உங்களைச் சுற்றியுள்ள சூழலில் நீங்கள் ஒவ்வொரு நாளும் பல மாற்றங்களைக் காண்கிறீர்கள். இந்த மாற்றங்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களை உள்ளடக்கியிருக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக, குளிர்பானம் தயாரிக்க உங்கள் தாய் சர்க்கரையை நீரில் கரைக்கச் சொல்லலாம். சர்க்கரை கரைசல் தயாரிப்பது ஒரு மாற்றமாகும். இதேபோல், பாலிலிருந்து தயிர் உறைவதும் ஒரு மாற்றமாகும். சில நேரங்களில் பால் புளிக்கிறது. பால் புளிப்பது ஒரு மாற்றமாகும். நீட்டப்பட்ட ரப்பர் பேண்டும் ஒரு மாற்றத்தைக் குறிக்கிறது.

உங்களைச் சுற்றி நீங்கள் கவனித்த பத்து மாற்றங்களின் பட்டியலைத் தயாரிக்கவும்.

இந்த அத்தியாயத்தில் நாம் சில செயல்பாடுகளைச் செய்து, இந்த மாற்றங்களின் தன்மையைப் படிப்போம். பொதுவாக, இந்த மாற்றங்கள் இரண்டு வகைகளாகும், இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல்.

படம் 5.1 காகிதத் துண்டுகள்

5.1 இயற்பியல் மாற்றங்கள்

செயல்பாடு 5.1

ஒரு காகிதத் துண்டை நான்கு சதுரத் துண்டுகளாக வெட்டுங்கள். ஒவ்வொரு சதுரத் துண்டையும் மேலும் நான்கு சதுரத் துண்டுகளாக வெட்டுங்கள். இந்தத் துண்டுகளை தரையில் அல்லது மேசையில் வைத்து, அசல் காகிதத் துண்டின் வடிவத்தைப் பெறுமாறு அமைக்கவும் (படம் 5.1).

வெளிப்படையாக, அசல் துண்டை உருவாக்க இந்தத் துண்டுகளை மீண்டும் இணைக்க முடியாது, ஆனால் காகிதத்தின் பண்புகளில் ஏதேனும் மாற்றம் உள்ளதா?

செயல்பாடு 5.2

உங்கள் வகுப்பறையில் சாக்போர்டு அருகே தரையில் கிடக்கும் சுண்ணாம்பு தூசியைச் சேகரிக்கவும். அல்லது, சுண்ணாம்பின் ஒரு சிறிய துண்டை நசுக்கித் தூளாக்குங்கள். அந்தத் தூளில் சிறிது நீர் சேர்த்து பேஸ்ட் தயாரிக்கவும். அதை சுண்ணாம்பு துண்டு வடிவில் உருட்டுங்கள். அது உலர விடுங்கள்.

தூசியிலிருந்து சுண்ணாம்பை மீட்டீர்களா?

செயல்பாடு 5.3

ஒரு கண்ணாடி அல்லது பிளாஸ்டிக் டம்ப்ளரில் சிறிது பனிக்கட்டி எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். டம்ப்ளரை வெயிலில் வைத்து பனிக்கட்டியின் ஒரு சிறிய பகுதியை உருக்கவும். இப்போது உங்களிடம் பனிக்கட்டி மற்றும் நீரின் கலவை உள்ளது. இப்போது டம்ப்ளரை உறை கலவையில் (பனிக்கட்டி மற்றும் சாதாரண உப்பு) வைக்கவும்.

நீர் மீண்டும் திட பனிக்கட்டியாக மாறுகிறதா?

செயல்பாடு 5.4

ஒரு கொள்கலனில் சிறிது நீரை கொதிக்க வைக்கவும். நீரின் மேற்பரப்பில் இருந்து ஆவி உயர்வதைக் காண்கிறீர்களா? கொதிக்கும் நீரிலிருந்து சிறிது தூரத்தில், ஒரு தலைகீழாக்கப்பட்ட தவலையை அதன் கைப்பிடியால் பிடித்து ஆவியின் மேல் வைக்கவும். தவலையின் உள் பரப்பைக் கவனிக்கவும்.

அங்கு நீர்த்துளி ஏதேனும் தெரிகிறதா?

செயல்பாடு 5.5

எச்சரிக்கை

தீச்சுடரைக் கையாளும் போது கவனமாக இருங்கள்.

பயன்படுத்தப்பட்ட ஒரு ஹேக்-சா பிளேட்டை இடுக்கி கொண்டு பிடிக்கவும். பிளேட்டின் கட்டற்ற முனையின் நுனியை கேஸ் அடுப்பின் மேல் வைக்கவும். சில நிமிடங்கள் காத்திருக்கவும்.

பிளேட்டின் நுனியின் நிறம் மாறுகிறதா?

பிளேட்டை சுடரிலிருந்து எடுக்கவும். சிறிது நேரம் கழித்து மீண்டும் நுனியைக் கவனிக்கவும்.

அது அதன் அசல் நிறத்தை மீண்டும் பெறுகிறதா?

மேலே உள்ள செயல்பாடுகள் 5.1 மற்றும் 5.2 இல், காகிதம் மற்றும் சுண்ணாம்பு துண்டு அளவில் மாற்றங்களை அடைந்ததை நீங்கள் கண்டீர்கள். செயல்பாடுகள் 5.3 மற்றும் 5.4 இல், நீர் அதன் நிலையை மாற்றியது (திடத்திலிருந்து திரவமாக, அல்லது வாயுவிலிருந்து திரவமாக). செயல்பாடு 5.5 இல், ஹேக்-சா பிளேட் சூடாக்கப்படும் போது நிறம் மாறியது.

ஒரு பொருளின் வடிவம், அளவு, நிறம் மற்றும் நிலை போன்ற பண்புகள் அதன் இயற்பியல் பண்புகள் எனப்படும். ஒரு பொருள் அதன் இயற்பியல் பண்புகளில் மாற்றத்தை அடையும் ஒரு மாற்றம் இயற்பியல் மாற்றம் எனப்படும். ஒரு இயற்பியல் மாற்றம் பொதுவாக மீளக்கூடியது. அத்தகைய மாற்றத்தில் புதிய பொருள் உருவாகாது.

இப்போது மற்றொரு வகை மாற்றத்தைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

5.2 வேதியியல் மாற்றம்

நீங்கள் நன்கு அறிந்த ஒரு மாற்றம் இரும்பு துருப்பிடித்தலாகும். ஒரு இரும்புத் துண்டை சிறிது நேரம் திறந்த வெளியில் வைத்தால், அது பழுப்பு நிறப் பொருளின் படலத்தைப் பெறுகிறது. இந்தப் பொருள் துரு என்றும், இந்தச் செயல்முறை துருப்பிடித்தல் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது (படம் 5.2). பூங்காக்கள் அல்லது விவசாய நிலங்களின் இரும்பு வாயில்கள், புல்வெளிகள் மற்றும் தோட்டங்களில் வைக்கப்பட்ட இரும்பு பெஞ்சுகள், திறந்த வெளியில் வைக்கப்பட்ட கிட்டத்தட்ட ஒவ்வொரு இரும்புப் பொருளும் துருப்பிடிக்கின்றன. வீட்டில், சில நேரம் வளிமண்டலத்திற்கு வெளிப்படும் போது மண்வெட்டிகள் மற்றும் மண்வாரிகள் துருப்பிடிப்பதை நீங்கள் கண்டிருக்கலாம்.

படம் 5.2 துருப்பிடிக்கும் இரும்பு

சமையலறையில், ஈரமான இரும்பு தவலை (தவா) சில நேரம் அந்த நிலையில் வைக்கப்பட்டால் பெரும்பாலும் துருப்பிடிக்கிறது. துரு இரும்பு அல்ல. அது படியும் இரும்பிலிருந்து வேறுபட்டது.

புதிய பொருட்கள் உருவாகும் இன்னும் சில மாற்றங்களைக் கருத்தில் கொள்வோம்.

செயல்பாடு 5.6

(ஆசிரியரால் விளக்கப்பட வேண்டும்)

எச்சரிக்கை

எரியும் மெக்னீசியம் நாடாவை நீண்ட நேரம் பார்ப்பது ஆபத்தானது. குழந்தைகள் எரியும் நாடாவை உற்றுப் பார்க்க வேண்டாம் என்று ஆசிரியர்கள் அறிவுறுத்த வேண்டும்.

மெக்னீசியத்தின் மெல்லிய துண்டு அல்லது நாடாவின் ஒரு சிறிய துண்டை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். அதன் நுனியை மணர்த்துகள் காகிதத்தால் சுத்தம் செய்யவும். நுனியை மெழுகுவர்த்தி சுடரின் அருகில் கொண்டு வாருங்கள். அது பிரகாசமான வெள்ளை நிறத்தில் எரிகிறது

படம் 5.3 எரியும் மெக்னீசியம் நாடா

ஒளி (படம் 5.3). அது முற்றிலும் எரிந்த பிறகு, அது ஒரு பொடி சாம்பலை விட்டுச் செல்கிறது.

சாம்பல் மெக்னீசியம் நாடாவைப் போல இருக்கிறதா?

மாற்றத்தை பின்வரும் சமன்பாட்டால் குறிப்பிடலாம்:

மெக்னீசியம் $(\mathrm{Mg})+$ ஆக்சிஜன் $\left(\mathrm{O} _{2}\right) \rightarrow$ மெக்னீசியம் ஆக்சைடு ($\mathrm{MgO}$)

இங்குள்ள சமன்பாடுகள் கணிதத்தில் உள்ளவற்றிலிருந்து வேறுபட்டவை. இந்த வகை சமன்பாடுகளில், அம்புக்குறி ‘ஆகிறது’ என்பதைக் குறிக்கிறது. இந்த நிலையில் வேதியியல் சமன்பாடுகளை சமப்படுத்த முயற்சிக்கக் கூடாது.

சாம்பலைச் சேகரித்து, அதில் சிறிது நீர் கலக்கவும். கலவையை (நீரிய கரைசல்) நன்கு கிளறவும். நீல மற்றும் சிவப்பு லிட்மஸ் தாள்களுடன் கலவையை சோதிக்கவும்.

கலவை சிவப்பு லிட்மஸை நீலமாக மாற்றுகிறதா?

கலவை நீல லிட்மஸை சிவப்பாக மாற்றுகிறதா?

இந்த சோதனையின் அடிப்படையில், நீரிய கரைசலை எவ்வாறு வகைப்படுத்துவீர்கள் - அமிலமா அல்லது காரமா?

சாம்பலை நீரில் கரைக்கும் போது அது ஒரு புதிய பொருளை உருவாக்குகிறது. இந்த மாற்றத்தை பின்வரும் சமன்பாட்டின் வடிவத்தில் எழுதலாம்:

மெக்னீசியம் ஆக்சைடு (MgO) + நீர் $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right) \rightarrow$ மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு $\left[\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) _{2}\right]$

அத்தியாயம் 4 இல் நீங்கள் ஏற்கனவே கற்றுக்கொண்டபடி, மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு காரமாகும். எனவே, மெக்னீசியம் ஆக்சைடு என்பது மெக்னீசியம் எரியும் போது உருவாகும் ஒரு புதிய பொருளாகும். மெக்னீசியம் ஆக்சைடை நீருடன் கலப்பதன் மூலம் உருவாகும் மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றொரு புதிய பொருளாகும். பொருள்.

செயல்பாடு 5.7

(ஆசிரியரால் விளக்கப்பட வேண்டும்)

ஒரு கண்ணாடி டம்ப்ளர் அல்லது பீக்கரில் அரை கப் நீரில் ஒரு டீஸ்பூன் காப்பர் சல்பேட் (நீல வித்ரியோல் அல்லது நீல தோத்தா) கரைக்கவும். கரைசலில் சில துளி நீர்த்த சல்ப்யூரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். உங்களுக்கு நீல நிற கரைசல் கிடைக்கும். சோதனைக் குழாயில் அல்லது சிறிய கண்ணாடி பாட்டிலில் கரைசலின் ஒரு சிறிய மாதிரியைச் சேமிக்கவும். மீதமுள்ள கரைசலில் ஒரு ஆணி அல்லது பயன்படுத்தப்பட்ட ஷேவிங் பிளேடை விடவும். அரை மணி நேரம் அல்லது அதற்கு மேல் காத்திருக்கவும். கரைசலின் நிறத்தைக் கவனிக்கவும். தனித்தனியாக சேமிக்கப்பட்ட மாதிரி கரைசலின் நிறத்துடன் ஒப்பிடுக (படம் 5.4).

படம் 5.4 இரும்புடன் வினைபுரிவதால் காப்பர் சல்பேட் கரைசலின் நிறத்தில் ஏற்படும் மாற்றம்

கரைசலின் நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றம் தெரிகிறதா?

ஆணி அல்லது பிளேட்டை வெளியே எடுக்கவும்.

அது எந்த வகையிலும் மாறிவிட்டதா?

நீங்கள் கவனிக்கும் மாற்றங்கள் காப்பர் சல்பேட் மற்றும் இரும்புக்கு இடையேயான வினையின் காரணமாகும். கரைசலின் நிறம் நீலத்திலிருந்து பச்சை நிறமாக மாறுவது இரும்பு சல்பேட் என்ற புதிய பொருள் உருவாவதால் ஏற்படுகிறது. இரும்பு ஆணியில் உள்ள பழுப்பு படிவு தாமிரம், மற்றொரு புதிய பொருள். இந்த வினையை நாம் பின்வருமாறு எழுதலாம்:

காப்பர் சல்பேட் கரைசல் (நீலம்) + இரும்பு

$\rightarrow$ இரும்பு சல்பேட் கரைசல் (பச்சை)

• தாமிரம் (பழுப்பு படிவு)

செயல்பாடு 5.8

ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஒரு டீஸ்பூன் வினிகர் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். அதில் ஒரு சிட்டிகை பேக்கிங் சோடா சேர்க்கவும். ஒரு சீழ்க்கை ஒலி கேட்கும், மேலும் ஒரு வாயுவின் குமிழிகள் வெளிவருவதைக் காண்பீர்கள். படம் 5.5 இல் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, இந்த வாயுவை புதிதாகத் தயாரிக்கப்பட்ட சுண்ணாம்பு நீரின் வழியாகச் செலுத்தவும்.

சுண்ணாம்பு நீருக்கு என்ன நடக்கிறது?

சோதனைக் குழாயில் ஏற்படும் மாற்றம் பின்வருமாறு:

வினிகர் (அசிட்டிக் அமிலம்) + பேக்கிங் சோடா (சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட்) $\rightarrow$

கார்பன் டை ஆக்சைடு + பிற பொருட்கள்

கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் சுண்ணாம்பு நீருக்கு இடையேயான வினை பின்வருமாறு:

படம் 5.5 வாயுவை சுண்ணாம்பு நீர் வழியாக செலுத்துவதற்கான அமைப்பு

கார்பன் டை ஆக்சைடு $\left(\mathrm{CO} _{2}\right)+$ சுண்ணாம்பு நீர் $\left[\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}) _{2}\right] \rightarrow$ கால்சியம் கார்பனேட் $\left(\mathrm{CaCO} _{3}\right)+$ நீர் $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right)$

கார்பன் டை ஆக்சைடு சுண்ணாம்பு நீர் வழியாகச் செலுத்தப்படும் போது, கால்சியம் கார்பனேட் உருவாகி, சுண்ணாம்பு நீரை பால்போல் மாற்றுகிறது. சுண்ணாம்பு நீர் பால்போல் மாறுவது கார்பன் டை ஆக்சைடின் நிலையான சோதனையாகும். நாம் வெளியேற்றும் காற்று கார்பன் டை ஆக்சைடு நிறைந்தது என்பதைக் காட்ட அத்தியாயம் 6 இல் இதைப் பயன்படுத்துவீர்கள்.

செயல்பாடுகள் 5.6-5.8 இல், ஒவ்வொரு மாற்றத்திலும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட புதிய பொருட்கள் உருவானதை நீங்கள் கண்டீர்கள். செயல்பாடு 5.6 இல், மெக்னீசியம் காற்றில் எரிக்கப்படும் போது சாம்பல் புதிய பொருளாக உருவானது. செயல்பாடு 5.7 இல், காப்பர் சல்பேட் மற்றும் இரும்புக்கு இடையேயான வினை இரும்பு சல்பேட் மற்றும் தாமிரத்தை உருவாக்கியது. இவை இரண்டும் புதிய பொருட்கள். இரும்பு ஷேவிங் பிளேட்டில் தாமிரம் படிந்தது. செயல்பாடு 5.8 இல், வினிகர் மற்றும் பேக்கிங் சோடா சேர்ந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உருவாக்கியது, இது சுண்ணாம்பு நீரை பால்போல் மாற்றியது. இந்த வினையில் உருவாகும் புதிய பொருளின் பெயரைச் சொல்ல முடியுமா?

ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட புதிய பொருட்கள் உருவாகும் ஒரு மாற்றம் வேதியியல் மாற்றம் எனப்படும். ஒரு வேதியியல் மாற்றம் வேதியியல் வினை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

வேதியியல் மாற்றங்கள் நம் வாழ்வில் மிகவும் முக்கியமானவை. அனைத்து புதிய பொருட்களும் வேதியியல் மாற்றங்களின் விளைவாக உருவாகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, நம் உடலில் உணவு செரிமானம், பழங்கள் பழுக்கும், திராட்சை நொதித்தல் போன்றவை தொடர் வேதியியல் மாற்றங்களால் நிகழ்கின்றன. ஒரு மருந்து என்பது வேதியியல் வினைகளின் சங்கிலியின் இறுதி விளைபொருளாகும். பிளாஸ்டிக் மற்றும் சோப்புகள் போன்ற பயனுள்ள புதிய பொருட்கள் வேதியியல் வினைகளால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. உண்மையில், ஒவ்வொரு புதிய பொருளும் வேதியியல் மாற்றங்களைப் படிப்பதன் மூலம் கண்டுபிடிக்கப்படுகிறது.

ஒரு வேதியியல் மாற்றத்தில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட புதிய பொருட்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுவதை நாம் கண்டோம். புதிய பொருட்களுக்கு கூடுதலாக, பின்வருவன ஒரு வேதியியல் மாற்றத்துடன் இருக்கலாம்:

• வெப்பம், ஒளி அல்லது வேறு எந்த கதிர்வீச்சும் (உதாரணமாக புற ஊதா) வெளியிடப்படலாம் அல்லது உறிஞ்சப்படலாம்.
• ஒலி உருவாகலாம்.
• வாசனையில் மாற்றம் ஏற்படலாம் அல்லது புதிய வாசனை வெளியிடப்படலாம்.
• நிற மாற்றம் ஏற்படலாம்.
• ஒரு வாயு உருவாகலாம்.

சில உதாரணங்களைப் பார்ப்போம்.

மெக்னீசியம் நாடா எரிவது ஒரு வேதியியல் மாற்றம் என்பதை நீங்கள் கண்டீர்கள். நிலக்கரி, மரம் அல்லது இலைகள் எரிவதும் ஒரு வேதியியல் மாற்றமாகும். உண்மையில், எந்தப் பொருளின் எரிதலும் ஒரு வேதியியல் மாற்றமாகும். எரிதல் எப்போதும் வெப்ப உற்பத்தியுடன் இருக்கும்.

பட்டாசு வெடிப்பது ஒரு வேதியியல் மாற்றமாகும். அத்தகைய வெடிப்பு வெப்பம், ஒளி, ஒலி மற்றும் வளிமண்டலத்தை மாசுபடுத்தும் அருவருப்பான வாயுக்களை உருவாக்குகிறது என்பது உங்களுக்குத் தெரியும். அதனால்தான் நீங்கள் பட்டாசுகளுடன் விளையாட வேண்டாம் என்று அறிவுறுத்தப்படுகிறீர்கள்.

உணவு கெட்டுப்போகும் போது, அது துர்நாற்றத்தை உருவாக்குகிறது. இந்த மாற்றத்தை வேதியியல் மாற்றம் என்று அழைக்கலாமா?

ஒரு ஆப்பிளின் துண்டு உடனடியாக உட்கொள்ளப்படாவிட்டால் பழுப்பு நிறத்தைப் பெறுவதை நீங்கள் கவனித்திருக்கலாம். இந்த நிற மாற்றத்தை நீங்கள் பார்த்திருக்கவில்லை என்றால், ஒரு புதிய ஆப்பிளின் துண்டை வெட்டி சிறிது நேரம் விலக்கி வைக்கவும். உருளைக்கிழங்கு அல்லது கத்தரிக்காய் துண்டுடன் அதே செயல்பாட்டை மீண்டும் செய்யவும். இந்த நிகழ்வுகளில் நிறம் மாறுவது புதிய பொருட்கள் உருவாவதால் ஏற்படுகிறது. இந்த மாற்றங்கள் வேதியியல் மாற்றங்கள் அல்லவா?

அத்தியாயம் 4 இல், நீங்கள் ஒரு அமிலத்தை ஒரு காரத்தால் நடுநிலையாக்கினீர்கள். நடுநிலையாக்கம் ஒரு வேதியியல் மாற்றமா?

ஒரு பாதுகாப்புக் கவசம்

நம் வளிமண்டலத்தில் உள்ள ஓசோன் படலத்தைப் பற்றி நீங்கள் கேள்விப்பட்டிருக்கலாம். இது சூரியனிலிருந்து வரும் தீங்கு விளைவிக்கும் புற ஊதா கதிர்வீச்சிலிருந்து நம்மைப் பாதுகாக்கிறது. ஓசோன் இந்த கதிர்வீச்சை உறிஞ்சி ஆக்சிஜனாக சிதைகிறது. ஆக்சிஜன் ஓசோனிலிருந்து வேறுபட்டது. ஓசோன் சிதைவதை வேதியியல் மாற்றம் என்று அழைக்கலாமா?

புற ஊதா கதிர்வீச்சு ஓசோனால் உறிஞ்சப்படாவிட்டால், அது பூமியின் மேற்பரப்பை அடைந்து நமக்கும் பிற உயிரினங்களுக்கும் தீங்கு விளைவிக்கும். இந்த கதிர்வீச்சுக்கு எதிராக ஓசோன் ஒரு இயற்கையான கவசமாக செயல்படுகிறது.

அத்தியாயம் 1 இல் நாம் கற்றுக்கொண்டது, தாவரங்கள் ஒளிச்சேர்க்கை என்ற செயல்முறை மூலம் தங்கள் உணவை உற்பத்தி செய்கின்றன. ஒளிச்சேர்க்கையை வேதியியல் மாற்றம் என்று அழைக்கலாமா?
செரிமானமும் ஒரு வேதியியல் மாற்றம் என்று பஹேலி கூறினார்.

5.3 இரும்பு துருப்பிடித்தல்

துருப்பிடிப்பதற்கு திரும்பி வருவோம். இரும்புப் பொருட்களைப் பாதிக்கும் மற்றும் அவற்றை மெதுவாக அழிக்கும் ஒரு மாற்றம் இது. இரும்பு பாலங்கள், கப்பல்கள், கார்கள், டிரக் உடல்கள் மற்றும் பல பொருட்களை தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படுவதால், துருப்பிடிப்பதால் ஏற்படும் பண இழப்பு மிகப்பெரியது.

துருப்பிடிப்பதற்கான செயல்முறையை பின்வரும் சமன்பாட்டால் குறிப்பிடலாம்:

இரும்பு $(\mathrm{Fe})+$ ஆக்சிஜன் $\left(\mathrm{O} _{2}\right.$, காற்றிலிருந்து) + நீர் $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right) \rightarrow$ துரு (இரும்பு ஆக்சைடு $\left.\mathrm{Fe} _{2} \mathrm{O} _{3}\right)$

துருப்பிடிப்பதற்கு, ஆக்சிஜன் மற்றும் நீர் (அல்லது நீராவி) இரண்டும் இருப்பது அவசியம்.

உண்மையில், காற்றில் உள்ள ஈரப்பதத்தின் அளவு அதிகமாக இருந்தால், அதாவது அது அதிக ஈரப்பதமாக இருந்தால், துருப்பிடிப்பது வேகமாகிறது.

எனவே, துருப்பிடிப்பதை எவ்வாறு தடுப்பது? இரும்புப் பொருட்கள் ஆக்சிஜன் அல்லது நீர் அல்லது இரண்டுடனும் தொடர்பு கொள்வதைத் தடுக்கவும். ஒரு எளிய வழி, பெயிண்ட் அல்லது கிரீஸ் பூசுவது. உண்மையில், துருப்பிடிப்பதைத் தடுக்க இந்த பூச்சுகளை தவறாமல் பயன்படுத்த வேண்டும். மற்றொரு வழி, இரும்பின் மீது குரோமியம் அல்லது துத்தநாகம் போன்ற உலோகத்தின் ஒரு அடுக்கை படிவிப்பதாகும்.

ஓ, அதனால்தான் என் நண்பி ரீதா இரும்புப் பொருட்கள் மிக விரைவாக துருப்பிடிப்பதைப் பற்றி எப்போதும் புகார் செய்கிறார். அவர் கடற்கரைக்கு அருகில் வசிக்கிறார்.

இரும்பின் மீது துத்தநாகத்தின் ஒரு அடுக்கை படிவிக்கும் இந்த செயல்முறை கால்வனைசேசன் என்று அழைக்கப்படுகிறது. வீட்டில் நீர் கொண்டு செல்ல நாம் பயன்படுத்தும் இரும்பு குழாய்கள் துருப்பிடிப்பதைத் தடுக்க கால்வனைஸ் செய்யப்படுகின்றன.

கப்பல்கள் இரும்பால் செய்யப்பட்டவை மற்றும் அவற்றின் ஒரு பகுதி நீருக்கடியில் இருக்கும் என்பது உங்களுக்குத் தெரியும். நீருக்கு மேலே உள்ள பகுதியிலும், நீர்த்துளிகள் கப்பலின் வெளிப்புற மேற்பரப்பில் ஒட்டிக்கொண்டிருக்கும். மேலும், கடல் நீரில் பல உப்புகள் உள்ளன. உப்பு நீர் துரு உருவாக்கும் செயல்முறையை வேகப்படுத்துகிறது. எனவே, கப்பல்கள் துருப்பிடிப்பதால் நிறைய சேதத்தை சந்திக்கின்றன, இருப்பினும்

ஸ்டெயின்லெஸ் ஸ்டீல் இரும்பை கார்பன் மற்றும் குரோமியம், நிக்கல் மற்றும் மாங்கனீஸ் போன்ற உலோகங்களுடன் கலப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. அது துருப்பிடிக்காது.

வர்ணம் பூசப்பட்டுள்ளது. மிகவும், ஒரு கப்பலின் இரும்பின் ஒரு பகுதி ஒவ்வொரு ஆண்டும் மாற்றப்பட வேண்டும். உலகிற்கு ஏற்படும் பண இழப்பை நீங்கள் கற்பனை செய்ய முடியுமா?

5.4 படிகமாதல்

வகுப்பு VI இல் நீங்கள் கற்றது, கடல் நீரை ஆவியாக்குவதன் மூலம் உப்பு பெற முடியும். இந்த முறையில் பெறப்பட்ட உப்பு தூய்மையானது அல்ல மற்றும் அதன் படிகங்களின் வடிவத்தை தெளிவாகக் காண முடியாது. இருப்பினும், தூய பொருட்களின் பெரிய படிகங்களை அவற்றின் கரைசல்களிலிருந்து உருவாக்க முடியும். இந்த செயல்முறை படிகமாதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இது ஒரு இயற்பியல் மாற்றத்தின் எடுத்துக்காட்டு.

செயல்பாடு 5.9

(ஆசிரியர் முன்னிலையில் செய்யப்பட வேண்டும்)

எச்சரிக்கை

நீர்த்த சல்ப்யூரிக் அமிலத்தை மட்டுமே பயன்படுத்தவும். நீரை கொதிக்க வைக்கும் போது கவனமாக இருங்கள்.

ஒரு பீக்கரில் ஒரு கப் நிரம்ப நீர் எடுத்து சில துளி நீர்த்த சல்ப்யூரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். நீரை சூடாக்கவும். அது கொதிக்கத் தொடங்கும் போது, தொடர்ந்து கிளறிக்கொண்டே (படம் 5.6) காப்பர் சல்பேட் தூளை மெதுவாகச் சேர்க்கவும். இனி தூள் கரையாத வரை காப்பர் சல்பேட் தூளைச் சேர்ப்பதைத் தொடரவும். கரைசலை வடிகட்டவும். அ