ਹਰ ਰੋਜ਼ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਬਦਲਾਅ ਵੇਖਦੇ ਹੋ। ਇਹਨਾਂ ਬਦਲਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਸ਼ਾਮਲ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਤੁਹਾਡੀ ਮਾਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਠੰਡਾ ਪੀਣ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਚੀਨੀ ਘੋਲਣ ਲਈ ਕਹਿ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਚੀਨੀ ਦਾ ਘੋਲ ਬਣਾਉਣਾ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਦੁੱਧ ਤੋਂ ਦਹੀਂ ਜੰਮਣਾ ਵੀ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਕਈ ਵਾਰ ਦੁੱਧ ਖੱਟਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਦੁੱਧ ਦਾ ਖੱਟਾ ਹੋਣਾ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਖਿੱਚਿਆ ਹੋਇਆ ਰਬੜ ਬੈਂਡ ਵੀ ਇੱਕ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਤੁਹਾਡੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਤੁਸੀਂ ਵੇਖੇ ਦਸ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸੂਚੀ ਬਣਾਓ।

ਇਸ ਅਧਿਆਇ ਵਿੱਚ ਅਸੀਂ ਕੁਝ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਕਰਾਂਗੇ ਅਤੇ ਇਹਨਾਂ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਾਂਗੇ। ਵਿਸ਼ਾਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਬਦਲਾਅ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਭੌਤਿਕ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ।

ਚਿੱਤਰ 5.1 ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਟੁਕੜੇ

5.1 ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ

ਕਿਰਿਆ 5.1

ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਇੱਕ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਚਾਰ ਵਰਗਾਕਾਰ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਕੱਟੋ। ਹਰੇਕ ਵਰਗਾਕਾਰ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਹੋਰ ਚਾਰ ਵਰਗਾਕਾਰ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਕੱਟੋ। ਇਹਨਾਂ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ਫ਼ਰਸ਼ ਜਾਂ ਮੇਜ਼ ‘ਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਰੱਖੋ ਕਿ ਟੁਕੜੇ ਮੂਲ ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਦਾ ਆਕਾਰ ਧਾਰਨ ਕਰ ਲੈਣ (ਚਿੱਤਰ 5.1)।

ਸਪੱਸ਼ਟ ਹੈ, ਤੁਸੀਂ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ਮੂਲ ਟੁਕੜਾ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਦੁਬਾਰਾ ਨਹੀਂ ਜੋੜ ਸਕਦੇ, ਪਰ ਕੀ ਕਾਗਜ਼ ਦੇ ਗੁਣ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਆਇਆ ਹੈ?

ਕਿਰਿਆ 5.2

ਆਪਣੀ ਕਲਾਸਰੂਮ ਵਿੱਚ ਚਾਕ-ਬੋਰਡ ਦੇ ਨੇੜੇ ਫ਼ਰਸ਼ ‘ਤੇ ਪਈ ਚਾਕ ਦੀ ਧੂੜ ਇਕੱਠੀ ਕਰੋ। ਜਾਂ, ਚਾਕ ਦੇ ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਟੁਕੜੇ ਨੂੰ ਕੁਚਲ ਕੇ ਧੂੜ ਬਣਾ ਲਓ। ਧੂੜ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਪਾਣੀ ਮਿਲਾ ਕੇ ਪੇਸਟ ਬਣਾਓ। ਇਸਨੂੰ ਚਾਕ ਦੇ ਇੱਕ ਟੁਕੜੇ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਲਪੇਟੋ। ਇਸਨੂੰ ਸੁਕਣ ਦਿਓ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਧੂੜ ਤੋਂ ਚਾਕ ਮੁੜ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਲਿਆ?

ਕਿਰਿਆ 5.3

ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਜਾਂ ਪਲਾਸਟਿਕ ਦੇ ਟੰਬਲਰ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਬਰਫ਼ ਲਓ। ਟੰਬਲਰ ਨੂੰ ਧੁੱਪ ਵਿੱਚ ਰੱਖ ਕੇ ਬਰਫ਼ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਹਿੱਸਾ ਪਿਘਲਾਓ। ਹੁਣ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਬਰਫ਼ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਹੁਣ ਟੰਬਲਰ ਨੂੰ ਫ੍ਰੀਜ਼ਿੰਗ ਮਿਸ਼ਰਣ (ਬਰਫ਼ ਅਤੇ ਆਮ ਨਮਕ) ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ।

ਕੀ ਪਾਣੀ ਦੁਬਾਰਾ ਠੋਸ ਬਰਫ਼ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ?

ਕਿਰਿਆ 5.4

ਇੱਕ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਪਾਣੀ ਉਬਾਲੋ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸਤਹ ਤੋਂ ਉੱਠਦੀ ਭਾਫ਼ ਵੇਖਦੇ ਹੋ? ਉਬਲਦੇ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਕੁਝ ਦੂਰੀ ‘ਤੇ ਭਾਫ਼ ਦੇ ਉੱਪਰ ਇੱਕ ਉਲਟੀ ਕੜਾਹੀ ਨੂੰ ਉਸਦੇ ਹੈਂਡਲ ਤੋਂ ਪਕੜੋ। ਕੜਾਹੀ ਦੀ ਅੰਦਰਲੀ ਸਤਹ ਨੂੰ ਵੇਖੋ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਉੱਥੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਕੋਈ ਬੂੰਦ ਵੇਖਦੇ ਹੋ?

ਕਿਰਿਆ 5.5

ਸਾਵਧਾਨੀ

ਅੱਗ ਨੂੰ ਹੈਂਡਲ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਸਾਵਧਾਨ ਰਹੋ।

ਇੱਕ ਵਰਤੀ ਹੋਈ ਹੈਕ-ਸਾ ਬਲੇਡ ਨੂੰ ਚਿਮਟੀ ਨਾਲ ਪਕੜੋ। ਬਲੇਡ ਦੇ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਸਿਰੇ ਦੀ ਨੋਕ ਨੂੰ ਗੈਸ ਸਟੋਵ ‘ਤੇ ਰੱਖੋ। ਕੁਝ ਮਿੰਟ ਇੰਤਜ਼ਾਰ ਕਰੋ।

ਕੀ ਬਲੇਡ ਦੀ ਨੋਕ ਦਾ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ?

ਬਲੇਡ ਨੂੰ ਅੱਗ ਤੋਂ ਹਟਾਓ। ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਬਾਅਦ ਨੋਕ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਵੇਖੋ।

ਕੀ ਇਹ ਆਪਣਾ ਅਸਲੀ ਰੰਗ ਵਾਪਸ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਲੈਂਦੀ ਹੈ?

ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੀਆਂ ਕਿਰਿਆਵਾਂ 5.1 ਅਤੇ 5.2 ਵਿੱਚ, ਤੁਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਕਾਗਜ਼ ਅਤੇ ਚਾਕ ਦੇ ਟੁਕੜੇ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਆਏ। ਕਿਰਿਆਵਾਂ 5.3 ਅਤੇ 5.4 ਵਿੱਚ, ਪਾਣੀ ਨੇ ਆਪਣੀ ਅਵਸਥਾ ਬਦਲ ਲਈ (ਠੋਸ ਤੋਂ ਤਰਲ, ਜਾਂ ਗੈਸ ਤੋਂ ਤਰਲ)। ਕਿਰਿਆ 5.5 ਵਿੱਚ, ਹੈਕ-ਸਾ ਬਲੇਡ ਨੇ ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਰੰਗ ਬਦਲ ਲਿਆ।

ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਆਕਾਰ, ਆਕਾਰ, ਰੰਗ ਅਤੇ ਅਵਸਥਾ ਵਰਗੇ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਇਸਦੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਬਦਲਾਅ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਆਪਣੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਲਿਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ ਕਹਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਭੌਤਿਕ ਬਦਲਾਅ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਉਲਟਾਉਣਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਅਜਿਹੇ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ।

ਆਓ ਹੁਣ ਦੂਜੀ ਕਿਸਮ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੀਏ।

5.2 ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ

ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਬਦਲਾਅ ਜਿਸ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਕਾਫ਼ੀ ਜਾਣੂ ਹੋ, ਉਹ ਹੈ ਲੋਹੇ ਦੀ ਜੰਗਾਲ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਲੋਹੇ ਦਾ ਇੱਕ ਟੁਕੜਾ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਵਿੱਚ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਇਸ ‘ਤੇ ਭੂਰੇ ਰੰਗ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਇੱਕ ਪਰਤ ਚੜ੍ਹ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਜੰਗ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਜੰਗਾਲ ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ (ਚਿੱਤਰ 5.2)। ਪਾਰਕਾਂ ਜਾਂ ਖੇਤਾਂ ਦੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਫਾਟਕ, ਲਾਅਨਾਂ ਅਤੇ ਬਾਗਾਂ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀਆਂ ਲੋਹੇ ਦੀਆਂ ਬੈਂਚਾਂ, ਲੋਹੇ ਦੀ ਲਗਭਗ ਹਰ ਵਸਤੂ, ਜੋ ਖੁੱਲ੍ਹੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੰਗ ਲੱਗ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਘਰ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਜ਼ਰੂਰ ਵੇਖਿਆ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿ ਬੇਲਚੇ ਅਤੇ ਕੁਦਾਲਾਂ ਨੂੰ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਲਿਆਉਣ ‘ਤੇ ਜੰਗ ਲੱਗ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਰਸੋਈ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਗਿੱਲੀ ਲੋਹੇ ਦੀ ਤਵੀ (ਤਵਾ) ਅਕਸਰ ਜੰਗਾ ਲੱਗ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜੇਕਰ ਉਸ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਸਮੇਂ ਲਈ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇ। ਜੰਗ ਲੋਹਾ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਇਹ ਉਸ ਲੋਹੇ ਤੋਂ ਵੱਖਰਾ ਹੈ ਜਿਸ ‘ਤੇ ਇਹ ਜੰਮਦਾ ਹੈ।

ਆਓ ਹੁਣ ਕੁਝ ਹੋਰ ਬਦਲਾਵਾਂ ਬਾਰੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੀਏ ਜਿੱਥੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਹਨ।

ਕਿਰਿਆ 5.6

(ਅਧਿਆਪਕ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਹੈ)

ਸਾਵਧਾਨੀ

ਜਲਦੀ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਨੂੰ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਤੱਕ ਵੇਖਣਾ ਖ਼ਤਰਨਾਕ ਹੈ। ਅਧਿਆਪਕਾਂ ਨੂੰ ਬੱਚਿਆਂ ਨੂੰ ਸਲਾਹ ਦੇਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਕਿ ਉਹ ਜਲਦੀ ਰਿਬਨ ਨੂੰ ਘੂਰ ਕੇ ਨਾ ਵੇਖਣ।

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੀ ਇੱਕ ਪਤਲੀ ਪੱਟੀ ਜਾਂ ਰਿਬਨ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਟੁਕੜਾ ਲਓ। ਇਸਦੀ ਨੋਕ ਨੂੰ ਸੈਂਡਪੇਪਰ ਨਾਲ ਸਾਫ਼ ਕਰੋ। ਨੋਕ ਨੂੰ ਮੋਮਬੱਤੀ ਦੀ ਲਾਟ ਦੇ ਨੇੜੇ ਲੈ ਕੇ ਆਓ। ਇਹ ਇੱਕ ਚਮਕਦਾਰ ਚਿੱਟੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਨਾਲ ਜਲਦੀ ਹੈ (ਚਿੱਤਰ 5.3)। ਜਦੋਂ ਇਹ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਜਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਪਿੱਛੇ ਇੱਕ ਪਾਊਡਰ ਵਰਗੀ ਰਾਖ ਛੱਡਦੀ ਹੈ।

ਕੀ ਰਾਖ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਵਰਗੀ ਦਿਖਦੀ ਹੈ?

ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ $(\mathrm{Mg})+$ ਆਕਸੀਜਨ $\left(\mathrm{O} _{2}\right) \rightarrow$ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ($\mathrm{MgO}$)

ਇੱਥੇ ਦਿੱਤੇ ਸਮੀਕਰਨ ਗਣਿਤ ਵਾਲਿਆਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰੇ ਹਨ। ਇਸ ਕਿਸਮ ਦੇ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ, ਤੀਰ ਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ‘ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ’। ਇਸ ਪੜਾਅ ‘ਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ ਜਾਣੀ ਚਾਹੀਦੀ।

ਰਾਖ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰੋ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਪਾਣੀ ਮਿਲਾਓ। ਮਿਸ਼ਰਣ (ਜਲੀ ਘੋਲ) ਨੂੰ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਹਿਲਾਓ। ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਨੀਲੇ ਅਤੇ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ ਪੇਪਰਾਂ ਨਾਲ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।

ਕੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ ਨੂੰ ਨੀਲਾ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਕੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੀਲੇ ਲਿਟਮਸ ਨੂੰ ਲਾਲ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਇਸ ਟੈਸਟ ਦੇ ਆਧਾਰ ‘ਤੇ, ਤੁਸੀਂ ਜਲੀ ਘੋਲ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਦੇ ਹੋ - ਐਸਿਡਿਕ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕ?

ਰਾਖ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੋਲਣ ‘ਤੇ ਇਹ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ (MgO) + ਪਾਣੀ $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right) \rightarrow$ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $\left[\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) _{2}\right]$

ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਅਧਿਆਇ 4 ਵਿੱਚ ਸਿੱਖਿਆ ਹੈ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਇੱਕ ਬੇਸ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਜਲਣ ‘ਤੇ ਬਣਿਆ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਹੈ। ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਬਣਿਆ ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਹੈ।

ਕਿਰਿਆ 5.7

(ਅਧਿਆਪਕ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਣਾ ਹੈ)

ਇੱਕ ਗਲਾਸ ਟੰਬਲਰ ਜਾਂ ਬੀਕਰ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਅੱਧਾ ਕੱਪ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਚਮਚ ਭਰ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ (ਨੀਲਾ ਥੋਥਾ ਜਾਂ ਨੀਲਾ ਥੋਥਾ) ਘੋਲੋ। ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਪਤਲਾ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਮਿਲਾਓ। ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਘੋਲ ਮਿਲਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਘੋਲ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਨਮੂਨਾ ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਜਾਂ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਗਲਾਸ ਦੀ ਬੋਤਲ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਲ ਕੇ ਰੱਖੋ। ਬਾਕੀ ਬਚੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਕੀਲ ਜਾਂ ਵਰਤੀ ਹੋਈ ਸ਼ੇਵਿੰਗ ਬਲੇਡ ਸੁੱਟੋ। ਅੱਧੇ ਘੰਟੇ ਜਾਂ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੰਤਜ਼ਾਰ ਕਰੋ। ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਨੂੰ ਵੇਖੋ। ਇਸਦੀ ਤੁਲਨਾ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸੰਭਾਲੇ ਗਏ ਨਮੂਨੇ ਦੇ ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਨਾਲ ਕਰੋ (ਚਿੱਤਰ 5.4)।

ਚਿੱਤਰ 5.4 ਲੋਹੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਾਰਨ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਵੇਖਦੇ ਹੋ?

ਕੀਲ ਜਾਂ ਬਲੇਡ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਕੱਢੋ।

ਕੀ ਇਹ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਬਦਲ ਗਈ ਹੈ?

ਤੁਸੀਂ ਜੋ ਬਦਲਾਅ ਵੇਖਦੇ ਹੋ ਉਹ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਘੋਲ ਦੇ ਰੰਗ ਦਾ ਨੀਲੇ ਤੋਂ ਹਰੇ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ, ਇੱਕ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਣਨ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਲੋਹੇ ਦੇ ਕੀਲ ‘ਤੇ ਭੂਰਾ ਜਮਾਅ ਕਾਪਰ ਹੈ, ਇੱਕ ਹੋਰ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ। ਅਸੀਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖ ਸਕਦੇ ਹਾਂ:

ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ (ਨੀਲਾ) + ਲੋਹਾ $\rightarrow$ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ (ਹਰਾ) + ਕਾਪਰ (ਭੂਰਾ ਜਮਾਅ)

ਕਿਰਿਆ 5.8

ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਇੱਕ ਚਮਚ ਭਰ ਸਿਰਕਾ ਲਓ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਚੁਟਕੀ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਮਿਲਾਓ। ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਸਿਸਕਾਰੀ ਦੀ ਆਵਾਜ਼ ਸੁਣੋਗੇ ਅਤੇ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੇ ਬੁਲਬੁਲੇ ਬਾਹਰ ਆਉਂਦੇ ਵੇਖੋਗੇ। ਇਸ ਗੈਸ ਨੂੰ ਤਾਜ਼ੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਓ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਚਿੱਤਰ 5.5 ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ।

ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?

ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ:

ਸਿਰਕਾ (ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ) + ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ (ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨਕਾਰਬੋਨੇਟ) $\rightarrow$ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ + ਹੋਰ ਪਦਾਰਥ

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਇਸ ਪ੍ਰਕਾਰ ਹੈ:

ਚਿੱਤਰ 5.5 ਗੈਸ ਨੂੰ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਉਣ ਲਈ ਸੈੱਟਅੱਪ

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ $\left(\mathrm{CO} _{2}\right)+$ ਚੂਨੇ ਦਾ ਪਾਣੀ $\left[\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}) _{2}\right] \rightarrow$ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ $\left(\mathrm{CaCO} _{3}\right)+$ ਪਾਣੀ $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right)$

ਜਦੋਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਦੁੱਧੀਆ ਬਣਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਦਾ ਦੁੱਧੀਆ ਹੋਣਾ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦਾ ਇੱਕ ਮਾਨਕ ਟੈਸਟ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਅਧਿਆਇ 6 ਵਿੱਚ ਇਹ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੋਗੇ ਕਿ ਅਸੀਂ ਜੋ ਹਵਾ ਸਾਹ ਵਿੱਚ ਬਾਹਰ ਕੱਢਦੇ ਹਾਂ ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਭਰਪੂਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਕਿਰਿਆਵਾਂ 5.6-5.8 ਵਿੱਚ, ਤੁਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਹਰੇਕ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣੇ। ਕਿਰਿਆ 5.6 ਵਿੱਚ, ਜਦੋਂ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਜਲਾਇਆ ਗਿਆ ਤਾਂ ਰਾਖ ਨਵਾਂ ਪਦਾਰਥ ਸੀ ਜੋ ਬਣਿਆ। ਕਿਰਿਆ 5.7 ਵਿੱਚ, ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਦੀ ਲੋਹੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨੇ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ ਅਤੇ ਕਾਪਰ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ। ਇਹ ਦੋਵੇਂ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਹਨ। ਕਾਪਰ ਲੋਹੇ ਦੀ ਸ਼ੇਵਿੰਗ ਬਲੇਡ ‘ਤੇ ਜੰਮ ਗਿਆ ਸੀ। ਕਿਰਿਆ 5.8 ਵਿੱਚ, ਸਿਰਕਾ ਅਤੇ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਨੇ ਮਿਲ ਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪੈਦਾ ਕੀਤਾ, ਜਿਸਨੇ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਦੁੱਧੀਆ ਬਣਾ ਦਿੱਤਾ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਬਣੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਨਾਮ ਦੇ ਸਕਦੇ ਹੋ?

ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਬਦਲਾਅ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਕਹਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਸਾਡੇ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ। ਸਾਰੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵਿੱਚ ਭੋਜਨ ਦਾ ਪਾਚਨ, ਫਲਾਂ ਦਾ ਪੱਕਣਾ, ਅੰਗੂਰਾਂ ਦਾ ਖਮੀਰੀਕਰਨ, ਆਦਿ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦੀ ਲੜੀ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਦਵਾਈ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਲੜੀ ਦਾ ਅੰਤਿਮ ਉਤਪਾਦ ਹੈ। ਉਪਯੋਗੀ ਨਵੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪਲਾਸਟਿਕ ਅਤੇ ਡਿਟਰਜੈਂਟ, ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੁਆਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਦਰਅਸਲ, ਹਰ ਨਵੀਂ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਖੋਜ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਵਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਅਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਨਵੇਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਹੇਠ ਲਿਖੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ:

• ਗਰਮੀ, ਰੋਸ਼ਨੀ ਜਾਂ ਕੋਈ ਹੋਰ ਵਿਕਿਰਣ (ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਪਰਾਬੈਂਗਣੀ) ਦਿੱਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ ਜਾਂ ਸੋਖੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਆਵਾਜ਼ ਪੈਦਾ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਗੰਧ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਨਵੀਂ ਗੰਧ ਆ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਰੰਗ ਬਦਲ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਗੈਸ ਬਣ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਆਓ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਵੇਖੀਏ।

ਤੁਸੀਂ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਰਿਬਨ ਦਾ ਜਲਣਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਕੋਲੇ, ਲੱਕੜੀ ਜਾਂ ਪੱਤਿਆਂ ਦਾ ਜਲਣਾ ਵੀ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਜਲਣਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਜਲਣਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਗਰਮੀ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਫਾਇਰਵਰਕ ਦਾ ਧਮਾਕਾ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਅਜਿਹਾ ਧਮਾਕਾ ਗਰਮੀ, ਰੋਸ਼ਨੀ, ਆਵਾਜ਼ ਅਤੇ ਬਦਬੂਦਾਰ ਗੈਸਾਂ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਸ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਲਾਹ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਫਾਇਰਵਰਕ ਨਾਲ ਨਾ ਖੇਡੋ।

ਜਦੋਂ ਭੋਜਨ ਖਰਾਬ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਬਦਬੂਦਾਰ ਗੰਧ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕੀ ਅਸੀਂ ਇਸ ਬਦ