రసాయన బంధనం
కీలక అంశాలు
| # | అంశం | వివరణ |
|---|---|---|
| 1 | అయానిక బంధం | లోహం నుండి అలోహానికి ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ; ఆకర్షించే అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది (NaCl). |
| 2 | సహసంయోజక బంధం | అలోహాల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం; ఒకే, రెండు లేదా మూడు బంధాలు కావచ్చు (H₂O, CO₂). |
| 3 | లోహ బంధం | లోహ కాటయాన్లను చుట్టుముట్టే “సముద్రం” లాంటి డీలోకలైజ్డ్ ఎలక్ట్రాన్లు; వాహకత మరియు సాగదీయగలిగే స్వభావాన్ని వివరిస్తుంది. |
| 4 | అష్టక నియమం | పరమాణువులు బాహ్య కర్పరంలో 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండే వరకు ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం/కోల్పోవడం/భాగస్వామ్యం చేసుకోవడం (ఉత్కృష్ట వాయువుల వలె స్థిరమైనది). |
| 5 | విద్యుదాకర్షణ | భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్లను లాగే పరమాణువు యొక్క ప్రవృత్తి; తేడా >1.7 → అయానిక, <1.7 → సహసంయోజక. |
| 6 | ఫాజాన్ నియమం | చిన్న కాటయాన్, పెద్ద యానయాన్ & ఎక్కువ ఆవేశంతో సహసంయోజక లక్షణం ↑ (AlI₃ > AlF₃). |
| 7 | VSEPR సిద్ధాంతం | కేంద్ర పరమాణువు చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ జంటల మధ్య వికర్షణ ద్వారా అణువు ఆకారం నిర్ణయించబడుతుంది (NH₃ → పిరమిడ్ ఆకారం). |
| 8 | సంకరీకరణ | కొత్త ఆర్బిటాల్లను ఏర్పరచడానికి పరమాణు ఆర్బిటాల్ల మిశ్రమం (CH₄లో sp³, C₂H₄లో sp², C₂H₂లో sp). |
15 ప్రాక్టీస్ బహుళైచ్ఛిక ప్రశ్నలు
-
ఏ సమ్మేళనంలో అయానిక & సహసంయోజక బంధాలు రెండూ ఉన్నాయి? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
సమాధానం: B. NH₄Cl
వివరణ: NH₄⁺ & Cl⁻ అయానిక; NH₄⁺ లోపల, N–H బంధాలు సహసంయోజక.
శార్ట్కట్: “అమ్మోనియం లవణాలు ఎల్లప్పుడూ ద్వంద్వ స్వభావం కలిగి ఉంటాయి.”
ట్యాగ్: మిశ్రమ బంధనం -
సోడియం క్లోరైడ్లో బంధం ఏ విధంగా ఏర్పడుతుంది: A. భాగస్వామ్యం B. బదిలీ C. రెండూ D. ఏదీ కాదు
సమాధానం: B. బదిలీ
శార్ట్కట్: లోహం + అలోహం → ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ.
ట్యాగ్: అయానిక బంధం -
కార్బన్ యొక్క గరిష్ట సహసంయోజకత: A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
సమాధానం: C. 4
శార్ట్కట్: కార్బన్కు 4 సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి → 4 బంధాలు ఏర్పరచగలదు.
ట్యాగ్: సహసంయోజకత -
సరైన విద్యుదాకర్షణ క్రమం: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
సమాధానం: A. F>O>N
శార్ట్కట్: “FON” అవరోహణ శ్రేణి.
ట్యాగ్: విద్యుదాకర్షణ పట్టు -
ఏ అణువు రేఖీయ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
సమాధానం: B. CO₂
శార్ట్కట్: కేంద్ర C పై ఒంటరి జంట లేదు → 2 రెట్టింపు బంధాలు → రేఖీయ.
ట్యాగ్: VSEPR -
sp³ సంకరీకరణ ఉన్నది: A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
సమాధానం: C. CH₄
శార్ట్కట్: 4 ఒకే బంధాలు → sp³.
ట్యాగ్: సంకరీకరణ -
ఏది అత్యధిక సహసంయోజక లక్షణాన్ని కలిగి ఉంటుంది? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
సమాధానం: C. AlCl₃
శార్ట్కట్: ఎక్కువ ఆవేశం & చిన్న కాటయాన్ → ఎక్కువ సహసంయోజకత (ఫాజాన్).
ట్యాగ్: ఫాజాన్ నియమం -
అష్టక నియమం పాటించబడనిది: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
సమాధానం: B. BF₃
శార్ట్కట్: B బాహ్య కర్పరంలో 6e⁻ మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది.
ట్యాగ్: అష్టక మినహాయింపు -
ద్రవ స్థితిలో విద్యుత్ ను వహిస్తుంది కానీ ఘన స్థితిలో కాదు: A. డైమండ్ B. NaCl C. గ్రాఫైట్ D. SiO₂
సమాధానం: B. NaCl
శార్ట్కట్: అయానిక ఘనపదార్థాలు అయాన్లు స్వేచ్ఛగా ఉన్నప్పుడు మాత్రమే వహిస్తాయి (ద్రవ/జలద్రావణం).
ట్యాగ్: విద్యుత్ వాహకత -
సమన్వయ బంధం ఉన్నది: A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
సమాధానం: B. NH₄⁺
శార్ట్కట్: ఒక పరమాణువు రెండు e⁻ లను దానం చేస్తుంది (N→H⁺).
ట్యాగ్: సమన్వయ బంధం -
రెండు క్లోరిన్ పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడే బంధం: A. అయానిక B. లోహ C. అధ్రువ సహసంయోజక D. ధ్రువ సహసంయోజక
సమాధానం: C. అధ్రువ సహసంయోజక
శార్ట్కట్: ఒకే రకమైన పరమాణువులు → సమాన భాగస్వామ్యం → అధ్రువ.
ట్యాగ్: బంధం ధ్రువణత -
ఏ సమితి సహసంయోజక సమ్మేళనాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
సమాధానం: B. H₂O, CO₂
శార్ట్కట్: అలోహం + అలోహం → సహసంయోజక.
ట్యాగ్: సమ్మేళనం రకం -
C₂H₆ లో ఒకే సహసంయోజక బంధాల సంఖ్య: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
సమాధానం: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
శార్ట్కట్: అస్థిపంజరాన్ని గీసి లెక్కించండి.
ట్యాగ్: బంధం లెక్కింపు -
“ఎలక్ట్రాన్ సముద్రం” నమూనా ఏది వివరిస్తుంది: A. NaCl B. గ్రాఫైట్ C. రాగి D. మంచు
సమాధానం: C. రాగి
శార్ట్కట్: లోహాలు → ఎలక్ట్రాన్ల సముద్రం → వాహకత.
ట్యాగ్: లోహ బంధనం -
సరైన ప్రకటన: A. అయానిక సమ్మేళనాలు తక్కువ ద్రవీభవన స్థానాన్ని కలిగి ఉంటాయి B. సహసంయోజక ఘనపదార్థాలు విద్యుత్ ను వహిస్తాయి C. లోహ బంధాలు దిశాత్మకంగా ఉంటాయి D. సహసంయోజక బంధాలు దిశాత్మకంగా ఉంటాయి
సమాధానం: D. సహసంయోజక బంధాలు దిశాత్మకంగా ఉంటాయి
శార్ట్కట్: సహసంయోజక బంధాలు మాత్రమే స్థిరమైన కోణాలను కలిగి ఉంటాయి.
ట్యాగ్: బంధం లక్షణాలు
వేగ ట్రిక్స్
| పరిస్థితి | శార్ట్కట్ | ఉదాహరణ |
|---|---|---|
| లోహం + అలోహం | అయానిక బంధం, ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ | NaCl |
| ΔEN >1.7 | అయానిక; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ బంధాలను లెక్కించండి | ఒకే=1, రెట్టింపు=1σ+1π, మూడు రెట్లు=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| సంకరీకరణ | బంధ జంటలు + ఒంటరి జంటలు = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| అష్టక మినహాయింపు | B, Be, Al లేదా బేసి e⁻ జాతులు ఉన్న అణువులు | NO, BF₃ |
త్వరిత రివిజన్
| పాయింట్ | వివరణ |
|---|---|
| 1 | అయానిక సమ్మేళనాలు ద్రవ లేదా జలద్రావణ స్థితిలో మాత్రమే వహిస్తాయి. |
| 2 | సహసంయోజక సమ్మేళనాలు తక్కువ ద్రవీభవన/బాష్పీభవన స్థానం & పేలవమైన వాహకతను కలిగి ఉంటాయి. |
| 3 | అధిక జాలక శక్తి → అయానిక ఘనపదార్థం యొక్క అధిక ద్రవీభవన స్థానం. |
| 4 | విద్యుదాకర్షణ: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0). |
| 5 | sp సంకరీకరణ → రేఖీయ (180°), sp² → త్రిభుజాకార సమతల (120°), sp³ → చతుర్ముఖీయ (109.5°). |
| 6 | బంధ కోణ క్రమం: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°). |
| 7 | సమన్వయ బంధం = దాతృ బంధం; దాత నుండి గ్రహీత వైపు బాణం (→). |
| 8 | అనునాదం అణువులను స్థిరీకరిస్తుంది; ఉదా., O₃, CO₃²⁻. |
| 9 | ఫాజాన్ నియమం: సహసంయోజక లక్షణం ∝ ఆవేశం²/(కాటయాన్ పరిమాణం). |
| 10 | గ్రాఫైట్ పొరల్లో ఉన్న డీలోకలైజ్డ్ π-ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా వహిస్తుంది. |
BETA
