ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ
ਮੁੱਖ ਸੰਕਲਪ
| # | ਸੰਕਲਪ | ਵਿਆਖਿਆ |
|---|---|---|
| 1 | ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧ | ਧਾਤੂ ਤੋਂ ਅਧਾਤੂ ਵੱਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ; ਆਇਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ (NaCl)। |
| 2 | ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ | ਅਧਾਤੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਸਾਂਝ; ਇੱਕਲਾ, ਦੋਹਰਾ ਜਾਂ ਤਿਹਰਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ (H₂O, CO₂)। |
| 3 | ਧਾਤਵੀ ਬੰਧ | ਧਾਤੂ ਕੈਟਾਇਨਾਂ ਦੁਆਲੇ ਡੀਲੋਕਲਾਈਜ਼ਡ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦਾ “ਸਮੁੰਦਰ”; ਚਾਲਕਤਾ ਅਤੇ ਟੱਕਰੇ ਜਾਣਯੋਗਤਾ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ। |
| 4 | ਅੱਠੇ ਦਾ ਨਿਯਮ | ਪਰਮਾਣੂ ਆਪਣੇ ਬਾਹਰੀ ਖੋਲ ਵਿੱਚ 8 ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹੋਣ ਤੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪ੍ਰਾਪਤ/ਗੁਆ/ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ (ਨੋਬਲ ਗੈਸਾਂ ਵਾਂਗ ਸਥਿਰ)। |
| 5 | ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ | ਪਰਮਾਣੂ ਦੀ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਖਿੱਚਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ; ਅੰਤਰ >1.7 → ਆਇਓਨਿਕ, <1.7 → ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ। |
| 6 | ਫਾਜਾਨ ਦਾ ਨਿਯਮ | ਛੋਟੇ ਕੈਟਾਇਨ, ਵੱਡੇ ਐਨਾਇਨ ਅਤੇ ਉੱਚ ਚਾਰਜ ਨਾਲ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਗੁਣ ↑ (AlI₃ > AlF₃)। |
| 7 | VSEPR ਸਿਧਾਂਤ | ਕੇਂਦਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਜੋੜਿਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਣ ਦੁਆਰਾ ਅਣੂ ਦਾ ਆਕਾਰ ਤੈਅ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (NH₃ → ਪਿਰਾਮਿਡੀ)। |
| 8 | ਸੰਕਰਣ | ਨਵੇਂ ਆਰਬਿਟਲ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਪਰਮਾਣੂ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ (CH₄ ਵਿੱਚ sp³, C₂H₄ ਵਿੱਚ sp², C₂H₂ ਵਿੱਚ sp)। |
15 ਅਭਿਆਸ ਬਹੁ-ਵਿਕਲਪੀ ਪ੍ਰਸ਼ਨ
-
ਕਿਹੜੇ ਸੰਯੋਜਕ ਵਿੱਚ ਆਇਓਨਿਕ ਅਤੇ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਦੋਵੇਂ ਬੰਧ ਹਨ? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
ਉੱਤਰ: B. NH₄Cl
ਹੱਲ: NH₄⁺ ਅਤੇ Cl⁻ ਆਇਓਨਿਕ ਹਨ; NH₄⁺ ਦੇ ਅੰਦਰ, N–H ਬੰਧ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਹਨ।
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: “ਅਮੋਨੀਅਮ ਲੂਣ ਹਮੇਸ਼ਾ ਦੋਹਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।”
ਟੈਗ: ਮਿਕਸਡ ਬੰਧਨ -
ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿੱਚ ਬੰਧ ਬਣਦਾ ਹੈ: A. ਸਾਂਝ ਕਰਕੇ B. ਤਬਾਦਲਾ ਕਰਕੇ C. ਦੋਵੇਂ D. ਕੋਈ ਨਹੀਂ
ਉੱਤਰ: B. ਤਬਾਦਲਾ
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਧਾਤੂ + ਅਧਾਤੂ → ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤਬਾਦਲਾ।
ਟੈਗ: ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧ -
ਕਾਰਬਨ ਦੀ ਅਧਿਕਤਮ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕਤਾ ਹੈ: A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
ਉੱਤਰ: C. 4
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਕਾਰਬਨ ਦੇ 4 ਵੈਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਨ → 4 ਬੰਧ ਬਣਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਟੈਗ: ਸਹਿਸੰਯੋਜਕਤਾ -
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦਾ ਸਹੀ ਕ੍ਰਮ ਹੈ: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
ਉੱਤਰ: A. F>O>N
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: “FON” ਉਤਰਦਾ ਕ੍ਰਮ।
ਟੈਗ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ ਰੁਝਾਨ -
ਕਿਹੜੇ ਅਣੂ ਦਾ ਰੇਖਿਕ ਆਕਾਰ ਹੈ? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
ਉੱਤਰ: B. CO₂
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਕੇਂਦਰੀ C ‘ਤੇ ਕੋਈ ਇਕੱਲਾ ਜੋੜਾ ਨਹੀਂ → 2 ਦੋਹਰੇ ਬੰਧ → ਰੇਖਿਕ।
ਟੈਗ: VSEPR -
sp³ ਸੰਕਰਣ ਮੌਜੂਦ ਹੈ: A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
ਉੱਤਰ: C. CH₄
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: 4 ਇੱਕਲੇ ਬੰਧ → sp³।
ਟੈਗ: ਸੰਕਰਣ -
ਕਿਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਗੁਣ ਹੈ? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
ਉੱਤਰ: C. AlCl₃
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਉੱਚ ਚਾਰਜ ਅਤੇ ਛੋਟਾ ਕੈਟਾਇਨ → ਵੱਧ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ (ਫਾਜਾਨ)।
ਟੈਗ: ਫਾਜਾਨ ਦਾ ਨਿਯਮ -
ਅੱਠੇ ਦਾ ਨਿਯਮ ਪਾਲਣ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
ਉੱਤਰ: B. BF₃
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: B ਦੇ ਬਾਹਰੀ ਖੋਲ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ 6e⁻ ਹਨ।
ਟੈਗ: ਅੱਠੇ ਦਾ ਅਪਵਾਦ -
ਪਿਘਲੀ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਚਾਲਕਤਾ ਪਰ ਠੋਸ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ: A. ਹੀਰਾ B. NaCl C. ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ D. SiO₂
ਉੱਤਰ: B. NaCl
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਆਇਓਨਿਕ ਠੋਸ ਸਿਰਫ਼ ਤਾਂ ਚਾਲਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਆਇਨ ਮੁਕਤ ਹੋਣ (ਪਿਘਲੇ/ਜਲੀ)।
ਟੈਗ: ਬਿਜਲੀ ਚਾਲਕਤਾ -
ਤਾਲਮੇਲ ਬੰਧ ਮੌਜੂਦ ਹੈ: A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
ਉੱਤਰ: B. NH₄⁺
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੋਵੇਂ e⁻ ਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ (N→H⁺)।
ਟੈਗ: ਤਾਲਮੇਲ ਬੰਧ -
ਦੋ ਕਲੋਰੀਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਣਿਆ ਬੰਧ ਹੈ: A. ਆਇਓਨਿਕ B. ਧਾਤਵੀ C. ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ D. ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ
ਉੱਤਰ: C. ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਪਰਮਾਣੂ → ਬਰਾਬਰ ਸਾਂਝ → ਗੈਰ-ਧਰੁਵੀ।
ਟੈਗ: ਬੰਧ ਧਰੁਵੀਤਾ -
ਕਿਸ ਸਮੂਹ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਸੰਯੋਜਕ ਹਨ? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
ਉੱਤਰ: B. H₂O, CO₂
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਅਧਾਤੂ + ਅਧਾਤੂ → ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ।
ਟੈਗ: ਸੰਯੋਜਕ ਦੀ ਕਿਸਮ -
C₂H₆ ਵਿੱਚ ਇੱਕਲੇ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
ਉੱਤਰ: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਢਾਂਚਾ ਬਣਾਓ ਅਤੇ ਗਿਣੋ।
ਟੈਗ: ਬੰਧ ਗਿਣਤੀ -
“ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸਮੁੰਦਰ” ਮਾਡਲ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ: A. NaCl B. ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ C. ਤਾਂਬਾ D. ਬਰਫ਼
ਉੱਤਰ: C. ਤਾਂਬਾ
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਧਾਤੂਆਂ → e⁻ ਦਾ ਸਮੁੰਦਰ → ਚਾਲਕਤਾ।
ਟੈਗ: ਧਾਤਵੀ ਬੰਧਨ -
ਸਹੀ ਕਥਨ: A. ਆਇਓਨਿਕ ਸੰਯੋਜਕਾਂ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਅੰਕ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ B. ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਠੋਸ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਚਾਲਕਤਾ ਕਰਦੇ ਹਨ C. ਧਾਤਵੀ ਬੰਧ ਦਿਸ਼ਾਤਮਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ D. ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਦਿਸ਼ਾਤਮਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ
ਉੱਤਰ: D. ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧ ਦਿਸ਼ਾਤਮਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ
ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਸਿਰਫ਼ ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਾਂ ਦੇ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕੋਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਟੈਗ: ਬੰਧ ਗੁਣ
ਸਪੀਡ ਟ੍ਰਿਕਸ
| ਸਥਿਤੀ | ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ | ਉਦਾਹਰਨ |
|---|---|---|
| ਧਾਤੂ + ਅਧਾਤੂ | ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਤਬਾਦਲਾ | NaCl |
| ΔEN >1.7 | ਆਇਓਨਿਕ; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ ਬੰਧ ਗਿਣੋ | ਇੱਕਲਾ=1, ਦੋਹਰਾ=1σ+1π, ਤਿਹਰਾ=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| ਸੰਕਰਣ | ਬੰਧ ਜੋੜੇ + ਇਕੱਲੇ ਜੋੜੇ = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| ਅੱਠੇ ਦਾ ਅਪਵਾਦ | B, Be, Al ਜਾਂ ਵਿਚਮ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਾਲੇ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਦੇ ਅਣੂ | NO, BF₃ |
ਤੇਜ਼ ਰੀਵਿਜ਼ਨ
| ਬਿੰਦੂ | ਵੇਰਵਾ |
|---|---|
| 1 | ਆਇਓਨਿਕ ਸੰਯੋਜਕ ਸਿਰਫ਼ ਤਾਂ ਚਾਲਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਪਿਘਲੇ ਜਾਂ ਜਲੀ ਹੋਣ। |
| 2 | ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਸੰਯੋਜਕਾਂ ਦਾ ਪਿਘਲਣ/ਉਬਾਲ ਅੰਕ ਘੱਟ ਅਤੇ ਚਾਲਕਤਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। |
| 3 | ਉੱਚ ਜਾਲੀ ਊਰਜਾ → ਆਇਓਨਿਕ ਠੋਸ ਦਾ ਉੱਚ ਪਿਘਲਣ ਅੰਕ। |
| 4 | ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੈਗੇਟਿਵਿਟੀ: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0)। |
| 5 | sp ਸੰਕਰਣ → ਰੇਖਿਕ (180°), sp² → ਤਿਕੋਣੀ ਸਮਤਲ (120°), sp³ → ਚਤੁਸਫਲਕੀ (109.5°)। |
| 6 | ਬੰਧ ਕੋਣ ਕ੍ਰਮ: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°)। |
| 7 | ਤਾਲਮੇਲ ਬੰਧ = ਦਾਤੀ ਬੰਧ; ਤੀਰ (→) ਦਾਤਾ ਤੋਂ ਸਵੀਕਰਤਾ ਵੱਲ। |
| 8 | ਰੈਜ਼ੋਨੈਂਸ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਕਰਦਾ ਹੈ; ਜਿਵੇਂ, O₃, CO₃²⁻। |
| 9 | ਫਾਜਾਨ ਦਾ ਨਿਯਮ: ਸਹਿਸੰਯੋਜਕ ਗੁਣ ∝ ਚਾਰਜ²/(ਕੈਟਾਇਨ ਆਕਾਰ)। |
| 10 | ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ ਪਰਤਾਂ ਵਿੱਚ ਡੀਲੋਕਲਾਈਜ਼ਡ π-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਕਾਰਨ ਚਾਲਕ ਹੈ। |
BETA
