രാസബന്ധനം
പ്രധാന ആശയങ്ങൾ
| # | ആശയം | വിശദീകരണം |
|---|---|---|
| 1 | അയോണിക് ബന്ധം | ലോഹത്തിൽ നിന്ന് അലോഹത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കൈമാറ്റം; ആകർഷിക്കുന്ന അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു (NaCl). |
| 2 | കോവാലന്റ് ബന്ധം | അലോഹങ്ങൾ തമ്മിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ പങ്കിടൽ; ഒറ്റ, ഇരട്ട അല്ലെങ്കിൽ ത്രിവിധ ബന്ധങ്ങളാകാം (H₂O, CO₂). |
| 3 | ലോഹ ബന്ധം | ലോഹ കാറ്റയോണുകളെ ചുറ്റിയുള്ള “കടൽ” പോലുള്ള വികേന്ദ്രീകൃത ഇലക്ട്രോണുകൾ; ചാലകതയും നെയ്യൽസ്വഭാവവും വിശദീകരിക്കുന്നു. |
| 4 | ഓക്റ്ററ്റ് നിയമം | ആറ്റങ്ങൾ 8 ഇലക്ട്രോണുകൾ പുറം ഷെല്ലിൽ ലഭിക്കുന്നതുവരെ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുക/കളയുക/പങ്കിടുക (നോബിൾ വാതകങ്ങൾ പോലെ സ്ഥിരത). |
| 5 | വിദ്യുത്ഋണത | ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകളെ ആകർഷിക്കാനുള്ള പ്രവണത; വ്യത്യാസം >1.7 → അയോണിക്, <1.7 → കോവാലന്റ്. |
| 6 | ഫജാൻസ് നിയമം | ചെറിയ കാറ്റയോൺ, വലിയ അനയോൺ, ഉയർന്ന ചാർജ് എന്നിവയോടൊപ്പം കോവാലന്റ് സ്വഭാവം ↑ (AlI₃ > AlF₃). |
| 7 | VSEPR സിദ്ധാന്തം | കേന്ദ്ര ആറ്റത്തിന് ചുറ്റുമുള്ള ഇലക്ട്രോൺ ജോഡികൾ തമ്മിലുള്ള വികർഷണം അനുസരിച്ച് തന്മാത്രയുടെ ആകൃതി തീരുമാനിക്കുന്നു (NH₃ → പിരമിഡ് ആകൃതി). |
| 8 | സങ്കരണം | പുതിയ ഓർബിറ്റലുകൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകൾ കൂടിച്ചേരൽ (CH₄-ൽ sp³, C₂H₄-ൽ sp², C₂H₂-ൽ sp). |
15 പരിശീലന MCQs
-
ഏത് സംയുക്തത്തിലാണ് അയോണിക്, കോവാലന്റ് ബന്ധങ്ങൾ രണ്ടും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നത്? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
ഉത്തരം: B. NH₄Cl
പരിഹാരം: NH₄⁺, Cl⁻ എന്നിവ അയോണിക് ആണ്; NH₄⁺ ഉള്ളിൽ, N–H ബന്ധങ്ങൾ കോവാലന്റ് ആണ്.
ഷോർട്ട്കട്ട്: “അമോണിയം ലവണങ്ങൾ എല്ലായ്പ്പോഴും ഇരട്ട ബന്ധനമുള്ളവ.”
ടാഗ്: മിശ്ര ബന്ധനം -
സോഡിയം ക്ലോറൈഡിലെ ബന്ധം രൂപപ്പെടുന്നത്: A. പങ്കിടൽ B. കൈമാറ്റം C. രണ്ടും D. ഒന്നുമല്ല
ഉത്തരം: B. കൈമാറ്റം
ഷോർട്ട്കട്ട്: ലോഹം + അലോഹം → ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം.
ടാഗ്: അയോണിക് ബന്ധം -
കാർബണിന്റെ പരമാവധി കോവാലൻസി: A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
ഉത്തരം: C. 4
ഷോർട്ട്കട്ട്: കാർബണിന് 4 വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട് → 4 ബന്ധങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്താം.
ടാഗ്: കോവാലൻസി -
ശരിയായ വിദ്യുത്ഋണത ക്രമം: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
ഉത്തരം: A. F>O>N
ഷോർട്ട്കട്ട്: “FON” അവരോഹണ ശ്രേണി.
ടാഗ്: വിദ്യുത്ഋണത പ്രവണത -
ഏത് തന്മാത്രയ്ക്കാണ് രേഖീയ ആകൃതി? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
ഉത്തരം: B. CO₂
ഷോർട്ട്കട്ട്: കേന്ദ്ര C-യിൽ ഒറ്റ ജോഡി ഇല്ല → 2 ഇരട്ട ബന്ധങ്ങൾ → രേഖീയം.
ടാഗ്: VSEPR -
sp³ സങ്കരണം കാണപ്പെടുന്നത്: A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
ഉത്തരം: C. CH₄
ഷോർട്ട്കട്ട്: 4 ഒറ്റ ബന്ധങ്ങൾ → sp³.
ടാഗ്: സങ്കരണം -
ഏതിനാണ് ഏറ്റവും കൂടുതൽ കോവാലന്റ് സ്വഭാവം? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
ഉത്തരം: C. AlCl₃
ഷോർട്ട്കട്ട്: ഉയർന്ന ചാർജും ചെറിയ കാറ്റയോണും → കൂടുതൽ കോവാലന്റ് (ഫജാൻ).
ടാഗ്: ഫജാൻസ് നിയമം -
ഓക്റ്ററ്റ് പാലിക്കാത്തത്: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
ഉത്തരം: B. BF₃
ഷോർട്ട്കട്ട്: B-യുടെ പുറം ഷെല്ലിൽ 6e⁻ മാത്രമേ ഉള്ളൂ.
ടാഗ്: ഓക്റ്ററ്റ് ഒഴിവാക്കൽ -
ദ്രവാവസ്ഥയിൽ വൈദ്യുതി ചാലകം, ഖരാവസ്ഥയിൽ അല്ല: A. വജ്രം B. NaCl C. ഗ്രാഫൈറ്റ് D. SiO₂
ഉത്തരം: B. NaCl
ഷോർട്ട്കട്ട്: അയോണിക് ഖരവസ്തുക്കൾ അയോണുകൾ സ്വതന്ത്രമാകുമ്പോൾ മാത്രം (ദ്രവ/ജലീയ) ചാലകത കാണിക്കുന്നു.
ടാഗ്: വൈദ്യുത ചാലകത -
കോർഡിനേറ്റ് ബന്ധം കാണപ്പെടുന്നത്: A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
ഉത്തരം: B. NH₄⁺
ഷോർട്ട്കട്ട്: ഒരു ആറ്റം രണ്ട് ഇലക്ട്രോണുകളും ദാനം ചെയ്യുന്നു (N→H⁺).
ടാഗ്: കോർഡിനേറ്റ് ബന്ധം -
രണ്ട് ക്ലോറിൻ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ രൂപപ്പെടുന്ന ബന്ധം: A. അയോണിക് B. ലോഹ C. ധ്രുവീയരഹിത കോവാലന്റ് D. ധ്രുവീയ കോവാലന്റ്
ഉത്തരം: C. ധ്രുവീയരഹിത കോവാലന്റ്
ഷോർട്ട്കട്ട്: ഒരേ ആറ്റങ്ങൾ → തുല്യ പങ്കിടൽ → ധ്രുവീയരഹിതം.
ടാഗ്: ബന്ധ ധ്രുവീയത -
കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾ മാത്രമുള്ള സെറ്റ് ഏത്? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
ഉത്തരം: B. H₂O, CO₂
ഷോർട്ട്കട്ട്: അലോഹം + അലോഹം → കോവാലന്റ്.
ടാഗ്: സംയുക്ത തരം -
C₂H₆-ൽ ഒറ്റ കോവാലന്റ് ബന്ധങ്ങളുടെ എണ്ണം: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
ഉത്തരം: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
ഷോർട്ട്കട്ട്: ചട്ടക്കൂട് വരച്ച് എണ്ണുക.
ടാഗ്: ബന്ധം എണ്ണൽ -
“ഇലക്ട്രോൺ കടൽ” മാതൃക വിശദീകരിക്കുന്നത്: A. NaCl B. ഗ്രാഫൈറ്റ് C. ചെമ്പ് D. മഞ്ഞു
ഉത്തരം: C. ചെമ്പ്
ഷോർട്ട്കട്ട്: ലോഹങ്ങൾ → ഇലക്ട്രോണുകളുടെ കടൽ → ചാലകത.
ടാഗ്: ലോഹ ബന്ധനം -
ശരിയായ പ്രസ്താവന: A. അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് താഴ്ന്ന ദ്രവണാങ്കം ഉണ്ട് B. കോവാലന്റ് ഖരങ്ങൾ വൈദ്യുതി ചാലകമാണ് C. ലോഹ ബന്ധങ്ങൾ ദിശാസൂചകമാണ് D. കോവാലന്റ് ബന്ധങ്ങൾ ദിശാസൂചകമാണ്
ഉത്തരം: D. കോവാലന്റ് ബന്ധങ്ങൾ ദിശാസൂചകമാണ്
ഷോർട്ട്കട്ട്: കോവാലന്റ് ബന്ധങ്ങൾക്ക് മാത്രം നിശ്ചിത കോണുകൾ ഉണ്ട്.
ടാഗ്: ബന്ധ ഗുണങ്ങൾ
വേഗത ട്രിക്കുകൾ
| സാഹചര്യം | ഷോർട്ട്കട്ട് | ഉദാഹരണം |
|---|---|---|
| ലോഹം + അലോഹം | അയോണിക് ബന്ധം, ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം | NaCl |
| ΔEN >1.7 | അയോണിക്; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ ബന്ധങ്ങൾ എണ്ണുക | ഒറ്റ=1, ഇരട്ട=1σ+1π, ത്രിവിധ=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| സങ്കരണം | ബന്ധ ജോഡികൾ + ഒറ്റ ജോഡികൾ = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| ഓക്റ്ററ്റ് ഒഴിവാക്കൽ | B, Be, Al അല്ലെങ്കിൽ ഒറ്റ ഇലക്ട്രോൺ ഉള്ള തന്മാത്രകൾ | NO, BF₃ |
ദ്രുത റിവിഷൻ
| പോയിന്റ് | വിശദാംശം |
|---|---|
| 1 | അയോണിക് സംയുക്തങ്ങൾ ദ്രവ അല്ലെങ്കിൽ ജലീയ അവസ്ഥയിൽ മാത്രം വൈദ്യുതി ചാലകമാണ്. |
| 2 | കോവാലന്റ് സംയുക്തങ്ങൾക്ക് താഴ്ന്ന ദ്രവണാങ്കം/ക്വഥനാങ്കവും മോശം ചാലകതയും ഉണ്ട്. |
| 3 | ഉയർന്ന ലാറ്റിസ് ഊർജ്ജം → അയോണിക് ഖരത്തിന്റെ ഉയർന്ന ദ്രവണാങ്കം. |
| 4 | വിദ്യുത്ഋണത: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0). |
| 5 | sp സങ്കരണം → രേഖീയം (180°), sp² → ത്രികോണ സമതലം (120°), sp³ → ചതുഷ്ടലീയം (109.5°). |
| 6 | ബന്ധ കോൺ ക്രമം: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°). |
| 7 | കോർഡിനേറ്റ് ബന്ധം = ദാതൃ ബന്ധം; ദാതാവിൽ നിന്ന് സ്വീകർത്താവിലേക്കുള്ള അമ്പടയാളം (→). |
| 8 | അനുനാദം തന്മാത്രകളെ സ്ഥിരത നൽകുന്നു; ഉദാ: O₃, CO₃²⁻. |
| 9 | ഫജാൻസ് നിയമം: കോവാലന്റ് സ്വഭാവം ∝ ചാർജ്²/(കാറ്റയോൺ വലിപ്പം). |
| 10 | ഗ്രാഫൈറ്റ് പാളികൾക്കുള്ളിൽ വികേന്ദ്രീകൃത π-ഇലക്ട്രോണുകൾ കാരണം ചാലകത കാണിക്കുന്നു. |
BETA
