রাসায়নিক বন্ধন
মূল ধারণাসমূহ
| # | ধারণা | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|
| 1 | আয়নিক বন্ধন | ধাতু থেকে অধাতুতে ইলেকট্রনের স্থানান্তর; আকর্ষণকারী আয়ন গঠন করে (NaCl)। |
| 2 | সমযোজী বন্ধন | অধাতুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন ভাগাভাগি; একক, দ্বি বা ত্রি-বন্ধন হতে পারে (H₂O, CO₂)। |
| 3 | ধাতব বন্ধন | ধাতব ক্যাটায়নকে ঘিরে বিচ্ছুরিত ইলেকট্রনের “সমুদ্র”; পরিবাহিতা ও নমনীয়তা ব্যাখ্যা করে। |
| 4 | অষ্টক নিয়ম | পরমাণুগুলি নোবেল গ্যাসের মতো স্থিতিশীল হওয়ার জন্য বহিঃস্থ কক্ষে ৮টি ইলেকট্রন না হওয়া পর্যন্ত ইলেকট্রন লাভ/হারান/ভাগ করে। |
| 5 | তড়িৎ ঋণাত্মকতা | পরমাণুর ভাগ করা ইলেকট্রন নিজের দিকে টানার প্রবণতা; পার্থক্য >1.7 → আয়নিক, <1.7 → সমযোজী। |
| 6 | ফাজানের নিয়ম | ছোট ক্যাটায়ন, বড় অ্যানায়ন ও উচ্চ আধানের সাথে সমযোজী বৈশিষ্ট্য ↑ (AlI₃ > AlF₃)। |
| 7 | VSEPR তত্ত্ব | কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশের ইলেকট্রন জোড়ার মধ্যে বিকর্ষণ দ্বারা অণুর আকৃতি নির্ধারিত হয় (NH₃ → পিরামিডাল)। |
| 8 | সংকরায়ন | নতুন অরবিটাল গঠনের জন্য পারমাণবিক অরবিটালের মিশ্রণ (CH₄-এ sp³, C₂H₄-এ sp², C₂H₂-এ sp)। |
১৫টি অনুশীলন এমসিকিউ
-
কোন যৌগে আয়নিক ও সমযোজী উভয় বন্ধন বিদ্যমান? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
উত্তর: B. NH₄Cl
সমাধান: NH₄⁺ ও Cl⁻ আয়নিক; NH₄⁺ এর ভিতরে, N–H বন্ধনগুলি সমযোজী।
শর্টকাট: “অ্যামোনিয়াম লবণ সর্বদা দ্বৈত।”
ট্যাগ: মিশ্র বন্ধন -
সোডিয়াম ক্লোরাইডে বন্ধন গঠিত হয়: A. ভাগাভাগির মাধ্যমে B. স্থানান্তরের মাধ্যমে C. উভয়ের মাধ্যমে D. কোনোটিই নয়
উত্তর: B. স্থানান্তরের মাধ্যমে
শর্টকাট: ধাতু + অধাতু → ইলেকট্রন স্থানান্তর।
ট্যাগ: আয়নিক বন্ধন -
কার্বনের সর্বোচ্চ সমযোজীতা হল: A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
উত্তর: C. 4
শর্টকাট: কার্বনের ৪টি যোজ্যতা ইলেকট্রন → ৪টি বন্ধন গঠন করতে পারে।
ট্যাগ: সমযোজীতা -
তড়িৎ ঋণাত্মকতার সঠিক ক্রম হল: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
উত্তর: A. F>O>N
শর্টকাট: “FON” অবরোহী ধারা।
ট্যাগ: তড়িৎ ঋণাত্মকতা প্রবণতা -
কোন অণুর রৈখিক আকৃতি রয়েছে? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
উত্তর: B. CO₂
শর্টকাট: কেন্দ্রীয় C-তে কোন একাকী জোড়া নেই → ২টি দ্বি-বন্ধন → রৈখিক।
ট্যাগ: VSEPR -
sp³ সংকরায়ন উপস্থিত রয়েছে: A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
উত্তর: C. CH₄
শর্টকাট: ৪টি একক বন্ধন → sp³।
ট্যাগ: সংকরায়ন -
কোনটির সর্বোচ্চ সমযোজী বৈশিষ্ট্য রয়েছে? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
উত্তর: C. AlCl₃
শর্টকাট: উচ্চ আধান ও ছোট ক্যাটায়ন → বেশি সমযোজী (ফাজান)।
ট্যাগ: ফাজানের নিয়ম -
অষ্টক নিয়ম পালিত হয় না: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
উত্তর: B. BF₃
শর্টকাট: B-এর বহিঃস্থ কক্ষে মাত্র ৬টি ইলেকট্রন রয়েছে।
ট্যাগ: অষ্টক ব্যতিক্রম -
গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে কিন্তু কঠিন অবস্থায় করে না: A. হীরা B. NaCl C. গ্রাফাইট D. SiO₂
উত্তর: B. NaCl
শর্টকাট: আয়নিক কঠিন পদার্থ শুধুমাত্র তখনই পরিবহন করে যখন আয়নগুলি মুক্ত থাকে (গলিত/জলীয়)।
ট্যাগ: বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা -
সমন্বয় বন্ধন উপস্থিত রয়েছে: A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
উত্তর: B. NH₄⁺
শর্টকাট: একটি পরমাণু উভয় ইলেকট্রন দান করে (N→H⁺)।
ট্যাগ: সমন্বয় বন্ধন -
দুটি ক্লোরিন পরমাণুর মধ্যে গঠিত বন্ধন হল: A. আয়নিক B. ধাতব C. অ-মেরু সমযোজী D. মেরু সমযোজী
উত্তর: C. অ-মেরু সমযোজী
শর্টকাট: একই পরমাণু → সমান ভাগাভাগি → অ-মেরু।
ট্যাগ: বন্ধনের মেরুতা -
কোন সেটে শুধুমাত্র সমযোজী যৌগ রয়েছে? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
উত্তর: B. H₂O, CO₂
শর্টকাট: অধাতু + অধাতু → সমযোজী।
ট্যাগ: যৌগের প্রকার -
C₂H₆-এ একক সমযোজী বন্ধনের সংখ্যা: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
উত্তর: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
শর্টকাট: কাঠামো আঁকে ও গণনা করে।
ট্যাগ: বন্ধন গণনা -
“ইলেকট্রন সমুদ্র” মডেল ব্যাখ্যা করে: A. NaCl B. গ্রাফাইট C. তামা D. বরফ
উত্তর: C. তামা
শর্টকাট: ধাতু → ইলেকট্রনের সমুদ্র → পরিবাহিতা।
ট্যাগ: ধাতব বন্ধন -
সঠিক বিবৃতি: A. আয়নিক যৌগের গলনাঙ্ক কম B. সমযোজী কঠিন পদার্থ বিদ্যুৎ পরিবহন করে C. ধাতব বন্ধনগুলি দিকনির্দেশক D. সমযোজী বন্ধনগুলি দিকনির্দেশক
উত্তর: D. সমযোজী বন্ধনগুলি দিকনির্দেশক
শর্টকাট: শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধনের নির্দিষ্ট কোণ রয়েছে।
ট্যাগ: বন্ধনের বৈশিষ্ট্য
দ্রুত কৌশল
| পরিস্থিতি | শর্টকাট | উদাহরণ |
|---|---|---|
| ধাতু + অধাতু | আয়নিক বন্ধন, ইলেকট্রন স্থানান্তর | NaCl |
| ΔEN >1.7 | আয়নিক; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ বন্ধন গণনা | একক=1, দ্বি=1σ+1π, ত্রি=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| সংকরায়ন | বন্ধন জোড়া + একাকী জোড়া = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| অষ্টক ব্যতিক্রম | B, Be, Al বা বিজোড় ইলেকট্রনযুক্ত প্রজাতির অণু | NO, BF₃ |
দ্রুত পুনরালোচনা
| পয়েন্ট | বিবরণ |
|---|---|
| 1 | আয়নিক যৌগগুলি শুধুমাত্র গলিত বা জলীয় অবস্থায় পরিবহন করে। |
| 2 | সমযোজী যৌগগুলির গলনাঙ্ক/স্ফুটনাঙ্ক কম ও দুর্বল পরিবাহিতা রয়েছে। |
| 3 | উচ্চ জালক শক্তি → আয়নিক কঠিনের উচ্চ গলনাঙ্ক। |
| 4 | তড়িৎ ঋণাত্মকতা: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0)। |
| 5 | sp সংকরায়ন → রৈখিক (180°), sp² → ত্রিকোণীয় সমতলীয় (120°), sp³ → চতুস্তলকীয় (109.5°)। |
| 6 | বন্ধন কোণের ক্রম: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°)। |
| 7 | সমন্বয় বন্ধন = দাতা বন্ধন; তীরচিহ্ন (→) দাতা থেকে গ্রহীতার দিকে। |
| 8 | অনুরণন অণুগুলিকে স্থিতিশীল করে; যেমন, O₃, CO₃²⁻। |
| 9 | ফাজানের নিয়ম: সমযোজী বৈশিষ্ট্য ∝ আধান²/(ক্যাটায়নের আকার)। |
| 10 | গ্রাফাইট স্তরের মধ্যে বিচ্ছুরিত π-ইলেকট্রনের কারণে পরিবহন করে। |
BETA
