રાસાયણિક બંધન
મુખ્ય ખ્યાલો
| # | ખ્યાલ | સમજૂતી |
|---|---|---|
| 1 | આયનિક બંધ | ધાતુમાંથી અધાતુમાં ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતરણ; આયનો બનાવે છે જે એકબીજાને આકર્ષે છે (NaCl). |
| 2 | સહસંયોજક બંધ | અધાતુઓ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોનનું સહભાજન; એકલ, ડબલ અથવા ટ્રિપલ હોઈ શકે છે (H₂O, CO₂). |
| 3 | ધાત્વીય બંધ | ધાતુના કેટાયોનોને ઘેરીને “સમુદ્ર” જેવા વિસ્થાનિકૃત ઇલેક્ટ્રોન; વાહકતા અને તન્યતા સમજાવે છે. |
| 4 | ઓક્ટેટ નિયમ | પરમાણુઓ બહારની કક્ષામાં 8 ઇલેક્ટ્રોન (નોબલ ગેસો જેવા સ્થિર) થાય ત્યાં સુધી ઇલેક્ટ્રોન મેળવે/ગુમાવે/શેર કરવાની વૃત્તિ ધરાવે છે. |
| 5 | વિદ્યુતઋણતા | શેર થયેલા ઇલેક્ટ્રોનને પોતાની તરફ ખેંચવાની પરમાણુની વૃત્તિ; તફાવત >1.7 → આયનિક, <1.7 → સહસંયોજક. |
| 6 | ફાજાનનો નિયમ | નાના કેટાયોન, મોટા એનાયોન અને ઉચ્ચ વીજભાર સાથે સહસંયોજક લક્ષણ ↑ (AlI₃ > AlF₃). |
| 7 | VSEPR સિદ્ધાંત | કેન્દ્રિય પરમાણુની આસપાસના ઇલેક્ટ્રોન જોડી વચ્ચેના અપાકર્ષણ દ્વારા અણુનો આકાર નક્કી થાય છે (NH₃ → પિરામિડાકાર). |
| 8 | સંકરણ | નવા કક્ષકો બનાવવા માટે પરમાણ્વિક કક્ષકોનું મિશ્રણ (CH₄ માં sp³, C₂H₄ માં sp², C₂H₂ માં sp). |
15 પ્રેક્ટિસ MCQs
-
કયા સંયોજનમાં આયનિક અને સહસંયોજક બંને બંધ હોય છે? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
જવાબ: B. NH₄Cl
ઉકેલ: NH₄⁺ અને Cl⁻ આયનિક છે; NH₄⁺ ની અંદર, N–H બંધ સહસંયોજક છે.
શૉર્ટકટ: “એમોનિયમ ક્ષાર હંમેશા ડ્યુઅલ.”
ટેગ: મિશ્ર બંધન -
સોડિયમ ક્લોરાઇડમાં બંધ કેવી રીતે બને છે? A. શેરિંગ B. સ્થાનાંતરણ C. બંને D. કોઈ નહીં
જવાબ: B. સ્થાનાંતરણ
શૉર્ટકટ: ધાતુ + અધાતુ → ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરણ.
ટેગ: આયનિક બંધ -
કાર્બનની મહત્તમ સહસંયોજકતા છે: A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
જવાબ: C. 4
શૉર્ટકટ: કાર્બન પાસે 4 સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન → 4 બંધ બનાવી શકે છે.
ટેગ: સહસંયોજકતા -
વિદ્યુતઋણતાનો સાચો ક્રમ છે: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
જવાબ: A. F>O>N
શૉર્ટકટ: “FON” ઉતરતો ક્રમ.
ટેગ: વિદ્યુતઋણતા ટ્રેન્ડ -
કયા અણુનો આકાર રેખીય છે? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
જવાબ: B. CO₂
શૉર્ટકટ: કેન્દ્રિય C પર એકલ જોડી નથી → 2 ડબલ બંધ → રેખીય.
ટેગ: VSEPR -
sp³ સંકરણ કઈમાં હાજર છે? A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
જવાબ: C. CH₄
શૉર્ટકટ: 4 એકલ બંધ → sp³.
ટેગ: સંકરણ -
કઈમાં સૌથી વધુ સહસંયોજક લક્ષણ છે? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
જવાબ: C. AlCl₃
શૉર્ટકટ: ઉચ્ચ વીજભાર અને નાનો કેટાયોન → વધુ સહસંયોજક (ફાજાન).
ટેગ: ફાજાનનો નિયમ -
ઓક્ટેટ નિયમનું પાલન નથી થતું: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
જવાબ: B. BF₃
શૉર્ટકટ: B ની બહારની કક્ષામાં માત્ર 6e⁻ છે.
ટેગ: ઓક્ટેટ અપવાદ -
પીગળેલી અવસ્થામાં વીજળી વહન કરે છે પરંતુ ઘન અવસ્થામાં નહીં: A. હીરો B. NaCl C. ગ્રેફાઇટ D. SiO₂
જવાબ: B. NaCl
શૉર્ટકટ: આયનિક ઘન પદાર્થો માત્ર ત્યારે જ વહન કરે છે જ્યારે આયનો મુક્ત હોય (પીગળેલા/જલીય).
ટેગ: વિદ્યુત વાહકતા -
સહયોજક બંધ કઈમાં હાજર છે? A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
જવાબ: B. NH₄⁺
શૉર્ટકટ: એક પરમાણુ બંને e⁻ દાન કરે છે (N→H⁺).
ટેગ: સહયોજક બંધ -
બે ક્લોરિન પરમાણુઓ વચ્ચે બનતો બંધ છે: A. આયનિક B. ધાત્વીય C. અધ્રુવીય સહસંયોજક D. ધ્રુવીય સહસંયોજક
જવાબ: C. અધ્રુવીય સહસંયોજક
શૉર્ટકટ: સમાન પરમાણુઓ → સમાન શેરિંગ → અધ્રુવીય.
ટેગ: બંધ ધ્રુવીયતા -
કયા સેટમાં માત્ર સહસંયોજક સંયોજનો છે? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
જવાબ: B. H₂O, CO₂
શૉર્ટકટ: અધાતુ + અધાતુ → સહસંયોજક.
ટેગ: સંયોજન પ્રકાર -
C₂H₆ માં એકલ સહસંયોજક બંધની સંખ્યા: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
જવાબ: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
શૉર્ટકટ: સ્કેલિટન દોરીને ગણો.
ટેગ: બંધ ગણતરી -
“ઇલેક્ટ્રોન સી” મોડેલ સમજાવે છે: A. NaCl B. ગ્રેફાઇટ C. કોપર D. બરફ
જવાબ: C. કોપર
શૉર્ટકટ: ધાતુઓ → e⁻ નો સમુદ્ર → વાહકતા.
ટેગ: ધાત્વીય બંધન -
સાચું વિધાન: A. આયનિક સંયોજનોનું ગલનાંક નીચું હોય છે B. સહસંયોજક ઘન પદાર્થો વીજળી વહન કરે છે C. ધાત્વીય બંધ દિશાત્મક હોય છે D. સહસંયોજક બંધ દિશાત્મક હોય છે
જવાબ: D. સહસંયોજક બંધ દિશાત્મક હોય છે
શૉર્ટકટ: માત્ર સહસંયોજક બંધમાં નિશ્ચિત કોણ હોય છે.
ટેગ: બંધ ગુણધર્મો
સ્પીડ ટ્રિક્સ
| પરિસ્થિતિ | શૉર્ટકટ | ઉદાહરણ |
|---|---|---|
| ધાતુ + અધાતુ | આયનિક બંધ, ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરણ | NaCl |
| ΔEN >1.7 | આયનિક; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ બંધ ગણો | એકલ=1, ડબલ=1σ+1π, ટ્રિપલ=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| સંકરણ | બંધ જોડી + એકલ જોડી = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| ઓક્ટેટ અપવાદ | B, Be, Al અથવા વિષમ e⁻ સ્પીસીઝ ધરાવતા અણુઓ | NO, BF₃ |
ઝડપી રિવિઝન
| બિંદુ | વિગત |
|---|---|
| 1 | આયનિક સંયોજનો માત્ર પીગળેલા અથવા જલીય હોય ત્યારે જ વહન કરે છે. |
| 2 | સહસંયોજક સંયોજનોનું ગલનાંક/ઉત્કલનાંક નીચું અને ખરાબ વાહકતા હોય છે. |
| 3 | ઉચ્ચ જાળી ઊર્જા → આયનિક ઘન પદાર્થનું ઉચ્ચ ગલનાંક. |
| 4 | વિદ્યુતઋણતા: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0). |
| 5 | sp સંકરણ → રેખીય (180°), sp² → ત્રિકોણાકાર સમતલીય (120°), sp³ → ચતુષ્કલકીય (109.5°). |
| 6 | બંધ કોણ ક્રમ: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°). |
| 7 | સહયોજક બંધ = દાન બંધ; તીર (→) દાતાથી ગ્રહીતા તરફ. |
| 8 | અનુનાદ અણુઓને સ્થિર કરે છે; ઉદા., O₃, CO₃²⁻. |
| 9 | ફાજાનનો નિયમ: સહસંયોજક લક્ષણ ∝ વીજભાર²/(કેટાયોન કદ). |
| 10 | ગ્રેફાઇટ સ્તરોની અંદર વિસ્થાનિકૃત π-ઇલેક્ટ્રોનને કારણે વહન કરે છે. |
BETA
