रासायनिक बंध
मुख्य संकल्पना
| # | संकल्पना | स्पष्टीकरण |
|---|---|---|
| 1 | आयनिक बंध | धातू ते अधातूमध्ये इलेक्ट्रॉनचे हस्तांतरण; आकर्षित होणारे आयन तयार होतात (NaCl). |
| 2 | सहसंयुज बंध | अधातूंमध्ये इलेक्ट्रॉनची सामायिकरण; एक, दुहेरी किंवा तिहेरी असू शकते (H₂O, CO₂). |
| 3 | धात्विक बंध | धातूच्या धनायनांभोवती असलेल्या विस्थापित इलेक्ट्रॉन्सचे “समुद्र”; वाहकता आणि तन्यता स्पष्ट करते. |
| 4 | अष्टक नियम | अणू बाह्यतम कवचात 8 इलेक्ट्रॉन होईपर्यंत इलेक्ट्रॉन मिळवतात/गमावतात/सामायिक करतात (उदात्त वायूंसारखे स्थिर). |
| 5 | विद्युतऋणात्मकता | अणूची सामायिक इलेक्ट्रॉन्स खेचण्याची प्रवृत्ती; फरक >1.7 → आयनिक, <1.7 → सहसंयुज. |
| 6 | फजानचा नियम | लहान धनायन, मोठे ऋणायन आणि उच्च प्रभार असल्यास सहसंयुज स्वरूप ↑ (AlI₃ > AlF₃). |
| 7 | VSEPR सिद्धांत | मध्यवर्ती अणूभोवती असलेल्या इलेक्ट्रॉन जोड्यांमधील प्रतिकर्षणाने रेणूचा आकार ठरतो (NH₃ → पिरॅमिडल). |
| 8 | संकरितीकरण | नवीन कक्षा तयार करण्यासाठी अणू कक्षांचे मिश्रण (CH₄ मध्ये sp³, C₂H₄ मध्ये sp², C₂H₂ मध्ये sp). |
15 सराव बहुपर्यायी प्रश्न
-
कोणत्या संयुगामध्ये आयनिक आणि सहसंयुज दोन्ही बंध असतात? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
उत्तर: B. NH₄Cl
स्पष्टीकरण: NH₄⁺ आणि Cl⁻ आयनिक आहेत; NH₄⁺ च्या आत, N–H बंध सहसंयुज आहेत.
शॉर्टकट: “अमोनियम क्षार नेहमी दुहेरी.”
टॅग: मिश्र बंधन -
सोडियम क्लोराईडमधील बंध कशामुळे तयार होतो? A. सामायिकरण B. हस्तांतरण C. दोन्ही D. काहीही नाही
उत्तर: B. हस्तांतरण
शॉर्टकट: धातू + अधातू → इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण.
टॅग: आयनिक बंध -
कार्बनची कमाल सहसंयुजता किती? A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
उत्तर: C. 4
शॉर्टकट: कार्बनमध्ये 4 संयुजा इलेक्ट्रॉन आहेत → 4 बंध तयार करू शकतो.
टॅग: सहसंयुजता -
विद्युतऋणात्मकतेचा योग्य क्रम कोणता? A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
उत्तर: A. F>O>N
शॉर्टकट: “FON” उतरता क्रम.
टॅग: विद्युतऋणात्मकता कल -
कोणत्या रेणूचा आकार रेषीय असतो? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
उत्तर: B. CO₂
शॉर्टकट: मध्यवर्ती C वर एकाकी जोडी नाही → 2 दुहेरी बंध → रेषीय.
टॅग: VSEPR -
sp³ संकरितीकरण कोणत्या मध्ये असते? A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
उत्तर: C. CH₄
शॉर्टकट: 4 एके बंध → sp³.
टॅग: संकरितीकरण -
कोणत्या मध्ये सर्वात जास्त सहसंयुज स्वरूप असते? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
उत्तर: C. AlCl₃
शॉर्टकट: उच्च प्रभार आणि लहान धनायन → अधिक सहसंयुज (फजान).
टॅग: फजानचा नियम -
अष्टक नियम कोणत्या मध्ये पाळला जात नाही? A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
उत्तर: B. BF₃
शॉर्टकट: B च्या बाह्य कवचात फक्त 6e⁻ आहेत.
टॅग: अष्टक अपवाद -
वितळलेल्या अवस्थेत वीज वाहतात पण घन अवस्थेत नाही: A. हिरा B. NaCl C. ग्रॅफाइट D. SiO₂
उत्तर: B. NaCl
शॉर्टकट: आयनिक घन पदार्थ फक्त मुक्त आयन असल्यास वीज वाहतात (वितळलेले/जलीय).
टॅग: विद्युत वाहकता -
सहसंयोजक बंध कोणत्या मध्ये असतो? A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
उत्तर: B. NH₄⁺
शॉर्टकट: एक अणू दोन्ही e⁻ दान करतो (N→H⁺).
टॅग: सहसंयोजक बंध -
दोन क्लोरीन अणूंमध्ये तयार होणारा बंध कोणता? A. आयनिक B. धात्विक C. अध्रुवीय सहसंयुज D. ध्रुवीय सहसंयुज
उत्तर: C. अध्रुवीय सहसंयुज
शॉर्टकट: समान अणू → समान सामायिकरण → अध्रुवीय.
टॅग: बंध ध्रुवीयता -
कोणत्या संचामध्ये फक्त सहसंयुज संयुगे आहेत? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
उत्तर: B. H₂O, CO₂
शॉर्टकट: अधातू + अधातू → सहसंयुज.
टॅग: संयुग प्रकार -
C₂H₆ मधील एके सहसंयुज बंधांची संख्या: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
उत्तर: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
शॉर्टकट: सांगाडा काढून मोजा.
टॅग: बंध मोजणी -
“इलेक्ट्रॉन समुद्र” हे मॉडेल कोणते स्पष्ट करते? A. NaCl B. ग्रॅफाइट C. तांबे D. बर्फ
उत्तर: C. तांबे
शॉर्टकट: धातू → इलेक्ट्रॉन्सचा समुद्र → वाहकता.
टॅग: धात्विक बंधन -
योग्य विधान: A. आयनिक संयुगांमध्ये द्रवणांक कमी असतो B. सहसंयुज घन पदार्थ वीज वाहतात C. धात्विक बंध दिशात्मक असतात D. सहसंयुज बंध दिशात्मक असतात
उत्तर: D. सहसंयुज बंध दिशात्मक असतात
शॉर्टकट: फक्त सहसंयुज बंधांमध्ये निश्चित कोन असतात.
टॅग: बंध गुणधर्म
गती ट्रिक्स
| परिस्थिती | शॉर्टकट | उदाहरण |
|---|---|---|
| धातू + अधातू | आयनिक बंध, इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण | NaCl |
| ΔEN >1.7 | आयनिक; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ बंध मोजा | एके=1, दुहेरी=1σ+1π, तिहेरी=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| संकरितीकरण | बंध जोड्या + एकाकी जोड्या = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| अष्टक अपवाद | B, Be, Al किंवा विषम e⁻ प्रजाती असलेले रेणू | NO, BF₃ |
द्रुत पुनरावलोकन
| मुद्दा | तपशील |
|---|---|
| 1 | आयनिक संयुगे फक्त वितळलेली किंवा जलीय असल्यास वीज वाहतात. |
| 2 | सहसंयुज संयुगांमध्ये कमी द्रवणांक/उत्कलनांक आणि कमकुवत वाहकता असते. |
| 3 | उच्च जाळी ऊर्जा → आयनिक घन पदार्थाचा उच्च द्रवणांक. |
| 4 | विद्युतऋणात्मकता: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0). |
| 5 | sp संकरितीकरण → रेषीय (180°), sp² → त्रिकोणीय समतल (120°), sp³ → चतुष्फलकीय (109.5°). |
| 6 | बंध कोन क्रम: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°). |
| 7 | सहसंयोजक बंध = दातृ बंध; दाते ते स्वीकारक येथे बाण (→). |
| 8 | अनुनाद रेणूंना स्थिर करते; उदा., O₃, CO₃²⁻. |
| 9 | फजानचा नियम: सहसंयुज स्वरूप ∝ प्रभार²/(धनायन आकार). |
| 10 | ग्रॅफाइट थरांमधील विस्थापित π-इलेक्ट्रॉन्समुळे वीज वाहते. |
BETA
