ৰাসায়নিক বন্ধন
মূল ধাৰণাসমূহ
| # | ধাৰণা | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|
| 1 | আয়নিক বন্ধন | ধাতুৰ পৰা অধাতুলৈ ইলেক্ট্ৰন স্থানান্তৰ; আকৰ্ষণ কৰা আয়ন গঠন কৰে (NaCl)। |
| 2 | সমযোজী বন্ধন | অধাতুৰ মাজত ইলেক্ট্ৰনৰ ভাগ বতৰা; একক, দ্বি বা ত্ৰি-বন্ধন হ’ব পাৰে (H₂O, CO₂)। |
| 3 | ধাতৱ বন্ধন | ধাতৱ কেটায়নক আগুৰি থকা বিচ্ছিন্ন ইলেক্ট্ৰনৰ “সমুদ্ৰ”; পৰিবাহিতা আৰু নমনীয়তা ব্যাখ্যা কৰে। |
| 4 | অষ্টক নিয়ম | পৰমাণুবোৰে বহিঃস্থ কক্ষত ৮টা ইলেক্ট্ৰন নোহোৱালৈকে ইলেক্ট্ৰন লাভ/হেৰুৱায়/ভাগ-বতৰা কৰাৰ প্ৰৱণতা (নোবেল গেছৰ দৰে স্থিৰ)। |
| 5 | ইলেক্ট্ৰন ঋণাত্মকতা | ভাগ-বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰনবোৰ টনাৰ পৰমাণুৰ প্ৰৱণতা; পাৰ্থক্য >১.৭ → আয়নিক, <১.৭ → সমযোজী। |
| 6 | ফাজানৰ নিয়ম | সৰু কেটায়ন, ডাঙৰ এনায়ন আৰু উচ্চ আধানৰ সৈতে সমযোজী ধৰ্ম ↑ (AlI₃ > AlF₃)। |
| 7 | VSEPR তত্ত্ব | কেন্দ্ৰীয় পৰমাণুৰ চাৰিওফালৰ ইলেক্ট্ৰন যোৰৰ মাজৰ বিকৰ্ষণৰ দ্বাৰা অণুৰ আকৃতি নিৰ্ধাৰিত হয় (NH₃ → পিৰামিডীয়)। |
| 8 | সংকৰণ | নতুন কক্ষপথ গঠন কৰিবলৈ পাৰমাণৱিক কক্ষপথৰ মিশ্ৰণ (CH₄-ত sp³, C₂H₄-ত sp², C₂H₂-ত sp)। |
১৫টা অনুশীলন বহুবিকল্প প্ৰশ্ন
-
কোনটো যৌগই আয়নিক আৰু সমযোজী দুয়োবিধ বন্ধন ধাৰণ কৰে? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
উত্তৰ: B. NH₄Cl
সমাধান: NH₄⁺ আৰু Cl⁻ আয়নিক; NH₄⁺-ৰ ভিতৰত, N–H বন্ধনবোৰ সমযোজী।
চুটকাট: “এম’নিয়াম লৱণ সদায় দ্বৈত।”
টেগ: মিশ্ৰ বন্ধন -
ছ’ডিয়াম ক্ল’ৰাইডৰ বন্ধন গঠন হয়: A. ভাগ-বতৰা কৰি B. স্থানান্তৰ কৰি C. দুয়োটাই D. কোনোৱেই নহয়
উত্তৰ: B. স্থানান্তৰ কৰি
চুটকাট: ধাতু + অধাতু → ইলেক্ট্ৰন স্থানান্তৰ।
টেগ: আয়নিক বন্ধন -
কাৰ্বনৰ সৰ্বোচ্চ সমযোজীতা হ’ল: A. ২ B. ৩ C. ৪ D. ৬
উত্তৰ: C. ৪
চুটকাট: কাৰ্বনৰ ৪টা যোজকতা ইলেক্ট্ৰন আছে → ৪টা বন্ধন গঠন কৰিব পাৰে।
টেগ: সমযোজীতা -
ইলেক্ট্ৰন ঋণাত্মকতাৰ শুদ্ধ ক্ৰম হ’ল: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
উত্তৰ: A. F>O>N
চুটকাট: “FON” অৱৰোহী শৃংখলা।
টেগ: ইলেক্ট্ৰন ঋণাত্মকতাৰ প্ৰৱণতা -
কোনটো অণুৰ ৰৈখিক আকৃতি আছে? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
উত্তৰ: B. CO₂
চুটকাট: কেন্দ্ৰীয় C-ত একোটা নিৰ্জন যোৰ নাই → ২টা দ্বি-বন্ধন → ৰৈখিক।
টেগ: VSEPR -
sp³ সংকৰণ উপস্থিত হৈছে: A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
উত্তৰ: C. CH₄
চুটকাট: ৪টা একক বন্ধন → sp³।
টেগ: সংকৰণ -
কোনটোৰ সৰ্বোচ্চ সমযোজী ধৰ্ম আছে? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
উত্তৰ: C. AlCl₃
চুটকাট: উচ্চ আধান আৰু সৰু কেটায়ন → অধিক সমযোজী (ফাজান)।
টেগ: ফাজানৰ নিয়ম -
অষ্টক নিয়ম পালন কৰা নহয়: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
উত্তৰ: B. BF₃
চুটকাট: B-ৰ বহিঃস্থ কক্ষত মাত্ৰ ৬টা ইলেক্ট্ৰন আছে।
টেগ: অষ্টকৰ ব্যতিক্ৰম -
গলিত অৱস্থাত বিদ্যুৎ পৰিবাহী কিন্তু কঠিন অৱস্থাত নহয়: A. হীৰা B. NaCl C. গ্ৰেফাইট D. SiO₂
উত্তৰ: B. NaCl
চুটকাট: আয়নিক কঠিন পদাৰ্থবোৰ কেৱল তেতিয়াহে পৰিবাহী যেতিয়া আয়নবোৰ মুক্ত হয় (গলিত/জলীয়)।
টেগ: বৈদ্যুতিক পৰিবাহিতা -
সমন্বয় বন্ধন উপস্থিত হৈছে: A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
উত্তৰ: B. NH₄⁺
চুটকাট: এটা পৰমাণুৱে দুয়োটা ইলেক্ট্ৰন দান কৰে (N→H⁺)।
টেগ: সমন্বয় বন্ধন -
দুটা ক্ল’ৰিন পৰমাণুৰ মাজত গঠন হোৱা বন্ধন হ’ল: A. আয়নিক B. ধাতৱ C. অ-মেৰুযুক্ত সমযোজী D. মেৰুযুক্ত সমযোজী
উত্তৰ: C. অ-মেৰুযুক্ত সমযোজী
চুটকাট: একে পৰমাণু → সমান ভাগ-বতৰা → অ-মেৰুযুক্ত।
টেগ: বন্ধনৰ মেৰুতা -
কোনটো গোটত কেৱল সমযোজী যৌগ আছে? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
উত্তৰ: B. H₂O, CO₂
চুটকাট: অধাতু + অধাতু → সমযোজী।
টেগ: যৌগৰ প্ৰকাৰ -
C₂H₆-ত থকা একক সমযোজী বন্ধনৰ সংখ্যা: A. ৫ B. ৬ C. ৭ D. ৮
উত্তৰ: C. ৭ (১টা C–C + ৬টা C–H)
চুটকাট: কংকাল অংকন কৰি গণনা কৰক।
টেগ: বন্ধন গণনা -
“ইলেক্ট্ৰন সমুদ্ৰ” মডেলটোৱে ব্যাখ্যা কৰে: A. NaCl B. গ্ৰেফাইট C. তাম D. বৰফ
উত্তৰ: C. তাম
চুটকাট: ধাতু → ইলেক্ট্ৰনৰ সমুদ্ৰ → পৰিবাহিতা।
টেগ: ধাতৱ বন্ধন -
শুদ্ধ উক্তি: A. আয়নিক যৌগৰ গলনাংক কম B. সমযোজী কঠিন পদাৰ্থই বিদ্যুৎ পৰিবাহিতা কৰে C. ধাতৱ বন্ধনবোৰ দিশাত্মক D. সমযোজী বন্ধনবোৰ দিশাত্মক
উত্তৰ: D. সমযোজী বন্ধনবোৰ দিশাত্মক
চুটকাট: কেৱল সমযোজী বন্ধনৰ নিৰ্দিষ্ট কোণ থাকে।
টেগ: বন্ধনৰ ধৰ্ম
দ্ৰুত কৌশল
| পৰিস্থিতি | চুটকাট | উদাহৰণ |
|---|---|---|
| ধাতু + অধাতু | আয়নিক বন্ধন, ইলেক্ট্ৰন স্থানান্তৰ | NaCl |
| ΔEN >১.৭ | আয়নিক; ΔEN <১.৭ | HCl |
| σ বন্ধন গণনা কৰক | একক=১, দ্বি=১σ+১π, ত্ৰি=১σ+২π | C₂H₄ → ৫σ |
| সংকৰণ | বন্ধন যোৰ + নিৰ্জন যোৰ = ২(sp), ৩(sp²), ৪(sp³) | NH₃: ৩+১=৪ → sp³ |
| অষ্টক ব্যতিক্ৰম | B, Be, Al বা বিজোড় ইলেক্ট্ৰনৰ সৈতে থকা অণু | NO, BF₃ |
দ্ৰুত পুনৰীক্ষণ
| পইণ্ট | বিৱৰণ |
|---|---|
| ১ | আয়নিক যৌগবোৰ কেৱল গলিত বা জলীয় অৱস্থাতহে পৰিবাহী। |
| ২ | সমযোজী যৌগবোৰৰ গলনাংক/উতলাংক কম আৰু পৰিবাহিতা নিকৃষ্ট। |
| ৩ | উচ্চ জালী শক্তি → আয়নিক কঠিন পদাৰ্থৰ উচ্চ গলনাংক। |
| ৪ | ইলেক্ট্ৰন ঋণাত্মকতা: F(৪.০) > O(৩.৫) > N(৩.০) > Cl(৩.০)। |
| ৫ | sp সংকৰণ → ৰৈখিক (১৮০°), sp² → ত্ৰিকোণীয় সমতলীয় (১২০°), sp³ → চতুষ্ফলকীয় (১০৯.৫°)। |
| ৬ | বন্ধন কোণৰ ক্ৰম: sp (১৮০°) > sp² (১২০°) > sp³ (১০৯.৫°)। |
| ৭ | সমন্বয় বন্ধন = দাতৃ বন্ধন; দাতাৰ পৰা গ্ৰাহীলৈ তীৰ (→)। |
| ৮ | অনুনাদে অণুবোৰ স্থিৰ কৰে; যেনে, O₃, CO₃²⁻। |
| ৯ | ফাজানৰ নিয়ম: সমযোজী ধৰ্ম ∝ আধান²/(কেটায়নৰ আকাৰ)। |
| ১০ | গ্ৰেফাইটে স্তৰৰ ভিতৰত থকা বিচ্ছিন্ন π-ইলেক্ট্ৰনৰ বাবে পৰিবাহিতা কৰে। |
BETA
