வேதிப் பிணைப்பு
முக்கிய கருத்துக்கள்
| # | கருத்து | விளக்கம் |
|---|---|---|
| 1 | அயனிப் பிணைப்பு | உலோகத்திலிருந்து அலோகத்திற்கு எலக்ட்ரான்களின் மாற்றம்; ஈர்க்கும் அயனிகளை உருவாக்குகிறது (NaCl). |
| 2 | இணைதிறன் பிணைப்பு | அலோகங்களுக்கு இடையே எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்ந்து கொள்ளுதல்; ஒற்றை, இரட்டை அல்லது மும்மடியாக இருக்கலாம் (H₂O, CO₂). |
| 3 | உலோகப் பிணைப்பு | உலோக நேர்மின் அயனிகளைச் சுற்றியுள்ள “கடல்” போன்ற சிதறிய எலக்ட்ரான்கள்; கடத்துதிறன் மற்றும் நீட்டிக்கும் தன்மையை விளக்குகிறது. |
| 4 | எண்ம விதி | அணுக்கள் 8 எலக்ட்ரான்கள் வெளிக்கூட்டில் இருக்கும் வரை எலக்ட்ரான்களைப் பெறவோ, இழக்கவோ அல்லது பகிரவோ செய்கின்றன (வாயு அணுக்களைப் போல நிலையானது). |
| 5 | மின்னெதிர்தன்மை | ஒரு அணு பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழுக்கும் போக்கு; வேறுபாடு >1.7 → அயனி, <1.7 → இணைதிறன். |
| 6 | ஃபஜானின் விதி | சிறிய நேர்மின் அயனி, பெரிய எதிர்மின் அயனி மற்றும் அதிக மின்னூட்டம் ஆகியவற்றுடன் இணைதிறன் தன்மை ↑ (AlI₃ > AlF₃). |
| 7 | VSEPR கோட்பாடு | மைய அணுவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான் இணைகளுக்கிடையேயான விலக்கத்தால் மூலக்கூறின் வடிவம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (NH₃ → பிரமிடு வடிவம்). |
| 8 | கலப்பினமாதல் | புதிய சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்க அணு சுற்றுப்பாதைகளைக் கலத்தல் (CH₄ இல் sp³, C₂H₄ இல் sp², C₂H₂ இல் sp). |
15 பயிற்சி பலதேர்வு வினாக்கள்
-
எந்தச் சேர்மத்தில் அயனி மற்றும் இணைதிறன் பிணைப்புகள் இரண்டும் உள்ளன? A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. CH₄ D. H₂O
விடை: B. NH₄Cl
தீர்வு: NH₄⁺ & Cl⁻ அயனிகள்; NH₄⁺ உள்ளே, N–H பிணைப்புகள் இணைதிறன்.
குறுக்குவழி: “அம்மோனியம் உப்புகள் எப்போதும் இரட்டை.”
குறிச்சொல்: கலப்பு பிணைப்பு -
சோடியம் குளோரைட்டில் உள்ள பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாகிறது: A. பகிர்வு B. மாற்றம் C. இரண்டும் D. எதுவுமில்லை
விடை: B. மாற்றம்
குறுக்குவழி: உலோகம் + அலோகம் → எலக்ட்ரான் மாற்றம்.
குறிச்சொல்: அயனிப் பிணைப்பு -
கார்பனின் அதிகபட்ச இணைதிறன்: A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
விடை: C. 4
குறுக்குவழி: கார்பனுக்கு 4 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன → 4 பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும்.
குறிச்சொல்: இணைதிறன் -
மின்னெதிர்தன்மை வரிசை சரியானது: A. F>O>N B. F>N>O C. O>F>N D. N>O>F
விடை: A. F>O>N
குறுக்குவழி: “FON” இறங்கு தொடர்.
குறிச்சொல்: மின்னெதிர்தன்மை போக்கு -
எந்த மூலக்கூறு நேரியல் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது? A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. CH₄
விடை: B. CO₂
குறுக்குவழி: மைய C இல் தனி இணை இல்லை → 2 இரட்டை பிணைப்புகள் → நேரியல்.
குறிச்சொல்: VSEPR -
sp³ கலப்பினமாதல் உள்ளது: A. BeCl₂ B. BF₃ C. CH₄ D. C₂H₂
விடை: C. CH₄
குறுக்குவழி: 4 ஒற்றை பிணைப்புகள் → sp³.
குறிச்சொல்: கலப்பினமாதல் -
எதில் அதிகபட்ச இணைதிறன் தன்மை உள்ளது? A. NaCl B. MgCl₂ C. AlCl₃ D. KCl
விடை: C. AlCl₃
குறுக்குவழி: அதிக மின்னூட்டம் & சிறிய நேர்மின் அயனி → அதிக இணைதிறன் (ஃபஜான்).
குறிச்சொல்: ஃபஜானின் விதி -
எண்ம விதி பின்பற்றப்படாதது: A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
விடை: B. BF₃
குறுக்குவழி: B இல் வெளிக்கூட்டில் 6e⁻ மட்டுமே உள்ளன.
குறிச்சொல்: எண்ம விதிவிலக்கு -
உருகிய நிலையில் மின்சாரத்தைக் கடத்தும் ஆனால் திட நிலையில் கடத்தாதது: A. வைரம் B. NaCl C. கிராஃபைட் D. SiO₂
விடை: B. NaCl
குறுக்குவழி: அயனி திண்மங்கள் அயனிகள் கட்டற்றிருக்கும் போது மட்டுமே கடத்தும் (உருகிய/நீரிய).
குறிச்சொல்: மின் கடத்துதிறன் -
ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு உள்ளது: A. HCl B. NH₄⁺ C. NaCl D. O₂
விடை: B. NH₄⁺
குறுக்குவழி: ஒரு அணு இரண்டு e⁻ ஐயும் தருகிறது (N→H⁺).
குறிச்சொல்: ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு -
இரண்டு குளோரின் அணுக்களுக்கிடையே உருவாகும் பிணைப்பு: A. அயனி B. உலோக C. முனைவற்ற இணைதிறன் D. முனைவுள்ள இணைதிறன்
விடை: C. முனைவற்ற இணைதிறன்
குறுக்குவழி: ஒரே அணுக்கள் → சம பகிர்வு → முனைவற்ற.
குறிச்சொல்: பிணைப்பு முனைவுத்தன்மை -
எந்த தொகுப்பில் இணைதிறன் சேர்மங்கள் மட்டுமே உள்ளன? A. NaCl, KBr B. H₂O, CO₂ C. MgO, CaF₂ D. NH₃, Na₂O
விடை: B. H₂O, CO₂
குறுக்குவழி: அலோகம் + அலோகம் → இணைதிறன்.
குறிச்சொல்: சேர்ம வகை -
C₂H₆ இல் உள்ள ஒற்றை இணைதிறன் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
விடை: C. 7 (1 C–C + 6 C–H)
குறுக்குவழி: அடிப்படை அமைப்பை வரைந்து எண்ணவும்.
குறிச்சொல்: பிணைப்பு எண்ணிக்கை -
“எலக்ட்ரான் கடல்” மாதிரி விளக்குவது: A. NaCl B. கிராஃபைட் C. செப்பு D. பனி
விடை: C. செப்பு
குறுக்குவழி: உலோகங்கள் → எலக்ட்ரான்களின் கடல் → கடத்துதிறன்.
குறிச்சொல்: உலோகப் பிணைப்பு -
சரியான கூற்று: A. அயனி சேர்மங்கள் குறைந்த உருகு நிலையைக் கொண்டுள்ளன B. இணைதிறன் திண்மங்கள் மின்சாரத்தைக் கடத்தும் C. உலோகப் பிணைப்புகள் திசை சார்ந்தவை D. இணைதிறன் பிணைப்புகள் திசை சார்ந்தவை
விடை: D. இணைதிறன் பிணைப்புகள் திசை சார்ந்தவை
குறுக்குவழி: இணைதிறன் பிணைப்புகள் மட்டுமே நிலையான கோணங்களைக் கொண்டுள்ளன.
குறிச்சொல்: பிணைப்பு பண்புகள்
வேக தந்திரங்கள்
| சூழ்நிலை | குறுக்குவழி | எடுத்துக்காட்டு |
|---|---|---|
| உலோகம் + அலோகம் | அயனிப் பிணைப்பு, எலக்ட்ரான் மாற்றம் | NaCl |
| ΔEN >1.7 | அயனி; ΔEN <1.7 | HCl |
| σ பிணைப்புகளை எண்ணுதல் | ஒற்றை=1, இரட்டை=1σ+1π, மும்மடி=1σ+2π | C₂H₄ → 5σ |
| கலப்பினமாதல் | பிணைப்பு இணைகள் + தனி இணைகள் = 2(sp), 3(sp²), 4(sp³) | NH₃: 3+1=4 → sp³ |
| எண்ம விதிவிலக்கு | B, Be, Al அல்லது ஒற்றைப்படை e⁻ இனங்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள் | NO, BF₃ |
விரைவு மீள்பார்வை
| புள்ளி | விவரம் |
|---|---|
| 1 | அயனி சேர்மங்கள் உருகிய அல்லது நீரிய நிலையில் மட்டுமே கடத்தும். |
| 2 | இணைதிறன் சேர்மங்கள் குறைந்த உருகு/கொதி நிலை மற்றும் மோசமான கடத்துதிறனைக் கொண்டுள்ளன. |
| 3 | அதிக அணிக்கோவை ஆற்றல் → அயனி திண்மத்தின் அதிக உருகு நிலை. |
| 4 | மின்னெதிர்தன்மை: F(4.0) > O(3.5) > N(3.0) > Cl(3.0). |
| 5 | sp கலப்பினமாதல் → நேரியல் (180°), sp² → முக்கோணத் தளம் (120°), sp³ → நான்முகி (109.5°). |
| 6 | பிணைப்புக் கோண வரிசை: sp (180°) > sp² (120°) > sp³ (109.5°). |
| 7 | ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்பு = தரும் பிணைப்பு; வழங்கியிலிருந்து ஏற்பிக்கு அம்புக்குறி (→). |
| 8 | ஒத்ததிர்வு மூலக்கூறுகளை நிலைப்படுத்துகிறது; எ.கா., O₃, CO₃²⁻. |
| 9 | ஃபஜானின் விதி: இணைதிறன் தன்மை ∝ மின்னூட்டம்²/(நேர்மின் அயனி அளவு). |
| 10 | கிராஃபைட் அடுக்குகளுக்குள் சிதறிய π-எலக்ட்ரான்கள் காரணமாக கடத்துகிறது. |
BETA
