நாம் நம் அன்றாட வாழ்வில் எலுமிச்சை, புளி, உப்பு, சர்க்கரை, வினிகர் போன்ற பல பொருட்களைப் பயன்படுத்துகிறோம். அவை அனைத்தும் ஒரே சுவையைக் கொண்டிருக்கின்றனவா? அட்டவணை 4.1-ல் பட்டியலிடப்பட்டுள்ள சில உண்ணக்கூடிய பொருட்களின் சுவைகளை நினைவுகூர்வோம். இந்தப் பொருட்களில் எதையும் நீங்கள் இதுவரை சுவைக்காதிருந்தால், இப்போது சுவைத்து அதன் முடிவை அட்டவணை 4.1-ல் பதிவு செய்யவும்.

எச்சரிக்கை

1. கேட்கப்படாத வரை எதையும் சுவைக்காதீர்கள்.
2. கேட்கப்படாத வரை எதையும் தொடாதீர்கள்.

அட்டவணை 4.1

இந்தப் பொருட்களில் சில புளிப்பாகவும், சில கசப்பாகவும், சில இனிப்பாகவும், சில உப்புச்சுவையுடனும் இருப்பதை நீங்கள் காணலாம்.

4.1 அமிலங்களும் காரங்களும்

தயிர், எலுமிச்சை சாறு, ஆரஞ்சு சாறு மற்றும் வினிகர் ஆகியவை புளிப்புச் சுவை கொண்டவை. இந்தப் பொருட்கள் அமிலங்களைக் கொண்டிருப்பதால் புளிப்புச் சுவை கொண்டிருக்கின்றன. இத்தகைய பொருட்களின் வேதியியல் தன்மை அமிலத்தன்மை கொண்டது. அமிலம் (Acid) என்ற சொல் லத்தீன் மொழியிலுள்ள ‘acere’ என்ற சொல்லில் இருந்து வந்தது. அதற்கு ‘புளிப்பு’ என்று பொருள். இந்தப் பொருட்களில் உள்ள அமிலங்கள் இயற்கை அமிலங்கள் ஆகும்.

பேக்கிங் சோடாவைப் பற்றி என்ன? அதுவும் புளிப்புச் சுவை கொண்டதா? இல்லையென்றால், அதன் சுவை என்ன? அது புளிப்பாக இல்லாததால், அதில் அமிலங்கள் இல்லை என்று பொருள். அது கசப்புச் சுவை கொண்டது. அதன் கரைசலை விரல்களுக்கிடையே தேய்த்தால், சவர்க்காரம் போன்ற உணர்வு தரும். பொதுவாக, இவ்வாறு கசப்புச் சுவை கொண்டு தொட்டால் சவர்க்காரம் போன்ற உணர்வைத் தரும் பொருட்கள் காரங்கள் என அறியப்படுகின்றன. இத்தகைய பொருட்களின் தன்மை காரத்தன்மை கொண்டது என்று கூறப்படுகிறது.

ஒவ்வொரு பொருளையும் நாம் சுவைக்க முடியாவிட்டால், அதன் தன்மையை எவ்வாறு கண்டறிவது?

ஒரு பொருள் அமிலமானதா அல்லது காரமானதா என்பதைச் சோதிக்க சிறப்பு வகைப் பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்தப் பொருட்கள் குறிகாட்டிகள் (indicators) என அழைக்கப்படுகின்றன. அமில அல்லது காரப் பொருள் உள்ள கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது இந்தக் குறிகாட்டிகள் தங்கள் நிறத்தை மாற்றுகின்றன. மஞ்சள், லிட்மஸ், சீன ரோஜா இதழ்கள் (குட்கல்) போன்றவை சில இயற்கையாகக் கிடைக்கும் குறிகாட்டிகள் ஆகும்.

உங்களுக்குத் தெரியுமா?

அமிலத்தின் பெயர்	காணப்படும் இடம்
அசிட்டிக் அமிலம்	வினிகர்
ஃபார்மிக் அமிலம்	எறும்பின் கொட்டு
சிட்ரிக் அமிலம்	ஆரஞ்சு, எலுமிச்சை போன்ற சிட்ரஸ் பழங்கள்
லாக்டிக் அமிலம்	தயிர்
ஆக்சாலிக் அமிலம்	கீரை
அஸ்கார்பிக் அமிலம் (வைட்டமின் சி)	நெல்லிக்காய், சிட்ரஸ் பழங்கள்
டார்டாரிக் அமிலம்	புளி, திராட்சை, பச்சை மாம்பழம் போன்றவை
மேலே குறிப்பிடப்பட்ட அமிலங்கள் அனைத்தும் இயற்கையில் காணப்படுகின்றன

$ \begin{array}{|l|l|} \hline \text { அமிலத்தின் பெயர் } & \text { காணப்படும் இடம் } \\ \hline \text { அசிட்டிக் அமிலம் } & \text { வினிகர் } \\ \hline \text { ஃபார்மிக் அமிலம் } & \text { எறும்பின் கொட்டு } \\ \hline \text { சிட்ரிக் அமிலம் } & \begin{array}{l} \text { ஆரஞ்சு, எலுமிச்சை போன்ற } \\ \text { சிட்ரஸ் பழங்கள் } \end{array} \\ \hline \text { லாக்டிக் அமிலம் } & \text { தயிர் } \\ \hline \text { ஆக்சாலிக் அமிலம் } & \text { கீரை } \\ \hline \begin{array}{l} \text { அஸ்கார்பிக் அமிலம் } \\ \text { (விைட்டமின் சி) } \end{array} & \text { நெல்லிக்காய், சிட்ரஸ் பழங்கள் } \\ \hline \text { டார்டாரிக் அமிலம் } & \begin{array}{l} \text { மேலே குறிப்பிடப்பட்ட அமிலங்கள் } \\ \text { பச்சை மாம்பழம் போன்றவற்றில் காணப்படுகின்றன } \end{array} \\ \hline \text { மேலே குறிப்பிடப்பட்ட அனைத்து அமிலங்களும் } \\ \text{இயற்கையில் காணப்படுகின்றன} \\ \hline \text { காரத்தின் பெயர் } & \text { காணப்படும் இடம் } \\ \hline \text { கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு } & \text { சுண்ணாம்பு நீர் } \\ \hline \text { அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு } & \text { சாளரத் துப்புரவு மருந்து } \\ \hline \begin{array}{l} \text { சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு/ } \\ \text { பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு } \end{array} & \text { சவர்க்காரம் } \\ \hline \text { மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு } & \text { மக்னீசியா பால் } \\ \hline \end{array} $

அவற்றின் சுவையைக் கண்டறிய அனைத்துப் பொருட்களையும் நான் சுவைக்க முடியுமா? இல்லை. நீங்கள் எச்சரிக்கையைப் படிக்கவில்லையா? அறிமுகமில்லாத பொருட்களை நாம் சுவைக்கக் கூடாது. அவை நமக்கு தீங்கு விளைவிக்கலாம்.

4.2 நம்மைச் சுற்றியுள்ள இயற்கைக் குறிகாட்டிகள்

லிட்மஸ்: ஒரு இயற்கைச் சாயம்

மிகவும் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் இயற்கைக் குறிகாட்டி லிட்மஸ் ஆகும். இது பாசி வகைகளிலிருந்து (படம் 4.1அ) பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. இது வடிகட்டிய நீரில் செவ்வூதா (ஊதா) நிறத்தில் இருக்கும். அமிலக் கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது அது சிவப்பாக மாறுகிறது; காரக் கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது நீலமாக மாறுகிறது. இது ஒரு கரைசலாகவோ அல்லது லிட்மஸ் தாள் என்று அழைக்கப்படும் காகித நாடாக்களாகவோ கிடைக்கிறது. பொதுவாக, இது சிவப்பு மற்றும் நீல லிட்மஸ் தாளாக (படம் 4.1ஆ) கிடைக்கிறது.

(அ)

(ஆ)

படம் 4.1 (அ) பாசி வகைகள், மற்றும் (ஆ) சிவப்பு மற்றும் நீல லிட்மஸ் தாள்

செயல்பாடு 4.1

• ஒரு பிளாஸ்டிக் கப்/தம்ளர்/சோதனைக் குழாயில் சிறிது நீரை எலுமிச்சைச் சாறுடன் கலக்கவும்.

• ஒரு துளி பிப்பெட்டின் உதவியுடன் மேலே உள்ள கரைசலை சிவப்பு லிட்மஸ் தாள் நாடாவின் மீது ஒரு துளி விடவும்.
  நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றம் உள்ளதா?

• நீல லிட்மஸ் தாளுடன் அதே பயிற்சியை மீண்டும் செய்யவும்.

நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றம் இருந்தால் குறித்துக் கொள்ளவும்.

பின்வரும் பொருட்களுடன் அதே செயல்பாட்டைச் செய்யவும்:

குழாய் நீர், சலவைப் பொருள் கரைசல், கார்பனேற்றப்பட்ட பானம், சவர்க்காரக் கரைசல், ஷாம்பூ, உப்புக் கரைசல், சர்க்கரைக் கரைசல், வினிகர், பேக்கிங் சோடா கரைசல், மக்னீசியா பால், வாஷிங் சோடா கரைசல், சுண்ணாம்பு நீர். முடிந்தால் வடிகட்டிய நீரில் கரைசல்களைத் தயாரிக்கவும்.

அட்டவணை 4.2-ல் உள்ளதைப் போல உங்கள் கண்காணிப்புகளைப் பதிவு செய்யவும்.

உங்கள் அட்டவணையில், லிட்மஸ் எந்த விளைவையும் ஏற்படுத்தாத சில பொருட்கள் உள்ளனவா? அந்தப் பொருட்களின் பெயர்களைக் குறிப்பிடவும்.

சிவப்பு அல்லது நீல லிட்மஸ் இரண்டின் நிறத்தையும் மாற்றாத கரைசல்கள் நடுநிலைக் கரைசல்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. இந்தப் பொருட்கள் அமிலமோ காரமோ அல்ல.

படம் 4.2 லிட்மஸ் சோதனையைச் செய்யும் குழந்தைகள்

மஞ்சள் மற்றொரு இயற்கைக் குறிகாட்டி

செயல்பாடு 4.2

• ஒரு டேபிள் ஸ்பூன் மஞ்சள் தூளை எடுத்துக் கொள்ளவும். சிறிது நீர் சேர்த்து ஒரு பேஸ்ட் தயாரிக்கவும்.
• மஞ்சள் பேஸ்ட்டை ப்ளாட்டிங் பேப்பர்/வடிகட்டுத் தாளில் பூசி உலர்த்தி மஞ்சள் தாள் தயாரிக்கவும். பெறப்பட்ட மஞ்சள் தாளின் மெல்லிய நாடாக்களை வெட்டவும்.
• மஞ்சள் தாள் நாடாவின் மீது சவர்க்காரக் கரைசலை ஒரு துளி விடவும்.

நீங்கள் என்ன காண்கிறீர்கள்?

சுண்ணாம்பு நீரைத் தயாரிக்க, ஒரு தம்ளரில் சிறிது நீரை எடுத்து அதில் சிறிது சுண்ணாம்பு (சுண்ணம்) சேர்க்கவும். கரைசலைக் கிளறி சிறிது நேரம் வைக்கவும். மேலே இருந்து சிறிது ஊற்றவும். இதுவே சுண்ணாம்பு நீர்.

அட்டவணை 4.2

உங்கள் தாயாரின் பிறந்தநாளுக்கு ஒரு வாழ்த்து அட்டையை நீங்கள் தயாரிக்கலாம். ஒரு வெள்ளைத் தாளின் மீது மஞ்சள் பேஸ்ட்டைப் பூசி உலர்த்தவும். பஞ்சுத் துணியின் உதவியுடன் சவர்க்காரக் கரைசலால் ஒரு அழகான பூவை வரையவும். நீங்கள் ஒரு அழகான வாழ்த்து அட்டையைப் பெறுவீர்கள்.

இதேபோல் அட்டவணை 4.3-ல் பட்டியலிடப்பட்ட கரைசல்களைச் சோதித்து உங்கள் கண்காணிப்புகளைக் குறித்துக் கொள்ளவும். நீங்கள் பிற பொருட்களின் கரைசல்களையும் முயற்சி செய்யலாம்.

குறிகாட்டியாக சீன ரோஜா

செயல்பாடு 4.3

சில சீன ரோஜா (குட்கல்) இதழ்களைச் சேகரித்து ஒரு குடுவையில் வைக்கவும். சிறிது

என் வெள்ளைச் சட்டையில் உள்ள மஞ்சள் கறை சவர்க்காரத்தால் கழுவப்படும் போது ஏன் சிவப்பாக மாறுகிறது என்பது இப்போது புரிகிறது. சவர்க்காரக் கரைசல் காரமானதால் தான்.

படம் 4.3 சீன ரோஜா மலர் மற்றும் அதிலிருந்து தயாரிக்கப்பட்ட குறிகாட்டி

அட்டவணை 4.3

அட்டவணை 4.4

சூடான நீர் சேர்க்கவும். நீர் நிறமாகும் வரை கலவையை சிறிது நேரம் வைக்கவும். நிறமான நீரை ஒரு குறிகாட்டியாகப் பயன்படுத்தவும். அட்டவணை 4.4-ல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள ஒவ்வொரு கரைசலுக்கும் ஐந்து துளிகள் குறிகாட்டியைச் சேர்க்கவும்.

அமில, கார மற்றும் நடுநிலைக் கரைசல்களின் மீது குறிகாட்டியின் விளைவு என்ன? சீன ரோஜா குறிகாட்டி (படம் 4.3) அமிலக் கரைசல்களை கருஞ்சிவப்பு (மெஜெண்டா) நிறமாகவும், காரக் கரைசல்களை பச்சை நிறமாகவும் மாற்றுகிறது.

உலர் லிட்மஸ் தாளின் மீது திட பேக்கிங் சோடாவைப் பயன்படுத்தும் போது எனக்கு அதே முடிவு கிடைக்கவில்லை. ஏன்? பேக்கிங் சோடாவின் கரைசலைத் தயாரித்து, பின்னர் முயற்சிக்கவும்.

பஹேலி உங்களுக்காக பின்வரும் புதிரைக் கொண்டு வந்தார்.

காபி பழுப்பு நிறம்
மற்றும் கசப்புச் சுவை.
அது ஒரு அமிலமா?
அல்லது ஒரு காரமா?
எந்தச் சோதனையும் இல்லாமல்
பதிலைக் கொடுக்காதீர்கள்,
அதன் சுவையுடன்
நீங்கள் இருளில் இருக்கிறீர்கள்.

செயல்பாடு 4.4

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், சல்ப்யூரிக் அமிலம், நைட்ரிக் அமிலம், அசிட்டிக் அமிலம், சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (சுண்ணாம்பு நீர்) ஆகியவற்றின் நீர்த்த கரைசலை ஆசிரியர்/ஆசிரியை தனது பள்ளி ஆய்வகத்திலிருந்தோ அல்லது அருகிலுள்ள பள்ளியிலிருந்தோ பெறுமாறு கேட்டுக் கொள்ளப்படுகிறார்/கிறார்.

அட்டவணை 4.5

அமில மழை என்ற சொல்லை நீங்கள் அறிந்திருக்கிறீர்களா? அமில மழையின் சேதம் விளைவிக்கும் விளைவைப் பற்றி நீங்கள் எப்போதாவது கேள்விப்பட்டிருக்கிறீர்களா? பெயர் குறிப்பிடுவது போல, அமிலங்கள் அதிக அளவில் கலந்துள்ள மழை அமில மழை எனப்படும். இந்த அமிலங்கள் எங்கிருந்து வருகின்றன? கார்பன் டை ஆக்சைடு, சல்பர் டை ஆக்சைடு மற்றும் நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு (இவை மாசுபடுத்திகளாக காற்றில் வெளியிடப்படுகின்றன) மழைத் துளிகளில் கரைந்து முறையே கார்பானிக் அமிலம், சல்ப்யூரிக் அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தை உருவாக்குவதால் மழை அமிலத்தன்மை பெறுகிறது. அமில மழை கட்டிடங்கள், வரலாற்று நினைவுச்சின்னங்கள், தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளுக்கு சேதம் விளைவிக்கும்.

எச்சரிக்கை

ஆய்வக அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களைக் கையாளும் போது மிகுந்த கவனம் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் இவை அரிக்கும் தன்மை கொண்டவை, எரிச்சலூட்டுபவை மற்றும் தோலுக்கு தீங்கு விளைவிக்கக்கூடியவை.

இந்த ஒவ்வொரு கரைசல்களின் மீதும் மூன்று குறிகாட்டிகளின் விளைவை ஆசிரியர்/ஆசிரியை விளக்கிக் காட்ட வேண்டும். உங்கள் கண்காணிப்புகளை அட்டவணை 4.5-ல் பதிவு செய்யவும்.

4.3 நடுநிலையாக்கம்

அமிலங்கள் நீல லிட்மஸை சிவப்பாக மாற்றுகின்றன மற்றும் காரங்கள் சிவப்பு லிட்மஸை நீலமாக மாற்றுகின்றன என்பதை நாம் கற்றுக்கொண்டோம். ஒரு அமிலம் ஒரு காரத்துடன் கலக்கப்படும் போது என்ன நடக்கிறது என்று பார்ப்போம்.

இதுவரை நீங்கள் பயன்படுத்தாத ஒரு குறிகாட்டியைப் பயன்படுத்தப் போகிறோம். அது ஃபீனால்ஃப்தலீன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

செயல்பாடு 4.5

வகுப்பில் ஆசிரியர்/ஆசிரியையால் விளக்கிக் காட்டப்பட வேண்டும்

ஒரு சோதனைக் குழாயின் கால் பகுதியை நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தால் நிரப்பவும். அதன் நிறத்தைக் குறித்துக் கொள்ளவும். ஃபீனால்ஃப்தலீன் கரைசலின் நிறத்தையும் குறித்துக் கொள்ளவும். அமிலத்தில் 2-3 துளிகள் குறிகாட்டியைச் சேர்க்கவும். இப்போது சோதனைக் குழாயை மெதுவாகக் குலுக்கவும். அமிலத்தின் நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றத்தை நீங்கள் காண்கிறீர்களா?

அமிலக் கரைசலில் ஒரு துளி சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலை ஒரு துளி பிப்பெட்டின் மூலம் சேர்க்கவும். குழாயை மெதுவாகக் கிளறவும். கரைசலின் நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றம் உள்ளதா? இளஞ்சிவப்பு நிறம் தோன்றும் வரை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலைத் துளி துளியாகக் கிளறியவாறு சேர்க்கவும்.

இப்போது இன்னும் ஒரு துளி நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும். நீங்கள் என்ன காண்கிறீர்கள்? கரைசல் மீண்டும் நிறமற்றதாக மாறுகிறது. மீண்டும் ஒரு துளி சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலைச் சேர்க்கவும். நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றம் உள்ளதா? கரைசல் மீண்டும் இளஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறுகிறது.

கரைசல் காரமாக இருக்கும்போது, ஃபீனால்ஃப்தலீன் இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைத் தருகிறது என்பது தெளிவாகிறது. மறுபுறம், கரைசல் அமிலமாக இருக்கும்போது, அது நிறமற்றதாகவே இருக்கும்.

படம் 4.4 நடுநிலையாக்க செயல்முறை

ஒரு அமிலக் கரைசல் ஒரு காரக் கரைசலுடன் கலக்கப்படும் போது, இரண்டு கரைசல்களும் ஒன்றுக்கொன்று விளைவை நடுநிலையாக்குகின்றன. ஒரு அமிலக் கரைசலும் ஒரு காரக் கரைசலும் பொருத்தமான அளவுகளில் கலக்கப்படும் போது, அமிலத்தின் அமிலத் தன்மையும் காரத்தின் காரத் தன்மையும் அழிக்கப்படுகின்றன. விளைவாகக் கிடைக்கும் கரைசல் அமிலமோ காரமோ அல்ல. நடுநிலையாக்கத்திற்குப் பிறகு உடனடியாக சோதனைக் குழாயைத் தொடவும். நீங்கள் என்ன காண்கிறீர்கள்? நடுநிலையாக்க வினையில், வெப்பம் எப்போதும் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது அல்லது வெளியிடப்படுகிறது. வெளியிடப்பட்ட வெப்பம் வினை கலவையின் வெப்பநிலையை உயர்த்துகிறது.

நடுநிலையாக்க வினையில் ஒரு புதிய பொருள் உருவாகிறது. இது உப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. உப்பு அமில, கார அல்லது நடுநிலைத் தன்மையுடன் இருக்கலாம். எனவே, நடுநிலையாக்கம் பின்வருமாறு வரையறுக்கப்படலாம்:

ஒரு அமிலத்திற்கும் ஒரு காரத்திற்கும் இடையேயான வினை நடுநிலையாக்கம் என அறியப்படுகிறது. இந்த செயல்பாட்டில் உப்பு மற்றும் நீர் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, மேலும் வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது.

அமிலம்+காரம் $\rightarrow$ உப்பு+நீர் (வெப்பம் வெளியிடப்படுகிறது)

பின்வரும் வினை ஒரு எடுத்துக்காட்டு: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) + சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு $(\mathrm{NaOH}) \rightarrow$

சோடியம் குளோரைடு $(\mathrm{NaCl})+$ நீர் $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}\right)$ பூஜோ நீர்த்த சல்ப்யூரிக் அமிலத்தை சுண்ணாம்பு நீரில் சேர்த்தார். வினை கலவை சூடாகுமா அல்லது குளிர்ச்சியாகுமா?

4.4 அன்றாட வாழ்வில் நடுநிலையாக்கம்

செரிமானக் கோளாறு

நமது வயிறு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைக் கொண்டுள்ளது. அது உணவைச் செரிக்க உதவுகிறது, அதை நீங்கள் அத்தியாயம் 2-ல் கற்றுக்கொண்டீர்கள். ஆனால் வயிற்றில் அதிக அளவு அமிலம் செரிமானக் கோளாறை ஏற்படுத்துகிறது. சில நேரங்களில் செரிமானக் கோளாறு வலி தரக்கூடியதாக இருக்கும். செரிமானக் கோளாறிலிருந்து நிவாரணம் பெற, மக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு கொண்ட மக்னீசியா பால் போன்ற ஒரு அமில எதிர்ப்பியை (ஆன்டாசிட்) நாம் எடுத்துக்கொள்கிறோம். இது அதிகப்படியான அமிலத்தின் விளைவை நடுநிலையாக்குகிறது.

எறும்புக் கடி

ஒரு எறும்பு கடிக்கும் போது, அது அமிலத் திரவத்தை (ஃபார்மிக் அமிலம்) தோலுக்குள் செலுத்துகிறது. அமிலத்தின் விளைவை ஈரமான பேக்கிங் சோடா (சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட்) அல்லது துத்தநாக கார்பனேட் கொண்ட கலமைன் கரைசலைத் தேய்ப்பதன் மூலம் நடுநிலையாக்க முடியும்.

மண் சிகிச்சை

வேதியியல் உரங்களின் அதிகப்படியான பயன்பாடு மண்ணை அமிலமாக்குகிறது. மண் மிகவும் அமிலமாகவோ அல்லது மிகவும் காரமாகவோ இருக்கும்போது தாவரங்கள் நன்றாக வளராது. மண் மிகவும் அமிலமாக இருக்கும்போது, அது விரைவு சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஆக்சைடு) அல்லது தண்ணீர் கலந்த சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) போன்ற காரங்க