کیمسٹری پیریڈک ٹیبل - فوری نظر ثانی
کیمسٹری کا دورہ حیات جدول - فوری مرور
اہم نکات (ایک سطر میں)
- جوہری عدد = پروٹونوں کی تعداد (عنصر کی شناخت کرتی ہے)۔
- گروپس (کالم) 18 ہیں؛ پیریڈز (صفیں) 7 ہیں۔
- گروپ 1: الکلی دھاتیں (Li، Na، K) – 1 بیرونی الیکٹرون، نہایت سرگرم۔
- گروپ 2: الکلی زمین دھاتیں (Be، Mg، Ca) – 2 بیرونی الیکٹرون۔
- گروپ 17: ہیلوجنز (F، Cl، Br) – 7 بیرونی الیکٹرون، سب سے سرگرم غیر دھاتیں۔
- گروپ 18: نجی گیسیں (He، Ne، Ar) – 8 بیرونی الیکٹرون (آکٹیٹ)، غیر فعال۔
- جوہری سائز پیریڈ میں ↓، گروپ میں ↑۔
- دھاتی خصوصیات گروپ میں ↑، پیریڈ میں ↓۔
- گروپس 1–4 کی ویلنسی = گروپ نمبر؛ 5–7 کے لیے = 8 – گروپ نمبر۔
- ٹرانزیشن دھاتیں (d-block) متغیر ویلنسی اور رنگ دکھاتی ہیں۔
- لینتھینائڈز اور ایکٹینائڈز (f-block) تابکار ہیں اور علیحدہ رکھے گئے ہیں۔
- مینڈلیف نے جوہری وزن کے لحاظ سے ترتیب دیا؛ جدید جدول جوہری عدد کے لحاظ سے۔
- نیولینڈز کا آکٹیو قانون صرف Ca (20) تک کام کرتا تھا۔
- ڈوبیرینر کے ٹرائڈز: درمیانی عنصر کا A.M. ≈ (A.M.1 + A.M.3)/2۔
- الیکٹرونگیتا کا ترتیب: F > O > Cl > N؛ کم از کم: Fr۔
- دھاتوں کے آکسائڈ بنیادی؛ غیر دھاتوں کے آکسائڈ تیزابی۔
- ہائیڈروجن کو گروپ 1 اور 17 دونوں کے ساتھ رکھا گیا (منفرد مقام)۔
- زیرو گروپ کو نجی گیسوں کی دریافت کے بعد شامل کیا گیا۔
- 6ویں پیریڈ میں زیادہ سے زیادہ عنصر (32) کیونکہ 4f اور 5d بھر رہے ہیں۔
- جدید جدول میں 118 عنصر ہیں؛ آخری اوگنیسن (Og، Z=118) ہے۔
اہم فارمولے/اصول
| فارمولا/اصول | استعمال |
|---|---|
| خولوں کی تعداد = دور کی نمبر | عنصر کا دور معلوم کرنا |
| بیرونی الیکٹرون = گروپ نمبر کا یونٹ ڈیجیٹ (2 ہندسوں تک) | گروپ اور والینسی کی پیش گوئی |
| خول میں زیادہ سے زیادہ الیکٹرون = 2n² | الیکٹرون گنجائش چیک کرنا |
| جوہری رداس ∝ 1 / مؤثر جوہری چارج | سائز کا رجحان وضاحت کرنا |
| الیکٹرونگیتوِیٹی کا فرق > 1.7 ⇒ آئنک بانڈ | بانڈ کی قسم کی پیش گوئی |
| (جوہری کتھ – جوہری نمبر) = نیوٹرون | نیوٹرون گنتی |
| گروپ 1 آکسائیڈ: M₂O؛ گروپ 2: MO | آکسائیڈ کا فارمولا |
| ہیلوجن کی جگہ لینا: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ | ری ایکٹوٹی سلسلہ |
| d-block کی والینسی = (بیرونی s + غیر جوڑے d) الیکٹرون | متغیر والینسی |
| آکٹیٹ اصول: بیرونی خول میں 8 e⁻ (He کے لیے 2) | استحکام چیک |
یاد رکھنے کی تراکیب
- گروپ 1 کا ترتیب: LiNa Ki Rb Cse Fry — “Little Naughty Kids Rub Cats Fur”
- ہیلوجنز: F Cl Br I At — “First Class Breakfast In Austria”
- نوبل گیسز: He Ne Ar Kr Xe Rn Og — “He Never Arrives; Karen Xenially Runs Out”
- d-block پہلا سلسلہ (21-30): Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn — “Scary Tigers Vanquish Cruel Monkeys, Feasting Comfortably Near Cages.”
- الیکٹرونگیتوِیٹی کا رجحان: FONCl — “Fancy Old Nuns Climb” (اوپر دائیں کونا)۔
عام غلطیاں
| غلطی | صحیح طریقہ |
|---|---|
| جوہری کتھے کو جوہری عدد سے الجھانا | جوہری عدد = پروٹونوں کی تعداد؛ کتھا = p⁺ + n⁰ |
| H کو مستقل گروپ میں رکھنا | یاد رکھیں H منفرد ہے؛ 1 اور 17 دونوں کے ساتھ بیٹھ سکتا ہے |
| گروپ 12 کو 2B لکھنا (پرانی IUPAC) | جدید 1-18 نمبرنگ استعمال کریں |
| یہ سمجھنا کہ تمام دھاتیں صرف بنیادی آکسائڈ بناتی ہیں | Mn، Cr وغیرہ امفوٹرک آکسائڈ دیتے ہیں |
| 4f/5f کے 6ویں/7ویں دور کو لمبا کرنے کو بھول جانا | 6واں دور = 32 عناصر (4f=14 + 5d=10 + 6s=6 + 6p=2) |
آخری وقت کے نکات
- سب سے پہلے سوال کے کاغذ کے آخری صفحے پر موجود جدولِ مندلیہ پر نظر ڈالیں – 2 منٹ بچائیں۔
- گروپ نمبر سے ویلنس e⁻ یاد کریں – 50 % ری ایکٹیویٹی MCQs فوراً حل ہو جاتے ہیں۔
- شیل گننے کے لیے دور استعمال کریں؛ ویلنسی کے لیے گروپ – گڈمڈ نہ کریں۔
- اگر سوال کم ترین ری ایکٹیو عنصر مانگے تو “نوبل گیس” پر ٹِک لگائیں۔
- متغیر ویلنسی کے سوالات میں بڑے ایٹم کے لیے کم آکسیڈیشن اسٹیٹ ترجیح دیں (مثلاً Fe²⁺ > Fe³⁺ سائز)۔
فوری مشق (5 MCQs)
1. کس عنصر کی الیکٹرونگیٹیویٹی سب سے زیادہ ہے�summary>
فلورین (F)
2. جوہری عدد 35 والے عنصر کا تعلق کس دور اور گروپ سے ہے؟
دور 4، گروپ 17 (برومین)
3. کس عنصر کا آکسائڈ امفوٹرک ہے؟
ایلومینیم (Al)
4. درج ذیل میں سے کون سا لینتھینائیڈ ہے؟
سیریم (Ce)
5. لیتیم کا جوہری سائز سوڈیم سے _____ ہے؛ درست/غلط: گروپ میں نیچے جانے پر دھاتی خصوصیات میں اضافہ ہوتا ہے۔
چھوٹا؛ درست
BETA
