রসায়ন পর্যায় সারণী - দ্রুত সংশোধন
রসায়ন পর্যায় সারণী - দ্রুত সংশোধন
মূল বিষয়বস্তু (এক-বাক্যে)
- পারমাণবিক সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা (উপাদানটিকে সংজ্ঞায়িত করে)।
- গ্রুপ (কলাম) ১৮টি; পিরিয়ড (সারি) ৭টি।
- গ্রুপ ১: ক্ষার ধাতু (Li, Na, K) – ১টি ভ্যালেন্স ই⁻, অত্যন্ত বিক্রিয়াশীল।
- গ্রুপ ২: ক্ষারীয় মৃৎ ধাতু (Be, Mg, Ca) – ২টি ভ্যালেন্স ই⁻।
- গ্রুপ ১৭: হ্যালোজেন (F, Cl, Br) – ৭টি ভ্যালেন্স ই⁻, সবচেয়ে বিক্রিয়াশীল অধাতু।
- গ্রুপ ১৮: নিষ্ক্রিয় গ্যাস (He, Ne, Ar) – ৮টি ভ্যালেন্স ই⁻ (অষ্টক), নিষ্ক্রিয়।
- পারমাণবিক আকার পিরিয়ডে ↓, গ্রুপে ↑।
- ধাতু বৈশিষ্ট্য গ্রুপে ↑, পিরিয়ডে ↓।
- গ্রুপ ১–৪-এর ভ্যালেন্সি = গ্রুপ সংখ্যা; ৫–৭-এর জন্য = ৮ – গ্রুপ সংখ্যা।
- ট্রানজিশন ধাতু (d-block) পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি ও রঙ দেখায়।
- ল্যান্থানাইড ও অ্যাক্টিনাইড (f-block) তেজস্ক্রিয় এবং পৃথকভাবে স্থাপন করা হয়েছে।
- মেন্ডেলিভ পারমাণবিক ভর অনুসারে সাজিয়েছিলেন; আধুনিক সারণি পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে।
- নিউল্যান্ডসের অষ্টক সূত্র কেবল Ca (২০) পর্যন্ত কাজ করত।
- ডোবেরেইনারের ট্রায়াড: মধ্যম উপাদানের A.M. ≈ (A.M.১ + A.M.৩)/২।
- ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির ক্রম: F > O > Cl > N; সর্বনিম্ন: Fr।
- ধাতুর অক্সাইড ক্ষারকীয়; অধাতুর অক্সাইড অম্লীয়।
- হাইড্রোজেন গ্রুপ ১ ও ১৭ উভয়ের সঙ্গে রাখা হয়েছে (অনন্য অবস্থান)।
- নিষ্ক্রিয় গ্যাস আবিষ্কারের পর শূন্য গ্রুপ যোগ করা হয়।
- ৬ষ্ঠ পিরিয়ডে সর্বোচ্চ উপাদান (৩২টি) 4f ও 5d পূরণের কারণে।
- আধুনিক সারণিতে ১১৮টি উপাদান; শেষটি ওগানেসন (Og, Z=118)।
গুরুত্বপূর্ণ সূত্র/নিয়ম
| সূত্র/নিয়ম | প্রয়োগ |
|---|---|
| শেলের সংখ্যা = পর্যায় সংখ্যা | উপাদানের পর্যায় নির্ণয় |
| ভ্যালেন্স ইলেকট্রন = গ্রুপ নম্বরের একক স্থানীয় অঙ্ক (সর্বোচ্চ ২ অঙ্ক পর্যন্ত) | গ্রুপ ও ভ্যালেন্সি অনুমান |
| শেলে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন = 2n² | ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা পরীক্ষা |
| পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ∝ 1 / কার্যকর নিউক্লিয়ার চার্জ | আকারের প্রবণতা ব্যাখ্যা |
| ইলেকট্রনেগেটিভিটি পার্থক্য > 1.7 ⇒ আয়নিক বন্ধন | বন্ধন-ধরন অনুমান |
| (পারমাণবিক ভর – পারমাণবিক সংখ্যা) = নিউট্রন | নিউট্রন গণনা |
| গ্রুপ ১ অক্সাইড: M₂O; গ্রুপ ২: MO | অক্সাইড সূত্র |
| হ্যালোজেন বিকর্ষণ: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂ | বিক্রিয়াশীলতা ধারা |
| d-ব্লক ভ্যালেন্সি = (বাইরের s + অযুগ্ম d) ইলেকট্রন | পরিবর্তনশীল ভ্যালেন্সি |
| অক্টেট নিয়ম: বাইরের শেলে ৮ e⁻ (He এর জন্য ২) | স্থিতিশীলতা পরীক্ষা |
মেমরি কৌশল
- গ্রুপ ১ ক্রম: LiNa Ki Rb Cse Fry — “Little Naughty Kids Rub Cats Fur”
- হ্যালোজেন: F Cl Br I At — “First Class Breakfast In Austria”
- নোবেল গ্যাস: He Ne Ar Kr Xe Rn Og — “He Never Arrives; Karen Xenially Runs Out”
- d-ব্লক ১ম ধারা (২১-৩০): Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn — “Scary Tigers Vanquish Cruel Monkeys, Feasting Comfortably Near Cages.”
- ইলেকট্রনেগেটিভিটি প্রবণতা: FONCl — “Fancy Old Nuns Climb” (উপরের ডান কোণে)।
সাধারণ ভুল
| ভুল | সঠিক পদ্ধতি |
|---|---|
| পারমাণবিক ভরের সঙ্গে পারমাণবিক সংখ্যা গুলিয়ে ফেলা | পারমাণবিক সংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা; ভর = p⁺ + n⁰ |
| H-কে নির্দিষ্ট গ্রুপে বসানো | মনে রাখুন H অনন্য; ১ ও ১৭ উভয়ের সঙ্গে বসতে পারে |
| গ্রুপ ১২-কে ২B লেখা (পুরনো IUPAC) | আধুনিক ১-১৮ সংখ্যায়ন ব্যবহার করুন |
| ধরে নেওয়া সব ধাতু কেবল মৌলিক অক্সাইড তৈরি করে | Mn, Cr ইত্যাদি উভয়ধর্মী অক্সাইড দেয় |
| ভুলে যাওয়া 4f/5f ষষ্ঠ/সপ্তম পিরিয়ডকে দীর্ঘ করে | ষষ্ঠ পিরিয়ড = ৩২টি মৌল (4f=১৪ + 5d=১০ + 6s=৬ + 6p=২) |
শেষ মুহূর্তের টিপস
- প্রশ্নপত্রের শেষ পৃষ্ঠায় পিরিয়ডিক টেবিল একবার চোখ বুলিয়ে নিন – ২ মিনিট বাঁচবে।
- গ্রুপ নম্বর থেকে ভ্যালেন্স e⁻ মনে করুন – ৫০ % রিঅ্যাক্টিভিটি MCQ তৎক্ষণাৎ সমাধান করে।
- পিরিয়ড দিয়ে শেল সংখ্যা; গ্রুপ দিয়ে ভ্যালেন্সি – গুলিয়ে ফেলবেন না।
- প্রশ্নে সবচেয়ে কম বিক্রিয়াশীল মৌল চাইলে “নোবল গ্যাস” টিক দিন।
- পরিবর্তী ভ্যালেন্সির প্রশ্নে বড় পরমাণুর জন্য নিম্ন অক্সিডেশন স্টেট পছন্দ করুন (যেমন Fe²⁺ > Fe³⁺ আকার)।
দ্রুত অনুশীলন (৫টি MCQ)
1. কোন মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা সবচেয়ে বেশি?
ফ্লোরিন (F)
2. পারমাণবিক সংখ্যা ৩৫-এর মৌলটি কোন পিরিয়ড ও গ্রুপে পড়ে?
পিরিয়ড ৪, গ্রুপ ১৭ (ব্রোমিন)
3. কোন মৌলের অক্সাইড উভয়ধর্মী?
অ্যালুমিনিয়াম (Al)
4. নিচের কোনটি ল্যান্থানাইড?
সিরিয়াম (Ce)
5. Li-এর পারমাণবিক আকার Na-এর চেয়ে _____; সত্য/মিথ্যা: একটি গ্রুপে নিচের দিকে ধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়।
ছোট; সত্য
BETA
