அணு அமைப்பு
முக்கிய கருத்துக்கள்
| # | கருத்து | விளக்கம் |
|---|---|---|
| 1 | அணு எண் (Z) | கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை; தனிமத்தின் அடையாளத்தை தீர்மானிக்கிறது. |
| 2 | நிறை எண் (A) | புரோட்டான்கள் + நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை; மேல் எழுத்தாக எழுதப்படுகிறது (எ.கா. 23Na). |
| 3 | ஐசோடோப்புகள் | ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் (ஒரே Z) ஆனால் வெவ்வேறு A (வெவ்வேறு நியூட்ரான் எண்ணிக்கை). |
| 4 | ஐசோபார்கள் | வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் (வெவ்வேறு Z) ஆனால் ஒரே A. |
| 5 | எலக்ட்ரான் பரவல் | எலக்ட்ரான்கள் K,L,M,N… கூடுகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன; ஒரு கூட்டில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களுக்கான விதி 2n². |
| 6 | இணைதிறன் | இணைதிறன் = வெளிப்புற கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் (≤4) அல்லது 8 – வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் (>4). |
| 7 | கேத்தோட் கதிர்கள் | எலக்ட்ரான்களின் ஓட்டம்; நேர்கோட்டில் பயணிக்கும், நிழலை உருவாக்கும், துடுப்பு சக்கரத்தை சுழற்றும் → எலக்ட்ரான் ஒரு துகள் என நிரூபிக்கிறது. |
| 8 | ரதர்ஃபோர்டின் கண்டுபிடிப்புகள் | அணுவின் பெரும்பகுதி காலியாக உள்ளது; முழு நேர்மின்னூட்டமும் நிறையும் சிறிய கருவில் குவிந்துள்ளது. |
15 பயிற்சி பலதேர்வு கேள்விகள்
-
³⁹₁₉K இல் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A) 19 B) 20 C) 39 D) 58
விடை: B) 20
தீர்வு: நியூட்ரான்கள் = A – Z = 39 – 19 = 20
சுருக்கு: “A கழித்தல் Z N ஐ தரும்”
கருத்து குறி: நிறை எண் & நியூட்ரான் கணக்கீடு -
எந்த இணை ஐசோபார்களைக் குறிக்கிறது? A) ¹H, ²H B) ¹⁴C, ¹⁴N C) ³⁵Cl, ³⁷Cl D) ¹⁶O, ¹⁶O²⁻
விடை: B) ¹⁴C, ¹⁴N
தீர்வு: ஒரே A (14), வெவ்வேறு Z → ஐசோபார்கள்
சுருக்கு: “மேல் ஒரே மாதிரி, கீழ் வித்தியாசம்”
கருத்து குறி: ஐசோபார்கள் -
M-கூட்டில் (n = 3) அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்கள் A) 8 B) 10 C) 18 D) 32
விடை: C) 18
தீர்வு: 2n² = 2 × 3² = 18
சுருக்கு: “இரண்டு n வர்க்கம்”
கருத்து குறி: கூடு கொள்ளளவு -
சிலிக்கான் (அணு எண் 14) இன் இணைதிறன் A) 2 B) 3 C) 4 D) 1
விடை: C) 4
தீர்வு: மின்னணு அமைப்பு = 2,8,4 → வெளிப்புற = 4 → இணைதிறன் = 4
சுருக்கு: “வெளிப்புற ≤4, இணைதிறன் = அதே”
கருத்து குறி: இணைதிறன் -
ரதர்ஃபோர்டின் α-சிதறல் பரிசோதனையில், தவறான முடிவு A) அணுவில் கரு உள்ளது B) எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதைகளில் சுழல்கின்றன C) பெரும்பாலான இடம் காலியாக உள்ளது D) நிறை கருவில் உள்ளது
விடை: B) எலக்ட்ரான்கள் சுற்றுப்பாதைகளில் சுழல்கின்றன
தீர்வு: சுற்றுப்பாதை கருத்து பின்னர் போரால் வந்தது
சுருக்கு: “ரதர்ஃபோர்ட் → கரு மட்டுமே”
கருத்து குறி: ரதர்ஃபோர்ட் மாதிரி -
கேத்தோட் கதிர் துகள்களின் மின்னூட்டம் A) +1 B) –1 C) 0 D) +2
விடை: B) –1
தீர்வு: கேத்தோட் கதிர்கள் = எலக்ட்ரான்கள் → –1e
சுருக்கு: “கேத்தோட் → எலக்ட்ரான் → எதிர்மறை”
கருத்து குறி: கேத்தோட் கதிர்கள் -
எந்த கூட்டில் ஆற்றல் குறைவாக உள்ளது? A) K B) L C) M D) N
விடை: A) K
தீர்வு: ஆற்றல் ∝ 1/n; n = 1 K க்கு
சுருக்கு: “கருவுக்கு அருகில், குறைந்த ஆற்றல்”
கருத்து குறி: கூடு ஆற்றல் -
17 புரோட்டான்கள் மற்றும் 18 நியூட்ரான்கள் கொண்ட தனிமம் A) Cl-35 B) Cl-37 C) Ar-35 D) S-35
விடை: A) Cl-35
தீர்வு: Z = 17 → Cl; A = 17 + 18 = 35
சுருக்கு: “Z பெயரை தரும், A நிறையை தரும்”
கருத்து குறி: அணுக்கரு குறியீடு -
Na⁺ (Z = 11) இல் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை A) 11 B) 12 C) 10 D) 22
விடை: C) 10
தீர்வு: Na → 11e; Na⁺ → 11 – 1 = 10
சுருக்கு: “நேரயனி → கழித்தல் மின்னூட்டம்”
கருத்து குறி: அயனிகள் -
ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறானவை A) புரோட்டான் எண்ணிக்கை B) நியூட்ரான் எண்ணிக்கை C) எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை D) இணைதிறன்
விடை: B) நியூட்ரான் எண்ணிக்கை
தீர்வு: ஐசோடோப்புகள் = ஒரே Z, வெவ்வேறு N
சுருக்கு: “ஐசோடோப்புகள் → நியூட்ரான்கள் வித்தியாசம்”
கருத்து குறி: ஐசோடோப்புகள் -
Ar (Z = 18) இன் மின்னணு அமைப்பு A) 2,8,8 B) 2,8,7 C) 2,8,9 D) 2,8,6,2
விடை: A) 2,8,8
தீர்வு: K,L,M கூடுகளை முழுமையாக நிரப்புகிறது
சுருக்கு: “உன்னத வாயு → 2,8,8 நிலையானது”
கருத்து குறி: மின்னணு அமைப்பு -
ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ளவை A) e⁻ & p⁺ B) p⁺ & n⁰ C) e⁻ மட்டும் D) n⁰ மட்டும்
விடை: B) p⁺ & n⁰
தீர்வு: அணுக்கருத் துகள்கள் = புரோட்டான்கள் + நியூட்ரான்கள்
சுருக்கு: “கரு = P & N கேந்திரம்”
கருத்து குறி: கரு கலவை -
எந்த பரிசோதனை கருவின் கண்டுபிடிப்புக்கு வழிவகுத்தது? A) கேத்தோட் கதிர் B) எண்ணெய் துளி C) α-சிதறல் D) மின்னிறக்கக் குழாய்
விடை: C) α-சிதறல்
தீர்வு: ரதர்ஃபோர்டின் தங்கத் தகடு பரிசோதனை.
சுருக்கு: “ஆல்பா → கரு”
கருத்து குறி: பரிசோதனைகள் -
ஆக்ஸிஜனின் (Z = 8) இணைதிறன் A) 1 B) 2 C) 6 D) 8
விடை: B) 2
தீர்வு: மின்னணு அமைப்பு = 2,6 → 8 – 6 = 2
சுருக்கு: “எட்டுமை பெற 2 தேவை”
கருத்து குறி: இணைதிறன் -
⁴⁰₂₀Ca இன் ஐசோபார் A) ⁴⁰₁₉K B) ³⁹₁₉K C) ⁴⁰₂₁Sc D) ⁴²₂₀Ca
விடை: A) ⁴⁰₁₉K
தீர்வு: ஒரே A = 40, வெவ்வேறு Z
சுருக்கு: “மேல் பொருந்தும், கீழ் பொருந்தாது”
கருத்து குறி: ஐசோபார்கள்
வேக தந்திரங்கள்
| சூழ்நிலை | சுருக்கு | எடுத்துக்காட்டு |
|---|---|---|
| நியூட்ரான் எண்ணிக்கை | A – Z தலையில் | ³⁷Cl → 37 – 17 = 20 n |
| கூட்டில் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்கள் | 2n² | n = 4 → 2 × 16 = 32 |
| இணைதிறன் ≤4 | இணைதிறன் = வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் | Al (13) → 2,8,3 → இணைதிறன் 3 |
| இணைதிறன் >4 | இணைதிறன் = 8 – வெளிப்புற | P (15) → 2,8,5 → 8 – 5 = 3 |
| ஐசோபார் vs ஐசோடோப்பு | “மேல் ஒரே மாதிரி = ஐசோபார், கீழ் ஒரே மாதிரி = ஐசோடோப்பு” | ¹⁴C & ¹⁴N → ஐசோபார்கள்; ³⁵Cl & ³⁷Cl → ஐசோடோப்புகள் |
விரைவு மீள்பார்வை
| புள்ளி | விவரம் |
|---|---|
| 1 | புரோட்டான் மின்னூட்டம் = +1e, நிறை ≈ 1 u |
| 2 | எலக்ட்ரான் மின்னூட்டம் = –1e, நிறை ≈ 1/1836 u |
| 3 | நியூட்ரான் நிறை ≈ 1 u, மின்னூட்டம் இல்லை |
| 4 | அணு எண் = புரோட்டான் எண்ணிக்கை = நடுநிலை அணுவில் எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை |
| 5 | நிறை எண் = புரோட்டான்கள் + நியூட்ரான்கள் (முழு எண்) |
| 6 | ஐசோடோப்புகள் ஒரே வேதியியல் பண்புகளை கொண்டுள்ளன (ஒரே e⁻ அமைப்பு) |
| 7 | கேத்தோட் கதிர்கள் ZnS திரையில் பச்சை ஒளிர்வை உருவாக்குகின்றன |
| 8 | ரதர்ஃபோர்ட்: கரு கன அளவு ~ 10⁻¹⁵ m, அணு ~ 10⁻¹⁰ m |
| 9 | எட்டுமை விதி: அணு வெளிப்புற கூட்டில் 8 e⁻ பெற முனைகிறது |
| 10 | போரின் சுற்றுப்பாதைகள் = நிலையான ஆற்றல் மட்டங்கள்; சுற்றுப்பாதையில் இருக்கும்போது ஆற்றல் கதிர்வீச்சு இல்லை |
BETA
