পরমাণুর গঠন
মূল ধারণাসমূহ
| # | ধারণা | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|
| 1 | পারমাণবিক সংখ্যা (Z) | নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা; মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করে। |
| 2 | ভর সংখ্যা (A) | প্রোটন + নিউট্রনের সমষ্টি; ঊর্ধ্বলিপি হিসেবে লেখা হয় (যেমন ²³Na)। |
| 3 | আইসোটোপ | একই মৌলের পরমাণু (একই Z) কিন্তু ভিন্ন A (নিউট্রনের সংখ্যা ভিন্ন)। |
| 4 | আইসোবার | ভিন্ন মৌলের পরমাণু (ভিন্ন Z) কিন্তু একই A। |
| 5 | ইলেকট্রন বিন্যাস | ইলেকট্রন K,L,M,N… শেল দখল করে; একটি শেলে সর্বাধিক ইলেকট্রনের জন্য 2n² নিয়ম। |
| 6 | যোজনী | যোজন ক্ষমতা = সর্ববহিঃস্থ শেলে ইলেকট্রন সংখ্যা (≤4) অথবা 8 – সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন সংখ্যা (>4)। |
| 7 | ক্যাথোড রশ্মি | ইলেকট্রনের প্রবাহ; সরলরেখায় চলে, ছায়া সৃষ্টি করে, প্যাডেল চাকা ঘোরায় → প্রমাণ করে ইলেকট্রন একটি কণা। |
| 8 | রাদারফোর্ডের আবিষ্কার | পরমাণুর বেশিরভাগ অংশই ফাঁকা; সমস্ত ধনাত্মক আধান ও ভর ক্ষুদ্র নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত। |
১৫টি অনুশীলন এমসিকিউ
-
³⁹₁₉K-তে নিউট্রনের সংখ্যা হল A) 19 B) 20 C) 39 D) 58
উত্তর: B) 20
সমাধান: নিউট্রন = A – Z = 39 – 19 = 20
সংক্ষিপ্তকৌশল: “A বিয়োগ Z N দেয়”
ধারণা ট্যাগ: ভর সংখ্যা ও নিউট্রন গণনা -
কোন জোড়াটি আইসোবারকে প্রতিনিধিত্ব করে? A) ¹H, ²H B) ¹⁴C, ¹⁴N C) ³⁵Cl, ³⁷Cl D) ¹⁶O, ¹⁶O²⁻
উত্তর: B) ¹⁴C, ¹⁴N
সমাধান: একই A (14), ভিন্ন Z → আইসোবার
সংক্ষিপ্তকৌশল: “উপর একই, নিচ ভিন্ন”
ধারণা ট্যাগ: আইসোবার -
M-শেলে (n = 3) সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা হল A) 8 B) 10 C) 18 D) 32
উত্তর: C) 18
সমাধান: 2n² = 2 × 3² = 18
সংক্ষিপ্তকৌশল: “দুই n বর্গ”
ধারণা ট্যাগ: শেল ধারণক্ষমতা -
সিলিকনের (পারমাণবিক সংখ্যা 14) যোজনী হল A) 2 B) 3 C) 4 D) 1
উত্তর: C) 4
সমাধান: ইলেকট্রন বিন্যাস = 2,8,4 → সর্ববহিঃস্থ = 4 → যোজনী = 4
সংক্ষিপ্তকৌশল: “সর্ববহিঃস্থ ≤4, যোজনী = একই”
ধারণা ট্যাগ: যোজনী -
রাদারফোর্ডের α-বিক্ষেপণ পরীক্ষায়, ভুল সিদ্ধান্তটি ছিল A) পরমাণুর একটি নিউক্লিয়াস আছে B) ইলেকট্রন কক্ষপথে ঘোরে C) বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা D) ভর নিউক্লিয়াসে থাকে
উত্তর: B) ইলেকট্রন কক্ষপথে ঘোরে
সমাধান: কক্ষপথের ধারণা পরে বোর দিয়েছিলেন
সংক্ষিপ্তকৌশল: “রাদারফোর্ড → শুধু নিউক্লিয়াস”
ধারণা ট্যাগ: রাদারফোর্ড মডেল -
ক্যাথোড রশ্মির কণাগুলির আধান হল A) +1 B) –1 C) 0 D) +2
উত্তর: B) –1
সমাধান: ক্যাথোড রশ্মি = ইলেকট্রন → –1e
সংক্ষিপ্তকৌশল: “ক্যাথোড → ইলেকট্রন → ঋণাত্মক”
ধারণা ট্যাগ: ক্যাথোড রশ্মি -
কোন শেলের শক্তি সর্বনিম্ন? A) K B) L C) M D) N
উত্তর: A) K
সমাধান: শক্তি ∝ 1/n; K-এর জন্য n = 1
সংক্ষিপ্তকৌশল: “নিউক্লিয়াসের কাছে, কম শক্তি”
ধারণা ট্যাগ: শেল শক্তি -
17টি প্রোটন এবং 18টি নিউট্রন বিশিষ্ট একটি মৌল হল A) Cl-35 B) Cl-37 C) Ar-35 D) S-35
উত্তর: A) Cl-35
সমাধান: Z = 17 → Cl; A = 17 + 18 = 35
সংক্ষিপ্তকৌশল: “Z নাম দেয়, A ভর দেয়”
ধারণা ট্যাগ: নিউক্লাইড প্রতীক -
Na⁺ (Z = 11)-তে ইলেকট্রনের সংখ্যা হল A) 11 B) 12 C) 10 D) 22
উত্তর: C) 10
সমাধান: Na → 11e; Na⁺ → 11 – 1 = 10
সংক্ষিপ্তকৌশল: “ক্যাটায়ন → আধান বিয়োগ”
ধারণা ট্যাগ: আয়ন -
একটি মৌলের আইসোটোপগুলির মধ্যে পার্থক্য থাকে A) প্রোটন সংখ্যায় B) নিউট্রন সংখ্যায় C) ইলেকট্রন সংখ্যায় D) যোজনীতে
উত্তর: B) নিউট্রন সংখ্যায়
সমাধান: আইসোটোপ = একই Z, ভিন্ন N
সংক্ষিপ্তকৌশল: “আইসোটোপ → নিউ-ট্রন ভিন্ন”
ধারণা ট্যাগ: আইসোটোপ -
Ar (Z = 18)-এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল A) 2,8,8 B) 2,8,7 C) 2,8,9 D) 2,8,6,2
উত্তর: A) 2,8,8
সমাধান: K,L,M সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ হয়
সংক্ষিপ্তকৌশল: “নোবেল গ্যাস → 2,8,8 স্থিতিশীল”
ধারণা ট্যাগ: ইলেকট্রন বিন্যাস -
একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকে A) e⁻ & p⁺ B) p⁺ & n⁰ C) e⁻ শুধু D) n⁰ শুধু
উত্তর: B) p⁺ & n⁰
সমাধান: নিউক্লিয়ন = প্রোটন + নিউট্রন
সংক্ষিপ্তকৌশল: “নিউক্লিয়াস = P ও N ক্যান্টিন”
ধারণা ট্যাগ: নিউক্লিয়াসের গঠন -
কোন পরীক্ষা নিউক্লিয়াসের আবিষ্কারের দিকে নিয়ে যায়? A) ক্যাথোড রশ্মি B) তেল-বিন্দু C) α-বিক্ষেপণ D) ডিসচার্জ নল
উত্তর: C) α-বিক্ষেপণ
সমাধান: রাদারফোর্ডের সোনার পাত পরীক্ষা
সংক্ষিপ্তকৌশল: “আলফা → নিউক্লিয়াস”
ধারণা ট্যাগ: পরীক্ষা -
অক্সিজেনের (Z = 8) যোজনী হল A) 1 B) 2 C) 6 D) 8
উত্তর: B) 2
সমাধান: ইলেকট্রন বিন্যাস = 2,6 → 8 – 6 = 2
সংক্ষিপ্তকৌশল: “অষ্টক পূর্ণ করতে 2টি প্রয়োজন”
ধারণা ট্যাগ: যোজনী -
⁴⁰₂₀Ca-এর একটি আইসোবার হল A) ⁴⁰₁₉K B) ³⁹₁₉K C) ⁴⁰₂₁Sc D) ⁴²₂₀Ca
উত্তর: A) ⁴⁰₁₉K
সমাধান: একই A = 40, ভিন্ন Z
সংক্ষিপ্তকৌশল: “উপর মিল, নিচে অমিল”
ধারণা ট্যাগ: আইসোবার
দ্রুত কৌশল
| পরিস্থিতি | সংক্ষিপ্তকৌশল | উদাহরণ |
|---|---|---|
| নিউট্রন গণনা | মাথায় A – Z | ³⁷Cl → 37 – 17 = 20 n |
| শেলে সর্বাধিক ইলেকট্রন | 2n² | n = 4 → 2 × 16 = 32 |
| যোজনী ≤4 | যোজনী = সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন | Al (13) → 2,8,3 → যোজনী 3 |
| যোজনী >4 | যোজনী = 8 – সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন | P (15) → 2,8,5 → 8 – 5 = 3 |
| আইসোবার বনাম আইসোটোপ | “উপর একই = আইসোবার, নিচ একই = আইসোটোপ” | ¹⁴C ও ¹⁴N → আইসোবার; ³⁵Cl ও ³⁷Cl → আইসোটোপ |
দ্রুত পুনরালোচনা
| বিষয় | বিবরণ |
|---|---|
| 1 | প্রোটনের আধান = +1e, ভর ≈ 1 u |
| 2 | ইলেকট্রনের আধান = –1e, ভর ≈ 1/1836 u |
| 3 | নিউট্রনের ভর ≈ 1 u, কোন আধান নেই |
| 4 | পারমাণবিক সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা = নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা |
| 5 | ভর সংখ্যা = প্রোটন + নিউট্রন (পূর্ণ সংখ্যা) |
| 6 | আইসোটোপের রাসায়নিক ধর্ম একই (একই e⁻ বিন্যাস) |
| 7 | ক্যাথোড রশ্মি ZnS পর্দায় সবুজ প্রতিপ্রভা সৃষ্টি করে |
| 8 | রাদারফোর্ড: নিউক্লিয়াসের আয়তন ~ 10⁻¹⁵ m, পরমাণুর ~ 10⁻¹⁰ m |
| 9 | অষ্টক নিয়ম: পরমাণু সর্ববহিঃস্থ শেলে 8টি e⁻ রাখার প্রবণতা দেখায় |
| 10 | বোরের কক্ষপথ = স্থির শক্তিস্তর; কক্ষপথে থাকাকালীন শক্তি বিকিরণ হয় না |
BETA
