अणु रचना
मुख्य संकल्पना
| # | संकल्पना | स्पष्टीकरण |
|---|---|---|
| 1 | अणुक्रमांक (Z) | केंद्रकातील प्रोटॉनची संख्या; मूलद्रव्याची ओळख ठरवते. |
| 2 | वस्तुमानांक (A) | प्रोटॉन + न्यूट्रॉनची बेरीज; वरच्या आकडीने लिहिले जाते (उदा. ²³Na). |
| 3 | समस्थानिके | समान मूलद्रव्याचे अणू (समान Z) परंतु भिन्न A (भिन्न न्यूट्रॉन संख्या). |
| 4 | समभारिके | भिन्न मूलद्रव्यांचे अणू (भिन्न Z) परंतु समान A. |
| 5 | इलेक्ट्रॉन वितरण | इलेक्ट्रॉन K,L,M,N… कक्षा व्यापतात; एका कक्षेतील जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉनसाठी 2n² नियम. |
| 6 | संयुजा | संयोग क्षमता = बाह्यतम कक्षेतील इलेक्ट्रॉन (≤4) किंवा 8 – बाह्यतम इलेक्ट्रॉन (>4). |
| 7 | कॅथोड किरण | इलेक्ट्रॉनचा प्रवाह; सरळ प्रवास करतात, सावली पडते, पॅडल व्हील फिरवतात → इलेक्ट्रॉन हा कण आहे हे सिद्ध करतात. |
| 8 | रुदरफोर्डचे निष्कर्ष | अणूचा बहुतांश भाग रिकामा आहे; संपूर्ण धन प्रभार आणि वस्तुमान सूक्ष्म केंद्रकात केंद्रित आहे. |
15 सराव बहुपर्यायी प्रश्न
-
³⁹₁₉K मधील न्यूट्रॉनची संख्या आहे A) 19 B) 20 C) 39 D) 58
उत्तर: B) 20
उकल: न्यूट्रॉन = A – Z = 39 – 19 = 20
शॉर्टकट: “A वजा Z देते N”
संकल्पना टॅग: वस्तुमानांक आणि न्यूट्रॉन गणना -
कोणती जोडी समभारिक दर्शवते? A) ¹H, ²H B) ¹⁴C, ¹⁴N C) ³⁵Cl, ³⁷Cl D) ¹⁶O, ¹⁶O²⁻
उत्तर: B) ¹⁴C, ¹⁴N
उकल: समान A (14), भिन्न Z → समभारिक
शॉर्टकट: “समान वरचा आकडा, भिन्न खालचा आकडा”
संकल्पना टॅग: समभारिक -
M-कक्षा (n = 3) मध्ये जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉन आहेत A) 8 B) 10 C) 18 D) 32
उत्तर: C) 18
उकल: 2n² = 2 × 3² = 18
शॉर्टकट: “दोन n वर्ग”
संकल्पना टॅग: कक्षा क्षमता -
सिलिकॉनची संयुजा (अणुक्रमांक 14) आहे A) 2 B) 3 C) 4 D) 1
उत्तर: C) 4
उकल: इलेक्ट्रॉनिक संरूपण = 2,8,4 → बाह्यतम = 4 → संयुजा = 4
शॉर्टकट: “बाह्यतम ≤4, संयुजा = तीच”
संकल्पना टॅग: संयुजा -
रुदरफोर्डच्या α-विखुरण प्रयोगात, चुकीचा निष्कर्ष होता A) अणूमध्ये केंद्रक असते B) इलेक्ट्रॉन कक्षांमध्ये भ्रमण करतात C) बहुतांश जागा रिकामी असते D) वस्तुमान केंद्रकात असते
उत्तर: B) इलेक्ट्रॉन कक्षांमध्ये भ्रमण करतात
उकल: कक्षांची कल्पना नंतर बोहरकडून आली
शॉर्टकट: “रुदरफोर्ड → फक्त केंद्रक”
संकल्पना टॅग: रुदरफोर्ड प्रतिकृती -
कॅथोड किरणांवरील कणांचा प्रभार आहे A) +1 B) –1 C) 0 D) +2
उत्तर: B) –1
उकल: कॅथोड किरण = इलेक्ट्रॉन → –1e
शॉर्टकट: “कॅथोड → इलेक्ट्रॉन → ऋण”
संकल्पना टॅग: कॅथोड किरण -
कोणत्या कक्षेची ऊर्जा सर्वात कमी असते? A) K B) L C) M D) N
उत्तर: A) K
उकल: ऊर्जा ∝ 1/n; K साठी n = 1
शॉर्टकट: “केंद्रकाजवळ, कमी ऊर्जा”
संकल्पना टॅग: कक्षा ऊर्जा -
17 प्रोटॉन आणि 18 न्यूट्रॉन असलेले मूलद्रव्य आहे A) Cl-35 B) Cl-37 C) Ar-35 D) S-35
उत्तर: A) Cl-35
उकल: Z = 17 → Cl; A = 17 + 18 = 35
शॉर्टकट: “Z नाव देते, A वस्तुमान देते”
संकल्पना टॅग: न्यूक्लाइड चिन्ह -
Na⁺ (Z = 11) मधील इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे A) 11 B) 12 C) 10 D) 22
उत्तर: C) 10
उकल: Na → 11e; Na⁺ → 11 – 1 = 10
शॉर्टकट: “धनायन → प्रभार वजा”
संकल्पना टॅग: आयन -
मूलद्रव्याच्या समस्थानिकांमध्ये भिन्न असते A) प्रोटॉन संख्या B) न्यूट्रॉन संख्या C) इलेक्ट्रॉन संख्या D) संयुजा
उत्तर: B) न्यूट्रॉन संख्या
उकल: समस्थानिके = समान Z, भिन्न N
शॉर्टकट: “समस्थानिके → न्यू-ट्रॉन भिन्न”
संकल्पना टॅग: समस्थानिके -
Ar (Z = 18) चे इलेक्ट्रॉनिक संरूपण आहे A) 2,8,8 B) 2,8,7 C) 2,8,9 D) 2,8,6,2
उत्तर: A) 2,8,8
उकल: K,L,M पूर्ण भरते
शॉर्टकट: “उदात्त वायू → 2,8,8 स्थिर”
संकल्पना टॅग: इलेक्ट्रॉनिक संरूपण -
अणूच्या केंद्रकात असतात A) e⁻ & p⁺ B) p⁺ & n⁰ C) e⁻ फक्त D) n⁰ फक्त
उत्तर: B) p⁺ & n⁰
उकल: न्यूक्लिऑन = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
शॉर्टकट: “केंद्रक = P & N कॅन्टीन”
संकल्पना टॅग: केंद्रक रचना -
कोणत्या प्रयोगामुळे केंद्रकाचा शोध लागला? A) कॅथोड किरण B) तेल थेंब C) α-विखुरण D) विसर्जन नलिका
उत्तर: C) α-विखुरण
उकल: रुदरफोर्डचा सोन्याच्या पत्र्याचा प्रयोग.
शॉर्टकट: “अल्फा → केंद्रक”
संकल्पना टॅग: प्रयोग -
ऑक्सिजनची संयुजा (Z = 8) आहे A) 1 B) 2 C) 6 D) 8
उत्तर: B) 2
उकल: इलेक्ट्रॉनिक संरूपण = 2,6 → 8 – 6 = 2
शॉर्टकट: “अष्टक पूर्ण करण्यासाठी 2 लागतात”
संकल्पना टॅग: संयुजा -
⁴⁰₂₀Ca चे समभारिक आहे A) ⁴⁰₁₉K B) ³⁹₁₉K C) ⁴⁰₂₁Sc D) ⁴²₂₀Ca
उत्तर: A) ⁴⁰₁₉K
उकल: समान A = 40, भिन्न Z
शॉर्टकट: “वरचा आकडा जुळतो, खालचा आकडा जुळत नाही”
संकल्पना टॅग: समभारिक
गती ट्रिक्स
| परिस्थिती | शॉर्टकट | उदाहरण |
|---|---|---|
| न्यूट्रॉन संख्या | डोक्यात A – Z | ³⁷Cl → 37 – 17 = 20 n |
| कक्षेतील जास्तीत जास्त इलेक्ट्रॉन | 2n² | n = 4 → 2 × 16 = 32 |
| संयुजा ≤4 | संयुजा = बाह्यतम इलेक्ट्रॉन | Al (13) → 2,8,3 → संयुजा 3 |
| संयुजा >4 | संयुजा = 8 – बाह्यतम | P (15) → 2,8,5 → 8 – 5 = 3 |
| समभारिक vs समस्थानिक | “वरचा समान = समभारिक, खालचा समान = समस्थानिक” | ¹⁴C & ¹⁴N → समभारिक; ³⁵Cl & ³⁷Cl → समस्थानिक |
द्रुत पुनरावलोकन
| मुद्दा | तपशील |
|---|---|
| 1 | प्रोटॉन प्रभार = +1e, वस्तुमान ≈ 1 u |
| 2 | इलेक्ट्रॉन प्रभार = –1e, वस्तुमान ≈ 1/1836 u |
| 3 | न्यूट्रॉन वस्तुमान ≈ 1 u, प्रभार नाही |
| 4 | अणुक्रमांक = प्रोटॉन संख्या = तटस्थ अणूमधील इलेक्ट्रॉन संख्या |
| 5 | वस्तुमानांक = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन (पूर्णांक) |
| 6 | समस्थानिकांचे रासायनिक गुणधर्म समान असतात (समान e⁻ मांडणी) |
| 7 | कॅथोड किरण ZnS पडद्यावर हिरवा प्रतिदीप्ती निर्माण करतात |
| 8 | रुदरफोर्ड: केंद्रक आकारमान ~ 10⁻¹⁵ m, अणू ~ 10⁻¹⁰ m |
| 9 | अष्टक नियम: अणूची प्रवृत्ती बाह्यतम कक्षेत 8 e⁻ असण्याची असते |
| 10 | बोहरच्या कक्षा = स्थिर ऊर्जा पातळी; कक्षेत असताना ऊर्जा प्रारण होत नाही |
BETA
