ಪರಮಾಣು ರಚನೆ
ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು
| # | ಪರಿಕಲ್ಪನೆ | ವಿವರಣೆ |
|---|---|---|
| 1 | ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ (Z) | ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ; ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಗುರುತನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. |
| 2 | ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ (A) | ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಮೊತ್ತ; ಮೇಲ್ಕೈಯಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾ. ²³Na). |
| 3 | ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು | ಒಂದೇ ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು (ಒಂದೇ Z) ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ A (ವಿಭಿನ್ನ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ). |
| 4 | ಸಮಭಾರಕಗಳು | ವಿಭಿನ್ನ ಮೂಲಧಾತುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು (ವಿಭಿನ್ನ Z) ಆದರೆ ಒಂದೇ A. |
| 5 | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆ | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು K,L,M,N… ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ; ಒಂದು ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳಿಗೆ 2n² ನಿಯಮ. |
| 6 | ಸಂಯೋಜಕತೆ | ಸಂಯೋಜನಾ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ = ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು (≤4) ಅಥವಾ 8 – ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು (>4). |
| 7 | ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳು | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಹರಿವು; ನೇರವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ನೆರಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ, ಪ್ಯಾಡಲ್ ಚಕ್ರವನ್ನು ತಿರುಗಿಸುತ್ತವೆ → ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ಕಣ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ. |
| 8 | ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ತೀರ್ಮಾನಗಳು | ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಹುಭಾಗ ಖಾಲಿ; ಸಂಪೂರ್ಣ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿದೆ. |
15 ಅಭ್ಯಾಸ ಬಹುಯಾಥಾಚ್ಛಿಕ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು
-
³⁹₁₉K ನಲ್ಲಿರುವ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ A) 19 B) 20 C) 39 D) 58
ಉತ್ತರ: B) 20
ಪರಿಹಾರ: ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು = A – Z = 39 – 19 = 20
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “A ಮೈನಸ್ Z N ನೀಡುತ್ತದೆ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ & ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ -
ಯಾವ ಜೋಡಿ ಸಮಭಾರಕಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ? A) ¹H, ²H B) ¹⁴C, ¹⁴N C) ³⁵Cl, ³⁷Cl D) ¹⁶O, ¹⁶O²⁻
ಉತ್ತರ: B) ¹⁴C, ¹⁴N
ಪರಿಹಾರ: ಒಂದೇ A (14), ವಿಭಿನ್ನ Z → ಸಮಭಾರಕಗಳು
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಒಂದೇ ಮೇಲ್ಭಾಗ, ವಿಭಿನ್ನ ಕೆಳಭಾಗ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಸಮಭಾರಕಗಳು -
M-ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ (n = 3) ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು A) 8 B) 10 C) 18 D) 32
ಉತ್ತರ: C) 18
ಪರಿಹಾರ: 2n² = 2 × 3² = 18
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಟು ಎನ್ ಸ್ಕ್ವೇರ್”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಕಕ್ಷೆಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ -
ಸಿಲಿಕಾನ್ (ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 14) ನ ಸಂಯೋಜಕತೆ A) 2 B) 3 C) 4 D) 1
ಉತ್ತರ: C) 4
ಪರಿಹಾರ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿನ್ಯಾಸ = 2,8,4 → ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆ = 4 → ಸಂಯೋಜಕತೆ = 4
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಹೊರಗಿನದು ≤4, ಸಂಯೋಜಕತೆ = ಅದೇ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಸಂಯೋಜಕತೆ -
ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ α-ವಿಕಿರಣ ಪ್ರಕೀರ್ಣನ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ, ತಪ್ಪಾದ ತೀರ್ಮಾನ A) ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಇದೆ B) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಭ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ C) ಬಹುತೇಕ ಜಾಗ ಖಾಲಿ D) ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿದೆ
ಉತ್ತರ: B) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಕ್ಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಪರಿಭ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ
ಪರಿಹಾರ: ಕಕ್ಷೆಯ ಕಲ್ಪನೆ ನಂತರ ಬೋರ್ ನಿಂದ ಬಂದಿತು
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ → ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮಾತ್ರ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ ಮಾದರಿ -
ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳ ಕಣಗಳ ಮೇಲಿನ ಆವೇಶ A) +1 B) –1 C) 0 D) +2
ಉತ್ತರ: B) –1
ಪರಿಹಾರ: ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳು = ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು → –1e
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಕ್ಯಾಥೋಡ್ → ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ → ಋಣಾತ್ಮಕ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳು -
ಯಾವ ಕಕ್ಷೆಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ಶಕ್ತಿ ಇರುತ್ತದೆ? A) K B) L C) M D) N
ಉತ್ತರ: A) K
ಪರಿಹಾರ: ಶಕ್ತಿ ∝ 1/n; n = 1 K ಗೆ
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಹತ್ತಿರ, ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಕಕ್ಷೆಯ ಶಕ್ತಿ -
17 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 18 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂಲಧಾತು A) Cl-35 B) Cl-37 C) Ar-35 D) S-35
ಉತ್ತರ: A) Cl-35
ಪರಿಹಾರ: Z = 17 → Cl; A = 17 + 18 = 35
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “Z ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, A ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಸಂಕೇತ -
Na⁺ (Z = 11) ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ A) 11 B) 12 C) 10 D) 22
ಉತ್ತರ: C) 10
ಪರಿಹಾರ: Na → 11e; Na⁺ → 11 – 1 = 10
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಧನಾವೇಶಿತ ಅಯಾನ್ → ಮೈನಸ್ ಆವೇಶ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಅಯಾನುಗಳು -
ಒಂದು ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ A) ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ B) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ C) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ D) ಸಂಯೋಜಕತೆ
ಉತ್ತರ: B) ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ
ಪರಿಹಾರ: ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು = ಒಂದೇ Z, ವಿಭಿನ್ನ N
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು → ನ್ಯೂ-ಟ್ರಾನ್ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು -
Ar (Z = 18) ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿನ್ಯಾಸ A) 2,8,8 B) 2,8,7 C) 2,8,9 D) 2,8,6,2
ಉತ್ತರ: A) 2,8,8
ಪರಿಹಾರ: K,L,M ಕಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿಸುತ್ತದೆ
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಉತ್ಕೃಷ್ಟ ಅನಿಲ → 2,8,8 ಸ್ಥಿರ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ವಿನ್ಯಾಸ -
ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ A) e⁻ & p⁺ B) p⁺ & n⁰ C) e⁻ ಮಾತ್ರ D) n⁰ ಮಾತ್ರ
ಉತ್ತರ: B) p⁺ & n⁰
ಪರಿಹಾರ: ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಾನ್ಗಳು = ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ = P & N ಕ್ಯಾಂಟೀನ್”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ರಚನೆ -
ಯಾವ ಪ್ರಯೋಗ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ದಾರಿ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು? A) ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣ B) ತೈಲ ಬಿಂದು C) α-ವಿಕಿರಣ ಪ್ರಕೀರ್ಣನ D) ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಟ್ಯೂಬ್
ಉತ್ತರ: C) α-ವಿಕಿರಣ ಪ್ರಕೀರ್ಣನ
ಪರಿಹಾರ: ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್ನ ಚಿನ್ನದ ಹಾಳೆ ಪ್ರಯೋಗ.
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಆಲ್ಫಾ → ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಪ್ರಯೋಗಗಳು -
ಆಕ್ಸಿಜನ್ನ ಸಂಯೋಜಕತೆ (Z = 8) A) 1 B) 2 C) 6 D) 8
ಉತ್ತರ: B) 2
ಪರಿಹಾರ: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿನ್ಯಾಸ = 2,6 → 8 – 6 = 2
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಅಷ್ಟಕ ಮಾಡಲು 2 ಬೇಕು”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಸಂಯೋಜಕತೆ -
⁴⁰₂₀Ca ಯ ಸಮಭಾರಕ A) ⁴⁰₁₉K B) ³⁹₁₉K C) ⁴⁰₂₁Sc D) ⁴²₂₀Ca
ಉತ್ತರ: A) ⁴⁰₁₉K
ಪರಿಹಾರ: ಒಂದೇ A = 40, ವಿಭಿನ್ನ Z
ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಮೇಲ್ಭಾಗ ಹೊಂದಾಣಿಕೆ, ಕೆಳಭಾಗ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯಿಲ್ಲ”
ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಟ್ಯಾಗ್: ಸಮಭಾರಕಗಳು
ವೇಗದ ತಂತ್ರಗಳು
| ಪರಿಸ್ಥಿತಿ | ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್ | ಉದಾಹರಣೆ |
|---|---|---|
| ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ | A – Z ತಲೆಯಲ್ಲಿ | ³⁷Cl → 37 – 17 = 20 n |
| ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು | 2n² | n = 4 → 2 × 16 = 32 |
| ಸಂಯೋಜಕತೆ ≤4 | ಸಂಯೋಜಕತೆ = ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು | Al (13) → 2,8,3 → ಸಂಯೋಜಕತೆ 3 |
| ಸಂಯೋಜಕತೆ >4 | ಸಂಯೋಜಕತೆ = 8 – ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು | P (15) → 2,8,5 → 8 – 5 = 3 |
| ಸಮಭಾರಕ vs ಸಮಸ್ಥಾನಿ | “ಮೇಲ್ಭಾಗ ಒಂದೇ = ಸಮಭಾರಕ, ಕೆಳಭಾಗ ಒಂದೇ = ಸಮಸ್ಥಾನಿ” | ¹⁴C & ¹⁴N → ಸಮಭಾರಕಗಳು; ³⁵Cl & ³⁷Cl → ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು |
ತ್ವರಿತ ಪುನರಾವರ್ತನೆ
| ಬಿಂದು | ವಿವರ |
|---|---|
| 1 | ಪ್ರೋಟಾನ್ ಆವೇಶ = +1e, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ≈ 1 u |
| 2 | ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆವೇಶ = –1e, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ≈ 1/1836 u |
| 3 | ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ≈ 1 u, ಆವೇಶವಿಲ್ಲ |
| 4 | ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ = ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂಖ್ಯೆ |
| 5 | ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ = ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು + ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು (ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆ) |
| 6 | ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಒಂದೇ e⁻ ವ್ಯವಸ್ಥೆ) |
| 7 | ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳು ZnS ಪರದೆಯ ಮೇಲೆ ಹಸಿರು ಪ್ರತಿದೀಪ್ತಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ |
| 8 | ರುದರ್ಫೋರ್ಡ್: ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಘನಗಾತ್ರ ~ 10⁻¹⁵ m, ಪರಮಾಣು ~ 10⁻¹⁰ m |
| 9 | ಅಷ್ಟಕ ನಿಯಮ: ಪರಮಾಣು ಹೊರಗಿನ ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ 8 e⁻ ಹೊಂದುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಹೊಂದಿದೆ |
| 10 | ಬೋರ್ನ ಕಕ್ಷೆಗಳು = ಸ್ಥಾಯಿ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳು; ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿರುವಾಗ ಶಕ್ತಿ ವಿಕಿರಣವಿಲ್ಲ |
BETA
