পাৰমাণৱিক গঠন
মূল ধাৰণাসমূহ
| # | ধাৰণা | ব্যাখ্যা |
|---|---|---|
| 1 | পাৰমাণৱিক সংখ্যা (Z) | নিউক্লিয়াছত থকা প্ৰটনৰ সংখ্যা; মৌলৰ পৰিচয় নিৰ্ধাৰণ কৰে। |
| 2 | ভৰ সংখ্যা (A) | প্ৰটন + নিউট্ৰনৰ যোগফল; ঊৰ্ধ্বলিপি হিচাপে লিখা হয় (যেনে ²³Na)। |
| 3 | আইছ’ট’প | একে মৌলৰ (একে Z) কিন্তু ভিন্ন A (ভিন্ন নিউট্ৰন সংখ্যা) থকা পৰমাণু। |
| 4 | আইছ’বাৰ | ভিন্ন মৌলৰ (ভিন্ন Z) কিন্তু একে A থকা পৰমাণু। |
| 5 | ইলেক্ট্ৰন বিতৰণ | ইলেক্ট্ৰনসমূহ K,L,M,N… কক্ষত থাকে; এটা কক্ষত ইলেক্ট্ৰনৰ সৰ্বোচ্চ সংখ্যাৰ বাবে 2n² নিয়ম। |
| 6 | যোজ্যতা | সংযোগ ক্ষমতা = বহিঃতম কক্ষত থকা ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা (≤4) বা 8 – বহিঃতম ইলেক্ট্ৰন (>4)। |
| 7 | কেথ’ড ৰশ্মি | ইলেক্ট্ৰনৰ ধাৰা; সৰলৰেখাত গতি কৰে, ছাঁ পেলায়, পেডেল চক্ৰ ঘূৰায় → ইলেক্ট্ৰন এটা কণা বুলি প্ৰমাণ কৰে। |
| 8 | ৰাদাৰফৰ্ডৰ সিদ্ধান্ত | পৰমাণুৰ বেছিভাগ খালী; সমগ্ৰ ধনাত্মক আধান আৰু ভৰ ক্ষুদ্ৰ নিউক্লিয়াছত কেন্দ্ৰীভূত। |
১৫টা অনুশীলন বহুবিকল্পী প্ৰশ্ন
-
³⁹₁₉K ত থকা নিউট্ৰনৰ সংখ্যা হৈছে A) 19 B) 20 C) 39 D) 58
উত্তৰ: B) 20
সমাধান: নিউট্ৰন = A – Z = 39 – 19 = 20
চুটকাট: “A মাইনাছ Z ৰে N পোৱা যায়”
ধাৰণা টেগ: ভৰ সংখ্যা আৰু নিউট্ৰন গণনা -
কোনযোৰে আইছ’বাৰক প্ৰতিনিধিত্ব কৰে? A) ¹H, ²H B) ¹⁴C, ¹⁴N C) ³⁵Cl, ³⁷Cl D) ¹⁶O, ¹⁶O²⁻
উত্তৰ: B) ¹⁴C, ¹⁴N
সমাধান: একে A (14), ভিন্ন Z → আইছ’বাৰ
চুটকাট: “একে ওপৰ, ভিন্ন তল”
ধাৰণা টেগ: আইছ’বাৰ -
M-কক্ষ (n = 3) ত সৰ্বোচ্চ ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা হৈছে A) 8 B) 10 C) 18 D) 32
উত্তৰ: C) 18
সমাধান: 2n² = 2 × 3² = 18
চুটকাট: “Two n square”
ধাৰণা টেগ: কক্ষৰ ধাৰণক্ষমতা -
চিলিকনৰ (পাৰমাণৱিক সংখ্যা 14) যোজ্যতা হৈছে A) 2 B) 3 C) 4 D) 1
উত্তৰ: C) 4
সমাধান: ইলেক্ট্ৰনিক বিন্যাস = 2,8,4 → বহিঃতম = 4 → যোজ্যতা = 4
চুটকাট: “বহিঃতম ≤4, যোজ্যতা = একে”
ধাৰণা টেগ: যোজ্যতা -
ৰাদাৰফৰ্ডৰ α-বিক্ষেপণ পৰীক্ষাত, ভুল সিদ্ধান্ত আছিল A) পৰমাণুৰ এটা নিউক্লিয়াছ আছে B) ইলেক্ট্ৰনসমূহ কক্ষপথত ঘূৰে C) বেছিভাগ স্থান খালী D) ভৰ নিউক্লিয়াছত থাকে
উত্তৰ: B) ইলেক্ট্ৰনসমূহ কক্ষপথত ঘূৰে
সমাধান: কক্ষপথৰ ধাৰণা পিছত ব’হৰৰ পৰা আহিছিল
চুটকাট: “ৰাদাৰফৰ্ড → কেৱল নিউক্লিয়াছ”
ধাৰণা টেগ: ৰাদাৰফৰ্ডৰ মডেল -
কেথ’ড ৰশ্মিৰ কণাবোৰৰ আধান হৈছে A) +1 B) –1 C) 0 D) +2
উত্তৰ: B) –1
সমাধান: কেথ’ড ৰশ্মি = ইলেক্ট্ৰন → –1e
চুটকাট: “কেথ’ড → ইলেক্ট্ৰন → ঋণাত্মক”
ধাৰণা টেগ: কেথ’ড ৰশ্মি -
কোনটো কক্ষৰ শক্তি আটাইতকৈ কম? A) K B) L C) M D) N
উত্তৰ: A) K
সমাধান: শক্তি ∝ 1/n; K ৰ বাবে n = 1
চুটকাট: “নিউক্লিয়াছৰ ওচৰ, কম শক্তি”
ধাৰণা টেগ: কক্ষৰ শক্তি -
১৭টা প্ৰটন আৰু ১৮টা নিউট্ৰন থকা মৌলটো হৈছে A) Cl-35 B) Cl-37 C) Ar-35 D) S-35
উত্তৰ: A) Cl-35
সমাধান: Z = 17 → Cl; A = 17 + 18 = 35
চুটকাট: “Z ৰে নাম, A ৰে ভৰ”
ধাৰণা টেগ: নিউক্লাইড চিহ্ন -
Na⁺ (Z = 11) ত থকা ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা হৈছে A) 11 B) 12 C) 10 D) 22
উত্তৰ: C) 10
সমাধান: Na → 11e; Na⁺ → 11 – 1 = 10
চুটকাট: “কেচন → মাইনাছ আধান”
ধাৰণা টেগ: আয়ন -
এটা মৌলৰ আইছ’ট’পসমূহৰ ভিন্নতা থাকে A) প্ৰটন সংখ্যা B) নিউট্ৰন সংখ্যা C) ইলেক্ট্ৰন সংখ্যা D) যোজ্যতা
উত্তৰ: B) নিউট্ৰন সংখ্যা
সমাধান: আইছ’ট’প = একে Z, ভিন্ন N
চুটকাট: “আইছ’ট’প → নিউ-ট্ৰন ভিন্ন”
ধাৰণা টেগ: আইছ’ট’প -
Ar (Z = 18) ৰ ইলেক্ট্ৰনিক বিন্যাস হৈছে A) 2,8,8 B) 2,8,7 C) 2,8,9 D) 2,8,6,2
উত্তৰ: A) 2,8,8
সমাধান: K,L,M সম্পূৰ্ণৰূপে পূৰণ কৰে
চুটকাট: “নোবেল গেছ → 2,8,8 স্থিৰ”
ধাৰণা টেগ: ইলেক্ট্ৰনিক বিন্যাস -
পৰমাণুৰ নিউক্লিয়াছত থাকে A) e⁻ & p⁺ B) p⁺ & n⁰ C) e⁻ only D) n⁰ only
উত্তৰ: B) p⁺ & n⁰
সমাধান: নিউক্লিয়ন = প্ৰটন + নিউট্ৰন
চুটকাট: “নিউক্লিয়াছ = P আৰু N কেণ্টিন”
ধাৰণা টেগ: নিউক্লিয়াছৰ গঠন -
কোনটো পৰীক্ষাই নিউক্লিয়াছৰ আৱিষ্কাৰলৈ নিয়ে? A) কেথ’ড ৰশ্মি B) তেলৰ টোপাল C) α-বিক্ষেপণ D) ডিচচাৰ্জ নলী
উত্তৰ: C) α-বিক্ষেপণ
সমাধান: ৰাদাৰফৰ্ডৰ সোণৰ পাতৰ পৰীক্ষা
চুটকাট: “আলফা → নিউক্লিয়াছ”
ধাৰণা টেগ: পৰীক্ষাসমূহ -
অক্সিজেনৰ (Z = 8) যোজ্যতা হৈছে A) 1 B) 2 C) 6 D) 8
উত্তৰ: B) 2
সমাধান: ইলেক্ট্ৰনিক বিন্যাস = 2,6 → 8 – 6 = 2
চুটকাট: “অষ্টক পূৰণ কৰিবলৈ 2 টা লাগে”
ধাৰণা টেগ: যোজ্যতা -
⁴⁰₂₀Ca ৰ এটা আইছ’বাৰ হৈছে A) ⁴⁰₁₉K B) ³⁹₁₉K C) ⁴⁰₂₁Sc D) ⁴²₂₀Ca
উত্তৰ: A) ⁴⁰₁₉K
সমাধান: একে A = 40, ভিন্ন Z
চুটকাট: “ওপৰ মিল, তল নিমিল”
ধাৰণা টেগ: আইছ’বাৰ
দ্ৰুত কৌশল
| পৰিস্থিতি | চুটকাট | উদাহৰণ |
|---|---|---|
| নিউট্ৰন গণনা | মূৰতে A – Z | ³⁷Cl → 37 – 17 = 20 n |
| কক্ষত সৰ্বোচ্চ ইলেক্ট্ৰন | 2n² | n = 4 → 2 × 16 = 32 |
| যোজ্যতা ≤4 | যোজ্যতা = বহিঃতম ইলেক্ট্ৰন | Al (13) → 2,8,3 → যোজ্যতা 3 |
| যোজ্যতা >4 | যোজ্যতা = 8 – বহিঃতম ইলেক্ট্ৰন | P (15) → 2,8,5 → 8 – 5 = 3 |
| আইছ’বাৰ বনাম আইছ’ট’প | “ওপৰ একে = আইছ’বাৰ, তল একে = আইছ’ট’প” | ¹⁴C & ¹⁴N → আইছ’বাৰ; ³⁵Cl & ³⁷Cl → আইছ’ট’প |
দ্ৰুত পুনৰালোচনা
| পইণ্ট | বিৱৰণ |
|---|---|
| 1 | প্ৰটনৰ আধান = +1e, ভৰ ≈ 1 u |
| 2 | ইলেক্ট্ৰনৰ আধান = –1e, ভৰ ≈ 1/1836 u |
| 3 | নিউট্ৰনৰ ভৰ ≈ 1 u, কোনো আধান নাই |
| 4 | পাৰমাণৱিক সংখ্যা = প্ৰটনৰ সংখ্যা = নিৰপেক্ষ পৰমাণুত ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা |
| 5 | ভৰ সংখ্যা = প্ৰটন + নিউট্ৰন (পূৰ্ণ সংখ্যা) |
| 6 | আইছ’ট’পৰ একে ৰাসায়নিক ধৰ্ম আছে (একে e⁻ বিন্যাস) |
| 7 | কেথ’ড ৰশ্মিয়ে ZnS পৰ্দাত সেউজীয়া ফ্লুৰ’ছেন্স সৃষ্টি কৰে |
| 8 | ৰাদাৰফৰ্ড: নিউক্লিয়াছৰ আয়তন ~ 10⁻¹⁵ m, পৰমাণু ~ 10⁻¹⁰ m |
| 9 | অষ্টক নিয়ম: পৰমাণুৱে বহিঃতম কক্ষত 8টা e⁻ ৰক্ষা কৰাৰ প্ৰৱণতা থাকে |
| 10 | ব’হৰৰ কক্ষপথ = স্থিৰ শক্তি স্তৰ; কক্ষপথত থাকোতে কোনো শক্তি বিকিৰণ নহয় |
BETA
