परमाण्विक संरचना
प्रमुख अवधारणाएँ
| # | अवधारणा | व्याख्या |
|---|---|---|
| 1 | परमाणु क्रमांक (Z) | नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या; तत्व की पहचान तय करती है। |
| 2 | द्रव्यमान क्रमांक (A) | प्रोटॉन + न्यूट्रॉन का योग; सुपरस्क्रिप्ट में लिखा जाता है (जैसे 23Na)। |
| 3 | समस्थानिक | समान तत्व के परमाणु (समान Z) परंतु भिन्न A (भिन्न न्यूट्रॉन संख्या)। |
| 4 | समभारिक | भिन्न तत्वों के परमाणु (भिन्न Z) परंतु समान A। |
| 5 | इलेक्ट्रॉन वितरण | इलेक्ट्रॉन K,L,M,N… कोशों में रहते हैं; किसी कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों के लिए 2n² नियम। |
| 6 | संयोजकता | संयोजन क्षमता = बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉन (≤4) अथवा 8 – बाह्यतम इलेक्ट्रॉन (>4)। |
| 7 | कैथोड किरणें | इलेक्ट्रॉनों की धारा; सीधी चलती हैं, छाया डालती हैं, पैडल पहिया घुमाती हैं → सिद्ध करती हैं इलेक्ट्रॉन कण है। |
| 8 | रदरफोर्ड के निष्कर्ष | परमाणु का अधिकांश भाग खाली है; समस्त धनात्मक आवेश एवं द्रव्यमान सूक्ष्म नाभिक में केंद्रित है। |
15 अभ्यास बहुविकल्पीय प्रश्न
1. ³⁹₁₉K में न्यूट्रॉनों की संख्या है
A) 19 B) 20 C) 39 D) 58 उत्तर: B) 20 हल: न्यूट्रॉन = A – Z = 39 – 19 = 20 शॉर्टकट: “A घटा Z देता है N” अवधारणा टैग: द्रव्यमान क्रमांक एवं न्यूट्रॉन गणना2. कौन-सा युग्म समभारिक दर्शाता है?
A) ¹H, ²H B) ¹⁴C, ¹⁴N C) ³⁵Cl, ³⁷Cl D) ¹⁶O, ¹⁶O²⁻ उत्तर: B) ¹⁴C, ¹⁴N हल: समान A (14), भिन्न Z → समभारिक शॉर्टकट: “ऊपर समान, नीचे भिन्न” अवधारणा टैग: समभारिक3. M-शेल (n = 3) में अधिकतम इलेक्ट्रॉन
A) 8 B) 10 C) 18 D) 32 उत्तर: C) 18 हल: 2n² = 2 × 3² = 18 शॉर्टकट: “टू n स्क्वायर” कॉन्सेप्ट टैग: शेल क्षमता4. सिलिकॉन (परमाणु क्रमांक 14) की वैलेन्सी है
A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 उत्तर: C) 4 हल: EC = 2,8,4 → सबसे बाहरी = 4 → वैलेन्सी = 4 शॉर्टकट: “आउटरमोस्ट ≤4, वैलेन्सी = समान” कॉन्सेप्ट टैग: वैलेन्सी5. रदरफोर्ड के α-स्कैटरिंग में गलत निष्कर्ष था
A) परमाणु में नाभिक होता है B) इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में घूमते हैं C) अधिकांश स्थान खाली है D) द्रव्यमान नाभिक में है उत्तर: B) इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में घूमते हैं हल: कक्षा का विचार बाद में बोर से आया शॉर्टकट: “रदरफोर्ड → केवल नाभिक” कॉन्सेप्ट टैग: रदरफोर्ड मॉडल6. कैथोड किरणों के कणों पर आवेश है
A) +1 B) –1 C) 0 D) +2 उत्तर: B) –1 हल: कैथोड किरणें = इलेक्ट्रॉन → –1e शॉर्टकट: “कैथोड → इलेक्ट्रॉन → निगेटिव” कॉन्सेप्ट टैग: कैथोड किरणें7. किस शेल की ऊर्जा सबसे कम है?
A) K B) L C) M D) N उत्तर: A) K हल: ऊर्जा ∝ 1/n; n = 1 for K शॉर्टकट: “नाभिक के पास, कम ऊर्जा” कॉन्सेप्ट टैग: शेल ऊर्जा8. एक तत्व जिसमें 17 प्रोटॉन और 18 न्यूट्रॉन हैं
A) Cl-35 B) Cl-37 C) Ar-35 D) S-35 उत्तर: A) Cl-35 हल: Z = 17 → Cl; A = 17 + 18 = 35 शॉर्टकट: “Z नाम देता है, A द्रव्यमान देता है” कॉन्सेप्ट टैग: न्यूक्लाइड प्रतीक9. Na⁺ (Z = 11) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है
A) 11 B) 12 C) 10 D) 22 उत्तर: C) 10 हल: Na → 11e; Na⁺ → 11 – 1 = 10 शॉर्टकट: “कैटायन → माइनस चार्ज” कॉन्सेप्ट टैग: आयन10. किसी तत्व के समस्थानिकों में भिन्न होते हैं
A) प्रोटॉन संख्या B) न्यूट्रॉन संख्या C) इलेक्ट्रॉन संख्या D) वैलेंसी उत्तर: B) न्यूट्रॉन संख्या हल: समस्थानिक = समान Z, भिन्न N शॉर्टकट: “समस्थानिक → न्यू-ट्रॉन भिन्न” कॉन्सेप्ट टैग: समस्थानिक11. Ar (Z = 18) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है
A) 2,8,8 B) 2,8,7 C) 2,8,9 D) 2,8,6,2 उत्तर: A) 2,8,8 हल: K,L,M पूरी तरह भरते हैं शॉर्टकट: “नोबल गैस → 2,8,8 स्थिर” कॉन्सेप्ट टैग: इलेक्ट्रॉनिक विन्यास12. किसी परमाणु का नाभिक होता है
A) e⁻ & p⁺ B) p⁺ & n⁰ C) e⁻ only D) n⁰ only उत्तर: B) p⁺ & n⁰ हल: न्यूक्लियॉन = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन शॉर्टकट: “नाभिक = P & N कैंटीन” कॉन्सेप्ट टैग: नाभिक संरचना13. नाभिक की खोज किस प्रयोग से हुई?
A) कैथोड किरण B) ऑयल ड्रॉप C) α-बिखराव D) डिस्चार्ज ट्यूब उत्तर: C) α-बिखराव हल: रदरफोर्ड का सोने-पत्ती प्रयोग। शॉर्टकट: “अल्फा → नाभिक” कॉन्सेप्ट टैग: प्रयोग14. ऑक्सीजन (Z = 8) की संयोजनता है
A) 1 B) 2 C) 6 D) 8 उत्तर: B) 2 हल: EC = 2,6 → 8 – 6 = 2 शॉर्टकट: “ऑक्टेट बनाने के लिए 2 की जरूरत” कॉन्सेप्ट टैग: संयोजनता15. ⁴⁰₂₀Ca का एक आइसोबार है
A) ⁴⁰₁₉K B) ³⁹₁₉K C) ⁴⁰₂₁Sc D) ⁴²₂₀Ca उत्तर: A) ⁴⁰₁₉K हल: समान A = 40, भिन्न Z शॉर्टकट: “ऊपर मिलान, नीचे अनमिलान” कॉन्सेप्ट टैग: आइसोबारस्पीड ट्रिक्स
| स्थिति | शॉर्टकट | उदाहरण |
|---|---|---|
| न्यूट्रॉन गिनती | A – Z सिर में | ³⁷Cl → 37 – 17 = 20 n |
| शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉन | 2n² | n = 4 → 2 × 16 = 32 |
| संयोजनता ≤4 | संयोजनता = बाहरी इलेक्ट्रॉन | Al (13) → 2,8,3 → संयोजनता 3 |
| संयोजनता >4 | संयोजनता = 8 – बाहरी | P (15) → 2,8,5 → 8 – 5 = 3 |
| आइसोबार बनाम समस्थानिक | “ऊपर समान = आइसोबार, नीचे समान = समस्थानिक” | ¹⁴C & ¹⁴N → आइसोबार; ³⁵Cl & ³⁷Cl → समस्थानिक |
क्विक रिवीजन
| बिंदु | विवरण |
|---|---|
| 1 | प्रोटॉन आवेश = +1e, द्रव्यमान ≈ 1 u |
| 2 | इलेक्ट्रॉन आवेश = –1e, द्रव्यमान ≈ 1/1836 u |
| 3 | न्यूट्रॉन द्रव्यमान ≈ 1 u, कोई आवेश नहीं |
| 4 | परमाणु क्रमांक = प्रोटॉन संख्या = उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन संख्या |
| 5 | द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन (पूर्ण संख्या) |
| 6 | समस्थानिकों की रासायनिक गुणधर्माएँ समान होती हैं (e⁻ व्यवस्था समान) |
| 7 | कैथोड किरणें ZnS स्क्रीन पर हरा प्रतिदीप्त उत्पन्न करती हैं |
| 8 | रदरफोर्ड: नाभिक आयतन ~ 10⁻¹⁵ m, परमाणु ~ 10⁻¹⁰ m |
| 9 | अष्टक नियम: परमाणु बाह्यतम कोश में 8 e⁻ रखने का प्रयास करता है |
| 10 | बोर की कक्षाएँ = स्थिर ऊर्जा स्तर; कक्षा में रहते हुए ऊर्जा विकिरण नहीं होता |
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