உங்கள் முந்தைய வகுப்புகளில் உணவின் புளிப்பு மற்றும் கசப்பு சுவைகள் முறையே அவற்றில் உள்ள அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களால் ஏற்படுவதாக நீங்கள் கற்றுக்கொண்டீர்கள். குடும்பத்தில் யாராவது அதிகமாக சாப்பிட்ட பிறகு அமிலத்தன்மை பிரச்சனையால் பாதிக்கப்பட்டிருந்தால், நீங்கள் மருந்தாக எதை பரிந்துரைப்பீர்கள் - எலுமிச்சை சாறு, வினிகர் அல்லது பேக்கிங் சோடா கரைசல்?

• மருந்தைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது நீங்கள் எந்தப் பண்பைப் பற்றி சிந்தித்தீர்கள்? நிச்சயமாக அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் ஒன்றுக்கொன்றின் விளைவை நீக்கும் திறனைப் பற்றிய உங்கள் அறிவைப் பயன்படுத்தியிருக்க வேண்டும்.
• சுவையைக் காணாமல் புளிப்பு மற்றும் கசப்புப் பொருட்களை நாங்கள் எவ்வாறு சோதித்தோம் என்பதை நினைவுகூருங்கள்.

அமிலங்கள் புளிப்பு சுவை கொண்டவை மற்றும் நீல லிட்மஸின் நிறத்தை சிவப்பாக மாற்றுகின்றன, அதேசமயம் காரங்கள் கசப்பானவை மற்றும் சிவப்பு லிட்மஸின் நிறத்தை நீலமாக மாற்றுகின்றன என்பதை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிவீர்கள். லிட்மஸ் ஒரு இயற்கை காட்டி, மஞ்சள் மற்றொரு அத்தகைய காட்டி. சோப்பு, இயற்கையில் காரமானது, அதில் தேய்க்கப்படும் போது வெள்ளைத் துணியில் உள்ள கறி கறை செம்பழுப்பு நிறமாக மாறுவதை நீங்கள் கவனித்திருக்கிறீர்களா? துணி நிறைய தண்ணீரில் கழுவப்படும் போது அது மீண்டும் மஞ்சள் நிறமாக மாறுகிறது. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களை சோதிக்க நீங்கள் மெத்தில் ஆரஞ்சு மற்றும் ஃபீனால்ஃப்தலீன் போன்ற செயற்கை காட்டிகளையும் பயன்படுத்தலாம்.

இந்த அத்தியாயத்தில், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் வினைகள், அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் ஒன்றுக்கொன்றின் விளைவுகளை எவ்வாறு நீக்குகின்றன மற்றும் நம் அன்றாட வாழ்வில் பயன்படுத்தும் மற்றும் காணும் பல சுவாரஸ்யமான விஷயங்களைப் படிப்போம்.

உங்களுக்குத் தெரியுமா?

லிட்மஸ் கரைசல் என்பது ஒரு ஊதா சாயம் ஆகும், இது லைக்கன் எனப்படும் தாலோஃபைட்டா பிரிவைச் சேர்ந்த ஒரு தாவரத்திலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது, மேலும் இது பொதுவாக ஒரு காட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. லிட்மஸ் கரைசல் அமிலமாகவோ அல்லது காரமாகவோ இல்லாதபோது, அதன் நிறம் ஊதா நிறமாக இருக்கும். சிவப்பு முட்டைக்கோஸ் இலைகள், மஞ்சள், ஹைட்ரேஞ்சியா, பெட்டூனியா மற்றும் ஜெரானியம் போன்ற சில பூக்களின் வண்ண இதழ்கள் போன்ற பல இயற்கைப் பொருட்கள் உள்ளன, அவை ஒரு கரைசலில் அமிலம் அல்லது காரம் இருப்பதைக் குறிக்கின்றன. இவை அமில-கார காட்டிகள் அல்லது சில நேரங்களில் வெறுமனே காட்டிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

2.1 அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வது

2.1.1 ஆய்வகத்தில் அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள்

செயல்பாடு 2.1

• அறிவியல் ஆய்வகத்திலிருந்து பின்வரும் கரைசல்களைச் சேகரிக்கவும்: ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் $(HCl)$, சல்பூரிக் அமிலம் $(H_2 SO_4)$, நைட்ரிக் அமிலம் $(HNO_3)$, அசிட்டிக் அமிலம் $(CH_3 COOH)$, சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு $(NaOH)$, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு $[Ca(OH)_2]$, பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு $(KOH)$, மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு $[Mg(OH)_2]$ மற்றும் அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு $(NH_4 OH)$.
• மேலே உள்ள ஒவ்வொரு கரைசல்களின் ஒரு துளியை ஒரு வாட்ச் கிளாஸில் ஒவ்வொன்றாக வைத்து, அட்டவணை 2.1 இல் காட்டப்பட்டுள்ள காட்டிகளின் ஒரு துளியால் சோதிக்கவும்.
• நீங்கள் எடுத்துக் கொண்ட ஒவ்வொரு கரைசலுக்கும் சிவப்பு லிட்மஸ், நீல லிட்மஸ், ஃபீனால்ஃப்தலீன் மற்றும் மெத்தில் ஆரஞ்சு கரைசல்களுடன் நீங்கள் என்ன நிற மாற்றத்தைக் கவனித்தீர்கள்?
• உங்கள் கண்காணிப்புகளை அட்டவணை 2.1 இல் பட்டியலிடுங்கள்.

அட்டவணை 2.1

இந்த காட்டிகள் ஒரு பொருள் அமிலமானதா அல்லது காரமானதா என்பதை நிற மாற்றத்தின் மூலம் நமக்குச் சொல்கின்றன. சில பொருட்கள் உள்ளன, அவற்றின் வாசனை அமில அல்லது கார ஊடகங்களில் மாறுகிறது. இவை மணக் காட்டிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த காட்டிகளில் சிலவற்றை முயற்சிப்போம்.

செயல்பாடு 2.2

• சில நறுக்கப்பட்ட வெங்காயத்தை சில துணி துண்டுகளுடன் ஒரு பிளாஸ்டிக் பையில் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். பையை இறுக்கமாக கட்டி, இரவு முழுவதும் குளிர்சாதன பெட்டியில் வைக்கவும். இப்போது துணி துண்டுகளை அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களை சோதிக்க பயன்படுத்தலாம்.
• இந்த துணி துண்டுகளில் இரண்டை எடுத்து அவற்றின் வாசனையை சரிபார்க்கவும்.
• அவற்றை ஒரு சுத்தமான மேற்பரப்பில் வைத்து, ஒரு துண்டில் நீர்த்த $HCl$ கரைசலின் சில துளிகளையும், மற்றொன்றில் நீர்த்த $NaOH$ கரைசலின் சில துளிகளையும் வைக்கவும்.
• இரண்டு துணி துண்டுகளையும் தண்ணீரில் கொதிக்க வைத்து, மீண்டும் அவற்றின் வாசனையை சரிபார்க்கவும்.
• உங்கள் கண்காணிப்புகளைக் குறிக்கவும்.
• இப்போது சிறிது நீர்த்த வெனிலா சாராயம் மற்றும் கிராம்பு எண்ணெயை எடுத்து அவற்றின் வாசனையை சரிபார்க்கவும்.
• ஒரு சோதனைக் குழாயில் சிறிது நீர்த்த $HCl$ கரைசலையும், மற்றொன்றில் நீர்த்த $NaOH$ கரைசலையும் எடுத்துக் கொள்ளுங்கள். இரண்டு சோதனைக் குழாய்களுக்கும் நீர்த்த வெனிலா சாராயத்தின் சில துளிகளைச் சேர்த்து நன்றாக குலுக்கவும். வாசனையை மீண்டும் சரிபார்க்கவும் மற்றும் வாசனையில் ஏதேனும் மாற்றங்கள் இருந்தால் பதிவு செய்யவும்.
• இதேபோல், நீர்த்த $HCl$ மற்றும் நீர்த்த $NaOH$ கரைசல்களுடன் கிராம்பு எண்ணெயின் வாசனையில் ஏற்படும் மாற்றத்தை சோதித்து உங்கள் கண்காணிப்புகளை பதிவு செய்யவும்.

இவற்றில் எது - வெனிலா, வெங்காயம் மற்றும் கிராம்பு, உங்கள் கண்காணிப்புகளின் அடிப்படையில் மணக் காட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்படலாம்?

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்ள இன்னும் சில செயல்பாடுகளைச் செய்வோம்.

2.1.2 அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் உலோகங்களுடன் எவ்வாறு வினைபுரிகின்றன?

செயல்பாடு 2.3

எச்சரிக்கை: இந்த செயல்பாட்டிற்கு ஆசிரியரின் உதவி தேவை.

• படம் 2.1 இல் காட்டப்பட்டுள்ளபடி கருவியை அமைக்கவும்.
• ஒரு சோதனைக் குழாயில் சுமார் $5 mL$ நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்தை எடுத்து அதில் சில துத்தநாகத் துகள்களைச் சேர்க்கவும்.
• துத்தநாகத் துகள்களின் மேற்பரப்பில் நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?
• உருவாகும் வாயுவை சோப்புக் கரைசல் வழியாகச் செலுத்தவும்.
• சோப்புக் கரைசலில் குமிழிகள் ஏன் உருவாகின்றன?
• வாயு நிரப்பப்பட்ட குமிழிக்கு அருகில் எரியும் மெழுகுவர்த்தியை எடுத்துச் செல்லுங்கள்.
• நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?
• $HCl, HNO_3$ மற்றும் $CH_3 COOH$ போன்ற வேறு சில அமிலங்களுடன் இந்தச் செயல்பாட்டை மீண்டும் செய்யவும்.
• எல்லா நிகழ்வுகளிலும் கண்காணிப்புகள் ஒரே மாதிரியாக உள்ளதா அல்லது வேறுபட்டதா?

படம் 2.1 துத்தநாகத் துகள்களின் நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்துடனான வினை மற்றும் எரிப்பதன் மூலம் ஹைட்ரஜன் வாயுவை சோதித்தல்

மேலே உள்ள வினைகளில் உலோகம் அமிலங்களிலிருந்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களை ஹைட்ரஜன் வாயுவாக இடம்பெயர்ந்து உப்பு என்று அழைக்கப்படும் ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது என்பதைக் கவனியுங்கள். எனவே, ஒரு உலோகத்தின் அமிலத்துடனான வினையை பின்வருமாறு சுருக்கமாகக் கூறலாம் -

அமிலம் + உலோகம் $ \rightarrow $ உப்பு + ஹைட்ரஜன் வாயு

நீங்கள் கவனித்த வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை இப்போது எழுதலாமா?

செயல்பாடு 2.4

• ஒரு சோதனைக் குழாயில் சில துகள்கள் கொண்ட துத்தநாக உலோகத்தை வைக்கவும்.
• $2 mL$ சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலைச் சேர்த்து சோதனைக் குழாயின் உள்ளடக்கங்களை சூடாக்கவும்.
• செயல்பாடு 2.3 இல் உள்ளபடி மீதமுள்ள படிகளை மீண்டும் செய்து உங்கள் கண்காணிப்புகளை பதிவு செய்யவும்.

நடக்கும் வினையை பின்வருமாறு எழுதலாம்.

$$ 2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \underset{\text { (Sodium zincate) }}{\mathrm{Na} _{2} \mathrm{ZnO} _{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H} _{2}(\mathrm{~g})} $$

வினையில் மீண்டும் ஹைட்ரஜன் உருவாகிறது என்பதை நீங்கள் காண்கிறீர்கள். இருப்பினும், அனைத்து உலோகங்களுடனும் இத்தகைய வினைகள் சாத்தியமில்லை.

2.1.3 உலோக கார்பனேட்டுகள் மற்றும் உலோக ஹைட்ரஜன் கார்பனேட்டுகள் அமிலங்களுடன் எவ்வாறு வினைபுரிகின்றன?

செயல்பாடு 2.5

• இரண்டு சோதனைக் குழாய்களை எடுத்து, அவற்றை A மற்றும் $B$ என பெயரிடவும்.
• சோதனைக் குழாய் $A$ இல் சுமார் $0.5 g$ சோடியம் கார்பனேட்டை $(Na_2 CO_3)$ மற்றும் சோதனைக் குழாய் B இல் சுமார் $0.5 g$ சோடியம் ஹைட்ரஜன்கார்பனேட்டை $(NaHCO_3)$ எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
• இரண்டு சோதனைக் குழாய்களுக்கும் சுமார் $2 mL$ நீர்த்த $HCl$ சேர்க்கவும்.
• நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?
• ஒவ்வொரு வழக்கிலும் உற்பத்தி செய்யப்படும் வாயுவை படம் 2.2 இல் காட்டப்பட்டுள்ளபடி சுண்ணாம்பு நீர் (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல்) வழியாகச் செலுத்தி உங்கள் கண்காணிப்புகளை பதிவு செய்யவும்.

படம் 2.2 கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் வழியாக கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவைக் கடந்து செல்லுதல்

மேலே உள்ள செயல்பாட்டில் நடக்கும் வினைகள் பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளன -

சோதனைக் குழாய் $\mathrm{A: Na_2 CO_3(s)+2 HCl(aq) \to 2 NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

சோதனைக் குழாய் $\mathrm{B: NaHCO_3(s)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

உருவாகும் கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவை சுண்ணாம்பு நீர் வழியாகச் செலுத்தும்போது,

$ \mathrm{\underset{\text{ (சுண்ணாம்பு நீர்) }}{Ca(OH)_2(aq)}+CO_2(g) \to \underset{\text{ (வெள்ளை வீழ்படிவு) }}{CaCO_3(s)+H_2 O(l)}} $

அதிகப்படியான கார்பன் டை ஆக்சைடு கடந்து செல்லும் போது பின்வரும் வினை நடக்கிறது:

$\mathrm{CaCO_3(s)+H_2 O(l)+CO_2(g) \to \underset{\text{ (Soluble in water) }}{Ca(HCO_3)_2(aq)}}$

சுண்ணாம்புக்கல், சாக்கு மற்றும் பளிங்கு ஆகியவை கால்சியம் கார்பனேட்டின் வெவ்வேறு வடிவங்களாகும்.
அனைத்து உலோக கார்பனேட்டுகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன்கார்பனேட்டுகளும் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய உப்பு, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரைக் கொடுக்கின்றன.

எனவே, வினையை பின்வருமாறு சுருக்கமாகக் கூறலாம் -

உலோக கார்பனேட்/உலோக ஹைட்ரஜன்கார்பனேட் + அமிலம் $\rightarrow$ உப்பு + கார்பன் டை ஆக்சைடு + நீர்

2.1.4 அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் ஒன்றுக்கொன்று எவ்வாறு வினைபுரிகின்றன?

செயல்பாடு 2.6

• ஒரு சோதனைக் குழாயில் சுமார் $2 mL$ நீர்த்த $NaOH$ கரைசலை எடுத்து இரண்டு துளிகள் ஃபீனால்ஃப்தலீன் கரைசலைச் சேர்க்கவும்.
• கரைசலின் நிறம் என்ன?
• மேலே உள்ள கரைசலுக்கு நீர்த்த $HCl$ கரைசலைத் துளித் துளியாகச் சேர்க்கவும்.
• வினை கலவையின் நிறத்தில் ஏதேனும் மாற்றம் உள்ளதா?
• அமிலம் சேர்க்கப்பட்ட பிறகு ஏன் ஃபீனால்ஃப்தலீனின் நிறம் மாறியது?
• இப்போது மேலே உள்ள கலவையில் சில துளிகள் $NaOH$ சேர்க்கவும்.
• ஃபீனால்ஃப்தலீனின் இளஞ்சிவப்பு நிறம் மீண்டும் தோன்றுமா?
• இது ஏன் நடந்தது என்று நீங்கள் நினைக்கிறீர்கள்?

மேலே உள்ள செயல்பாட்டில், ஒரு காரத்தின் விளைவு ஒரு அமிலத்தால் நீக்கப்படுகிறது மற்றும் நேர்மாறாகவும் இருப்பதை நாங்கள் கவனித்தோம். நடக்கும் வினை பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது -

$\mathrm{NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)}$

ஒரு அமிலத்திற்கும் காரத்திற்கும் இடையே உப்பு மற்றும் நீரைக் கொடுக்கும் வினை நடுநிலையாக்கல் வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக, ஒரு நடுநிலையாக்கல் வினையை பின்வருமாறு எழுதலாம் -

காரம் + அமிலம் $\rightarrow$ உப்பு + நீர்

2.1.5 உலோக ஆக்சைடுகளின் அமிலங்களுடனான வினை

செயல்பாடு 2.7

• ஒரு குடுவையில் சிறிது அளவு செப்பு ஆக்சைடை எடுத்து, கிளறியபடி மெதுவாக நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும்.
• கரைசலின் நிறத்தைக் கவனிக்கவும். செப்பு ஆக்சைடுக்கு என்ன நடந்தது?

கரைசலின் நிறம் நீலம்-பச்சையாக மாறுவதையும், செப்பு ஆக்சைடு கரைவதையும் நீங்கள் கவனிப்பீர்கள். கரைசலின் நீலம்-பச்சை நிறம் வினையில் செப்பு(II) குளோரைடு உருவாவதால் ஏற்படுகிறது. ஒரு உலோக ஆக்சைடுக்கும் அமிலத்திற்கும் இடையே உள்ள பொதுவான வினையை பின்வருமாறு எழுதலாம் -

உலோக ஆக்சைடு + அமிலம் $\rightarrow$ உப்பு + நீர்

இப்போது மேலே உள்ள வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதி சமப்படுத்தவும். உலோக ஆக்சைடுகள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து உப்புகள் மற்றும் நீரைக் கொடுப்பதால், ஒரு காரத்தின் அமிலத்துடனான வினைக்கு ஒத்ததாக, உலோக ஆக்சைடுகள் கார ஆக்சைடுகள் என்று கூறப்படுகின்றன.

2.1.6 ஒரு அலோக ஆக்சைடின் காரத்துடனான வினை

செயல்பாடு 2.5 இல் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (சுண்ணாம்பு நீர்) இடையேயான வினையை நீங்கள் பார்த்தீர்கள். ஒரு காரமான கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து ஒரு உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்குகிறது. இது ஒரு காரத்திற்கும் அமிலத்திற்கும் இடையேயான வினைக்கு ஒத்ததாக இருப்பதால், அலோக ஆக்சைடுகள் இயற்கையில் அமிலமானவை என்று நாம் முடிவு செய்யலாம்.

2.2 அனைத்து அமிலங்களுக்கும் அனைத்து காரங்களுக்கும் பொதுவானது என்ன?

பிரிவு 2.1 இல் அனைத்து அமிலங்களுக்கும் ஒத்த வேதியியல் பண்புகள் உள்ளன என்பதை நாம் பார்த்தோம். பண்புகளில் இந்த ஒற்றுமைக்கு என்ன வழிவகுக்கிறது? செயல்பாடு 2.3 இல் அனைத்து அமிலங்களும் உலோகங்களுடன் வினைபுரியும் போது ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகின்றன, எனவே ஹைட்ரஜன் அனைத்து அமிலங்களுக்கும் பொதுவானதாகத் தெரிகிறது. ஹைட்ரஜனைக் கொண்ட அனைத்து சேர்மங்களும் அமிலமானவையா என்பதை ஆராய ஒரு செயல்பாட்டைச் செய்வோம்.

செயல்பாடு 2.8

• குளுக்கோஸ், ஆல்கஹால், ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், சல்பூரிக் அமிலம் போன்றவற்றின் கரைசல்களை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.
• ஒரு கார்க்கில் இரண்டு ஆணிகளைப் பொருத்தி, கார்க்கை $100 mL$ குடுவையில் வைக்கவும்.
• படம் 2.3 இல் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, ஒரு பல்பு மற்றும் ஒரு சுவிட்ச் வழியாக ஆணிகளை 6 வோல்ட் பேட்டரியின் இரண்டு முனையங்களுடன் இணைக்கவும்.
• இப்போது குடுவையில் சிறிது நீர்த்த $HCl$ ஊற்றி மின்னோட்டத்தை இயக்கவும்.
• நீர்த்த சல்பூரிக் அமிலத்துடன் மீண்டும் செய்யவும்.
• நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?
• குளுக்கோஸ் மற்றும் ஆல்கஹால் கரைசல்களுடன் தனித்தனியாக சோதனையை மீண்டும் செய்யவும். இப்போது நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்?
• எல்லா நிகழ்வுகளிலும் பல்பு ஒளிருமா?

படம் 2.3 அமிலக் கரைசல் நீரில் மின்சாரத்தைக் கடத்துகிறது

அமிலங்களின் விஷயத்தில் பல்பு ஒளிரத் தொடங்கும், படம் 2.3 இல் காட்டப்பட்டுள்ளபடி. ஆனால் குளுக்கோஸ் மற்றும் ஆல்கஹால் கரைசல்கள் மின்சாரத்தைக் கடத்தாது என்பதை நீங்கள் கவனிப்பீர்கள். பல்பின் ஒளிர்வு கரைசல் வழியாக மின்சாரம் பாய்வதைக் குறிக்கிறது. மின்சாரம் அயனிகள் மூலம் அமிலக் கரைசல் வழியாகக் கொண்டு செல்லப்படுகிறது.

அமிலங்கள் $H^{+}$ அயனியை நேர்மின் அயனியாகவும், எதிர்மின் அயனிகளாக $Cl^{-}$ இல் $HCl, NO_3^{-}$, $HNO_3, SO_4^{2-}$ இல் $H_2 SO_4, CH_3 COO^{-}$, $CH_3 COOH$ இல் உள்ளன. அமிலங்களில் உள்ள நேர்மின் அயனி $H^{+}$ என்பதால், அமிலங்கள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை, $H^{+}(aq)$, கரைசலில் உருவாக்குகின்றன, அவை அவற்றின் அமில பண்புகளுக்குக் காரணமாகும்.

சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்ற காரங்களைப் பயன்படுத்தி அதே செயல்பாட்டை மீண்டும் செய்யவும். இந்தச் செயல்பாட்டின் முடிவுகளிலிருந்து நீங்கள் என்ன முடிவு செய்யலாம்?

2.2.1 ஒரு அமிலம் அல்லது காரம் நீர்க் கரைசலில் என்ன நடக்கிறது?

அமிலங்கள் நீர்க் கரைசலில் மட்டுமே அயனிகளை உருவாக்குகின்றனவா? இதை சோதிப்போம்.

செயல்பாடு 2.9

• ஒரு சுத்தமான மற்றும் உலர்ந்த சோதனைக் குழாயில் சுமார் $1 g$ திட $NaCl$ எடுத்து, படம் 2.4 இல் காட்டப்பட்டுள்ளபடி கருவியை அமைக்கவும்.
• சோதனைக் குழாயில் சிறிது செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்தைச் சேர்க்கவும்.
• நீங்கள் என்ன கவனிக்கிறீர்கள்? விநியோகக் குழாயிலிருந்து வாயு வெளிவருகிறதா?
• உலர்ந்த மற்றும் ஈரமான நீல லிட்மஸ் தாளுடன் தொடர்ச்சியாக உருவாகும் வாயுவை சோதிக்கவும்.
• எந்த வழக்கில் லிட்மஸ் தாள் நிறம் மாறுகிறது?
• மேலே உள்ள செயல்பாட்டின் அடிப்படையில், பின்வருவனவற்றின் அமில தன்மை பற்றி நீங்கள் என்ன அனுமானிக்கிறீர்கள்:
  (i) உலர் $HCl$ வாயு
  (ii) $HCl$ கரைசல்?
  ஆசிரியர்களுக்கான குறிப்பு: காலநிலை மிகவும் ஈரப்பதமாக இருந்தால், வாயுவை உலர்த்த கால்சியம் குளோரைடு கொண்ட ஒரு பாதுகாப்புக் குழாய் (உலர்த்தும் குழாய்) வழியாக உற்பத்தி செய்யப்படும் வாயுவை நீங்கள் கடந்து செல்ல வேண்டும்.

படம் 2.4 $HCl$ வாயுவைத் தயாரித்தல்

இந்த சோதனை $HCl$ இல் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகள் நீரின் முன்னிலையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன என்பதைக் குறிக்கிறது. $HCl$ மூலக்கூறுகளிலிருந்து $H^{+}$ அயனியின் பிரிப்பு நீர் இல்லாத நிலையில் நடக்க முடியாது.

$$\mathrm{HCl+H_2 O \to H_3 O^{+}+Cl^{-}}$$

ஹைட்ரஜன் அயனிகள் தனியாக இருக்க முடியாது, ஆனால் அவை நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இணைந்த பிறகு இருக்கும். எனவே ஹைட்ரஜன் அயனிகள் எப்போதும் $H^{+}(aq)$ அல்லது ஹைட்ரோனியம் அயனி $(H_3 O^{+})$ என காட்டப்பட வேண்டும்.

$$\mathrm{H^{+}+H_2 O \to H_3 O^{+}}$$

அமிலங்கள் நீரில் $H_3 O^{+}$ அல்லது $H^{+}(aq)$ அயனியைக் கொடுக்கின்றன என்பதை நாம் பார்த்தோம். ஒரு காரம் நீரில் கரையும் போது என்ன நடக்கிறது என்று பார்ப்போம்.

$$ \begin{aligned} & \mathrm{NaOH}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \\ & \mathrm{KOH}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \\ & \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) _{2}(\mathrm{~s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned} $$

காரங்கள் நீரில் ஹைட்ராக்சைடு $(OH^{-})$ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. நீரில் கரையக்கூடிய காரங்கள் காரங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

உங்களுக்குத் தெரியுமா?

அனைத்து காரங்களும் நீரில் கரைவதில்லை. ஒரு காரம் என்பது நீரில் கரையக்கூடிய ஒரு காரம். அவை தொடும்போது சோப்பு போன்றவை, கசப்பானவை மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டவை. அவை தீங்கு விளைவிக்கக்கூடும் என்பதால் அவற்றை ஒருபோதும் சுவைக்கவோ அல்லது தொடவோ கூடாது. அட்டவணை 2.1 இல் உள்ள காரங்களில் எவை காரங்கள்?

இப்போது அனைத்து அமிலங்களும் $H^{+}(aq)$ மற்றும் அனைத்து காரங்களும் $OH^{-}(aq)$ உருவாக்குகின்றன என்பதை நாம் அட