ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੀਆਂ ਪਿਛਲੀਆਂ ਕਲਾਸਾਂ ਵਿੱਚ ਸਿੱਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਭੋਜਨ ਦੇ ਖੱਟੇ ਅਤੇ ਕੌੜੇ ਸਵਾਦ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਜੇ ਪਰਿਵਾਰ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵਿਅਕਤੀ ਜ਼ਿਆਦਾ ਖਾਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਐਸਿਡਿਟੀ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ ਤੋਂ ਪੀੜਤ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਇਲਾਜ ਵਜੋਂ ਕਿਹੜਾ ਸੁਝਾਅ ਦੇਵੋਗੇ - ਨਿੰਬੂ ਦਾ ਰਸ, ਸਿਰਕਾ ਜਾਂ ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਦਾ ਘੋਲ?

• ਇਲਾਜ ਚੁਣਦੇ ਸਮੇਂ ਤੁਸੀਂ ਕਿਸ ਗੁਣ ਬਾਰੇ ਸੋਚਿਆ? ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਤੁਸੀਂ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੀ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਖਤਮ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਬਾਰੇ ਆਪਣੇ ਗਿਆਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਹੋਵੇਗੀ।
• ਯਾਦ ਕਰੋ ਕਿ ਅਸੀਂ ਖੱਟੀਆਂ ਅਤੇ ਕੌੜੀਆਂ ਵਸਤੂਆਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਬਿਨਾ ਚੱਖੇ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤੀ ਸੀ।

ਤੁਸੀਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਐਸਿਡ ਖੱਟੇ ਸਵਾਦ ਦੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨੀਲੇ ਲਿਟਮਸ ਦਾ ਰੰਗ ਲਾਲ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਬੇਸ ਕੌੜੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ ਦਾ ਰੰਗ ਨੀਲਾ ਕਰ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਲਿਟਮਸ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਸੂਚਕ ਹੈ, ਹਲਦੀ ਇੱਕ ਹੋਰ ਅਜਿਹਾ ਸੂਚਕ ਹੈ। ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਧਿਆਨ ਦਿੱਤਾ ਹੈ ਕਿ ਚਿੱਟੇ ਕੱਪੜੇ ‘ਤੇ ਕਰੀ ਦਾ ਦਾਗ ਲਾਲ-ਭੂਰਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਉਸ ‘ਤੇ ਸਾਬਣ, ਜੋ ਕਿ ਬੇਸਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਰਗੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ? ਇਹ ਦੁਬਾਰਾ ਪੀਲਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕੱਪੜੇ ਨੂੰ ਭਰਪੂਰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਧੋਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੀ ਜਾਂਚ ਲਈ ਮਿਥਾਈਲ ਓਰੇਂਜ ਅਤੇ ਫੀਨੋਲਫਥਲੀਨ ਵਰਗੇ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਸੂਚਕਾਂ ਦੀ ਵੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਇਸ ਅਧਿਆਇ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵਾਂ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਖਤਮ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਦਿਲਚਸਪ ਚੀਜ਼ਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਾਂਗੇ ਜੋ ਅਸੀਂ ਆਪਣੇ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਵਰਤਦੇ ਅਤੇ ਦੇਖਦੇ ਹਾਂ।

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ?

ਲਿਟਮਸ ਘੋਲ ਇੱਕ ਜਾਮਣੀ ਰੰਗ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਾਈਕੇਨ ਤੋਂ ਕੱਢਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਥੈਲੋਫਾਈਟਾ ਡਿਵੀਜ਼ਨ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਇੱਕ ਪੌਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਇੱਕ ਸੂਚਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਲਿਟਮਸ ਘੋਲ ਨਾ ਤਾਂ ਐਸਿਡਿਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਬੇਸਿਕ, ਇਸਦਾ ਰੰਗ ਜਾਮਣੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਹੋਰ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕੁਦਰਤੀ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਲਾਲ ਗੋਭੀ ਦੇ ਪੱਤੇ, ਹਲਦੀ, ਕੁਝ ਫੁੱਲਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੇਂਜੀਆ, ਪੇਟੂਨੀਆ ਅਤੇ ਜੇਰੇਨੀਅਮ ਦੇ ਰੰਗੀਨ ਪੰਖੜੀਆਂ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸੂਚਕ ਜਾਂ ਕਈ ਵਾਰ ਸਿਰਫ਼ ਸੂਚਕ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

2.1 ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

2.1.1 ਲੈਬੋਰੇਟਰੀ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ

ਕਿਰਿਆ 2.1

• ਵਿਗਿਆਨ ਲੈਬੋਰੇਟਰੀ ਤੋਂ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਘੋਲ ਇਕੱਠੇ ਕਰੋ: ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ $(HCl)$, ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ $(H_2 SO_4)$, ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ $(HNO_3)$, ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ $(CH_3 COOH)$, ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $(NaOH)$, ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $[Ca(OH)_2]$, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $(KOH)$, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $[Mg(OH)_2]$, ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ $(NH_4 OH)$।
• ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਘੋਲਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰੇਕ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਨੂੰ ਇੱਕ-ਇੱਕ ਕਰਕੇ ਵਾਚ-ਗਲਾਸ ‘ਤੇ ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਟੇਬਲ 2.1 ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਗਏ ਸੂਚਕਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਨਾਲ ਟੈਸਟ ਕਰੋ।
• ਤੁਸੀਂ ਲਏ ਗਏ ਹਰੇਕ ਘੋਲ ਲਈ ਲਾਲ ਲਿਟਮਸ, ਨੀਲਾ ਲਿਟਮਸ, ਫੀਨੋਲਫਥਲੀਨ ਅਤੇ ਮਿਥਾਈਲ ਓਰੇਂਜ ਘੋਲਾਂ ਨਾਲ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਕੀ ਬਦਲਾਅ ਦੇਖਿਆ?
• ਟੇਬਲ 2.1 ਵਿੱਚ ਆਪਣੇ ਨਿਰੀਖਣਾਂ ਨੂੰ ਸਾਰਨੀਬੱਧ ਕਰੋ।

ਟੇਬਲ 2.1

ਇਹ ਸੂਚਕ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਦੁਆਰਾ ਸਾਨੂੰ ਦੱਸਦੇ ਹਨ ਕਿ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਐਸਿਡਿਕ ਹੈ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕ। ਕੁਝ ਅਜਿਹੇ ਪਦਾਰਥ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗੰਧ ਐਸਿਡਿਕ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਘ੍ਰਾਣ ਸੂਚਕ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਆਓ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਸੂਚਕਾਂ ਨੂੰ ਅਜ਼ਮਾਈਏ।

ਕਿਰਿਆ 2.2

• ਇੱਕ ਪਲਾਸਟਿਕ ਬੈਗ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਬਾਰੀਕ ਕੱਟੇ ਹੋਏ ਪਿਆਜ਼ ਲਓ ਅਤੇ ਉਸ ਵਿੱਚ ਸਾਫ਼ ਕੱਪੜੇ ਦੀਆਂ ਪੱਟੀਆਂ ਵੀ ਰੱਖੋ। ਬੈਗ ਨੂੰ ਕੱਸ ਕੇ ਬੰਦ ਕਰੋ ਅਤੇ ਫਰਿੱਜ ਵਿੱਚ ਰਾਤ ਭਰ ਲਈ ਛੱਡ ਦਿਓ। ਹੁਣ ਕੱਪੜੇ ਦੀਆਂ ਪੱਟੀਆਂ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਲਈ ਟੈਸਟ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਇਨ੍ਹਾਂ ਕੱਪੜੇ ਦੀਆਂ ਪੱਟੀਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਦੋ ਲਓ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗੰਧ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।
• ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਾਫ਼ ਸਤਹ ‘ਤੇ ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਇੱਕ ਪੱਟੀ ‘ਤੇ ਪਤਲੇ $HCl$ ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਓ ਅਤੇ ਦੂਜੀ ਪੱਟੀ ‘ਤੇ ਪਤਲੇ $NaOH$ ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਓ।
• ਦੋਵਾਂ ਕੱਪੜੇ ਦੀਆਂ ਪੱਟੀਆਂ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਧੋ ਲਓ ਅਤੇ ਦੁਬਾਰਾ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗੰਧ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।
• ਆਪਣੇ ਨਿਰੀਖਣ ਨੋਟ ਕਰੋ।
• ਹੁਣ ਕੁਝ ਪਤਲਾ ਵਨੀਲਾ ਅਤੇ ਲੌਂਗ ਦਾ ਤੇਲ ਲਓ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗੰਧ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ।
• ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਪਤਲਾ $HCl$ ਘੋਲ ਲਓ ਅਤੇ ਦੂਜੀ ਵਿੱਚ ਪਤਲਾ $NaOH$ ਘੋਲ ਲਓ। ਦੋਵਾਂ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬਾਂ ਵਿੱਚ ਪਤਲੇ ਵਨੀਲਾ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਪਾਓ ਅਤੇ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਹਿਲਾਓ। ਗੰਧ ਦੀ ਦੁਬਾਰਾ ਜਾਂਚ ਕਰੋ ਅਤੇ ਗੰਧ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ, ਜੇ ਕੋਈ ਹੋਵੇ, ਨੂੰ ਰਿਕਾਰਡ ਕਰੋ।
• ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਪਤਲੇ $HCl$ ਅਤੇ ਪਤਲੇ $NaOH$ ਘੋਲਾਂ ਨਾਲ ਲੌਂਗ ਦੇ ਤੇਲ ਦੀ ਗੰਧ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਨਿਰੀਖਣ ਰਿਕਾਰਡ ਕਰੋ।

ਤੁਹਾਡੇ ਨਿਰੀਖਣਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ ‘ਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿਹੜਾ - ਵਨੀਲਾ, ਪਿਆਜ਼ ਅਤੇ ਲੌਂਗ, ਨੂੰ ਘ੍ਰਾਣ ਸੂਚਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ?

ਆਓ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਕੁਝ ਹੋਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਕਰੀਏ।

2.1.2 ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ?

ਕਿਰਿਆ 2.3

ਸਾਵਧਾਨੀ: ਇਸ ਕਿਰਿਆ ਲਈ ਅਧਿਆਪਕ ਦੀ ਸਹਾਇਤਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ।

• ਚਿੱਤਰ 2.1 ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਅਨੁਸਾਰ ਉਪਕਰਣ ਸੈੱਟ ਕਰੋ।
• ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਪਤਲੇ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਲਗਭਗ $5 mL$ ਲਓ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿੰਕ ਦੇ ਦਾਣਿਆਂ ਦੇ ਕੁਝ ਟੁਕੜੇ ਮਿਲਾਓ।
• ਤੁਸੀਂ ਜ਼ਿੰਕ ਦੇ ਦਾਣਿਆਂ ਦੀ ਸਤਹ ‘ਤੇ ਕੀ ਦੇਖਦੇ ਹੋ?
• ਬਣ ਰਹੀ ਗੈਸ ਨੂੰ ਸਾਬਣ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਓ।
• ਸਾਬਣ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਬੁਲਬੁਲੇ ਕਿਉਂ ਬਣਦੇ ਹਨ?
• ਗੈਸ ਨਾਲ ਭਰੀ ਬੁਲਬੁਲੇ ਦੇ ਨੇੜੇ ਇੱਕ ਜਗਦੀ ਹੋਈ ਮੋਮਬੱਤੀ ਲੈ ਕੇ ਜਾਓ।
• ਤੁਸੀਂ ਕੀ ਦੇਖਦੇ ਹੋ?
• ਹੋਰ ਐਸਿਡਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ $HCl, HNO_3$ ਅਤੇ $CH_3 COOH$ ਨਾਲ ਇਸ ਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾਓ।
• ਕੀ ਸਾਰੇ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ ਨਿਰੀਖਣ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਹਨ ਜਾਂ ਵੱਖਰੇ?

ਚਿੱਤਰ 2.1 ਜ਼ਿੰਕ ਦੇ ਦਾਣਿਆਂ ਦੀ ਪਤਲੇ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਨੂੰ ਜਲਾ ਕੇ ਟੈਸਟ ਕਰਨਾ

ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਉੱਪਰਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਧਾਤ ਐਸਿਡਾਂ ਤੋਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਲੂਣ ਨਾਮਕ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਇੱਕ ਧਾਤ ਦੀ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਸੰਖੇਪ ਵਿੱਚ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੱਸਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ -

ਐਸਿਡ + ਧਾਤ $ \rightarrow $ ਲੂਣ + ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਹੁਣ ਤੁਹਾਡੇ ਦੁਆਰਾ ਦੇਖੀਆਂ ਗਈਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖ ਸਕਦੇ ਹੋ?

ਕਿਰਿਆ 2.4

• ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਦਾਣੇਦਾਰ ਜ਼ਿੰਕ ਧਾਤ ਦੇ ਕੁਝ ਟੁਕੜੇ ਰੱਖੋ।
• ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਘੋਲ ਦੇ $2 mL$ ਮਿਲਾਓ ਅਤੇ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰੋ।
• ਕਿਰਿਆ 2.3 ਵਾਂਗ ਬਾਕੀ ਕਦਮਾਂ ਨੂੰ ਦੁਹਰਾਓ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਨਿਰੀਖਣ ਰਿਕਾਰਡ ਕਰੋ।

ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਉਸਨੂੰ ਹੇਠਾਂ ਲਿਖੇ ਅਨੁਸਾਰ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

$$ 2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \underset{\text { (Sodium zincate) }}{\mathrm{Na} _{2} \mathrm{ZnO} _{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H} _{2}(\mathrm{~g})} $$

ਤੁਸੀਂ ਦੁਬਾਰਾ ਪਾਉਂਦੇ ਹੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਅਜਿਹੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸਾਰੀਆਂ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਸੰਭਵ ਨਹੀਂ ਹਨ।

2.1.3 ਧਾਤ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਤੇ ਧਾਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ?

ਕਿਰਿਆ 2.5

• ਦੋ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬਾਂ ਲਓ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ A ਅਤੇ $B$ ਲੇਬਲ ਕਰੋ।
• ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ $A$ ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ $(Na_2 CO_3)$ ਦੇ ਲਗਭਗ $0.5 g$ ਲਓ ਅਤੇ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ B ਵਿੱਚ ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨਕਾਰਬੋਨੇਟ $(NaHCO_3)$ ਦੇ ਲਗਭਗ $0.5 g$ ਲਓ।
• ਦੋਵਾਂ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬਾਂ ਵਿੱਚ ਪਤਲੇ $HCl$ ਦੇ ਲਗਭਗ $2 mL$ ਮਿਲਾਓ।
• ਤੁਸੀਂ ਕੀ ਦੇਖਦੇ ਹੋ?
• ਹਰੇਕ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ ਬਣੀ ਗੈਸ ਨੂੰ ਚਿੱਤਰ 2.2 ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਏ ਅਨੁਸਾਰ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਘੋਲ) ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਓ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਨਿਰੀਖਣ ਰਿਕਾਰਡ ਕਰੋ।

ਚਿੱਤਰ 2.2 ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਨੂੰ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਘੋਲ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਉਣਾ

ਉੱਪਰਲੀ ਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ -

ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ $\mathrm{A: Na_2 CO_3(s)+2 HCl(aq) \to 2 NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ $\mathrm{B: NaHCO_3(s)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਗੈਸ ਨੂੰ ਚੂਨੇ ਦੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਾਉਣ ‘ਤੇ,

$ \mathrm{\underset{\text{ (ਚੂਨੇ ਦਾ ਪਾਣੀ) }}{Ca(OH)_2(aq)}+CO_2(g) \to \underset{\text{ (ਚਿੱਟਾ ਅਵਸ਼ੇਸ਼) }}{CaCO_3(s)+H_2 O(l)}} $

ਅਤਿਰਿਕਤ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਲੰਘਾਉਣ ‘ਤੇ ਹੇਠ ਲਿਖੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੁੰਦੀ ਹੈ:

$\mathrm{CaCO_3(s)+H_2 O(l)+CO_2(g) \to \underset{\text{ (Soluble in water) }}{Ca(HCO_3)_2(aq)}}$

ਲਾਈਮਸਟੋਨ, ਚਾਕ ਅਤੇ ਸੰਗਮਰਮਰ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ ਹਨ।
ਸਾਰੇ ਧਾਤ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨਕਾਰਬੋਨੇਟ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਲੂਣ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।

ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਸੰਖੇਪ ਵਿੱਚ ਦੱਸਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ -

ਧਾਤ ਕਾਰਬੋਨੇਟ/ਧਾਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨਕਾਰਬੋਨੇਟ + ਐਸਿਡ $\rightarrow$ ਲੂਣ + ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ + ਪਾਣੀ

2.1.4 ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ?

ਕਿਰਿਆ 2.6

• ਇੱਕ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ ਪਤਲੇ $NaOH$ ਘੋਲ ਦੇ ਲਗਭਗ $2 mL$ ਲਓ ਅਤੇ ਫੀਨੋਲਫਥਲੀਨ ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਦੋ ਬੂੰਦਾਂ ਮਿਲਾਓ।
• ਘੋਲ ਦਾ ਰੰਗ ਕੀ ਹੈ?
• ਉੱਪਰਲੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪਤਲਾ $HCl$ ਘੋਲ ਬੂੰਦ-ਬੂੰਦ ਕਰਕੇ ਮਿਲਾਓ।
• ਕੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਰੰਗ ਬਦਲਦਾ ਹੈ?
• ਐਸਿਡ ਮਿਲਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਫੀਨੋਲਫਥਲੀਨ ਦਾ ਰੰਗ ਕਿਉਂ ਬਦਲਿਆ?
• ਹੁਣ ਉੱਪਰਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ $NaOH$ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਮਿਲਾਓ।
• ਕੀ ਫੀਨੋਲਫਥਲੀਨ ਦਾ ਗੁਲਾਬੀ ਰੰਗ ਦੁਬਾਰਾ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ?
• ਤੁਸੀਂ ਕੀ ਸੋਚਦੇ ਹੋ ਕਿ ਇਹ ਕਿਉਂ ਹੋਇਆ ਹੈ?

ਉੱਪਰਲੀ ਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਅਸੀਂ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਬੇਸ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਐਸਿਡ ਦੁਆਰਾ ਖਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਉਲਟ ਵੀ। ਹੋ ਰਹੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ -

$\mathrm{NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)}$

ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਬੇਸ ਵਿਚਕਾਰ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇਣ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਨਿਰਵਿਘਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ, ਇੱਕ ਨਿਰਵਿਘਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ -

ਬੇਸ + ਐਸਿਡ $\rightarrow$ ਲੂਣ + ਪਾਣੀ

2.1.5 ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡਾਂ ਦੀ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

ਕਿਰਿਆ 2.7

• ਇੱਕ ਬੀਕਰ ਵਿੱਚ ਕਾਪਰ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਥੋੜ੍ਹੀ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਲਓ ਅਤੇ ਹਿਲਾਉਂਦੇ ਹੋਏ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਪਤਲਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਮਿਲਾਓ।
• ਘੋਲ ਦਾ ਰੰਗ ਨੋਟ ਕਰੋ। ਕਾਪਰ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਕੀ ਹੋਇਆ ਹੈ?

ਤੁਸੀਂ ਦੇਖੋਗੇ ਕਿ ਘੋਲ ਦਾ ਰੰਗ ਨੀਲਾ-ਹਰਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕਾਪਰ ਆਕਸਾਈਡ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਘੋਲ ਦਾ ਨੀਲਾ-ਹਰਾ ਰੰਗ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਕਾਪਰ(II) ਕਲੋਰਾਈਡ ਦੇ ਬਣਨ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਵਿਚਕਾਰ ਆਮ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ -

ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ + ਐਸਿਡ $\rightarrow$ ਲੂਣ + ਪਾਣੀ

ਹੁਣ ਉੱਪਰਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖੋ ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕਰੋ। ਕਿਉਂਕਿ ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦਿੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਬੇਸ ਦੀ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਰਗੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡਾਂ ਨੂੰ ਬੇਸਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

2.1.6 ਇੱਕ ਅਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ ਦੀ ਬੇਸ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ

ਤੁਸੀਂ ਕਿਰਿਆ 2.5 ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ (ਚੂਨੇ ਦਾ ਪਾਣੀ) ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇਖੀ ਸੀ। ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਬੇਸ ਹੈ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਇੱਕ ਲੂਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਇੱਕ ਬੇਸ ਅਤੇ ਇੱਕ ਐਸਿਡ ਵਿਚਕਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਰਗਾ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਨਿਸ਼ਕਰਸ਼ ਕੱਢ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਅਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡਿਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

2.2 ਸਾਰੇ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਸਾਰੇ ਬੇਸ ਵਿੱਚ ਕੀ ਸਾਂਝਾ ਹੈ?

ਭਾਗ 2.1 ਵਿੱਚ ਅਸੀਂ ਦੇਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਸਾਰੇ ਐਸਿਡਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਇਸ ਸਮਾਨਤਾ ਦਾ ਕਾਰਨ ਕੀ ਹੈ? ਅਸੀਂ ਕਿਰਿਆ 2.3 ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਸੀ ਕਿ ਸਾਰੇ ਐਸਿਡ ਧਾਤਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਲੱਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਾਰੇ ਐਸਿਡਾਂ ਲਈ ਸਾਂਝਾ ਹੈ। ਆਓ ਇਹ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਕਿਰਿਆ ਕਰੀਏ ਕਿ ਕ