तुम्ही तुमच्या मागील वर्गांमध्ये शिकलात की अन्नाची आंबट आणि कडू चव अन्नात अनुक्रमे असलेल्या आम्ले आणि आम्लारींमुळे असते. जर कुटुंबातील कोणी जास्त खाल्ल्यामुळे आम्लपित्ताच्या त्रासातून जात असेल, तर तुम्ही उपाय म्हणून कोणते सुचवाल - लिंबू रस, व्हिनेगर किंवा बेकिंग सोडा द्रावण?

• उपाय निवडताना तुम्ही कोणते गुणधर्म लक्षात घेतले? नक्कीच तुम्ही आम्ले आणि आम्लारी एकमेकांचा परिणाम निष्क्रिय करण्याच्या क्षमतेबद्दलचे तुमचे ज्ञान वापरले असेल.
• चव न घेता आम्ले आणि आम्लारी पदार्थांची चाचणी कशी घेतली जाते ते आठवा.

तुम्हाला आधीच माहित आहे की आम्ले आंबट चवीची असतात आणि निळ्या लिटमसचा रंग लाल करतात, तर आम्लारी कडू चवीची असतात आणि लाल लिटमसचा रंग निळा करतात. लिटमस हे एक नैसर्गिक सूचक आहे, हळद हे दुसरे असे सूचक आहे. तुम्ही पाहिले आहे का की पांढऱ्या कपड्यावरील कोथिंबीराचा डाग जेव्हा साबणाने (जो मूलत: आम्लारी आहे) घासला जातो तेव्हा तो तपकिरी-लालसर होतो? जेव्हा कपडा भरपूर पाण्याने धुतला जातो तेव्हा तो पुन्हा पिवळा होतो. तुम्ही आम्ले आणि आम्लारींची चाचणी घेण्यासाठी मिथाइल ऑरेंज आणि फिनॉल्फथॅलीन सारखी कृत्रिम सूचके देखील वापरू शकता.

या प्रकरणात, आम्ही आम्ले आणि आम्लारींच्या अभिक्रिया, आम्ले आणि आम्लारी एकमेकांचा परिणाम कसा रद्द करतात आणि आपण दररोजच्या जीवनात वापरतो आणि पाहतो अशा अनेक मनोरंजक गोष्टींचा अभ्यास करू.

तुम्हाला माहिती आहे का?

लिटमस द्रावण हा एक जांभळा रंग आहे, जो लायकेन या थॅलोफायटा विभागातील वनस्पतीपासून काढला जातो आणि सामान्यतः सूचक म्हणून वापरला जातो. जेव्हा लिटमस द्रावण आम्ल किंवा आम्लारी नसते, तेव्हा त्याचा रंग जांभळा असतो. लाल कोबीची पाने, हळद, हायड्रेंजिया, पिटुनिया आणि जरेनियम सारख्या काही फुलांची रंगीत पाकळ्या यांसारखे इतर अनेक नैसर्गिक पदार्थ आहेत, जे द्रावणात आम्ल किंवा आम्लारीची उपस्थिती दर्शवतात. यांना आम्ल-आम्लारी सूचक किंवा कधीकधी फक्त सूचक म्हणतात.

2.1 आम्ले आणि आम्लारींचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेणे

2.1.1 प्रयोगशाळेतील आम्ले आणि आम्लारी

कृती 2.1

• विज्ञान प्रयोगशाळेतून खालील द्रावणे गोळा करा - हायड्रोक्लोरिक आम्ल $(HCl)$, सल्फ्युरिक आम्ल $(H_2 SO_4)$, नायट्रिक आम्ल $(HNO_3)$, ऍसिटिक आम्ल $(CH_3 COOH)$, सोडियम हायड्रॉक्साईड $(NaOH)$, कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड $[Ca(OH)_2]$, पोटॅशियम हायड्रॉक्साईड $(KOH)$, मॅग्नेशियम हायड्रॉक्साईड $[Mg(OH)_2]$ आणि अमोनियम हायड्रॉक्साईड $(NH_4 OH)$.
• वरील प्रत्येक द्रावणाची एक थेंब वॉच-ग्लासवर एकामागून एक ठेवा आणि तक्ता 2.1 मध्ये दाखवलेल्या सूचकांच्या एका थेंबाने चाचणी करा.
• घेतलेल्या प्रत्येक द्रावणासाठी लाल लिटमस, निळा लिटमस, फिनॉल्फथॅलीन आणि मिथाइल ऑरेंज द्रावणांसह तुम्ही रंगात कोणता बदल पाहिला?
• तुमची निरीक्षणे तक्ता 2.1 मध्ये सारणीबद्ध करा.

तक्ता 2.1

हे सूचक रंगातील बदलाद्वारे एखादा पदार्थ आम्ल आहे की आम्लारी आहे हे सांगतात. काही पदार्थ असे आहेत ज्यांचा वास आम्ल किंवा आम्लारी माध्यमात बदलतो. त्यांना घ्राण सूचक म्हणतात. चला यापैकी काही सूचकांची चाचणी घेऊया.

कृती 2.2

• काही बारीक चिरलेली कांदे काही स्वच्छ कापडाच्या पट्ट्यांसह प्लास्टिक पिशवीत घ्या. पिशवी घट्ट बांधा आणि रात्रभर फ्रिजमध्ये ठेवा. आता कापडाच्या पट्ट्या आम्ले आणि आम्लारींची चाचणी घेण्यासाठी वापरता येतील.
• यापैकी दोन कापडाच्या पट्ट्या घ्या आणि त्यांचा वास तपासा.
• त्यांना स्वच्छ पृष्ठभागावर ठेवा आणि एका पट्टीवर काही थेंब विरल $HCl$ द्रावण आणि दुसऱ्या पट्टीवर काही थेंब विरल $NaOH$ द्रावण टाका.
• दोन्ही कापडाच्या पट्ट्या पाण्याने धुवा आणि पुन्हा त्यांचा वास तपासा.
• तुमची निरीक्षणे नोंदवा.
• आता काही विरल व्हॅनिला एसेन्स आणि लवंगाचे तेल घ्या आणि त्यांचा वास तपासा.
• एका चाचणी नळीमध्ये काही विरल $HCl$ द्रावण आणि दुसऱ्यामध्ये विरल $NaOH$ द्रावण घ्या. दोन्ही चाचणी नळ्यांमध्ये काही थेंब विरल व्हॅनिला एसेन्स घाला आणि चांगले हलवा. वास पुन्हा तपासा आणि वासात बदल असल्यास तो नोंदवा.
• त्याचप्रमाणे, विरल $HCl$ आणि विरल $NaOH$ द्रावणांसह लवंगाच्या तेलाच्या वासात बदलाची चाचणी घ्या आणि तुमची निरीक्षणे नोंदवा.

तुमच्या निरीक्षणांच्या आधारे यापैकी कोणते - व्हॅनिला, कांदा आणि लवंग, घ्राण सूचक म्हणून वापरले जाऊ शकते?

आम्ले आणि आम्लारींचे रासायनिक गुणधर्म समजून घेण्यासाठी आणखी काही क्रिया करूया.

2.1.2 आम्ले आणि आम्लारी धातूंशी कशी अभिक्रिया देतात?

कृती 2.3

सावधानता: या कृतीसाठी शिक्षकांची मदत आवश्यक आहे.

• आकृती 2.1 मध्ये दाखवल्याप्रमाणे उपकरणे बसवा.
• एका चाचणी नळीमध्ये सुमारे $5 mL$ विरल सल्फ्युरिक आम्ल घ्या आणि त्यात जिंक कणांचे काही तुकडे घाला.
• जिंक कणांच्या पृष्ठभागावर तुम्ही काय पाहता?
• उत्सर्जित होणारी वायू साबण द्रावणातून पास करा.
• साबण द्रावणात बुडबुडे का तयार होतात?
• वायूने भरलेल्या बुडबुड्याजवळ जळत असलेली मेणबत्ती घ्या.
• तुम्ही काय पाहता?
• $HCl, HNO_3$ आणि $CH_3 COOH$ सारख्या आणखी काही आम्लांसह ही कृती पुन्हा करा.
• सर्व प्रकरणांमधील निरीक्षणे सारखीच आहेत की भिन्न आहेत?

आकृती 2.1 जिंक कणांची विरल सल्फ्युरिक आम्लाशी अभिक्रिया आणि जळणाने हायड्रोजन वायूची चाचणी

लक्षात घ्या की वरील अभिक्रियांमध्ये धातू आम्लातून हायड्रोजन अणूंना हायड्रोजन वायू म्हणून विस्थापित करते आणि क्षार नावाचे संयुग तयार करते. अशाप्रकारे, धातू आणि आम्ल यांच्यातील अभिक्रिया खालीलप्रमाणे सारांशित करता येते -

आम्ल + धातू $ \rightarrow $ क्षार + हायड्रोजन वायू

तुम्ही आता तुम्ही पाहिलेल्या अभिक्रियांसाठी समीकरणे लिहू शकता का?

कृती 2.4

• एका चाचणी नळीमध्ये काही तुकडे दाणेदार जिंक धातू ठेवा.
• सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणाचे $2 mL$ घाला आणि चाचणी नळीतील पदार्थ गरम करा.
• कृती 2.3 मधील उर्वरित चरण पुन्हा करा आणि तुमची निरीक्षणे नोंदवा.

घडणारी अभिक्रिया खालीलप्रमाणे लिहिता येते.

$$ 2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \underset{\text { (Sodium zincate) }}{\mathrm{Na} _{2} \mathrm{ZnO} _{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H} _{2}(\mathrm{~g})} $$

तुम्हाला पुन्हा आढळते की अभिक्रियेत हायड्रोजन तयार होते. तथापि, अशा अभिक्रिया सर्व धातूंसह शक्य नाहीत.

2.1.3 धातू कार्बोनेट आणि धातू हायड्रोजनकार्बोनेट आम्लांशी कशी अभिक्रिया देतात?

कृती 2.5

• दोन चाचणी नळ्या घ्या, त्यांना A आणि $B$ असे लेबल करा.
• चाचणी नळी $A$ मध्ये सोडियम कार्बोनेट $(Na_2 CO_3)$ चे सुमारे $0.5 g$ आणि चाचणी नळी B मध्ये सोडियम हायड्रोजनकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ चे सुमारे $0.5 g$ घ्या.
• दोन्ही चाचणी नळ्यांमध्ये विरल $HCl$ चे सुमारे $2 mL$ घाला.
• तुम्ही काय पाहता?
• आकृती 2.2 मध्ये दाखवल्याप्रमाणे प्रत्येक प्रकरणात तयार झालेली वायू चुन्याच्या पाण्यात (कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड द्रावण) पास करा आणि तुमची निरीक्षणे नोंदवा.

आकृती 2.2 कार्बन डायऑक्साइड वायू कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड द्रावणातून पास करणे

वरील कृतीमध्ये घडणाऱ्या अभिक्रिया खालीलप्रमाणे लिहिल्या आहेत -

चाचणी नळी $\mathrm{A: Na_2 CO_3(s)+2 HCl(aq) \to 2 NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

चाचणी नळी $\mathrm{B: NaHCO_3(s)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

तयार झालेली कार्बन डायऑक्साइड वायू चुन्याच्या पाण्यातून पास करताना,

$ \mathrm{\underset{\text{ (चुन्याचे पाणी) }}{Ca(OH)_2(aq)}+CO_2(g) \to \underset{\text{ (पांढरा अवक्षेप) }}{CaCO_3(s)+H_2 O(l)}} $

अतिरिक्त कार्बन डायऑक्साइड पास करताना खालील अभिक्रिया घडते:

$\mathrm{CaCO_3(s)+H_2 O(l)+CO_2(g) \to \underset{\text{ (Soluble in water) }}{Ca(HCO_3)_2(aq)}}$

चुनखडी, खडू आणि संगमरवर हे कॅल्शियम कार्बोनेटचे विविध रूप आहेत.
सर्व धातू कार्बोनेट आणि हायड्रोजनकार्बोनेट आम्लांशी अभिक्रिया देऊन संबंधित क्षार, कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी देतात.

अशाप्रकारे, अभिक्रिया खालीलप्रमाणे सारांशित करता येते -

धातू कार्बोनेट/धातू हायड्रोजनकार्बोनेट + आम्ल $\rightarrow$ क्षार + कार्बन डायऑक्साइड + पाणी

2.1.4 आम्ले आणि आम्लारी एकमेकांशी कशी अभिक्रिया देतात?

कृती 2.6

• एका चाचणी नळीमध्ये विरल $NaOH$ द्रावणाचे सुमारे $2 mL$ घ्या आणि दोन थेंब फिनॉल्फथॅलीन द्रावण घाला.
• द्रावणाचा रंग काय आहे?
• वरील द्रावणात विरल $HCl$ द्रावण थेंबाथेंबाने घाला.
• अभिक्रिया मिश्रणाचा रंग बदलला का?
• आम्ल घालल्यानंतर फिनॉल्फथॅलीनचा रंग का बदलला?
• आता वरील मिश्रणात काही थेंब $NaOH$ घाला.
• फिनॉल्फथॅलीनचा गुलाबी रंग पुन्हा दिसतो का?
• हे का घडले असे तुम्हाला वाटते?

वरील कृतीमध्ये, आम्ही पाहिले आहे की आम्लारीचा परिणाम आम्लाने आणि त्याउलट रद्द केला जातो. घडणारी अभिक्रिया खालीलप्रमाणे लिहिली आहे -

$\mathrm{NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)}$

आम्ल आणि आम्लारी यांच्यातील अभिक्रियेत क्षार आणि पाणी मिळते, याला उदासीनता अभिक्रिया म्हणतात. सामान्यतः, उदासीनता अभिक्रिया खालीलप्रमाणे लिहिता येते -

आम्लारी + आम्ल $\rightarrow$ क्षार + पाणी

2.1.5 धात्विक ऑक्साईड्सची आम्लांशी अभिक्रिया

कृती 2.7

• एका बीकरमध्ये कॉपर ऑक्साईडची थोडी प्रमाणात घ्या आणि हलवत असताना हळूहळू विरल हायड्रोक्लोरिक आम्ल घाला.
• द्रावणाचा रंग लक्षात घ्या. कॉपर ऑक्साईडचे काय झाले?

तुमच्या लक्षात येईल की द्रावणाचा रंग निळा-हिरवा होतो आणि कॉपर ऑक्साईड विरघळते. द्रावणाचा निळा-हिरवा रंग अभिक्रियेत कॉपर(II) क्लोराईड तयार झाल्यामुळे आहे. धातू ऑक्साईड आणि आम्ल यांच्यातील सामान्य अभिक्रिया खालीलप्रमाणे लिहिता येते -

धातू ऑक्साईड + आम्ल $\rightarrow$ क्षार + पाणी

आता वरील अभिक्रियेसाठी समीकरण लिहा आणि संतुलित करा. धात्विक ऑक्साईड आम्लांशी अभिक्रिया देऊन क्षार आणि पाणी देतात, आम्लारी आणि आम्ल यांच्यातील अभिक्रियेसारखेच, म्हणून धात्विक ऑक्साईड्सना मूलभूत ऑक्साईड म्हटले जाते.

2.1.6 अधात्विक ऑक्साईडची आम्लारीशी अभिक्रिया

तुम्ही कृती 2.5 मध्ये कार्बन डायऑक्साइड आणि कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड (चुन्याचे पाणी) यांच्यातील अभिक्रिया पाहिली. कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड, जी एक आम्लारी आहे, ती कार्बन डायऑक्साइडशी अभिक्रिया देऊन क्षार आणि पाणी तयार करते. हे आम्लारी आणि आम्ल यांच्यातील अभिक्रियेसारखेच असल्याने, आपण असा निष्कर्ष काढू शकतो की अधात्विक ऑक्साईड्स स्वभावात आम्लीय असतात.

2.2 सर्व आम्ले आणि सर्व आम्लारींमध्ये काय समान आहे?

कलम 2.1 मध्ये आपण पाहिले आहे की सर्व आम्लांमध्ये समान रासायनिक गुणधर्म असतात. या गुणधर्मांमधील समानतेचे कारण काय आहे? कृती 2.3 मध्ये आपण पाहिले की सर्व आम्ले धातूंशी अभिक्रिया देताना हायड्रोजन वायू निर्माण करतात, म्हणून हायड्रोजन सर्व आम्लांमध्ये समान दिसते. हायड्रोजन असलेली सर्व संयुगे आम्लीय आहेत का हे तपासण्यासाठी एक कृती करूया.

कृती 2.8

• ग्लुकोज, अल्कोहोल, हायड्रोक्लोरिक आम्ल, सल्फ्युरिक आम्ल इत्यादींची द्रावणे घ्या.
• एका कॉर्कवर दोन खिळे बसवा आणि कॉर्क $100 mL$ बीकरमध्ये ठेवा.
• आकृती 2.3 मध्ये दाखवल्याप्रमाणे, खिळ्यांना एक बल्ब आणि एक स्विचद्वारे 6 व्होल्टच्या बॅटरीच्या दोन टर्मिनल्सशी जोडा.
• आता बीकरमध्ये काही विरल $HCl$ घाला आणि विद्युतप्रवाह चालू करा.
• विरल सल्फ्युरिक आम्लासह पुन्हा करा.
• तुम्ही काय पाहता?
• ग्लुकोज आणि अल्कोहोल द्रावणांसह स्वतंत्रपणे प्रयोग पुन्हा करा. आता तुम्ही काय पाहता?
• सर्व प्रकरणांमध्ये बल्ब प्रकाशित होतो का?

आकृती 2.3 पाण्यातील आम्ल द्रावण विद्युत वाहक आहे

आम्लांच्या बाबतीत, आकृती 2.3 मध्ये दाखवल्याप्रमाणे, बल्ब प्रकाशित होऊ लागेल. परंतु तुमच्या लक्षात येईल की ग्लुकोज आणि अल्कोहोल द्रावणे विद्युत वाहक नाहीत. बल्बचे प्रकाशित होणे दर्शवते की द्रावणातून विद्युत प्रवाह वाहतो. विद्युत प्रवाह आम्लीय द्रावणातून आयन्सद्वारे वाहून नेला जातो.

आम्ले $H^{+}$ आयन धनायन म्हणून आणि ऋणायन म्हणून $Cl^{-}$ मध्ये $HCl, NO_3^{-}$ मध्ये $HNO_3, SO_4^{2-}$ मध्ये $H_2 SO_4, CH_3 COO^{-}$ मध्ये $CH_3 COOH$ असतात. आम्लांमध्ये असलेले धनायन $H^{+}$ असल्याने, हे सूचित करते की आम्ले द्रावणात हायड्रोजन आयन, $H^{+}(aq)$, निर्माण करतात, जे त्यांच्या आम्लीय गुणधर्मांसाठी जबाबदार असतात.

सोडियम हायड्रॉक्साईड, कॅल्शियम हायड्रॉक्साईड इत्यादी आम्लारींचा वापर करून हीच कृती पुन्हा करा. या कृतीच्या निकालांवरून तुम्ही कोणता निष्कर्ष काढू शकता?

2.2.1 पाण्याच्या द्रावणात आम्ल किंवा आम्लारीचे काय होते?

आम्ले केवळ जलीय द्रावणातच आयन निर्माण करतात का? हे तपासूया.

कृती 2.9

• एका स्वच्छ आणि कोरड्या चाचणी नळीमध्ये स्थिर $NaCl$ चे सुमारे $1 g$ घ्या आणि आकृती 2.4 मध्ये दाखवल्याप्रमाणे उपकरणे बसवा.
• चाचणी नळीमध्ये काही सांद्र सल्फ्युरिक आम्ल घाला.
• तुम्ही काय पाहता? डिलिव्हरी नळीतून वायू बाहेर येत आहे का?
• कोरड्या आणि ओल्या निळ्या लिटमस पेपरसह उत्सर्जित होणाऱ्या वायूची क्रमशः चाचणी घ्या.
• कोणत्या प्रकरणात लिटमस पेपरचा रंग बदलतो?
• वरील कृतीच्या आधारे, तुम्ही खालील गोष्टींच्या आम्लीय स्वभावाबद्दल काय अनुमान काढता:
  (i) कोरडा $HCl$ वायू
  (ii) $HCl$ द्रावण?
  शिक्षकांसाठी सूचना: जर हवामान खूप आर्द्र असेल, तर तयार झालेली वायू कॅल्शियम क्लोराईड असलेल्या गार्ड ट्यूब (ड्रायिंग ट्यूब) मधून पास करून कोरडी करावी लागेल.

आकृती 2.4 $HCl$ वायू तयार करणे

हे प्रयोग सूचित करतात की $HCl$ मध्ये हायड्रोजन आयन पाण्याच्या उपस्थितीत निर्माण होतात. $HCl$ रेणूंपासून $H^{+}$ आयनचे वेगळे होणे पाण्याच्या अभावात शक्य नाही.

$$\mathrm{HCl+H_2 O \to H_3 O^{+}+Cl^{-}}$$

हायड्रोजन आयन स्वतंत्रपणे अस्तित्वात राहू शकत नाहीत, परंतु ते पाण्याच्या रेणूंसह संयोग करून अस्तित्वात राहतात. अशाप्रकारे हायड्रोजन आयन नेहमी $H^{+}(aq)$ किंवा हायड्रॉनियम आयन $(H_3 O^{+})$ म्हणून दाखवले पाहिजेत.

$$\mathrm{H^{+}+H_2 O \to H_3 O^{+}}$$

आपण पाहिले आहे की आम्ले पाण्यात $H_3 O^{+}$ किंवा $H^{+}(aq)$ आयन देतात. आम्लारी पाण्यात विरघळल्यावर काय होते ते पाहूया.

$$ \begin{aligned} & \mathrm{NaOH}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \\ & \mathrm{KOH}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \\ & \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) _{2}(\mathrm{~s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned} $$

आम्लारी पाण्यात हायड्रॉक्साईड $(OH^{-})$ आयन निर्माण करतात. पाण्यात विरघळणार्या आम्लारींना अल्कली म्हणतात.

तुम्हाला माहिती आहे का?

सर्व आम्लारी पाण्यात विरघळत नाहीत. पाण्यात विरघळणार्या आम्लारीला अल्कली म्हणतात. ते स्पर्शासाठी साबणासारखे, कडू आणि संक्षारक असतात. ते हानीकारक ठरू शकतात म्हणून त्यांची चव कधीही घेऊ नका किंवा स्पर्श करू नका. तक्ता 2.1 मधील कोणत्या आम्लारी अल्कली आहेत?

आता आपण ओळखले आहे की सर्व आम्ले $H^{+}(aq)$ निर्माण करतात आणि सर्व आम्लारी $OH^{-}(aq)$ निर्माण करतात, आपण उदासीनता अभिक्रिया खालीलप्रमाणे पाहू शकतो -

$ \begin{aligned} & \text{ आम्ल + आम्लारी } \to \text{ क्षार + पाणी } \\ & H X+M OH \to MX+HOH \\ & H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) \to H_2 O(l) \end{aligned} $

पाणी आम्ल किंवा आम्लारीशी मिसळल्यावर काय होते ते पाहूया.

आकृती 2.5 सांद्र आम्ले आणि आम्लारी असलेल्या कंटेनरवर दर्शविलेले चेतावणी चिन्ह

कृती 2.10

• एका बीकरमध्ये $10 \mathrm{~mL}$ पाणी घ्या.
• त्यात काही थेंब सांद्र $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{SO} _{4}\right)$ घाला आणि बीकर हळूहळू फिरवा.
• बीकरच्या तळाला स्पर्श करा.
• तापमानात बदल आहे का?
• ही एक उष्मादायी किंवा उष्माशोषक प्रक्रिया आहे का?
• सोडियम हायड्रॉक्साईड गोळ्यांसह वरील कृती पुन्हा करा आणि तुमची निरीक्षणे नोंदवा.

पाण्यात आम्ल किंवा आम्लारी विरघळवण्याची प्रक्रिया अत्यंत उष्मादायी असते. सांद्र नायट्रिक आम्ल किंवा सल्फ्युरिक आम्ल पाण्यात मिसळताना काळजी घेतली पाहिजे. आम्ल नेहमी सतत हलवत असताना हळूहळू पाण्यात घालावे. जर सांद्र आम्लात पाणी घातले तर निर्माण होणारी उष्णता मिश्रणाचे छिटकून जाऊ शकते आणि जळजळ होऊ शकते. काचेचे कंटेनर देखील अतिरिक्त स्थानिक तापमानामुळे फुटू शकते. सांद्र सल्फ्युरिक आम्लाच्या कॅनवर आणि सोडियम हायड्रॉक्साईड गोळ्यांच्या बाटलीवरील चेतावणी चिन्हाकडे (आकृती 2.5 मध्ये दाखव