ನಿಮ್ಮ ಹಿಂದಿನ ತರಗತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಹಾರದ ಹುಳಿ ಮತ್ತು ಕಹಿ ರುಚಿಗಳು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಎಂದು ನೀವು ಕಲಿತಿದ್ದೀರಿ. ಕುಟುಂಬದಲ್ಲಿ ಯಾರಾದರೂ ಅತಿ ತಿನ್ನುವಿಕೆಯ ನಂತರ ಆಮ್ಲತೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಯಿಂದ ಬಳಲುತ್ತಿದ್ದರೆ, ಚಿಕಿತ್ಸೆಯಾಗಿ ನೀವು ಯಾವುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತೀರಿ - ನಿಂಬೆ ರಸ, ವಿನೆಗರ್ ಅಥವಾ ಬೇಕಿಂಗ್ ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣ?

• ಚಿಕಿತ್ಸೆಯನ್ನು ಆರಿಸುವಾಗ ನೀವು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣದ ಬಗ್ಗೆ ಯೋಚಿಸಿದಿರಿ? ಖಂಡಿತವಾಗಿಯೂ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಪರಸ್ಪರರ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ರದ್ದುಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನೀವು ಬಳಸಿರಬೇಕು.
• ರುಚಿ ನೋಡದೆ ಹುಳಿ ಮತ್ತು ಕಹಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ನಾವು ಹೇಗೆ ಪರೀಕ್ಷಿಸಿದ್ದೇವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೆನಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.

ಆಮ್ಲಗಳು ಹುಳಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್ನ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕ್ಷಾರಗಳು ಕಹಿ ರುಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್ನ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ. ಲಿಟ್ಮಸ್ ಒಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೂಚಕ, ಹಲ್ದಿ ಇನ್ನೊಂದು ಅಂತಹ ಸೂಚಕ. ಬಟ್ಟೆಯ ಮೇಲಿನ ಕರಿ ಕಲೆಯ ಮೇಲೆ ಸೋಪ್ (ಇದು ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ ಕ್ಷಾರ ಸ್ವಭಾವದ್ದಾಗಿದೆ) ತಿಕ್ಕಿದಾಗ ಅದು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸಿದ್ದೀರಾ? ಬಟ್ಟೆಯನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆದಾಗ ಅದು ಮತ್ತೆ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ನೀವು ಮಿಥೈಲ್ ಆರೆಂಜ್ ಮತ್ತು ಫಿನಾಲ್ಫ್ತಲೀನ್ ನಂತಹ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಸೂಚಕಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಬಹುದು.

ಈ ಅಧ್ಯಾಯದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಪರಸ್ಪರರ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ನಾವು ಬಳಸುವ ಮತ್ತು ನೋಡುವ ಇನ್ನೂ ಅನೇಕ ಆಸಕ್ತಿದಾಯಕ ವಿಷಯಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ.

ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆಯೇ?

ಲಿಟ್ಮಸ್ ದ್ರಾವಣವು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ ಬಣ್ಣವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಥ್ಯಾಲೋಫೈಟಾ ವಿಭಾಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದ ಸಸ್ಯವಾದ ಲೈಕೆನ್ ನಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲಿಟ್ಮಸ್ ದ್ರಾವಣವು ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರದಿದ್ದಾಗ, ಅದರ ಬಣ್ಣ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಂಪು ಹಾಸು ಎಲೆಗಳು, ಹಲ್ದಿ, ಹೈಡ್ರೇಂಜಿಯಾ, ಪೆಟುನಿಯಾ ಮತ್ತು ಜೆರೇನಿಯಂ ನಂತಹ ಕೆಲವು ಹೂವುಗಳ ಬಣ್ಣದ ಪುಷ್ಪದಳಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಇನ್ನೂ ಅನೇಕ ಇವೆ, ಇವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಆಮ್ಲ-ಕ್ಷಾರ ಸೂಚಕಗಳು ಅಥವಾ ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸರಳವಾಗಿ ಸೂಚಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

2.1 ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

2.1.1 ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.1

• ವಿಜ್ಞಾನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಿಂದ ಈ ಕೆಳಗಿನ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ $(HCl)$, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ $(H_2 SO_4)$, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ $(HNO_3)$, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ $(CH_3 COOH)$, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ $(NaOH)$, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ $[Ca(OH)_2]$, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ $(KOH)$, ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ $[Mg(OH)_2]$, ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ $(NH_4 OH)$.
• ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ದ್ರಾವಣದ ಒಂದು ಹನಿಯನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ವಾಚ್-ಗ್ಲಾಸ್ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಕೋಷ್ಟಕ 2.1 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾದ ಸೂಚಕಗಳ ಒಂದು ಹನಿಯೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ.
• ನೀವು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್, ನೀಲಿ ಲಿಟ್ಮಸ್, ಫಿನಾಲ್ಫ್ತಲೀನ್ ಮತ್ತು ಮಿಥೈಲ್ ಆರೆಂಜ್ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ನೀವು ಯಾವ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಿದಿರಿ?
• ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕ 2.1 ರಲ್ಲಿ ಕೋಷ್ಟಕ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ.

ಕೋಷ್ಟಕ 2.1

ಈ ಸೂಚಕಗಳು ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯ ಮೂಲಕ ಒಂದು ವಸ್ತು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆಯೇ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿದೆಯೇ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲೀಯ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ವಾಸನೆ ಬದಲಾಗುವ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳಿವೆ. ಇವುಗಳನ್ನು ಘ್ರಾಣ ಸೂಚಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸೂಚಕಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವನ್ನು ನಾವು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ.

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.2

• ಕೆಲವು ಸ್ವಚ್ಛವಾದ ಬಟ್ಟೆಯ ಪಟ್ಟಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಚೀಲದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣಗೆ ಕತ್ತರಿಸಿದ ಈರುಳ್ಳಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಚೀಲವನ್ನು ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಕಟ್ಟಿ ರಾತ್ರಿಮುಂಚಿನವರೆಗೆ ಫ್ರಿಜ್ನಲ್ಲಿ ಬಿಡಿ. ಈಗ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಬಟ್ಟೆಯ ಪಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.
• ಈ ಬಟ್ಟೆಯ ಪಟ್ಟಿಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅವುಗಳ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.
• ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛವಾದ ಮೇಲ್ಮೈ ಮೇಲೆ ಇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ಪಟ್ಟಿಯ ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲ $HCl$ ದ್ರಾವಣದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರ ಮೇಲೆ ದುರ್ಬಲ $NaOH$ ದ್ರಾವಣದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಇರಿಸಿ.
• ಎರಡೂ ಬಟ್ಟೆಯ ಪಟ್ಟಿಗಳನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತೊಳೆದು ಮತ್ತೆ ಅವುಗಳ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.
• ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ನೋಂದಾಯಿಸಿ.
• ಈಗ ಸ್ವಲ್ಪ ದುರ್ಬಲ ವೆನಿಲಾ ಸಾರ ಮತ್ತು ಲವಂಗ ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅವುಗಳ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ.
• ಒಂದು ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ದುರ್ಬಲ $HCl$ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದರಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ $NaOH$ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ಎರಡೂ ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳಿಗೆ ದುರ್ಬಲ ವೆನಿಲಾ ಸಾರದ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕುಲುಕಿ. ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಿ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿದ್ದರೆ ದಾಖಲಿಸಿ.
• ಅದೇ ರೀತಿ, ದುರ್ಬಲ $HCl$ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ $NaOH$ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಂಗ ಎಣ್ಣೆಯ ವಾಸನೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸಿ.

ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಈ ರೀತಿಯಾದವುಗಳಲ್ಲಿ - ವೆನಿಲಾ, ಈರುಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಲವಂಗ, ಯಾವುದನ್ನು ಘ್ರಾಣ ಸೂಚಕಗಳಾಗಿ ಬಳಸಬಹುದು?

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಗಳನ್ನು ಮಾಡೋಣ.

2.1.2 ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ?

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.3

ಎಚ್ಚರಿಕೆ: ಈ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಗೆ ಶಿಕ್ಷಕರ ಸಹಾಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

• ಚಿತ್ರ 2.1 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಸಾಧನವನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ.
• ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು $5 mL$ ದುರ್ಬಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದಕ್ಕೆ ಸತು ಕಣಗಳ ಕೆಲವು ತುಣುಕುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
• ಸತು ಕಣಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ನೀವು ಏನನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ?
• ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುವ ಅನಿಲವನ್ನು ಸೋಪ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾಯಿಸಿ.
• ಸೋಪ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಗುಳ್ಳೆಗಳು ಏಕೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ?
• ಅನಿಲ ತುಂಬಿದ ಗುಳ್ಳೆಯ ಬಳಿ ಉರಿಯುತ್ತಿರುವ ಮೇಣದಬತ್ತಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
• ನೀವು ಏನನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ?
• $HCl, HNO_3$ ಮತ್ತು $CH_3 COOH$ ನಂತಹ ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ.
• ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲೂ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳು ಒಂದೇ ತರಹವಾಗಿವೆಯೇ ಅಥವಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆಯೇ?

ಚಿತ್ರ 2.1 ಸತು ಕಣಗಳು ದುರ್ಬಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಜಲಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಸುಡುವ ಮೂಲಕ ಪರೀಕ್ಷಿಸುವುದು

ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ಆಮ್ಲಗಳಿಂದ ಜಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಜಲಜನಕ ಅನಿಲವಾಗಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲವಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಸಾರಾಂಶ ಮಾಡಬಹುದು -

ಆಮ್ಲ + ಲೋಹ $ \rightarrow $ ಲವಣ + ಜಲಜನಕ ಅನಿಲ

ನೀವು ಗಮನಿಸಿದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಈಗ ನೀವು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಬಲ್ಲಿರಾ?

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.4

• ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ತುಣುಕುಗಳ ಕಣರೂಪದ ಸತು ಲೋಹವನ್ನು ಇರಿಸಿ.
• $2 mL$ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತು ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ.
• ಉಳಿದ ಹಂತಗಳನ್ನು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.3 ರಂತೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸಿ.

ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು.

$$ 2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \underset{\text { (Sodium zincate) }}{\mathrm{Na} _{2} \mathrm{ZnO} _{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H} _{2}(\mathrm{~g})} $$

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತೆ ಜಲಜನಕ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ. ಆದರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

2.1.3 ಲೋಹ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಮತ್ತು ಲೋಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ?

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.5

• ಎ ಮತ್ತು $B$ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದ ಎರಡು ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
• ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ $A$ ನಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು $0.5 g$ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ $(Na_2 CO_3)$ ಮತ್ತು ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ B ಯಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು $0.5 g$ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ $(NaHCO_3)$ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
• ಎರಡೂ ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ಗಳಿಗೆ ಸುಮಾರು $2 mL$ ದುರ್ಬಲ $HCl$ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
• ನೀವು ಏನನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ?
• ಪ್ರತಿ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾದ ಅನಿಲವನ್ನು ಚಿತ್ರ 2.2 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಸುಣ್ಣದ ನೀರಿನ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣ) ಮೂಲಕ ಹಾಯಿಸಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ವೀಕ್ಷಣೆಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸಿ.

ಚಿತ್ರ 2.2 ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಹಾಯಿಸುವುದು

ಮೇಲಿನ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ -

ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ $\mathrm{A: Na_2 CO_3(s)+2 HCl(aq) \to 2 NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ $\mathrm{B: NaHCO_3(s)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಸುಣ್ಣದ ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ಹಾಯಿಸಿದಾಗ,

$ \mathrm{\underset{\text{ (ಸುಣ್ಣದ ನೀರು) }}{Ca(OH)_2(aq)}+CO_2(g) \to \underset{\text{ (ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪ) }}{CaCO_3(s)+H_2 O(l)}} $

ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹಾಯಿಸಿದಾಗ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

$\mathrm{CaCO_3(s)+H_2 O(l)+CO_2(g) \to \underset{\text{ (Soluble in water) }}{Ca(HCO_3)_2(aq)}}$

ಸುಣ್ಣಕಲ್ಲು, ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ ಮತ್ತು ಅಮೃತಶಿಲೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ನ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳಾಗಿವೆ.
ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಲವಣ, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಸಾರಾಂಶ ಮಾಡಬಹುದು -

ಲೋಹ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್/ಲೋಹ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ + ಆಮ್ಲ $\rightarrow$ ಲವಣ + ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ + ನೀರು

2.1.4 ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ?

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.6

• ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು $2 mL$ ದುರ್ಬಲ $NaOH$ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಎರಡು ಹನಿಗಳ ಫಿನಾಲ್ಫ್ತಲೀನ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
• ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣ ಏನು?
• ಮೇಲಿನ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ದುರ್ಬಲ $HCl$ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹನಿ ಹನಿಯಾಗಿ ಸೇರಿಸಿ.
• ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾ ಮಿಶ್ರಣದ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ ಇದೆಯೇ?
• ಆಮ್ಲ ಸೇರಿಸಿದ ನಂತರ ಫಿನಾಲ್ಫ್ತಲೀನ್ ಬಣ್ಣ ಏಕೆ ಬದಲಾಯಿತು?
• ಈಗ ಮೇಲಿನ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಹನಿಗಳ $NaOH$ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
• ಫಿನಾಲ್ಫ್ತಲೀನ್ ನ ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣ ಮತ್ತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆಯೇ?
• ಇದು ಏಕೆ ಸಂಭವಿಸಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ಭಾವಿಸುತ್ತೀರಿ?

ಮೇಲಿನ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಷಾರದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಆಮ್ಲವು ರದ್ದುಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಎಂದು ನಾವು ಗಮನಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ -

$\mathrm{NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)}$

ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ನಡುವೆ ಲವಣ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಬಹುದು -

ಕ್ಷಾರ + ಆಮ್ಲ $\rightarrow$ ಲವಣ + ನೀರು

2.1.5 ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.7

• ಬೀಕರ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ತಾಮ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಕಲಕುವಾಗ ನಿಧಾನವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
• ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಗಮನಿಸಿ. ತಾಮ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗೆ ಏನಾಗಿದೆ?

ದ್ರಾವಣದ ಬಣ್ಣ ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕರಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ. ದ್ರಾವಣದ ನೀಲಿ-ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತಾಮ್ರ(II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿದೆ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಈ ರೀತಿ ಬರೆಯಬಹುದು -

ಲೋಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ + ಆಮ್ಲ $\rightarrow$ ಲವಣ + ನೀರು

ಈಗ ಮೇಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ ಮತ್ತು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಿ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಲವಣ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ನೀಡುವುದರಿಂದ, ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆಯೇ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ಹೇಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

2.1.6 ಅಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.5 ರಲ್ಲಿ ನೀವು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಸುಣ್ಣದ ನೀರು) ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನೋಡಿದ್ದೀರಿ. ಕ್ಷಾರವಾದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಲವಣ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಹೋಲುವುದರಿಂದ, ಅಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲೀಯ ಸ್ವಭಾವದ್ದಾಗಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

2.2 ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರಗಳು ಏನನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ?

ವಿಭಾಗ 2.1 ರಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ನೋಡಿದ್ದೇವೆ. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಈ ಹೋಲಿಕೆಗೆ ಏನು ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ? ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ ಜಲಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ನಾವು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.3 ರಲ್ಲಿ ನೋಡಿದ್ದೇವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಜಲಜನಕವು ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಜಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿವೆಯೇ ಎಂದು ತನಿಖೆ ಮಾಡಲು ಒಂದು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ನಡೆಸೋಣ.

ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆ 2.8

• ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.
• ಕಾರ್ಕ್ ಮೇಲೆ ಎರಡು ಉಗುರುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿ, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಕ್ ಅನ್ನು $100 mL$ ಬೀಕರ್ನಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ.
• ಚಿತ್ರ 2.3 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಬಲ್ಬ್ ಮತ್ತು ಸ್ವಿಚ್ ಮೂಲಕ ಉಗುರುಗಳನ್ನು 6 ವೋಲ್ಟ್ ಬ್ಯಾಟರಿಯ ಎರಡು ಟರ್ಮಿನಲ್ಗಳಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿ.
• ಈಗ ಬೀಕರ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ದುರ್ಬಲ $HCl$ ಅನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ಕರೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಆನ್ ಮಾಡಿ.
• ದುರ್ಬಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ.
• ನೀವು ಏನನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ?
• ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ. ಈಗ ನೀವು ಏನನ್ನು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ?
• ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲೂ ಬಲ್ಬ್ ಹೊಳೆಯುತ್ತದೆಯೇ?

ಚಿತ್ರ 2.3 ನೀರಿನಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣವು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ

ಚಿತ್ರ 2.3 ರಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬಲ್ಬ್ ಹೊಳೆಯಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಮತ್ತು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೀವು ಗಮನಿಸುತ್ತೀರಿ. ಬಲ್ಬ್ ಹೊಳೆಯುವುದು ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವು ಹರಿಯುತ್ತಿದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಆಯಾನುಗಳ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದ ಮೂಲಕ ಸಾಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಗಳು $H^{+}$ಆಯಾನನ್ನು ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು $Cl^{-}$ನಲ್ಲಿ $HCl, NO_3^{-}$ನಲ್ಲಿ $HNO_3, SO_4^{2-}$ನಲ್ಲಿ $H_2 SO_4, CH_3 COO^{-}$ನಲ್ಲಿ $CH_3 COOH$ನಲ್ಲಿ ಅನಯನವಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಇರುವ ಕ್ಯಾಟಯಾನ್ $H^{+}$ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಜಲಜನಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು, $H^{+}(aq)$, ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇವು ಅವುಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿವೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿ ನಂತಹ ಕ್ಷಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಅದೇ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ಪುನರ