आपने अपनी पिछली कक्षाओं में सीखा है कि भोजन के खट्टे और कड़वे स्वाद उसमें उपस्थित अम्ल और क्षारक के कारण होते हैं। यदि परिवार में कोई व्यक्ति अधिक भोजन करने के बाद अम्लता की समस्या से पीड़ित है, तो आप उपचार के रूप में निम्नलिखित में से क्या सुझाव देंगे - नींबू का रस, सिरका या बेकिंग सोडा का घोल?

• उपचार चुनते समय आपने किस गुण के बारे में सोचा? निश्चित रूप से आपने अम्ल और क्षारक के एक-दूसरे के प्रभाव को समाप्त करने की क्षमता के बारे में अपने ज्ञान का उपयोग किया होगा।
• याद कीजिए कि हमने खट्टे और कड़वे पदार्थों का स्वाद लिए बिना कैसे परीक्षण किया था।

आप पहले से ही जानते हैं कि अम्ल खट्टे स्वाद के होते हैं और नीले लिटमस के रंग को लाल में बदल देते हैं, जबकि क्षारक कड़वे होते हैं और लाल लिटमस के रंग को नीले में बदल देते हैं। लिटमस एक प्राकृतिक सूचक है, हल्दी एक अन्य ऐसा सूचक है। क्या आपने देखा है कि सफेद कपड़े पर करी का दाग लाल-भूरा हो जाता है जब उस पर साबुन, जो प्रकृति में क्षारीय है, रगड़ा जाता है? यह फिर से पीला हो जाता है जब कपड़े को भरपूर पानी से धोया जाता है। आप अम्ल और क्षारक के परीक्षण के लिए मेथिल ऑरेंज और फीनॉल्फथेलिन जैसे कृत्रिम सूचकों का भी उपयोग कर सकते हैं।

इस अध्याय में, हम अम्ल और क्षारक की अभिक्रियाओं, अम्ल और क्षारक कैसे एक-दूसरे के प्रभाव को रद्द करते हैं और हमारे दैनिक जीवन में उपयोग और देखी जाने वाली कई अन्य रोचक बातों का अध्ययन करेंगे।

क्या आप जानते हैं?

लिटमस विलयन एक बैंगनी रंग है, जो लाइकेन (एक शैवाल) से निकाला जाता है, जो थैलोफाइटा संघ से संबंधित एक पादप है, और इसे आमतौर पर एक सूचक के रूप में उपयोग किया जाता है। जब लिटमस विलयन न तो अम्लीय होता है और न ही क्षारीय, तो इसका रंग बैंगनी होता है। लाल पत्तागोभी की पत्तियाँ, हल्दी, हाइड्रेंजिया, पेटूनिया और जरेनियम जैसे कुछ फूलों के रंगीन पंखुड़ियों जैसे कई अन्य प्राकृतिक पदार्थ हैं, जो एक विलयन में अम्ल या क्षारक की उपस्थिति को दर्शाते हैं। इन्हें अम्ल-क्षारक सूचक या कभी-कभी केवल सूचक कहा जाता है।

2.1 अम्लों एवं क्षारकों के रासायनिक गुणों की समझ

2.1.1 प्रयोगशाला में अम्ल एवं क्षारक

क्रियाकलाप 2.1

• विज्ञान प्रयोगशाला से निम्नलिखित विलयन एकत्रित कीजिए - हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$, सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2 SO_4)$, नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$, एसिटिक अम्ल $(CH_3 COOH)$, सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $[Ca(OH)_2]$, पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड $[Mg(OH)_2]$ और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4 OH)$।
• उपरोक्त प्रत्येक विलयन की एक-एक बूँद वॉच-ग्लास पर रखिए और सारणी 2.1 में दर्शाए गए सूचकों की एक बूँद से परीक्षण कीजिए।
• आपने लाल लिटमस, नीले लिटमस, फीनॉल्फथेलिन और मेथिल ऑरेंज विलयनों के साथ लिए गए प्रत्येक विलयन के लिए रंग में क्या परिवर्तन देखा?
• अपने प्रेक्षणों को सारणी 2.1 में सारणीबद्ध कीजिए।

सारणी 2.1

ये सूचक रंग परिवर्तन के द्वारा हमें बताते हैं कि कोई पदार्थ अम्लीय है या क्षारीय। कुछ ऐसे पदार्थ हैं जिनकी गंध अम्लीय या क्षारीय माध्यम में बदल जाती है। इन्हें गंधीय सूचक कहा जाता है। आइए इनमें से कुछ सूचकों को आज़माएँ।

क्रियाकलाप 2.2

• कुछ बारीक कटे प्याज को साफ कपड़े की कुछ पट्टियों के साथ एक प्लास्टिक बैग में लीजिए। बैग को कसकर बाँध दीजिए और रात भर फ्रिज में रख दीजिए। अब कपड़े की पट्टियों का उपयोग अम्ल और क्षारक के परीक्षण के लिए किया जा सकता है।
• इनमें से दो कपड़े की पट्टियाँ लीजिए और उनकी गंध जाँचिए।
• उन्हें एक साफ सतह पर रखिए और एक पट्टी पर तनु $HCl$ विलयन की कुछ बूँदें और दूसरी पर तनु $NaOH$ विलयन की कुछ बूँदें डालिए।
• दोनों कपड़े की पट्टियों को पानी से धो लीजिए और फिर से उनकी गंध जाँचिए।
• अपने प्रेक्षणों को नोट कीजिए।
• अब कुछ तनु वैनिला सार और लौंग का तेल लीजिए और उनकी गंध जाँचिए।
• एक परखनली में कुछ तनु $HCl$ विलयन और दूसरी में तनु $NaOH$ विलयन लीजिए। दोनों परखनलियों में तनु वैनिला सार की कुछ बूँदें डालिए और अच्छी तरह हिलाइए। गंध को एक बार फिर जाँचिए और यदि कोई हो तो गंध में परिवर्तन को अंकित कीजिए।
• इसी प्रकार, तनु $HCl$ और तनु $NaOH$ विलयनों के साथ लौंग के तेल की गंध में परिवर्तन का परीक्षण कीजिए और अपने प्रेक्षण अंकित कीजिए।

आपके प्रेक्षणों के आधार पर इनमें से किसे - वैनिला, प्याज और लौंग, गंधीय सूचक के रूप में उपयोग किया जा सकता है?

आइए अम्लों और क्षारकों के रासायनिक गुणों को समझने के लिए कुछ और क्रियाकलाप करें।

2.1.2 अम्ल और क्षारक धातुओं के साथ कैसे अभिक्रिया करते हैं?

क्रियाकलाप 2.3

सावधानी: इस क्रियाकलाप के लिए शिक्षक की सहायता आवश्यक है।

• चित्र 2.1 में दर्शाए अनुसार उपकरण व्यवस्थित कीजिए।
• एक परखनली में लगभग $5 mL$ तनु सल्फ्यूरिक अम्ल लीजिए और उसमें जिंक के कुछ दाने डालिए।
• जिंक के दानों की सतह पर आप क्या देखते हैं?
• उत्सर्जित हो रही गैस को साबुन के विलयन में से प्रवाहित कीजिए।
• साबुन के विलयन में बुलबुले क्यों बनते हैं?
• गैस से भरे बुलबुले के पास एक जलती हुई मोमबत्ती ले जाइए।
• आप क्या देखते हैं?
• इस क्रियाकलाप को $HCl, HNO_3$ और $CH_3 COOH$ जैसे कुछ अन्य अम्लों के साथ दोहराइए।
• क्या सभी स्थितियों में प्रेक्षण समान हैं या भिन्न?

चित्र 2.1 जिंक के दानों का तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया और जलने द्वारा हाइड्रोजन गैस का परीक्षण

ध्यान दीजिए कि उपरोक्त अभिक्रियाओं में धातु अम्लों से हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोजन गैस के रूप में विस्थापित करती है और एक लवण नामक यौगिक बनाती है। इस प्रकार, एक धातु की अम्ल के साथ अभिक्रिया को इस प्रकार संक्षेपित किया जा सकता है -

अम्ल + धातु $ \rightarrow $ लवण + हाइड्रोजन गैस

क्या आप अब उन अभिक्रियाओं के लिए समीकरण लिख सकते हैं जो आपने देखी हैं?

क्रियाकलाप 2.4

• एक परखनली में दानेदार जिंक धातु के कुछ टुकड़े रखिए।
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के $2 mL$ मिलाइए और परखनली की सामग्री को गर्म कीजिए।
• शेष चरणों को क्रियाकलाप 2.3 की तरह दोहराइए और अपने प्रेक्षण अंकित कीजिए।

होने वाली अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है।

$$ 2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \underset{\text { (Sodium zincate) }}{\mathrm{Na} _{2} \mathrm{ZnO} _{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H} _{2}(\mathrm{~g})} $$

आप पाते हैं कि अभिक्रिया में फिर से हाइड्रोजन बनती है। हालाँकि, ऐसी अभिक्रियाएँ सभी धातुओं के साथ संभव नहीं हैं।

2.1.3 धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट अम्लों के साथ कैसे अभिक्रिया करते हैं?

क्रियाकलाप 2.5

• दो परखनलियाँ लीजिए, उन्हें A और $B$ नाम दीजिए।
• परखनली $A$ में सोडियम कार्बोनेट $(Na_2 CO_3)$ के लगभग $0.5 g$ और परखनली B में सोडियम हाइड्रोजनकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के लगभग $0.5 g$ लीजिए।
• दोनों परखनलियों में तनु $HCl$ के लगभग $2 mL$ मिलाइए।
• आप क्या देखते हैं?
• प्रत्येक स्थिति में उत्पन्न गैस को चूने के पानी (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड विलयन) में से चित्र 2.2 में दर्शाए अनुसार प्रवाहित कीजिए और अपने प्रेक्षण अंकित कीजिए।

चित्र 2.2 कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में से कार्बन डाइऑक्साइड गैस प्रवाहित करना

उपरोक्त क्रियाकलाप में होने वाली अभिक्रियाएँ इस प्रकार लिखी गई हैं -

परखनली $\mathrm{A: Na_2 CO_3(s)+2 HCl(aq) \to 2 NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

परखनली $\mathrm{B: NaHCO_3(s)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

उत्सर्जित कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के पानी में से प्रवाहित करने पर,

$ \mathrm{\underset{\text{ (चूने का पानी) }}{Ca(OH)_2(aq)}+CO_2(g) \to \underset{\text{ (सफेद अवक्षेप) }}{CaCO_3(s)+H_2 O(l)}} $

अधिक कार्बन डाइऑक्साइड प्रवाहित करने पर निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

$\mathrm{CaCO_3(s)+H_2 O(l)+CO_2(g) \to \underset{\text{ (Soluble in water) }}{Ca(HCO_3)_2(aq)}}$

चूना पत्थर, खड़िया और संगमरमर कैल्शियम कार्बोनेट के विभिन्न रूप हैं। सभी धातु कार्बोनेट और हाइड्रोजनकार्बोनेट अम्लों के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण, कार्बन डाइऑक्साइड और जल देते हैं।

इस प्रकार, अभिक्रिया को इस प्रकार संक्षेपित किया जा सकता है -

धातु कार्बोनेट/धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट + अम्ल $\rightarrow$ लवण + कार्बन डाइऑक्साइड + जल

2.1.4 अम्ल और क्षारक एक-दूसरे के साथ कैसे अभिक्रिया करते हैं?

क्रियाकलाप 2.6

• एक परखनली में तनु $NaOH$ विलयन के लगभग $2 mL$ लीजिए और उसमें फीनॉल्फथेलिन विलयन की दो बूँदें मिलाइए।
• विलयन का रंग क्या है?
• उपरोक्त विलयन में बूँद-बूँद करके तनु $HCl$ विलयन मिलाइए।
• क्या अभिक्रिया मिश्रण का रंग बदलता है?
• अम्ल मिलाने के बाद फीनॉल्फथेलिन का रंग क्यों बदला?
• अब उपरोक्त मिश्रण में $NaOH$ की कुछ बूँदें मिलाइए।
• क्या फीनॉल्फथेलिन का गुलाबी रंग फिर से दिखाई देता है?
• आपके विचार में ऐसा क्यों हुआ?

उपरोक्त क्रियाकलाप में, हमने देखा है कि क्षारक का प्रभाव अम्ल द्वारा और इसके विपरीत समाप्त हो जाता है। होने वाली अभिक्रिया इस प्रकार लिखी जाती है -

$\mathrm{NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)}$

अम्ल और क्षारक के बीच लवण और जल देने वाली अभिक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है। सामान्यतः, एक उदासीनीकरण अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है -

क्षारक + अम्ल $\rightarrow$ लवण + जल

2.1.5 धात्विक ऑक्साइडों की अम्लों के साथ अभिक्रिया

क्रियाकलाप 2.7

• एक बीकर में कॉपर ऑक्साइड की थोड़ी मात्रा लीजिए और हिलाते हुए धीरे-धीरे तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मिलाइए।
• विलयन का रंग नोट कीजिए। कॉपर ऑक्साइड का क्या हुआ?

आप देखेंगे कि विलयन का रंग नीला-हरा हो जाता है और कॉपर ऑक्साइड घुल जाता है। विलयन का नीला-हरा रंग अभिक्रिया में कॉपर(II) क्लोराइड के बनने के कारण होता है। एक धातु ऑक्साइड और एक अम्ल के बीच सामान्य अभिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है -

धातु ऑक्साइड + अम्ल $\rightarrow$ लवण + जल

अब उपरोक्त अभिक्रिया के लिए समीकरण लिखिए और संतुलित कीजिए। चूँकि धात्विक ऑक्साइड अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल देते हैं, जो क्षारक और अम्ल की अभिक्रिया के समान है, धात्विक ऑक्साइडों को क्षारीय ऑक्साइड कहा जाता है।

2.1.6 अधात्विक ऑक्साइड की क्षारक के साथ अभिक्रिया

आपने क्रियाकलाप 2.5 में कार्बन डाइऑक्साइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (चूने का पानी) के बीच अभिक्रिया देखी। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, जो एक क्षारक है, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके एक लवण और जल उत्पन्न करता है। चूँकि यह एक क्षारक और एक अम्ल के बीच अभिक्रिया के समान है, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि अधात्विक ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं।

2.2 सभी अम्लों और सभी क्षारकों में क्या समानता है?

अनुभाग 2.1 में हमने देखा है कि सभी अम्लों के समान रासायनिक गुण होते हैं। गुणों में यह समानता किस कारण होती है? हमने क्रियाकलाप 2.3 में देखा कि सभी अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं, इसलिए हाइड्रोजन सभी अम्लों में समान प्रतीत होती है। आइए यह जाँचने के लिए एक क्रियाकलाप करें कि क्या हाइड्रोजन युक्त सभी यौगिक अम्लीय हैं।

क्रियाकलाप 2.8

• ग्लूकोज, एल्कोहॉल, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, सल्फ्यूरिक अम्ल आदि के विलयन लीजिए।
• एक कॉर्क पर दो कीलें लगाइए, और कॉर्क को एक $100 mL$ बीकर में रखिए।
• कीलों को एक बल्ब और एक स्विच के माध्यम से 6 वोल्ट की बैटरी के दो टर्मिनलों से जोड़िए, जैसा कि चित्र 2.3 में दर्शाया गया है।
• अब बीकर में कुछ तनु $HCl$ डालिए और धारा चालू कीजिए।
• तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ दोहराइए।
• आप क्या देखते हैं?
• ग्लूकोज और एल्कोहॉल विलयनों के साथ अलग-अलग प्रयोग दोहराइए। अब आप क्या देखते हैं?
• क्या सभी स्थितियों में बल्ब जलता है?

चित्र 2.3 जल में अम्ल विलयन विद्युत का चालन करता है

अम्लों के मामले में बल्ब जलने लगेगा, जैसा कि चित्र 2.3 में दर्शाया गया है। लेकिन आप देखेंगे कि ग्लूकोज और एल्कोहॉल विलयन विद्युत का चालन नहीं करते। बल्ब का जलना दर्शाता है कि विलयन के माध्यम से विद्युत धारा प्रवाहित हो रही है। विद्युत धारा को अम्लीय विलयन के माध्यम से आयनों द्वारा वहन किया जाता है।

अम्लों में धनायन के रूप में $H^{+}$ आयन और ऋणायन जैसे $Cl^{-}$ में $HCl, NO_3^{-}$ में $HNO_3, SO_4^{2-}$ में $H_2 SO_4, CH_3 COO^{-}$ में $CH_3 COOH$ होते हैं। चूँकि अम्लों में उपस्थित धनायन $H^{+}$ है, यह सुझाव देता है कि अम्ल विलयन में हाइड्रोजन आयन, $H^{+}(aq)$, उत्पन्न करते हैं, जो उनके अम्लीय गुणों के लिए उत्तरदायी हैं।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड आदि जैसे क्षारकों का उपयोग करके यही क्रियाकलाप दोहराइए। इस क्रियाकलाप के परिणामों से आप क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

2.2.1 जल विलयन में अम्ल या क्षारक का क्या होता है?

क्या अम्ल केवल जलीय विलयन में ही आयन उत्पन्न करते हैं? आइए इसका परीक्षण करें।

क्रियाकलाप 2.9

• एक साफ और सूखी परखनली में ठोस $NaCl$ के लगभग $1 g$ लीजिए और चित्र 2.4 में दर्शाए अनुसार उपकरण व्यवस्थित कीजिए।
• परखनली में कुछ सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल मिलाइए।
• आप क्या देखते हैं? क्या डिलीवरी ट्यूब से गैस निकल रही है?
• उत्सर्जित गैस का सूखे और गीले नीले लिटमस पेपर से क्रमिक रूप से परीक्षण कीजिए।
• किस स्थिति में लिटमस पेपर का रंग बदलता है?
• उपरोक्त क्रियाकलाप के आधार पर, आप निम्न के अम्लीय चरित्र के बारे में क्या निष्कर्ष निकालते हैं:
  (i) शुष्क $HCl$ गैस
  (ii) $HCl$ विलयन?
  शिक्षकों के लिए नोट: यदि जलवायु बहुत आर्द्र है, तो आपको गैस को सुखाने के लिए कैल्शियम क्लोराइड युक्त एक गार्ड ट्यूब (सुखाने वाली ट्यूब) में से प्रवाहित करना होगा।

चित्र 2.4 $HCl$ गैस का निर्माण

यह प्रयोग सुझाव देता है कि $HCl$ में हाइड्रोजन आयन जल की उपस्थिति में उत्पन्न होते हैं। $HCl$ अणुओं से $H^{+}$ आयन का पृथक्करण जल की अनुपस्थिति में नहीं हो सकता।

$$\mathrm{HCl+H_2 O \to H_3 O^{+}+Cl^{-}}$$

हाइड्रोजन आयन अकेले अस्तित्व में नहीं रह सकते, लेकिन वे जल अणुओं के साथ संयुक्त होने के बाद अस्तित्व में रहते हैं। इस प्रकार हाइड्रोजन आयनों को हमेशा $H^{+}(aq)$ या हाइड्रोनियम आयन $(H_3 O^{+})$ के रूप में दर्शाया जाना चाहिए।

$$\mathrm{H^{+}+H_2 O \to H_3 O^{+}}$$

हमने देखा है कि अम्ल जल में $H_3 O^{+}$ या $H^{+}(aq)$ आयन देते हैं। आइए देखें कि जल में एक क्षारक घोलने पर क्या होता है।

$$ \begin{aligned} & \mathrm{NaOH}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \\ & \mathrm{KOH}(\mathrm{s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{K}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \\ & \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}) _{2}(\mathrm{~s}) \xrightarrow{\mathrm{H} _{2} \mathrm{O}} \mathrm{Mg}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \end{aligned} $$

क्षारक जल में हाइड्रॉक्साइड $(OH^{-})$ आयन उत्पन्न करते हैं। जो क्षारक जल में घुलनशील होते हैं उन्हें क्षार कहा जाता है।

क्या आप जानते हैं?

सभी क्षारक जल में नहीं घुलते। एक क्षार वह क्षारक है जो जल में घुल जाता है। वे स्पर्श करने पर साबुन जैसे, कड़वे और संक्षारक होते हैं। उन्हें कभी भी चखें या छुएं नहीं क्योंकि वे नुकसान पहुँचा सकते हैं। सारणी 2.1 में कौन से क्षारक क्षार हैं?

अब जब हमने पहचान लिया है कि सभी अम्ल $H^{+}(aq)$ उत्पन्न करते हैं और सभी क्षारक $OH^{-}(aq)$ उत्पन्न करते हैं, तो हम उदासीनीकरण अभिक्रिया को इस प्रकार देख सकते हैं -

$ \begin{aligned} & \text{ अम्ल + क्षारक } \to \text{ लवण + जल } \\ & H X+M OH \to MX+HOH \\ & H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) \to H_2 O(l) \end{aligned} $

आइए देखें कि जल को अम्ल या क्षारक के साथ मिलाने पर क्या शामिल होता है।

चित्र 2.5 सांद्र अम्ल और क्षारक युक्त कंटेनरों पर प्रदर्शित चेतावनी चिह्न

क्रियाकलाप 2.10

• एक बीकर में $10 \mathrm{~mL}$ जल लीजिए।
• उसमें सांद्र $\left(\mathrm{H} _{2} \mathrm{SO} _{4}\right)$ की कुछ बूँदें मिलाइए और बीकर को धीरे-धीरे घुमाइए।
• बीकर के आधार को स्पर्श कीजिए।
• क्या तापमान में परिवर्तन होता है?
• क्या यह एक ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी प्रक्रिया है?
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड पेलेट्स के साथ उपरोक्त क्रियाकलाप दोहराइए और अपने प्रेक्षण अंकित कीजिए।

जल में एक अम्ल या क्षारक घोलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है। सांद्र नाइट्रिक अम्ल या सल्फ्यूरिक अम्ल को जल के साथ मिलाते समय सावधानी बरतनी चाहिए। अम्ल को हमेशा धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए जल में मिलाना चाहिए। यदि जल को सांद्र अम्ल में मिलाया जाता है, तो उत्पन्न ऊष्मा मिश्रण को छिटकाकर बाहर फेंक सकती है और जलन का कारण बन सकती है। काँच के कंटेनर भी अत्यधिक स्थानीय तापन के कारण टूट सकते हैं। सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के कैन और सोडियम हाइड्रॉक्साइड पेलेट्स की बोतल पर चेतावनी चिह्न (चित्र 2.5 में दर्शाया गया) देखिए।

अम्ल या क्षारक को जल के साथ मिलाने से आयनों $(H_3 O^{+} / OH^{-})$ की सांद्रता प्रति इकाई आयतन में कम हो जाती है। ऐसी प्रक्रिया को तनुकरण कहा जाता है और अम्ल या क्षारक को तनु कहा जाता है।

2.3 अम्ल या क्षारक विलयन कितने प्रबल होते हैं?

हम जानते हैं कि अम्ल-क्षारक सूचकों का उपयोग अम्ल और क्षार