നിങ്ങൾ മുമ്പത്തെ ക്ലാസുകളിൽ പഠിച്ചത് പോലെ, ഭക്ഷണത്തിന്റെ പുളിപ്പും കയ്പും അതിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുന്ന അമ്ലങ്ങളുടെയും ക്ഷാരങ്ങളുടെയും ഫലമാണ്. കുടുംബത്തിൽ ആരെങ്കിലും അമിതഭക്ഷണം കഴിച്ചതിന് ശേഷം അസിഡിറ്റി പ്രശ്നത്താൽ പീഡിതരാണെങ്കിൽ, നിങ്ങൾ ഏത് പ്രതിവിധിയാണ് നിർദ്ദേശിക്കുക - ചെറുനാരങ്ങ നീര്, വിനാഗിരി അല്ലെങ്കിൽ ബേക്കിംഗ് സോഡ കലർത്തിയ ജലം?

• പ്രതിവിധി തിരഞ്ഞെടുക്കുമ്പോൾ നിങ്ങൾ ഏത് ഗുണത്തെക്കുറിച്ചാണ് ചിന്തിച്ചത്? തീർച്ചയായും, അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും പരസ്പരം തങ്ങളുടെ പ്രഭാവം റദ്ദാക്കാനുള്ള കഴിവിനെക്കുറിച്ചുള്ള നിങ്ങളുടെ അറിവ് നിങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ചിരിക്കണം.
• രുചിച്ചുനോക്കാതെ പുളിപ്പും കയ്പും ഉള്ള വസ്തുക്കൾ എങ്ങനെ പരിശോധിച്ചുവെന്ന് ഓർക്കുക.

അമ്ലങ്ങൾ പുളിരുചിയുള്ളതാണെന്നും നീല ലിറ്റ്മസിന്റെ നിറം ചുവപ്പാക്കുന്നുവെന്നും, ക്ഷാരങ്ങൾ കയ്പുള്ളതാണെന്നും ചുവപ്പ് ലിറ്റ്മസിന്റെ നിറം നീലയാക്കുന്നുവെന്നും നിങ്ങൾക്ക് ഇതിനകം അറിയാം. ലിറ്റ്മസ് ഒരു സ്വാഭാവിക സൂചകമാണ്, മഞ്ഞൾ മറ്റൊരു അത്തരം സൂചകമാണ്. ഒരു വെളുത്ത തുണിയിലെ കറി കറ ചുണ്ണാമ്പുള്ള സോപ്പ് തേയ്ക്കുമ്പോൾ ചുവപ്പുകലർന്ന തവിട്ടുനിറമാകുന്നത് നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിച്ചിട്ടുണ്ടോ? തുണി ധാരാളം വെള്ളം കൊണ്ട് കഴുകുമ്പോൾ അത് വീണ്ടും മഞ്ഞനിറമാകുന്നു. അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും പരിശോധിക്കാൻ മീഥൈൽ ഓറഞ്ച്, ഫിനോൾഫ്തലീൻ തുടങ്ങിയ സംശ്ലേഷിത സൂചകങ്ങളും നിങ്ങൾക്ക് ഉപയോഗിക്കാം.

ഈ അദ്ധ്യായത്തിൽ, നമ്മൾ അമ്ലങ്ങളുടെയും ക്ഷാരങ്ങളുടെയും പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും പരസ്പരം തങ്ങളുടെ പ്രഭാവങ്ങൾ എങ്ങനെ റദ്ദാക്കുന്നു, നമ്മുടെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ ഉപയോഗിക്കുകയും കാണുകയും ചെയ്യുന്ന മറ്റ് പല രസകരമായ കാര്യങ്ങളും പഠിക്കും.

നിങ്ങൾക്കറിയാമോ?

ലിറ്റ്മസ് ലായനി ഒരു പർപ്പിൾ ചായമാണ്, അത് താലോഫൈറ്റ ഡിവിഷനിൽ പെട്ട ഒരു സസ്യമായ ലൈക്കനിൽ നിന്ന് വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു, സാധാരണയായി ഒരു സൂചകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ലിറ്റ്മസ് ലായനി അമ്ലമോ ക്ഷാരമോ അല്ലാത്തപ്പോൾ അതിന്റെ നിറം പർപ്പിൾ ആണ്. ചുവന്ന കാബേജ് ഇലകൾ, മഞ്ഞൾ, ഹൈഡ്രാൻജിയ, പെറ്റൂണിയ, ജെറേനിയം തുടങ്ങിയ ചില പൂക്കളുടെ നിറമുള്ള ദളങ്ങൾ തുടങ്ങിയ മറ്റ് പല സ്വാഭാവിക വസ്തുക്കളും ഉണ്ട്, അവ ഒരു ലായനിയിൽ അമ്ലമോ ക്ഷാരമോ ഉണ്ടെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇവയെ അമ്ല-ക്ഷാര സൂചകങ്ങൾ അല്ലെങ്കിൽ ചിലപ്പോൾ ലളിതമായി സൂചകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

2.1 അമ്ലങ്ങളുടെയും ക്ഷാരങ്ങളുടെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കൽ

2.1.1 ലബോറട്ടറിയിലെ അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും

പ്രവർത്തനം 2.1

• സയൻസ് ലബോറട്ടറിയിൽ നിന്ന് ഇനിപ്പറയുന്ന ലായനികൾ ശേഖരിക്കുക: ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം $(HCl)$, സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലം $(H_2 SO_4)$, നൈട്രിക് അമ്ലം $(HNO_3)$, അസറ്റിക് അമ്ലം $(CH_3 COOH)$, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് $(NaOH)$, കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് $[Ca(OH)_2]$, പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് $(KOH)$, മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് $[Mg(OH)_2]$, അമോണിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് $(NH_4 OH)$.
• മുകളിലുള്ള ഓരോ ലായനിയും ഒന്നൊന്നായി ഒരു വാച്ച്-ഗ്ലാസിൽ ഒരു തുള്ളി വെച്ച് പട്ടിക 2.1 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്ന സൂചകങ്ങളുടെ ഒരു തുള്ളി ഉപയോഗിച്ച് പരിശോധിക്കുക.
• എടുത്ത ഓരോ ലായനിക്കും ചുവപ്പ് ലിറ്റ്മസ്, നീല ലിറ്റ്മസ്, ഫിനോൾഫ്തലീൻ, മീഥൈൽ ഓറഞ്ച് ലായനികൾ എന്നിവയിൽ നിങ്ങൾ എന്ത് നിറമാറ്റം നിരീക്ഷിച്ചു?
• നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങൾ പട്ടിക 2.1 ൽ പട്ടികപ്പെടുത്തുക.

പട്ടിക 2.1

ഈ സൂചകങ്ങൾ നിറമാറ്റത്തിലൂടെ ഒരു വസ്തു അമ്ലമാണോ ക്ഷാരമാണോ എന്ന് നമ്മോട് പറയുന്നു. അമ്ല അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാര മാധ്യമങ്ങളിൽ മണം മാറുന്ന ചില വസ്തുക്കളുണ്ട്. ഇവയെ ഘ്രാണ സൂചകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഈ സൂചകങ്ങളിൽ ചിലത് നമുക്ക് പരീക്ഷിച്ചുനോക്കാം.

പ്രവർത്തനം 2.2

• ചില വൃത്തിയായ തുണി കഷ്ണങ്ങളോടൊപ്പം നേർത്തതായി അരിഞ്ഞ ചില ഉള്ളി ഒരു പ്ലാസ്റ്റിക് ബാഗിൽ എടുക്കുക. ബാഗ് ഉറപ്പായി കെട്ടി ഫ്രിഡ്ജിൽ ഒരു രാത്രി മുഴുവൻ വിടുക. ഇപ്പോൾ തുണി കഷ്ണങ്ങൾ അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും പരിശോധിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.
• ഈ തുണി കഷ്ണങ്ങളിൽ രണ്ടെണ്ണം എടുത്ത് അവയുടെ മണം പരിശോധിക്കുക.
• അവ ഒരു വൃത്തിയായ ഉപരിതലത്തിൽ വെച്ച് ഒരു കഷ്ണത്തിൽ നേർപ്പിച്ച $HCl$ ലായനിയുടെ കുറച്ച് തുള്ളികളും മറ്റേ കഷ്ണത്തിൽ നേർപ്പിച്ച $NaOH$ ലായനിയുടെ കുറച്ച് തുള്ളികളും ഇടുക.
• രണ്ട് തുണി കഷ്ണങ്ങളും വെള്ളം കൊണ്ട് കഴുകി വീണ്ടും അവയുടെ മണം പരിശോധിക്കുക.
• നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങൾ രേഖപ്പെടുത്തുക.
• ഇപ്പോൾ കുറച്ച് നേർപ്പിച്ച വനില എസൻസും ഗ്രാമ്പൂ എണ്ണയും എടുത്ത് അവയുടെ മണം പരിശോധിക്കുക.
• ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ കുറച്ച് നേർപ്പിച്ച $HCl$ ലായനിയും മറ്റൊന്നിൽ നേർപ്പിച്ച $NaOH$ ലായനിയും എടുക്കുക. രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും നേർപ്പിച്ച വനില എസൻസിന്റെ കുറച്ച് തുള്ളികൾ ചേർത്ത് നന്നായി കുലുക്കുക. വീണ്ടും മണം പരിശോധിച്ച് മണത്തിൽ മാറ്റമുണ്ടെങ്കിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക.
• അതുപോലെ, നേർപ്പിച്ച $HCl$, $NaOH$ ലായനികൾ ഉപയോഗിച്ച് ഗ്രാമ്പൂ എണ്ണയുടെ മണത്തിലുള്ള മാറ്റം പരിശോധിച്ച് നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങൾ രേഖപ്പെടുത്തുക.

ഇവയിൽ ഏതാണ് - വനില, ഉള്ളി, ഗ്രാമ്പൂ - നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ ഘ്രാണ സൂചകങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കാൻ കഴിയുക?

അമ്ലങ്ങളുടെയും ക്ഷാരങ്ങളുടെയും രാസ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കാൻ നമുക്ക് കുറച്ച് കൂടുതൽ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യാം.

2.1.2 അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും ലോഹങ്ങളുമായി എങ്ങനെ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു?

പ്രവർത്തനം 2.3

മുന്നറിയിപ്പ്: ഈ പ്രവർത്തനത്തിന് അധ്യാപകരുടെ സഹായം ആവശ്യമാണ്.

• ചിത്രം 2.1 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ ഉപകരണങ്ങൾ സജ്ജമാക്കുക.
• ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ഏകദേശം $5 mL$ നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലം എടുത്ത് അതിൽ കുറച്ച് സിങ്ക് ഗ്രാനുകൾ ചേർക്കുക.
• സിങ്ക് ഗ്രാനുകളുടെ ഉപരിതലത്തിൽ നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?
• ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന വാതകം സോപ്പ് ലായനിയിലൂടെ കടത്തിവിടുക.
• സോപ്പ് ലായനിയിൽ എന്തുകൊണ്ടാണ് കുമിളകൾ ഉണ്ടാകുന്നത്?
• വാതകം നിറഞ്ഞ കുമിളയ്ക്ക് സമീപം ഒരു കത്തുന്ന മെഴുകുതിരി കൊണ്ടുവരിക.
• നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?
• $HCl, HNO_3$, $CH_3 COOH$ തുടങ്ങിയ മറ്റ് അമ്ലങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് ഈ പ്രവർത്തനം ആവർത്തിക്കുക.
• എല്ലാ കേസുകളിലും നിരീക്ഷണങ്ങൾ ഒന്നുതന്നെയാണോ അല്ലെങ്കിൽ വ്യത്യസ്തമാണോ?

ചിത്രം 2.1 സിങ്ക് ഗ്രാനുകളുടെ നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് അമ്ലവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനവും ജ്വലിപ്പിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ വാതകം പരിശോധിക്കലും

മുകളിലെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളിലെ ലോഹം അമ്ലങ്ങളിൽ നിന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെ ഹൈഡ്രജൻ വാതകമായി സ്ഥാനഭ്രംശം വരുത്തുകയും ലവണം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു സംയുക്തം രൂപീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കുക. അങ്ങനെ, ഒരു ലോഹവും അമ്ലവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സംഗ്രഹിക്കാം -

അമ്ലം + ലോഹം $ \rightarrow $ ലവണം + ഹൈഡ്രജൻ വാതകം

നിങ്ങൾ നിരീക്ഷിച്ച പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമവാക്യങ്ങൾ ഇപ്പോൾ നിങ്ങൾക്ക് എഴുതാമോ?

പ്രവർത്തനം 2.4

• ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ കുറച്ച് ഗ്രാനുലേറ്റഡ് സിങ്ക് ലോഹം വെയ്ക്കുക.
• $2 mL$ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി ചേർത്ത് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലെ ഉള്ളടക്കം ചൂടാക്കുക.
• പ്രവർത്തനം 2.3 ൽ ഉള്ളതുപോലെ ബാക്കി ഘട്ടങ്ങൾ ആവർത്തിച്ച് നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങൾ രേഖപ്പെടുത്തുക.

സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ എഴുതാം.

$$ 2 \mathrm{NaOH}(\mathrm{aq})+\mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \rightarrow \underset{\text { (Sodium zincate) }}{\mathrm{Na} _{2} \mathrm{ZnO} _{2}(\mathrm{~s})+\mathrm{H} _{2}(\mathrm{~g})} $$

പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ വീണ്ടും ഹൈഡ്രജൻ രൂപം കൊള്ളുന്നുവെന്ന് നിങ്ങൾ കണ്ടെത്തുന്നു. എന്നിരുന്നാലും, എല്ലാ ലോഹങ്ങളിലും അത്തരം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ സാധ്യമല്ല.

2.1.3 ലോഹ കാർബണേറ്റുകളും ലോഹ ഹൈഡ്രജൻകാർബണേറ്റുകളും അമ്ലങ്ങളുമായി എങ്ങനെ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു?

പ്രവർത്തനം 2.5

• രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകൾ എടുത്ത് അവയെ A, $B$ എന്ന് ലേബൽ ചെയ്യുക.
• ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് $A$ ൽ ഏകദേശം $0.5 g$ സോഡിയം കാർബണേറ്റ് $(Na_2 CO_3)$ ഉം ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് B യിൽ ഏകദേശം $0.5 g$ സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻകാർബണേറ്റ് $(NaHCO_3)$ ഉം എടുക്കുക.
• രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിലും ഏകദേശം $2 mL$ നേർപ്പിച്ച $HCl$ ചേർക്കുക.
• നിങ്ങൾ എന്താണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്?
• ഓരോ കേസിലും ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന വാതകം ചിത്രം 2.2 ൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നതുപോലെ ചുണ്ണാമ്പുവെള്ളത്തിലൂടെ (കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി) കടത്തിവിടുകയും നിങ്ങളുടെ നിരീക്ഷണങ്ങൾ രേഖപ്പെടുത്തുകയും ചെയ്യുക.

ചിത്രം 2.2 കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് വാതകം കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനിയിലൂടെ കടത്തിവിടൽ

മുകളിലെ പ്രവർത്തനത്തിൽ സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ ഇങ്ങനെ എഴുതാം -

ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് $\mathrm{A: Na_2 CO_3(s)+2 HCl(aq) \to 2 NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

ടെസ്റ്റ് ട്യൂബ് $\mathrm{B: NaHCO_3(s)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)+CO_2(g)}$

ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് വാതകം ചുണ്ണാമ്പുവെള്ളത്തിലൂടെ കടത്തിവിടുമ്പോൾ,

$ \mathrm{\underset{\text{ (ചുണ്ണാമ്പുവെള്ളം) }}{Ca(OH)_2(aq)}+CO_2(g) \to \underset{\text{ (വെളുത്ത അവക്ഷിപ്തം) }}{CaCO_3(s)+H_2 O(l)}} $

അമിതമായ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് കടത്തിവിടുമ്പോൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം സംഭവിക്കുന്നു:

$\mathrm{CaCO_3(s)+H_2 O(l)+CO_2(g) \to \underset{\text{ (Soluble in water) }}{Ca(HCO_3)_2(aq)}}$

ചുണ്ണാമ്പുകല്ല്, ചോക്ക്, മാർബിൾ എന്നിവ കാൽസ്യം കാർബണേറ്റിന്റെ വിവിധ രൂപങ്ങളാണ്.
എല്ലാ ലോഹ കാർബണേറ്റുകളും ഹൈഡ്രജൻകാർബണേറ്റുകളും അമ്ലങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അനുയോജ്യമായ ഒരു ലവണം, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, വെള്ളം എന്നിവ നൽകുന്നു.

അങ്ങനെ, പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ സംഗ്രഹിക്കാം -

ലോഹ കാർബണേറ്റ്/ലോഹ ഹൈഡ്രജൻകാർബണേറ്റ് + അമ്ലം $\rightarrow$ ലവണം + കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് + വെള്ളം

2.1.4 അമ്ലങ്ങളും ക്ഷാരങ്ങളും പരസ്പരം എങ്ങനെ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു?

പ്രവർത്തനം 2.6

• ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ഏകദേശം $2 mL$ നേർപ്പിച്ച $NaOH$ ലായനി എടുത്ത് രണ്ട് തുള്ളി ഫിനോൾഫ്തലീൻ ലായനി ചേർക്കുക.
• ലായനിയുടെ നിറം എന്താണ്?
• മുകളിലെ ലായനിയിൽ നേർപ്പിച്ച $HCl$ ലായനി തുള്ളി തുള്ളിയായി ചേർക്കുക.
• പ്രതിപ്രവർത്തന മിശ്രിതത്തിന് എന്തെങ്കിലും നിറമാറ്റമുണ്ടോ?
• ഒരു അമ്ലം ചേർത്തതിന് ശേഷം ഫിനോൾഫ്തലീന്റെ നിറം എന്തുകൊണ്ട് മാറി?
• ഇപ്പോൾ മുകളിലെ മിശ്രിതത്തിൽ $NaOH$ ന്റെ കുറച്ച് തുള്ളികൾ ചേർക്കുക.
• ഫിനോൾഫ്തലീന്റെ പിങ്ക് നിറം വീണ്ടും പ്രത്യക്ഷപ്പെടുന്നുണ്ടോ?
• ഇത് സംഭവിച്ചത് എന്തുകൊണ്ടാണെന്ന് നിങ്ങൾ കരുതുന്നു?

മുകളിലെ പ്രവർത്തനത്തിൽ, ഒരു ക്ഷാരത്തിന്റെ പ്രഭാവം ഒരു അമ്ലം റദ്ദാക്കുകയും തിരിച്ചും ചെയ്യുന്നതായി നമ്മൾ നിരീക്ഷിച്ചു. സംഭവിക്കുന്ന പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇങ്ങനെ എഴുതാം -

$\mathrm{NaOH(aq)+HCl(aq) \to NaCl(aq)+H_2 O(l)}$

ഒരു അമ്ലവും ക്ഷാരവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം ഒരു ലവണവും വെള്ളവും നൽകുന്നതായി അറിയപ്പെടുന്നു. പൊതുവേ, ഒരു നിർവീര്യകരണ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇങ്ങനെ എഴുതാം -

ക്ഷാരം + അമ്ലം $\rightarrow$ ലവണം + വെള്ളം

2.1.5 ലോഹ ഓക്സൈഡുകളുടെ അമ്ലങ്ങളുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

പ്രവർത്തനം 2.7

• ഒരു ബീക്കറിൽ ഒരു ചെറിയ അളവ് കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് എടുത്ത് കുലുക്കിക്കൊണ്ട് നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് അമ്ലം പതുക്കെ ചേർക്കുക.
• ലായനിയുടെ നിറം ശ്രദ്ധിക്കുക. കോപ്പർ ഓക്സൈഡിന് എന്ത് സംഭവിച്ചു?

ലായനിയുടെ നിറം നീല-പച്ചയായി മാറുകയും കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് ലയിക്കുകയും ചെയ്യുന്നത് നിങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കും. ലായനിയുടെ നീല-പച്ച നിറം പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിൽ കോപ്പർ(II) ക്ലോറൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നതിനാണ്. ഒരു ലോഹ ഓക്സൈഡും അമ്ലവും തമ്മിലുള്ള പൊതുവായ പ്രതിപ്രവർത്തനം ഇങ്ങനെ എഴുതാം -

ലോഹ ഓക്സൈഡ് + അമ്ലം $\rightarrow$ ലവണം + വെള്ളം

ഇപ്പോൾ മുകളിലെ പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനുള്ള സമവാക്യം എഴുതി ബാലൻസ് ചെയ്യുക. ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ അമ്ലങ്ങളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലവണങ്ങളും വെള്ളവും നൽകുന്നതിനാൽ, ഒരു ക്ഷാരവും അമ്ലവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് സമാനമായി, ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ ക്ഷാര ഓക്സൈഡുകളാണെന്ന് പറയപ്പെടുന്നു.

2.1.6 ഒരു അലോഹ ഓക്സൈഡിന്റെ ക്ഷാരവുമായുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം

പ്രവർത്തനം 2.5 ൽ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും (ചുണ്ണാമ്പുവെള്ളം) തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനം നിങ്ങൾ കണ്ടു. ഒരു ക്ഷാരമായ കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഒരു ലവണവും വെള്ളവും ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഇത് ഒരു ക്ഷാരവും അമ്ലവും തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിന് സമാനമായതിനാൽ, അലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ അമ്ല സ്വഭാവമുള്ളവയാണെന്ന് നമുക്ക് നിഗമനം ചെയ്യാം.

2.2 എല്ലാ അമ്ലങ്ങൾക്കും എല്ലാ ക്ഷാരങ്ങൾക്കും പൊതുവായുള്ളത് എന്താണ്?

2.1 വിഭാഗത്തിൽ എല്ലാ അമ്ലങ്ങൾക്കും സമാനമായ രാസ ഗുണങ്ങൾ ഉണ