పీరియాడిక్ టేబుల్:

• 1869లో, డిమిట్రీ మెండెలీవ్ అనే రష్యన్ శాస్త్రవేత్త అన్ని తెలిసిన మూలకాలను ఒక చార్టులో సృష్టించాడు. అతను దానిని పీరియాడిక్ టేబుల్ అని పిలిచాడు.
• ఆ సమయంలో, కేవలం 59 మూలకాలు మాత్రమే తెలిసినవి. కానీ మెండెలీవ్ ఇంకా కనుగొనబడని మూలకాలు ఉండాలని భావించాడు.
• అతను తన టేబుల్‌లో ఈ కనుగొనబడని మూలకాల కోసం 33 ఖాళీ స్థలాలను వదిలాడు.
• మెండెలీవ్ ఈ కనుగొనబడని మూలకాలకు “ఎకాసిలికాన్,” “ఎకాఅల్యూమినమ్,” మరియు “ఎకాబోరాన్” వంటి పేర్లు ఇచ్చాడు. ఈ పేర్లు “సిలికాన్ లాంటిది,” “అల్యూమినమ్ లాంటిది,” మరియు “బోరాన్ లాంటిది” అని అర్థం.
• 1939 నాటికి, మెండెలీవ్ యొక్క అన్ని ఖాళీ స్థలాలు నింపబడ్డాయి. చివరిగా కనుగొనబడిన మూలకం “ఎకాఫ్రాన్సియమ్,” ఇప్పుడు దానిని ఫ్రాన్సియమ్ అంటారు.

ట్రాన్స్యూరానిక్ మూలకాలు:

• నేడు, 118 మూలకాలు తెలిసినవి.
• వీటిలో 92 మూలకాలు ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి.
• వీటిలో 26 మూలకాలు మానవ నిర్మితమైనవి.
• ఈ మానవ నిర్మిత మూలకాలను ట్రాన్స్యూరానిక్ మూలకాలు అంటారు.
• నెప్ట్యూనియమ్ (మూలకం 93) మొదటి ట్రాన్స్యూరానిక్ మూలకంగా కనుగొనబడింది. ఇది 1940లో కనుగొనబడింది. 1961లో లారెన్సియమ్ (Lr) కనుగొన్న తర్వాత, శాస్త్రవేత్తలు మరిన్ని కొత్త మూలకాలను కనుగొన్నారు. వాటిలో కొన్ని ఇవే:

1. రదర్‌ఫోర్డియం (Rf) పరమాణు సంఖ్య 104తో.
2. డార్మ్‌ష్టాటియం (Ds) పరమాణు సంఖ్య 110తో.
3. డబ్నియం (Db) పరమాణు సంఖ్య 105తో.
4. రాంట్‌జెనియం (Rg) పరమాణు సంఖ్య 111తో.
5. సీబోర్గియం (Sg) పరమాణు సంఖ్య 106తో.
6. కోపర్నిసియం (Cn) పరమాణు సంఖ్య 112తో.
7. బోరియం (Bh) పరమాణు సంఖ్య 107తో.
8. ఫ్లెరోవియం (Fl) పరమాణు సంఖ్య 114తో.
9. హాసియం (Hs) పరమాణు సంఖ్య 108తో.
10. లివర్మోరియం (Lv) పరమాణు సంఖ్య 115తో.
11. మైట్నేరియం (Mt) పరమాణు సంఖ్య 109తో.

నలుగురు మూలకాలను శాస్త్రవేత్తలు నిర్ధారించారు, కానీ ఖచ్చితంగా నమ్మేందుకు మరిన్ని పరీక్షలు చేయాల్సి ఉంది. వీటిని అనన్‌ట్రియం (మూలకం 113), అనన్‌పెంటియం (మూలకం 115), అనన్‌సెప్టియం (మూలకం 117), అనన్‌ఆక్టియం (మూలకం 118) అంటారు.

2003లో రష్యన్ శాస్త్రవేత్తలు మూలకం 115ను కనుగొన్నామని చెప్పారు, కానీ ఇతర శాస్త్రవేత్తలు వారిని నమ్మలేదు. వారు నిజంగా ఆ మూలకాన్ని కనుగొన్నారని నిరూపించేందుకు మరిన్ని పరీక్షలు చేయమని కోరారు. హెల్మ్‌హోల్ట్జ్ సెంటర్ మరిన్ని పరీక్షలు చేసింది, ఇప్పుడు ఇతర శాస్త్రవేత్తలు వారి పనిని సమీక్షిస్తున్నారు.

ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ కెమిస్ట్రీ (IUPAC) మరియు ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ ప్యూర్ అండ్ అప్లైడ్ ఫిజిక్స్ (IUPAP) పీరియాడిక్ టేబుల్‌లో కొత్త మూలకాన్ని చేర్చే పనిలో ఉన్నాయి.

• వారు ఇప్పటికే మూలకాల 116 (లివర్మోరియం), 117 (అనన్‌సెప్టియం), 118 (అనన్‌ఆక్టియం) పేర్లను ఆమోదించారు, కానీ చివరి రెండింటికి స్థిరమైన పేర్లు ఇంకా నిర్ణయించలేదు.
• అనన్‌ఆక్టియం అర్ధజీవితం చాలా తక్కువ, కేవలం 0.89 మిల్లీసెకన్లు మాత్రమే.

మూలకాలను ప్రధానంగా రెండు వర్గాలుగా విభజిస్తారు: లోహాలు మరియు అలోహాలు.

• లోహాలు అనేవి సీసం, స్వర్ణం, పారా వంటి మూలకాలు.
• అలోహాలు అనేవి క్లోరిన్, బ్రోమిన్, సల్ఫర్ వంటి మూలకాలు.
• కొన్ని మూలకాలు, ఉదాహరణకు బోరాన్, సిలికాన్, జెర్మేనియం, ఆంటిమనీ, లోహాల్లా కూడా, అలోహాల్లా కూడా ప్రవర్తించగలవు. ఈ మూలకాలను మెటలాయిడ్లు అంటారు.
• లోహాలు కానీ, అలోహాలు కానీ కాని మూలకాలు కూడా ఉన్నాయి. వాటిని ఆధ్యాత్మిక వాయువులు (నోబుల్ గ్యాసెస్) అంటారు. హీలియం, ఆర్గాన్, నియాన్, క్రిప్టాన్, రాడాన్, జెనాన్ వంటి వాయువులు వాతావరణంలో కనిపించే నోబుల్ గ్యాసెస్.

లోహాలు

• మూలకాలను రెండు వర్గాలుగా విభజించవచ్చు: లోహాలు మరియు అలోహాలు. మొత్తం మూలకాలలో సుమారు 80% లోహాలే.
• లోహాలు గట్టిగా, మెరుస్తూ, సులభంగా వంపగలిగే లేదా చిత్రించగలిగే ఆకృతులుగా మారతాయి. అవి వేడి, విద్యుత్‌ను బాగా వాహకం చేస్తాయి. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద అన్ని లోహాలు ఘన పదార్థాలే, పారా మరియు గాలియం మినహాయించి; అవి ద్రవంగా ఉంటాయి. లోహాలకు కరిగే ఉష్ణోగ్రత, మరిగే ఉష్ణోగ్రత ఎక్కువగా ఉంటాయి.

లోహాల రసాయన లక్షణాలు

• లోహాలు ఇతర పదార్థాలతో చర్య జరిపేటప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోతాయి. ఆమ్లాలతో చర్య జరిపినప్పుడు సాధారణంగా ఆ ఆమ్లంలోని హైడ్రోజన్‌ను భర్తీ చేస్తాయి. అయితే కాపర్, సిల్వర్, గోల్డ్ ఈ నియమానికి మినహాయింపులు.
• లోహ క్లోరైడ్లు నిజమైన ఉప్పులు కాగా, లోహ ఆక్సైడ్లు సాధారణంగా క్షార స్వభావం కలిగి ఉంటాయి. లోహ హైడ్రైడ్లు అయానిక్, అస్థిర, చురుకైనవి.
• అన్ని లోహాలు చురుకైనవే; అంటే అవి సాధారణంగా ఆక్సిజన్ (గాలిలో), హైడ్రోజన్, హాలోజన్లు, సల్ఫర్, నీరు, ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతాయి. అయితే అవి ఎంతవరకు చర్య జరుపుతాయన్నది మారుతూ ఉంటుంది.

లోహాలు మరియు వాటి ప్రతిచర్యలు

ప్రతి లోహం దాని చుట్టూ ఉన్న వాతావరణానికి భిన్నంగా ప్రతిచర్య చూపుతుంది.

స్వేచ్ఛా లోహాలు

సాధారణ పరిస్థితులలో బంగారం, ప్లాటినం మరియు వెండి మాత్రమే గాలి మరియు నీటి ప్రభావానికి లోనవ్వవు. ఈ లోహాలను స్వేచ్ఛా లోహాలు అంటారు.

ఖనిజాలు మరియు ధాతువులు

లోహాల వివిధ సమ్మేళనాలు, ఖనిజాలు అని పిలువబడతాయి, ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి. ఈ ఖనిజాలను తవ్వి తీయవచ్చు.

ఆర్థికంగా లోహాన్ని వేరుచేయగలిగే ఖనిజాన్ని ధాతువు అంటారు.

లోహశాస్త్రం

ధాతువుల నుండి లోహాలను వేరుచేసే ప్రక్రియను లోహశాస్త్రం అంటారు. లోహశాస్త్రంలో అనేక దశలు ఉంటాయి:

కాల్సినేషన్: సంక్లిష్ట ధాతువును గాలి లేకుండా వేడి చేస్తారు.రోస్టింగ్: ధాతువును అధిక గాలిలో వేడి చేస్తారు.స్మెల్టింగ్: రోస్ట్ చేసిన ధాతువును కోక్‌తో కలిపి పొయ్యిలో వేడి చేసి స్వేచ్ఛా లోహాన్ని పొందుతారు.స్టీల్ మరియు ఇనుము

స్టీల్ అనేది ఇనుము యొక్క ఒక రూపం. ఇనుము నుండి స్టీల్ తయారుచేయడానికి, కార్బన్ పరిమాణాన్ని 5% నుండి 0.5-1.5% కి తగ్గిస్తారు.

స్టీల్ యొక్క ఉష్ణ చికిత్స****క్వెంచింగ్: స్టీల్‌ను ఎర్రబడేంత వరకు వేడి చేసి తర్వాత అకస్మాత్తుగా నీటిలో లేదా నూనెలో చల్లార్చితే, అది అసాధారణంగా గట్టిగా మరియు బ్రిటిల్‌గా మారుతుంది.టెంపరింగ్: నియంత్రిత వేడి మరియు చల్లార్పు ద్వారా, క్వెంచ్ చేసిన స్టీల్ యొక్క గట్టితనం మరియు బ్రిటిల్‌నెస్‌ను తగ్గించవచ్చు, దాన్ని బలమైనదిగా మరియు నిలకడగా మార్చుతారు.అన్నీలింగ్:

• క్వెంచ్ చేసిన స్టీల్‌ను 250-325 డిగ్రీల సెల్సియస్ మధ్య ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేయడం ద్వారా దాని బ్రిటిల్‌నెస్‌ను తొలగించవచ్చు, దాని హార్డ్‌నెస్‌ను ప్రభావితం చేయకుండా.
• ఈ ప్రక్రియను యానీలింగ్ అంటారు, ఇందులో స్టీల్‌ను దాని రీక్రిస్టలైజేషన్ పాయింట్‌కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేసి తరువాత చల్లబరుస్తారు, దీని వల్ల అది మృదువుగా మారుతుంది.

ఇనుము తుప్పు పట్టడం:

• ఎక్కువ లోహాలు ప్రకృతిలో కలిసిన రూపంలో కనిపిస్తాయి మరియు వాటిని వాటి ధాతువుల నుండి వేరు చేయాలి.
• ఈ లోహాలు గాలికి ఎక్స్పోజ్ అయినప్పుడు, అవి కorrode అవుతాయి మరియు తమ అసలు రూపానికి తిరిగి వెళ్లవు.
• ఇనుము విషయంలో, ఈ ప్రక్రియను తుప్పు పట్టడం అంటారు.
• తుప్పు పట్టడంలో హైడ్రేటెడ్ ఫెర్రిక్ ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది, మరియు ఇది జరగడానికి నీరు మరియు ఆక్సిజన్ రెండూ అవసరం. నీరు లేదా ఎలక్ట్రోలైట్ లేకుండా తుప్పు పట్టదు.
• తుప్పు పట్టే సమయంలో, ఇనుముకు ఆక్సిజన్ ఎలిమెంట్స్ చేరతాయి, దీని వల్ల దాని మాస్ పెరుగుతుంది.
• ఇనుము ఉపరితలాన్ని నాన్-లోహాలతో కోట్ చేయడం ద్వారా లేదా ఇతర లోహాలతో అల్లాయ్ చేయడం ద్వారా తుప్పు పట్టడాన్ని నివారించవచ్చు.

ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ మరియు హాట్ డిప్పింగ్

ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ అనేది ఎలక్ట్రిక్ కరెంట్ ఉపయోగించి ఉపరితలానికి లోహ కోటింగ్ వర్తించే ప్రక్రియ. నికెల్ మరియు క్రోమియం ఎలక్ట్రోప్లేటింగ్ కోసం సాధారణంగా ఉపయోగిస్తారు.

హాట్ డిప్పింగ్ అనేది ఉపరితలాన్ని ద్రవ లోహం బాత్‌లో ముంచడం ద్వారా లోహ కోటింగ్ వర్తించే ప్రక్రియ. జింక్‌ను హాట్ డిప్పింగ్ ఉపయోగించి ఇనుముపై వర్తించినప్పుడు దానిని గాల్వనైజింగ్ అంటారు.

నాన్-లోహాలు

లోహాలు కాకపోయే మూలకాలు ఎలక్ట్రాన్లను పొంది అనియన్లు అనే ఋణ అయాన్లను ఏర్పరచుకుంటాయి. ఇవ సాధారణంగా పొడి లేదా వాయువులుగా ఉంటాయి, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవంగా ఉండే బ్రోమిన్ మినహా.

లోహాలు కాకపోయేవి మెరుస్తాయి కావు, వేడిని లేదా విద్యుత్తును బాగా వాహకం చేయవు. ఇవి పలకలుగా చాపలేము లేదా తీగలుగా లాగలేము. వీటికి లోహాల కంటే తక్కువ కరిగే ఉష్ణోగ్రతలు ఉంటాయి.

మిశ్రలోహాలు

మిశ్రలోహాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ లోహాల మిశ్రమాలు. ఇవి వాటిని తయారు చేసిన వ్యక్తిగత మూలకాల కంటే ఎక్కువ ఉపయోగకరంగా ఉంటాయి. కొన్ని ముఖ్యమైన మిశ్రలోహాలు ఇవే:

అల్యూమినియం మిశ్రలోహాలు

• AA-8000: బిల్డింగ్ తీగల కోసం ఉపయోగిస్తారు
• Al-Li (అల్యూమినియం-లిథియం): ఎయిరోస్పేస్ అనువర్తనాల్లో ఉపయోగిస్తారు
• Al-Cu (అల్యూమినియం-కాపర్): విమాన నిర్మాణాల్లో మరియు హీట్ ఎక్స్చేంజర్లలో ఉపయోగిస్తారు

లిథియం మిశ్రలోహాలు

1. లిథియం-సోడియం మిశ్రలోహం (లిథియం, సోడియం)
2. లిథియం-మెర్క్యూరీ మిశ్రలోహం (లిథియం, మెర్క్యూరీ)

అల్నికో మిశ్రలోహాలు

అల్నికో (అల్యూమినియం, నికెల్, కోబాల్ట్)

డ్యూరాల్యూమిన్ మిశ్రలోహాలు

డ్యూరాల్యూమిన్ (అల్యూమినియం, కాపర్)

మాగ్నాలియం మిశ్రలోహాలు

1. మాగ్నాలియం (అల్యూమినియం, 5% మెగ్నీషియం)

మాగ్నాక్స్ మిశ్రలోహాలు

మాగ్నాక్స్ (మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్, గ్రాఫైట్)

నాంబే మిశ్రలోహాలు

1. నాంబే (అల్యూమినియం తో పాటు ఇతర ఏడు పేర్కొనని లోహాలు)

సిల్యూమిన్ మిశ్రలోహాలు

1. సిల్యూమిన్ (అల్యూమినియం, సిలికాన్)

జమాక్ మిశ్రలోహాలు

1. జమాక్ (జింక్, అల్యూమినియం, మెగ్నీషియం, కాపర్)

అల్యూమినియం కాంప్లెక్స్ మిశ్రలోహాలు

అల్యూమినియం మెగ్నీషియం, మాంగనీస్ మరియు కాపర్ తో ఇతర కాంప్లెక్స్ మిశ్రలోహాలను ఏర్పరుస్తుంది.

బిస్మత్ మిశ్రలోహాలు

1. వుడ్స్ మెటల్ (బిస్మత్, లెడ్, టిన్, కాడ్మియం)
2. రోజ్ మెటల్ (బిస్మత్, టిన్)
3. ఫీల్డ్స్ మెటల్
4. సెర్రోబెండ్

కోబాల్ట్ మిశ్రమాలు

1. స్టెలైట్ (కోబాల్ట్, క్రోమియం, టంగ్‌స్టన్ లేదా మొలిబ్డినం, కార్బన్)
2. టాలోనైట్ (కోబాల్ట్, క్రోమియం)
3. అల్టిమెట్ (కోబాల్ట్, క్రోమియం, నికెల్, మొలిబ్డినం, ఐరన్, టంగ్‌స్టన్)

కాపర్ మిశ్రమాలు

1. బెరిలియం కాపర్ (కాపర్, బెరిలియం)
2. బిల్లాన్ (కాపర్, సిల్వర్)
3. బ్రాస్ (కాపర్, జింక్) కాలమైన్ (కాపర్, జింక్)
   • చైనీస్ సిల్వర్ (కాపర్, జింక్)
   • డచ్ మెటల్ (కాపర్, జింక్) గిల్డింగ్ మెటల్ (గోల్డ్, కాపర్)
   • ముంట్జ్ మెటల్ (కాపర్, జింక్) ప్యూటర్ (కాపర్, జింక్) ప్రిన్స్ మెటల్ (కాపర్, టిన్)

బ్రాస్ (కాపర్ మరియు జింక్ మిశ్రమం)

**2. బ్రాంజ్ (కాపర్ మరియు టిన్)**3. టోంబాక్ (కాపర్ మరియు జింక్)

**4. అల్యూమినియం బ్రాంజ్ (కాపర్ మరియు అల్యూమినియం)**5. ఆర్సెనికల్ బ్రాంజ్ (కాపర్ మరియు ఆర్సెనిక్)

6. బెల్ మెటల్ (కాపర్ మరియు టిన్)

7. ఫ్లోరెంటైన్ బ్రాంజ్ (కాపర్, జింక్, లేదా టిన్)

**8. గ్లూసిడూర్ (బెరిలియం, కాపర్, మరియు ఐరన్)**9. గ్వానిన్ (బహుశా మాంగనీస్ బ్రాంజ్ కాపర్, మాంగనీస్, ఐరన్ సల్ఫైడ్లు మరియు ఇతర సల్ఫైడ్లతో)

**10. గన్‌మెటల్ (కాపర్, టిన్, మరియు జింక్)**11. ఫాస్ఫర్ బ్రాంజ్ (కాపర్, టిన్, మరియు ఫాస్ఫరస్)

**12. ఆర్మోలూ (గిల్ట్ బ్రాంజ్) (కాపర్ మరియు జింక్)**13. స్పెక్యులం మెటల్ (కాపర్ మరియు టిన్)

కాన్‌స్టాంటాన్ (కాపర్ మరియు నికెల్ మిశ్రమం)

**15. కాపర్-టంగ్‌స్టన్ (కాపర్ మరియు టంగ్‌స్టన్)**16. కొరింథియన్ బ్రాంజ్ (కాపర్, గోల్డ్, మరియు సిల్వర్)

**17. క్యూనైఫ్ (కాపర్, నికెల్, మరియు ఐరన్)**18. కప్రోనికెల్ (కాపర్ మరియు నికెల్)

**19. సింబల్ మిశ్రమాలు (బెల్ మెటల్) (కాపర్ మరియు టిన్)**20. డెవార్డా మిశ్రమం (కాపర్, అల్యూమినియం, మరియు జింక్)

21. ఎలెక్ట్రమ్ (కాపర్, గోల్డ్, మరియు సిల్వర్)

హెపాటిజన్ (తామ్రం, వెండి, మరియు బంగారం)

**23. హ్యూస్లర్ మిశ్రలోహం (తామ్రం, మాంగనీస్, మరియు టిన్)**24. మాంగనిన్ (తామ్రం, మాంగనీస్, మరియు నికెల్)

**25. నికెల్ సిల్వర్ (తామ్రం మరియు నికెల్)**26. నార్డిక్ గోల్డ్ (తామ్రం మరియు అల్యూమినియం)

గాలియం మిశ్రలోహాలు

• గాలిన్స్టాన్ (గాలియం, ఇండియం, టిన్)

బంగారం మిశ్రలోహాలు

• ఎలక్ట్రమ్ (బంగారం, వెండి, తామ్రం)
• రోజ్ గోల్డ్ (బంగారం, తామ్రం)
• వైట్ గోల్డ్ (బంగారం, నికెల్, పల్లాడియం, లేదా ప్లాటినం)

ఇండియం మిశ్రలోహాలు

• ఫీల్డ్స్ మెటల్ (ఇండియం, టిన్, బిస్మత్)

ఐరన్ లేదా ఫెరస్ మిశ్రలోహాలు

• స్టీల్ (కార్బన్)
• ఐరన్ (Fe)
• ఫెర్నికో (నికెల్, కోబాల్ట్)
• ఎలిన్వర్ (నికెల్, క్రోమియం)
• ఇన్వర్ (ఐరన్)
• కోవార్ (కోవార్ మిశ్రలోహం)
• స్పీగలైసెన్ (మాంగనీస్, కార్బన్, సిలికాన్)
• ఫెర్రోమిశ్రలోహం

ఫెర్రో మిశ్రలోహాలు:

• ఫెర్రోబోరాన్ (ఐరన్ మరియు బోరాన్)
• ఫెర్రోక్రోమ్ (ఐరన్ మరియు క్రోమియం)
• ఫెర్రోమెగ్నీషియం (ఐరన్ మరియు మెగ్నీషియం)
• ఫెర్రోమాంగనీస్ (ఐరన్ మరియు మాంగనీస్)
• ఫెర్రోమాలిబ్డినమ్ (ఐరన్ మరియు మాలిబ్డినమ్)
• ఫెర్రోనికెల్ (ఐరన్ మరియు నికెల్)
• ఫెర్రోఫాస్ఫరస్ (ఐరన్ మరియు ఫాస్ఫరస్)
• ఫెర్రోటైటానియం (ఐరన్ మరియు టైటానియం)
• ఫెర్రోవనేడియం (ఐరన్ మరియు వనేడియం)
• ఫెర్రోసిలికాన్ (ఐరన్ మరియు సిలికాన్)

లెడ్ మిశ్రలోహాలు:

• ఆంటిమోనియల్ లెడ్ (లెడ్ మరియు ఆంటిమనీ)
• మోలిబ్డోచాల్కోస్ (లెడ్ మరియు తామ్రం)
• సోల్డర్ (లెడ్ మరియు టిన్)
• టెర్నే (లెడ్ మరియు టిన్)
• టైప్ మెటల్ (లెడ్, టిన్, మరియు ఆంటిమనీ)

మెగ్నీషియం మిశ్రలోహాలు:

• మాగ్నాక్స్ (మెగ్నీషియం మరియు నియోబియం)
• T-Mg-Al-Zn (బెర్గ్మాన్ ఫేజ్)
• ఎలెక్ట్రాన్ (అల్యూమినియం ఆధారిత మిశ్రలోహం)

మెర్క్యూరీ మిశ్రలోహాలు:

• అమాల్గమ్ (మెర్క్యూరీతో దాదాపు ఏ మెటల్ అయినా కలిపి, ప్లాటినం మరియు బంగారం మినహాయించి)

నికెల్ మిశ్రలోహాలు:

• అల్యూమెల్ (నికెల్, మాంగనీస్, అల్యూమినియం, మరియు సిలికాన్)
• క్రోమెల్ (నికెల్ మరియు క్రోమియం)
• కుప్రోనికెల్ (నికెల్ మరియు కాపర్)
• జర్మన్ సిల్వర్ (నికెల్, కాపర్, మరియు జింక్)
• హస్టల్లాయ్ (నికెల్, మొలిబ్డినం, క్రోమియం, మరియు కొన్నిసార్లు టంగ్స్టన్)
• ఇన్కోనెల్ (నికెల్, క్రోమియం, మరియు కోబాల్ట్)
• మోనెల్ మెటల్ (నికెల్, కాపర్, ఐరన్, మరియు మాంగనీస్)
• మ్యూ-మెటల్ (నికెల్ మరియు ఐరన్)
• ని-సి (నికెల్ మరియు కార్బన్)
• నిక్రోమ్ (క్రోమియం, ఐరన్, మరియు నికెల్)
• నిక్రోసిల్ (నికెల్, క్రోమియం, సిలికాన్, మరియు మెగ్నీషియం)
• నిసిల్ (నికెల్ మరియు సిలికాన్)

**నైటినాల్ (నికెల్, టైటానియం, ఆకార జ్ఞాపక మిశ్రమం)**పొటాషియం మిశ్రమాలు

1. కెఎల్ (పొటాషియం, లిథియం)
2. **నాకె (సోడియం, పొటాషియం)**రేర్ ఎర్త్ మిశ్రమాలు

**మిష్‌మెటల్ (వివిధ రేర్ ఎర్త్స్)**సిల్వర్ మిశ్రమాలు

1. ఆర్జెంటియం స్టెర్లింగ్ సిల్వర్ (సిల్వర్, కాపర్, జర్మేనియం)

2. బిల్లాన్ (కాపర్ లేదా కాపర్ బ్రాంజ్, కొన్నిసార్లు సిల్వర్‌తో)

3. బ్రిటానియా సిల్వర్ (సిల్వర్, కాపర్)

4. ఎలెక్ట్రమ్ (సిల్వర్, గోల్డ్)

5. గోలాయిడ్ (సిల్వర్, కాపర్, గోల్డ్)

6. ప్లాటినం స్టెర్లింగ్ (సిల్వర్, ప్లాటినం మిశ్రమం)

7. షిబుయిచి (సిల్వర్, కాపర్)

8. **స్టెర్లింగ్ సిల్వర్ (సిల్వర్, జింక్)**టిన్ మిశ్రమాలు

9. బ్రిటానియం (టిన్, కాపర్, ఆంటిమనీ)

10. ప్యూటర్ (టిన్, లెడ్, కాపర్)

11. **సోల్డర్ (టిన్, లెడ్, ఆంటిమనీ)**టైటానియం మిశ్రమాలు

12. బీటా సి (టైటానియం, వనేడియం, క్రోమియం, ఇతర మెటల్స్)

13. **6ఎల్-4వి (అల్యూమినియం, టైటానియం, వనేడియం)**యురేనియం మిశ్రమాలు

స్టాబాల్లాయ్ (డిప్లీటెడ్ యురేనియం మిశ్రమం టైటానియం లేదా మొలిబ్డినంతో) 2. యురేనియం‌ను ప్లూటోనియంతో కూడా మిశ్రమం చేయవచ్చు****జింక్ మిశ్రమాలు

బ్రాస్ (జింక్, కాపర్ మిశ్రమం) 2. **జమాక్ (జింక్, అల్యూమినియం, మెగ్నీషియం, కాపర్)**జర్కోనియం మిశ్రమాలు

జర్కాలాయ్ అనేది జర్కోనియం మరియు టిన్‌తో తయారైన లోహ మిశ్రమం. కొన్నిసార్లు ఇది నియోబియం, క్రోమియం, ఐరన్ లేదా నికెల్‌ను కూడా కలిగి ఉంటుంది.మిశ్రమం

మిశ్రమం అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ లోహాల మిశ్రమం. మిశ్రమాలు సాధారణంగా స్వచ్ఛమైన లోహాల కంటే బలమైనవిగా మరియు మన్నికైనవిగా ఉంటాయి.

సంయోజనం

మిశ్రమంలోని ప్రతి లోహం శాతం ఎంత ఉందో దాని సంయోజనం.

వాణిజ్య ఉపయోగం

మిశ్రమం ఏ ఉద్దేశ్యం కోసం ఉపయోగించబడుతుందో దాని వాణిజ్య ఉపయోగం.

మిశ్రమాల ఉదాహరణలు

• ఫాస్ఫర్ బ్రాంజ్: ఈ మిశ్రమం తామ్రం మరియు కొద్దిమొత్తంలో ఫాస్ఫరస్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని స్ప్రింగులు, పడవ ప్రొపెలర్లు మరియు ఇతర విద్యుత్ భాగాలు తయారుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. అల్యూమినియం బ్రాంజ్: ఈ మిశ్రమం తామ్రం, అల్యూమినియం మరియు ఐరన్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని పాత్రలు, అలంకరణ వస్తువులు, నాణేలు మరియు ఆభరణాలు తయారుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• బ్రాస్: ఈ మిశ్రమం తామ్రం మరియు జింక్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని పాత్రలు, చౌకధర ఆభరణాలు, హోజ్ నాజిళ్లు మరియు కప్లింగులు, స్టాండింగ్ డైలు, కండెన్సర్ షీట్లు మరియు కార్ట్రిడ్జీలు తయారుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• గన్ మెటల్: ఈ మిశ్రమం తామ్రం, టిన్ మరియు జింక్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని తుపాకులు, గేర్లు మరియు కాస్టింగ్లు తయారుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• కాయినేజ్ మిశ్రమం: ఈ మిశ్రమం తామ్రం మరియు నికెల్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని నాణేలు తయారుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• సోల్డర్: ఈ మిశ్రమం లెడ్ మరియు టిన్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని రెండు లోహాలను కలిపేందుకు లేదా జోడించేందుకు ఉపయోగిస్తారు.
• స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్: ఈ మిశ్రమం ఐరన్, కార్బన్, క్రోమియం మరియు నికెల్‌తో తయారవుతుంది. దీనిని కట్లరీ, కుక్‌వేర్ మరియు బిల్డింగ్ మెటీరియల్స్ వంటి అనేక ఉత్పత్తులు తయారుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.ఖనిజాలు

ఖనిజాలు రసాయనాలతో కూడిన సహజ పదార్థాలు. వీటికి స్థిరమైన సంయోగం మరియు ప్రత్యేక భౌతిక లక్షణాలు ఉంటాయి. కొన్ని ఖనిజాలు గ్రాఫైట్ మరియు డైమండ్ (రెండూ కార్బన్ రూపాలు) వంటి ఒక్క మూలకంతో మాత్రమే తయారవుతాయి. ఇతరవి క్వార్ట్జ్ (సిలికాన్ మరియు ఆక్సిజన్) మరియు కాల్సైట్ (కాల్షియం, కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్) వంటి రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలతో తయారవుతాయి.

ఖనిజాల వినియోగాలు

ఖనిజాలు వివిధ విధాలుగా ఉపయోగించబడతాయి. కొన్ని సాధారణ వస్తువులు తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు, ఉదాహరణకు పాత్రలు, ఆటోమొబైల్ భాగాలు మరియు కట్లరీ. మరికొన్ని ప్రత్యేక అనువర్తనాల్లో ఉపయోగిస్తారు, ఉదాహరణకు మీటర్ స్కేల్స్, కొలత టేపులు మరియు పెండులం రాడ్లు.

ఖనిజాలు ఎలా ఉపయోగించబడతాయో కొన్ని ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి:

• ఇన్వార్: ఇనుము మరియు నికెల్ యొక్క ఈ మిశ్రమం మీటర్ స్కేల్స్ మరియు కొలత టేపులు తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే దీనికి ఉష్ణ వ్యాప్తి గుణాంకం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, అంటే ఉష్ణోగ్రత మార్పుల వల్ల ఇది ఎక్కువగా విస్తరించదు లేదా కుంచించుకోదు.
• డ్యూరిరాన్: ఇనుము మరియు క్రోమియం యొక్క ఈ మిశ్రమం ప్రయోగశాల ప్లంబింగ్‌లో ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే ఇది తుప్పు నిరోధకంగా ఉంటుంది.
• టంగ్స్టన్ స్టీల్: ఇనుము, టంగ్స్టన్ మరియు క్రోమియం యొక్క ఈ మిశ్రమం అధిక వేగం కటింగ్ సాధనాలు తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే ఇది చాలా గట్టిగా మరియు తేమ నిరోధకంగా ఉంటుంది.
• స్టెర్లింగ్ సిల్వర్: వెండి మరియు కాపర్ యొక్క ఈ మిశ్రమం ఆభరణాలు, కళా వస్తువులు మరియు ఇతర అలంకార వస్తువులు తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• టైప్ మెటల్: సీసం, ఆంటిమనీ మరియు టిన్ యొక్క ఈ మిశ్రమం ప్రింటింగ్ కోసం టైప్ అక్షరాలు మరియు స్టాట్యూట్లు, కొవ్వొత్తి దీపాలు వంటి అలంకార వస్తువులు తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఎక్కువ భాగం ఖనిజాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలతో కూడి ఉంటాయి, ఉదాహరణకు హాలైట్ (NaCl) లేదా రాక్ సాల్ట్. సాధారణంగా కనిపించే ఖనిజాల రకాలు సిలికేట్లు, ఆక్సైడ్లు, సల్ఫైడ్లు, హాలైడ్లు మరియు కార్బొనేట్లు.

ఖనిజాలను రెండు వర్గాలుగా విభజించవచ్చు: లోహ లేదా అయస్కాంత ఖనిజాలు మరియు అలోహ ఖనిజాలు. అలోహ ఖనిజాల ఉదాహరణలలో కార్బన్ మరియు సల్ఫర్ ఉన్నాయి.

కొన్ని సాధారణ ఖనిజాలు, వాటి సమ్మేళనం మరియు వాణిజ్య ఉపయోగాలు ఉన్న పట్టిక ఇక్కడ ఉంది:

ఖనిజాలు

రసాయన సమ్మేళనాలు

• మూలకాల అణువులు సాధారణంగా ఇతర అణువులతో కలిసి ఒక సమ్మేళన అణువును ఏర్పరుస్తాయి.
• ఉదాహరణకు, రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు కలిసి ఆక్సిజన్ అనే అణువును ఏర్పరుస్తాయి, దీనిని O2గా వ్రాస్తారు.
• ఒక సమ్మేళనంలో, వేర్వేరు మూలకాల అణువులు నిర్దిష్ట నిష్పత్తులలో కలుస్తాయి. ఉదాహరణకు, రెండు ఐరన్ అణువులు (Fe) మూడు ఆక్సిజన్ అణువులతో కలిసి ఐరన్ ఆక్సైడ్ అణువును (Fe2O3) ఏర్పరుస్తాయి.
• లక్షలాది రసాయన సమ్మేళనాలు తెలిసినవి ఉన్నాయి, వాటిలో పదుల వేల సంఖ్యలో సాధారణంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.

రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు రసాయన మార్పు

• రసాయన మార్పు మన చుట్టూ ప్రతిచోటా జరుగుతుంది, ఇనుము తుప్పు పట్టడం నుండి ఆహారం జీర్ణమవడం వరకు.
• రసాయన ప్రతిచర్య అనేది ఒక ప్రక్రియ, ఇందులో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ కొత్త పదార్థాలుగా మారతాయి.
• రసాయన ప్రతిచర్యలలో పరమాణువుల మధ్య ఉన్న రసాయన బంధాలు విరిగిపోవడం మరియు కొత్త బంధాలు ఏర్పడటం జరుగుతుంది.
• రసాయన ప్రతిచర్యలను పలు రకాలుగా వర్గీకరించవచ్చు, వాటిలో:
• కలయిక ప్రతిచర్యలు: రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలు కలిసి ఒకే ఉత్పత్తిగా మారతాయి.
• విఘటన ప్రతిచర్యలు: ఒకే పదార్థం రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఉత్పత్తులుగా విడిపోతుంది.
• ఒకే-బదిలీ ప్రతిచర్యలు: ఒక మూలకం సమ్మేళనంలో ఉన్న మరో మూలకాన్ని భర్తీ చేస్తుంది.
• ద్వంద్వ-బదిలీ ప్రతిచర్యలు: రెండు సమ్మేళనాలు అయాన్లను మార్పిడి చేసుకుని రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి.

రసాయన మార్పులు జరిగినప్పుడు పదార్థాలు వాటి లక్షణాలు భిన్నంగా ఉండే కొత్త పదార్థాలుగా మారతాయి.రసాయన మార్పుల ఉదాహరణలు:

• కోల్ మండినప్పుడు అది ఆక్సిజన్‌తో కలిసి కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ మరియు నీటి ఆవిరిగా మారుతుంది.
• ఇనుము తుప్పు పట్టినప్పుడు అది ఆక్సిజన్‌తో కలిసి ఇనుము ఆక్సైడ్‌గా మారుతుంది.
• బీయర్ ఆమ్లీకరణం అయ్యేటప్పుడు యీస్ట్ చక్కెరను ఆల్కహాల్ మరియు కార్బన్ డై ఆక్సైడ్‌గా మారుస్తుంది.
• కాంక్రీట్ మరియు సిమెంట్ ఏర్పడే సమయంలో అవి నీటితో రసాయన ప్రతిచర్య జరిపి గట్టి, ఘన పదార్థంగా మారతాయి.
• ఆహారం జీర్ణమయ్యేటప్పుడు అది శరీరం గ్రహించగలిగే చిన్న అణువులుగా విడిపోతుంది.

రసాయన మార్పుల లక్షణాలు:

1. రసాయన మార్పు ఉత్పత్తులు, ప్రతిచర్య పదార్థాల కంటే భిన్నమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
2. రసాయన మార్పు ఉత్పత్తుల ద్రవ్యరాశి, ప్రతిచర్య పదార్థాల ద్రవ్యరాశికి సమానంగా ఉంటుంది.
3. పదార్థాలు వేర్వేరు మార్గాల్లో ఏర్పడినప్పుడు, వాటి సమ్మేళనాలు భిన్నంగా ఉండవచ్చు.

రసాయన సమ్మేళనం:

• కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ (CO2) వంటి పదార్థాలలో, కార్బన్ (C) నుండి ఆక్సిజన్ (O) వరకు నిష్పత్తి ఎలా ఏర్పడినా బరువు ప్రకారం ఎల్లప్పుడూ 1:2గా ఉంటుంది.

ప్రతిచర్యలలో శక్తి మార్పులు:

• రసాయన ప్రతిచర్యలు శక్తిని విడుదల చేయవచ్చు లేదా గ్రహించవచ్చు. ఉదాహరణకు, బొగ్గును గాలిలో దహనం చేయడం వల్ల శక్తి వేడి మరియు కాంతి రూపంలో విడుదలవుతుంది, కార్బన్ మరియు సల్ఫర్‌ను కలిపితే వేడిని గ్రహిస్తుంది.

రసాయన సమీకరణాలు:

• రసాయన మార్పులను సమీకరణల ద్వారా సూచించవచ్చు. ఉదాహరణకు, కార్బన్ (C)ను ఆక్సిజన్ (O2)తో దహనం చేసి కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ (CO2)ను ఏర్పరచడాన్ని ఈ విధంగా రాయవచ్చు:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} {2} \rightarrow \mathrm{CO}{2} $$

• మూలకాల క్రింద ఉన్న చిన్న సంఖ్యలు (సబ్‌స్క్రిప్టులు) ప్రతి అణువులో ఉన్న పరమాణువుల సంఖ్యను సూచిస్తాయి.

• మరొక ఉదాహరణ, హైడ్రోజన్ (H2) మరియు క్లోరిన్ (Cl2) మధ్య ప్రతిచర్య ద్వారా హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ (HCl) ఏర్పడటం:

$$ \mathrm{H} {2}+\mathrm{Cl}{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• ఈ సందర్భంలో, HCl ముందు గుణకం (2) చేర్చబడింది, ఇది రెండు HCl అణువులు ప్రతిచర్య చెందాయని చూపించడానికి.

రసాయన ప్రతిచర్యలు

వివిధ రకాల రసాయన ప్రతిచర్యలు ఉన్నాయి. రెండు సాధారణ రకాలు డబుల్ డిస్ప్లేస్‌మెంట్ మరియు ఆక్సీకరణ.

డబుల్ డీకంపోజిషన్

ఒక ద్విఘట విఘటన (double decomposition) చర్యలో, రెండు సమ్మేళనాలు చర్చించి రెండు కొత్త సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఉదాహరణకు, మెగ్నీషియం సల్ఫేట్ ($MgSO_4$) సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH) తో చర్చించినప్పుడు, సోడియం సల్ఫేట్ ($Na_2SO_4$) మరియు మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ ($Mg(OH)_2$) ఏర్పడతాయి.

ఆక్సీకరణం

ఆక్సీకరణం అనేది ఒక పదార్థం ఆక్సిజన్‌తో కలిసే చర్య. ఉదాహరణకు, ఇనుము ఆక్సిజన్‌కు ఎక్స్పోజ్ అయినప్పుడు, అది తుప్పు పడుతుంది. ఇది ఇనుము ఆక్సిజన్‌తో కలిసి ఐరన్ ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరచడం వల్ల జరుగుతుంది.

ఆక్సీకరణం మరియు తగ్గింపు

• ఆక్సీకరణం అనేది అణువులు లేదా అణువులు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోయే ప్రక్రియ.
• తగ్గింపు అనేది అణువులు లేదా అణువులు ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోయే ప్రక్రియ.
• ఆక్సీకరణం మరియు తగ్గింపు ఎల్లప్పుడూ కలిసే జరుగుతాయి.

ఉదాహరణ

హైడ్రోజన్ వాయువు ($H_2$) కాపర్ ఆక్సైడ్ (CuO) తో చర్చించినప్పుడు, కాపర్ ఆక్సైడ్ కాపర్ (Cu) గా తగ్గించబడుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ వాయువు నీటి ($H_2O$) గా ఆక్సీకరణమవుతుంది.

రసాయన చర్యలు

• రసాయన చర్యలు నెమ్మదిగా జరుగవచ్చు, తుప్పు పడటం వలె, లేదా వేగంగా, పేలుడు వలె.
• ఒక కెటలిస్ట్ ఉపయోగించడం ద్వారా రసాయన చర్య వేగాన్ని పెంచవచ్చు, ఇది చర్య జరిగేందుకు సహాయపడుతుంది కానీ అది స్వయంగా మారదు.

గాలి

• గాలి అనేది భూమిని చుట్టుముట్టే వాయువుల మిశ్రమం.
• గాలి 78% నైట్రోజన్, 21% ఆక్సిజన్ మరియు ఆర్గాన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్, నియాన్, హీలియం, ఓజోన్ మరియు నీటి ఆవిరి వంటి ఇతర వాయువుల చిన్న పరిమాణాలతో కూడి ఉంటుంది.
• గాలిలో కాలుష్యకారకాలు కూడా ఉంటాయి.
• గాలి వేర్వేరు వాయువులతో తయారవుతుంది.
• మనం ఈ వాయువులను వేరుచేసి ఆక్సిజన్ మరియు నైట్రోజన్‌ను కలిపి గాలిని తయారుచేయవచ్చు.
• గాలి వేడిని బాగా ప్రవహించదు.
• గాలిలోని ఆక్సిజన్ వస్తువులను దహనం చేయడంలో సహాయపడుతుంది మరియు మనం శ్వాస తీసుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది. నైట్రోజన్ ఆక్సిజన్ ప్రభావాన్ని తగ్గిస్తుంది.
• వస్తువులు దహనమైనప్పుడు మరియు మనం శ్వాస తీసుకున్నప్పుడు కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణంలోకి విడుదలవుతుంది. సముద్రం, నదులు మరియు చెరువుల నుండి నీరు ఆవిరైనప్పుడు నీటి ఆవిరి ఏర్పడుతుంది.

గాలిలోని నీటి ఆవిరి

• గాలిలో సుమారు 0.4% నీటి ఆవిరి ఉంటుంది.
• మనం ఐస్ క్యూబ్స్ గల గ్లాస్‌ను బయట గాలిలో ఉంచితే, గ్లాస్ బయట భాగం నీటి బిందువులతో కప్పబడుతుంది. ఇది గాలిలోని నీటి ఆవిరి గ్లాస్ చల్లని ఉపరితలంపై సంఘనీభవించడం వల్ల జరుగుతుంది.

కార్బన్ డయాక్సైడ్

• గాలిలో సుమారు 0.03% కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఉంటుంది.
• మనం లైమ్‌వాటర్‌ను బయట గాలిలో ఉంచితే, అది గాలి నుండి కార్బన్ డయాక్సైడ్‌ను గ్రహించడం వల్ల పాలవంటి రంగులోకి మారుతుంది.

నీరు

• పందొమ్మవ శతాబ్దంలో, కావెండిష్ నీరు ఒక రసాయన సమ్మేళనమని చూపించాడు.
• నీరు హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో తయారవుతుంది. ప్రతి ఒక ఆక్సిజన్ అణువుకు రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు ఉంటాయి.
• నీటిని హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్‌ను విద్యుత్తుతో కలిపి తయారుచేయవచ్చు. ప్రతి రెండు భాగాల హైడ్రోజన్‌కు ఒక భాగం ఆక్సిజన్ అవసరం.
• నీరు 100 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద మరిగుతుంది మరియు 0 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద గడ్డకడుతుంది.

కఠిన మరియు మృదువైన నీరు

• కఠిన నీరు సబ్బుకు తేలికగా ఫోమ్‌ను కలిగించదు.
• మృదువైన నీరు సబ్బుకు తేలికగా ఫోమ్‌ను కలిగిస్తుంది.

నీటిలోని కఠినత్వ రకాలు

• తాత్కాలిక కఠినత్వం కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం బైకార్బొనేట్ల వల్ల కలుగుతుంది. దీన్ని మరిగించడం లేదా సున్నం వేయడం ద్వారా తొలగించవచ్చు.
• శాశ్వత కఠినత్వం కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం సల్ఫేట్లు మరియు క్లోరైడ్ల వల్ల కలుగుతుంది. దీన్ని వాషింగ్ సోడా వేయడం లేదా నీటిని మరిగించడం ద్వారా తొలగించవచ్చు.

వర్షపు నీరు

• వర్షపు నీరు నీటి యొక్క అత్యంత శుద్ధమైన రూపం కాదు ఎందుకంటే ఇది వాతావరణం మరియు ఇది సంపర్కించే ఉపరితలాల నుండి మలినాలను కలిగి ఉండవచ్చు.

సంఘనిత నీటి ఆవిరి: గాలిలో ఉన్న నీటి ఆవిరి ద్రవ నీటిగా మారింది. ఇది మృదువుగా ఉంటుంది ఎందుకంటే ఇందులో కాల్షియం మరియు మెగ్నీషియం యొక్క బైకార్బొనేట్లు, సల్ఫేట్లు మరియు క్లోరైడ్లు వంటి కొన్ని లవణాలు ఉండవు.నదీ నీరు: నదీ నీరు భూమి ఉపరితలంపై ప్రవహిస్తున్నప్పుడు ఇది మట్టి నుండి ఖనిజాలను తీసుకుంటుంది మరియు కఠిన నీటిగా మారుతుంది. ఇది వివిధ రకాల మలినాలను కూడా కలిగి ఉంటుంది.ఆక్సిజన్: రంగు, వాసన లేదా రుచి లేని వాయువు. ఇది నీటిలో తేలికగా కరిగదు మరియు గాలికంటే కొంచెం బరువుగా ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ తాను దహనం చెందదు కానీ ఇతర వస్తువులు దహనం చెందడంలో సహాయపడుతుంది. ఇది భూమిపై చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది, అది తానుగా మరియు ఇతర మూలకాలతో కలిసి.ఆక్సిజన్ పొందే విధానం: ప్రయోగశాలలో మీరు పొటాషియం క్లోరేట్ మరియు మాంగనీస్ డైఆక్సైడ్‌ను కలిపి వేడ చేయడం ద్వారా ఆక్సిజన్‌ను తయారు చేయవచ్చు. ఆక్సైడ్లు లేదా ఎక్కువ ఆక్సిజన్ కలిగిన లవణాల వంటి వాటిని వేడ చేయడం ద్వారా కొద్దిపాళ్ల ఆక్సిజన్‌ను కూడా పొందవచ్చు. మరొక విధానం నీటి ద్వారా విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని పంపించడం ద్వారా ఆక్సిజన్‌ను పొందడం.ఆక్సిజన్ ఎందుకు ముఖ్యమైనది: మొక్కలు మరియు జంతువులు శ్వాస తీసుకోవడానికి ఆక్సిజన్ అవసరం, మరియు దాదాపు అన్ని రకాల దహనానికి కూడా ఇది అత్యవసరం.హైడ్రోజన్

• పరమాణు ద్రవ్యరాశి: 15.999

• గలనాంకం: -218.4 డిగ్రీల సెల్సియస్

• క్వథనాంకం: -183.0 °C

• 0 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద సాంద్రత: 1.329 కిలోగ్రాములు ఘన మీటరుకు

• సంయోజకత: 2హైడ్రోజన్:

• రంగులేని, అత్యంత దహనశీల వాయువు

• తెలిసిన అన్ని మూలకాలలో అతి తేలికైనది

• విశ్వంలో అత్యధికంగా ఉన్న మూలకం

• జ్వాలాముఖి వాయువులలో కనిపిస్తుంది

• పాలిపోయిన నీలం రంగు జ్వాలతో దహనమవుతుంది

• దహనానికి సహాయపడదు

• నీటిలో కొంచెం కరిగే స్వభావం కలిగి ఉంటుంది వనస్పతి ఘీ, ఆల్కహాల్ మరియు అమోనియం సమ్మేళనాల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు నీటి, ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల నుండి పొందవచ్చు

• ప్రయోగశాలలో వాణిజ్య జింక్‌పై తేలికపాటి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం చర్య ద్వారా సిద్ధం చేస్తారు

పరమాణు సంఖ్య: 1 సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి:** 1.008 g/molగలనాంకం: -259.14 డిగ్రీల సెల్సియస్ క్వథనాంకం:** -188.5 డిగ్రీల సెల్సియస్సాంద్రత: 0.08988 కిలోగ్రాములు ఘన మీటరుకుసంయోజకత: 1నైట్రోజన్

• రంగులేని, రుచి లేని మరియు వాసన లేని వాయువు
• భూమి వాతావరణంలో దాదాపు నాలుగు భాగాలలో మూడు భాగాల వరకు ఉంటుంది
• మొక్కల పెరుగుదలకు అత్యవసరం
• ఎరువులు, పేలుడు పదార్థాలు మరియు ప్లాస్టిక్స్ తయారీలో ఉపయోగిస్తారు

• మనం శ్వాస తీసుకునే గాలిలో నైట్రోజన్ సుమారు 78% ఉంటుంది.
• ఇది దహనం చెందని మరియు ఇతర వస్తువుల దహనానికి సహాయపడని వాయువు.
• ఇది నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది.

నైట్రోజన్ వాయువును ఎలా తయారు చేయాలి

• ల్యాబ్‌లో, అమోనియం నైట్రేట్‌ను వేడి చేసి నైట్రోజన్‌ను తయారుచేయవచ్చు.
• పెద్ద స్థాయిలో, గాలి నుంచి నైట్రోజన్‌ను పొందవచ్చు. ముందుగా గాలిని ద్రవీకరిస్తారు, తర్వాత దానిని ఆవిరి చేస్తారు. నైట్రోజన్ ముందుగా ఆవిరవుతుంది, ఆక్సిజన్ వెనుక ఉంటుంది.

నైట్రోజన్ గురించి కొన్ని విషయాలు

• పరమాణు సంఖ్య: 7
• కరిగే ఉష్ణోగ్రత: -209.86 డిగ్రీల సెల్సియస్
• వాలెన్సీలు: 3 మరియు 5
• సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి: 14.007
• మరిగే ఉష్ణోగ్రత: -196 డిగ్రీల సెల్సియస్

కార్బన్ డై ఆక్సైడ్

• కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ అనేది గాలికంటే బరువైన, రంగు లేని, వాసన లేని వాయువు.
• మనం శ్వాస తీసుకున్నప్పుడు, వస్తువులు దహనమైనప్పుడు, సేంద్రీయ పదార్థం కుళ్ళిపోయినప్పుడు ఇది ఉత్పత్తి అవుతుంది.
• కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ ఆమ్ల స్వభావం కలిగి ఉంటుంది మరియు లైమ్‌వాటర్‌ను పాలలా తయారుచేయగలదు.

కార్బన్ డై ఆక్సైడ్‌ను భద్రంగా ఎలా తయారుచేయాలి

• డైల్యూట్ ఆమ్లాలను కార్బొనేట్లతో ప్రతిచర్య చేయడం ద్వారా కార్బన్ డై ఆక్సైడ్‌ను తయారుచేయవచ్చు.
• చక్కెరను ఫెర్మెంట్ చేయడం ద్వారా కూడా మీరు దీన్ని తయారుచేయవచ్చు.
• ల్యాబ్‌లో, మార్బుల్ ముక్కలను హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడం ద్వారా దీన్ని తయారుచేయవచ్చు.

కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ వినియోగాలు

• కార్బన్ డై ఆక్సైడ్‌ను ఆహార రిఫ్రిజరేషన్‌లో, కార్బొనేటెడ్ పానీయాలలో, మరియు అగ్ని ఆర్పకాలలో ఉపయోగిస్తారు. టేబుల్ 10.4లో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం గురించి ఒక వరుస ఉంది. అందులో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం జీర్ణ రసాలలో కనిపిస్తుందని చెప్పబడింది. అంటే హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మన శరీరాలు ఉత్పత్తి చేసే సహజ ఆమ్లం.

పారిశ్రామిక రసాయన శాస్త్రం

సబ్బులు

• సబ్బులు కొవ్వులు మరియు నూనెలను సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ వంటి క్షారంతో ప్రతిచర్య జరిపి తయారు చేస్తారు. ఫలితంగా వచ్చే ఉత్పత్తి ఫ్యాటీ ఆమ్లం యొక్క ఉప్పు, ఇది ఒక చివర కార్బాక్సిల్ గుంపు (-COOH) కలిగిన కార్బన్ పరమాణువుల దీర్ఘ గొలుసు.

• సబ్బులకు రెండు చివరలు ఉంటాయి: ఒక ఆవేశిత చివర నీటిని ఆకర్షిస్తుంది మరియు హైడ్రోకార్బన్ చివర నూనెను ఆకర్షిస్తుంది. ఇది వాటిని నీటిని మరియు నూనెను రెండింటినీ కరిగించడానికి అనుమతిస్తుంది, అందుకే అవి శుభ్రం చేయడంలో చాలా మంచివి.

సబ్బుల శుభ్రపరిచే చర్య

• మీరు ఏదైనా సబ్బు మరియు నీటితో కడిగినప్పుడు, సబ్బు అణువులు ఉపరితలంపై ఉన్న మలినం మరియు నూనెను చుట్టేస్తాయి. సబ్బు అణువు యొక్క ఆవేశిత చివర నీటిని ఆకర్షిస్తుంది, అయితే హైడ్రోకార్బన్ చివర నీటిని తిరస్కరిస్తుంది మరియు నూనెను ఆకర్షిస్తుంది. ఇది మలినం మరియు నూనెను నీటిలో తేలియాడేలా చేస్తుంది, తద్వారా దానిని కడిగివేయవచ్చు.

గాజు

• గాజు వేర్వేరు పదార్థాల కలయిక, దీనిలో మట్టి (సిలికా), సోడా ఆష్ (సోడియం కార్బొనేట్), మరియు లైమ్ స్టోన్ (కాల్షియం కార్బొనేట్) ఉంటాయి.
• ఈ పదార్థాలను కలిపి చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద వేడి చేస్తారు, వాటి కరిగి ద్రవంగా మారే వరకు.
• ఆ ద్రవాన్ని తరువాత బాటిళ్లు, కిటికీలు మరియు కప్పులు వంటి వివిధ వస్తువులుగా ఆకృతి ఇస్తారు.

సిమెంట్

• సిమెంట్ అనేది క్రీటాన్ని తయారు చేయడానికి ఉపయోగించే పదార్థం.
• ఇది చూనపాము, మట్టి మరియు కొద్దిపాటి జిప్సమ్‌ను కలిపి తయారు చేస్తారు.
• ఈ మిశ్రమాన్ని వేడి చేసి క్లింకర్‌గా మార్చుతారు, ఆ తర్వాత దాన్ని పొడిగా నూరుతారు.
• ఆ పొడిని నీటితో కలిపినప్పుడు ఇది ఒక పేస్ట్‌గా మారుతుంది, దీన్ని క్రీటా తయారీకి ఉపయోగించవచ్చు.
• పోర్ట్‌ల్యాండ్ సిమెంట్ అనేది సాధారణంగా ఉపయోగించే సిమెంట్ రకం.
• ఇది కాల్షియం ఆక్సైడ్, ఐరన్ ఆక్సైడ్, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్, ఆల్కలీ, సిలికాన్ డయాక్సైడ్, సల్ఫర్ ట్రయాక్సైడ్ మరియు అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ వంటి వివిధ పదార్థాలతో కూడి ఉంటుంది.

సిమెంట్ ఎలా తయారవుతుంది: ఈ ప్రక్రియలో చూనపాము మరియు మట్టిని క్వారీ చేసి, వాటిని నూరి నీటితో కలిపి స్లర్రీగా తయారు చేస్తారు. ఈ స్లర్రీని ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కిల్న్‌లో వేడి చేసి క్లింకర్‌గా మారుస్తారు, ఆ తర్వాత దాన్ని చల్లబరిచి కొద్దిపాటి జిప్సమ్‌తో కలిపి పొడిగా నూరి సిమెంట్‌ను తయారు చేస్తారు.

• ముడి పదార్థాలను నూరి కలిపి మిశ్రమంగా తయారు చేస్తారు.
• ఆ మిశ్రమాన్ని పొడిగా నూరుతారు.
• ఆ పొడిని చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద కిల్న్‌లో వేడి చేస్తారు.
• ఇది కాల్షియం ఆక్సైడ్‌ను అల్యూమినియం సిలికేట్‌తో కలిపి కాల్షియం సిలికేట్ మరియు అల్యూమినేట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.
• జిప్సమ్‌ను మిశ్రమంలో కలిపి మళ్లీ నూరి సిమెంట్‌ను తయారు చేస్తారు.

కోల్:

• కోల్ అనేది లక్షలాది సంవత్సరాల క్రితం జీవించిన మొక్కల అవశేషాల నుండి ఏర్పడుతుంది.
• కోల్‌ను గాలి లేకుండా వేడి చేసినప్పుడు ఇది కోక్ మరియు వోలటైల్ మ్యాటర్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
• కోక్ అనేది ఘన అవశేషం, వోలటైల్ మ్యాటర్‌లో కోల్ గ్యాస్ మరియు తార్ ఉంటాయి.

ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ****కార్బన్ కంపౌండ్స్

• 1828కి ముందు, శాస్త్రవేత్తలు సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు జీవులలో మాత్రమే కనిపిస్తాయని భావించారు. వారు సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు తయారుచేయడానికి ప్రత్యేకమైన “జీవ శక్తి” అవసరమని నమ్మారు.
• 1828లో, ఫ్రెడ్రిచ్ వోలర్ అనే జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఈ సిద్ధాంతాన్ని తప్పని నిరూపించాడు. అతను తన ప్రయోగశాలలో అమోనియం సయనైడ్ అనే అసేంద్రీయ సమ్మేళనం ద్రావణాన్ని ఆవిరి చేయడం ద్వారా యూరియా అనే సేంద్రీయ సమ్మేళనాన్ని తయారుచేశాడు.
• ఈ రోజు, సేంద్రీయ రసాయన శాస్త్రం అనేది కార్బన్ సమ్మేళనాల అధ్యయనమని మనకు తెలుసు.

సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ సమ్మేళనాలు

• ఎక్కువ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు దహనమవుతాయి, అయితే ఎక్కువ అసేంద్రీయ సమ్మేళనాలు కూడా దహనమవుతాయి.
• ఎక్కువ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవాలు లేదా ఘనాలు కాగా, ఎక్కువ అసేంద్రీయ సమ్మేళనాలు ఘనాలు లేదా వాయువులు.

ఘనాలు మరియు ద్రవాలు

• ఎక్కువ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు తక్కువ కరిగే స్థానాలతో కూడిన ద్రవాలు లేదా ఘనాలు.
• ఎక్కువ అసేంద్రీయ సమ్మేళనాలు ఎక్కువ కరిగే స్థానాలతో కూడిన ఘనాలు.
• ఎక్కువ సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు నీటిలో కరగవు, కానీ ఎక్కువ అసేంద్రీయ సమ్మేళనాలు నీటిలో కరుగుతాయి.

కార్బన్

• కార్బన్ భూమి క్రస్టులో నాలుగో స్థానంలో అత్యధికంగా ఉన్న మూలకం.
• ఇది ప్రత్యేకమైనది ఎందుకంటే ఇది సులభంగా తనతోనే కలిసి పొడవైన గొలుసులలో లేదా వలయాలలో కార్బన్ పరమాణువులతో కూడిన పెద్ద అణువులను ఏర్పరచగలదు.
• కార్బన్ పరమాణువుల వేర్వేరు కలయికలు మిలియన్లకు పైగా ఉన్నాయి.

కార్బన్ యొక్క వేర్వేరు రూపాలు

• కార్బన్‌కు వజ్రం, గ్రాఫైట్, చార్కోల్, లాంప్ బ్లాక్, కోక్, వాయు కార్బన్, బొగ్గు మరియు జంతు చార్కోల్ వంటి అనేక వేర్వేరు రూపాలు ఉన్నాయి.

కార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ రూపాలు

• ఒక పదార్థం వేర్వేరు స్ఫటికీయ రూపాల్లో ఉన్నప్పుడు దాన్ని బహురూపత్వం అంటారు.
• ఆ పదార్థం యొక్క వేర్వేరు రూపాలను అలోట్రోపులు అంటారు.
• కార్బన్ అలోట్రోపీని చూపుతుంది ఎందుకంటే ఇది వేర్వేరు రూపాల్లో ఉంటుంది. కార్బన్ వేర్వేరు రూపాలను తీసుకోవచ్చు, వాటిని అలోట్రోపులు అంటారు. వాటిలో రెండు డైమండ్ మరియు గ్రాఫైట్.
• కోక్, చార్కోల్ మరియు ల్యాంప్ బ్లాక్‌ను ఒకప్పుడు ఆకారరహిత కార్బన్ రూపాలుగా భావించేవారు. అయితే ఇప్పుడు అవి అన్నీ చిన్న గ్రాఫైట్ స్ఫటికాలను కలిగి ఉన్నాయని మనకు తెలుసు.
• డైమండ్ మరియు గ్రాఫైట్‌కు వేర్వేరు నిర్మాణాలు మరియు లక్షణాలు ఉన్నాయి, కానీ వాటికి ఒకే రసాయన చిహ్నం C ఉంది. అవి రెండూ బలంగా వేడి చేసినప్పుడు ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిచర్య చేసి కార్బన్ డైఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి.
• డైమండ్ అనేది తెలిసిన అత్యంత కఠినమైన సహజ పదార్థం. దీని పేరు గ్రీకు పదమైన “అడామాస్” నుండి వచ్చింది, దీని అర్థం అజేయుడు. ఇది కార్బన్ యొక్క అత్యంత శుద్ధమైన రూపం.

డైమండ్లు:

• డైమండ్లు శుద్ధమైన కార్బన్‌తో తయారవుతాయి.
• అవి చాలా గట్టిగా ఉంటాయి మరియు ఎక్కువ ఇతర పదార్థాలతో గీయబడవు.
• డైమండ్లు వేడి లేదా విద్యుత్‌ను బాగా వాహకం చేయవు.
• అవి రసాయనాలతో ప్రతిచర్య చేయవు, కానీ అవి చాలా వేడిగా ఉన్నప్పుడు గాలిలో వెలిగిపోవచ్చు.
• డైమండ్లు ఏ ద్రవాల్లో కరగవు.

సంశ్లేషిత డైమండ్లు:

• 1955 నుండి ప్రజలు ప్రయోగశాలలో డైమండ్లను తయారు చేయగలుగుతున్నారు.
• వారు దీన్ని కార్బన్ సమ్మేళనాలను వేడి చేయడం మరియు పీడనం చేయడం ద్వారా చేస్తారు.

డైమండ్ల వినియోగాలు:

• స్పష్టమైన డైమండ్లు ఆభరణాలలో ఉపయోగిస్తారు.
• చీకటి డైమండ్లు కటింగ్ పరికరాలు తయారు చేయడంలో ఉపయోగిస్తారు.

ప్రసిద్ధ డైమండ్లు:

• కోహినూర్ ప్రపంచంలో అత్యంత ప్రసిద్ధమైన వజ్రం.
• దీనిని భారతదేశంలో తవ్వకాల ద్వారా పొందారు, కానీ బ్రిటిష్ వారు దానిని తీసుకున్నారు.
• కల్లినాన్ ప్రపంచంలో అతిపెద్ద వజ్రం.
• దీనిని 1905లో దక్షిణ ఆఫ్రికాలో కనుగొన్నారు.

గ్రాఫైట్:

• గ్రాఫైట్ ఒక చీకటి బూడిద రంగు ఘన పదార్థం.
• ఇది సబ్బు అయినట్లు మెత్తగా మరియు మెరుస్తూ అనిపిస్తుంది.
• గ్రాఫైట్ విద్యుత్ మరియు ఉష్ణాన్ని బాగా వాహకం చేస్తుంది.
• ఇది పెన్నులు తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. - గ్రాఫైట్‌ను ఆమ్లాలు లేదా క్షారాలతో కలిపినప్పుడు, ఇది రసాయన మార్పుకు లోనవుతుంది. అయితే, దానిని నైట్రిక్ ఆమ్లంతో వేడెక్కించినప్పుడు, ఇది గ్రాఫిటిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
• గ్రాఫైట్‌ను స్నేహకంగా, పెయింట్లలో, ఎలక్ట్రోడ్ల తయారీలో మరియు లెడ్ పెన్నుల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.
• శుద్ధమైన గ్రాఫైట్‌ను కోక్‌ను గాలి లేకుండా సుమారు 3000 డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఎలక్ట్రిక్ ఫర్నెస్‌లో వేడెక్కించి తయారు చేస్తారు.

పెట్రోలియం

• పెట్రోలియం అనేది హైడ్రోకార్బన్ల మిశ్రమం, ఇది అధిక పీడనం మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద జంతువుల మరియు మొక్కల కొవ్వుల విఘటనం వల్ల ఏర్పడినట్లు భావిస్తారు.
• ఫ్రాక్షనల్ డిస్టిలేషన్ అనేది పెట్రోలియం‌ను వేర్వేరు ఉత్పత్తులుగా వేరు చేసే ప్రక్రియ, ఇందులో తక్కువ హైడ్రోకార్బన్లు తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరిగే లక్షణాన్ని ఆధారంగా చేసుకుంటారు.
• భూమి పొరలో సహజంగా లభించే, దహనమయ్యే ద్రవం.
• గ్యాసోలిన్, డీజిల్ మరియు ఇతర ఉత్పత్తుల తయారీకి ఉపయోగిస్తారు.

వేరు చేసిన పెట్రోలియం ఉత్పత్తులు:ఈథర్

• రంగులేని, దహనమయ్యే ద్రవం, దీనిని ద్రావకంగా మరియు అనస్తీషియా గా ఉపయోగిస్తారు.

పెట్రోల్ లేదా గ్యాసోలిన్

• దహనమయ్యే ద్రవం, కార్లు మరియు ఇతర వాహనాలకు శక్తిని అందించడానికి ఉపయోగిస్తారు.

కెరోసిన్

• దహనమయ్యే ద్రవం, వేడి మరియు వంటల కోసం ఉపయోగిస్తారు.

గ్యాస్ ఆయిల్, డీజిల్, లేదా హెవీ ఆయిల్

• ట్రక్కులు, బస్సులు మరియు ఇతర భారీ వాహనాలకు శక్తిని అందించేందుకు ఉపయోగించే దహన ద్రవం.

లూబ్రికేటింగ్ ఆయిల్స్, గ్యాసియస్ మరియు పెట్రోలియం జెల్లీ

• యంత్రాలు మరియు ఇంజిన్లకు స్నేహనం చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.

ప్యారాఫిన్ (మైనం)

• కొవ్వొత్తులు, బూట్ పాలిష్ మరియు ఇతర ఉత్పత్తుల తయారీకి ఉపయోగించే ఘనమైన, మైనపు పదార్థం.

ఆస్ఫాల్ట్, పెట్రోలియం కోక్ (బిటుమెన్ మరియు కోక్)

• రోడ్లు పేవ్ చేయడానికి మరియు రూఫింగ్ పదార్థాలు తయారు చేయడానికి ఉపయోగించే నల్లని, అంటుకునే పదార్థం.

ద్రవీకరించిన పెట్రోలియం వాయువు (LPG)

• ప్రోపేన్, బ్యూటేన్ మరియు పెంటేన్ వంటి హైడ్రోకార్బన్ల మిశ్రమం.
• వంట, వేడి చేయడం మరియు రవాణా కోసం ఇంధనంగా ఉపయోగిస్తారు.

ద్రవీకరించిన పెట్రోలియం వాయువు (LPG)

• LPG అనేది ప్రోపేన్ మరియు బ్యూటేన్ వాయువుల మిశ్రమం.
• ఈ వాయువులను ద్రవ స్థితిలో ఉంచేందుకు పీడనంతో సిలిండర్లలో నిల్వ చేస్తారు.
• వంట గ్యాస్ సిలిండర్లలో LPG ద్రవ రూపంలో ఉంటుంది.

సింథటిక్ రబ్బర్

• సింథటిక్ రబ్బర్‌ను కొన్ని మోనోమర్ల ద్వారా పాలిమరైజేషన్ అనే ప్రక్రియ ద్వారా తయారు చేస్తారు.
• సింథటిక్ రబ్బర్‌కు కొన్ని ఉదాహరణలు:
  • నియోప్రీన్: క్లోరోప్రీన్ నుండి తయారు చేస్తారు
  • బ్యూనా-ఎస్: స్టైరిన్ మరియు బ్యూటాడైన్ నుండి తయారు చేస్తారు
  • బ్యూనా-ఎన్: బ్యూటాడైన్ మరియు అక్రిలోనైట్రైల్ నుండి తయారు చేస్తారు
• రబ్బర్‌ను వల్కనైజేషన్ అనే ప్రక్రియ ద్వారా గట్టిగా చేస్తారు, ఇందులో రబ్బర్‌ను సల్ఫర్‌తో వేడి చేస్తారు.

సింథటిక్ ఫైబర్లు

• నైలాన్: మొదటి సింథటిక్ ఫైబర్, అడిపిక్ ఆమ్లం మరియు హెక్సామిథైలీన్ డయామిన్ నుండి తయారు చేస్తారు
• టెరిలీన్: టెరెఫ్థాలిక్ ఆమ్లం మరియు ఎథిలీన్ గ్లైకాల్ నుండి తయారు చేస్తారు

ప్లాస్టిక్స్

• ప్లాస్టిక్స్ అనేవి సంకలిత పదార్థాలు; అవి రబ్బరు కానీ, తంతువు కానీ కాకపోయినా, వాటి ప్రత్యామ్నాయాలుగా ఉపయోగించబడతాయి.
• ప్లాస్టిక్స్ కూడా పాలిమర్లే; అవి వివిధ ముడి పదార్థాలతో తయారవుతాయి, వీటిలో ఉన్నవి:
  • పాలిఎథిలీన్ (PE)
  • పాలివినైల్ క్లోరైడ్ (PVC)
  • పాలిస్టైరీన్ (PS)
  • పాలిప్రొపిలీన్ (PP)

పాలిఎథిలీన్

• పాలిఎథిలీన్ అనేది ఎథిలీన్ వాయువు నుంచి తయారయ్యే ప్లాస్టిక్.
• ఎథిలీన్ వాయువును పీడనానికి గురిచేసి, ఒక ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో వేడి చేస్తారు.
• దీని వల్ల ఎథిలీన్ వాయువు అణువులు పరస్పరం అనుసంధానమై దీర్ఘ గొలుసులుగా మారతాయి.
• ఈ దీర్ఘ గొలుసులే పాలిఎథిలీన్ ప్లాస్టిక్‌ను ఏర్పరుస్తాయి.

రేడియోధారిత

• రేడియోధారిత అంటే ఒక అణువు క్షయించి శక్తిని విడుదల చేయడం.
• ఇది సహజంగా జరగవచ్చు లేదా మానవుల వల్ల కలిగించబడవచ్చు.
• ఒక అణువు విచ్ఛిన్నమైనప్పుడు అల్ఫా, బీటా, గామా కిరణాల వంటి వివిధ రకాల వికిరణాలు విడుదలవుతాయి.
• అల్ఫా కిరణాలు అత్యంత హానికరమైనవి, గామా కిరణాలు తక్కువ హానికరమైనవి.
• వైద్యం, విద్యుత్ ఉత్పత్తి వంటి మంచి ప్రయోజనాల కోసం రేడియోధారితాన్ని ఉపయోగించవచ్చు.
• అయితే, అణు ఆయుధాల వంటి చెడు ప్రయోజనాల కోసం కూడా దీనిని ఉపయోగించవచ్చు.

రేడియోధారిత విడుదలలు

అణు అంతర్గత కణాలు (వికిరణం)

1. అల్ఫా $(\alpha)$ కణాలు: ఇవి ధనావేశ గల హీలియం అణువులు; అవి ఎక్కువ దూరం ప్రవేశించలేవు. వీటిని కాగితం లేదా అల్యూమినియం తెరతో ఆపవచ్చు.
2. బీటా ( $\beta$ ) కణాలు: ఇవి ఋణావేశ గల తేలికపాటి కణాలు; అవి అల్ఫా కణాల కంటే ఎక్కువ దూరం ప్రవేశించగలవు.

ప్రవేశక కణాలు (వికిరణం)

ఇవి గామా $(\gamma)$ విడుదలలుగా కూడా పిలవబడతాయి. ఇవి కాంతి వలె ఉంటాయి కానీ తక్కువ తరంగదైర్ష్యాలు మరియు ఎక్కువ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి. ఇవి కొన్ని సెంటీమీటర్ల సీసం ద్వారా కూడా దాటవచ్చు.

ఎక్స్-రేలు

• ఎక్స్-రేలు అనేవి కాంతి వలె ఉండే కిరణాలు కానీ ఘన పదార్థాలను చొచ్చుకుపోతాయి.
• ఎక్స్-రేలు కాథోడ్ కిరణాలు టంగ్స్టన్ వంటి ఎక్కువ పరమాణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన లోహాన్ని తాకినప్పుడు ఉత్పత్తి అవుతాయి.

ఎక్స్-రే ఫోటోలు

ఎక్స్-రేలు పొడవైన వస్తువుల ద్వారా పూర్తిగా శోషించబడకుండా దాటవచ్చు.

న్యూక్లియర్ ప్రతిచర్య మరియు పరమాణు శక్తి

• న్యూక్లియర్ ప్రతిచర్య: ఒక న్యూక్లియస్‌ను న్యూట్రాన్ లేదా ప్రోటాన్ వంటి చిన్న కణంతో లేదా మరొక న్యూక్లియస్‌తో తాకినప్పుడు అది వేగంగా వేరే వస్తువులుగా మారవచ్చు. ఇది మొదటిసారి 1919లో చూసినప్పుడు రదర్‌ఫోర్డ్ ఆల్ఫా కణాలను నైట్రోజన్‌పై కాల్చాడు.

• న్యూక్లియర్ ఫిషన్ అనేది పెద్ద న్యూక్లియస్ రెండు చిన్న న్యూక్లియస్‌లుగా విడిపోవడం మరియు చాలా శక్తిని విడుదల చేయడం. 1939లో జర్మనీకి చెందిన ఓటో హాన్ మరియు ఫ్రిట్జ్ స్ట్రాస్‌మాన్ నెమ్మదిగా ఉన్న న్యూట్రాన్‌లను యురేనియంపై కాల్చినప్పుడు అది రెండు చిన్న ముక్కలుగా విడిపోయి చాలా వేడిని ఉత్పత్తి చేసింది. ఈ యురేనియం విడిపోవడాన్ని న్యూక్లియర్ ఫిషన్ అంటారు.

న్యూక్లియర్ ఫిషన్ రకాలు

1. నియంత్రిత అణు విఘటనం: ఈ రకమైన విఘటనం అణు రియాక్టర్లలో జరుగుతుంది. విఘటన ప్రతిచర్యా వేగాన్ని తగ్గిస్తారు, మరియు ఉత్పత్తి అయిన శక్తిని ఉపయోగకరమైన పనుల కోసం వినియోగించవచ్చు.
2. నియంత్రణ లేని అణు విఘటనం: ఈ రకమైన విఘటనం అణు బాంబులో జరుగుతుంది. విఘటన ప్రతిచర్యను నియంత్రించరు, మరియు చాలా వేడి ఉత్పత్తి అవుతుంది. విఘటనమయ్యే పదార్థం అంతా అయ్యే వరకు ప్రక్రియ కొనసాగుతుంది.మొదటి అణు బాంబు

1945 ఆగస్టు 6న జపాన్‌లోని హిరోషిమా నగరంపై అణు బాంబు వేసారు. ఆ బాంబు ప్లూటోనియం-239తో తయారు చేశారు. 1945 ఆగస్టు 9న జపాన్‌లోని నాగసాకీ నగరంపై మరో అణు బాంబు వేసారు.

అణు సమ్మేళనం

అణు సమ్మేళనం అనేది తేలికపాటి అణు కేంద్రకాలు కలిసి ఒక భారీ కేంద్రకంగా ఏర్పడే అణు ప్రతిచర్య. ఈ ప్రతిచర్య కూడా చాలా వేడిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అణు సమ్మేళనాన్ని నియంత్రించగలిగితే, అది గొప్ప శక్తి వనరుగా మారుతుంది.

అణు శక్తి (న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ)

అణు శక్తి లేదా న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ అనేది అణు విఘటనం లేదా అణు సమ్మేళనం వల్ల వచ్చే శక్తి.

న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ

న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ, దీనిని అణు శక్తి అని కూడా అంటారు, ఇది అణువు కేంద్రకం నుంచి వచ్చే శక్తి. అణువులను విడగొట్టినప్పుడు చాలా శక్తి విడుదల అవుతుంది. ఈ శక్తిని విద్యుత్తు ఉత్పత్తి చేయడానికి లేదా యంత్రాలను నడిపించడానికి వినియోగించవచ్చు.

న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ ఎలా పనిచేస్తుంది

న్యూక్లియర్ శక్తి ఒక పరమాణువు న్యూక్లియస్‌ను విడగొట్టినప్పుడు సృష్టించబడుతుంది. ఈ ప్రక్రియను న్యూక్లియర్ ఫిషన్ అంటారు. ఒక పరమాణువు విడగొట్టబడినప్పుడు, అది వేడి మరియు కిరణాల రూపంలో చాలా ఎక్కువ శక్తిని విడుదల చేస్తుంది. ఈ వేడిని నీటిని మరిగించి ఆవిరిని సృష్టించడానికి ఉపయోగించవచ్చు, ఆ ఆవిరిని తరువాత విద్యుత్ ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు.

న్యూక్లియర్ శక్తి ప్రయోజనాలు

న్యూక్లియర్ శక్తికి అనేక ప్రయోజనాలు ఉన్నాయి, వాటిలో:

• ఇది శుభ్రమైన శక్తి మూలం. న్యూక్లియర్ విద్యుత్ కేంద్రాలు గ్రీన్‌హౌస్ వాయువులను ఉత్పత్తి చేయవు, ఇవి వాతావరణ మార్పుకు దోహదపడతాయి.
• ఇది నమ్మదగిన శక్తి మూలం. న్యూక్లియర్ విద్యుత్ కేంద్రాలు వాతావరణాన్ని పట్టించుకోకుండా రోజుకు 24 గంటలు, వారానికి 7 రోజులు పనిచేయవచ్చు.
• ఇది తక్కువ ఖర్చుతో కూడిన శక్తి మూలం. న్యూక్లియర్ విద్యుత్ కేంద్రాలు ఇతర శక్తి మూలాలతో పోలిస్తే పోటీ ధరకు విద్యుత్ ఉత్పత్తి చేయగలవు.

న్యూక్లియర్ శక్తి ప్రమాదాలు

న్యూక్లియర్ శక్తికి కొన్ని ప్రమాదాలు కూడా ఉన్నాయి, వాటిలో:

• న్యూక్లియర్ ప్రమాదాల సాధ్యత. న్యూక్లియర్ విద్యుత్ కేంద్రాలు సంక్లిష్ట సౌకర్యాలు, మరియు ప్రమాదం జరిగే అవకాశం ఎప్పుడూ ఉంటుంది.
• న్యూక్లియర్ వ్యర్థాల దీర్ఘకాల నిల్వ. న్యూక్లియర్ విద్యుత్ కేంద్రాలు రేడియోధార్మిక వ్యర్థాలను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, వీటిని వేల సంవత్సరాల పాటు సురక్షితంగా మరియు భద్రంగా నిల్వ చేయాలి.
• న్యూక్లియర్ ఆయుధాల వ్యాప్తి. న్యూక్లియర్ విద్యుత్ కేంద్రాలు న్యూక్లియర్ ఆయుధాల తయారీకి ఉపయోగించగల పదార్థాలను ఉత్పత్తి చేయగలవు.

**మొత్తంగా, అణు శక్తి అనేది ప్రయోజనాలు మరియు ప్రమాదాలు రెండూ ఉన్న సంక్లిష్ట సాంకేతికత. అణు శక్తిని సమర్థించాలా వద్దా అనే నిర్ణయం తీసుకునే ముందు ప్రయోజనాలు మరియు ప్రమాదాలను జాగ్రత్తగా తూచాలి.**ఒక వాయువు ఒత్తిడి మరియు వాల్యూమ్ దాని ఉష్ణోగ్రతకు ప్రత్యక్షంగా సంబంధితమైనవి.

• పూర్తి ఉష్ణోగ్రతను అబ్సల్యూట్ జీరో నుండి కొలుస్తారు, ఇది సుమారు -273 డిగ్రీల సెల్సియస్.
• వాయువు ఉష్ణోగ్రత 1 డిగ్రీ సెల్సియస్ పెరిగినప్పుడు, దాని ఒత్తిడి 0 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద ఉన్న మూల ఒత్తిడి 1/273 వ వంతు పెరుగుతుంది.
• వాయువు ఒత్తిడి ఒకేలా ఉంటే, ఉష్ణోగ్రత ప్రతి 1 డిగ్రీ సెల్సియస్ పెరుగుదలకు దాని వాల్యూమ్ 0 డిగ్రీల సెల్సియస్ వద్ద ఉన్న మూల వాల్యూమ్ 1/273 వ వంతు పెరుగుతుంది.
• ఇతర మాటలలో చెప్పాలంటే, ఒత్తిడి స్థిరంగా ఉన్నప్పుడు వాయువు వాల్యూమ్ దాని పూర్తి ఉష్ణోగ్రతకు ప్రత్యక్షంగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• ఈ సూత్రాన్ని ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త జాక్వెస్ అలెగ్జాండర్ చార్లెస్ కనుగొన్నారు.

గే-లుసాక్ నియమం

• వాయువు వాల్యూమ్ నియమం: ఈ నియమం ప్రకారం వాయువులు పరస్పర చర్య చేసుకున్నప్పుడు, చర్య చేసే వాయువుల పరిమాణాలు మరియు ఏర్పడే వాయువుల పరిమాణాలు సరళమైన పూర్ణ సంఖ్యల నిష్పత్తిలో ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఒక యూనిట్ నైట్రోజన్ వాయువు మూడు యూనిట్ల హైడ్రోజన్ వాయువుతో చర్య చేసి రెండు యూనిట్ల అమోనియా వాయువును ఏర్పరుస్తుంది.
• ఈ నియమం ప్రకారం వాయువును వేడి చేసినప్పుడు, ఉష్ణోగ్రతలో ప్రతి డిగ్రీ పెరుగుదలకు అది ఒకే పరిమాణంలో విస్తరిస్తుంది.

హెస్ నియమం

• ఈ నియమం చెబుతుంది ఒక రసాయన ప్రతిచర్యలో విడుదలయ్యే లేదా గ్రహించే వేడి మొత్తం ఎంత ప్రమాణాల్లో జరిగినా ఒకేలా ఉంటుంది.

గ్రాహమ్ వ్యాపన నియమం:

• ఈ నియమం చెబుతుంది రెండు వాయువులు ఎంత వేగంతా వ్యాపిస్తాయో వాటి బరువుపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
• వాయువు తేలికైతే అది వేగంగా వ్యాపిస్తుంది.
• స్కాట్లాండ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త థామస్ గ్రాహం (1805-1860) ఈ నియమాన్ని కనుగొన్నారు.

హెన్రీ నియమం:

• ఈ నియమం చెబుతుంది ద్రవంలో కరిగే వాయువు పరిమాణం ఆ వాయువు పీడనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
• పీడనం ఎక్కువైతే ద్రవంలో ఎక్కువ వాయువు కరుగుతుంది.
• ఈ నియమాన్ని బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త విలియం హెన్రీ 1803లో కనుగొన్నారు.

లాంబర్ట్ నియమం:

• ఈ నియమం చెబుతుంది కాంతి పదార్థం గుండా వెళ్లినప్పుడు ఒకే మందం ఉన్న ప్రతి పొర సమానంగా కాంతిని గ్రహిస్తుంది.
• ఉదాహరణకు, రంగు గాజు ముక్క ఉన్నప్పుడు, ఒకే మందం ఉన్న ప్రతి గాజు పొర సమానంగా కాంతిని గ్రహిస్తుంది.

రౌల్ట్ నియమం:

• ఈ నియమం చెబుతుంది ద్రావణంలో కరిగిన ద్రావణీయం (సాల్యూట్) వల్ల ఆవిరి పీడనం తగ్గే మొత్తం ద్రావణంలో కరిగిన ద్రావణీయం పరిమాణానికి అనులోమంగా ఉంటుంది.
• ద్రావణంలో ఎక్కువ ద్రావణీయం కరిగితే ఆవిరి పీడనం తక్కువగా ఉంటుంది.
• ఈ నియమాన్ని ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఫ్రాంకోయిస్-మేరీ రౌల్ట్ 1887లో కనుగొన్నారు.

ద్రవ్యరాశి మరియు పదార్థ సంరక్షణ నియమం

• పదార్థాన్ని సృష్టించలేము లేదా నాశనం చేయలేము.
• ఒక వ్యవస్థలో మొత్తం ద్రవ్యరాశి లేదా పదార్థం పరిమాణం ఎప్పుడూ ఒకేలా ఉంటుంది, పరిమాణంలో పెరుగుదల లేదా తగ్గుదల ఉండదు.

ముఖ్యమైన రసాయన ప్రక్రియలు

• బెస్సెమర్ ప్రక్రియ: ఈ విధానంలో పిగ్ ఐరన్‌ను స్టీల్‌గా మార్చడం జరుగుతుంది. కరిగిన లోహాల్లో గాలి వీస్తే పిగ్ ఐరన్‌లో సాధారణంగా ఉండే కార్బన్, సిలికాన్, ఫాస్ఫరస్, మాంగనీస్ వంటి మలినాలు తొలగిపోతాయి.
• క్లెమెన్సెన్ రిడక్షన్: అల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లను జింక్ అమల్గామ్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మిశ్రమంతో వేడించి హైడ్రోకార్బన్లుగా తగ్గించే ప్రక్రియ.
• గాటర్‌మాన్ ప్రతిచర్య: అరోమాటిక్ హైడ్రోకార్బన్లను కాపర్ కాటలిస్ట్ ఉనికిలో కార్బన్ మోనోఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్‌తో ప్రతిచర్య చేయించి అల్డిహైడ్లుగా మార్చే ప్రక్రియ.హాబర్ ప్రక్రియ: నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్‌ను కాటలిస్ట్ ఉనికిలో కలిపి అమోనియా తయారుచేసే విధానం. కోల్బే ప్రతిచర్య: అలిఫాటిక్ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాల క్షార లవణాల ద్రావణంలో విద్యుత్ ప్రవాహం పంపించి హైడ్రోకార్బన్లు తయారుచేసే ప్రక్రియ. సోల్వే ప్రక్రియ: కాల్షియం కార్బొనేట్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్ నుంచి సోడియం కార్బొనేట్ తయారుచేసే విధానం. కాల్షియం కార్బొనేట్‌ను వేడిచేసి కాల్షియం ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డై ఆక్సైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తారు. దీన్ని అమోనియా ఉన్న సోడియం క్లోరైడ్ ద్రావణంలో బుడగలా పంపిస్తారు. సోడియం హైడ్రోజన్ కార్బొనేట్ అవక్షేపమవుతుంది, దీన్ని వేడిచేసి సోడియం కార్బొనేట్‌గా మారుస్తారు.బేయర్ ప్రక్రియ: బాక్సైట్‌ను వేడి కాస్టిక్ సోడా ద్రావణంతో పీడనంలో చికిత్స చేసి అల్యూమినియం ఆక్సైడ్‌ను వేరుచేసే విధానం.బెర్జియస్ ప్రక్రియ:
• బొగ్గు నుంచి లూబ్రికెంట్లు, పెట్రోల్ వంటి సింథటిక్ ఇంధనాలు తయారుచేసే విధానం.
• పొడి బొగ్గు, హెవీ ఆయిల్ లేదా తార్, హైడ్రోజన్ మిశ్రమాన్ని పీడనంలో వేడిచేస్తారు.
• ఈ ప్రక్రియలో ఐరన్, టిన్ లేదా లెడ్ వంటి కాటలిస్ట్‌ను ఉపయోగిస్తారు.
• ఈ విధానాన్ని జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఫ్రెడ్రిచ్ బెర్జియస్ అభివృద్ధి చేశాడు, 1931లో నోబెల్ బహుమతి పొందాడు. బాష్ ప్రక్రియ:
• పారిశ్రామిక హైడ్రోజన్ ఉత్పత్తి చేసే విధానం.
• అత్యంత వేడి కోక్‌పై స్టీమ్ పంపిస్తే వాటర్ గ్యాస్ (కార్బన్ మోనోఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ మిశ్రమం) ఏర్పడుతుంది.
• కాటలిస్ట్ (మెటల్ ఆక్సైడ్) ఉనికిలో ఈ వాటర్ గ్యాస్ మరిన్ని స్టీమ్‌తో ప్రతిచర్య చేసి హైడ్రోజన్ మరియు కార్బన్ డై ఆక్సైడ్‌ను విడుదల చేస్తుంది.
• ఈ ప్రక్రియకు జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కార్ల్ బాష్ (1874-1940) పేరు పెట్టారు. డౌన్ ప్రక్రియ:
• సోడియం లోహం ఉత్పత్తి చేసే విధానం.
• కరిగిన సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl)‌ను విద్యుత్‌విశ్లేషణ చేస్తారు.
• క్యాథోడ్ వద్ద ఏర్పడిన కరిగిన సోడియం మరియు కాల్షియం‌ను వేరుచేస్తారు. ఫ్రాష్ ప్రక్రియ:
• భూగర్భ నిక్షేపాల్లో ఉన్న సల్ఫర్‌ను వేరుచేసే విధానం.
• సూపర్‌హీటెడ్ నీటిని నిక్షేపాల్లోకి పంపిస్తారు, దాంతో సల్ఫర్ కరిగిపోతుంది.
• కరిగిన సల్ఫర్‌ను మట్టికి పైకి పంప్ చేస్తారు. సల్ఫర్ మైనింగ్:
• సల్ఫర్ భూగర్భంలో నిక్షేపాలుగా ఉంటుంది.
• కంప్రెస్డ్ గాలిని ఉపయోగించి సల్ఫర్‌ను విచ్ఛిన్నం చేస్తారు.
• కరిగిన సల్ఫర్‌ను సేకరిస్తారు.
• ఈ విధానాన్ని 1901లో హెర్మన్ ఫ్రాష్ కనిపెట్టాడు. హాల్-హెరౌల్ట్ ప్రక్రియ:
• ఈ ప్రక్రియను అల్యూమినియం శుద్ధి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• అల్యూమినియం ఆక్సైడ్‌ను క్రయోలైట్‌లో కరిగిస్తారు.
• మిశ్రమంలో విద్యుత్ ప్రవాహం పంపిస్తే ఆక్సిజన్‌ను అల్యూమినియం నుంచి వేరుచేస్తుంది.
• ఈ ప్రక్రియను 1885లో అమెరికాలో చార్లెస్ హాల్ మరియు ఫ్రాన్స్‌లో పి.టి. హెరౌల్ట్ అభివృద్ధి చేశారు. పార్కెస్ ప్రక్రియ:
• ఈ ప్రక్రియను సిల్వర్ అయస్కాంతం నుంచి లెడ్‌ను వేరుచేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• లెడ్ అయస్కాంతంలో కరిగిన జింక్‌ను కలుపుతారు.
• లెడ్ సిల్వర్ నుంచి వేరుపడి జింక్‌ను వదిలిస్తుంది.
• జింక్-సిల్వర్ మిశ్రమాన్ని వేడిచేస్తే జింక్ వాయువుగా మారి వెనుక సిల్వర్ మిగులుతుంది. బ్రౌన్-రింగ్ పరీక్ష:
• ఈ పరీక్షను ద్రావణంలో నైట్రేట్లు ఉన్నాయా లేదా చూడడానికి ఉపయోగిస్తారు.
• పరీక్షించే ద్రావణంలో ఐరన్ సల్ఫేట్ ద్రావణం కలుపుతారు.
• టెస్ట్ ట్యూబ్ పక్కన గమనించగా కాన్‌సెంట్రేటెడ్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం జోడిస్తారు.
• నైట్రేట్లు ఉంటే రెండు ద్రావణాల కలయిక వద్ద గోధుమ రంగు వలయం ఏర్పడుతుంది. ఫ్లేమ్ టెస్ట్: ఈ పరీక్షతో ప్రత్యేక మూలకాలను గుర్తించవచ్చు. శుభ్రమైన ప్లాటినం తీగను పరీక్షించాల్సిన మిశ్రమంలో ముంచి బన్సెన్ ఫ్లేమ్‌తో వేడిస్తాం. వేర్వేరు మూలకాలు వేర్వేరు ఫ్లేమ్ రంగులు ఇస్తాయి. ఉదాహరణకు:
• ప్రకాశవంతమైన ఆరెంజ్-యెల్లో: సోడియం వాయువు
• క్రిమ్సన్: స్ట్రాన్షియం
• ఆపిల్ గ్రీన్: క్రోమియం బైల్‌స్టీన్ పరీక్ష: ఈ పరీక్షను ఆర్గానిక్ సమ్మేళనంలో హాలోజన్లు (క్లోరిన్, బ్రోమిన్ లేదా అయోడిన్) ఉన్నాయా లేదా చూడడానికి ఉపయోగిస్తారు. శుభ్రమైన కాపర్ తీగను ఫ్లేమ్‌లో వేడిచేసి పచ్చని ఫ్లేమ్ రాకుండా చూస్తాం. తరువాత తీగను పరీక్షించే ద్రావణంలో ముంచి మళ్లీ వేడిస్తాం. క్లోరిన్ ఉంటే ఫ్లేమ్ తేటగా పచ్చగా మారుతుంది. బ్రోమిన్ లేదా అయోడిన్ ఉంటే ఫ్లేమ్ వైలెట్ లేదా పర్పుల్‌గా మారుతుంది. ఫెలింగ్ పరీక్ష: ఈ పరీక్షతో ద్రావణంలో చక్కెరలు మరియు అల్డిహైడ్లు ఉన్నాయా లేదా తెలుసుకోవచ్చు. కాపర్ సల్ఫేట్ ద్రావణం (ఫెలింగ్ A) మరియు సోడియం టార్ట్రేట్ ద్రావణం (ఫెలింగ్ B)ను సమాన మోతాదుల్లో కలిపి టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో వేడిస్తాం. చక్కెరలు లేదా అల్డిహైడ్లు ఉంటే ద్రావణం ఎర్రని-బ్రౌన్ రంగుగా మారుతుంది. Ube: యూబ్‌ను ప్రత్యేక ద్రావణంతో మరిగిస్తే చక్కెర లేదా అల్డిహైడ్ ఉంటే నీలం రంగు అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. క్జెల్డాల్ విధానం: ఆర్గానిక్ సమ్మేళనంలో ఉన్న నైట్రోజన్ పరిమాణాన్ని కొలిచేందుకు ఈ విధానాన్ని ఉపయోగిస్తారు. సమ్మేళనాన్ని కాన్‌సెంట్రేటెడ్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు కాపర్ సల్ఫేట్ (కాటలిస్ట్)తో మరిగించి నైట్రోజన్‌ను అమోనియం సల్ఫేట్‌గా మారుస్తారు. తరువాత ఆల్కలిని కలిపి మళ్లీ మరిగించి అమోనియా ఆవిరిగా వేరుచేస్తారు. ఈ అమోనియా ప్రమాణ ఆమ్ల ద్రావణంలోకి పంపి టైట్రేషన్ ద్వారా కొలుస్తారు.మోలిష్ పరీక్ష: ద్రావణంలో కార్బోహైడ్రేట్లు ఉన్నాయా లేదా చూడడానికి ఈ పరీక్షను ఉపయోగిస్తారు. పరీక్షించే ద్రావణంలో కొద్దిగా ఆల్కహాలిక్ ఆల్ఫా-నాఫ్తాల్‌ను కలిపి కాన్‌సెంట్రేటెడ్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని నెమ్మదిగా టెస్ట్ ట్యూబ్ పక్కన పోస్తారు. రెండు ద్రావణాల కలయిక వద్ద గాఢమైన వైలెట్ వలయం ఏర్పడితే కార్బోహైడ్రేట్లు ఉన్నట్లు సూచిస్తుంది.రాస్ట్ విధానం: ఈ విధానంలో క్యాంఫర్‌కు తెలిసిన బరువు పదార్థం కలిపినప్పుడు దాని హిమబిందువు ఎంత తగ్గుతుందో కొలిచి పదార్థం అణు బరువును నిర్ణయిస్తారు.షిఫ్ పరీక్ష: అల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లను వేరుచేయడానికి ఈ పరీక్షను ఉపయోగిస్తారు. అల్డిహైడ్‌ను షిఫ్ రిఏజెంట్ (ఫుచ్సిన్ మరియు సల్ఫ్యూరస్ ఆమ్లం ద్రావణం)తో కలిపితే పర్పుల్ లేదా ఎరుపు రంగు ఏర్పడుతుంది. కీటోన్లు షిఫ్ రిఏజెంట్‌తో ప్రతిచర్య చేయవు.అల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లు అల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లు రెండు రకాల ఆర్గానిక్ సమ్మేళనాలు. అల్డిహైడ్లలో కార్బోనిల్ గ్రూపు (C=O) కార్బన్ గొలుసు చివర ఉంటుంది, కీటోన్లలో కార్బోనిల్ గ్రూపు మధ్యలో ఉంటుంది. షిఫ్ రిఏజెంట్ షిఫ్ రిఏజెంట్ అనేది రోసానిలిన్ మరియు సల్ఫ్యూరస్ ఆమ్లం ద్రావణం. దీన్ని అల్డిహైడ్ల పరీక్షకు ఉపయోగిస్తారు. అల్డిహైడ్‌ను షిఫ్ రిఏజెంట్‌లో కలిపితే తగ్గించబడిన రూపంలో ఉన్న రోసానిలిన్ డై మళ్లీ మాజెంటా రంగుకు మారుతుంది. అల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్ల పరీక్ష అల్డిహైడ్లు షిఫ్ రిఏజెంట్‌ను వెంటనే తగ్గిస్తాయి, కీటోన్లు తగ్గించవు. ఈ తేడా ఆధారంగా అల్డిహైడ్లు మరియు కీటోన్లను వేరుచేయవచ్చు.

సాధారణ పదార్థాలు మరియు వాటి రసాయన సమ్మేళనాలు

క్రింది పట్టికలో కొన్ని సాధారణ పదార్థాలు మరియు వాటి రసాయన సమ్మేళనాలు ఇవ్వబడ్డాయి.

రసాయన ప్రతిచర్య