পর্যায়বৃত্ত সারণী:

• ১৮৬৯ সালে, দিমিত্রি মেন্ডেলিভ নামে এক রুশ বিজ্ঞানী সব পরিচিত মৌলগুলোর একটি চার্ট তৈরি করেন। তিনি একে পর্যায়বৃত্ত সারণী বলেন।
• সেই সময় মাত্র ৫৯টি মৌল পরিচিত ছিল। কিন্তু মেন্ডেলিভ ভেবেছিলেন, এখনও অপরিচিত আরও মৌল থাকতে পারে।
• তিনি তার সারণিতে অপরিচিত এই মৌলগুলোর জন্য ৩৩টি খালি জায়গা রেখে দেন।
• মেন্ডেলিভ অপরিচিত মৌলগুলোর নাম দেন “একাসিলিকন”, “একাঅ্যালুমিনিয়াম” এবং “একাবোরন”। এই নামগুলোর অর্থ ছিল “সিলিকনের মতো এক”, “অ্যালুমিনিয়ামের মতো এক” এবং “বোরনের মতো এক”।
• ১৯৩৯ সালের মধ্যে মেন্ডেলিভের সব খালি জায়গা পূরণ হয়ে যায়। সর্বশেষ মৌলটি আবিষ্কৃত হয় “একাফ্র্যান্সিয়াম”, যা এখন ফ্র্যান্সিয়াম নামে পরিচিত।

ট্রান্সইউরানিক মৌল:

• আজকের দিনে ১১৮টি পরিচিত মৌল রয়েছে।
• এই মৌলগুলোর মধ্যে ৯২টি প্রকৃতিতে পাওয়া যায়।
• এই মৌলগুলোর মধ্যে ২৬টি মানুষ তৈরি করেছে।
• মানুষ তৈরি করা মৌলগুলোকে ট্রান্সইউরানিক মৌল বলা হয়।
• নেপচুনিয়াম (মৌল ৯৩) ছিল প্রথম ট্রান্সইউরানিক মৌল যা আবিষ্কৃত হয়। এটি আবিষ্কৃত হয় ১৯৪০ সালে। লরেন্সিয়াম (Lr) আবিষ্কৃত হওয়ার পর ১৯৬১ সালে, বিজ্ঞানীরা আরও নতুন মৌল খুঁজে পান। এখানে সেগুলোর কয়েকটি রয়েছে:

১. রাদারফোর্ডিয়াম (Rf) পারমাণবিক সংখ্যা ১০৪ সহ।
২. ডার্মস্ট্যাটিয়াম (Ds) পারমাণবিক সংখ্যা ১১০ সহ।
৩. ডাবনিয়াম (Db) পারমাণবিক সংখ্যা ১০৫ সহ।
৪. রেন্টজেনিয়াম (Rg) পারমাণবিক সংখ্যা ১১১ সহ।
৫. সিবোর্গিয়াম (Sg) পারমাণবিক সংখ্যা ১০৬ সহ।
৬. কোপারনিসিয়াম (Cn) পারমাণবিক সংখ্যা ১১২ সহ।
৭. বোরিয়াম (Bh) পারমাণবিক সংখ্যা ১০৭ সহ।
৮. ফ্লেরোভিয়াম (Fl) পারমাণবিক সংখ্যা ১১৪ সহ।
৯. হাসিয়াম (Hs) পারমাণবিক সংখ্যা ১০৮ সহ।
১০. লিভারমোরিয়াম (Lv) পারমাণবিক সংখ্যা ১১৫ সহ।
১১. মাইটনেরিয়াম (Mt) পারমাণবিক সংখ্যা ১০৯ সহ।

এমন চারটি মৌল আছে যা বিজ্ঞানীরা নিশ্চিত করেছেন, তবে নিশ্চিত হতে আরও পরীক্ষা করা প্রয়োজন। এই মৌলগুলোকে বলা হয় আনুনট্রিয়াম (মৌল ১১৩), আনুনপেন্টিয়াম (মৌল ১১৫), আনুনসেপ্টিয়াম (মৌল ১১৭), এবং আনুনঅক্টিয়াম (মৌল ১১৮)।

২০০৩ সালে, রুশ বিজ্ঞানীরা বলেছিলেন তারা মৌল ১১৫ খুঁজে পেয়েছেন, কিন্তু অন্যান্য বিজ্ঞানীরা তাদের বিশ্বাস করেননি। তারা চেয়েছিলেন রুশ বিজ্ঞানীরা আরও পরীক্ষা করুন যে তারা সত্যিই মৌলটি খুঁজে পেয়েছেন কিনা। হেলমহোল্টজ সেন্টার আরও পরীক্ষা করেছে, এবং এখন অন্যান্য বিজ্ঞানীরা তাদের কাজ পর্যালোচনা করছেন।

আন্তর্জাতিক খাঁটি ও প্রয়োগ রসায়ন ইউনিয়ন (IUPAC) এবং আন্তর্জাতিক খাঁটি ও প্রয়োগ পদার্থবিদ্যা ইউনিয়ন (IUPAP) পর্যায়ক্রমিক সারণিতে একটি নতুন মৌল যোগ করার কাজ করছে।

• তারা ইতিমধ্যেই মৌল ১১৬ (লিভারমোরিয়াম), ১১৭ (আনুনসেপ্টিয়াম), এবং ১১৮ (আনুনঅক্টিয়াম)-এর নাম অনুমোদন করেছে, তবে শেষ দুটির স্থায়ী নাম এখনও ঠিক করেনি।
• আনুনঅক্টিয়ামের অর্ধায়ু খুবই কম, মাত্র ০.৮৯ মিলিসেকেন্ড।

উপাদানগুলো দুটি প্রধান গোষ্ঠীতে বিভক্ত: ধাতু এবং অধাতু।

• ধাতু হলো এমন উপাদান যেমন সীসা, সোনা এবং পারদ।
• অধাতু হলো এমন উপাদান যেমন ক্লোরিন, ব্রোমিন এবং সালফার।
• কিছু উপাদান, যেমন বোরন, সিলিকন, জার্মানিয়াম এবং অ্যান্টিমনি, ধাতু ও অধাতু উভয়ের মতো আচরণ করতে পারে। এই উপাদানগুলোকে মেটালয়েড বলা হয়।
• আরও কিছু উপাদান আছে যা ধাতুও নয়, অধাতুও নয়। এই উপাদানগুলোকে নোবল গ্যাস বলা হয়। হিলিয়াম, আর্গন, নিয়ন, ক্রিপ্টন, রেডন এবং জেনন হলো নোবল গ্যাস যা বায়ুমণ্ডলে পাওয়া যায়।

ধাতু

• উপাদানগুলোকে দুটি গোষ্ঠীতে ভাগ করা যায়: ধাতু এবং অধাতু। অধিকাংশ উপাদান (প্রায় ৮০%) ধাতু।
• ধাতু কঠিন, চকচকে এবং সহজেই বিভিন্ন আকারে প্রসারিত বা ঠোকা যায়। এগুলো তাপ ও বিদ্যুৎ ভালোভাবে পরিবহন করে। সব ধাতু কক্ষ তাপমাত্রায় কঠিন, তবে পারদ এবং গ্যালিয়াম ব্যতীত, যা তরল। ধাতুগুলোর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ।

ধাতুর রাসায়নিক ধর্ম

• ধাতুগুলো অন্যান্য পদার্থের সঙ্গে বিক্রিয়ায় ইলেকট্রন হারাতে থাকে। এগুলো অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়ায় সাধারণত অ্যাসিডের হাইড্রোজেন প্রতিস্থাপন করে। তবে কপার, সিলভার এবং গোল্ড এই নিয়মের ব্যতিক্রম।
• ধাতু ক্লোরাইডগুলো প্রকৃত লবণ, এবং ধাতু অক্সাইডগুলো সাধারণত ক্ষারীয়। ধাতু হাইড্রাইডগুলো আয়নিক, অস্থির এবং বিক্রিয়াশীল।
• সব ধাতু বিক্রিয়াশীল, অর্থাৎ এগুলো সাধারণ পদার্থ যেমন অক্সিজেন (বায়ুতে), হাইড্রোজেন, হ্যালোজেন, সালফার, পানি এবং অ্যাসিডের সঙ্গে বিক্রিয়া করতে পারে। তবে এগুলো কতটা বিক্রিয়া করে তা ভিন্ন ভিন্ন।

ধাতু এবং তাদের বিক্রিয়া

প্রতিটি ধাতু তার পরিবেশের প্রতি ভিন্নভাবে বিক্রিয়া করে।

মুক্ত ধাতু

স্বাভাবিক অবস্থায় কেবল সোনা, প্লাটিনাম এবং রূপা বাতাস ও পানির প্রভাবে অপরিবর্তিত থাকে। এই ধাতুগুলোকে মুক্ত ধাতু বলা হয়।

খনিজ ও অ্যাকর

প্রকৃতিতে ধাতুর নানা যৌগ পাওয়া যায়, যেগুলোকে খনিজ বলা হয়। এই খনিজগুলো খনন করা যায়।

যে খনিজ থেকে অর্থনৈতিকভাবে ধাতু উত্তোলন করা যায়, তাকে অ্যাকর বলা হয়।

ধাতুবিদ্যা

অ্যাকর থেকে ধাতু উত্তোলনের প্রক্রিয়াকে ধাতুবিদ্যা বলা হয়। ধাতুবিদ্যায় বেশ কয়েকটি ধাপ জড়িত:

ক্যালসিনেশন: ঘনীকৃত অ্যাকরকে বাতাসের অনুপস্থিতিতে গরম করা হয়।

রোস্টিং: অ্যাকরকে অতিরিক্ত বাতাসে গরম করা হয়।

স্মেল্টিং: রোস্ট করা অ্যাকরকে কোকের সঙ্গে মিশিয়ে চুল্লিতে গরম করে মুক্ত ধাতু পাওয়া যায়।

স্টিল ও আয়রন

স্টিল হলো আয়রনের একটি রূপ। আয়রন থেকে স্টিল তৈরি করতে কার্বনের পরিমাণ ৫% থেকে কমিয়ে ০.৫–১.৫% করা হয়।

স্টিলের তাপ চিকিৎসা

কোয়েনচিং: স্টিলকে উজ্জ্বল লালচে গরম করে হঠাৎ পানি বা তেলে ঠান্ডা করলে এটি অসাধারণভাবে কঠিন ও ভঙ্গুর হয়ে যায়।

টেম্পারিং: নিয়ন্ত্রিত গরম ও ঠান্ডা করার মাধ্যমে কোয়েন্চ করা স্টিলের কঠিনতা ও ভঙ্গুরতা কমিয়ে এটিকে আরও শক্তিশালী ও টেকসই করা যায়।

অ্যানিলিং:

• কুচানো ইস্পাতকে ২৫০-৩২৫ ডিগ্রি সেলসিয়াসের মধ্যে গরম করলে এর ভঙ্গুরতা দূর হয় কঠোরতায় কোনো প্রভাব না ফেলেই।
• এই প্রক্রিয়াটিকে অ্যানিলিং বলা হয়, যেখানে ইস্পাতকে এর পুনঃক্রিস্টালীকরণ বিন্দুর উপরে তাপ দিয়ে পরে ঠান্ডা করা হয়, ফলে এটি নরম হয়ে যায়।

লোহার মরিচা পড়া:

• অধিকাংশ ধাতু প্রকৃতিতে মিশ্র অবস্থায় পাওয়া যায় এবং এগুলোকে এদের আকরিক থেকে আলাদা করতে হয়।
• এই ধাতুগুলো যখন বাতাসের সংস্পর্শে আসে, তখন এগুলো ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং আদি অবস্থায় ফিরে যায় না।
• লোহার ক্ষেত্রে এই প্রক্রিয়াটিকে মরিচা পড়া বলা হয়।
• মরিচা পড়ার সময় জলযুক্ত ফেরিক অক্সাইড গঠিত হয় এবং এটি পানি ও অক্সিজেন উভয়ের প্রয়োজন হয়; পানি বা ইলেক্ট্রোলাইট না থাকলে মরিচা পড়ে না।
• মরিচা পড়ার সময় লোহার সঙ্গে অক্সিজেন যুক্ত হয়, ফলে এর ভর বেড়ে যায়।
• লোহার পৃষ্ঠে অধাতু দিয়ে প্রলেপ দিলে বা অন্য ধাতুর সঙ্গে মিশ্রিত করে মরিচা পড়া রোধ করা যায়।

ইলেক্ট্রোপ্লেটিং ও হট ডিপিং

ইলেক্ট্রোপ্লেটিং হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে বিদ্যুৎ প্রবাহের মাধ্যমে কোনো পৃষ্ঠে ধাতুর প্রলেপ দেওয়া হয়। নিকেল ও ক্রোমিয়াম ইলেক্ট্রোপ্লেটিংয়ে সাধারণত ব্যবহৃত হয়।

হট ডিপিং হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে কোনো পৃষ্ঠকে গলিত ধাতুর পাত্রে ডুবিয়ে ধাতুর প্রলেপ দেওয়া হয়। লোহার উপর জিংক হট ডিপিংয়ের মাধ্যমে প্রয়োগ করলে একে গ্যালভানাইজিং বলা হয়।

অধাতু

অধাতুসমূহ হলো এমন উপাদান যা সাধারণত ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়ন অ্যানায়ন গঠন করে। এগুলো সাধারণত গুঁড়ো বা গ্যাস হিসেবে পাওয়া যায়, ব্রোমিন ব্যতীত, যা ঘরের তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে।

অধাতুসমূহ চকচকে হয় না এবং তাপ বা বিদ্যুৎ ভালোভাবে পরিবাহন করে না। এগুলোকে ধাতুর মতো পাতলা শিটে বা তারে প্রসারিত করা যায় না। এদের গলনাঙ্কও ধাতুর চেয়ে কম।

মিশ্র ধাতু

মিশ্র ধাতু হলো দুই বা ততোধিক ধাতুর মিশ্রণ। এগুলো প্রায়ই তাদের গঠনকারী পৃথক উপাদানের চেয়ে বেশি কার্যকর হয়। এখানে কিছু গুরুত্বপূর্ণ মিশ্র ধাতু রয়েছে:

অ্যালুমিনিয়াম মিশ্র ধাতু

• AA-8000: বিল্ডিং তারের জন্য ব্যবহৃত
• Al-Li (অ্যালুমিনিয়াম-লিথিয়াম): মহাকাশ প্রয়োগে ব্যবহৃত
• Al-Cu (অ্যালুমিনিয়াম-কপার): বিমান কাঠামো এবং তাপ বিনিময়কারীতে ব্যবহৃত

লিথিয়াম মিশ্র ধাতু

1. লিথিয়াম-সোডিয়াম মিশ্র ধাতু (লিথিয়াম, সোডিয়াম)
2. লিথিয়াম-পারদ মিশ্র ধাতু (লিথিয়াম, পারদ)

আলনিকো মিশ্র ধাতু

আলনিকো (অ্যালুমিনিয়াম, নিকেল, কোবাল্ট)

ডুরালুমিন মিশ্র ধাতু

ডুরালুমিন (অ্যালুমিনিয়াম, কপার)

ম্যাগনালিয়াম মিশ্র ধাতু

1. ম্যাগনালিয়াম (অ্যালুমিনিয়াম, ৫% ম্যাগনেসিয়াম)

ম্যাগনক্স মিশ্র ধাতু

ম্যাগনক্স (ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, গ্রাফাইট)

নাম্বে মিশ্র ধাতু

1. নাম্বে (অ্যালুমিনিয়াম সহ আরও সাতটি নির্দিষ্ট নয় ধাতু)

সিলুমিন মিশ্র ধাতু

1. সিলুমিন (অ্যালুমিনিয়াম, সিলিকন)

জামাক মিশ্র ধাতু

1. জামাক (জিঙ্ক, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, কপার)

অ্যালুমিনিয়াম জটিল মিশ্র ধাতু

অ্যালুমিনিয়াম ম্যাগনেসিয়াম, ম্যাঙ্গানিজ এবং কপারের সঙ্গে অন্যান্য জটিল মিশ্র ধাতু গঠন করে।

বিসমাথ মিশ্র ধাতু

1. উড’s মেটাল (বিসমাথ, সীসা, টিন, ক্যাডমিয়াম)
2. রোজ মেটাল (বিসমাথ, টিন)
3. ফিল্ড’s মেটাল
4. সেরোবেন্ড

কোবাল্ট মিশ্র

1. স্টেলাইট (কোবাল্ট, ক্রোমিয়াম, টাঙ্স্টেন বা মলিবডেনাম, কার্বন)
2. ট্যালোনাইট (কোবাল্ট, ক্রোমিয়াম)
3. আল্টিমেট (কোবাল্ট, ক্রোমিয়াম, নিকেল, মলিবডেনাম, আয়রন, টাঙ্স্টেন)

কপার মিশ্র

1. বেরিলিয়াম কপার (কপার, বেরিলিয়াম)
2. বিলন (কপার, সিলভার)
3. ব্রাস (কপার, জিঙ্ক) ক্যালামাইন (কপার, জিঙ্ক)
   • চাইনিজ সিলভার (কপার, জিঙ্ক)
   • ডাচ মেটাল (কপার, জিঙ্ক) গিল্ডিং মেটাল (সোনা, কপার)
   • মুন্টজ মেটাল (কপার, জিঙ্ক) পিউটার (কপার, জিঙ্ক) প্রিন্সেস মেটাল (কপার, টিন)

ব্রাস (কপার এবং জিঙ্ক মিশ্র)

2. ব্রোঞ্জ (কপার এবং টিন)

3. টোম্বাক (কপার এবং জিঙ্ক)

4. অ্যালুমিনিয়াম ব্রোঞ্জ (কপার এবং অ্যালুমিনিয়াম)

5. আর্সেনিকাল ব্রোঞ্জ (কপার এবং আর্সেনিক)

6. বেল মেটাল (কপার এবং টিন)

7. ফ্লোরেন্টাইন ব্রোঞ্জ (কপার, জিঙ্ক, বা টিন)

8. গ্লুসিডুর (বেরিলিয়াম, কপার, এবং আয়রন)

9. গুয়ানিন (সম্ভবত একটি ম্যাঙ্গানিজ ব্রোঞ্জ যাতে কপার, ম্যাঙ্গানিজ, আয়রন সালফাইড এবং অন্যান্য সালফাইড থাকে)

10. গানমেটাল (কপার, টিন, এবং জিঙ্ক)

11. ফসফর ব্রোঞ্জ (কপার, টিন, এবং ফসফরাস)

12. অরমোলু (গিল্ট ব্রোঞ্জ) (কপার এবং জিঙ্ক)

13. স্পেকুলাম মেটাল (কপার এবং টিন)

কনস্ট্যানটান (কপার এবং নিকেল মিশ্র)

15. কপার-টাঙ্স্টেন (কপার এবং টাঙ্স্টেন)

16. করিন্থিয়ান ব্রোঞ্জ (কপার, সোনা, এবং সিলভার)

17. কুনাইফ (কপার, নিকেল, এবং আয়রন)

18. কুপ্রোনিকেল (কপার এবং নিকেল)

19. সিম্বাল মিশ্র (বেল মেটাল) (কপার এবং টিন)

20. ডেভার্ডার মিশ্র (কপার, অ্যালুমিনিয়াম, এবং জিঙ্ক)

21. ইলেকট্রাম (কপার, সোনা, এবং সিলভার)

হেপাটিজন (তামা, রূপা এবং সোনা)

২৩. হাউসলার মিশ্র ধাতু (তামা, ম্যাঙ্গানিজ এবং টিন)

২৪. ম্যাঙ্গানিন (তামা, ম্যাঙ্গানিজ এবং নিকেল)

২৫. নিকেল সিলভার (তামা এবং নিকেল)

২৬. নর্ডিক সোনা (তামা এবং অ্যালুমিনিয়াম)

গ্যালিয়াম মিশ্র ধাতু

• গ্যালিনস্টান (গ্যালিয়াম, ইন্ডিয়াম, টিন)

সোনার মিশ্র ধাতু

• ইলেকট্রাম (সোনা, রূপা, তামা)
• গোলাপি সোনা (সোনা, তামা)
• সাদা সোনা (সোনা, নিকেল, প্যালাডিয়াম বা প্লাটিনাম)

ইন্ডিয়াম মিশ্র ধাতু

• ফিল্ডস ধাতু (ইন্ডিয়াম, টিন, বিসমাথ)

আয়রন বা ফেরাস মিশ্র ধাতু

• স্টিল (কার্বন)
• আয়রন (Fe)
• ফার্নিকো (নিকেল, কোবাল্ট)
• এলিনভার (নিকেল, ক্রোমিয়াম)
• ইনভার (আয়রন)
• কোভার (কোভার মিশ্র ধাতু)
• স্পিগেলাইসেন (ম্যাঙ্গানিজ, কার্বন, সিলিকন)
• ফেরোমিশ্র ধাতু

ফেরো মিশ্র ধাতু:

• ফেরোবোরন (আয়রন এবং বোরন)
• ফেরোক্রোম (আয়রন এবং ক্রোমিয়াম)
• ফেরোম্যাগনেসিয়াম (আয়রন এবং ম্যাগনেসিয়াম)
• ফেরোম্যাঙ্গানিজ (আয়রন এবং ম্যাঙ্গানিজ)
• ফেরোমলিবডেনাম (আয়রন এবং মলিবডেনাম)
• ফেরোনিকেল (আয়রন এবং নিকেল)
• ফেরোফসফরাস (আয়রন এবং ফসফরাস)
• ফেরোটাইটানিয়াম (আয়রন এবং টাইটানিয়াম)
• ফেরোভানাডিয়াম (আয়রন এবং ভানাডিয়াম)
• ফেরোসিলিকন (আয়রন এবং সিলিকন)

লেড মিশ্র ধাতু:

• অ্যান্টিমোনিয়াল লেড (লেড এবং অ্যান্টিমনি)
• মলিবডোক্যালকোস (লেড এবং তামা)
• সোল্ডার (লেড এবং টিন)
• টার্ন (লেড এবং টিন)
• টাইপ ধাতু (লেড, টিন এবং অ্যান্টিমনি)

ম্যাগনেসিয়াম মিশ্র ধাতু:

• ম্যাগনক্স (ম্যাগনেসিয়াম এবং নিওবিয়াম)
• T-Mg-Al-Zn (বার্গম্যান পর্যায়)
• ইলেকট্রন (অ্যালুমিনিয়াম-ভিত্তিক মিশ্র ধাতু)

মারকারি মিশ্র ধাতু:

• অ্যামালগাম (মারকারি প্রায় যেকোনো ধাতুর সঙ্গে প্লাটিনাম এবং সোনা ছাড়া)

নিকেল মিশ্র ধাতু:

• অ্যালুমেল (নিকেল, ম্যাঙ্গানিজ, অ্যালুমিনিয়াম এবং সিলিকন)
• ক্রোমেল (নিকেল এবং ক্রোমিয়াম)
• কুপ্রোনিকেল (নিকেল এবং তামা)
• জার্মান সিলভার (নিকেল, তামা এবং জিঙ্ক)
• হাস্টেলয় (নিকেল, মলিবডেনাম, ক্রোমিয়াম এবং কখনও কখনও টাংস্টেন)
• ইনকোনেল (নিকেল, ক্রোমিয়াম এবং কোবাল্ট)
• মোনেল ধাতু (নিকেল, তামা, লোহা এবং ম্যাঙ্গানিজ)
• মিউ-ধাতু (নিকেল এবং লোহা)
• নিকেল-কার্বন (নিকেল এবং কার্বন)
• নাইক্রোম (ক্রোমিয়াম, লোহা এবং নিকেল)
• নাইক্রোসিল (নিকেল, ক্রোমিয়াম, সিলিকন এবং ম্যাগনেসিয়াম)
• নাইসিল (নিকেল এবং সিলিকন)

নাইটিনল (নিকেল, টাইটানিয়াম, আকৃতি স্মৃতিশক্তিসম্পন্ন মিশ্রধাতু)

পটাসিয়াম মিশ্রধাতু

1. কেএলআই (পটাসিয়াম, লিথিয়াম)
2. নাকেএ (সোডিয়াম, পটাসিয়াম)

বিরল মৃত্তিকা মিশ্রধাতু

মিসকমেটাল (বিভিন্ন বিরল মৃত্তিকা)

রূপা মিশ্রধাতু

1. আর্জেন্টিয়াম স্টার্লিং সিলভার (রূপা, তামা, জার্মেনিয়াম)
2. বিলন (তামা বা তামা কংস, কখনও কখনও রূপা সহ)
3. ব্রিটানিয়া সিলভার (রূপা, তামা)
4. ইলেকট্রাম (রূপা, সোনা)
5. গোলয়েড (রূপা, তামা, সোনা)
6. প্লাটিনাম স্টার্লিং (রূপা, প্লাটিনাম মিশ্রধাতু)
7. শিবুইচি (রূপা, তামা)
8. স্টার্লিং সিলভার (রূপা, জিঙ্ক)

টিন মিশ্রধাতু

1. ব্রিটানিয়াম (টিন, তামা, অ্যান্টিমনি)
2. পিউটার (টিন, সীসা, তামা)
3. সোল্ডার (টিন, সীসা, অ্যান্টিমনি)

টাইটানিয়াম মিশ্রধাতু

1. বিটা সি (টাইটানিয়াম, ভ্যানেডিয়াম, ক্রোমিয়াম, অন্যান্য ধাতু)
2. ৬আল-৪ভি (অ্যালুমিনিয়াম, টাইটানিয়াম, ভ্যানেডিয়াম)

ইউরেনিয়াম মিশ্রধাতু

স্ট্যাবালয় (বিপন্ন ইউরেনিয়াম মিশ্রধাতু টাইটানিয়াম বা মলিবডেনাম সহ) 2. ইউরেনিয়াম প্লুটোনিয়াম সহও মিশ্রিত হতে পারে

জিঙ্ক মিশ্রধাতু

পিতল (জিংক, তামার মিশ্রণ)
2. জামাক (জিংক, অ্যালুমিনিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, তামা)

জারকোনিয়াম মিশ্রণ

জিরক্যালয় একটি ধাতব মিশ্রণ যা জারকোনিয়াম ও টিন দিয়ে তৈরি। কখনও কখনো এতে নিওবিয়াম, ক্রোমিয়াম, আয়রন বা নিকেলও থাকে।

মিশ্র ধাতু

মিশ্র ধাতু হলো দুই বা ততোধিক ধাতুর একটি মিশ্রণ। মিশ্র ধাতুগুলো প্রায়ই খাঁটি ধাতুর চেয়ে শক্তিশালী ও টেকসই হয়।

গঠন

একটি মিশ্র ধাতুর গঠন হলো ঐ মিশ্রণে প্রতিটি ধাতুর শতকরা অনুপাত।

বাণিজ্যিক ব্যবহার

একটি মিশ্র ধাতুর বাণিজ্যিক ব্যবহার হলো যে উদ্দেশ্যে তা ব্যবহৃত হয়।

মিশ্র ধাতুর উদাহরণ

• ফসফর ব্রোঞ্জ: এই মিশ্রধাতুটি তামা এবং অল্প পরিমাণ ফসফরাস দিয়ে তৈরি। এটি স্প্রিং, নৌকার প্রপেলার এবং অন্যান্য বৈদ্যুতিক যন্ত্রাংশ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  অ্যালুমিনিয়াম ব্রোঞ্জ: এই মিশ্রধাতুটি তামা, অ্যালুমিনিয়াম এবং লোহা দিয়ে তৈরি। এটি বাসনকোসন, শোভামূলক জিনিসপত্র, কয়েন এবং গয়না তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• ব্রাস: এই মিশ্রধাতুটি তামা এবং জিঙ্ক দিয়ে তৈরি। এটি বাসনকোসন, সস্তা গয়না, হোজ নজল এবং কাপলিং, স্ট্যাম্পিং ডাই, কনডেন্সার শিট এবং কারতুজ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• গান মেটাল: এই মিশ্রধাতুটি তামা, টিন এবং জিঙ্ক দিয়ে তৈরি। এটি বন্দুক, গিয়ার এবং কাস্টিং তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• কয়েনেজ মিশ্রধাতু: এই মিশ্রধাতুটি তামা এবং নিকেল দিয়ে তৈরি। এটি কয়েন তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• সোল্ডার: এই মিশ্রধাতুটি সীসা এবং টিন দিয়ে তৈরি। এটি দুটি ধাতুকে জোড়া বা সোল্ডার করতে ব্যবহৃত হয়।
• স্টেইনলেস স্টিল: এই মিশ্রধাতুটি লোহা, কার্বন, ক্রোমিয়াম এবং নিকেল দিয়ে তৈরি। এটি কাটলারি, রান্নার বাসনপত্র এবং নির্মাণ সামগ্রীসহ নানা পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

খনিজ

খনিজ হলো রাসায়নিক দিয়ে গঠিত প্রাকৃতিক পদার্থ। এদের একটি নির্দিষ্ট গঠন এবং নির্দিষ্ট শারীরিক বৈশিষ্ট্য থাকে। কিছু খনিজ শুধু একটি মৌল দিয়ে গঠিত, যেমন গ্রাফাইট এবং হীরা (উভয়ই কার্বনের রূপ)। অন্যরা দুই বা ততোধিক মৌল দিয়ে গঠিত, যেমন কোয়ার্টজ (সিলিকন এবং অক্সিজেন) এবং ক্যালসাইট (ক্যালসিয়াম, কার্বন এবং অক্সিজেন)।

খনিজের ব্যবহার

খনিজগুলো নানাভাবে ব্যবহৃত হয়। কিছু প্রতিদিনের জিনিসপত্র—যেমন বাসনকোসন, গাড়ির অংশ, কাটলারি—তৈরিতে লাগে। আরও কিছু বিশেষ কাজে, যেমন মিটার স্কেল, মাপার ফিতা, দোলকের রড ইত্যাদিতে ব্যবহৃত হয়।

খনিজের ব্যবহারের কিছু উদাহরণ এখানে দেওয়া হলো:

• ইনভার: লোহা ও নিকেলের এই মিশ্রলোহ মিটার স্কেল ও মাপার ফিতা তৈরিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এর তাপ বিস্তার সহগ খুবই কম, অর্থাৎ তাপমাত্রার পরিবর্তনে এটি খুব কম বাঁকে বা শুকায়।
• ডুরিরন: লোহা ও ক্রোমিয়ামের এই মিশ্রলোহ ল্যাবরেটরির পাইপলাইনে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি জারা প্রতিরোধী।
• টাংস্টেন স্টিল: লোহা, টাংস্টেন ও ক্রোমিয়ামের এই মিশ্রলোহ উচ্চগতির কাটিং টুল তৈরিতে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি খুবই কঠিন ও ক্ষয়-প্রতিরোধী।
• স্টার্লিং সিলভার: রূপা ও তামার এই মিশ্রলোহ গহনা, শিল্পবস্তু ও অন্যান্য সাজসজ্জার জিনিস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• টাইপ মেটাল: সীসা, অ্যান্টিমনি ও টিনের এই মিশ্রলোহ ছাপার অক্ষর তৈরি এবং মূর্তি ও মোমবাতির কাণ্ডের মতো সাজানো জিনিস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। অধিকাংশ খনিজই দুই বা ততোধিক উপাদারে গঠিত, যেমন হ্যালাইট (NaCl) বা সেন্দ্রুন লবণ। সবচেয়ে সাধারণ খনিজের ধরন হলো সিলিকেট, অক্সাইড, সালফাইড, হ্যালাইড ও কার্বনেট।

খনিজগুলোকে দুই ভাগে ভাগ করা যায়: ধাতব বা অর খনিজ, এবং অধাতব খনিজ। অধাতব খনিজের উদাহরণ হলো কার্বন ও সালফার।

এখানে কিছু সাধারণ খনিজ, তাদের গঠন ও বাণিজ্যিক ব্যবহারের একটি সারণি দেওয়া হলো:

খনিজ

রাসায়নিক যৌগ

• মৌলের পরমাণু সাধারণত অন্য পরমাণুর সঙ্গে মিলে একটি যৌগের অণো তৈরি করে।
• উদাহরণস্বরূপ, দুটি অক্সিজেন পরমাণু মিলে একটি অক্সিজেন অণো তৈরি করে, যা O2 লেখা হয়।
• একটি যৌগে, বিভিন্ন মৌলের পরমাণু নির্দিষ্ট অনুপাতে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, দুটি আয়রন পরমাণু (Fe) তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সঙ্গে মিলে একটি আয়রন অক্সাইড অণো তৈরি করে (Fe2O3)।
• লক্ষাধিক রাসায়নিক যৌগ পরিচিত, যার দশ হাজারেরও বেশি সাধারণ ব্যবহারে রয়েছে।

রাসায়নিক বিক্রিয়া ও রাসায়নিক পরিবর্তন

• রাসায়নিক পরিবর্তণ আমাদের চারপাশে সব সময় ঘটে, লোহার মরিচা ধরা থেকে শুরু করে খাবার হজম করা পর্যন্ত।
• রাসায়নিক বিক্রিয়া এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে একটি বা একাধিক পদার্থ একটি বা একাধিক নতুন পদার্থে পরিণত হয়।
• রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলোতে পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন ভাঙা এবং গঠন জড়িত।
• রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলোকে বিভিন্ন ধরনে শ্রেণিবদ্ধ করা যায়, যার মধ্যে রয়েছে:
• সংযুক্তিকরণ বিক্রিয়া: দুই বা ততোধিক পদার্থ একত্রিত হয়ে একটি একক পণ্য তৈরি করে।
• বিযুক্তিকরণ বিক্রিয়া: একটি একক পদার্থ দুই বা ততোধিক পণ্যে ভেঙে যায়।
• একক-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া: একটি মৌল একটি যৌগের অন্য একটি মৌলকে প্রতিস্থাপন করে।
• দ্বৈত-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া: দুটি যৌগ আয়ন বিনিময় করে দুটি নতুন যৌগ তৈরি করে।

রাসায়নিক পরিবর্তন ঘটে যখন পদার্থগুলো ভিন্ন বৈশিষ্ট্যযুক্ত নতুন পদার্থে পরিণত হয়।

রাসায়নিক পরিবর্তনের উদাহরণ:

• যখন কয়লা পোড়ে, এটি অক্সিজেনের সঙ্গে মিলিত হয়ে কার্বন ডাই-অক্সাইড এবং জলীয় বাষ্প তৈরি করে।
• যখন লোহা মরিচা ধরে, এটি অক্সিজেনের সঙ্গে মিলিত হয়ে আয়রন অক্সাইড তৈরি করে।
• যখন বিয়ার খামির হয়, খামির চিনিকে অ্যালকোহল এবং কার্বন ডাই-অক্সাইডে রূপান্তর করে।
• যখন কংক্রিট এবং সিমেন্ট জমে যায়, তারা জলের সঙ্গে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় শক্ত, কঠিন পদার্থ গঠন করে।
• যখন খাবার হজম হয়, এটি শরীর দ্বারা শোষণযোগ্য ছোট ছোট অণুতে ভেঙে যায়।

রাসায়নিক পরিবর্তনের বৈশিষ্ট্য:

১. রাসায়নিক পরিবর্তনের উৎপাদগুলির বৈশিষ্ট্য প্রতিক্রিয়কগুলির চেয়ে ভিন্ন হয়।
২. রাসায়নিক পরিবর্তনের উৎপাদগুলির ভর প্রতিক্রিয়কগুলির ভরের সমান হয়।
৩. যখন পদার্থগুলি বিভিন্ন উপায়ে গঠিত হয়, তখন সেগুলির গঠন ভিন্ন হতে পারে।

রাসায়নিক গঠন:

• কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂)-এর মতো পদার্থে, কার্বন (C) থেকে অক্সিজেন (O)-এর ওজন অনুপাত সবসময় ১:২ হয়, এটি যেভাবেই গঠিত হোক না কেন।

প্রতিক্রিয়ায় শক্তির পরিবর্তন:

• রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলি শক্তি নিঃস্বরণ বা শোষণ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, বায়ুতে কয়লা পোড়ানো তাপ ও আলো হিসেবে শক্তি নিঃস্বরণ করে, আর কার্বন ও সালফার একত্রিত হলে তাপ শোষণ করে।

রাসায়নিক সমীকরণ:

• রাসায়নিক পরিবর্তনগুলি সমীকরণ দ্বারা উপস্থাপন করা যায়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন (C)-এর অক্সিজেন (O₂)-এর সঙ্গে পোড়া থেকে কার্বন ডাই-অক্সাইড (CO₂) গঠন এইভাবে লেখা যায়:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} _{2} \rightarrow \mathrm{CO} _{2} $$

• উপাদানগুলির নিচে ছোট সংখ্যাগুলি (সাবস্ক্রিপ্ট) প্রতিটি অণুতে পরমাণুর সংখ্যা নির্দেশ করে।

• আরেকটি উদাহরণ হলো হাইড্রোজেন (H₂) ও ক্লোরিন (Cl₂)-এর মধ্যে প্রতিক্রিয়া থেকে হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (HCl) গঠন:

$$ \mathrm{H} _{2}+\mathrm{Cl} _{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• এই ক্ষেত্রে HCl-এর আগে একটি সহগ (২) যোগ করা হয়েছে যাতে দেখানো যায় দুটি HCl অণু তৈরি হয়েছে।

রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া

বিভিন্ন ধরনের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া রয়েছে। দুটি সাধারণ প্রকার হলো দ্বিপ্রতিস্থাপন ও অক্সিডেশন।

দ্বিপ্রতিস্থাপন বিঘটন

একটি দ্বিঘাত বিযোজন বিক্রিয়ায়, দুটি যৌগ পরস্পরের সঙ্গে বিক্রিয়া করে দুটি নতুন যৌগ তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ, ম্যাগনেসিয়াম সালফেট ($MgSO_4$) সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH)-এর সঙ্গে বিক্রিয়া করলে সোডিয়াম সালফেট ($Na_2SO_4$) এবং ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রক্সাইড ($Mg(OH)_2$) গঠিত হয়।

অক্সিডেশন

অক্সিডেশন হলো এমন একটি বিক্রিয়া যেখানে একটি পদার্থ অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হয়। উদাহরণস্বরূপ, লোহা অক্সিজেনের সংস্পর্শে এলে তা মরিচা ধরে। এটি ঘটে কারণ লোহা অক্সিজেনের সঙ্গে যুক্ত হয়ে আয়রন অক্সাইড গঠন করে।

অক্সিডেশন এবং রিডাকশন

• অক্সিডেশন হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে পরমাণু বা অণু ইলেকট্রন হারায়।
• রিডাকশন হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে পরমাণু বা অণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে।
• অক্সিডেশন ও রিডাকশন সবসময় একসঙ্গে ঘটে।

উদাহরণ

হাইড্রোজেন গ্যাস ($H_2$) কপার অক্সাইড (CuO)-এর সঙ্গে বিক্রিয়া করলে কপার অক্সাইড কপার (Cu)-এ রিডিউস হয় এবং হাইড্রোজেন গ্যাস জল ($H_2O$)-এ অক্সিডাইজ হয়।

রাসায়নিক বিক্রিয়া

• রাসায়নিক বিক্রিয়া ধীরে ঘটতে পারে, যেমন মরিচা ধরা, বা দ্রুত, যেমন বিস্ফোরণ।
• কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার গতি বাড়ানো যায় ক্যাটালিস্ট ব্যবহার করে, যা এমন একটি পদার্থ যা নিজে পরিবর্তিত না হয়ে বিক্রিয়া ঘটাতে সাহায্য করে।

বায়ু

• বায়ু হলো এমন একটি গ্যাসের মিশ্রণ যা পৃথিবীকে ঘিরে রেখেছে।
• বায়ু গঠিত ৭৮% নাইট্রোজেন, ২১% অক্সিজেন এবং অ্যারগন, কার্বন ডাই-অক্সাইড, নিয়ন, হিলিয়াম, ওজোন ও জলীয় বাষ্পের মতো অন্যান্য গ্যাসের সামান্য পরিমাণে।
• বায়ুতে দূষকও থাকে।
• বায়ু বিভিন্ন গ্যাস দিয়ে তৈরি।
• আমরা এই গ্যাসগুলোকে পৃথক করতে পারি এবং অক্সিজেন ও নাইট্রোজেন মিশিয়ে বায়ু তৈরি করতে পারি।
• বায়ু ভালোভাবে তাপ পরিবাহিত করে না।
• বায়ুর অক্সিজেন জিনিস পোড়াতে সাহায্য করে এবং আমাদের শ্বাস নিতে দেয়। নাইট্রোজেন অক্সিজেনের প্রভাব কমিয়ে দেয়।
• জিনিস পোড়ালে এবং আমরা শ্বাস নিলে কার্বন ডাই-অক্সাইড বায়ুমণ্ডলে নির্গত হয়। সমুদ্র, নদী ও পুকুর থেকে জল বাষ্পীভূত হলে জলীয় বাষ্প তৈরি হয়।

বায়ুতে জলীয় বাষ্প

• বায়ুতে প্রায় ০.৪% জলীয় বাষ্প থাকে।
• যদি আমরা খোলা বায়ুতে বরফের টুকরো ভর্তি একটি গ্লাস রাখি, গ্লাসের বাইরে পানির ফোঁটায় ঢেকে যাবে। এটি ঘটে কারণ বায়ুর জলীয় বাষ্প গ্লাসের ঠান্ডা পৃষ্ঠায় ঘনীভূত হয়।

কার্বন ডাই-অক্সাইড

• বায়ুতে প্রায় ০.০৩% কার্বন ডাই-অক্সাইড থাকে।
• যদি আমরা খোলা বায়ুতে চুনের পানি রাখি, এটি দুধের মতো সাদা হয়ে যাবে কারণ এটি বায়ু থেকে কার্বন ডাই-অক্সাইড শোষণ করে।

জল

• অষ্টাদশ শতকে ক্যাভেন্ডিশ দেখিয়েছিলেন যে জল একটি রাসায়নিক যৌগ।
• জল গঠিত হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন দিয়ে। প্রতি একটি অক্সিজেন পরমাণুর জন্য দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে।
• জল তৈরি করা যায় হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনকে বিদ্যুৎ দিয়ে মিশিয়ে। প্রতি দুই অংশ হাইড্রোজেনের জন্য এক অংশ অক্সিজেন প্রয়োজন।
• জল ১০০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটে এবং ০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে জমে যায়।

কঠিন ও নরম পানি

• কঠিন পানি সাবানকে সহজে ফেনা করে না।
• নরম পানি সাবানকে সহজে ফেনা করে।

পানির কঠিনতার প্রকারভেদ

• অস্থায়ী কঠিনতা ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম বাইকার্বনেটের কারণে হয়। এটি ফুটিয়ে বা চুন যোগ করে দূর করা যায়।
• স্থায়ী কঠিনতা ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম সালফেট ও ক্লোরাইডের কারণে হয়। এটি ওয়াশিং সোডা যোগ করে বা পানি ফুটিয়ে দূর করা যায়।

বৃষ্টির পানি

• বৃষ্টির পানি পানির সবচেয়ে বিশুদ্ধ রূপ নয়, কারণ এতে বায়ুমণ্ডল ও যে পৃষ্ঠতলের সঙ্গে এটি সংস্পর্শে আসে তার কারণে দূষক থাকতে পারে।

ঘনীভূত জলীয় বাষ্প: বাতাসে থাকা জলীয় বাষ্প যা তরল পানিতে পরিণত হয়েছে। এটি নরম, কারণ এতে ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেসিয়ামের বাইকার্বনেট, সালফেট ও ক্লোরাইডের মতো নির্দিষ্ট লবণ থাকে না।

নদীর পানি: নদীর পানি যখন পৃথিবীর পৃষ্ঠ দিয়ে প্রবাহিত হয়, তখন এটি মাটি থেকে খনিজ সংগ্রহ করে কঠিন পানিতে পরিণত হয়। এতে বিভিন্ন দূষকও থাকে।

অক্সিজেন: একটি গ্যাস যার কোনো রঙ, গন্ধ বা স্বাদ নেই। এটি পানিতে সহজে দ্রবীভূত হয় না এবং বাতার চেয়ে একটু ভারী। অক্সিজেন নিজে জ্বলে না, তবে অন্যান্য জিনিস জ্বলতে সাহায্য করে। এটি পৃথিবীতে প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায়, একাকী এবং অন্যান্য উপাদানের সঙ্গে মিশ্রিত অবস্থায়।

অক্সিজেন তৈরির উপায়: ল্যাবে পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড একসঙ্গে গরম করে অক্সিজেন তৈরি করা যায়। অক্সিজেনসমৃদ্ধ অক্সাইড বা লবণ গরম করে সামান্য পরিমাণ অক্সিজেনও পাওয়া যায়। আরেকটি উপায় হলো পানির মধ্যে দিয়ে বিদ্যুৎ প্রবাহিত করা।

অক্সিজেন কেন গুরুত্বপূর্ণ: উদ্ভিদ ও প্রাণী শ্বাস নেওয়ার জন্য অক্সিজেনের প্রয়োজন হয় এবং প্রায় সব ধরনের জ্বলনের জন্যও এটি অপরিহার্য।

হাইড্রোজেন

• পরমাণু ভর: ১৫.৯৯৯
• গলনাঙ্ক: -২১৮.৪ ডিগ্রি সেলসিয়াস
• স্ফুটনাঙ্ক: -১৮৩.০ °C
• ০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে ঘনত্ব: ১.৩২৯ কিলোগ্রাম প্রতি ঘনমিটার
• যোজনী: ২

হাইড্রোজেন হলো:

• একটি রঙহীন, অত্যন্ত দাহ্য গ্যাস
• জানা সব উপাদানের মধ্যে সবচেয়ে হালকা
• মহাবিশ্বে সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে বিদ্যমান উপাদান
• আগ্নেয়গিরির গ্য�ে পাওয়া যায়
• ফিকে নীল শিখায় জ্বলে
• দহনে সহায়তা করে না
• পানিতে সামান্য দ্রাব্য ভ্যানস্পতি ঘি, অ্যালকোহল এবং অ্যামোনিয়াম যৌগ তৈরিতে ব্যবহৃত হয় জল, অ্যাসিড এবং ক্ষার থেকে পাওয়া যায়
• ল্যাবে সাধারণ জিঙ্কের ওপর তেজস্ক্রিয় সালফিউরিক অ্যাসিড প্রয়োগ করে প্রস্তুত করা হয়

পরমাণু সংখ্যা: ১ আপেক্ষিক পরমাণু ভর: ১.০০৮ গ্রাম/মোল গলনাঙ্ক: -২৫৯.১৪ ডিগ্রি সেলসিয়াস স্ফুটনাঙ্ক: -১৮৮.৫ ডিগ্রি সেলসিয়াস ঘনত্ব: ০.০৮৯৮৮ কিলোগ্রাম প্রতি ঘনমিটার যোজনী: ১

নাইট্রোজেন

• একটি রঙহীন, স্বাদহীন ও গন্ধহীন গ্যাস
• পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের প্রায় চার-পঞ্চমাংশ গঠন করে
• উদ্ভিদের বৃদ্ধির জন্য অপরিহার্য
• সার, বিস্ফোরক ও প্লাস্টিক তৈরিতে ব্যবহৃত হয়

• নাইট্রোজেন আমরা যে বায়ু শ্বাস নিই তার প্রায় ৭৮% গঠন করে।
• এটি এমন একটি গ্যাস যা জ্বলে না এবং অন্য কিছুর জ্বলতে সহায়তাও করে না।
• এটি পানিতে সামান্য পরিমাণে দ্রবীভূত হয়।

নাইট্রোজেন গ্যাস তৈরির পদ্ধতি

• ল্যাবে আপনি অ্যামোনিয়াম নাইট্রেট গরম করে নাইট্রোজেন তৈরি করতে পারেন।
• বড় পরিসরে আপনি বায়ু থেকে নাইট্রোজেন সংগ্রহ করতে পারেন। প্রথমে বায়ুকে তরল করুন, তারপর তা বাষ্পীভূত হতে দিন। নাইট্রোজেন প্রথমে বাষ্পীভূত হয়, অক্সিজেন পিছনে থেকে যায়।

নাইট্রোজেন সম্পর্কে কিছু তথ্য

• পারমাণবিক সংখ্যা: ৭
• গলনাঙ্ক: -২০৯.৮৬ ডিগ্রি সেলসিয়াস
• যৌজনিকতা: ৩ এবং ৫
• আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর: ১৪.০০৭
• স্ফুটনাঙ্ক: -১৯৬ ডিগ্রি সেলসিয়াস

কার্বন ডাইঅক্সাইড

• কার্বন ডাইঅক্সাইড একটি রঙহীন, গন্ধহীন গ্যাস যা বায়ুর চেয়ে ভারী।
• এটি আমাদের শ্বাস-প্রশ্বাসের সময়, জিনিস পুড়লে এবং জৈব পদার্থ পচলে উৎপন্ন হয়।
• কার্বন ডাইঅক্সাইড অম্লীয় এবং লাইমওয়াটারকে দুধের মতো সাদা করতে পারে।

কীভাবে নিরাপদে কার্বন ডাইঅক্সাইড তৈরি করবেন

• আপনি তুলনামূলক অম্লের সঙ্গে কার্বনেট প্রতিক্রিয়া করে কার্বন ডাইঅক্সাইড তৈরি করতে পারেন।
• আপনি চিনি ফার্মেন্ট করে এটি তৈরি করতে পারেন।
• ল্যাবে আপনি মার্বলের টুকরোতে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড প্রয়োগ করে এটি তৈরি করতে পারেন।

কার্বন ডাইঅক্সাইডের ব্যবহার

• কার্বন ডাইঅক্সাইড খাদ্য সংরক্ষণ, কার্বনেটেড পানীয় এবং অগ্নিনির্বাপক যন্ত্রে ব্যবহৃত হয়। টেবিল ১০.৪-এ হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড সম্পর্কে একটি সারি আছে। এতে বলা হয়েছে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড হজম রসে পাওয়া যায়। এর অর্থ হলো হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড একটি প্রাকৃতিক অ্যাসিড যা আমাদের শরীর উৎপন্ন করে।

শিল্প রসায়ন

সাবান

• সাবান তৈরি করা হয় চর্বি ও তেল থেকে, যেগুলোকে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড বা পটাশিয়াম হাইড্রক্সাইডের মতো ক্ষারের সঙ্গে বিক্রিয়া করানো হয়। ফলস্বরূপ পণ্যটি হয় ফ্যাটি অ্যাসিডের লবণ, যা কার্বন পরমাণুর একটি দীর্ণ শৃঙ্খল যার এক প্রান্তে কার্বক্সিল গ্রুপ (-COOH) থাকে।
• সাবানের দুটি প্রান্ত থাকে: একটি চার্জযুক্ত প্রান্ত যা পানি আকর্ষণ করে এবং একটি হাইড্রোকার্বন প্রান্ত যা তেল আকর্ষণ করে। এটি সাবানকে পানি ও তেল উভয়কেই দ্রবীভূত করতে দেয়, যার কারণে এটি পরিষ্কার করতে এত কার্যকর।

সাবানের পরিষ্কারক ক্রিয়া

• যখন আপনি কোনো কিছু সাবান ও পানি দিয়ে ধোয়েন, সাবান অণুগুলো পৃষ্ঠের ময়লা ও তেলকে ঘিরে ফেলে। সাবান অণুর চার্জযুক্ত প্রান্ত পানি আকর্ষণ করে, আর হাইড্রোকার্বন প্রান্ত পানিকে বিকর্ষণ করে এবং তেল আকর্ষণ করে। এর ফলে ময়লা ও তেল পানির মধ্যে স্থগিত হয়ে যায়, যাতে সেটি ধুয়ে ফেলা যায়।

কাঁচ

• কাঁচ বিভিন্ন উপাদানের সংমিশ্রণ, যার মধ্যে রয়েছে বালি (সিলিকা), সোডা অ্যাশ (সোডিয়াম কার্বনেট) এবং চুনাপাথর (ক্যালসিয়াম কার্বনেট)।
• এই উপাদানগুলো একসঙ্গে মিশিয়ে খুব উচ্চ তাপমাত্রায় গরম করা হয় যতক্ষণ না সেগুলো গলে তরল হয়ে যায়।
• এরপর তরলটিকে বিভিন্ন বস্তু—যেমন বোতল, জানালা ও কাপ—আকারে গঠন করা হয়।

সিমেন্ট

• সিমেন্ট একটি উপাদান যা কংক্রিট তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়।
• এটি চুনাপাথর, ক্লে এবং সামান্য পরিমাণ জিপসাম একত্রে মিশিয়ে তৈরি করা হয়।
• মিশ্রণটি গরম করা হয় যতক্ষণ না এটি একটি ক্লিঙ্কার গঠন করে, যা পরে গুঁড়ো করে পাউডারে পরিণত করা হয়।
• যখন এই গুঁড়ো পানির সঙ্গে মিশিয়ে দেওয়া হয়, এটি একটি পেস্ট তৈরি করে যা কংক্রিট তৈরির জন্য ব্যবহার করা যায়।
• পোর্টল্যান্ড সিমেন্ট একটি সাধারণ ধরনের সিমেন্ট।
• এটি বিভিন্ন উপাদান দিয়ে গঠিত, যার মধ্যে রয়েছে ক্যালসিয়াম অক্সাইড, আয়রন অক্সাইড, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড, ক্ষার, সিলিকন ডাইঅক্সাইড, সালফার ট্রাইঅক্সাইড এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড।

সিমেন্ট কীভাবে তৈরি হয়: প্রক্রিয়াটিতে চুনাপাথর ও ক্লে খনন করা হয়, যা পরে ভেঙে পানির সঙ্গে মিশিয়ে একটি স্লারি তৈরি করা হয়। এই স্লারিটি উচ্চ তাপমাত্রায় কিলনে গরম করা হয় ক্লিঙ্কার তৈরির জন্য, যা পরে ঠান্ডা করে এবং সামান্য জিপসামের সঙ্গে গুঁড়ো করে সিমেন্ট তৈরি করা হয়।

• কাঁচা উপাদানগুলো ভেঙে একসঙ্গে মিশিয়ে দেওয়া হয়।
• মিশ্রণটি একটি সূক্ষ্ম গুঁড়োতে পরিণত করা হয়।
• গুঁড়োটি খুব উচ্চ তাপমাত্রায় কিলনে গরম করা হয়।
• এতে ক্যালসিয়াম অক্সাইড অ্যালুমিনিয়াম সিলিকেটের সঙ্গে মিলিত হয়ে ক্যালসিয়াম সিলিকেট ও অ্যালুমিনেট গঠন করে।
• মিশ্রণটির সঙ্গে জিপসাম যোগ করা হয় এবং আবার গুঁড়ো করে সিমেন্ট তৈরি করা হয়।

কয়লা:

• কয়লা গঠিত হয় লক্ষ লক্ষ বছর আগে বেঁচে থাকা উদ্ভিদের অবশিষ্টাংশ থেকে।
• কয়লা বাতাসের অনুপস্থিতিতে গরম করলে এটি কোক এবং উড়ন্ত পদার্থ উৎপন্ন করে।
• কোক একটি কঠিন অবশিষ্টাংশ এবং উড়ন্ত পদার্থের মধ্যে রয়েছে কয়লা গ্যাস ও টার।

জৈব রসায়ন

কার্বন যৌগ

• ১৮২৮ সালের আগে, বিজ্ঞানীরা মনে করতেন যে জৈব যৌগগুলি কেবল জীবিত জিনিসের মধ্যেই পাওয়া যায়। তারা বিশ্বাস করতেন যে জৈব যৌগ তৈরির জন্য একটি বিশেষ “জীবনী শক্তি” প্রয়োজন।
• ১৮২৮ সালে, ফ্রিডরিখ ভোলার নামে একজন জার্মান রসায়নবিদ এই তত্ত্বকে ভুল প্রমাণ করেন। তিনি তার ল্যাবে অ্যামোনিয়াম সায়ানাইড নামক একটি অজৈব যৌগের দ্রবণ বাষ্পীভূত করে ইউরিয়া নামক একটি জৈব যৌগ তৈরি করেন।
• আজ আমরা জানি যে জৈব রসায়ন হলো কার্বন যৌগগুলির অধ্যয়ন।

জৈব ও অজৈব যৌগ

• অধিকাংশ জৈব যৌগ পোড়ানো যায়, আবার অধিকাংশ অজৈব যৌগও পোড়ানো যায়।
• অধিকাংশ জৈব যৌগ কক্ষ তাপমাত্রায় তরল বা কঠিন হয়, আর অধিকাংশ অজৈব যৌগ কঠিন বা গ্যাস হয়।

কঠিন ও তরল

• অধিকাংশ জৈব যৌগ তুলনামূলকভাবে কম গলনাঙ্কবিশিষ্ট তরল বা কঠিন হয়।
• অধিকাংশ অজৈব যৌগ উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট কঠিন হয়।
• অধিকাংশ জৈব যৌগ পানিতে অদ্রবণীয় হলেও, অধিকাংশ অজৈব যৌগ পানিতে দ্রবণীয়।

কার্বন

• কার্বন পৃথিবীর ভূত্বকের চতুর্থ সর্বাধিক প্রচুর মৌল।
• এটি অনন্য, কারণ এটি সহজেই নিজের সঙ্গে মিলিত হয়ে দীর্ঘ শৃঙ্খল বা বলয়ে সংযুক্ত কার্বন পরমাণু নিয়ে গঠিত বৃহৎ অণো তৈরি করতে পারে।
• কার্বন পরমাণুর এক মিলিয়নেরও বেশি ভিন্ন সংমিশ্রণ রয়েছে।

কার্বনের বিভিন্ন রূপ

• কার্বনের অনেক ভিন্ন রূপ রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে হীরা, গ্রাফাইট, কাঠকয়লা, ল্যাম্প ব্ল্যাক, কোক, গ্যাস কার্বন, কয়লা এবং অ্যানিমাল চারকোল।

কার্বনের অ্যালোট্রপিক রূপ

• যখন কোনো পদার্থ বিভিন্ন ক্রিস্টালীয় রূপে বিদ্যমান থাকে, একে বহুরূপতা বলা হয়।
• পদার্থটির বিভিন্ন রূপকে অ্যালোট্রপ বলা হয়।
• কার্বন অ্যালোট্রপি দেখায় কারণ এটি বিভিন্ন রূপে বিদ্যমান থাকে। কার্বন বিভিন্ন রূপ নিতে পারে, যেগুলোকে অ্যালোট্রপ বলা হয়। এই অ্যালোট্রপদের মধ্যে দুটি হলো হীরা ও গ্রাফাইট।
• কোক, কাঠকয়লা এবং ল্যাম্প ব্ল্যাক একসময় কার্বনের আকারহীন রূপ বলে মনে করা হতো। তবে, এখন আমরা জানি যে এগুলো সবই গ্রাফাইটের ক্ষুদ্র ক্রিস্টাল ধারণ করে।
• হীরা ও গ্রাফাইটের গঠন ও বৈশিষ্ট্য ভিন্ন, তবে এদের রাসায়নিক প্রতীক একই, C। এগুলো উভয়ই প্রবলভাবে গরম করলে অক্সিজেনের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কার্বন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন করে।
• হীরা হলো পরিচিত সবচেয়ে কঠিন প্রাকৃতিক পদার্থ। এর নাম এসেছে গ্রিক শব্দ “অ্যাডামাস” থেকে, যার অর্থ অজেয়। এটি কার্বনের সবচেয়ে খাঁটি রূপ।

হীরা:

• হীরা খাঁটি কার্বন দিয়ে তৈরি।
• এগুলো অত্যন্ত কঠিন এবং অধিকাংশ অন্যান্য উপাদান দিয়ে এতে আঁচড় দেওয়া যায় না।
• হীরা তাপ বা বিদ্যুৎ ভালোভাবে পরিবাহন করে না।
• এগুলো রাসায়নিকের সঙ্গে বিক্রিয়া করে না, তবে অত্যন্ত গরম হলে বাতাসে জ্বলে উঠতে পারে।
• হীরা কোনো তরলে দ্রবীভূত হয় না।

সিন্থেটিক হীরা:

• ১৯৫৫ সাল থেকে মানুষ ল্যাবে হীরা তৈরি করতে সক্ষম হয়েছে।
• এরা কার্বন যৌগকে গরম ও চাপ দিয়ে এটি করে।

হীরার ব্যবহার:

• স্বচ্ছ হীরা গহনাতে ব্যবহৃত হয়।
• গাঢ় হীরা কাটার যন্ত্রপাতি তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

বিখ্যাত হীরা:

• কোহ-ই-নূর বিশ্বের সবচেয়ে বিখ্যাত হীরা।
• এটি ভারত থেকে উত্তোলন করা হয়েছিল, কিন্তু ব্রিটিশরা এটি নিয়ে যায়।
• কুলিনান বিশ্বের বৃহত্তম হীরা।
• এটি ১৯০৫ সালে দক্ষিণ আফ্রিকায় পাওয়া যায়।

গ্রাফাইট:

• গ্রাফাইট একটি গাঢ় ধূসর কঠিন পদার্থ।
• এটি সাবানযুক্ত ও চকচকে অনুভূত হয়।
• গ্রাফাইট বিদ্যুৎ ও তাপ ভালো পরিবাহন করে।
• এটি পেন্সিল তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• গ্রাফাইটকে এসিড বা ক্ষারের সঙ্গে মিশ্রিত করলে এটি রাসায়নিক পরিবর্তনের শিকার হয়। তবে, এটিকে নাইট্রিক এসিডের সঙ্গে গরম করলে গ্রাফিটিক এসিড তৈরি হয়।
• গ্রাফাইটকে লুব্রিক্যান্ট, পেইন্টে, ইলেক্ট্রোড তৈরিতে এবং লেড পেন্সিলে ব্যবহার করা হয়।
• বিশুদ্ধ গ্রাফাইট তৈরি করা হয় কোককে প্রায় ৩০০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিক চুল্লিতে বায়ুবিহীন অবস্থায় গরম করে।

পেট্রোলিয়াম

• পেট্রোলিয়াম হলো হাইড্রোকার্বনের একটি মিশ্রণ, যা উচ্চ চাপ ও তাপমাত্রায় প্রাণী ও উদ্ভিদের চর্বি ভেঙে তৈরি হয়েছে বলে ধারণা করা হয়।
• ভগ্নাংশীয় পাতন একটি প্রক্রিয়া যা পেট্রোলিয়ামকে বিভিন্ন পণ্যে বিভক্ত করে, যেহেতু কম কার্বনযুক্ত হাইড্রোকার্বন কম তাপমাত্রায় ফুটে ওঠে।
• একটি প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায়, দাহ্য তরল, যা পৃথিবীর ভূত্বকে পাওয়া যায়।
• এটি গ্যাসোলিন, ডিজেল এবং অন্যান্য পণ্য তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।

পৃথক পেট্রোলিয়াম পণ্য:

ইথার

• একটি বর্ণহীন, দাহ্য তরল, যা দ্রাবক ও অ্যানেসথেটিক হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

পেট্রোল বা গ্যাসোলিন

• একটি দাহ্য তরল, যা গাড়ি ও অন্যান্য যানবাহন চালাতে ব্যবহৃত হয়।

কেরোসিন

• একটি দাহ্য তরল, যা গরম করার ও রান্নার কাজে ব্যবহৃত হয়।

গ্যাস অয়েল, ডিজেল, বা হেভি অয়েল

• ট্রাক, বাস এবং অন্যান্য ভারী যানবাহন চালানোর জন্য ব্যবহৃত একটি দাহ্য তরল।

লুব্রিকেটিং অয়েল, গ্যাসিয়াস এবং পেট্রোলিয়াম জেলি

• যন্ত্রপাতি এবং ইঞ্জিন স্নিগ্ধ করার জন্য ব্যবহৃত হয়।

প্যারাফিন (মোম)

• মোমবাতি, বুট পলিশ এবং অন্যান্য পণ্য তৈরির জন্য ব্যবহৃত একটি কঠিন, মোমালো পদার্থ।

অ্যাসফাল্ট, পেট্রোলিয়াম কোক (বিটুমেন এবং কোক)

• রাস্তা নির্মাণ এবং ছাদ তৈরির উপকরণে ব্যবহৃত একটি কালো, আঠালো পদার্থ।

তরলীকৃত পেট্রোলিয়াম গ্যাস (এলপিজি)

• প্রোপেন, বিউটেন এবং পেন্টেনের মতো হাইড্রোকার্বনের একটি মিশ্রণ।
• রান্না, গরম করার এবং পরিবহনের জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

তরলীকৃত পেট্রোলিয়াম গ্যাস (এলপিজি)

• এলপিজি হলো প্রোপেন এবং বিউটেন গ্যাসের একটি মিশ্রণ।
• এই গ্যাসগুলো চাপে সিলিন্ডারে সংরক্ষিত থাকে যাতে তারা তরল অবস্থায় থাকে।
• রান্নার গ্যাস সিলিন্ডারে তরল আকারে এলপিজি থাকে।

সিন্থেটিক রাবার

• সিন্থেটিক রাবার নির্দিষ্ট কিছু মনোমারের মাধ্যমে পলিমারাইজেশন নামক প্রক্রিয়ায় তৈরি করা হয়।
• সিন্থেটিক রাবারের কিছু উদাহরণ হলো:
  • নিওপ্রিন: ক্লোরোপ্রিন থেকে তৈরি
  • বুনা-এস: স্টাইরিন এবং বিউটাডাইন থেকে তৈরি
  • বুনা-এন: বিউটাডাইন এবং অ্যাক্রিলোনাইট্রিল থেকে তৈরি
• রাবারকে ভালকানাইজেশন নামক প্রক্রিয়ায় কঠিন করা হয়, যেখানে রাবারকে সালফারের সঙ্গে গরম করা হয়।

সিন্থেটিক ফাইবার

• নাইলন: প্রথম সিন্থেটিক ফাইবার, অ্যাডিপিক অ্যাসিড এবং হেক্সামিথিলিন ডায়ামিন থেকে তৈরি
• টেরিলিন: টেরেফথালিক অ্যাসিড এবং ইথিলিন গ্লাইকল থেকে তৈরি

প্লাস্টিক

• প্লাস্টিক হলো কৃত্রিম উপাদান যা না রাবার না তন্তু, কিন্তু এই উপাদানগুলোর বিকল্প হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• প্লাস্টিকগুলোও পলিমার, নানা রকম কাঁচামাল থেকে তৈরি, যার মধ্যে রয়েছে:
  • পলিইথিলিন (PE)
  • পলিভিনাইল ক্লোরাইড (PVC)
  • পলিস্টাইরিন (PS)
  • পলিপ্রোপিলিন (PP)

পলিইথিলিন

• পলিইথিলিন হলো একটি প্লাস্টিক যা ইথিলিন গ্যাস থেকে তৈরি।
• ইথিলিন গ্যাসকে চাপ দিয়ে এবং উত্তাপ দিয়ে একটি উৎপ্রে�রকের উপস্থিতিতে গরম করা হয়।
• এর ফলে ইথিলিন গ্যাসের অণুগুলো দীর্ঘ শৃঙ্খল তৈরি করতে একত্রিত হয়।
• এই দীর্ঘ শৃঙ্খলগুলোই পলিইথিলিন প্লাস্টিক গঠন করে।

রেডিওঅ্যাক্টিভিটি

• রেডিউঅ্যাক্টিভিটি হলো যখন একটি পরমাণু ক্ষয়প্রাপ্ত হয় এবং শক্তি নির্গত করে।
• এটি স্বাভাবিকভাবে বা মানুষের কারণে ঘটতে পারে।
• একটি পরমাণু ভেঙে পড়লে এটি বিভিন্ন ধরনের বিকিরণ নির্গত করতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে আলফা, বিটা এবং গামা রশ্মি।
• আলফা রশ্মি সবচেয়ে ক্ষতিকর, আর গামা রশ্মি সবচেয়ে কম ক্ষতিকর।
• রেডিওঅ্যাক্টিভিটিকে ভালো কাজে লাগানো যায়, যেমন ওষুধ এবং বিদ্যুৎ উৎপাদনে।
• তবে এটি খারাপ উদ্দেশ্যেও ব্যবহৃত হতে পারে, যেমন পারমাণবিক অস্ত্রে।

রেডিওঅ্যাক্টিভ নির্গমন

উপপরমাণু কণিকা (বিকিরণ)

1. আলফা $(\alpha)$ কণিকা: এগুলো ধনাত্মক চার্জযুক্ত হিলিয়াম পরমাণু যা খুব বেশি ভেদ করতে পারে না। একটি কাগজ বা অ্যালুমিনিয়াম ফয়েল দিয়ে এগুলো আটকানো যায়।
2. বিটা ( $\beta$ ) কণিকা: এগুলো ঋণাত্মক চার্জযুক্ত হালকা কণিকা যা আলফা কণিকার চেয়ে বেশি ভেদ করতে পারে।

ভেদী কণিকা (বিকিরণ)

এগুলোকে গামা $(\gamma)$ বিকিরণও বলা হয়। এগুলো আলোর মতোই, তবে তরঙ্গদৈর্ঘ্য কম এবং শক্তি বেশি। এগুলো কয়েক সেন্টিমিটার পুরু সীসা অতিক্রম করতে পারে।

এক্স-রে

• এক্স-রে হলো এমন এক ধরনের বিকিরণ যা আলোর মতো কিন্তু কঠিন পদার্থ ভেদ করতে পারে।
• এক্স-রে উৎপন্ন হয় যখন ক্যাথোড রশ্মি উচ্চ পরমাণু ভরবিশিষ্ট ধাতু, যেমন টাংস্টেন, আঘাত করে।

এক্স-রে ফটোগ্রাফ

এক্স-রে পুরু বস্তু ভেদ করে সম্পূর্ণ শোষিত না হয়েই অতিক্রম করতে পারে।

নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া এবং পরমাণু শক্তি

• নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া: যখন একটি নিউক্লিয়াসকে একটি ক্ষুদ্র কণিকা যেমন নিউট্রন বা প্রোটন, অথবা আরেকটি নিউক্লিয়াস দ্বারা আঘাত করা হয়, তখন এটি খুব দ্রুত ভিন্ন কিছুতে পরিণত হতে পারে। প্রথমবার এটি দেখা যায় ১৯১৯ সালে যখন রাদারফোর্ড নাইট্রোজেনে আলফা কণিকা নিক্ষেপ করেন।

• নিউক্লিয়ার বিভাজন হলো যখন একটি বড় নিউক্লিয়াস দুটি ছোট নিউক্লিয়াসে ভেঙে যায় এবং প্রচুর শক্তি নির্গত হয়। ১৯৩৯ সালে জার্মানির অটো হান এবং ফ্রিটজ স্ট্রাসম্যান দেখান যে, যখন তারা ধীর নিউট্রন ইউরেনিয়ামে নিক্ষেপ করেন, তখন ইউরেনিয়াম দুটি ছোট অংশে বিভক্ত হয় এবং প্রচুর তাপ উৎপন্ন করে। ইউরেনিয়ামের এই বিভাজনকে নিউক্লিয়ার বিভাজন বলা হয়।

নিউক্লিয়ার বিভাজনের প্রকারভেদ

1. নিয়ন্ত্রিত নিউক্লিয়ার বিভাজন: এই ধরনের বিভাজন ঘটে পারমাণবিক চুল্লিতে। বিভাজন বিক্রিয়ার হার ধীর করা হয় এবং উৎপন্ন শক্তি উপকারী কাজে ব্যবহার করা যায়।
2. অনিয়ন্ত্রিত নিউক্লিয়ার বিভাজন: এই ধরনের বিভাজন ঘটে পারমাণব বোমায়। বিভাজন বিক্রিয়া নিয়ন্ত্রিত হয় না এবং প্রচুর তাপ উৎপন্ন হয়। প্রক্রিয়াটি চলতে থাকে যতক্ষণ না সব বিভাজনযোগ্য পদার্থ শেষ হয়।

প্রথম পারমাণব বোমা

১৯৪৫ সালের ৬ আগস্ট জাপানের হিরোশিমা শহরে একটি পারমাণব বোমা নিক্ষেপ করা হয়। বোমাটি তৈরি করা হয়েছিল প্লুটোনিয়াম-২৩৯ দিয়ে। ১৯৪৫ সালের ৯ আগস্ট জাপানের নাগাসাকি শহরে আরেকটি পারমাণব বোমা নিক্ষেপ করা হয়।

নিউক্লিয়ার ফিউশন

নিউক্লিয়ার ফিউশন হলো এমন একটি নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া যেখানে হালকা পরমাণু নিউক্লিয়াস একত্রিত হয়ে একটি ভারী নিউক্লিয়াস তৈরি করে। এই বিক্রিয়াও প্রচুর তাপ উৎপন্ন করে। যদি নিউক্লিয়ার ফিউশন নিয়ন্ত্রণ করা যায়, তবে এটি শক্তির একটি মহান উৎস হতে পারে।

পারমাণব শক্তি (নিউক্লিয়ার শক্তি)

পারমাণব শক্তি বা নিউক্লিয়ার শক্তি হলো সেই শক্তি যা নিউক্লিয়ার ফিশন বা নিউক্লিয়ার ফিউশন থেকে আসে।

নিউক্লিয়ার শক্তি

নিউক্লিয়ার শক্তি, যা পারমাণব শক্তি নামেও পরিচিত, এমন একটি শক্তি যা পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে আসে। পরমাণু ভেঙে ফেলা হলে প্রচুর শক্তি মুক্ত হয়। এই শক্তি বিদ্যুৎ উৎপাদন বা যন্ত্র চালানোর কাজে ব্যবহার করা যায়।

নিউক্লিয়ার শক্তি কীভাবে কাজ করে

পারমাণবিক শক্তি তৈরি হয় যখন একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস ভেঙে ফেলা হয়। এই প্রক্রিয়াকে পারমাণবিক বিভাজন বলা হয়। যখন একটি পরমাণু ভেঙে যায়, এটি তাপ ও বিকিরণ আকারে প্রচুর শক্তি নির্গত করে। এই তাপ পানি ফুটিয়ে বাষ্প তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যা তারপর বিদ্যুৎ উৎপাদনে ব্যবহৃত হতে পারে।

পারমাণবিক শক্তির সুবিধা

পারমাণবিক শক্তির বেশ কিছু সুবিধা রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে:

• এটি একটি পরিষ্কার শক্তির উৎস। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি গ্রিনহাউস গ্যাস উৎপন্ন করে না, যা জলবায়ু পরিবর্তনে অবদান রাখে।
• এটি একটি নির্ভরযোগ্য শক্তির উৎস। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি আবহাওয়ার পরিবর্তন নির্বিশেষে দিনে ২৪ ঘণ্টা, সপ্তাহে ৭ দিন চালু থাকতে পারে।
• এটি তুলনামূলকভাবে সস্তা শক্তির উৎস। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি অন্যান্য শক্তির উৎসের তুলনায় প্রতিযোগিতামূলক খরচে বিদ্যুৎ উৎপন্ন করতে পারে।

পারমাণবিক শক্তির ঝুঁকি

পারমাণবিক শক্তির সঙ্গে কিছু ঝুঁকিও জড়িত, যার মধ্যে রয়েছে:

• পারমাণবিক দুর্ঘটনার সম্ভাবনা। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি জটিল সুবিধা, এবং সবসময় দুর্ঘটনা ঘটার সম্ভাবনা থাকে।
• পারমাণবিক বর্জ্য দীর্ঘমেয়াদে সংরক্ষণ। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি তেজস্ক্রিয় বর্জ্য উৎপন্ন করে, যা হাজার হাজার বছর নিরাপদ ও নিরাপদভাবে সংরক্ষণ করতে হয়।
• পারমাণবিক অস্ত্রের বিস্তার। পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি এমন উপাদান উৎপন্ন করতে পারে যা পারমাণবিক অস্ত্র তৈরিতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

সামগ্রিকভাবে, পারমাণবিক শক্তি একটি জটিল প্রযুক্তি যার সুবিধা ও ঝুঁকি উভয়ই রয়েছে। পারমাণবিক শক্তিকে সমর্থন করা হবে কি না সে সিদ্ধান্ত নেওয়ার আগে সুবিধা ও ঝুঁকি সতর্কতার সঙ্গে পরিমাপ করা গুরুত্বপূর্ণ। একটি গ্যাসের চাপ ও আয়তন তার তাপমাত্রার সঙ্গে সরাসরি সম্পর্কিত।

• পরম তাপমাত্রা পরম শূন্য থেকে মাপা হয়, যা প্রায় -২৭৩ ডিগ্রি সেলসিয়াস।
• যখন একটি গ্যাসের তাপমাত্রা ১ ডিগ্রি সেলসিয়াস বাড়ে, তখন এর চাপ ০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে এর মূল চাপের ১/২৭৩ অংশ বেড়ে যায়।
• যদি একটি গ্যাসের চাপ অপরিবর্তিত থাকে, তবে প্রতি ১ ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে এর আয়তন ০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে এর মূল আয়তনের ১/২৭৩ অংশ বেড়ে যায়।
• অন্য কথায়, চাপ যখন ধ্রুব থাকে, তখন একটি গ্যাসের আয়তন তার পরম তাপমাত্রার সঙ্গে সরাসরি অনুপাতে থাকে।
• এই নীতিটি ফরাসি বিজ্ঞানী জ্যাক অ্যালেকজান্ডার শার্লস আবিষ্কার করেন।

গে-লুসাকের সূত্র

• গ্যাসীয় আয়তনের সূত্র: এই সূত্র বলে যে গ্যাসগুলো পরস্পরের সঙ্গে বিক্রিয়া করলে, বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী গ্যাসের পরিমাণ এবং উৎপন্ন গ্যাসের পরিমাণ সরল পূর্ণসংখ্যাক অনুপাতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন গ্যাসের এক একক হাইড্রোজেন গ্যাসের তিন এককের সঙ্গে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়া গ্যাসের দুই একক তৈরি করে।
• এই সূত্র বলে যে আপনি যখন একটি গ্যাসকে গরম করবেন, তখন প্রতি ডিগ্রি তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে এটি সমান পরিমাণে বিস্তার লাভ করবে।

হেসের সূত্র

• এই আইনটি বলে যে একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় যে পরিমাণ তাপ নিঃসৃত বা শোষিত হয়, তা একই থাকে, বিক্রিয়াটি যতগুলো ধাপেই হোক না কেন।

গ্রাহামের বিস্তারের আইন:

• এই আইনটি বলে দুটি গ্যাস কত দ্রুত ছড়িয়ে পড়ে (বিস্তার লাভ করে) তা নির্ভর করে তাদের ওজনের ওপর।
• গ্যাস যত হালকা, তত দ্রুত এটি ছড়িয়ে পড়বে।
• একজন স্কটিশ রসায়নবিদ থমাস গ্রাহাম (১৮০৫-১৮৬০) এই আইনটি আবিষ্কার করেন।

হেনরির আইন:

• এই আইনটি বলে একটি তরলে কতটা গ্যাস দ্রবীভূত হবে তা নির্ভর করে গ্যাসটির চাপের ওপর।
• চাপ যত বেশি, তত বেশি গ্যাস তরলে দ্রবীভূত হবে।
• এই আইনটি ১৮০৩ সালে একজন ব্রিটিশ রসায়নবিদ উইলিয়াম হেনরি আবিষ্কার করেন।

ল্যামবার্টের আইন:

• এই আইনটি বলে যখন আলো কোনো উপাদান দিয়ে অতিক্রম করে, একই পুরুত্বের প্রতিটি স্তরে সমপরিমাণ আলো শোষিত হয়।
• উদাহরণস্বরূপ, যদি তোমার রঙিন কাঁচের টুকরা থাকে, একই পুরুত্বের প্রতিটি স্তরে কাঁচ সমপরিমাণ আলো শোষণ করবে।

রাউল্টের আইন:

• এই আইনটি বলে একটি দ্রাবক (তরলে দ্রবীভূত কোনো পদার্থ) বাষ্পচাপ কতটা কমায় তা দ্রাবকের পরিমাণের অনুপাতে হয়।
• তরলে যত বেশি দ্রাবক দ্রবীভূত থাকবে, বাষ্পচাপ তত কম হবে।
• এই আইনটি ১৮৮৭ সালে একজন ফরাসি রসায়নবিদ ফ্রঁসোয়া-মারি রাউল্ট আবিষ্কার করেন।

ভর ও পদার্থ সংরক্ষণের আইন

• পদার্থ সৃষ্টি বা ধ্বংস করা যায় না।
• একটি সিস্টেমে ভর বা পদার্থের মোট পরিমাণ সবসময় একই থাকে, পরিমাণে কোনো বৃদ্ধি বা হ্রাস ছাড়াই।

গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক প্রক্রিয়া

• বেসেমার প্রক্রিয়া: এই পদ্ধতিটি পিগ আয়রনকে স্টিলে রূপান্তর করে গলিত ধাতুর মধ্য দিয়ে বায়ু প্রবাহিত করে কার্বন, সিলিকন, ফসফরাস এবং ম্যাঙ্গানিজের মতো অপদ্রব্য দূর করে, যেগুলো সাধারণত পিগ আয়রনে থাকে।
• ক্লেমেনসেন রিডাকশন: এই প্রক্রিয়ায় অ্যালডিহাইড এবং কিটোনকে হাইড্রোকার্বনে রূপান্তর করা হয় জিংক অ্যামালগাম এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের মিশ্রণের সঙ্গে গরম করে।
• গ্যাটারম্যান বিক্রিয়া: এই প্রক্রিয়ায় অ্যারোম্যাটিক হাইড্রোকার্বনকে অ্যালডিহাইডে রূপান্তর করা হয় কার্বন মনোঅক্সাইড এবং হাইড্রোজেন ক্লোরাইডের সঙ্গে কপার ক্যাটালিস্টের উপস্থিতিতে বিক্রিয়া করিয়ে। হ্যাবার প্রক্রিয়া: নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনকে ক্যাটালিস্টের উপস্থিতিতে মিশিয়ে অ্যামোনিয়া তৈরির একটি পদ্ধতি। কোলবে বিক্রিয়া: অ্যালিফ্যাটিক কার্বক্সিলিক অ্যাসিডের ক্ষারীয় লবণের দ্রবণের মধ্য দিয়ে বিদ্যুৎ প্রবাহিত করে হাইড্রোকার্বন তৈরির একটি প্রক্রিয়া। সোলভে প্রক্রিয়া: ক্যালসিয়াম কার্বনেট এবং সোডিয়াম ক্লোরাইড থেকে সোডিয়াম কার্বনেট তৈরির একটি পদ্ধতি। এই প্রক্রিয়ায় ক্যালসিয়াম কার্বনেট গরম করে ক্যালসিয়াম অক্সাইড এবং কার্বন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন করা হয়, যা পরে অ্যামোনিয়াসহ সোডিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণে বুদবুদ করা হয়। সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট অবক্ষয়িত হয়, যা পরে গরম করে সোডিয়াম কার্বনেট তৈরি করা হয়। বায়ার প্রক্রিয়া: বক্সাইটকে গরম কস্টিক সোডার দ্রবণ দিয়ে চাপে চিকিত্সা করে অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড নিষ্কাশনের একটি পদ্ধতি। বার্জিয়াস প্রক্রিয়া:
• কয়লা থেকে লুব্রিক্যান্ট এবং সিনথেটিক জ্বালানি, যেমন পেট্রোল, তৈরির একটি পদ্ধতি।
• এতে কয়লার গুঁড়ো, ভারী তেল বা টার এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ চাপে গরম করা হয়।
• প্রক্রিয়াটিতে আয়রন, টিন বা লেডের মতো ক্যাটালিস্ট ব্যবহৃত হয়।
• জার্মান রসায়নবিদ ফ্রিডরিখ বার্জিয়াস কর্তৃক উদ্ভাবিত, যিনি ১৯৩১ সালে নোবেল পুরস্কার পান। বশ প্রক্রিয়া:
• শিল্প হাইড্রোজেন উৎপাদনের একটি পদ্ধতি।
• এতে অতিগরম কোকের ওপর দিয়ে বাষ্প প্রবাহিত করে ওয়াটার গ্যাস (কার্বন মনোঅক্সাইড এবং হাইড্রোজেনের মিশ্রণ) তৈরি করা হয়।
• ক্যাটালিস্ট (একটি ধাতু অক্সাইড) এর উপস্থিতিতে এই ওয়াটার গ্যাস আরও বাষ্পের সঙ্গে বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন এবং কার্বন ডাইঅক্সাইড উৎপন্ন করে।
• জার্মান রসায়নবিদ কার্ল বশ (১৮৭৪-১৯৪০) এর নামে নামকরণ করা হয়েছে। ডাউন প্রক্রিয়া:
• সোডিয়াম ধাতু উৎপাদনের একটি পদ্ধতি।
• এতে গলিত সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এর বৈদ্যুতিন বিশ্লেষণ করা হয়।
• ক্যাথোডে গঠিত গলিত সোডিয়াম এবং ক্যালসিয়াম পরে পৃথক করা হয়। ফ্রাশ প্রক্রিয়া:
• ভূগর্ভস্থ সঞ্চয় থেকে সালফার নিষ্কাশনের একটি পদ্ধতি।
• অতিগরম পানি সঞ্চয়ে চাপ দিয়ে পাঠানো হয়, যা সালফার গলিয়ে দেয়।
• গলিত সালফার পরে উপরে পাম্প করে তোলা হয়। সালফার খনন:
• সালফার ভূগর্ভস্থ সঞ্চয়ে পাওয়া যায়।
• সংকুচিত বায়ু সালফার ভাঙতে ব্যবহৃত হয়।
• গলিত সালফার সংগ্রহ করা হয়।
• এই প্রক্রিয়াটি ১৯০১ সালে হারম্যান ফ্রাশ কর্তৃক উদ্ভাবিত হয়। হল-হেরৌল্ট প্রক্রিয়া:
• এই প্রক্রিয়াটি অ্যালুমিনিয়াম শোধনে ব্যবহৃত হয়।
• অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড ক্রায়োলাইটে দ্রবীভূত করা হয়।
• মিশ্রণটির মধ্য দিয়ে বিদ্যুৎ প্রবাহিত করা হয়, যা অক্সিজেনকে অ্যালুমিনিয়াম থেকে পৃথক করে।
• এই প্রক্রিয়াটি ১৮৮৫ সালে যুক্তরাষ্ট্রের চার্লস হল এবং ফ্রান্সের পি. টি. হেরৌল্ট কর্তৃক উন্নত হয়। পার্কেস প্রক্রিয়া:
• এই প্রক্রিয়াটি রূপার আকরিক থেকে সীসা নিষ্কাশনে ব্যবহৃত হয়।
• গলিত জিংক সীসার আকরিকে যোগ করা হয়।
• সীসা রূপা থেকে পৃথক হয়ে যায়, জিংক রেখে যায়।
• জিংক-রূপা মিশ্রণ গরম করা হয়, যা জিংককে গ্যাসে রূপান্তরিত করে এবং রূপা পিছনে রেখে যায়। ব্রাউন-রিং পরীক্ষা:
• এই পরীক্ষাটি দ্রবণে নাইট্রেট আছে কিনা তা পরীক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়।
• পরীক্ষার দ্রবণে আয়রন সালফেট দ্রবণ যোগ করা হয়।
• ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড সাবধানে টেস্ট টিউবের পাশ দিয়ে যোগ করা হয়।
• নাইট্রেট থাকলে দুই দ্রবণের সংযোগস্থলে একটি বাদামি বলয় গঠিত হবে। শিখা পরীক্ষা: এই পরীক্ষাটি নির্দিষ্ট মৌল শনাক্ত করতে সাহায্য করে। আমরা একটি পরিষ্কার প্ল্যাটিনাম তার পরীক্ষার মিশ্রণে ডুবিয়ে বানসেন শিখায় গরম করি। বিভিন্ন মৌল বিভিন্ন শিখার রঙ উৎপন্ন করে। উদাহরণস্বরূপ:
• উজ্জ্বল কমলা-হলুদ: সোডিয়াম বাষ্প
• কারমাইন: স্ট্রনশিয়াম
• আপেল সবুজ: ক্রোমিয়াম বাইলস্টেইনের পরীক্ষা: এই পরীক্ষাটি অর্গানিক যৌগে হ্যালোজেন (যেমন ক্লোরিন, ব্রোমিন বা আয়োডিন) আছে কিনা তা শনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। আমরা একটি পরিষ্কার কপার তার শিখায় গরম করি যতক্ষণ না সবুজ শিখা উৎপন্ন করা বন্ধ হয়। তারপর তারটি পরীক্ষার দ্রবণে ডুবিয়ে আবার গরম করি। ক্লোরিন থাকলে শিখা উজ্জ্বল সবুজ হয়ে যাবে। ব্রোমিন বা আয়োডিন থাকলে শিখা যথাক্রমে বেগুনি বা বেগুনি রঙ ধারণ করবে। ফেলিংস পরীক্ষা: এই পরীক্ষাটি দ্রবণে চিনি এবং অ্যালডিহাইড শনাক্ত করতে সাহায্য করে। আমরা কপার সালফেট দ্রবণ (ফেলিংস A) এবং সোডিয়াম টারট্রেট দ্রবণ (ফেলিংস B) সমপরিমাণে একটি টেস্ট টিউবে মিশাই। দ্রবণে চিনি বা অ্যালডিহাইড থাকলে গরম করলে এটি লালচে-বাদামি রঙ ধারণ করবে। উবে: উবে নির্দিষ্ট দ্রবণে সিদ্ধ করলে চিনি বা অ্যালডিহাইড থাকলে নীল অবক্ষেপ গঠিত হয়। কজেল্ডাল পদ্ধতি: এই পদ্ধতিটি অর্গানিক যৌগে নাইট্রোজেনের পরিমাণ মাপতে ব্যবহৃত হয়। যৌগটিকে ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড এবং কপার সালফেট (একটি ক্যাটালিস্ট) সঙ্গে সিদ্ধ করে নাইট্রোজেনকে অ্যামোনিয়াম সালফেটে রূপান্তর করা হয়। তারপর মিশ্রণে ক্ষার যোগ করা হয় এবং আবার সিদ্ধ করে অ্যামোনিয়া ডিস্টিল করা হয়। এই অ্যামোনিয়া একটি মান অ্যাসিড দ্রবণে প্রবাহিত করা হয় এবং টাইট্রেশন করে পরিমাপ করা হয়। মলিশের পরীক্ষা: এই পরীক্ষাটি দ্রবণে কার্বোহাইড্রেট শনাক্ত করতে ব্যবহৃত হয়। পরীক্ষার দ্রবণের সঙ্গে অ্যালকোহলিক আলফা-ন্যাফথলের সামান্য পরিমাণ মিশিয়ে ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড টেস্ট টিউবের পাশ দিয়ে ধীরে ধীরে ঢালা হয়। দুই দ্রবণের সংযোগে গাঢ় বেগুনি বলয় গঠিত হলে কার্বোহাইড্রেটের উপস্থিতি নির্দেশ করে। রাস্টের পদ্ধতি: এই পদ্ধতিটি একটি পদার্থের আণবিক ভর নির্ধারণের জন্য ব্যবহৃত হয়, ক্যামফরের হিমাঙ্ক বিন্দু কতটা নিচে নেমে যায় তা পরিমাপ করে, যখন পদার্থটির একটি নির্দিষ্ট ওজন ক্যামফরে যোগ করা হয়। শিফের পরীক্ষা: এই পরীক্ষাটি অ্যালডিহাইড এবং কিটোন পৃথক করতে ব্যবহৃত হয়। অ্যালডিহাইড শিফের রিএজেন্টের (ফুকসিন এবং সালফিউরাস অ্যাসিডের দ্রবণ) সঙ্গে মিশলে বেগুনি বা লাল রঙ গঠন করে। কিটোন শিফের রিএজেন্টের সঙ্গে বিক্রিয়া করে না। অ্যালডিহাইড এবং কিটোন অ্যালডিহাইড এবং কিটোন দুই ধরনের অর্গানিক যৌগ। অ্যালডিহাইডে কার্বন শৃঙ্খলের শেষে একটি কার্বনিল গ্রুপ (C=O) থাকে, আর কিটোনে কার্বন শৃঙ্খলের মাঝে একটি কার্বনিল গ্রুপ থাকে। শিফের রিএজেন্ট শিফের রিএজেন্ট হলো রোজানিলিন এবং সালফিউরাস অ্যাসিডের দ্রবণ। এটি অ্যালডিহাইডের উপস্থিতি পরীক্ষা করতে ব্যবহৃত হয়। অ্যালডিহাইড শিফের রিএজেন্টে যোগ করলে এটি রোজানিলিনের হ্রাসকৃত রূপকে তার মূল ম্যাজেন্টা রঙে অক্সিডাইজ করে ফিরিয়ে আনে। অ্যালডিহাইড এবং কিটোন পরীক্ষা অ্যালডিহাইড শিফের রিএজেন্টকে তৎক্ষণাত হ্রাস করে, আর কিটোন শিফের রিএজেন্টকে হ্রাস করে না। এই পার্থক্য অ্যালডিহাইড এবং কিটোন পৃথক করতে ব্যবহৃত হতে পারে।

সাধারণ পদার্থ এবং তাদের রাসায়নিক গঠন

নিচের সারণিতে কিছু সাধারণ পদার্থ এবং তাদের রাসায়নিক গঠন তালিকাভুক্ত করা হয়েছে।

রাসায়নিক বিক্রিয়া