ആവർത്തനപ്പട്ടിക:

• 1869-ൽ, ദിമിത്രി മെൻഡലീവ് എന്ന റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ അറിയപ്പെട്ട എല്ലാ മൂലകങ്ങളുടെയും ഒരു ചാർട്ട് തയാറാക്കി. അദ്ദേഹം അതിനെ ആവർത്തനപ്പട്ടിക എന്ന് വിളിച്ചു.
• ആ സമയത്ത്, 59 മൂലകങ്ങൾ മാത്രമേ അറിയപ്പെട്ടിരുന്നുള്ളൂ. എന്നാൽ മെൻഡലീവിന് കൂടുതൽ മൂലകങ്ങൾ കണ്ടെത്തപ്പെടാത്തതായിരിക്കണമെന്ന് തോന്നി.
• അദ്ദേഹം തന്റെ പട്ടികയിൽ ഈ കണ്ടെത്തപ്പെടാത്ത മൂലകങ്ങൾക്കായി 33 ശൂന്യസ്ഥലങ്ങൾ വിട്ടു.
• മെൻഡലീവ് ഈ കണ്ടെത്തപ്പെടാത്ത മൂലകങ്ങൾക്ക് “എകാസിലിക്കൺ,” “എകാഅലൂമിനം,” “എകാബോറൺ” എന്നിങ്ങനെ പേരുകൾ നൽകി. ഈ പേരുകൾക്കർത്ഥം “സിലിക്കൺ പോലുള്ള ഒന്ന്,” “അലൂമിനം പോലുള്ള ഒന്ന്,” “ബോറൺ പോലുള്ള ഒന്ന്” എന്നാണ്.
• 1939-ഓടെ, മെൻഡലീവിന്റെ എല്ലാ ശൂന്യസ്ഥലങ്ങളും നിറഞ്ഞു. അവസാനമായി കണ്ടെത്തിയ മൂലകം “എകാഫ്രാൻസിയം” ആയിരുന്നു, ഇപ്പോൾ അതിനെ ഫ്രാൻസിയം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ട്രാൻസ്യൂറാനിക് മൂലകങ്ങൾ:

• ഇന്ന്, 118 മൂലകങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു.
• ഇവയിൽ 92 മൂലകങ്ങൾ പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
• 26 മൂലകങ്ങൾ മനുഷ്യനിർമ്മിതമാണ്.
• മനുഷ്യനിർമ്മിത മൂലകങ്ങളെ ട്രാൻസ്യൂറാനിക് മൂലകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• നെപ്റ്റൂണിയം (മൂലകം 93) ആണ് ആദ്യ ട്രാൻസ്യൂറാനിക് മൂലകം കണ്ടെത്തിയത്. ഇത് 1940-ൽ കണ്ടെത്തി. 1961-ൽ ലോറൻസിയം (Lr) കണ്ടെത്തിയതിനുശേഷം, ശാസ്ത്രജ്ഞർ കൂടുതൽ പുതിയ മൂലകങ്ങൾ കണ്ടെത്തി. അവയിൽ ചിലത് ഇവയാണ്:

1. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 104 ഉള്ള റൂതർഫോർഡിയം (Rf).
2. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 110 ഉള്ള ഡാർംസ്റ്റാഡ്ടിയം (Ds).
3. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 105 ഉള്ള ഡബ്നിയം (Db).
4. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 111 ഉള്ള റോന്റ്ജന്യം (Rg).
5. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 106 ഉള്ള സീബോർഗിയം (Sg).
6. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 112 ഉള്ള കോപ്പർണിക്കിയം (Cn).
7. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 107 ഉള്ള ബോറിയം (Bh).
8. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 114 ഉള്ള ഫ്ലെറോവിയം (Fl).
9. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 108 ഉള്ള ഹാസിയം (Hs).
10. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 115 ഉള്ള ലിവർമോറിയം (Lv).
11. ആറ്റോമിക് നമ്പർ 109 ഉള്ള മൈറ്റ്നെറിയം (Mt).

ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ സ്ഥിരീകരിച്ച നാല് മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ട്, പക്ഷേ ഉറപ്പിക്കാൻ കൂടുതൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്. ഈ മൂലകങ്ങൾ ഉണ്ണൻട്രിയം (മൂലകം 113), ഉണ്ണൻപെന്റിയം (മൂലകം 115), ഉണ്ണൻസെപ്റ്റിയം (മൂലകം 117), ഉണ്ണൻഒക്ടിയം (മൂലകം 118) എന്നിവയാണ്.

2003-ൽ റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ മൂലകം 115 കണ്ടെത്തിയതായി പറഞ്ഞു, പക്ഷേ മറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ അവരെ വിശ്വസിച്ചില്ല. റഷ്യൻ ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ യഥാർത്ഥത്തിൽ മൂലകം കണ്ടെത്തിയതാണെന്ന് തെളിയിക്കാൻ കൂടുതൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ ചെയ്യണമെന്ന് അവർ ആവശ്യപ്പെട്ടു. ഹെൽംഹോൾട്സ് സെന്റർ കൂടുതൽ പരീക്ഷണങ്ങൾ നടത്തി, ഇപ്പോൾ മറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞന്മാർ അവരുടെ പ്രവർത്തനം അവലോകനം ചെയ്യുന്നു.

ഇന്റർനാഷണൽ യൂണിയൻ ഓഫ് പ്യൂർ ആൻഡ് അപ്ലൈഡ് കെമിസ്ട്രി (IUPAC)യും ഇന്റർനാഷണൽ യൂണിയൻ ഓഫ് പ്യൂർ ആൻഡ് അപ്ലൈഡ് ഫിസിക്സ് (IUPAP)യും പീരിയോഡിക് ടേബിളിൽ ഒരു പുതിയ മൂലകം ചേർക്കാനായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു.

• മൂലകങ്ങൾ 116 (ലിവർമോറിയം), 117 (ഉണ്ണൻസെപ്റ്റിയം), 118 (ഉണ്ണൻഒക്ടിയം) എന്നിവയുടെ പേരുകൾ അവർ ഇതിനകം അംഗീകരിച്ചിട്ടുണ്ട്, പക്ഷേ അവസാന രണ്ടിനായി സ്ഥിരമായ പേരുകൾ ഇതുവരെ തീരുമാനിച്ചിട്ടില്ല.
• ഉണ്ണൻഒക്ടിയത്തിന് 0.89 മില്ലിസെക്കൻഡ് മാത്രമുള്ള വളരെ കുറഞ്ഞ ഹാഫ് ലൈഫാണ്.

ഘടകങ്ങളെ രണ്ട് പ്രധാന ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിക്കാം: ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും.

• ലോഹങ്ങൾ എന്നത് സീസം, സ്വർണം, പാര എന്നിവ പോലുള്ള ഘടകങ്ങളാണ്.
• അലോഹങ്ങൾ എന്നത് ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, സൾഫർ എന്നിവ പോലുള്ള ഘടകങ്ങളാണ്.
• ചില ഘടകങ്ങൾ, ബോറോൺ, സിലിക്കൺ, ജെർമാനിയം, ആന്റിമണി പോലുള്ളവ, ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും പോലെ പെരുമാറാം. ഇവയെ മെറ്റലോയിഡുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളുമല്ലാത്ത ചില ഘടകങ്ങളും ഉണ്ട്. ഇവയെ നോബിൾ വാതകങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഹീലിയം, ആർഗോൺ, നിയോൺ, ക്രിപ്റ്റൺ, റാഡോൺ, സീനോൺ എന്നിവ അന്തരീക്ഷത്തിൽ കാണപ്പെടുന്ന നോബിൾ വാതകങ്ങളാണ്.

ലോഹങ്ങൾ

• ഘടകങ്ങളെ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളായി വിഭജിക്കാം: ലോഹങ്ങളും അലോഹങ്ങളും. ഭൂരിഭാഗം ഘടകങ്ങളും (ഏകദേശം 80%) ലോഹങ്ങളാണ്.
• ലോഹങ്ങൾ കഠിനവും തിളങ്ങുന്നതുമായവയാണ്, എളുപ്പത്തിൽ വലിക്കാനോ അടിക്കാനോ കഴിയുന്നവയാണ്. ഇവ താപവും വൈദ്യുതിയും നന്നായി കടത്തിവിടുന്നു. മെർക്കുറിയും ഗാലിയവും ദ്രാവകമായതിനാൽ, മറ്റെല്ലാ ലോഹങ്ങളും മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ഘനമാണ്. ലോഹങ്ങൾക്ക് ഉയർന്ന ഉരുകും തിളയും ബിന്ദുക്കളുണ്ട്.

ലോഹങ്ങളുടെ രാസഗുണങ്ങൾ

• ലോഹങ്ങൾ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുത്താൻ സാധ്യതയുണ്ട്. ആസിഡുകളുമായി പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ സാധാരണയായി ആസിഡിലെ ഹൈഡ്രജൻ പുറത്താക്കുന്നു. എന്നാൽ, കോപ്പർ, സിൽവർ, ഗോൾഡ് എന്നിവയ്ക്ക് ഈ നിയമത്തിൽ അപവാദമാണ്.
• ലോഹ ക്ലോറൈഡുകൾ യഥാർത്ഥ ഉപ്പുകളാണ്, ലോഹ ഓക്സൈഡുകൾ സാധാരണയായി അമ്ലപ്രതിരോധിയാണ്. ലോഹ ഹൈഡ്രൈഡുകൾ അയോണിക്, അസ്ഥിരവും പ്രതികരണശീലവുമായവയാണ്.
• എല്ലാ ലോഹങ്ങളും പ്രതികരണശീലമാണ്, അതായത് ഇവ ഓക്സിജൻ (വായുവിൽ), ഹൈഡ്രജൻ, ഹാലജൻ, സൾഫർ, വെള്ളം, ആസിഡുകൾ തുടങ്ങിയ സാധാരണ പദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കാം. എന്നാൽ അവയുടെ പ്രതികരണശേഷി വ്യത്യാസപ്പെടുന്നു.

ലോഹങ്ങളും അവയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങളും

ഓരോ ലോഹവും അതിന്റെ പരിസരങ്ങളോട് വ്യത്യസ്തമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുന്നു.

സ്വതന്ത്ര ലോഹങ്ങൾ

സാധാരണ സാഹചര്യങ്ങളിൽ വായുവിനും വെള്ളത്തിനും ബാധിക്കാത്തത് സ്വർണം, പ്ലാറ്റിനം, വെള്ളി എന്നിവ മാത്രമാണ്. ഈ ലോഹങ്ങൾ സ്വതന്ത്ര ലോഹങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു.

ഖനിജങ്ങളും അയസ്സുകളും

ലോഹങ്ങളുടെ വിവിധ സംയുക്തങ്ങൾ, ഖനിജങ്ങൾ എന്നറിയപ്പെടുന്നു, പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു. ഈ ഖനിജങ്ങൾ ഖനനം ചെയ്യാവുന്നതാണ്.

ആർത്ഥികമായി ലോഹം പുറത്തെടുക്കാവുന്ന ഖനിജത്തെ അയസ്സ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ധാതുവിദ്യ

അയസ്സുകളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങൾ പുറത്തെടുക്കുന്ന പ്രക്രിയയെ ധാതുവിദ്യ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ധാതുവിദ്യ പല ഘട്ടങ്ങൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു:

കാൽസിനേഷൻ: സാന്ദ്രീകരിച്ച അയസ്സ് വായുവില്ലാതെ ചൂടാക്കുന്നു.റോസ്റ്റിംഗ്: അയസ്സ് അധിക വായുവിൽ ചൂടാക്കുന്നു.സ്മെൽറ്റിംഗ്: റോസ്റ്റ് ചെയ്ത അയസ്സ് കോക്കുമായി ചേർത്ത് ചൂളയിൽ ചൂടാക്കി സ്വതന്ത്ര ലോഹം ലഭിക്കുന്നു.സ്റ്റീലും ഇരുമ്പും

സ്റ്റീൽ ഇരുമ്പിന്റെ ഒരു രൂപമാണ്. ഇരുമ്പിൽ നിന്ന് സ്റ്റീൽ ഉണ്ടാക്കാൻ കാർബൺ അംശം 5%ൽ നിന്ന് 0.5-1.5% ആക്കി കുറയ്ക്കുന്നു.

സ്റ്റീലിന്റെ താപ ചികിത്സ****ക്വെൻചിംഗ്: സ്റ്റീൽ ചുവന്നതായി ചൂടാക്കി പെട്ടെന്ന് വെള്ളത്തിൽ അല്ലെങ്കിൽ എണ്ണയിൽ തണുപ്പിച്ചാൽ അത് അസാധാരണമായി കടുപ്പമുള്ളതും ഭംഗിയുള്ളതുമാകുന്നു.ടെമ്പറിംഗ്: നിയന്ത്രിത ചൂടാക്കലും തണുപ്പിക്കലും വഴി ക്വെൻച് ചെയ്ത സ്റ്റീലിന്റെ കടുപ്പവും ഭംഗിയും കുറച്ച് അതിനെ കൂടുതൽ ബലമുള്ളതും നിലവാരമുള്ളതുമാക്കാം.ആന്നീലിംഗ്:

• ക്വെഞ്ച് ചെയ്ത സ്റ്റീലിനെ 250-325 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് തമ്മിലുള്ള താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കുന്നത് അതിന്റെ ബ്രിട്ടിൽ സ്വഭാവം നീക്കം ചെയ്യാൻ കഴിയും, കഠിനതയെ ബാധിക്കാതെ.
• ഈ പ്രക്രിയയെ ആനിലിംഗ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു; ഇതിൽ സ്റ്റീലിനെ അതിന്റെ പുനഃക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ പോയിന്റിന് മുകളിലുള്ള താപനിലയിലേക്ക് ചൂടാക്കി പിന്നീട് തണുപ്പിക്കുന്നു, അതിനെ മൃദുവാക്കുന്നു.

ഇരുമ്പിന്റെ പഴുപ്പ്:

• ഭൂരിഭാഗം ലോഹങ്ങളും പ്രകൃതിയിൽ സംയുക്ത രൂപത്തിലാണ് കാണപ്പെടുന്നത്, അവയെ അവയുടെ അയസ്സുകളിൽ നിന്ന് വേർതിരിക്കേണ്ടതുണ്ട്.
• ഈ ലോഹങ്ങൾ വായുവിൽ തുറന്നുവെക്കുമ്പോൾ അവ കorrode ചെയ്യാനും അവയുടെ യഥാർത്ഥ രൂപത്തിലേക്ക് മടങ്ങാതിരിക്കാനും സാധ്യതയുണ്ട്.
• ഇരുമ്പിന്റെ കാര്യത്തിൽ ഈ പ്രക്രിയയെ പഴുപ്പ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• പഴുപ്പിൽ ഹൈഡ്രേറ്റഡ് ഫെറിക് ഓക്സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നു; ഇതിന് വെള്ളവും ഓക്സിജനും ആവശ്യമാണ്. വെള്ളമോ ഇലക്ട്രോലൈറ്റോ ഇല്ലെങ്കിൽ പഴുപ്പ് സംഭവിക്കില്ല.
• പഴുപ്പ് സമയത്ത് ഇരുമ്പിലേക്ക് ഓക്സിജൻ ചേർക്കപ്പെടുന്നു, അതിന്റെ ഭാരം വർദ്ധിക്കുന്നു.
• ഇരുമ്പിന്റെ ഉപരിതലം അലോഹങ്ങളാൽ പൂശുന്നതോ മറ്റ് ലോഹങ്ങളുമായി അലോയ് ചെയ്യുന്നതോ പഴുപ്പ് തടയാൻ സഹായിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗും ഹോട്ട് ഡിപ്പിംഗും

ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗ് എന്നത് ഒരു മെറ്റൽ കോട്ടിംഗ് വൈദ്യുതധാര ഉപയോഗിച്ച് ഉപരിതലത്തിൽ ചാർത്തുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. നിക്കൽ, ക്രോമിയം എന്നിവ സാധാരണയായി ഇലക്ട്രോപ്ലേറ്റിംഗിന് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഹോട്ട് ഡിപ്പിംഗ് എന്നത് ഉരുകിയ ലോഹത്തിൽ മുക്കി മെറ്റൽ കോട്ടിംഗ് ചാർത്തുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. ഇരുമ്പിൽ സിങ്ക് ഹോട്ട് ഡിപ്പിംഗ് ചെയ്യുമ്പോഴതിനെ ഗാൽവനൈസിംഗ് എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

അലോഹങ്ങൾ

ലോഹമല്ലാത്തവയെന്നത് ഇലക്ട്രോണുകൾ സ്വീകരിച്ച് ആനിയണുകൾ എന്ന ഋണ അയണുകൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന മൂലകങ്ങളാണ്. ഇവ സാധാരണയായി പൊടികളോ വാതകങ്ങളോ ആയി കാണപ്പെടുന്നു, മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ദ്രാവകമായ ബ്രോമിൻ ഒഴിച്ചാൽ.

ലോഹമല്ലാത്തവയ്ക്ക് തിളക്കമില്ല, താപവും വൈദ്യുതിയും നന്നായി കടത്തിവിടുന്നുമില്ല. ഇവയെ ലോഹങ്ങൾ പോലെ തടികളായി പരത്താനോ കമ്പികളായി വലിക്കാനോ കഴിയില്ല. ലോഹങ്ങളെക്കാൾ കുറഞ്ഞ ഉരുകുന്ന താപനിലയും ഇവയ്ക്കുണ്ട്.

അലോയികൾ

അലോയികൾ രണ്ടോ അതിലധികമോ ലോഹങ്ങളുടെ മിശ്രിതങ്ങളാണ്. അവയെ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്ന വ്യക്തിഗത മൂലകങ്ങളെക്കാൾ പലപ്പോഴും കൂടുതൽ ഉപയോഗപ്രദവുമാണ്. ചില പ്രധാനപ്പെട്ട അലോയികൾ ഇതാ:

അലൂമിനിയം അലോയികൾ

• AA-8000: കെട്ടിട വയറുകൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്നു
• Al-Li (അലൂമിനിയം-ലിഥിയം): എയറോസ്പേസ് അപ്ലിക്കേഷനുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു
• Al-Cu (അലൂമിനിയം-കോപ്പർ): വിമാന ഘടനകളിലും ഹീറ്റ് എക്‌സ്‌ചേഞ്ചറുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു

ലിഥിയം അലോയികൾ

1. ലിഥിയം-സോഡിയം അലോയ് (ലിഥിയം, സോഡിയം)
2. ലിഥിയം-മെർക്കുറി അലോയ് (ലിഥിയം, മെർക്കുറി)

അൽനിക്കോ അലോയികൾ

അൽനിക്കോ (അലൂമിനിയം, നിക്കൽ, കോബാൾറ്റ്)

ഡ്യൂറാലൂമിൻ അലോയികൾ

ഡ്യൂറാലൂമിൻ (അലൂമിനിയം, കോപ്പർ)

മാഗ്നാലിയം അലോയികൾ

1. മാഗ്നാലിയം (അലൂമിനിയം, 5% മാഗ്നീഷ്യം)

മാഗ്നോക്സ് അലോയികൾ

മാഗ്നോക്സ് (മാഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ്, ഗ്രാഫൈറ്റ്)

നാംബെ അലോയികൾ

1. നാംബെ (അലൂമിനിയം കൂടാതെ ഏഴ് വ്യക്തമാക്കാത്ത ലോഹങ്ങൾ)

സിലുമിൻ അലോയികൾ

1. സിലുമിൻ (അലൂമിനിയം, സിലിക്കൺ)

സാമക് അലോയികൾ

1. സാമക് (സിങ്ക്, അലൂമിനിയം, മാഗ്നീഷ്യം, കോപ്പർ)

അലൂമിനിയം കോംപ്ലെക്‌സ് അലോയികൾ

അലൂമിനിയം മാഗ്നീഷ്യം, മാംഗനീസ്, കോപ്പർ എന്നിവയുമായി മറ്റ് സങ്കീർണ്ണ അലോയികൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

ബിസ്മത്ത് അലോയികൾ

1. വുഡ്സ് മെറ്റൽ (ബിസ്മത്ത്, ലെഡ്, ടിൻ, കാഡ്മിയം)
2. റോസ് മെറ്റൽ (ബിസ്മത്ത്, ടിൻ)
3. ഫീൽഡ്സ് മെറ്റൽ
4. സെറോബെൻഡ്

കോബാൾ്റ് അലോയികൾ

1. സ്റ്റെല്ലൈറ്റ് (കോബാൾ്റ്, ക്രോമിയം, ടംസ്റ്റൺ അഥവാ മൊളിബ്ഡെനം, കാർബൺ)
2. ടാലോണൈറ്റ് (കോബാൾ്റ്, ക്രോമിയം)
3. അൾട്ടിമെറ്റ് (കോബാൾ്റ്, ക്രോമിയം, നിക്കൽ, മൊളിബ്ഡെനം, ഇരുമ്പ്, ടംസ്റ്റൺ)

കോപ്പർ അലോയികൾ

1. ബെറിലിയം കോപ്പർ (കോപ്പർ, ബെറിലിയം)
2. ബില്ലോൺ (കോപ്പർ, വെള്ളി)
3. ബ്രാസ് (കോപ്പർ, സിങ്ക്) കലാമൈൻ (കോപ്പർ, സിങ്ക്)
   • ചൈനീസ് വെള്ളി (കോപ്പർ, സിങ്ക്)
   • ഡച്ച് മെറ്റൽ (കോപ്പർ, സിങ്ക്) ഗിൽഡിംഗ് മെറ്റൽ (സ്വർണ്ണം, കോപ്പർ)
   • മുൻസ് മെറ്റൽ (കോപ്പർ, സിങ്ക്) പ്യൂട്ടർ (കോപ്പർ, സിങ്ക്) പ്രിൻസിന്റെ മെറ്റൽ (കോപ്പർ, ടിൻ)

ബ്രാസ് (കോപ്പറും സിങ്കും ചേർന്ന അലോയ്)

**2. ബ്രോൺസ് (കോപ്പറും ടിനും)**3. ടോംബാക് (കോപ്പറും സിങ്കും)

**4. അലൂമിനിയം ബ്രോൺസ് (കോപ്പറും അലൂമിനിയവും)**5. ആർസെനിക്കൽ ബ്രോൺസ് (കോപ്പറും ആർസെനിക്കും)

6. ബെൽ മെറ്റൽ (കോപ്പറും ടിനും)

7. ഫ്ലോറൻ്റൈൻ ബ്രോൺസ് (കോപ്പർ, സിങ്ക്, അഥവാ ടിൻ)

**8. ഗ്ലൂസിഡൂർ (ബെറിലിയം, കോപ്പർ, ഇരുമ്പ്)**9. ഗ്വാനിൻ (സാധാരണയായി മാംഗനീസ് ബ്രോൺസ് ആയ കോപ്പർ, മാംഗനീസ്, ഇരുമ്പ് സൾഫൈഡുകളും മറ്റ് സൾഫൈഡുകളും ചേർന്നത്)

**10. ഗൺമെറ്റൽ (കോപ്പർ, ടിൻ, സിങ്ക്)**11. ഫോസ്ഫർ ബ്രോൺസ് (കോപ്പർ, ടിൻ, ഫോസ്ഫറസ്)

**12. ഓർമോലു (ഗിൽറ്റ് ബ്രോൺസ്) (കോപ്പർ, സിങ്ക്)**13. സ്പെക്കുലം മെറ്റൽ (കോപ്പർ, ടിൻ)

കോൺസ്റ്റൻ്റാൻ (കോപ്പർ, നിക്കൽ അലോയ്)

**15. കോപ്പർ-ടംസ്റ്റൺ (കോപ്പർ, ടംസ്റ്റൺ)**16. കോറിന്ത്യൻ ബ്രോൺസ് (കോപ്പർ, സ്വർണ്ണം, വെള്ളി)

**17. കുനൈഫ് (കോപ്പർ, നിക്കൽ, ഇരുമ്പ്)**18. കuproനിക്കൽ (കോപ്പർ, നിക്കൽ)

**19. സിംബൽ അലോയികൾ (ബെൽ മെറ്റൽ) (കോപ്പർ, ടിൻ)**20. ഡെവാർഡയുടെ അലോയ് (കോപ്പർ, അലൂമിനിയം, സിങ്ക്)

21. ഇലക്ട്രം (കോപ്പർ, സ്വർണ്ണം, വെള്ളി)

ഹെപറ്റിസൺ (താമ്രം, വെള്ളി, സ്വർണ്ണം)

**23. ഹ്യൂസ്ലർ അലോയ് (താമ്രം, മാംഗനീസ്, ടിൻ)**24. മാംഗനിൻ (താമ്രം, മാംഗനീസ്, നിക്കൽ)

**25. നിക്കൽ വെള്ളി (താമ്രം, നിക്കൽ)**26. നോർഡിക് സ്വർണ്ണം (താമ്രം, അലൂമിനിയം)

ഗാലിയം അലോയ്സ്

• ഗാലിന്സ്റ്റാൻ (ഗാലിയം, ഇൻഡിയം, ടിൻ)

സ്വർണ്ണ അലോയ്സ്

• ഇലക്ട്രം (സ്വർണ്ണം, വെള്ളി, താമ്രം)
• റോസ് സ്വർണ്ണം (സ്വർണ്ണം, താമ്രം)
• വൈറ്റ് സ്വർണ്ണം (സ്വർണ്ണം, നിക്കൽ, പാലേഡിയം, അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാറ്റിനം)

ഇൻഡിയം അലോയ്സ്

• ഫീൽഡ്സ് മെറ്റൽ (ഇൻഡിയം, ടിൻ, ബിസ്മത്ത്)

ഇരുമ്പ് അഥവാ ഫെറസ് അലോയ്സ്

• സ്റ്റീൽ (കാർബൺ)
• ഇരുമ്പ് (Fe)
• ഫെർണിക്കോ (നിക്കൽ, കോബാൾട്ട്)
• എലിൻവർ (നിക്കൽ, ക്രോമിയം)
• ഇൻവർ (ഇരുമ്പ്)
• കോവർ (കോവർ അലോയ്)
• സ്പീഗൽഇസെൻ (മാംഗനീസ്, കാർബൺ, സിലിക്കൺ)
• ഫെറോഅലോയ്

ഫെറോ അലോയ്സ്:

• ഫെറോബോറൺ (ഇരുമ്പ്, ബോറൺ)
• ഫെറോക്രോം (ഇരുമ്പ്, ക്രോമിയം)
• ഫെറോമാഗ്നീഷ്യം (ഇരുമ്പ്, മാഗ്നീഷ്യം)
• ഫെറോമാംഗനീസ് (ഇരുമ്പ്, മാംഗനീസ്)
• ഫെറോമൊളിബ്ഡിനം (ഇരുമ്പ്, മൊളിബ്ഡിനം)
• ഫെറോനിക്കൽ (ഇരുമ്പ്, നിക്കൽ)
• ഫെറോഫോസ്ഫറസ് (ഇരുമ്പ്, ഫോസ്ഫറസ്)
• ഫെറോടൈറ്റാനിയം (ഇരുമ്പ്, ടൈറ്റാനിയം)
• ഫെറോവാനേഡിയം (ഇരുമ്പ്, വാനേഡിയം)
• ഫെറോസിലിക്കൺ (ഇരുമ്പ്, സിലിക്കൺ)

ലെഡ് അലോയ്സ്:

• ആന്റിമോണിയൽ ലെഡ് (ലെഡ്, ആന്റിമണി)
• മോളിബ്ഡോചാൽക്കോസ് (ലെഡ്, താമ്രം)
• സോൾഡർ (ലെഡ്, ടിൻ)
• ടേൺ (ലെഡ്, ടിൻ)
• ടൈപ്പ് മെറ്റൽ (ലെഡ്, ടിൻ, ആന്റിമണി)

മാഗ്നീഷ്യം അലോയ്സ്:

• മാഗ്നോക്സ് (മാഗ്നീഷ്യം, നിയോബിയം)
• T-Mg-Al-Zn (ബെർഗ്മാൻ ഫേസ്)
• ഇലക്ട്രോൺ (അലൂമിനിയം അടിസ്ഥാനമാക്കിയ അലോയ്)

മെർക്കുറി അലോയ്സ്:

• അമാൽഗം (പ്ലാറ്റിനം, സ്വർണ്ണം ഒഴികെ ഏതാനും ലോഹങ്ങളുമായുള്ള മെർക്കുറി)

നിക്കൽ അലോയ്സ്:

• അലുമൽ (നിക്കൽ, മാംഗനീസ്, അലൂമിനിയം, സിലിക്കൺ)
• ക്രോമൽ (നിക്കൽ, ക്രോമിയം)
• കുപ്രോണിക്കൽ (നിക്കൽ, കോപ്പർ)
• ജർമൻ സിൽവർ (നിക്കൽ, കോപ്പർ, സിങ്ക്)
• ഹാസ്റ്റലോയ് (നിക്കൽ, മോളിബ്ഡിനം, ക്രോമിയം, ചിലപ്പോൾ ടംഗ്സ്റ്റൺ)
• ഇൻകോണൽ (നിക്കൽ, ക്രോമിയം, കോബാൾറ്റ്)
• മോണൽ ലോഹം (നിക്കൽ, കോപ്പർ, ഇരുമ്പ്, മാംഗനീസ്)
• മ്യൂ-മെറ്റൽ (നിക്കൽ, ഇരുമ്പ്)
• നി-സി (നിക്കൽ, കാർബൺ)
• നിക്ക്രോം (ക്രോമിയം, ഇരുമ്പ്, നിക്കൽ)
• നൈക്രോസിൽ (നിക്കൽ, ക്രോമിയം, സിലിക്കൺ, മഗ്നീഷ്യം)
• നിസിൽ (നിക്കൽ, സിലിക്കൺ)

**നൈറ്റിനോൾ (നിക്കൽ, ടൈറ്റാനിയം, ആകൃതി സ്മൃതി ലോഹം)**പൊട്ടാസ്യം ലോഹങ്ങൾ

1. കെഎൽഐ (പൊട്ടാസ്യം, ലിഥിയം)
2. **നാകെ (സോഡിയം, പൊട്ടാസ്യം)**അപൂർവ ഭൂലോഹങ്ങൾ

**മിഷ്മെറ്റൽ (വിവിധ അപൂർവ ഭൂലോഹങ്ങൾ)**വെള്ളി ലോഹങ്ങൾ

1. ആർജന്റിയം സ്റ്റർലിംഗ് വെള്ളി (വെള്ളി, കോപ്പർ, ജർമേനിയം)

2. ബില്ലോൺ (കോപ്പർ അല്ലെങ്കിൽ കോപ്പർ ബ്രോൺസ്, ചിലപ്പോൾ വെള്ളിയോടൊപ്പം)

3. ബ്രിട്ടാന്നിയ വെള്ളി (വെള്ളി, കോപ്പർ)

4. ഇലക്ട്രം (വെള്ളി, സ്വർണ്ണം)

5. ഗോലോയ്ഡ് (വെള്ളി, കോപ്പർ, സ്വർണ്ണം)

6. പ്ലാറ്റിനം സ്റ്റർലിംഗ് (വെള്ളി, പ്ലാറ്റിനം ലോഹം)

7. ഷിബൂയിച്ചി (വെള്ളി, കോപ്പർ)

8. **സ്റ്റർലിംഗ് വെള്ളി (വെള്ളി, സിങ്ക്)**ടിൻ ലോഹങ്ങൾ

9. ബ്രിട്ടാന്നിയം (ടിൻ, കോപ്പർ, ആന്റിമണി)

10. പ്യൂട്ടർ (ടിൻ, ലെഡ്, കോപ്പർ)

11. **സോൾഡർ (ടിൻ, ലെഡ്, ആന്റിമണി)**ടൈറ്റാനിയം ലോഹങ്ങൾ

12. ബീറ്റ സി (ടൈറ്റാനിയം, വാനേഡിയം, ക്രോമിയം, മറ്റ് ലോഹങ്ങൾ)

13. **6എഎൽ-4വി (അലൂമിനിയം, ടൈറ്റാനിയം, വാനേഡിയം)**യുറേനിയം ലോഹങ്ങൾ

സ്റ്റബലോയ് (കുറഞ്ഞ യുറേനിയം ലോഹം ടൈറ്റാനിയം അല്ലെങ്കിൽ മോളിബ്ഡിനം ഉപയോഗിച്ച്) 2. യുറേനിയം പ്ലൂട്ടോണിയവുമായി ലോഹമാക്കാവുന്നതുമാണ്****സിങ്ക് ലോഹങ്ങൾ

പിത്തളം (സിങ്ക്, ചെമ്പ് അലോയ്)

2. **സാമക് (സിങ്ക്, അലൂമിനിയം, മഗ്നീഷ്യം, ചെമ്പ്)**സർക്കോണിയം അലോയ്സ്

സർക്കലോയ് എന്നത് സർക്കോണിയവും ടിന്നും ചേർന്നുണ്ടാക്കിയ ഒരു ലോഹമിശ്രിതമാണ്. ചിലപ്പോൾ ഇതിൽ നിയോബിയം, ക്രോമിയം, ഇരുമ്പ്, അല്ലെങ്കിൽ നിക്കൽ കൂടി അടങ്ങിയിരിക്കും.അലോയ്

അലോയ് എന്നത് രണ്ടോ അതിലധികമോ ലോഹങ്ങൾ ചേർന്നുണ്ടാക്കിയ ഒരു മിശ്രിതമാണ്. ശുദ്ധലോഹങ്ങളെക്കാൾ അലോയ്കൾ പലപ്പോഴും ബലമുള്ളതും കൂടുതൽ നിലവാരമുള്ളതുമായിരിക്കും.

സംയോജനം

ഒരു അലോയിയിലെ ഓരോ ലോഹത്തിന്റെയും ശതമാനമാണ് അതിന്റെ സംയോജനം.

വാണിജ്യ ഉപയോഗം

ഒരു അലോയിയുടെ വാണിജ്യ ഉപയോഗം എന്നത് അതിന്റെ ഉപയോഗത്തിനായുള്ള ഉദ്ദേശ്യമാണ്.

അലോയ്കളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

• ഫോസ്ഫർ ബ്രോൺസ്: ഈ അലോയ് താമ്രവും അല്പം ഫോസ്ഫറസും ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് സ്പ്രിംഗുകൾ, ബോട്ട് പ്രൊപ്പെല്ലറുകൾ, മറ്റ് വൈദ്യുത ഘടകങ്ങൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. അലൂമിനിയം ബ്രോൺസ്: ഈ അലോയ് താമ്രം, അലൂമിനിയം, ഇരുമ്പ് എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് പാത്രങ്ങൾ, അലങ്കാര വസ്തുക്കൾ, നാണയങ്ങൾ, ആഭരണങ്ങൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ബ്രാസ്: ഈ അലോയ് താമ്രവും സിങ്കും ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് പാത്രങ്ങൾ, വിലകുറഞ്ഞ ആഭരണങ്ങൾ, ഹോസ് നോസിലുകളും കപ്പ്ലിംഗുകളും, സ്റ്റാൻഡിംഗ് ഡൈകൾ, കോണ്ടൻസർ ഷീറ്റുകൾ, കാർട്രിഡ്ജുകൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഗൺ മെറ്റൽ: ഈ അലോയ് താമ്രം, കലയം, സിങ്ക് എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് തോക്കുകൾ, ഗിയറുകൾ, കാസ്റ്റിംഗുകൾ എന്നിവ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• കോയിനേജ് അലോയ്: ഈ അലോയ് താമ്രവും നിക്കലും ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് നാണയങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സോൾഡർ: ഈ അലോയ് സീസയും കലയവും ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് രണ്ട് ലോഹങ്ങളെ ചേർക്കാൻ അഥവാ സോൾഡർ ചെയ്യാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• സ്റ്റെയിൻലെസ് സ്റ്റീൽ: ഈ അലോയ് ഇരുമ്പ്, കാർബൺ, ക്രോമിയം, നിക്കൽ എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു. ഇത് കട്ട്ലറി, പാചക ഉപകരണങ്ങൾ, ബിൽഡിംഗ് മെറ്റീരിയലുകൾ ഉൾപ്പെടെ വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.ഖനിജങ്ങൾ

ഖനിജങ്ങൾ രാസപദാർഥങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമായ പ്രകൃതിദത്ത വസ്തുക്കളാണ്. ഇവയ്ക്ക് നിശ്ചിതമായ സംയുക്തതയും പ്രത്യേക ഭൗതിക ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്. ചില ഖനിജങ്ങൾ ഗ്രാഫൈറ്റും വജ്രവും പോലെ (രണ്ടും കാർബന്റെ രൂപങ്ങൾ) ഒരേ ഒരു മൂലകത്തിൽ നിന്നുള്ളവയാണ്. മറ്റുള്ളവ ക്വാർട്സ് (സിലിക്കൺ, ഓക്സിജൻ)യും കാൽസൈറ്റ് (കാൽസ്യം, കാർബൺ, ഓക്സിജൻ) പോലെ രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങളാൽ നിർമ്മിതവുമാണ്.

ഖനിജങ്ങളുടെ ഉപയോഗങ്ങൾ

ഖനിജങ്ങൾ വിവിധ രീതികളിൽ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു. ചിലത് ദിനംപ്രതിയുള്ള വസ്തുക്കൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് പാത്രങ്ങൾ, വാഹനഭാഗങ്ങൾ, കട്ട്‌ലറി. മറ്റുള്ളവ കൂടുതൽ വിശിഷ്ടമായ ഉപയോഗങ്ങൾക്കാണ്, ഉദാഹരണത്തിന് മീറ്റർ സ്കെയിലുകൾ, അളവുപട്ടകൾ, പെൻഡുലം ദണ്ഡുകൾ.

ഖനിജങ്ങൾ എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കപ്പെടുന്നു എന്നതിന്റെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

• ഇൻവാർ: ഇരുമ്പും നിക്കലും ചേർന്ന ഈ അലോയ് മീറ്റർ സ്കെയിലുകളും അളവുപട്ടകളും ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഇതിന് താപ വികാസത്തിന്റെ വളരെ കുറഞ്ഞ ഗുണാങ്കമുണ്ട്; അതായത് താപനില മാറുമ്പോൾ ഇത് വലുതാകുകയോ ചെറുതാകുകയോ വളരെ കുറച്ചേ ചെയ്യൂ.
• ഡ്യൂറിറൺ: ഇരുമ്പും ക്രോമിയവും ചേർന്ന ഈ അലോയ് ലാബ് പൈപ്പിംഗിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് കorrode ആകാത്തതാണ്.
• ടംഗ്സ്റ്റൻ സ്റ്റീൽ: ഇരുമ്പും ടംഗ്സ്റ്റനും ക്രോമിയവും ചേർന്ന ഈ അലോയ് വേഗത്തിൽ മുറിക്കുന്ന ഉപകരണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു, കാരണം ഇത് വളരെ കടുപ്പമുള്ളതും തേയ്മാനം തടയുന്നതുമാണ്.
• സ്റ്റെർലിംഗ് സിൽവർ: വെള്ളിയും ചെമ്പും ചേർന്ന ഈ അലോയ് ആഭരണങ്ങൾ, കലാവസ്തുക്കൾ, മറ്റ് അലങ്കാര വസ്തുക്കൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ടൈപ്പ് മെറ്റൽ: സീസയും ആന്റിമണിയും ടിന്നും ചേർന്ന ഈ അലോയ് അച്ചടിക്കായി അക്ഷരങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാനും അലങ്കാര വസ്തുക്കളായ സ്റ്റാച്യൂകളും കാൻഡിൽസ്റ്റിക്കുകളും പോലുള്ളവ ഉണ്ടാക്കാനും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഏറിയ പങ്കും ഖനിജങ്ങൾ രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങൾ ചേർന്നതാണ്, ഉദാഹരണത്തിന് ഹലൈറ്റ് (NaCl) അഥവാ റോക്ക് സാൾട്ട്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ ഖനിജങ്ങൾ സിലിക്കേറ്റുകൾ, ഓക്സൈഡുകൾ, സൾഫൈഡുകൾ, ഹാലൈഡുകൾ, കാർബണേറ്റുകൾ എന്നിവയാണ്.

ഖനിജങ്ങളെ രണ്ട് വിഭാഗങ്ങളായി തിരിക്കാം: ലോഹമയമോ അയസ്‌ക്കാമയമോ ആയ ഖനിജങ്ങൾ, ലോഹമല്ലാത്ത ഖനിജങ്ങൾ. കാർബണും സൾഫറും പോലുള്ളവ ലോഹമല്ലാത്ത ഖനിജങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങളാണ്.

ചില സാധാരണ ഖനിജങ്ങൾ, അവയുടെ ഘടന, വാണിജ്യ ഉപയോഗങ്ങൾ എന്നിവയുള്ള പട്ടിക ഇതാ:

ഖനിജങ്ങൾ

രാസസംയുക്തങ്ങൾ

• മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റങ്ങൾ സാധാരണയായി മറ്റ് അറ്റങ്ങളുമായി ചേർന്ന് ഒരു സംയുക്തത്തിന്റെ അണുക്കൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.
• ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ട് ഓക്സിജൻ അറ്റങ്ങൾ ചേർന്ന് ഒരു ഓക്സിജൻ അണുവുണ്ടാകുന്നു, ഇത് O2 എന്ന് എഴുതുന്നു.
• ഒരു സംയുക്തത്തിൽ, വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ അറ്റങ്ങൾ നിശ്ചിത അനുപാതത്തിൽ ചേർന്നിരിക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, രണ്ട് ഇരൺ അറ്റങ്ങൾ (Fe) മൂന്ന് ഓക്സിജൻ അറ്റങ്ങളുമായി ചേർന്ന് ഒരു ഇരൺ ഓക്സൈഡ് അണുവുണ്ടാകുന്നു (Fe2O3).
• ലക്ഷക്കണക്കിന് രാസസംയുക്തങ്ങൾ അറിയപ്പെടുന്നു, അതിൽ പതിനായിരക്കണക്കിന് സാധാരണമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

രാസപ്രതികരണങ്ങളും രാസമാറ്റവും

• നമ്മുടെ ചുറ്റുപാടും ഇരുമ്പ് പഴകുന്നതു മുതൽ ആഹാരം ദഹിക്കുന്നതു വരെ രാസമാറ്റങ്ങൾ സംഭവിക്കുന്നു.
• ഒരു രാസപ്രതികരണം എന്നത് ഒരു അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ വസ്തുക്കൾ ഒരു അല്ലെങ്കിൽ കൂടുതൽ പുതിയ വസ്തുക്കളായി മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണ്.
• രാസപ്രതികരണങ്ങൾ അണുക്കൾക്കിടയിലെ രാസബന്ധങ്ങൾ തകർന്നും പുതിയവ രൂപപ്പെട്ടും നടക്കുന്നു.
• രാസപ്രതികരണങ്ങൾ പല തരത്തിലായി വർഗീകരിക്കാം, അവയിൽ:
• സംയോജന പ്രതികരണങ്ങൾ: രണ്ടോ അതിലധികമോ വസ്തുക്കൾ ചേർന്ന് ഒരേയൊരു ഉൽപ്പന്നമായി മാറുന്നു.
• വിഘടന പ്രതികരണങ്ങൾ: ഒരു വസ്തു രണ്ടോ അതിലധികമോ ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി തകരുന്നു.
• ഒറ്റ-പ്രതിസ്ഥാപന പ്രതികരണങ്ങൾ: ഒരു മൂലകം ഒരു സംയുക്തത്തിലെ മറ്റൊരു മൂലകത്തെ പ്രതിസ്ഥാപിക്കുന്നു.
• ഇരട്ട-പ്രതിസ്ഥാപന പ്രതികരണങ്ങൾ: രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ അയോനുകൾ കൈമാറി രണ്ട് പുതിയ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

രാസമാറ്റങ്ങൾ വസ്തുക്കൾ വ്യത്യസ്ത ഗുണങ്ങളുള്ള പുതിയ വസ്തുക്കളായി മാറുമ്പോഴാണ് സംഭവിക്കുന്നത്.രാസമാറ്റങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• കൽക്കരി ദഹിക്കുമ്പോൾ അത് ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ജലാഷ്മാവും രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.
• ഇരുമ്പ് പഴകുമ്പോൾ അത് ഓക്സിജനുമായി ചേർന്ന് ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡായി മാറുന്നു.
• ബിയർ ഫെർമെന്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ യീസ്റ്റ് പഞ്ചസാരയെ ആൽക്കഹോളും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നു.
• കോൺക്രീറ്റും സിമെന്റും സെറ്റ് ചെയ്യുമ്പോൾ അവ ജലത്തോടൊപ്പം രാസപ്രതികരണത്തിലൂടെ കടുത്ത ഘനപദാർത്ഥമായി മാറുന്നു.
• ആഹാരം ദഹിക്കുമ്പോൾ അത് ശരീരം ആഗിരണം ചെയ്യാവുന്ന ചെറിയ തന്മാത്രകളായി തകരുന്നു.

രാസമാറ്റങ്ങളുടെ സവിശേഷതകൾ:

1. ഒരു രാസമാറ്റത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്ക്, പ്രതികരണപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഗുണധർമ്മങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായ ഗുണങ്ങൾ ഉണ്ടാകും.
2. ഒരു രാസമാറ്റത്തിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ ഭാരം, പ്രതികരണപദാർത്ഥങ്ങളുടെ ഭാരത്തിന് തുല്യമായിരിക്കും.
3. വ്യത്യസ്ത മാർഗ്ഗങ്ങളിലൂടെ പദാർത്ഥങ്ങൾ രൂപപ്പെടുമ്പോൾ, അവയ്ക്ക് വ്യത്യസ്തമായ ഘടനകൾ ഉണ്ടായിരിക്കാം.

രാസഘടന:

• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO₂) പോലുള്ള പദാർത്ഥങ്ങളിൽ, കാർബണിന്റെ (C) ഓക്സിജനോടുള്ള (O) അനുപാതം എപ്പോഴും ഭാരത്തിൽ 1:2 ആയിരിക്കും, അത് എങ്ങനെ രൂപപ്പെട്ടാലും.

പ്രതികരണങ്ങളിലെ ഊർജ്ജമാറ്റങ്ങൾ:

• രാസപ്രതികരണങ്ങൾ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയോ ആഗിരണം ചെയ്യുകയോ ചെയ്യാം. ഉദാഹരണത്തിന്, കൽക്കരി വായുവിൽ കത്തുമ്പോൾ ഊർജ്ജം താപവും പ്രകാശവുമായി പുറത്തുവിടുന്നു, അതേസമയം കാർബണും സൾഫറും ചേർക്കുമ്പോൾ താപം ആഗിരണം ചെയ്യുന്നു.

രാസസമവാക്യങ്ങൾ:

• രാസമാറ്റങ്ങൾ സമവാക്യങ്ങളിലൂടെ പ്രതിനിധീകരിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, കാർബൺ (C) ഓക്സിജനോടൊപ്പം (O₂) കത്തി കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് (CO₂) ആകുന്നത് ഇങ്ങനെ എഴുതാം:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} {2} \rightarrow \mathrm{CO}{2} $$

• അണുക്കളുടെ ചെറിയ അടിയിലെ സംഖ്യകൾ (സബ്സ്ക്രിപ്റ്റുകൾ) ഓരോ മോളിക്കൂളിലുള്ള അണുക്കളുടെ എണ്ണം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.

• മറ്റൊരു ഉദാഹരണം, ഹൈഡ്രജൻ (H₂) ക്ലോറിൻ (Cl₂) ചേർന്ന് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് (HCl) ആകുന്ന പ്രതികരണമാണ്:

$$ \mathrm{H} {2}+\mathrm{Cl}{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• ഇവിടെ HCl ന് മുമ്പായി 2 എന്ന സംഖ്യ ചേർത്തിരിക്കുന്നു, രണ്ട് HCl മോളിക്കൂളുകൾ രൂപപ്പെടുന്നു എന്ന് കാണിക്കാൻ.

രാസപ്രതികരണങ്ങൾ

പലതരം രാസപ്രതികരണങ്ങൾ ഉണ്ട്. രണ്ട് സാധാരണ തരങ്ങൾ ഇരട്ടസ്ഥാനമാറ്റവും ഓക്സിഡേഷനുമാണ്.

ഇരട്ടവിഘടനം

ഒരു ഇരട്ട അഴുക്കൽ പ്രതികരണത്തിൽ, രണ്ട് സംയുക്തങ്ങൾ പ്രതികരിച്ച് രണ്ട് പുതിയ സംയുക്തങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, മഗ്നീഷ്യം സൾഫേറ്റ് ($MgSO_4$) സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (NaOH) ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ, സോഡിയം സൾഫേറ്റ് ($Na_2SO_4$) ഉം മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ($Mg(OH)_2$) ഉം രൂപപ്പെടുന്നു.

ഓക്‌സിഡേഷൻ

ഓക്‌സിഡേഷൻ എന്നത് ഒരു വസ്തു ഓക്‌സിജനുമായി ചേർന്ന് പ്രതികരിക്കുന്ന ഒരു പ്രതികരണമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് ഓക്‌സിജനുമായി സമ്പർക്കപ്പെടുമ്പോൾ, അത് പഴകുന്നു. ഇരുമ്പ് ഓക്‌സിജനുമായി ചേർന്ന് ഇരുമ്പ് ഓക്‌സൈഡ് രൂപപ്പെടുന്നതിനാലാണിത്.

ഓക്‌സിഡേഷനും റിഡക്ഷനും

• ഓക്‌സിഡേഷൻ എന്നത് അണുക്കളോ അണുസമൂഹങ്ങളോ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്‌ടപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്.
• റിഡക്ഷൻ എന്നത് അണുക്കളോ അണുസമൂഹങ്ങളോ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്‌ടപ്പെടുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്.
• ഓക്‌സിഡേഷനും റിഡക്ഷനും എപ്പോഴും ഒരുമിച്ചാണ് സംഭവിക്കുന്നത്.

ഉദാഹരണം

ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ($H_2$) കോപ്പർ ഓക്‌സൈഡ് (CuO) ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ, കോപ്പർ ഓക്‌സൈഡ് കോപ്പർ (Cu) ആയി റിഡ്യൂസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും ഹൈഡ്രജൻ വാതകം വെള്ളം ($H_2O$) ആയി ഓക്‌സിഡൈസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

രാസപ്രതികരണങ്ങൾ

• രാസപ്രതികരണങ്ങൾ മന്ദമായി സംഭവിക്കാവുന്നതാണ്, പഴക്കം പോലെ, അല്ലെങ്കിൽ വേഗത്തിൽ, ഒരു പൊട്ടിത്തെറി പോലെ.
• ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റ് ഉപയോഗിച്ച് ഒരു രാസപ്രതികരണത്തിന്റെ വേഗത വർദ്ധിപ്പിക്കാം, അതായത് പ്രതികരണം സംഭവിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നതും അതേസമയം അതിൽ മാറ്റം വരാത്തതുമായ ഒരു വസ്തു.

വായു

• ഭൂമിയെ ചുറ്റിപ്പറ്റിയിരിക്കുന്നത് വാതകങ്ങളുടെ ഒരു മിശ്രിതമായാണ് വായു.
• വായുവിന്റെ 78% നൈട്രജനും, 21% ഓക്സിജനും, അർഗോൺ, കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, നിയോൺ, ഹീലിയം, ഓസോൺ, ജലാശ്മ എന്നിവ പോലുള്ള മറ്റ് വാതകങ്ങളുടെ ചെറിയ അളവുകളും ചേർന്നതുമാണ്.
• വായുവിൽ മലിനീകരണങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• വായു വ്യത്യസ്ത വാതകങ്ങളാൽ നിർമ്മിതമാണ്.
• ഈ വാതകങ്ങളെ വേർതിരിച്ച് ഓക്സിജനും നൈട്രജനും ചേർത്ത് വായു ഉണ്ടാക്കാം.
• വായു താപം നന്നായി കടത്തിവിടില്ല.
• വായുവിലെ ഓക്സിജൻ燃烧 സഹായിക്കുകയും നമുക്ക് ശ്വസിക്കാൻ അനുവദിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. നൈട്രജൻ ഓക്സിജന്റെ പ്രഭാവം കുറയ്ക്കുന്നു. -燃烧 സമയത്തും നമ്മൾ ശ്വസിക്കുമ്പോഴും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് അന്തരീക്ഷത്തിലേക്ക് പുറത്തുവിടുന്നു. കടലിൽ, നദികളിൽ, തടാകങ്ങളിൽ നിന്ന് ജലം ബാഷ്പീകരിക്കുമ്പോൾ ജലാശ്മ ഉണ്ടാകുന്നു.

വായുവിലെ ജലാശ്മ

• വായുവിൽ ഏകദേശം 0.4% ജലാശ്മ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• ഐസ് ക്യൂബുകൾ നിറച്ച ഒരു ഗ്ലാസ് തുറസ്സായ വായുവിൽ വെച്ചാൽ, ഗ്ലാസിന്റെ പുറത്ത് ജലത്തുള്ളികൾ പറ്റിപ്പിടിക്കും. ഇത് വായുവിലെ ജലാശ്മ തണുത്ത ഗ്ലാസിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ ഘനീഭവിക്കുന്നതുകൊണ്ടാണ്.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്

• വായുവിൽ ഏകദേശം 0.03% കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.
• തുറസ്സായ വായുവിൽ ചുണ്ണാമ്പുവെള്ളം വെച്ചാൽ, അത് വായുവിൽ നിന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ആഗിരഹിക്കുന്നതിനാൽ പാലെന്ന പോലെ മാറും.

ജലം

• പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിൽ, കാവൻഡിഷ് ജലം ഒരു രാസസംയുക്തമാണെന്ന് കാണിച്ചു.
• ജലം ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും ചേർന്നതാണ്. ഓരോ ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിനും രണ്ട് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ട്.
• ഹൈഡ്രജനും ഓക്സിജനും വൈദ്യുതിയോടൊപ്പം ചേർത്ത് ജലം ഉണ്ടാക്കാം. ഓരോ ഭാഗം ഓക്സിജനും രണ്ട് ഭാഗം ഹൈഡ്രജനും ആവശ്യമാണ്.
• ജലം 100 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ തിളയ്ക്കുകയും 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിൽ ഹിമീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

കഠിനവും മൃദുവുമായ ജലം

• കഠിനജലം സോപ്പ് നന്നായി പതപ്പിക്കുന്നില്ല.
• മൃദുജലം സോപ്പ് നന്നായി പതപ്പിക്കുന്നു.

ജലത്തിലെ കഠിനതയുടെ തരങ്ങൾ

• താൽക്കാലിക കഠിനത കാൽസ്യവും മഗ്നീഷ്യവും ബൈകാർബണേറ്റുകളാൽ ഉണ്ടാകുന്നു. ഇത് തിളപ്പിച്ചോ ചുണ്ണാമ്പ് ചേർത്തോ നീക്കം ചെയ്യാം.
• സ്ഥിര കഠിനത കാൽസ്യവും മഗ്നീഷ്യവും സൾഫേറ്റുകളും ക്ലോറൈഡുകളും മൂലമാണ്. ഇത് വാഷിംഗ് സോഡ ചേർത്തോ ജലം തിളപ്പിച്ചോ നീക്കം ചെയ്യാം.

മഴജലം

• മഴജലം ജലത്തിന്റെ ഏറ്റവും ശുദ്ധമായ രൂപമല്ല, കാരണം അന്തരീക്ഷത്തിൽ നിന്നും സമ്പർക്കമുള്ള ഉപരിതലങ്ങളിൽ നിന്നും അശുദ്ധികൾ അതിലുണ്ടാകാം.

സംഘനീകൃത ജലവാതകം: വായുവിലെ ജലവാതകം ദ്രവജലമായി മാറിയത്. ഇത് മൃദുവാണ്, കാരണം ഇതിൽ കാൽസ്യവും മഗ്നീഷ്യവും ബൈകാർബണേറ്റുകളും സൾഫേറ്റുകളും ക്ലോറൈഡുകളും പോലുള്ള ചില ഉപ്പുകൾ ഇല്ല.നദീജലം: നദീജലം ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിലൂടെ ഒഴുകുമ്പോൾ മണ്ണിൽ നിന്ന് ധാതുക്കൾ ശേഖരിക്കുകയും കഠിനജലമാകുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇതിൽ വിവിധ മാലിന്യങ്ങളും അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.ഓക്സിജൻ: നിറമോ ഗന്ധമോ രുചിയോ ഇല്ലാത്ത ഒരു വാതകം. ഇത് ജലത്തിൽ എളുപ്പത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല, വായുവിനെക്കാൽ കുറച്ച് ഭാരമുള്ളതുമാണ്. ഓക്സിജൻ താനെ കത്തുന്നില്ല, പക്ഷേ മറ്റുള്ളവ കത്താൻ സഹായിക്കുന്നു. ഇത് ഭൂമിയിൽ ധാരാളമായി, തനിച്ചും മറ്റ് മൂലകങ്ങളുമായി ചേർന്നും കാണപ്പെടുന്നു.ഓക്സിജൻ ലഭിക്കുന്ന വിധം: ലാബിൽ പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറേറ്റും മാംഗനീസ് ഡൈഓക്സൈഡും ചേർത്ത് ചൂടാക്കി ഓക്സിജൻ ഉണ്ടാക്കാം. ഓക്സിജൻ ധാരാളമുള്ള ഓക്സൈഡുകളോ ഉപ്പുകളോ ചൂടാക്കിയും ചെറിയ അളവിൽ ഓക്സിജൻ ലഭിക്കും. ജലത്തിൽ വൈദ്യുതധാര കടത്തിയും ഓക്സിജൻ ലഭിക്കുന്ന മറ്റൊരു മാർഗമാണ്.ഓക്സിജൻ എന്തുകൊണ്ട് പ്രധാനമാണ്: സസ്യങ്ങളും ജീവജാലങ്ങളും ശ്വസിക്കാൻ ഓക്സിജൻ ആവശ്യമാണ്, കൂടാതെ ഏകദേശം എല്ലാ തരം ദഹനത്തിനും ഇത് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്.ഹൈഡ്രജൻ

• പരമാണു ഭാരം: 15.999

• ദ്രവീഭവന താപനില: -218.4 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്

• ക്വഥനാങ്കം: -183.0 °C

• 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലെ സാന്ദ്രത: 1.329 കിലോഗ്രാം പ്രതി ഘനമീറ്റർ

• വാലൻസി: 2ഹൈഡ്രജൻ:

• നിറമില്ലാത്ത, അത്യന്താ ദഹനശീലമായ വാതകം

• അറിയപ്പെടുന്ന എല്ലാ മൂലകങ്ങളിലും ഏറ്റവും ലഘുവായത്

• ബ്രഹ്മാണ്ഡത്തിൽ ഏറ്റവും അധികമുള്ള മൂലകം

• ജ്വാലാമുഖി വാതകങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു

• വെളുത്ത നീല ജ്വാലയോടെ ദഹിക്കുന്നു

• ദഹനത്തെ സഹായിക്കുന്നില്ല

• വെള്ളത്തിൽ അല്പം ലയിക്കുന്നു വനസ്പതി ഘീ, ആൽക്കഹോൾ, അമോണിയം സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു വെള്ളത്തിൽ, ആസിഡുകളിൽ, അല്കലികളിൽ നിന്ന് ലഭിക്കാം

• ലാബിൽ വാണിജ്യ സിങ്കിൽ നേർപ്പിച്ച സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് തയാറാക്കുന്നു

പരമാണു നമ്പർ: 1ആപേക്ഷിക പരമാണു ഭാരം: 1.008 g/molദ്രവീഭവന താപനില: -259.14 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്ക്വഥനാങ്കം: -188.5 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്സാന്ദ്രത: 0.08988 കിലോഗ്രാം പ്രതി ഘനമീറ്റർവാലൻസി: 1നൈട്രജൻ

• നിറമില്ലാത്ത, രുചിയില്ലാത്ത, ഗന്ധമില്ലാത്ത വാതകം
• ഭൂമിയുടെ വായുവിന്റെ നാലിലൊന്ന് ഭാഗം വരെ ഇതാണ്
• സസ്യ വളർച്ചയ്ക്ക് അത്യന്താപേക്ഷിതം
• വളങ്ങൾ, സ്ഫോടക വസ്തുക്കൾ, പ്ലാസ്റ്റിക് എന്നിവ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു

• നാം ശ്വസിക്കുന്ന വായുവിന്റെ ഏകദേശം 78% നൈട്രജനാണ്.
• ഇത് ദഹിക്കാത്ത, മറ്റുള്ളവയെ ദഹിപ്പിക്കാൻ സഹായിക്കാത്ത വാതകമാണ്.
• ഇത് വെള്ളത്തിൽ അല്പം ലയിക്കുന്നു.

നൈട്രജൻ വാതകം എങ്ങനെ ഉണ്ടാക്കാം

• ഒരു ലാബിൽ, അമോണിയം നൈട്രേറ്റ് ചൂടാക്കുന്നതിലൂടെ നൈട്രജൻ നിർമ്മിക്കാം.
• വലിയ തോതിൽ, വായുവിൽ നിന്ന് നൈട്രജൻ ലഭിക്കും. ആദ്യം വായുവ liquefy ചെയ്യുക, പിന്നെ അതിനെ വറ്റിക്കാൻ അനുവദിക്കുക. നൈട്രജൻ ആദ്യം വറ്റുന്നു, ഓക്സിജൻ പിന്നിൽ തങ്ങുന്നു.

നൈട്രജനെ കുറിച്ച് ചില വസ്തുതകൾ

• അറ്റോമിക് നമ്പർ: 7
• ഉരുകുന്ന താപനില: -209.86 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്
• വാലൻസികൾ: 3 ഉം 5 ഉം
• ആപേക്ഷിക അറ്റോമിക് ഭാരം: 14.007
• തിളുന്ന താപനില: -196 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ്

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്

• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് വായുവിനെക്കാൾ ഭാരമുള്ള നിറമില്ലാത്ത, ഗന്ധമില്ലാത്ത വാതകമാണ്.
• നാം ശ്വസിക്കുമ്പോഴും, വസ്തുക്കൾ കത്തുമ്പോഴും, ജൈവ വസ്തുക്കൾ അഴുകുമ്പോഴും ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു.
• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ആസിഡിക് ആണ്, ഇത് ചുണ്ണാമ്പുവെള്ളത്തെ പാലുപോലെ വെളുത്തതാക്കാം.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് സുരക്ഷിതമായി എങ്ങനെ നിർമ്മിക്കാം

• കാർബണേറ്റുകളുമായി തളർന്ന ആസിഡുകൾ പ്രതികരിപ്പിച്ച് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് നിർമ്മിക്കാം.
• പഞ്ചസാര ഫെർമെന്റ് ചെയ്തും ഇത് നിർമ്മിക്കാം.
• ലാബിൽ, മാർബിൾ കഷണങ്ങൾ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ചികിത്സിച്ച് ഇത് നിർമ്മിക്കാം.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ

• കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഭക്ഷ്യ റിഫ്രിജറേഷനിലും, കാർബണേറ്റഡ് പാനീയങ്ങളിലും, ഫയർ എക്‌സ്റ്റിംഗ്വിഷറുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു. Table 10.4-ൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിനെ കുറിച്ചുള്ള ഒരു വരി ഉണ്ട്. അതിൽ ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ ദഹന ജ്യൂസുകളിൽ കാണപ്പെടുന്നു എന്ന് പറയുന്നു. ഇത意味着 ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ നമ്മുടെ ശരീരം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഒരു പ്രകൃതി ആസിഡാണ്.

വ്യാവസായിക രസതന്ത്രം

സോപ്പുകൾ

• സോപ്പുകൾ കൊഴുപ്പുകളും എണ്ണകളും ആൽക്കലിയുമായി പ്രതികരിപ്പിച്ചുണ്ടാക്കുന്നവയാണ്, ഉദാഹരണത്തിന് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്. ഉണ്ടാകുന്ന ഉൽപ്പന്നം ഒരു ഫാറ്റി ആസിഡിന്റെ ഉപ്പാണ്, അതായത് ഒരു അറ്റത്ത് കാർബോക്സിൽ ഗ്രൂപ്പ് (-COOH) ഉള്ള കാർബൺ അണുക്കളുടെ നീണ്ട ശൃംഖല.

• സോപ്പുകൾക്ക് രണ്ട് അറ്റങ്ങളുണ്ട്: ഒരു ചാർജുള്ള അറ്റം വെള്ളത്തെ ആകർഷിക്കുകയും ഹൈഡ്രോകാർബൺ അറ്റം എണ്ണയെ ആകർഷിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇതുവഴി അവ വെള്ളവും എണ്ണയും രണ്ടും ലയിപ്പിക്കാൻ കഴിയുന്നതിനാൽ അവ വൃത്തിയാക്കുന്നതിൽ വളരെ നല്ലതാണ്.

സോപ്പുകളുടെ വൃത്തിയാക്കൽ പ്രവർത്തനം

• നിങ്ങൾ സോപ്പും വെള്ളവും ഉപയോഗിച്ച് എന്തെങ്കിലും കഴുകുമ്പോൾ, സോപ്പ് അണുക്കൾ ഉപരിതലത്തിലെ അഴുക്കും എണ്ണയും ചുറ്റിപ്പറ്റുന്നു. സോപ്പ് അണുവിന്റെ ചാർജുള്ള അറ്റം വെള്ളത്തെ ആകർഷിക്കുകയും ഹൈഡ്രോകാർബൺ അറ്റം വെള്ളത്തെ വെറുക്കുകയും എണ്ണയെ ആകർഷിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. ഇതുമൂലം അഴുക്കും എണ്ണയും വെള്ളത്തിൽ തൂങ്ങിനിൽക്കുകയും കഴുകിക്കളയാൻ കഴിയുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഗ്ലാസ്

• ഗ്ലാസ് വ്യത്യസ്ത വസ്തുക്കളുടെ ഒരു സംയോജനമാണ്, അതിൽ മണൽ (സിലിക്ക), സോഡാ ആഷ് (സോഡിയം കാർബോണേറ്റ്), ചുണ്ണാമ്പ് കല്ല് (കാൽസിയം കാർബോണേറ്റ്) എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

• ഈ വസ്തുക്കൾ ചേർത്ത് വളരെ ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ചൂടാക്കുകയും അവ ഉരുകി ദ്രാവകമാകുകയും ചെയ്യുന്നു.

• ഈ ദ്രാവകം പിന്നീട് വ്യത്യസ്ത വസ്തുക്കളായി ആകൃതിയാക്കപ്പെടുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന് ബോട്ടിലുകൾ, ജനാലകൾ, കപ്പുകൾ.

സിമന്റ്

• സിമന്റ് കോൺക്രീറ്റ് ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പദാർത്ഥമാണ്.
• ഇത് ചുണ്ണാമ്പ്, ചെളി, അല്പം ജിപ്സം എന്നിവ ചേർത്തുണ്ടാക്കുന്നു.
• ഈ മിശ്രിതം ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഇത് ഒരു ക്ലിങ്കർ ആകുന്നു, പിന്നീട് അതിനെ പൊടിയായി അരയ്ക്കുന്നു.
• ഈ പൊടി വെള്ളത്തിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ ഇത് പേസ്റ്റ് ആകുന്നു, അതിനാൽ കോൺക്രീറ്റ് ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.
• പോർട്ട്ലൻഡ് സിമന്റ് ഒരു സാധാരണ സിമന്റ് തരം ആണ്.
• ഇത് കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ്, ഇരുമ്പ് ഓക്സൈഡ്, മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ്, ആൽക്കലി, സിലിക്കൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ്, സൾഫർ ട്രൈ ഓക്സൈഡ്, അലുമിനിയം ഓക്സൈഡ് തുടങ്ങിയ വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങൾ ചേർന്നുണ്ടാക്കുന്നു.

സിമന്റ് എങ്ങനെ ഉണ്ടാക്കുന്നു: ചുണ്ണാമ്പും ചെളിയും ക്വാറിയിൽ നിന്ന് എടുത്ത് പൊടിച്ച് വെള്ളത്തിൽ ചേർത്ത് സ്ലറി ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഈ സ്ലറി ഉയർന്ന താപനിലയിലുള്ള കിൽനിൽ ചൂടാക്കി ക്ലിങ്കർ ആക്കുന്നു, പിന്നീട് അതിനെ തണുപ്പിച്ച് അല്പം ജിപ്സം ചേർത്ത് നന്നായി അരച്ച് സിമന്റ് ആക്കുന്നു.

• അസംസ്കൃത വസ്തുക്കൾ പൊടിച്ച് ചേർക്കുന്നു.
• ഈ മിശ്രിതം നന്നായി പൊടിയായി അരയ്ക്കുന്നു.
• ഈ പൊടി ഉയർന്ന താപനിലയിലുള്ള കിൽനിൽ ചൂടാക്കുന്നു.
• ഇതിലൂടെ കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് അലുമിനിയം സിലിക്കേറ്റുമായി ചേർന്ന് കാൽസ്യം സിലിക്കേറ്റും അലുമിനേറ്റും ഉണ്ടാകുന്നു.
• ജിപ്സം മിശ്രിതത്തിൽ ചേർത്ത് വീണ്ടും അരച്ച് സിമന്റ് ആക്കുന്നു.

കോൾ:

• കോൾ ലക്ഷക്കണക്കിന് വർഷങ്ങൾക്ക് മുമ്പ് ജീവിച്ചിരുന്ന സസ്യങ്ങളുടെ അവശിഷ്ടങ്ങളിൽ നിന്നാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്.
• കോളിനെ വായുക്കുറവിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ കോക്കും വോളറ്റൈൽ മാറ്ററും ലഭിക്കുന്നു.
• കോക്ക് ഒരു ഘന അവശിഷ്ടമാണ്, വോളറ്റൈൽ മാറ്ററിൽ കോൾ വാതകവും ടാറും ഉൾപ്പെടുന്നു.

ഓർഗാനിക് കെമിസ്ട്രി****കാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ

• 1828-ന് മുമ്പ്, ശാസ്ത്രജ്ഞർ ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ജീവജാലങ്ങളിൽ മാത്രമേ കാണപ്പെടൂ എന്ന് കരുതിയിരുന്നു. ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ പ്രത്യേകമായ “ജീവശക്തി” ആവശ്യമാണെന്നവർ വിശ്വസിച്ചു.
• 1828-ൽ, ഫ്രീഡ്രിഷ് വോഹ്‌ലർ എന്ന ജർമൻ രസതന്ത്രജ്ഞൻ ഈ സിദ്ധാന്തം തെറ്റാണെന്ന് തെളിയിച്ചു. അമോണിയം സയനൈഡ് എന്ന അജൈവ സംയുക്തത്തിന്റെ ലായനി ആവിയാക്കി തന്റെ ലാബിൽ യൂറിയ എന്ന ജൈവ സംയുക്തം അദ്ദേഹം നിർമ്മിച്ചു.
• ഇന്ന്, കാർബൺ സംയുക്തങ്ങളുടെ പഠനമാണ് ജൈവ രസതന്ത്രമെന്ന് നമ്മൾ അറിയുന്നു.

ജൈവവും അജൈവവുമായ സംയുക്തങ്ങൾ

• ഭൂരിഭാഗം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ കത്തിച്ചുകളയാവുന്നവയാണ്, അതേസമയം ഭൂരിഭാഗം അജൈവ സംയുക്തങ്ങളും കത്തിച്ചുകളയാവുന്നവയാണ്.
• ഭൂരിഭാഗം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ മുറിയിലെ താപനിലയിൽ ദ്രാവകങ്ങളോ ഘനങ്ങളോ ആണ്, അതേസമയം ഭൂരിഭാഗം അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഘനങ്ങളോ വാതകങ്ങളോ ആണ്.

ഘനങ്ങളും ദ്രാവകങ്ങളും

• ഭൂരിഭാഗം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ താരതമ്യേന കുറഞ്ഞ ഉരുകുന്ന ഘടകമുള്ള ദ്രാവകങ്ങളോ ഘനങ്ങളോ ആണ്.
• ഭൂരിഭാഗം അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ഉയർന്ന ഉരുകുന്ന ഘടകമുള്ള ഘനങ്ങളാണ്.
• ഭൂരിഭാഗം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കാത്തവയായിരിക്കുമ്പോൾ, ഭൂരിഭാഗം അജൈവ സംയുക്തങ്ങൾ ലയിക്കുന്നവയാണ്.

കാർബൺ

• ഭൂമിയുടെ പുറംതോടിൽ ഏറ്റവും കൂടുതൽ കാണപ്പെടുന്ന നാലാമത്തെ മൂലകമാണ് കാർബൺ.
• ഇത് അതുല്യമാണ്, കാരണം ഇത് സ്വയം എളുപ്പത്തിൽ ചേർന്ന് നീണ്ട ശൃംഖലകളിലോ വളയങ്ങളിലോ കാർബൺ അണുക്കൾ ചേർന്നുള്ള വലിയ അണുക്കൾ രൂപപ്പെടുത്താൻ കഴിയും.
• കാർബൺ അണുക്കളുടെ ഒരു മില്യണിലധികം വ്യത്യസ്ത സംയോജനങ്ങൾ ഉണ്ട്.

കാർബണിന്റെ വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങൾ

• ഡയമണ്ട്, ഗ്രാഫൈറ്റ്, ചാരം, ലാമ്പ് കറുപ്പ്, കോക്ക്, വാതക കാർബൺ, കൽക്കരി, മൃഗ ചാരം എന്നിവയുൾപ്പെടെ കാർബണിന്റെ പല വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങളുണ്ട്.

കാർബണിന്റെ അലോട്രോപിക് രൂപങ്ങൾ

• ഒരു പദാർത്ഥം വ്യത്യസ്ത സ്ഫടിക രൂപങ്ങളിൽ നിലനിൽക്കുമ്പോൾ അതിനെ ബഹുരൂപത (polymorphism) എന്ന് പറയുന്നു.
• പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഈ വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങളെ അലോട്രോപ്പുകൾ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.
• കാർബൺ അലോട്രോപ്പി കാണിക്കുന്നു കാരണം ഇത് വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങളിലാണ് നിലനിൽക്കുന്നത്. കാർബണിന് അലോട്രോപ്പുകൾ എന്നറിയപ്പെടുന്ന വ്യത്യസ്ത രൂപങ്ങൾ സ്വീകരിക്കാം. ഈ അലോട്രോപ്പുകളിൽ രണ്ടെണ്ണം വജ്രവും ഗ്രാഫൈറ്റുമാണ്.
• കോക്ക്, ചാരം, ലാമ്പ് ബ്ലാക്ക് എന്നിവയെ ഒരിക്കൽ ആകൃതിയില്ലാത്ത കാർബൺ രൂപങ്ങളായി കണക്കാക്കിയിരുന്നു. എന്നാൽ ഇപ്പോൾ ഇവയെല്ലാം ചെറിയ ഗ്രാഫൈറ്റ് സ്ഫടികങ്ങൾ അടങ്ങിയതാണെന്ന് നമുക്കറിയാം.
• വജ്രത്തിനും ഗ്രാഫൈറ്റിനും വ്യത്യസ്ത ഘടനകളും ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്, പക്ഷേ അവയ്ക്ക് ഒരേ രാസചിഹ്നമായ C ഉണ്ട്. ഇവ രണ്ടും ശക്തമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഓക്സിജനുമായി പ്രതികരിച്ച് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു.
• വജ്രം അറിയപ്പെടുന്ന ഏറ്റവും കഠിനമായ പ്രകൃതിദത്ത പദാർത്ഥമാണ്. അതിന്റെ പേര് ഗ്രീക്ക് പദമായ “അഡാമാസ്” എന്നതിൽ നിന്നാണ് വന്നത്, അതിന്റെ അർത്ഥം അജയ്യൻ എന്നാണ്. ഇത് കാർബണിന്റെ ഏറ്റവും ശുദ്ധമായ രൂപമാണ്.

വജ്രങ്ങൾ:

• വജ്രങ്ങൾ ശുദ്ധമായ കാർബണിൽ നിന്നാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്.
• അവ വളരെ കഠിനമാണ്, മിക്ക മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങൾക്കും അവയിൽ മാന്തം വീഴാൻ കഴിയില്ല.
• വജ്രങ്ങൾ താപം അല്ലെങ്കിൽ വൈദ്യുതി നന്നായി കടത്തിവിടുന്നില്ല.
• അവ രാസപദാർത്ഥങ്ങളുമായി പ്രതികരിക്കുന്നില്ല, പക്ഷേ അവ വളരെ ചൂടായാൽ വായുവിൽ കത്തിച്ചുരമാവാം.
• വജ്രങ്ങൾ യാതൊരു ദ്രാവകങ്ങളിലും ലയിക്കുന്നില്ല.

കൃത്രിമ വജ്രങ്ങൾ:

• 1955 മുതൽ, ആളുകൾക്ക് ലാബിൽ വജ്രങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ കഴിയുന്നുണ്ട്.
• അവർ ഇത് കാർബൺ സംയുക്തങ്ങൾ ചൂടാക്കി, സമ്മർദ്ദം ചെലുത്തി ചെയ്യുന്നു.

വജ്രങ്ങളുടെ ഉപയോഗങ്ങൾ:

• വ്യക്തമായ വജ്രങ്ങൾ ആഭരണങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇരുണ്ട വജ്രങ്ങൾ മുറിക്കുന്ന ഉപകരണങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പ്രശസ്ത വജ്രങ്ങൾ:

• കോ-ഐ-നൂറാണ് ലോകത്തിലെ ഏറ്റവും പ്രശസ്തമായ വജ്രം.
• ഇത് ഇന്ത്യയിൽ ഖനനം ചെയ്തതാണ്, എന്നാൽ ബ്രിട്ടീഷുകാർ അതെടുത്തു.
• കല്ലിനൻ ആണ് ലോകത്തിലെ ഏറ്റവും വലിയ വജ്രം.
• ഇത് 1905-ൽ ദക്ഷിണാഫ്രിക്കയിൽ കണ്ടെത്തി.

ഗ്രാഫൈറ്റ്:

• ഗ്രാഫൈറ്റ് ഇരുണ്ട ചാര നിറമുള്ള ഘനപദാർത്ഥമാണ്.
• ഇത് സോപ്പ് പോലെ തോന്നുകയും തിളങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ഗ്രാഫൈറ്റ് വൈദ്യുതിയും താപവും നന്നായി ചാലകം ചെയ്യുന്നു.
• ഇത് പെൻസിൽ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. - ഗ്രാഫൈറ്റ് ആസിഡുകളോ ആൽക്കലികളോ ചേർക്കുമ്പോൾ, ഇത് രാസമാറ്റം സംഭവിക്കുന്നു. എന്നാൽ, ഇത് നൈട്രിക് ആസിഡുമായി ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഗ്രാഫൈറ്റിക് ആസിഡ് രൂപപ്പെടുന്നു.
• ഗ്രാഫൈറ്റ് ലൂബ്രിക്കന്റായി, പെയിന്റുകളിൽ, ഇലക്ട്രോഡുകൾ ഉണ്ടാക്കാനും ലെഡ് പെൻസിലുകളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ശുദ്ധമായ ഗ്രാഫൈറ്റ്, കോക്ക്‌സ് വൈദ്യുത ചൂളയിൽ ഏകദേശം 3000 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് താപനിലയിൽ വായു ഇല്ലാതെ ചൂടാക്കി ഉണ്ടാക്കുന്നു.

പെട്രോളിയം

• പെട്രോളിയം ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഒരു മിശ്രിതമാണ്, ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദവും താപനിലയും കാരണം ജന്തുക്കളുടെയും സസ്യങ്ങളുടെയും കൊഴുപ്പുകൾ തകർന്നുണ്ടായതാണെന്ന് കരുതപ്പെടുന്നു.
• ഫ്രാക്ഷണൽ ഡിസ്റ്റിലേഷൻ എന്നത്, താഴ്ന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ഉയർന്നവയെക്കാൾ കുറഞ്ഞ താപനിലയിൽ തിളക്കുന്നതിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ പെട്രോളിയത്തെ വ്യത്യസ്ത ഉൽപ്പന്നങ്ങളായി വേർതിരിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്.
• ഭൂമിയുടെ പാളിയിൽ സ്വാഭാവികമായി കാണപ്പെടുന്ന, ദഹനശീലമായ ദ്രാവകം.
• ഗ്യാസോലിൻ, ഡീസൽ, മറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

തനിയെ പെട്രോളിയം ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ:ഈഥർ

• വർണ്ണരഹിതമായ, ദഹനശീലമായ ദ്രാവകം, സോൾവന്റായും അനസ്തേഷികായും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പെട്രോളോ ഗ്യാസോലിനോ

• കാറുകളും മറ്റ് വാഹനങ്ങളും പ്രവർത്തിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ദഹനശീലമായ ദ്രാവകം.

കെറോസിൻ

• താപനിലയും പാചകത്തിനും ഉപയോഗിക്കുന്ന ദഹനശീലമായ ദ്രാവകം.

ഗ്യാസ് ഓയിൽ, ഡീസൽ, അഥവാ ഹെവി ഓയിൽ

• ട്രക്കുകൾ, ബസുകൾ, മറ്റ് ഭാരവാഹനങ്ങൾക്ക് ശക്തി നൽകാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ദഹനശീല ദ്രാവകം.

ലൂബ്രിക്കേറ്റിംഗ് ഓയിലുകൾ, ഗ്യാസിയസ്, പെട്രോളിയം ജെല്ലി

• യന്ത്രങ്ങളും എഞ്ചിനുകളും സ്മൂത്താക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

പാരഫിൻ (മെഴുക്)

• മെഴുകുതിരികൾ, ബൂട്ട് പോളിഷ്, മറ്റ് ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഘനമായ മെഴുകുപോലുള്ള വസ്തു.

ആസ്ഫാൾട്ട്, പെട്രോളിയം കോക്ക് (ബിറ്റുമെൻ, കോക്ക്)

• റോഡുകൾ പാകാൻ, റൂഫിംഗ് വസ്തുക്കൾ ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന കറുത്ത, പിടിപ്പുള്ള വസ്തു.

ദ്രവീകൃത പെട്രോളിയം ഗ്യാസ് (എൽ.പി.ജി.)

• പ്രോപേൻ, ബ്യൂട്ടേൻ, പെന്റേൻ തുടങ്ങിയ ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ മിശ്രിതം.
• പാചകം, താപനം, ഗതാഗത ഇന്ധനമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ദ്രവീകൃത പെട്രോളിയം ഗ്യാസ് (എൽ.പി.ജി.)

• എൽ.പി.ജി. പ്രോപേൻ, ബ്യൂട്ടേൻ ഗ്യാസുകളുടെ മിശ്രിതമാണ്.
• ഈ ഗ്യാസുകൾ ദ്രാവകാവസ്ഥയിൽ നിലനിർത്താൻ സിലിണ്ടറുകളിൽ സമ്മർദ്ദത്തിലാണ് സൂക്ഷിക്കുന്നത്.
• പാചക ഗ്യാസ് സിലിണ്ടറുകളിൽ ദ്രാവക രൂപത്തിലുള്ള എൽ.പി.ജി. ആണുള്ളത്.

സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ

• ചില മോണോമറുകളെ പോളിമറൈസേഷൻ എന്ന പ്രക്രിയയിലൂടെ സിന്തറ്റിക് റബ്ബർ ഉണ്ടാക്കുന്നു.
• സിന്തറ്റിക് റബ്ബറിന്റെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ:
  • നിയോപ്രീൻ: ക്ലോറോപ്രീനിൽ നിന്നുണ്ടാക്കുന്നു
  • ബ്യൂണ-എസ്: സ്റ്റൈറീൻ, ബ്യൂട്ടഡൈയിനിൽ നിന്നുണ്ടാക്കുന്നു
  • ബ്യൂണ-എൻ: ബ്യൂട്ടഡൈയിനും അക്രിലോനൈട്രിലും ചേർത്തുണ്ടാക്കുന്നു
• റബ്ബറിനെ കഠിനമാക്കാൻ വൾക്കനൈസേഷൻ എന്ന പ്രക്രിയ ഉപയോഗിക്കുന്നു; ഇതിൽ റബ്ബറിനെ സൾഫറുമായി ചൂടാക്കുന്നു.

സിന്തറ്റിക് ഫൈബറുകൾ

• നൈലോൺ: ആദ്യത്തെ സിന്തറ്റിക് ഫൈബർ, അഡിപിക് ആസിഡും ഹെക്‌സാമെഥിലീൻ ഡയാമിനും ചേർത്തുണ്ടാക്കുന്നു
• ടെറിലീൻ: ടെറെഫ്താലിക് ആസിഡും എത്തിലീൻ ഗ്ലൈക്കോളും ചേർത്തുണ്ടാക്കുന്നു

പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ

• പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ സിന്തറ്റിക് വസ്തുക്കളാണ്; ഇവ റബ്ബറോ ഫൈബറോ അല്ല, പക്ഷേ ഈ വസ്തുക്കളുടെ പ്രതിസ്ഥാപനങ്ങളായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• പ്ലാസ്റ്റിക്കുകൾ പോളിമറുകളുമാണ്; വിവിധ അസംസ്കൃത വസ്തുക്കളിൽ നിന്നാണ് ഇവ നിർമ്മിക്കുന്നത്:
  • പോളിഎത്തിലീൻ (PE)
  • പോളിവിനൈൽ ക്ലോറൈഡ് (PVC)
  • പോളിസ്റ്റൈറിൻ (PS)
  • പോളിപ്രോപിലീൻ (PP)

പോളിഎത്തിലീൻ

• പോളിഎത്തിലീൻ എന്നത് എത്തിലീൻ വാതകത്തിൽ നിന്നുള്ള പ്ലാസ്റ്റിക്കാണ്.
• എത്തിലീൻ വാതകത്തെ സമ്മർദ്ദത്തിലാക്കി, കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ ചൂടാക്കുന്നു.
• ഇതിന്റെ ഫലമായി എത്തിലീൻ വാതക അണുക്കൾ ദീർഘ ചെയിനുകളായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്നു.
• ഈ ദീർഘ ചെയിനുകളാണ് പോളിഎത്തിലീൻ പ്ലാസ്റ്റിക്ക് ഉണ്ടാക്കുന്നത്.

റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി

• ഒരു അണു ക്ഷയിക്കുകയും ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുകയും ചെയ്യുന്ന പ്രക്രിയയാണ് റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി.
• ഇത് സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കാം അല്ലെങ്കിൽ മനുഷ്യനിര്മ്മിതമായ കാരണങ്ങളാലും സംഭവിക്കാം.
• ഒരു അണു തകർന്നാൽ ആൽഫ, ബീറ്റ, ഗാമ്മ കിരണങ്ങൾ ഉൾപ്പെടെ വ്യത്യസ്ത തരം റേഡിയേഷനുകൾ പുറത്തുവിടാം.
• ആൽഫ കിരണങ്ങളാണ് ഏറ്റവും ഹാനികരം; ഗാമ്മ കിരണങ്ങൾ ഏറ്റവും കുറച്ച് ഹാനികരം.
• റേഡിയോ ആക്ടിവിറ്റി മെഡിസിനിലും വൈദ്യുതോൽപ്പാദനത്തിലും പോലെ നല്ല ഉദ്ദേശ്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കാം.
• എന്നാൽ, ആണവായുധങ്ങൾ പോലെ മോശം ഉദ്ദേശ്യങ്ങൾക്കും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.

റേഡിയോ ആക്ടീവ ഉത്സർജനങ്ങൾ

അണു-അന്തർഗത കണികകൾ (റേഡിയേഷൻ)

1. ആൽഫ $(\alpha)$ കണികകൾ: പോസിറ്റീവായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ഹീലിയം അണുക്കളാണ് ഇവ; ഇവ അധികം പ്രവേശിക്കാനാവില്ല. ഒരു കടലാസ് അല്ലെങ്കിൽ അലുമിനിയം ഫോയിൽ കൊണ്ട് ഇവ തടയാം.
2. ബീറ്റ ( $\beta$ ) കണികകൾ: നെഗറ്റീവായി ചാർജ്ജ് ചെയ്ത ലഘു കണികകളാണ് ഇവ; ആൽഫ കണികകളെക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രവേശിക്കാൻ കഴിയും.

പ്രവേശനശേഷിയുള്ള കണികകൾ (റേഡിയേഷൻ)

ഇവയെ ഗാമാ $(\gamma)$ വികിരണങ്ങൾ എന്നും വിളിക്കുന്നു. ഇവ വെളിച്ചത്തെപ്പോലെയാണ്, പക്ഷേ കുറഞ്ഞ തരംഗദൈർഘ്യവും കൂടുതൽ ഊർജ്ജവുമുണ്ട്. ഇവ പല സെന്റിമീറ്റർ കനമുള്ള സീസയിലൂടെ കടന്നുപോകും.

എക്‌സ്-റേകൾ

• എക്‌സ്-റേകൾ വെളിച്ചത്തിന് സമാനമായ ഒരു വികിരണമാണ്, പക്ഷേ ഘനപദാർത്ഥങ്ങളിലൂടെ കടന്നുപോകും.
• കാഥോഡ് കിരണങ്ങൾ ഉയർന്ന ആറ്റോമിക് ഭാരമുള്ള ലോഹം, ഉദാഹരണത്തിന് ടംഗ്സ്റ്റൺ, തട്ടുമ്പോഴാണ് എക്‌സ്-റേകൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നത്.

എക്‌സ്-റേ ഫോട്ടോഗ്രാഫുകൾ

എക്‌സ്-റേകൾ കട്ടിയുള്ള വസ്തുക്കളിലൂടെ പൂർണ്ണമായി ആഗിരണം ചെയ്യപ്പെടാതെ കടന്നുപോകും.

നാഭിക പ്രതികരണവും ആറ്റോമിക് ഊർജ്ജവും

• നാഭിക പ്രതികരണം: ഒരു നാഭികത്തെ ഒരു ചെറിയ കണം, ഉദാഹരണത്തിന് ന്യൂട്രോണോ പ്രോട്ടോണോ, അല്ലെങ്കിൽ മറ്റൊരു നാഭികം തട്ടുമ്പോൾ അത് വളരെ വേഗത്തിൽ മറ്റൊരു വസ്തുവായി മാറാം. ഇത് ആദ്യമായി കണ്ടത് 1919-ൽ റൂതർഫോഡ് ആൽഫാ കണങ്ങൾ നൈട്രജനിലേക്ക് തൊടുത്തപ്പോഴാണ്.

• നാഭിക വിഘടനം എന്നത് ഒരു വലിയ നാഭികം രണ്ട് ചെറിയ നാഭികങ്ങളായി പിളർന്ന് വലിയ അളവിൽ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്ന പ്രക്രിയയാണ്. 1939-ൽ ജർമനിയിലെ ഓട്ടോ ഹാൻ, ഫ്രിറ്റ്സ് സ്ട്രാസ്മാൻ എന്നിവർ യുറേനിയത്തിലേക്ക് മന്ദഗതിയിലുള്ള ന്യൂട്രോണുകൾ തൊടുത്തപ്പോൾ അത് രണ്ട് ചെറിയ കഷണങ്ങളായി പിളർന്ന് വലിയ തോതിൽ താപം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത് കണ്ടെത്തി. യുറേനിയത്തിന്റെ ഈ പിളർച്ചയെ നാഭിക വിഘടനം എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

നാഭിക വിഘടനത്തിന്റെ തരങ്ങൾ

1. നിയന്ത്രിത ആണവ വിഘടനം: ഈ തരം വിഘടനം ആണവ റിയാക്ടറുകളിൽ സംഭവിക്കുന്നു. വിഘടന പ്രതികരണത്തിന്റെ വേഗത കുറച്ചിരിക്കുന്നു, ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന ഊർജ്ജം ഉപകാരപ്രദമായ കാര്യങ്ങൾക്കായി ഉപയോഗിക്കാം.

2. നിയന്ത്രിതമല്ലാത്ത ആണവ വിഘടനം: ഈ തരം വിഘടനം ആറ്റം ബോംബിൽ സംഭവിക്കുന്നു. വിഘടന പ്രതികരണം നിയന്ത്രിക്കപ്പെടുന്നില്ല, വളരെ കൂടുതൽ താപം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. വിഘടനക്ഷമമായ മുഴുവൻ വസ്തുവും തീർന്നുപോകുന്നതുവരെ പ്രക്രിയ തുടരുന്നു.ആദ്യ ആറ്റം ബോംബ്

1945 ആഗസ്റ്റ് 6-ന് ജപ്പാനിലെ ഹിരോഷിമ നഗരത്തിൽ ഒരു ആറ്റം ബോംബ് വർഷിച്ചു. ബോംബ് പ്ലൂട്ടോണിയം-239-ആയിരുന്നു. 1945 ആഗസ്റ്റ് 9-ന് ജപ്പാനിലെ നാഗസാക്കി നഗരത്തിൽ മറ്റൊരു ആറ്റം ബോംബ് വർഷിച്ചു.

ആണവ സംയോജനം

ആണവ സംയോജനം എന്നത് ലഘുവായ ആണവ കേന്ദ്രങ്ങൾ ചേർന്ന് ഭാരമുള്ള കേന്ദ്രം രൂപപ്പെടുന്ന ആണവ പ്രതികരണമാണ്. ഈ പ്രതികരണവും വലിയ തോതിൽ താപം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ആണവ സംയോജനം നിയന്ത്രിക്കാനാകുന്നെങ്കിൽ അത് മികച്ച ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സാകാം.

ആറ്റം ഊർജ്ജം (ആണവ ഊർജ്ജം)

ആറ്റം ഊർജ്ജം അഥവാ ആണവ ഊർജ്ജം എന്നത് ആണവ വിഘടനത്തിൽ നിന്നോ ആണവ സംയോജനത്തിൽ നിന്നോ ലഭിക്കുന്ന ഊർജ്ജമാണ്.

ആണവ ഊർജ്ജം

ആണവ ഊർജ്ജം, ആറ്റം ഊർജ്ജം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, ആറ്റത്തിന്റെ കേന്ദ്രത്തിൽ നിന്നുള്ള ഒരു തരം ഊർജ്ജമാണ്. ആറ്റങ്ങൾ വിഘടിക്കുമ്പോൾ വലിയ തോതിൽ ഊർജ്ജം പുറത്തുവിടുന്നു. ഈ ഊർജ്ജം വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാനോ യന്ത്രങ്ങൾക്ക് ശക്തി നൽകാനോ ഉപയോഗിക്കാം.

ആണവ ഊർജ്ജം എങ്ങനെ പ്രവർത്തിക്കുന്നു

അണുശക്തി സൃഷ്ടിക്കപ്പെടുന്നത് ഒരു അണുവിന്റെ ന്യൂക്ലിയസ് വിഘടിപ്പിക്കുമ്പോഴാണ്. ഈ പ്രക്രിയയെ അണുപ്രവിശേഷണം (nuclear fission) എന്ന് വിളിക്കുന്നു. ഒരു അണു വിഘടിക്കുമ്പോൾ ഇത് വലിയ അളവിൽ ഊർജ്ജം താപവും വികിരണവും രൂപത്തിൽ പുറത്തുവിടുന്നു. ഈ താപം വെള്ളം തിളപ്പിച്ച് ആവി ഉണ്ടാക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം, പിന്നീട് ആവി വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.

അണുശക്തിയുടെ ഗുണങ്ങൾ

അണുശക്തിക്ക് നിരവധി ഗുണങ്ങളുണ്ട്, അതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ:

• ഇത് ഒരു ശുദ്ധമായ ഊർജ്ജസ്രോതസ്സാണ്. അണുശക്തിപ്ലാന്റുകൾ ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നില്ല, അവ കാലാവസ്ഥാ വ്യതിയാനത്തിൽ പങ്കുവഹിക്കുന്നു.
• ഇത് വിശ്വസനീയമായ ഊർജ്ജസ്രോതസ്സാണ്. അണുശക്തിപ്ലാന്റുകൾ കാലാവസ്ഥയെ ആശ്രയിക്കാതെ ദിവസം 24 മണിക്കൂറും, ആഴ്ചയിൽ 7 ദിവസവും പ്രവർത്തിക്കാം.
• ഇത് താരതമ്യേന ചെലവുകുറഞ്ഞ ഊർജ്ജസ്രോതസ്സാണ്. അണുശക്തിപ്ലാന്റുകൾ മറ്റ് ഊർജ്ജസ്രോതസ്സുകളുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ മത്സരപരമായ ചെലവിൽ വൈദ്യുതി ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

അണുശക്തിയുടെ അപകടസാധ്യതകൾ

അണുശക്തിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില അപകടസാധ്യതകളും ഉണ്ട്, അതിൽ ഉൾപ്പെടുന്നവ:

• അണുഅപകടങ്ങളുടെ സാധ്യത. അണുശക്തിപ്ലാന്റുകൾ സങ്കീർണ്ണമായ സൗകര്യങ്ങളാണ്, എപ്പോഴും അപകടം സംഭവിക്കാനുള്ള സാധ്യതയുണ്ട്.
• അണുക്ഷയത്തിന്റെ ദീർഘകാല സംഭരണം. അണുശക്തിപ്ലാന്റുകൾ വികിരണമുള്ള അവശിഷ്ടങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു, അവ ആയിരക്കണക്കിന് വർഷങ്ങൾ സുരക്ഷിതമായി സംഭരിക്കണം.
• അണുആയുധങ്ങളുടെ വ്യാപനം. അണുശക്തിപ്ലാന്റുകൾ അണുആയുധങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാവുന്ന വസ്തുക്കൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും.

**മൊത്തത്തിൽ, ആണവോർജ്ജം എന്നത് പ്രയോജനങ്ങളും അപകടങ്ങളും ഉള്ള ഒരു സങ്കീർണ്ണമായ സാങ്കേതികവിദ്യയാണ്. ആണവോർജ്ജത്തെ പിന്തുണയ്ക്കണോ എന്ന് തീരുമാനിക്കുന്നതിന് മുമ്പ് പ്രയോജനങ്ങളും അപകടങ്ങളും ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം തൂക്കിച്ചേർക്കേണ്ടത് അത്യന്താപേക്ഷിതമാണ്.**ഒരു വാതകത്തിന്റെ സമ്മർദ്ദവും വോള്യവും അതിന്റെ താപനിലയുമായി നേരിട്ട് ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

• അബ്സല്യൂട്ട് താപനില അബ്സല്യൂട്ട് സീറോയിൽ നിന്നാണ് അളക്കുന്നത്, ഇത് ഏകദേശം -273 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസാണ്.
• ഒരു വാതകത്തിന്റെ താപനില 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് കൂടുമ്പോൾ, അതിന്റെ സമ്മർദ്ദം 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലെ അതിന്റെ യഥാർത്ഥ സമ്മർദ്ദത്തിന്റെ 1/273 ഭാഗം കൂടും.
• ഒരു വാതകത്തിന്റെ സമ്മർദ്ദം സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കുന്നുവെങ്കിൽ, താപനില 1 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് കൂടുമ്പോൾ അതിന്റെ വോള്യം 0 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസിലെ യഥാർത്ഥ വോള്യത്തിന്റെ 1/273 ഭാഗം കൂടും.
• മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറയുന്നത്, സമ്മർദ്ദം സ്ഥിരമായി നിലനിൽക്കുമ്പോൾ വാതകത്തിന്റെ വോള്യം അതിന്റെ അബ്സല്യൂട്ട് താപനിലയുമായി നേരിട്ട് അനുപാതത്തിലാണ്.
• ഈ സിദ്ധാന്തം ഫ്രഞ്ച് ശാസ്ത്രജ്ഞനായ ജാക്വസ് അലക്സാണ്ടർ ചാൾസ് കണ്ടെത്തിയതാണ്.

ഗേ-ലുസാകിന്റെ നിയമം

• വാതക വോള്യ നിയമം: ഈ നിയമം പറയുന്നത് വാതകങ്ങൾ പരസ്പരം പ്രതികരിക്കുമ്പോൾ, പ്രതികരിക്കുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവുകളും ഉണ്ടാകുന്ന വാതകങ്ങളുടെ അളവുകളും ലളിതമായ പൂർണ്ണസംഖ്യ അനുപാതങ്ങളിലായിരിക്കുമെന്നാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഒരു യൂണിറ്റ് നൈട്രജൻ വാതകം മൂന്ന് യൂണിറ്റ് ഹൈഡ്രജൻ വാതകവുമായി പ്രതികരിച്ച് രണ്ട് യൂണിറ്റ് അമോണിയ വാതകം ഉണ്ടാക്കുന്നു.
• ഈ നിയമം പറയുന്നത് നിങ്ങൾ ഒരു വാതകം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, താപനിലയിൽ ഓരോ ഡിഗ്രി വർദ്ധനവിനും ഒരേ അളവിൽ അത് വികസിക്കുമെന്നാണ്.

ഹെസ്സിന്റെ നിയമം

• ഈ നിയമം പറയുന്നത്, ഒരു രാസപ്രതികരണത്തിൽ എത്ര ഘട്ടങ്ങളിലൂടെയാണെങ്കിലും പുറത്തുവിട്ടോ ആഗിരണം ചെയ്തോ ആകുന്ന താപത്തിന്റെ അളവ് ഒരേപോലെയായിരിക്കും.

ഗ്രാഹം വ്യാപന നിയമം:

• ഈ നിയമം പറയുന്നത്, രണ്ട് വാതകങ്ങൾ എത്ര വേഗത്തിൽ പരക്കുന്നു (വ്യാപിക്കുന്നു) എന്നത് അവയുടെ ഭാരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
• വാതകം എത്ര ലഘുവാണോ, അത്രയും വേഗത്തിൽ അത് പരക്കും.
• തോമസ് ഗ്രാഹം (1805-1860) എന്ന സ്കോട്ടിഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനാണ് ഈ നിയമം കണ്ടെത്തിയത്.

ഹെൻറിയുടെ നിയമം:

• ഈ നിയമം പറയുന്നത്, ദ്രാവകത്തിൽ ലയിക്കുന്ന വാതകത്തിന്റെ അളവ് ആ വാതകത്തിന്റെ സമ്മർദ്ദത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.
• സമ്മർദ്ദം എത്ര കൂടുതലാണോ, അത്രയും കൂടുതൽ വാതകം ദ്രാവകത്തിൽ ലയിക്കും.
• 1803-ൽ വില്യം ഹെൻറി എന്ന ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞനാണ് ഈ നിയമം കണ്ടെത്തിയത്.

ലാംബർട്ടിന്റെ നിയമം:

• ഈ നിയമം പറയുന്നത്, വെളിച്ചം ഒരു പദാർത്ഥത്തിലൂടെ കടന്നുപോകുമ്പോൾ, ഒരേ കനമുള്ള ഓരോ പാളിയും ഒരേ അളവ് വെളിച്ചം ആഗിരണം ചെയ്യും.
• ഉദാഹരണത്തിന്, നിറമുള്ള ഗ്ലാസ് കഷണം ഉണ്ടെങ്കിൽ, ഒരേ കനമുള്ള ഓരോ ഗ്ലാസ് പാളിയും ഒരേ അളവ് വെളിച്ചം ആഗിരണം ചെയ്യും.

റൗൾട്ടിന്റെ നിയമം:

• ഈ നിയമം പറയുന്നത്, ദ്രാവകത്തിൽ ലയിച്ചിരിക്കുന്ന സോള്യൂട്ട് (ലയിപ്പിച്ച വസ്തു) വാതകസമ്മർദ്ദം കുറയ്ക്കുന്ന അളവ്, ലയിച്ചിരിക്കുന്ന സോള്യൂട്ടിന്റെ അളവിന് അനുപാതമാണ്.
• ദ്രാവകത്തിൽ കൂടുതൽ സോള്യൂട്ട് ലയിച്ചിരിക്കുന്നതിനാൽ, വാതകസമ്മർദ്ദം കുറയും.
• 1887-ൽ ഫ്രാൻസിസ്-മാരി റൗൾട്ട് എന്ന ഫ്രഞ്ച് രസതന്ത്രജ്ഞനാണ് ഈ നിയമം കണ്ടെത്തിയത്.

പിണ്ഡവും ദ്രവ്യവും സംരക്ഷിക്കുന്ന നിയമം

• പദാർത്ഥത്തെ സൃഷ്ടിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല.
• ഒരു സിസ്റ്റത്തിലെ മൊത്തം ഭാരമോ പദാർത്ഥമോ എപ്പോഴും ഒരേപോലെ തന്നെ നിലനിൽക്കും, അളവിൽ വർദ്ധനയോ കുറവോ ഉണ്ടാകില്ല.

പ്രധാന രാസപ്രക്രിയകൾ

• ബെസ്സെമർ പ്രോസസ്: ഈ രീതിയിൽ പന്നയിരം ഉരുക്കാക്കി മാറ്റുന്നു, ഉരുകിയ ലോഹങ്ങളിലൂടെ വായു ഊതി കാർബൺ, സിലിക്കൺ, ഫോസ്ഫറസ്, മാംഗനീസ് തുടങ്ങിയ അശുദ്ധികൾ നീക്കം ചെയ്യുന്നു.
• ക്ലെമ്മെൻസൻ റിഡക്ഷൻ: ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും സിങ്ക് അമാൽഗാമും ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും ചേർത്ത് ചൂടാക്കി ഹൈഡ്രോകാർബണുകളായി ചുരുക്കുന്ന പ്രക്രിയ.
• ഗാറ്റർമാൻ റിയാക്ഷൻ: അരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ കോപ്പർ കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ കാർബൺ മോണോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡും ചേർത്ത് ആൽഡിഹൈഡുകളാക്കി മാറ്റുന്ന പ്രക്രിയ.ഹാബർ പ്രോസസ്: കാറ്റലിസ്റ്റിന്റെ സാന്നിധ്യത്തിൽ നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും ചേർത്ത് അമോണിയ ഉണ്ടാക്കുന്ന രീതി.കോൾബെ റിയാക്ഷൻ: അലിഫാറ്റിക് കാർബോക്സിലിക് ആസിഡുകളുടെ ആൽക്കലി ഉപ്പുകളുടെ ദ്രാവകത്തിൽ വൈദ്യുതി പ്രവഹിപ്പിച്ച് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രക്രിയ.സോൾവേ പ്രോസസ്: കാൽസ്യം കാർബണേറ്റും സോഡിയം ക്ലോറൈഡും ഉപയോഗിച്ച് സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്ന രീതി. കാൽസ്യം കാർബണേറ്റ് ചൂടാക്കി കാൽസ്യം ഓക്സൈഡും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും ഉണ്ടാക്കുന്നു, ഇത് അമോണിയയുള്ള സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ദ്രാവകത്തിൽ ബബിൾ ചെയ്യുന്നു. സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ കാർബണേറ്റ് അവതരിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു, പിന്നീട് ഇത് ചൂടാക്കി സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ആക്കുന്നു.ബേയർ പ്രോസസ്: ബോക്സൈറ്റ് ചൂടായ കാസ്റ്റിക് സോഡ ദ്രാവകത്തിൽ സമ്മർദ്ദത്തിലൂടെ ട്രീറ്റ് ചെയ്ത് അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് പുറത്തെടുക്കുന്ന രീതി.ബെർജിയസ് പ്രോസസ്:
• കോളിൽ നിന്ന് ലൂബ്രിക്കന്റുകളും സിന്തറ്റിക് ഇന്ധനവും പെട്രോൾ പോലുള്ളവ ഉണ്ടാക്കുന്ന രീതി.
• പൊടിച്ച കോൾ, ഹെവി ഓയിൽ അല്ലെങ്കിൽ താർ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവയുടെ മിശ്രിതം സമ്മർദ്ദത്തിൽ ചൂടാക്കുന്നു.
• ഇരൺ, ടിൻ, ലെഡ് പോലുള്ള കാറ്റലിസ്റ്റ് ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ജർമൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ ഫ്രീഡ്രിച് ബെർജിയസ് 1931-ൽ നോബൽ സമ്മാനം നേടി. ബോഷ് പ്രോസസ്:
• വ്യാവസായിക ഹൈഡ്രജൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന രീതി.
• അത്യന്തം ചൂടുള്ള കോക്കിന് മീതെ സ്റ്റീം കടത്തി വാട്ടർ ഗ്യാസ് (കാർബൺ മോണോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജനും) ഉണ്ടാക്കുന്നു.
• കാറ്റലിസ്റ്റ് (മെറ്റൽ ഓക്സൈഡ്) സാന്നിധ്യത്തിൽ ഈ വാട്ടർ ഗ്യാസ് കൂടുതൽ സ്റ്റീമുമായി റിയാക്ട് ചെയ്ത് ഹൈഡ്രജനും കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡും പുറത്തുവിടുന്നു.
• ജർമൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ കാൾ ബോഷ് (1874-1940) എന്ന പേരിൽ. ഡൗൺ പ്രോസസ്:
• സോഡിയം ലോഹം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്ന രീതി.
• ഉരുകിയ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ (NaCl) ഇലക്ട്രോലിസിസ്.
• കാഥോഡിൽ ഉണ്ടാകുന്ന ഉരുകിയ സോഡിയവും കാൽസ്യവും പിന്നീട് വേർതിരിക്കുന്നു. ഫ്രാഷ് പ്രോസസ്:
• അടിയിലുള്ള സൾഫർ നിക്ഷേപങ്ങളിൽ നിന്ന് സൾഫർ പുറത്തെടുക്കുന്ന രീതി.
• സൂപ്പർഹീറ്റഡ് വാട്ടർ നിക്ഷേപങ്ങളിലേക്ക് തള്ളിക്കയക്കുന്നു, സൾഫർ ഉരുകുന്നു.
• ഉരുകിയ സൾഫർ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് പമ്പ് ചെയ്യുന്നു. സൾഫർ മൈനിംഗ്:
• സൾഫർ അടിയിലുള്ള നിക്ഷേപങ്ങളിൽ കാണപ്പെടുന്നു.
• കംപ്രസ്ഡ് എയർ ഉപയോഗിച്ച് സൾഫർ തകർക്കുന്നു.
• ഉരുകിയ സൾഫർ ശേഖരിക്കുന്നു.
• 1901-ൽ ഹെർമൻ ഫ്രാഷ് കണ്ടുപിടിച്ചു. ഹാൾ-ഹെറോൾട്ട് പ്രോസസ്:
• അലൂമിനിയം ശുദ്ധീകരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പ്രക്രിയ.
• അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് ക്രയോലൈറ്റിൽ ലയിപ്പിക്കുന്നു.
• മിശ്രിതത്തിൽ വൈദ്യുതി പ്രവഹിപ്പിക്കുന്നു, ഓക്സിജൻ അലൂമിനിയത്തിൽ നിന്ന് വേർപെടുന്നു.
• 1885-ൽ ചാൾസ് ഹാൾ യുഎസിലും പി. ടി. ഹെറോൾട്ട് ഫ്രാൻസിലും വികസിപ്പിച്ചു. പാർക്കസ് പ്രോസസ്:
• സിൽവർ അയസ്കാമതിൽ നിന്ന് ലെഡ് പുറത്തെടുക്കുന്ന പ്രക്രിയ.
• ലെഡ് അയസ്കാമതിൽ ഉരുകിയ സിങ്ക് ചേർക്കുന്നു.
• ലെഡ് സിൽവറിൽ നിന്ന് വേർപെടുന്നു, സിങ്ക് ശേഷിക്കുന്നു.
• സിങ്ക്-സിൽവർ അലോയ് ചൂടാക്കുമ്പോൾ സിങ്ക് വാതകമായി മാറി സിൽവർ ശേഷിക്കുന്നു. ബ്രൗൺ-റിംഗ് ടെസ്റ്റ്:
• ദ്രാവകത്തിൽ നൈട്രേറ്റുകൾ ഉണ്ടോ എന്ന് പരിശോധിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ടെസ്റ്റ്.
• ടെസ്റ്റ് ചെയ്യുന്ന ദ്രാവകത്തിൽ ഇരൺ സൾഫേറ്റ് ദ്രാവകം ചേർക്കുന്നു.
• കൗൺസൻട്രേറ്റഡ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിന്റെ വശത്ത് carefully ചേർക്കുന്നു.
• നൈട്രേറ്റുകൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങൾ കൂടിച്ചേരുന്ന സ്ഥലത്ത് തവിട്ട് വളയം രൂപപ്പെടുന്നു. ഫ്ലെയിം ടെസ്റ്റ്: ഈ ടെസ്റ്റ് പ്രത്യേക മൂലകങ്ങൾ തിരിച്ചറിയാൻ സഹായിക്കുന്നു. ടെസ്റ്റ് ചെയ്യുന്ന മിശ്രിതത്തിൽ ശുദ്ധമായ പ്ലാറ്റിനം വയർ മുക്കി ബൻസൺ ഫ്ലെയിമിൽ ചൂടാക്കുന്നു. വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത ഫ്ലെയിം നിറങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്:
• തിളങ്ങുന്ന ഓറഞ്ച്-മഞ്ഞ: സോഡിയം വാതകം
• ക്രിംസൺ: സ്ട്രോൺഷ്യം
• ആപ്പിൾ പച്ച: ക്രോമിയം ബെയിൽസ്റ്റീന്റെ ടെസ്റ്റ്: ഈ ടെസ്റ്റ് ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ ഹാലജൻസ് (ക്ലോറിൻ, ബ്രോമിൻ, അയോഡിൻ) ഉണ്ടോ എന്ന് കണ്ടെത്താൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ശുദ്ധമായ കോപ്പർ വയർ ഫ്ലെയിമിൽ ചൂടാക്കി പച്ച ഫ്ലെയിം നിർത്തുന്നതുവരെ ചൂടാക്കുന്നു. പിന്നെ വയർ ടെസ്റ്റ് ചെയ്യുന്ന ദ്രാവകത്തിൽ മുക്കി വീണ്ടും ചൂടാക്കുന്നു. ക്ലോറിൻ ഉണ്ടെങ്കിൽ ഫ്ലെയിം തിളങ്ങുന്ന പച്ചയാകും. ബ്രോമിൻ അല്ലെങ്കിൽ അയോഡിൻ ഉണ്ടെങ്കിൽ ഫ്ലെയിം വയലറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പർപ്പിൾ ആകും. ഫെഹ്ലിംഗിന്റെ ടെസ്റ്റ്: ഈ ടെസ്റ്റ് ദ്രാവകത്തിൽ പഞ്ചസാരയും ആൽഡിഹൈഡുകളും ഉണ്ടോ എന്ന് കണ്ടെത്താൻ സഹായിക്കുന്നു. കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ദ്രാവകം (ഫെഹ്ലിംഗ് A)യും സോഡിയം ടാർട്രേറ്റ് ദ്രാവകം (ഫെഹ്ലിംഗ് B)യും തുല്യ അളവിൽ ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ചേർക്കുന്നു. പഞ്ചസാരയോ ആൽഡിഹൈഡോ ഉണ്ടെങ്കിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ റെഡ്ഡിഷ്-ബ്രൗൺ നിറമാകും. Ube: Ube പ്രത്യേക ദ്രാവകത്തിൽ വേവിക്കുമ്പോൾ പഞ്ചസാരയോ ആൽഡിഹൈഡോ ഉണ്ടെങ്കിൽ നീല അവതാരം രൂപപ്പെടുന്നു. കെൽഡാൾ മെത്തഡ്: ഓർഗാനിക് സംയുക്തത്തിൽ നൈട്രജന്റെ അളവ് അളക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന മെത്തഡ്. സംയുക്തം കൗൺസൻട്രേറ്റഡ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡും കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് (കാറ്റലിസ്റ്റ്)യും ചേർത്ത് വേവിക്കുന്നു, നൈട്രജൻ അമോണിയം സൾഫേറ്റായി മാറുന്നു. പിന്നെ ആൽക്കലി ചേർത്ത് വീണ്ടും വേവിച്ച് അമോണിയ വേർതിരിച്ചെടുക്കുന്നു. ഈ അമോണിയ സ്റ്റാൻഡേർഡ് ആസിഡ് ദ്രാവകത്തിൽ കടത്തി ടൈട്രേഷൻ ചെയ്ത് അളക്കുന്നു.മോളിഷിന്റെ ടെസ്റ്റ്: ദ്രാവകത്തിൽ കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകൾ ഉണ്ടോ എന്ന് കണ്ടെത്താൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ടെസ്റ്റ്. അൽഫാ-നാഫ്തോളിന്റെ ആൽക്കഹോളിക് ലായനി ടെസ്റ്റ് ചെയ്യുന്ന ദ്രാവകത്തിൽ ചേർക്കുന്നു, കൗൺസൻട്രേറ്റഡ് സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിന്റെ വശത്ത് slowly ഒഴിക്കുന്നു. രണ്ട് ദ്രാവകങ്ങൾ കൂടിച്ചേരുമ്പോൾ ഡീപ് വയലറ്റ് വളയം രൂപപ്പെടുന്നത് കാർബോഹൈഡ്രേറ്റുകളുടെ സാന്നിധ്യം സൂചിപ്പിക്കുന്നു.റാസ്റ്റിന്റെ മെത്തഡ്: ഒരു വസ്തുവിന്റെ മോളിക്യൂളർ ഭാരം നിർണ്ണയിക്കുന്ന മെത്തഡ്, കാമ്ഫറിന്റെ ഫ്രീസിംഗ് പോയിന്റ് എത്രമാത്രം കുറയുന്നു എന്ന് അളക്കുന്നു.ഷിഫിന്റെ ടെസ്റ്റ്: ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും തമ്മിൽ വേർതിരിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന ടെസ്റ്റ്. ആൽഡിഹൈഡ് ഷിഫിന്റെ റിയജന്റ് (ഫുഷിനും സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡും ചേർത്ത ലായനി) ചേർക്കുമ്പോൾ പർപ്പിൾ അല്ലെങ്കിൽ റെഡ് നിറമാകും. കീറ്റോണുകൾ ഷിഫിന്റെ റിയജന്റുമായി റിയാക്ട് ചെയ്യില്ല.ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും രണ്ട് തരം ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളാണ്. ആൽഡിഹൈഡുകൾക്ക് കാർബണിൽ ഗ്രൂപ്പ് (C=O) കാർബൺ ചെയിനിന്റെ അവസാനത്തിലാണ്, കീറ്റോണുകൾക്ക് മധ്യത്തിലാണ്. ഷിഫിന്റെ റിയജന്റ് ഷിഫിന്റെ റിയജന്റ് റോസാനിലിനും സൾഫ്യൂറസ് ആസിഡും ചേർത്ത ലായനിയാണ്. ഇത് ആൽഡിഹൈഡുകളുടെ സാന്നിധ്യം പരിശോധിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ആൽഡിഹൈഡ് ഷിഫിന്റെ റിയജന്റിൽ ചേർക്കുമ്പോൾ റോസാനിലിന്റെ റിഡ്യൂസ്ഡ് ഫോം ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് അതിന്റെ ഓറിജിനൽ മജന്റ കളർ തിരികെ ലഭിക്കുന്നു. ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും പരിശോധിക്കൽ ആൽഡിഹൈഡുകൾ ഷിഫിന്റെ റിയജന്റിനെ ഉടനടി റിഡ്യൂസ് ചെയ്യുന്നു, കീറ്റോണുകൾ റിഡ്യൂസ് ചെയ്യില്ല. ഈ വ്യത്യാസം ഉപയോഗിച്ച് ആൽഡിഹൈഡുകളും കീറ്റോണുകളും തമ്മിൽ വേർതിരിക്കാം.

സാധാരണ വസ്തുക്കളും അവയുടെ രാസസംയുക്തങ്ങളും

താഴെയുള്ള പട്ടികയിൽ ചില സാധാരണ വസ്തുക്കളും അവയുടെ രാസസംയുക്തങ്ങളും നൽകിയിരിക്കുന്നു.

രാസപ്രതികരണം