அணுக்கட்ட அட்டவணை:

• 1869 ஆம் ஆண்டில், டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்ற ரஷ்ய விஞ்ஞானி அறியப்பட்ட அனைத்து தனிமங்களின் வரைபடத்தை உருவாக்கினார். அவர் அதை அணுக்கட்ட அட்டவணை என்று அழைத்தார்.
• அந்த நேரத்தில், 59 தனிமங்கள் மட்டுமே அறியப்பட்டன. ஆனால் மெண்டலீவ் இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத மேலும் பல தனிமங்கள் இருக்க வேண்டும் என்று நினைத்தார்.
• இந்த கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்காக அவர் தனது அட்டவணையில் 33 வெற்று இடங்களை விட்டுச் சென்றார்.
• மெண்டலீவ் இந்த கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்கு “எகாசிலிக்கான்,” “எகாஅலுமினியம்,” மற்றும் “எகாபோரான்” போன்ற பெயர்களைக் கொடுத்தார். இந்த பெயர்கள் “சிலிக்கான் போன்றது,” “அலுமினியம் போன்றது,” மற்றும் “போரான் போன்றது” என்று பொருள்படும்.
• 1939 ஆம் ஆண்டுக்குள், மெண்டலீவின் அனைத்து வெற்று இடங்களும் நிரப்பப்பட்டன. கண்டுபிடிக்கப்பட்ட கடைசி தனிமம் “எகாஃபிரான்சியம்” ஆகும், இது இப்போது ஃபிரான்சியம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

டிரான்ஸ்யூரேனிக் தனிமங்கள்:

• இன்று, 118 தனிமங்கள் அறியப்பட்டுள்ளன.
• இந்த தனிமங்களில் 92 இயற்கையில் காணப்படுகின்றன.
• இந்த தனிமங்களில் 26 மனிதனால் உருவாக்கப்பட்டவை.
• மனிதனால் உருவாக்கப்பட்ட தனிமங்கள் டிரான்ஸ்யூரேனிக் தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• நெப்டியூனியம் (தனிமம் 93) கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் டிரான்ஸ்யூரேனிக் தனிமமாகும். இது 1940 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. 1961 இல் லாரென்சியம் (Lr) கண்டுபிடிக்கப்பட்ட பிறகு, விஞ்ஞானிகள் மேலும் புதிய தனிமங்களைக் கண்டறிந்தனர். அவற்றில் சில இங்கே:

1. ரதர்ஃபோர்டியம் (Rf) அணு எண் 104.
2. டார்ம்ஸ்டாட்டியம் (Ds) அணு எண் 110.
3. டுப்னியம் (Db) அணு எண் 105.
4. ரோன்ட்ஜெனியம் (Rg) அணு எண் 111.
5. சீபோர்கியம் (Sg) அணு எண் 106.
6. கோப்பர்னிசியம் (Cn) அணு எண் 112.
7. போரியம் (Bh) அணு எண் 107.
8. ஃப்ளெரோவியம் (Fl) அணு எண் 114.
9. ஹாசியம் (Hs) அணு எண் 108.
10. லிவர்மோரியம் (Lv) அணு எண் 115.
11. மெய்ட்னெரியம் (Mt) அணு எண் 109.

விஞ்ஞானிகள் உறுதிப்படுத்திய நான்கு தனிமங்கள் உள்ளன, ஆனால் அவை உறுதியாக இருக்க மேலும் சோதனைகள் செய்ய வேண்டும். இந்த தனிமங்கள் யுனுன்ட்ரியம் (தனிமம் 113), யுனுன்பெண்டியம் (தனிமம் 115), யுனுன்செப்டியம் (தனிமம் 117) மற்றும் யுனுனாக்டியம் (தனிமம் 118) என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

2003 ஆம் ஆண்டில், ரஷ்ய விஞ்ஞானிகள் தாங்கள் 115 வது தனிமத்தைக் கண்டறிந்ததாகக் கூறினர், ஆனால் மற்ற விஞ்ஞானிகள் அவர்களை நம்பவில்லை. அவர்கள் உண்மையில் அந்த தனிமத்தைக் கண்டறிந்ததை நிரூபிக்க ரஷ்ய விஞ்ஞானிகள் மேலும் சோதனைகள் செய்ய வேண்டும் என்று விரும்பினர். ஹெல்ம்ஹோல்ட்ஸ் மையம் மேலும் சோதனைகளை மேற்கொண்டது, இப்போது மற்ற விஞ்ஞானிகள் அவர்களின் பணியை மதிப்பாய்வு செய்கிறார்கள்.

தூய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியலின் சர்வதேச ஒன்றியம் (IUPAC) மற்றும் தூய மற்றும் பயன்பாட்டு இயற்பியலின் சர்வதேச ஒன்றியம் (IUPAP) அணுக்கட்ட அட்டவணையில் ஒரு புதிய தனிமத்தைச் சேர்க்க பணியாற்றி வருகின்றன.

• அவர்கள் ஏற்கனவே 116 (லிவர்மோரியம்), 117 (யுனுன்செப்டியம்) மற்றும் 118 (யுனுனாக்டியம்) ஆகிய தனிமங்களின் பெயர்களை அங்கீகரித்துள்ளனர், ஆனால் கடைசி இரண்டிற்கும் நிரந்தர பெயர்களை இன்னும் தீர்மானிக்கவில்லை.
• யுனுனாக்டியம் 0.89 மில்லி விநாடிகள் மட்டுமே மிகக் குறுகிய அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளது.

தனிமங்கள் இரண்டு முக்கிய குழுக்களாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளன: உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள்.

• உலோகங்கள் என்பது ஈயம், தங்கம் மற்றும் பாதரசம் போன்ற தனிமங்கள்.
• அலோகங்கள் என்பது குளோரின், புரோமின் மற்றும் கந்தகம் போன்ற தனிமங்கள்.
• போரான், சிலிக்கான், ஜெர்மானியம் மற்றும் ஆண்டிமனி போன்ற சில தனிமங்கள், உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டையும் போல செயல்பட முடியும். இந்த தனிமங்கள் உலோகவியல் தனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• உலோகங்களோ அலோகங்களோ அல்லாத தனிமங்களும் உள்ளன. இந்த தனிமங்கள் உன்னத வாயுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஹீலியம், ஆர்கான், நியான், கிரிப்டான், ரேடான் மற்றும் செனான் ஆகியவை வளிமண்டலத்தில் காணப்படும் உன்னத வாயுக்கள்.

உலோகங்கள்

• தனிமங்களை இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்: உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள். பெரும்பாலான தனிமங்கள் (சுமார் 80%) உலோகங்கள்.
• உலோகங்கள் கடினமானவை, பளபளப்பானவை மற்றும் எளிதில் நீட்டப்படலாம் அல்லது வெவ்வேறு வடிவங்களில் சுத்தியலால் அடிக்கப்படலாம். அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தையும் நன்கு கடத்துகின்றன. அறை வெப்பநிலையில் அனைத்து உலோகங்களும் திடமாக இருக்கும், பாதரசம் மற்றும் காலியம் தவிர, அவை திரவமாக இருக்கும். உலோகங்கள் உயர் உருகு மற்றும் கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

• உலோகங்கள் மற்ற பொருட்களுடன் வினைபுரியும் போது எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் போக்கைக் கொண்டுள்ளன. அவை அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் போது, பொதுவாக அமிலத்தில் உள்ள ஹைட்ரஜனை மாற்றுகின்றன. இருப்பினும், செம்பு, வெள்ளி மற்றும் தங்கம் இந்த விதிக்கு விதிவிலக்குகள்.
• உலோக குளோரைடுகள் உண்மையான உப்புகள், மற்றும் உலோக ஆக்சைடுகள் பொதுவாக காரத்தன்மை கொண்டவை. உலோக ஹைட்ரைடுகள் அயனி, நிலையற்ற மற்றும் வினைபுரியும் தன்மை கொண்டவை.
• அனைத்து உலோகங்களும் வினைபுரியும் தன்மை கொண்டவை, அதாவது அவை ஆக்ஸிஜன் (காற்றில்), ஹைட்ரஜன், ஹாலோஜன்கள், கந்தகம், நீர் மற்றும் அமிலங்கள் போன்ற பொதுவான பொருட்களுடன் வினைபுரிய முடியும். இருப்பினும், அவை வினைபுரியும் அளவு மாறுபடும்.

உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் வினைகள்

ஒவ்வொரு உலோகமும் அதன் சுற்றுச்சூழலுக்கு வித்தியாசமாக வினைபுரிகிறது.

இலவச உலோகங்கள்

சாதாரண நிலைமைகளில் காற்று மற்றும் நீரால் பாதிக்கப்படாதவை தங்கம், பிளாட்டினம் மற்றும் வெள்ளி மட்டுமே. இந்த உலோகங்கள் இலவச உலோகங்கள் என்று அறியப்படுகின்றன.

கனிமங்கள் மற்றும் தாதுக்கள்

உலோகங்களின் பல்வேறு சேர்மங்கள், கனிமங்கள் என்று அழைக்கப்படுபவை, இயற்கையில் காணப்படுகின்றன. இந்த கனிமங்களை சுரங்கம் மூலம் எடுக்கலாம்.

உலோகத்தை பொருளாதார ரீதியாக பிரித்தெடுக்கக்கூடிய கனிமம் தாது என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உலோகவியல்

தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறை உலோகவியல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. உலோகவியல் பல படிகளை உள்ளடக்கியது:

சுண்ணமாக்கம்: செறிவூட்டப்பட்ட தாது காற்று இல்லாத நிலையில் சூடாக்கப்படுகிறது.

வறுத்தல்: தாது அதிகப்படியான காற்றில் சூடாக்கப்படுகிறது.

உருக்குதல்: வறுத்த தாது கோக் உடன் கலந்து உலையில் சூடாக்கப்பட்டு இலவச உலோகம் பெறப்படுகிறது.

எஃகு மற்றும் இரும்பு

எஃகு என்பது இரும்பின் ஒரு வடிவம். இரும்பிலிருந்து எஃகு தயாரிக்க, கார்பன் உள்ளடக்கம் 5% இலிருந்து 0.5-1.5% ஆக குறைக்கப்படுகிறது.

எஃகின் வெப்ப சிகிச்சை

தணிப்பு: எஃகு பிரகாசமான சிவப்பு நிறத்திற்கு சூடாக்கப்பட்டு பின்னர் தண்ணீர் அல்லது எண்ணெயில் திடீரென குளிர்விக்கப்பட்டால், அது அசாதாரணமாக கடினமாகவும் உடையக்கூடியதாகவும் மாறும்.

கொதிப்பு: கட்டுப்படுத்தப்பட்ட வெப்பமாக்கல் மற்றும் குளிர்விப்பு மூலம், தணிக்கப்பட்ட எஃகின் கடினத்தன்மை மற்றும் உடையக்கூடிய தன்மை குறைக்கப்படலாம், அதை வலிமையானதாகவும் நீடித்ததாகவும் ஆக்குகிறது.

மென்மையாக்குதல்:

• தணிக்கப்பட்ட எஃகை 250-325 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குவது அதன் கடினத்தன்மையை பாதிக்காமல் அதன் உடையக்கூடிய தன்மையை அகற்றும்.
• இந்த செயல்முறை மென்மையாக்குதல் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது எஃகை அதன் மீள்படிகமாக்கல் புள்ளிக்கு மேல் வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கி பின்னர் குளிர்விப்பதை உள்ளடக்குகிறது, அதை மென்மையாக்குகிறது.

இரும்பு துருப்பிடித்தல்:

• பெரும்பாலான உலோகங்கள் இயற்கையில் ஒருங்கிணைந்த வடிவத்தில் காணப்படுகின்றன மற்றும் அவற்றின் தாதுக்களிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட வேண்டும்.
• இந்த உலோகங்கள் காற்றுக்கு வெளிப்படுத்தப்படும் போது, அவை அரிக்கும் தன்மை கொண்டவை மற்றும் அவற்றின் அசல் வடிவத்திற்குத் திரும்பாது.
• இரும்பின் விஷயத்தில், இந்த செயல்முறை துருப்பிடித்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• துருப்பிடித்தல் நீரேற்றிய பெர்ரிக் ஆக்சைடு உருவாவதை உள்ளடக்குகிறது, மேலும் இது நிகழ நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் இரண்டும் தேவைப்படுகிறது. நீர் அல்லது மின்பகுளி இல்லாமல், துருப்பிடித்தல் நடக்க முடியாது.
• துருப்பிடித்தல் போது, ஆக்ஸிஜன் தனிமங்கள் இரும்பில் சேர்க்கப்படுகின்றன, இதனால் அதன் நிறை அதிகரிக்கிறது.
• இரும்பின் மேற்பரப்பை அலோகங்களால் பூசுவதன் மூலம் அல்லது அதை மற்ற உலோகங்களுடன் உலோகக்கலவை செய்வதன் மூலம் துருப்பிடித்தலைத் தடுக்கலாம்.

மின்முலாம் பூசுதல் மற்றும் சூடான மூழ்குதல்

மின்முலாம் பூசுதல் என்பது ஒரு மேற்பரப்பில் மின்சாரத்தைப் பயன்படுத்தி உலோகப் பூச்சு பயன்படுத்தப்படும் ஒரு செயல்முறையாகும். நிக்கல் மற்றும் குரோமியம் பொதுவாக மின்முலாம் பூசுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

சூடான மூழ்குதல் என்பது ஒரு உருகிய உலோக குளியலில் மூழ்கடிப்பதன் மூலம் ஒரு மேற்பரப்பில் உலோகப் பூச்சு பயன்படுத்தப்படும் ஒரு செயல்முறையாகும். துத்தநாகம் சூடான மூழ்குதலைப் பயன்படுத்தி இரும்பில் பயன்படுத்தப்படும் போது, அது கால்வனைசிங் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அலோகங்கள்

அலோகங்கள் என்பது எதிர்மின்னிகளைப் பெறுவதற்கு விரும்பும் தனிமங்கள் ஆகும், அவை அனயன்கள் என்று அழைக்கப்படும் எதிர்மின் அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அவை பொதுவாக தூள் அல்லது வாயுக்களாகக் காணப்படுகின்றன, புரோமின் தவிர, இது அறை வெப்பநிலையில் ஒரு திரவமாகும்.

அலோகங்கள் பளபளப்பானவை அல்ல மற்றும் வெப்பம் அல்லது மின்சாரத்தை நன்கு கடத்தாது. அவை உலோகங்களைப் போல தாள்களாக தட்டையாக்கப்படவோ அல்லது கம்பிகளாக நீட்டப்படவோ முடியாது. அவை உலோகங்களை விட குறைந்த உருகு புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ளன.

உலோகக்கலவைகள்

உலோகக்கலவைகள் என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட உலோகங்களின் கலவைகள். அவை பெரும்பாலும் அவை உருவாக்கப்பட்ட தனிப்பட்ட தனிமங்களை விட பயனுள்ளதாக இருக்கும். இங்கே சில முக்கியமான உலோகக்கலவைகள்:

அலுமினிய உலோகக்கலவைகள்

• AA-8000: கட்டிட கம்பி தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது
• Al-Li (அலுமினியம்-லித்தியம்): விண்வெளி பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது
• Al-Cu (அலுமினியம்-செம்பு): விமான கட்டமைப்புகள் மற்றும் வெப்ப பரிமாற்றிகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது

லித்திய உலோகக்கலவைகள்

1. லித்தியம்-சோடியம் உலோகக்கலவை (லித்தியம், சோடியம்)
2. லித்தியம்-பாதரச உலோகக்கலவை (லித்தியம், பாதரசம்)

அல்னிகோ உலோகக்கலவைகள்

அல்னிகோ (அலுமினியம், நிக்கல், கோபால்ட்)

டியூரலுமின் உலோகக்கலவைகள்

டியூரலுமின் (அலுமினியம், செம்பு)

மேக்னாலியம் உலோகக்கலவைகள்

1. மேக்னாலியம் (அலுமினியம், 5% மெக்னீசியம்)

மேக்னாக்ஸ் உலோகக்கலவைகள்

மேக்னாக்ஸ் (மெக்னீசியம் ஆக்சைடு, கிராஃபைட்)

நாம்பே உலோகக்கலவைகள்

1. நாம்பே (அலுமினியம் மற்றும் ஏழு குறிப்பிடப்படாத பிற உலோகங்கள்)

சிலுமின் உலோகக்கலவைகள்

1. சிலுமின் (அலுமினியம், சிலிக்கான்)

சாமக் உலோகக்கலவைகள்

1. சாமக் (துத்தநாகம், அலுமினியம், மெக்னீசியம், செம்பு)

அலுமினிய சிக்கலான உலோகக்கலவைகள்

அலுமினியம் மெக்னீசியம், மாங்கனீசு மற்றும் செம்பு ஆகியவற்றுடன் பிற சிக்கலான உலோகக்கலவைகளை உருவாக்குகிறது.

பிஸ்மத் உலோகக்கலவைகள்

1. வூட்ஸ் உலோகம் (பிஸ்மத், ஈயம், வெள்ளீயம், காட்மியம்)
2. ரோஸ் உலோகம் (பிஸ்மத், வெள்ளீயம்)
3. ஃபீல்ட்ஸ் உலோகம்
4. செர்ரோபெண்ட்

கோபால்ட் உலோகக்கலவைகள்

1. ஸ்டெல்லைட் (கோபால்ட், குரோமியம், டங்ஸ்டன் அல்லது மாலிப்டினம், கார்பன்)
2. டாலோனைட் (கோபால்ட், குரோமியம்)
3. அல்டிமெட் (கோபால்ட், குரோமியம், நிக்கல், மாலிப்டினம், இரும்பு, டங்ஸ்டன்)

செம்பு உலோகக்கலவைகள்

1. பெரிலியம் செம்பு (செம்பு, பெரிலியம்)
2. பில்லியன் (செம்பு, வெள்ளி)
3. பித்தளை (செம்பு, துத்தநாகம்) காலமைன் (செம்பு, துத்தநாகம்)
   • சீன வெள்ளி (செம்பு, துத்தநாகம்)
   • டச்சு உலோகம் (செம்பு, துத்தநாகம்) முலாம் பூசும் உலோகம் (தங்கம், செம்பு)
   • முண்ட்ஸ் உலோகம் (செம்பு, துத்தநாகம்) பியூட்டர் (செம்பு, துத்தநாகம்) பிரின்ஸ் உலோகம் (செம்பு, வெள்ளீயம்)

பித்தளை (செம்பு மற்றும் துத்தநாக உலோகக்கலவை)

2. வெண்கலம் (செம்பு மற்றும் வெள்ளீயம்)

3. தொம்பாக் (செம்பு மற்றும் துத்தநாகம்)

4. அலுமினிய வெண்கலம் (செம்பு மற்றும் அலுமினியம்)

5. ஆர்செனிகல் வெண்கலம் (செம்பு மற்றும் ஆர்செனிக்)

6. மணி உலோகம் (செம்பு மற்றும் வெள்ளீயம்)

7. ஃப்ளோரன்டைன் வெண்கலம் (செம்பு, துத்தநாகம் அல்லது வெள்ளீயம்)

8. குளூசிடூர் (பெரிலியம், செம்பு மற்றும் இரும்பு)

9. குவானின் (செம்பு, மாங்கனீசு ஆகியவற்றின் மாங்கனீசு வெண்கலம், இரும்பு சல்பைடுகள் மற்றும் பிற சல்பைடுகளுடன்)

10. துப்பாக்கி உலோகம் (செம்பு, வெள்ளீயம் மற்றும் துத்தநாகம்)

11. பாஸ்பர வெண்கலம் (செம்பு, வெள்ளீயம் மற்றும் பாஸ்பரஸ்)

12. ஓர்மோலு (முலாம் பூசிய வெண்கலம்) (செம்பு மற்றும் துத்தநாகம்)

13. ஸ்பெகுலம் உலோகம் (செம்பு மற்றும் வெள்ளீயம்)

கான்ஸ்டன்டன் (செம்பு மற்றும் நிக்கல் உலோகக்கலவை)

15. செம்பு-டங்ஸ்டன் (செம்பு மற்றும் டங்ஸ்டன்)

16. கோரிந்திய வெண்கலம் (செம்பு, தங்கம் மற்றும் வெள்ளி)

17. குனிஃப் (செம்பு, நிக்கல் மற்றும் இரும்பு)

18. குப்புரோனிக்கல் (செம்பு மற்றும் நிக்கல்)

19. சிம்பல் உலோகக்கலவைகள் (மணி உலோகம்) (செம்பு மற்றும் வெள்ளீயம்)

20. டெவார்டாவின் உலோகக்கலவை (செம்பு, அலுமினியம் மற்றும் துத்தநாகம்)

21. எலக்ட்ரம் (செம்பு, தங்கம் மற்றும் வெள்ளி)

ஹெபடிசோன் (செம்பு, வெள்ளி மற்றும் தங்கம்)

23. ஹெஸ்லர் உலோகக்கலவை (செம்பு, மாங்கனீசு மற்றும் வெள்ளீயம்)

24. மாங்கனின் (செம்பு, மாங்கனீசு மற்றும் நிக்கல்)

25. நிக்கல் வெள்ளி (செம்பு மற்றும் நிக்கல்)

26. நார்டிக் தங்கம் (செம்பு மற்றும் அலுமினியம்)

காலியம் உலோகக்கலவைகள்

• காலின்ஸ்டன் (காலியம், இண்டியம், வெள்ளீயம்)

தங்க உலோகக்கலவைகள்

• எலக்ட்ரம் (தங்கம், வெள்ளி, செம்பு)
• ரோஸ் தங்கம் (தங்கம், செம்பு)
• வெள்ளை தங்கம் (தங்கம், நிக்கல், பல்லேடியம் அல்லது பிளாட்டினம்)

இண்டியம் உலோகக்கலவைகள்

• ஃபீல்ட்ஸ் உலோகம் (இண்டியம், வெள்ளீயம், பிஸ்மத்)

இரும்பு அல்லது ஃபெரஸ் உலோகக்கலவைகள்

• எஃகு (கார்பன்)
• இரும்பு (Fe)
• ஃபெர்னிகோ (நிக்கல், கோபால்ட்)
• எலின்வர் (நிக்கல், குரோமியம்)
• இன்வார் (இரும்பு)
• கோவார் (கோவார் உலோகக்கலவை)
• ஸ்பீகலீசன் (மாங்கனீசு, கார்பன், சிலிக்கான்)
• ஃபெரோலோய்

ஃபெரோ உலோகக்கலவைகள்:

• ஃபெரோபோரான் (இரும்பு மற்றும் போரான்)
• ஃபெரோகுரோம் (இரும்பு மற்றும் குரோமியம்)
• ஃபெரோமெக்னீசியம் (இரும்பு மற்றும் மெக்னீசியம்)
• ஃபெரோமாங்கனீசு (இரும்பு மற்றும் மாங்கனீசு)
• ஃபெரோமாலிப்டினம் (இரும்பு மற்றும் மாலிப்டினம்)
• ஃபெரோநிக்கல் (இரும்பு மற்றும் நிக்கல்)
• ஃபெரோபாஸ்பரஸ் (இரும்பு மற்றும் பாஸ்பரஸ்)
• ஃபெரோடைட்டானியம் (இரும்பு மற்றும் டைட்டானியம்)
• ஃபெரோவனேடியம் (இரும்பு மற்றும் வனேடியம்)
• ஃபெரோசிலிக்கான் (இரும்பு மற்றும் சிலிக்கான்)

ஈய உலோகக்கலவைகள்:

• ஆண்டிமனி ஈயம் (ஈயம் மற்றும் ஆண்டிமனி)
• மாலிப்டோசால்கோஸ் (ஈயம் மற்றும் செம்பு)
• சாலிடர் (ஈயம் மற்றும் வெள்ளீயம்)
• டெர்னே (ஈயம் மற்றும் வெள்ளீயம்)
• டைப் உலோகம் (ஈயம், வெள்ளீயம் மற்றும் ஆண்டிமனி)

மெக்னீசிய உலோகக்கலவைகள்:

• மேக்னாக்ஸ் (மெக்னீசியம் மற்றும் நியோபியம்)
• T-Mg-Al-Zn (பெர்க்மன் கட்டம்)
• எலக்ட்ரான் (அலுமினியம் அடிப்படையிலான உலோகக்கலவை)

பாதரச உலோகக்கலவைகள்:

• அமால்கம் (பிளாட்டினம் மற்றும் தங்கம் தவிர கிட்டத்தட்ட எந்த உலோகத்துடனும் பாதரசம்)

நிக்கல் உலோகக்கலவைகள்:

• அலுமெல் (நிக்கல், மாங்கனீசு, அலுமினியம் மற்றும் சிலிக்கான்)
• குரோமெல் (நிக்கல் மற்றும் குரோமியம்)
• குப்புரோனிக்கல் (நிக்கல் மற்றும் செம்பு)
• ஜெர்மன் வெள்ளி (நிக்கல், செம்பு மற்றும் துத்தநாகம்)
• ஹாஸ்டெல்லாய் (நிக்கல், மாலிப்டினம், குரோமியம் மற்றும் சில நேரங்களில் டங்ஸ்டன்)
• இன்கோனெல் (நிக்கல், குரோமியம் மற்றும் கோபால்ட்)
• மோனல் உலோகம் (நிக்கல், செம்பு, இரும்பு மற்றும் மாங்கனீசு)
• மு-மெட்டல் (நிக்கல் மற்றும் இரும்பு)
• Ni-C (நிக்கல் மற்றும் கார்பன்)
• நிக்ரோம் (குரோமியம், இரும்பு மற்றும் நிக்கல்)
• நிக்ரோசில் (நிக்கல், குரோமியம், சிலிக்கான் மற்றும் மெக்னீசியம்)
• நிசில் (நிக்கல் மற்றும் சிலிக்கான்)

நிடினால் (நிக்கல், டைட்டானியம், வடிவ நினைவக உலோகக்கலவை)

பொட்டாசிய உலோகக்கலவைகள்

1. KLi (பொட்டாசியம், லித்தியம்)
2. NaK (சோடியம், பொட்டாசியம்)

அரிய பூமி உலோகக்கலவைகள்

மிஸ்க்மெட்டல் (பல்வேறு அரிய பூமி உலோகங்கள்)

வெள்ளி உலோகக்கலவைகள்

1. அர்ஜென்டியம் ஸ்டெர்லிங் வெள்ளி (வெள்ளி, செம்பு, ஜெர்மானியம்)
2. பில்லியன் (செம்பு அல்லது செம்பு வெண்கலம், சில நேரங்களில் வெள்ளியுடன்)
3. பிரிட்டானிய வெள்ளி (வெள்ளி, செம்பு)
4. எலக்ட்ரம் (வெள்ளி, தங்கம்)
5. கோலாய்டு (வெள்ளி, செம்பு, தங்கம்)
6. பிளாட்டினம் ஸ்டெர்லிங் (வெள்ளி, பிளாட்டினம் உலோகக்கலவை)
7. **ஷிபுச்சி (வெள்ள