ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ:

• 1869ರಲ್ಲಿ ದಿಮಿತ್ರಿ ಮೆಂಡೆಲೀವ್ ಎಂಬ ರಷ್ಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಯು ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿದ್ದ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳ ಚಾರ್ಟ್ ರಚಿಸಿದನು. ಅವನು ಅದನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ಎಂದು ಕರೆದನು.
• ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 59 ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದವು. ಆದರೆ ಮೆಂಡೆಲೀವ್ ಇನ್ನೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳಿರಬೇಕೆಂದು ಭಾವಿಸಿದನು.
• ಅವನು ತನ್ನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಈ ಕಂಡುಹಿಡಿಯದ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ 33 ಖಾಲಿ ಸ್ಥಳಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟನು.
• ಮೆಂಡೆಲೀವ್ ಈ ಕಂಡುಹಿಡಿಯದ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳಿಗೆ “ಎಕಾಸಿಲಿಕಾನ್,” “ಎಕಾಲ್ಯೂಮಿನಮ್,” ಮತ್ತು “ಎಕಾಬೋರಾನ್” ಎಂಬ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ನೀಡಿದನು. ಈ ಹೆಸರುಗಳು “ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನಂತಹ ಒಂದು,” “ಅಲ್ಯೂಮಿನಮ್‌ನಂತಹ ಒಂದು,” ಮತ್ತು “ಬೋರಾನ್‌ನಂತಹ ಒಂದು” ಎಂಬ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದವು.
• 1939ರ ವೇಳೆಗೆ ಮೆಂಡೆಲೀವ್‌ನ ಎಲ್ಲಾ ಖಾಲಿ ಸ್ಥಳಗಳು ತುಂಬಲ್ಪಟ್ಟಿದ್ದವು. ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾದ ಕೊನೆಯ ಮೂಲದ್ರವ್ಯ “ಎಕಾಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್” ಆಗಿತ್ತು, ಇದೀಗ ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರಾನಿಕ್ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳು:

• ಇಂದು 118 ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ.
• ಈ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳಲ್ಲಿ 92 ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.
• ಈ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳಲ್ಲಿ 26 ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳು ಮಾನವನಿರ್ಮಿತವಾಗಿವೆ.
• ಈ ಮಾನವನಿರ್ಮಿತ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರಾನಿಕ್ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ನೆಪ್ಚೂನಿಯಮ್ (ಮೂಲದ್ರವ್ಯ 93) ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾದ ಮೊದಲ ಟ್ರಾನ್ಸ್ಯುರಾನಿಕ್ ಮೂಲದ್ರವ್ಯವಾಗಿತ್ತು. ಇದನ್ನು 1940ರಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು. 1961ರಲ್ಲಿ ಲಾರೆನ್ಸಿಯಮ್ (Lr) ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾದ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೊಸ ಮೂಲದ್ರವ್ಯಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಇಲ್ಲಿವೆ:

1. ರುಥರ್‌ಫೋರ್ಡಿಯಮ್ (Rf) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 104.
2. ಡಾರ್ಮ್‌ಸ್ಟಾಟಿಯಮ್ (Ds) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 110.
3. ಡಬ್ನಿಯಮ್ (Db) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 105.
4. ರಾಂಟ್‌ಜೆನಿಯಮ್ (Rg) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 111.
5. ಸೀಬೋರ್ಗಿಯಮ್ (Sg) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 106.
6. ಕೋಪರ್ನಿಶಿಯಮ್ (Cn) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 112.
7. ಬೋರಿಯಮ್ (Bh) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 107.
8. ಫ್ಲೆರೋವಿಯಮ್ (Fl) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 114.
9. ಹ್ಯಾಸಿಯಮ್ (Hs) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 108.
10. ಲಿವರ್‌ಮೋರಿಯಮ್ (Lv) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 115.
11. ಮೈಟ್ನೆರಿಯಮ್ (Mt) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 109.

ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ನಾಲ್ಕು ಮೂಲಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಆದರೆ ಅವು ಖಚಿತವಾಗಬೇಕಾದರೆ ಇನ್ನಷ್ಟು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಅಗತ್ಯವಿವೆ. ಈ ಮೂಲಗಳನ್ನು ಉನುಂಟ್ರಿಯಮ್ (ಮೂಲ 113), ಉನುಂಪೆಂಟಿಯಮ್ (ಮೂಲ 115), ಉನುಂಸೆಪ್ಟಿಯಮ್ (ಮೂಲ 117), ಮತ್ತು ಉನುಂಆಕ್ಟಿಯಮ್ (ಮೂಲ 118) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

2003ರಲ್ಲಿ ರಷ್ಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಮೂಲ 115 ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದೇವೆ ಎಂದು ಹೇಳಿದರು, ಆದರೆ ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅವರನ್ನು ನಂಬಲಿಲ್ಲ. ಅವರು ರಷ್ಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಆ ಮೂಲವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದಿದ್ದಾರೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಇನ್ನಷ್ಟು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ಮಾಡಬೇಕೆಂದು ಬಯಸಿದರು. ಹೆಲ್ಮ್‌ಹೋಲ್ಟ್ಸ್ ಕೇಂದ್ರವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದೆ, ಈಗ ಇತರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಅವರ ಕೆಲಸವನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ.

ಇಂಟರ್‌ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ (IUPAC) ಮತ್ತು ಇಂಟರ್‌ನ್ಯಾಷನಲ್ ಯೂನಿಯನ್ ಆಫ್ ಪ್ಯೂರ್ ಅಂಡ್ ಅಪ್ಲೈಡ್ ಫಿಸಿಕ್ಸ್ (IUPAP) ಪಿರಿಯಾಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಹೊಸ ಮೂಲವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿವೆ.

• ಅವರು ಈಗಾಗಲೇ ಮೂಲಗಳ 116 (ಲಿವರ್‌ಮೋರಿಯಮ್), 117 (ಉನುಂಸೆಪ್ಟಿಯಮ್), ಮತ್ತು 118 (ಉನುಂಆಕ್ಟಿಯಮ್) ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಅನುಮೋದಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಆದರೆ ಕೊನೆಯ ಎರಡಕ್ಕೆ ಶಾಶ್ವತ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ನಿರ್ಧರಿಸಿಲ್ಲ.
• ಉನುಂಆಕ್ಟಿಯಮ್‌ನ ಅರ್ಧಾಯುಕಾಲವು ಕೇವಲ 0.89 ಮಿಲಿಸೆಕೆಂಡುಗಳಷ್ಟು ತೀರಾ ಕಡಿಮೆ.

ಅಂಶಗಳನ್ನು ಎರಡು ಪ್ರಮುಖ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು.

• ಲೋಹಗಳು ಎಂಬುದು ಸೀಸ, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪಾದರಸದಂತಹ ಅಂಶಗಳು.
• ಅಲೋಹಗಳು ಎಂಬುದು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್‌ನಂತಹ ಅಂಶಗಳು.
• ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು, ಬೋರಾನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿಯಂತಹವು, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳಂತೆ ವರ್ತಿಸಬಹುದು. ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಮೆಟಲಾಯ್ಡ್‌ಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಲೋಹಗಳು ಅಥವಾ ಅಲೋಹಗಳು ಅಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳೂ ಇವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನೊಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್‌ಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಲಿಯಮ್, ಆರ್ಗಾನ್, ನಿಯಾನ್, ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್, ರಾಡಾನ್ ಮತ್ತು ಜೆನಾನ್ ಎಂಬುವವು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ನೊಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್‌ಗಳಾಗಿವೆ.

ಲೋಹಗಳು

• ಅಂಶಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳು. ಬಹುತೇಕ ಅಂಶಗಳು (ಸುಮಾರು 80%) ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ.
• ಲೋಹಗಳು ಕಠಿಣ, ಹೊಳಪುಳ್ಳವಾಗಿದ್ದು, ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಾಚಬಹುದು ಅಥವಾ ವಿವಿಧ ಆಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಹೊಡೆಯಬಹುದು. ಇವು ಉಷ್ಣತೆ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ತನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಸಂಚರಿಸುತ್ತವೆ. ಪಾದರಸ ಮತ್ತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಕೋಣೆಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘನವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಉಚ್ಚ ಕರಗುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು

• ಲೋಹಗಳು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವಾಗ, ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿರುವ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆದರೆ, ಕಾಪರ್, ಸಿಲ್ವರ್ ಮತ್ತು ಗೋಲ್ಡ್ ಈ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅಪವಾದಗಳಾಗಿವೆ.
• ಲೋಹ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು ನಿಜವಾದ ಉಪ್ಪುಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್, ಅಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
• ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ಅವು ಆಮ್ಲಜನಿ (ವಾಯುವಿನಲ್ಲಿ), ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೋಜನ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್, ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಂತಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ, ಅವು ಎಷ್ಟರಮಟ್ಟಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಪ್ರತಿ ಲೋಹವು ತನ್ನ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಸ್ವತಂತ್ರ ಲೋಹಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಚಿನ್ನ, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ ಮಾತ್ರ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ವತಂತ್ರ ಲೋಹಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಅದಿರುಗಳು

ಲೋಹಗಳ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಖನಿಜಗಳೆಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಈ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ಅದರಿಂದ ಲೋಹವನ್ನು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಹೊರತೆಗೆಯಬಹುದಾದ ಖನಿಜವನ್ನು ಅದಿರು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಧಾತುಶಾಸ್ತ್ರ

ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಧಾತುಶಾಸ್ತ್ರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಧಾತುಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಹಲವು ಹಂತಗಳಿರುತ್ತವೆ:

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್: ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದ ಅದಿರನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಲ್ಲದೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.ರೋಸ್ಟಿಂಗ್: ಅದಿರನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.ಸ್ಮೆಲ್ಟಿಂಗ್: ರೋಸ್ಟ್ ಮಾಡಿದ ಅದಿರನ್ನು ಕೋಕ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಲಸಿ ಒಲೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ಸ್ವತಂತ್ರ ಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಉಕ್ಕು ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ

ಉಕ್ಕು ಎಂಬುದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಒಂದು ರೂಪ. ಕಬ್ಬಿಣದಿಂದ ಉಕ್ಕು ತಯಾರಿಸಲು, ಕಾರ್ಬನ್ ಅಂಶವನ್ನು 5% ರಿಂದ 0.5-1.5% ಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಕ್ಕಿನ ತಾಪ ಚಿಕಿತ್ಸೆ****ಕ್ವೆಂಚಿಂಗ್: ಉಕ್ಕನ್ನು ಕೆಂಪು ಬೆಳಕಿಗೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ನಂತರ ಅದನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಎಣ್ಣೆಯಲ್ಲಿ ಹಠಾತ್ ತಂಪಾಗಿಸಿದರೆ, ಅದು ಅಸಾಧಾರಣವಾಗಿ ಕಠಿನ ಮತ್ತು ಭಂಗುರವಾಗುತ್ತದೆ.ಟೆಂಪರಿಂಗ್: ನಿಯಂತ್ರಿತ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡುವಿಕೆ ಮತ್ತು ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂಲಕ, ಕ್ವೆಂಚ್ ಮಾಡಿದ ಉಕ್ಕಿನ ಕಠಿನತೆ ಮತ್ತು ಭಂಗುರತೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ, ಅದನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಉಳಿಯುವಂತೆ ಮಾಡಬಹುದು.ಅನ್ನಿಲಿಂಗ್:

• 250-325 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ನಡುವೆ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಕ್ವೆಂಚ್ ಮಾಡಿದ ಉಕ್ಕನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಅದರ ಭಂಗುರತೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು, ಅದರ ಕಠಿನತೆಗೆ ಹಾನಿಯಾಗದೆ.
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅನ್ನೀಲಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; ಇದರಲ್ಲಿ ಉಕ್ಕನ್ನು ಅದರ ಪುನಃಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ ಬಿಂದುವಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ನಂತರ ತಂಪು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಅದು ಮೃದುವಾಗುತ್ತದೆ.

ಇಸುಬಿನ ಕೊರrosion:

• ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಅಯಸ್ಕಾಂತಗಳಿಂದ ಹೊರತೆಗೆಯಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಗಾಳಿಗೆ ಒಡ್ಡಿದಾಗ ಅವು ಕೊರrosionಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೂಲ ರೂಪಕ್ಕೆ ಹಿಂದಿರುಗುವುದಿಲ್ಲ.
• ಇಸುಬಿನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕೊರrosion ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕೊರrosionನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೇಟೆಡ್ ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ನೀರು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನೆ ಎರಡೂ ಬೇಕಾಗುತ್ತವೆ. ನೀರು ಅಥವಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ಇಲ್ಲದೆ ಕೊರrosion ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.
• ಕೊರrosion ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಇಸುಬಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನೆ ಅಂಶಗಳು ಸೇರುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ.
• ಇಸುಬಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಅಲೋಹಗಳಿಂದ ಕೋಟ್ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ಇತರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಕೊರrosion ತಡೆಯಬಹುದು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಹಾಟ್ ಡಿಪ್ಪಿಂಗ್

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್ ಎಂಬುದು ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಬಳಸಿಕೆ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಲೋಹದ ಕೋಟ್ ಅನ್ವಯಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ನಿಕೆಲ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟಿಂಗ್‌ಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತವೆ.

ಹಾಟ್ ಡಿಪ್ಪಿಂಗ್ ಎಂಬುದು ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಕರಗಿದ ಲೋಹದ ಸ್ನಾನದಲ್ಲಿ ಡಿಪ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಲೋಹದ ಕೋಟ್ ಅನ್ವಯಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಇಸುಬಿಗೆ ಹಾಟ್ ಡಿಪ್ಪಿಂಗ್ ಮೂಲಕ ಜಿಂಕ್ ಅನ್ವಯಿಸಿದಾಗ ಅದನ್ನು ಗ್ಯಾಲ್ವನೈಸಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲೋಹಗಳು

ಅಲೋಹಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಿಕೊಂಡು ಅನೈಯನ್‌ಗಳೆಂಬ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಇವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ; ಕೊಠಡೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವವಾಗಿರುವ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.

ಅಲೋಹಗಳು ಮಿನುಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್‌ನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದಿಲ್ಲ. ಇವುಗಳನ್ನು ಲೋಹಗಳಂತೆ ಹಾಳೆಗಳಾಗಿ ಹೊರಳಿಸಲು ಅಥವಾ ತಂತಿಗಳಾಗಿ ಚಾಚಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇವುಗಳ ಕರಗುವ ತಾಪಮಾನವೂ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳಾಗಿವೆ. ಇವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಂಶಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಮುಖ್ಯವಾದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

• AA-8000: ಕಟ್ಟಡ ತಂತಿಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
• Al-Li (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಲಿಥಿಯಂ): ವೈಮಾನಿಕ ಅನ್ವಯಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ
• Al-Cu (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ-ಕಾಪರ್): ವಿಮಾನ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಿನಿಮಯಕಾರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಲಿಥಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಲಿಥಿಯಂ-ಸೋಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹ (ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ)
2. ಲಿಥಿಯಂ-ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹ (ಲಿಥಿಯಂ, ಮರ್ಕ್ಯುರಿ)

ಅಲ್ನಿಕೋ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಅಲ್ನಿಕೋ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ನಿಕಲ್, ಕೋಬಾಲ್ಟ್)

ಡ್ಯುರಾಲ್ಯೂಮಿನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಡ್ಯುರಾಲ್ಯೂಮಿನ್ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಕಾಪರ್)

ಮ್ಯಾಗ್ನಾಲ್ಯೂಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಮ್ಯಾಗ್ನಾಲ್ಯೂಮ್ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, 5% ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ)

ಮ್ಯಾಗ್ನಾಕ್ಸ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಮ್ಯಾಗ್ನಾಕ್ಸ್ (ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಗ್ರಾಫೈಟ್)

ನಾಂಬೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ನಾಂಬೆ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಇತರ ಏಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು)

ಸಿಲ್ಯೂಮಿನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಸಿಲ್ಯೂಮಿನ್ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್)

ಝಮಾಕ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಝಮಾಕ್ (ಜಿಂಕ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ, ಕಾಪರ್)

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಕಾಪರ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಸ್ಮಥ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ವುಡ್ಸ್ ಲೋಹ (ಬಿಸ್ಮಥ್, ಲೆಡ್, ಟಿನ್, ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಂ)
2. ರೋಸ್ ಲೋಹ (ಬಿಸ್ಮಥ್, ಟಿನ್)
3. ಫೀಲ್ಡ್ಸ್ ಲೋಹ
4. ಸೆರ್ರೋಬೆಂಡ್

ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಸ್ಟೆಲೈಟ್ (ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ ಅಥವಾ ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಕಾರ್ಬನ್)
2. ಟಾಲೋನೈಟ್ (ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ)
3. ಅಲ್ಟಿಮೆಟ್ (ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ನಿಕಲ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ಇಸ್ಪತ್ತು, ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್)

ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಬೆರಿಲಿಯಂ ತಾಮ್ರ (ತಾಮ್ರ, ಬೆರಿಲಿಯಂ)
2. ಬಿಲ್ಲಾನ್ (ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ)
3. ಪಿತ್ತಳ (ತಾಮ್ರ, ಸತು) ಕ್ಯಾಲಮೈನ್ (ತಾಮ್ರ, ಸತು)
   • ಚೈನೀಸ್ ಬೆಳ್ಳಿ (ತಾಮ್ರ, ಸತು)
   • ಡಚ್ ಲೋಹ (ತಾಮ್ರ, ಸತು) ಗಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಲೋಹ (ಚಿನ್ನ, ತಾಮ್ರ)
   • ಮುಂಟ್ಸ್ ಲೋಹ (ತಾಮ್ರ, ಸತು) ಪ್ಯೂಟರ್ (ತಾಮ್ರ, ಸತು) ಪ್ರಿನ್ಸ್ ಲೋಹ (ತಾಮ್ರ, ಕಲೆ)

ಪಿತ್ತಳ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತು ಮಿಶ್ರಲೋಹ)

**2. ಕಂಚು (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕಲೆ)**3. ಟಾಂಬ್ಯಾಕ್ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತು)

**4. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕಂಚು (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ)**5. ಆರ್ಸೆನಿಕಲ್ ಕಂಚು (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಆರ್ಸೆನಿಕ್)

6. ಬೆಲ್ ಲೋಹ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕಲೆ)

7. ಫ್ಲೋರೆಂಟೈನ್ ಕಂಚು (ತಾಮ್ರ, ಸತು, ಅಥವಾ ಕಲೆ)

**8. ಗ್ಲುಸಿಡುರ್ (ಬೆರಿಲಿಯಂ, ತಾಮ್ರ, ಮತ್ತು ಇಸ್ಪತ್ತು)**9. ಗ್ವಾನಿನ್ (ಸಾಧ್ಯತೆಯ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಕಂಚು ತಾಮ್ರ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಇಸ್ಪತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್ ಜೊತೆ)

**10. ಗನ್‌ಮೆಟಲ್ (ತಾಮ್ರ, ಕಲೆ, ಮತ್ತು ಸತು)**11. ಫಾಸ್ಫರ್ ಕಂಚು (ತಾಮ್ರ, ಕಲೆ, ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್)

**12. ಆರ್‌ಮೊಲು (ಗಿಲ್ಟ್ ಕಂಚು) (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತು)**13. ಸ್ಪೆಕ್ಯುಲಂ ಲೋಹ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕಲೆ)

ಕಾನ್ಸ್ಟಾಂಟಾನ್ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ)

**15. ತಾಮ್ರ-ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್)**16. ಕೊರಿಂಥಿಯನ್ ಕಂಚು (ತಾಮ್ರ, ಚಿನ್ನ, ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ)

**17. ಕ್ಯುನೈಫ್ (ತಾಮ್ರ, ನಿಕಲ್, ಮತ್ತು ಇಸ್ಪತ್ತು)**18. ಕ್ಯುಪ್ರೋನಿಕಲ್ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್)

**19. ಸಿಂಬಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು (ಬೆಲ್ ಲೋಹ) (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಕಲೆ)**20. ಡೆವಾರ್ಡಾ ಮಿಶ್ರಲೋಹ (ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮತ್ತು ಸತು)

21. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಮ್ (ತಾಮ್ರ, ಚಿನ್ನ, ಮತ್ತು ಬೆಳ್ಳಿ)

ಹೆಪಟಿಜನ್ (ತಾಮ್ರ, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ)

**23. ಹ್ಯುಸ್ಲರ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ (ತಾಮ್ರ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ಟಿನ್)**24. ಮ್ಯಾಂಗನಿನ್ (ತಾಮ್ರ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್)

**25. ನಿಕಲ್ ಸಿಲ್ವರ್ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್)**26. ನಾರ್ಡಿಕ್ ಚಿನ್ನ (ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ)

ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

• ಗಾಲಿನ್ಸ್ಟಾನ್ (ಗ್ಯಾಲಿಯಂ, ಇಂಡಿಯಂ, ಟಿನ್)

ಚಿನ್ನದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಮ್ (ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ)
• ರೋಸ್ ಚಿನ್ನ (ಚಿನ್ನ, ತಾಮ್ರ)
• ವೈಟ್ ಚಿನ್ನ (ಚಿನ್ನ, ನಿಕಲ್, ಪಲ್ಲಾಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಪ್ಲಾಟಿನಂ)

ಇಂಡಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

• ಫೀಲ್ಡ್ಸ್ ಲೋಹ (ಇಂಡಿಯಂ, ಟಿನ್, ಬಿಸ್ಮತ್)

ಐರನ್ ಅಥವಾ ಫೆರಸ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

• ಸ್ಟೀಲ್ (ಕಾರ್ಬನ್)
• ಐರನ್ (Fe)
• ಫರ್ನಿಕೋ (ನಿಕಲ್, ಕೋಬಾಲ್ಟ್)
• ಎಲಿನ್ವಾರ್ (ನಿಕಲ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ)
• ಇನ್ವಾರ್ (ಐರನ್)
• ಕೋವಾರ್ (ಕೋವಾರ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ)
• ಸ್ಪೀಗಲೈಸೆನ್ (ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್)
• ಫೆರೋಮಿಶ್ರಲೋಹ

ಫೆರೋ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು:

• ಫೆರೋಬೋರಾನ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಬೋರಾನ್)
• ಫೆರೋಕ್ರೋಮ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ)
• ಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೀಶಿಯಂ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೀಶಿಯಂ)
• ಫೆರೋಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್)
• ಫೆರೋಮೊಲಿಬ್ಡೆನಮ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಮೊಲಿಬ್ಡೆನಮ್)
• ಫೆರೋನಿಕಲ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್)
• ಫೆರೋಫಾಸ್ಫರಸ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್)
• ಫೆರೋಟೈಟಾನಿಯಂ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಟೈಟಾನಿಯಂ)
• ಫೆರೋವನೇಡಿಯಂ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ವನೇಡಿಯಂ)
• ಫೆರೋಸಿಲಿಕಾನ್ (ಐರನ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್)

ಸೀಸದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು:

• ಆಂಟಿಮೋನಿಯಲ್ ಲೆಡ್ (ಸೀಸ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ)
• ಮೊಲಿಬ್ಡೋಚಾಲ್ಕೋಸ್ (ಸೀಸ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ)
• ಸೋಲ್ಡರ್ (ಸೀಸ ಮತ್ತು ಟಿನ್)
• ಟರ್ನ್ (ಸೀಸ ಮತ್ತು ಟಿನ್)
• ಟೈಪ್ ಲೋಹ (ಸೀಸ, ಟಿನ್ ಮತ್ತು ಆಂಟಿಮನಿ)

ಮ್ಯಾಗ್ನೀಶಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು:

• ಮ್ಯಾಗ್ನಾಕ್ಸ್ (ಮ್ಯಾಗ್ನೀಶಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಯೋಬಿಯಂ)
• T-Mg-Al-Zn (ಬರ್ಗ್‌ಮನ್ ಫೇಸ್)
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಧಾರಿತ ಮಿಶ್ರಲೋಹ)

ಪಾರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು:

• ಅಮಾಲ್ಗಮ್ (ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಪಾರ)

ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು:

• ಅಲುಮೆಲ್ (ನಿಕಲ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್)
• ಕ್ರೋಮೆಲ್ (ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ)
• ಕ್ಯುಪ್ರೋನಿಕಲ್ (ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ)
• ಜರ್ಮನ್ ಸಿಲ್ವರ್ (ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸತು)
• ಹಸ್ಟೆಲಾಯ್ (ನಿಕಲ್, ಮಾಲಿಬ್ಡೆನಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಟಂಗ್ಸ್ಟನ್)
• ಇನ್ಕೋನೆಲ್ (ನಿಕಲ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಕೋಬಾಲ್ಟ್)
• ಮೊನೆಲ್ ಲೋಹ (ನಿಕಲ್, ತಾಮ್ರ, ಐರನ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್)
• ಮ್ಯು-ಲೋಹ (ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಐರನ್)
• ನಿಕಲ್-ಸಿ (ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್)
• ನಿಕ್ರೋಮ್ (ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಐರನ್ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್)
• ನಿಕ್ರೋಸಿಲ್ (ನಿಕಲ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ)
• ನಿಸಿಲ್ (ನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್)

**ನೈಟಿನಾಲ್ (ನಿಕಲ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ಆಕಾರ ಸ್ಮರಣ ಲೋಹ)**ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಕೆಎಲ್ಐ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ, ಲಿಥಿಯಂ)
2. **ನಾಕೆ (ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ)**ದುರ್ಲಭ ಭೂಮಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

**ಮಿಶ್‌ಮೆಟಲ್ (ವಿವಿಧ ದುರ್ಲಭ ಭೂಮಿಗಳು)**ಸಿಲ್ವರ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

1. ಅರ್ಜೆಂಟಿಯಂ ಸ್ಟರ್ಲಿಂಗ್ ಸಿಲ್ವರ್ (ಸಿಲ್ವರ್, ತಾಮ್ರ, ಜರ್ಮೇನಿಯಂ)

2. ಬಿಲ್ಲಾನ್ (ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ತಾಮ್ರ ಕಂಚು, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಸಿಲ್ವರ್‌ನೊಂದಿಗೆ)

3. ಬ್ರಿಟಾನಿಯಾ ಸಿಲ್ವರ್ (ಸಿಲ್ವರ್, ತಾಮ್ರ)

4. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಮ್ (ಸಿಲ್ವರ್, ಚಿನ್ನ)

5. ಗೋಲಾಯ್ಡ್ (ಸಿಲ್ವರ್, ತಾಮ್ರ, ಚಿನ್ನ)

6. ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಸ್ಟರ್ಲಿಂಗ್ (ಸಿಲ್ವರ್, ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹ)

7. ಶಿಬುಇಚಿ (ಸಿಲ್ವರ್, ತಾಮ್ರ)

8. **ಸ್ಟರ್ಲಿಂಗ್ ಸಿಲ್ವರ್ (ಸಿಲ್ವರ್, ಸತು)**ಟಿನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

9. ಬ್ರಿಟಾನಿಯಂ (ಟಿನ್, ತಾಮ್ರ, ಆಂಟಿಮನಿ)

10. ಪ್ಯೂಟರ್ (ಟಿನ್, ಸೀಸ, ತಾಮ್ರ)

11. **ಸೋಲ್ಡರ್ (ಟಿನ್, ಸೀಸ, ಆಂಟಿಮನಿ)**ಟೈಟಾನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

12. ಬೀಟಾ ಸಿ (ಟೈಟಾನಿಯಂ, ವೆನಾಡಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಇತರ ಲೋಹಗಳು)

13. **6ಎಎಲ್-4ವಿ (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ವೆನಾಡಿಯಂ)**ಯುರೇನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಸ್ಟಾಬಲಾಯ್ (ಕ್ಷೀಣಿತ ಯುರೇನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹವು ಟೈಟಾನಿಯಂ ಅಥವಾ ಮಾಲಿಬ್ಡೆನಂನೊಂದಿಗೆ) 2. ಯುರೇನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಮಾಡಬಹುದು****ಸತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಬ್ರಾಸ್ (ತಾಮ್ರ, ತಾಮ್ರ ಮಿಶ್ರಲೋಹ) 2. **ಝಮಾಕ್ (ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ, ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ, ತಾಮ್ರ)**ಜಿರ್ಕೋನಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು

ಜಿರ್ಕಲಾಯ್ ಎಂಬುದು ಜಿರ್ಕೋನಿಯಂ ಮತ್ತು ಟಿನ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಲೋಹದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಇದು ನಿಯೋಬಿಯಂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಇಸುಕ ಅಥವಾ ನಿಕೆಲ್ ಅನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.ಮಿಶ್ರಲೋಹ

ಮಿಶ್ರಲೋಹ ಎಂದರೆ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ. ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು durable ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

ಸಂಯೋಜನೆ

ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜನೆ ಎಂದರೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಲೋಹದ ಶೇಕಡಾವಾರು ಪ್ರಮಾಣ.

ವಾಣಿಜ್ಯ ಉಪಯೋಗ

ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ವಾಣಿಜ್ಯ ಉಪಯೋಗ ಎಂದರೆ ಅದನ್ನು ಯಾವ ಉದ್ದೇಶಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

• ಫಾಸ್ಫರ್ ಬ್ರಾಂಜ್: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದ ಫಾಸ್ಫರಸ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್‌ಗಳು, ದೋಣಿಯ ಪ್ರೊಪೆಲ್ಲರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಿದ್ಯುತ್ ಘಟಕಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಬ್ರಾಂಜ್: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಾಮ್ರ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮತ್ತು ಐರನ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪಾತ್ರೆಗಳು, ಅಲಂಕಾರಿಕ ವಸ್ತುಗಳು, ನಾಣ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಆಭರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಬ್ರಾಸ್: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಝಿಂಕ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಪಾತ್ರೆಗಳು, ಕಡಿಮೆ ದರದ ಆಭರಣಗಳು, ಹೋಸ್ ನಾಜಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಪ್ಲಿಂಗ್‌ಗಳು, ಸ್ಟ್ಯಾಂಡಿಂಗ್ ಡೈಗಳು, ಕಂಡೆನ್ಸರ್ ಶೀಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಟ್ರಿಡ್ಜ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಗನ್ ಮೆಟಲ್: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಾಮ್ರ, ಟಿನ್ ಮತ್ತು ಝಿಂಕ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಬಂದೂಕುಗಳು, ಗೇರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾಸ್ಟಿಂಗ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕಾಯಿನೇಜ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹ: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ನಿಕೆಲ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ನಾಣ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸೋಲ್ಡರ್: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಸೀಸ ಮತ್ತು ಟಿನ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಎರಡು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸೋಲ್ಡರ್ ಮಾಡಲು ಅಥವಾ ಜೋಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್: ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಐರನ್, ಕಾರ್ಬನ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ನಿಕೆಲ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕಟ್ಲರಿ, ಕುಕ್‌ವೇರ್ ಮತ್ತು ಬಿಲ್ಡಿಂಗ್ ಮೆಟೀರಿಯಲ್‌ಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಖನಿಜಗಳು

ಖನಿಜಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಅವು ನಿಗದಿತ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕೆಲವು ಖನಿಜಗಳು ಗ್ರಾಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಡೈಮಂಡ್ (ಇವೆರಡೂ ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ರೂಪಗಳು) ನಂತಹ ಒಂದೇ ಅಂಶದಿಂದ ಕೂಡಿವೆ. ಇತರವು ಕ್ವಾರ್ಟ್ಜ್ (ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್) ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸೈಟ್ (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್) ನಂತಹ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕೂಡಿವೆ.

ಖನಿಜಗಳ ಉಪಯೋಗಗಳು

ಖನಿಜಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವನ್ನು ದಿನನಿತ್ಯದ ವಸ್ತುಗಳಾದ ಪಾತ್ರೆಗಳು, ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ ಭಾಗಗಳು ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಪಾತ್ರೆಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರವನ್ನು ಮೀಟರ್ ಸ್ಕೇಲ್‌ಗಳು, ಅಳತೆ ಟೇಪ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಲಕದ ಕಡ್ಡಿಗಳಂತಹ ವಿಶೇಷ ಅನ್ವಯಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

• ಇನ್‌ವಾರ್: ಈ ಇಸುಪು ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಮೀಟರ್ ಸ್ಕೇಲ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅಳತೆ ಟೇಪ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದರ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಇದೆ, ಅಂದರೆ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ವಿಸ್ತರಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಸಂಕುಚಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.
• ಡ್ಯೂರೈರನ್: ಈ ಇಸುಪು ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ನಳ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಕorroಷನ್‌ಗೆ ಪ್ರತಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ.
• ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಸ್ಟೀಲ್: ಈ ಇಸುಪು, ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಮ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಗದ ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ತುಂಬಾ ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಧರಿಸಲು ಪ್ರತಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ.
• ಸ್ಟರ್ಲಿಂಗ್ ಸಿಲ್ವರ್: ಈ ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಆಭರಣಗಳು, ಕಲಾತ್ಮಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅಲಂಕಾರಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಟೈಪ್ ಮೆಟಲ್: ಈ ಸೀಸ, ಆಂಟಿಮನಿ ಮತ್ತು ಟಿನ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಮುದ್ರಣಕ್ಕಾಗಿ ಟೈಪ್ ಅಕ್ಷರಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟ್ಯಾಚುಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಂಡಲ್‌ಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳಂತಹ ಅಲಂಕಾರಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ತಯಾರಿಕೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಖನಿಜಗಳು ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಅಂಶಗಳಿಂದ ಕೂಡಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಹಾಲೈಟ್ (NaCl) ಅಥವಾ ರಾಕ್ ಸಾಲ್ಟ್. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಖನಿಜಗಳ ಪ್ರಕಾರಗಳೆಂದರೆ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳು, ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು.

ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು: ಲೋಹ ಅಥವಾ ಅಯಸ್ಕಾಂತ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹೇತರ ಖನಿಜಗಳು. ಲೋಹೇತರ ಖನಿಜಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಇವೆ.

ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳು, ಅವರ ಸಂಯೋಗ ಮತ್ತು ಅವರ ವಾಣಿಜ್ಯ ಬಳಕೆಗಳ ಟೇಬಲ್ ಇಲ್ಲಿದೆ:

ಖನಿಜಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

• ಅಂಶಗಳ ಅಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಇತರ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಅಣುಗಳು ಸೇರಿ O2 ಎಂದು ಬರೆಯಲಾದ ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ, ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳ ಅಣುಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಐರನ್ ಅಣುಗಳು (Fe) ಮೂರು ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಣುವನ್ನು (Fe2O3) ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಲಕ್ಷಾಂತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹತ್ತುಸಾವಿರಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿವೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆ

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆ ನಮ್ಮ ಸುತ್ತಲೂ ಎಲ್ಲೆಡೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ—ಇಸ्पತ್ ಕೊಳೆಯುವುದರಿಂದ ಹಿಡಿದು ಆಹಾರ ಜೀರ್ಣಕ್ರಿಯೆವರೆಗೆ.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಂಬುದು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿಯುವುದು ಹಾಗೂ ಹೊಸ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದು ಸೇರಿದೆ.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಹೀಗಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು:
  • ಸಂಯೋಜನಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಒಂದೇ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ಸೇರುವುದು.
  • ವಿಘಟನಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಒಂದೇ ಪದಾರ್ಥ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಮುರಿಯುವುದು.
  • ಏಕ-ಪ್ರತಿಸ್ಥಾಪನಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಒಂದು ಮೂಲಕವು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಇನ್ನೊಂದು ಮೂಲಕವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು.
  • ದ್ವಿ-ಪ್ರತಿಸ್ಥಾಪನಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು: ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಯಾನ್ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಂಡು ಎರಡು ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುವುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಬೇರೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿರುವ ಹೊಸ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

• ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ದಹಿಸುವಾಗ ಅದು ಆಮ್ಲಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಆವಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
• ಇಸ್ಪತ್ ಕೊಳೆಯುವಾಗ ಅದು ಆಮ್ಲಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಇಸ್ಪತ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
• ಬಿಯರ್ ಹುದುಗುವಾಗ ಯೀಸ್ಟ್ ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ.
• ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುವಾಗ ಅವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಗಾಗಿ ಗಟ್ಟಿ ಘನ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತವೆ.
• ಆಹಾರ ಜೀರ್ಣಗೊಳ್ಳುವಾಗ ಅದು ದೇಹದಿಂದ ಹೀರಲ್ಪಡುವ ಸಣ್ಣ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಮುರಿಯುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳು:

1. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿರುತ್ತವೆ.
2. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಜನಕಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
3. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪಿಸಿದಾಗ, ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣ ಭಿನ್ನವಾಗಿರಬಹುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಮಿಶ್ರಣ:

• ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO₂) ನಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್ (C) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನ (O) ನ ಅನುಪಾತ ತೂಕದಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ 1:2 ಆಗಿರುತ್ತದೆ; ಅದು ಹೇಗೆ ರೂಪುಗೊಂಡರೂ ಸರಿ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿನ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳು:

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಹೀರಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ದಹಿಸಿದಾಗ ಶಕ್ತಿ ಉಷ್ಣತೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಸೇರಿಸುವಾಗ ಉಷ್ಣತೆ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣೆಗಳು:

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸಮೀಕರಣೆಗಳ ಮೂಲಕ ಸೂಚಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ (C) ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನ (O₂) ಜೊತೆ ದಹಿಸಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ (CO₂) ರೂಪಿಸುವುದನ್ನು ಹೀಗೆ ಬರೆಯಬಹುದು:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} {2} \rightarrow \mathrm{CO}{2} $$

• ಅಂಶಗಳ ಕೆಳಗಿನ ಚಿಕ್ಕ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು (ಉಪಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್‌ಗಳು) ಪ್ರತಿ ಅಣುದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ.

• ಇನ್ನೊಂದು ಉದಾಹರಣೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (H₂) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ (Cl₂) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (HCl) ರೂಪಿಸುವುದು:

$$ \mathrm{H} {2}+\mathrm{Cl}{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• ಇಲ್ಲಿ HCl ಮುಂದೆ 2 ಎಂಬ ಗುಣಾಕ್ಷರವನ್ನು ಹಾಕಿ ಎರಡು HCl ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಿರುವುದನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅನೇಕ ವಿಧಗಳಿವೆ. ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಧಗಳೆಂದರೆ ದ್ವಿಗುಣ ವ�್ಥಾಪನೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೀಕರಣ.

ದ್ವಿಗುಣ ವಿಸರ್ಜನೆ

ಒಂದು ದ್ವಿವಿಘಟನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಎರಡು ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ($MgSO_4$) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (NaOH) ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ($Na_2SO_4$) ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ($Mg(OH)_2$) ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಆಕ್ಸೀಕರಣ

ಆಕ್ಸೀಕರಣವೆಂದರೆ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥ ಆಮ್ಲಜನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಐರನ್ ಆಮ್ಲಜನಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ ಅದು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ, ಐರನ್ ಆಮ್ಲಜನದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸೀಕರಣ ಮತ್ತು ನ್ಯೂನೀಕರಣ

• ಆಕ್ಸೀಕರಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.
• ನ್ಯೂನೀಕರಣವೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.
• ಆಕ್ಸೀಕರಣ ಮತ್ತು ನ್ಯೂನೀಕರಣ ಯಾವಾಗಲೂ ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಉದಾಹರಣೆ

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ($H_2$) ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (CuO) ಜೊತೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕಾಪರ್ (Cu) ಆಗಿ ನ್ಯೂನೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲ ನೀರು ($H_2O$) ಆಗಿ ಆಕ್ಸೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಕೊಳೆತಂತೆ, ಅಥವಾ ತ್ವರಿತವಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸ್ಫೋಟದಂತೆ.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಉತ್ಪ್ರೇರಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು; ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಸಹಾಯಮಾಡುವ ಆದರೆ ತಾನು ಬದಲಾಗದ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ವಾಯು

• ಗಾಳಿಯು ಭೂಮಿಯನ್ನು ಆವರಿಸಿರುವ ವಾಯುಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ.
• ಗಾಳಿಯು ೭೮% ನೈಟ್ರೋಜನ್, ೨೧% ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ನಿಯಾನ್, ಹೀಲಿಯಂ, ಓಝೋನ್ ಮತ್ತು ಜಲವಾಷ್ಪದಂತಹ ಇತರ ವಾಯುಗಳ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
• ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳೂ ಇವೆ.
• ಗಾಳಿಯು ವಿವಿಧ ವಾಯುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ.
• ನಾವು ಈ ವಾಯುಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ ಗಾಳಿಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
• ಗಾಳಿಯು ಉಷ್ಣತೆಯನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕಂಡಕ್ಟ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
• ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ವಸ್ತುಗಳು ದಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಮಗೆ ಉಸಿರಾಡಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ವಸ್ತುಗಳು ದಹಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ನಾವು ಉಸಿರಾಡುವಾಗ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮುದ್ರ, ನದಿಗಳು ಮತ್ತು ಕೆರೆಗಳಿಂದ ನೀರು ಆವಿಯಾಗುವಾಗ ಜಲವಾಷ್ಪ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಜಲವಾಷ್ಪ

• ಗಾಳಿಯು ಸುಮಾರು ೦.೪% ಜಲವಾಷ್ಪವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
• ನಾವು ಐಸ್ ಘನಗಳ ಗ್ಲಾಸ್ ಒಂದನ್ನು ತೆರೆದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟರೆ, ಗ್ಲಾಸಿನ ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಹನಿಗಳು ಆವರಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ಜಲವಾಷ್ಪವು ಗ್ಲಾಸಿನ ಚಳಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಘನೀಭವಿಸುವುದರಿಂದ ಆಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್

• ಗಾಳಿಯು ಸುಮಾರು ೦.೦೩% ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
• ನಾವು ಲೈಂವಾಟರ್ ಅನ್ನು ತೆರೆದ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಇಟ್ಟರೆ, ಅದು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಹಾಲಿನಂತೆ ಬಿಳಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ನೀರು

• ಹದಿನೆಂಟನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾವೆಂಡಿಶ್ ನೀರು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದು ತೋರಿಸಿದರು.
• ನೀರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುತ್ತವೆ.
• ನೀರನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಪ್ರತಿ ಎರಡು ಭಾಗ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಒಂದು ಭಾಗ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ.
• ನೀರು ೧೦೦ ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ೦ ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಪ್ಪುಗಟ್ಟುತ್ತದೆ.

ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಮೃದು ನೀರು

• ಕಠಿಣ ನೀರು ಸಾಬೂದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಫೋಮ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
• ಮೃದು ನೀರು ಸಾಬೂದನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಫೋಮ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನ ಕಠಿಣತೆಯ ಪ್ರಕಾರಗಳು

• ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ಕಠಿಣತೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕುದಿಸುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ಚೂನ ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು.
• ಶಾಶ್ವತ ಕಠಿಣತೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ವಾಶಿಂಗ್ ಸೋಡಾ ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸುವುದರಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಬಹುದು.

ಮಳೆ ನೀರು

• ಮಳೆ ನೀರು ನೀರಿನ ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ರೂಪವಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ವಾಯುಮಂಡಲದಿಂದ ಮತ್ತು ಇದು ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮೇಲ್ಮೈಗಳಿಂದ ಅಶುದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಳ್ಳಬಹುದು.

ಸಂಕೋಚಿತ ನೀರಾವಿ: ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿರುವ ನೀರಾವಿ ದ್ರವ ನೀರಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ಮೃದು ಏಕೆಂದರೆ ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಬೈಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳಂತಹ ಕೆಲವು ಲವಣಗಳಿಲ್ಲ.ನದಿ ನೀರು: ನದಿ ನೀರು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಮೇಲೆ ಹರಿಯುವಾಗ ಮಣ್ಣಿನಿಂದ ಖನಿಜಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಠಿಣ ನೀರಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ವಿವಿಧ ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.ಆಮ್ಲಜನಿ: ಬಣ್ಣ, ವಾಸನೆ ಅಥವಾ ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆವಿಯಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಿ ತಾನಾಗಿ ದಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಆದರೆ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ದಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಇದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ತನ್ನದೇ ಆದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಿತವಾಗಿ.ಆಮ್ಲಜನಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನ: ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಕ್ಲೋರೇಟ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿ ಆಮ್ಲಜನಿಯನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು. ಆಮ್ಲಜನಿಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣವಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಥವಾ ಲವಣಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಿಯನ್ನು ಸಹ ಪಡೆಯಬಹುದು. ನೀರಿನ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಹಾದುಹೋಗಿಸುವುದರಿಂದಲೂ ಆಮ್ಲಜನಿಯನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.ಆಮ್ಲಜನಕ ಏಕೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ: ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಉಸಿರಾಡಲು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬೇಕಾಗಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ದಹನಕ್ಕೂ ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ.ಹೈಡ್ರೋಜನ್

• ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯಮಾನ: 15.999

• ದ್ರವ ಬಿಂದು: -218.4 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್

• ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -183.0 °C

• 0 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಘನತೆ: 1.329 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್

• ಸಂಯೋಜನಾಶಕ್ತಿ: 2ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದರೆ:

• ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಅತ್ಯಂತ ದಹನಶೀಲ ಅನಿಲ

• ಇದುವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಮೂಲಕಗಳಲ್ಲಿ ಅತಿ ಹಗುರವಾದ ಮೂಲಕ

• ಬ್ರಹ್ಮಾಂಡದಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಧಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಮೂಲಕ

• ಜ್ವಾಲಾಮುಖಿ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ

• ಬೆಳ್ಳಿ ನೀಲಿ ಜ್ವಾಲೆಯೊಂದಿಗೆ ದಹನವಾಗುತ್ತದೆ

• ದಹನಕ್ಕೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ

• ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ವನಸ್ಪತಿ ಘೀ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನೀರು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು

• ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ವಾಣಿಜ್ಯ ಜಿಂಕ್‌ನ ಮೇಲೆ ತೆಳುವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 1ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯಮಾನ: 1.008 g/molದ್ರವ ಬಿಂದು: -259.14 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -188.5 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಘನತೆ: 0.08988 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್ಸಂಯೋಜನಾಶಕ್ತಿ: 1ನೈಟ್ರೋಜನ್

• ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆ ಇಲ್ಲದ ಅನಿಲ
• ಭೂಮಿಯ ವಾಯುಮಂಡಲದ ಸುಮಾರು ನಾಲ್ಕರಲ್ಲಿ ಮೂರು ಭಾಗಗಳಷ್ಟು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿದೆ
• ಸಸ್ಯಗಳ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾಗಿದೆ
• ರಸಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಸ್ಫೋಟಕಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ

• ನಾವು ಉಸಿರಾಡುವ ಗಾಳಿಯ ಸುಮಾರು 78% ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಆಗಿದೆ.
• ಇದು ದಹನವಾಗದ ಅಥವಾ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನಕ್ಕೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ.
• ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಹೇಗೆ ತಯಾರಿಸುವುದು

• ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಅಮೋನಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
• ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಗಾಳಿಯಿಂದ ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. ಮೊದಲು, ನೀವು ಗಾಳಿಯನ್ನು ದ್ರವೀಕರಿಸುತ್ತೀರಿ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಆವಿಯಾಗಲು ಬಿಡುತ್ತೀರಿ. ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮೊದಲು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಜನಿ ಹಿಂದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಬಗ್ಗೆ ಕೆಲವು ತಥ್ಯಗಳು

• ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ: 7
• ಕರಗುವ ಬಿಂದು: -209.86 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್
• ವಾಲೆನ್ಸಿಗಳು: 3 ಮತ್ತು 5
• ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 14.007
• ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು: -196 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್

ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್

• ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದರೆ ಬಣ್ಣವಿಲ್ಲದ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದ್ದು, ಅದು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆವಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ಇದು ನಾವು ಉಸಿರಾಡುವಾಗ, ವಸ್ತುಗಳು ದಹನವಾಗುವಾಗ, ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಕೊಳೆಯುವಾಗ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದ್ದು, ಚೂನೆ ನೀರನ್ನು ಹಾಲಿನಂತೆ ಬಿಳಿಯಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು.

ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಹೇಗೆ ತಯಾರಿಸಬಹುದು

• ನೀವು ಕಾರ್ಬನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತೆಳುವಾದ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
• ನೀವು ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಹುದುಗಿಸುವ ಮೂಲಕವೂ ಇದನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.
• ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಮಾರ್ಬಲ್ ತುಂಡುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ತಯಾರಿಸಬಹುದು.

ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಉಪಯೋಗಗಳು

• ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ್ನು ಆಹಾರ ಶೀತೀಕರಣ, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಪಾನೀಯಗಳು, ಮತ್ತು ಅಗ್ನಿಶಾಮಕ ಯಂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕ 10.4 ರಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಬಗ್ಗೆ ಒಂದು ಸಾಲು ಇದೆ. ಅದು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಜೀರ್ಣಕ ರಸಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಅರ್ಥ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ನಮ್ಮ ದೇಹವು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುವ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲವಾಗಿದೆ.

ಔದ್ಯೋಗಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ

ಸೋಪುಗಳು

• ಸೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಕೊಬ್ಬು ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ನಂತಹ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿ ದೊರಕುವ ಉತ್ಪನ್ನವು ಫ್ಯಾಟಿ ಆಮ್ಲದ ಲವಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ತುದಿಯಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲ್ ಗುಂಪು (-COOH) ಹೊಂದಿರುವ ಕಾರ್ಬನ್ ಅಣುಗಳ ಉದ್ದನ ಸರಪಳಿಯಾಗಿದೆ.
• ಸೋಪ್‌ಗಳಿಗೆ ಎರಡು ತುದಿಗಳಿರುತ್ತವೆ: ಒಂದು ಆವೇಶಿತ ತುದಿ ಇದು ನೀರನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ತುದಿ ಇದು ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಅವುಗಳಿಗೆ ನೀರು ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆ ಎರಡನ್ನೂ ಕರಗಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವು ಶುಚಿಗೊಳಿಸಲು ತುಂಬಾ ಉತ್ತಮವಾಗಿವೆ.

ಸೋಪ್‌ಗಳ ಶುಚಿಗೊಳಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆ

• ನೀವು ಸೋಪ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನಿಂದ ಏನನ್ನಾದರೂ ತೊಳೆಯುವಾಗ, ಸೋಪ್ ಅಣುಗಳು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿರುವ ಕೊಳಕು ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆಯುತ್ತವೆ. ಸೋಪ್ ಅಣುವಿನ ಆವೇಶಿತ ತುದಿ ನೀರನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ ತುದಿ ನೀರನ್ನು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸಿ ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೊಳಕು ಮತ್ತು ಎಣ್ಣೆಯನ್ನು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತೇಲಾಡುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದನ್ನು ತೊಳೆದು ಹಾಕಬಹುದು.

ಗ್ಲಾಸ್

• ಗ್ಲಾಸ್ ಎನ್ನುವುದು ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಮರಳು (ಸಿಲಿಕಾ), ಸೋಡಾ ಆಶ್ (ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್), ಮತ್ತು ಚೂನಾ ಕಲ್ಲು (ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್) ಸೇರಿವೆ.
• ಈ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಕಲಸಿ ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವು ಕರಗಿ ದ್ರವವಾಗುವ ತನಕ.
• ನಂತರ ಆ ದ್ರವವನ್ನು ಬಾಟಲಿಗಳು, ಕಿಟಕಿಗಳು ಮತ್ತು ಕಪ್‌ಗಳಂತಹ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಆಕಾರಕ್ಕೆ ರೂಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಮೆಂಟ್

• ಸಿಮೆಂಟ್ ಎಂಬುದು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಪದಾರ್ಥವಾಗಿದೆ.
• ಇದನ್ನು ಚೂನಾಪತ್ರ, ಮಣ್ಣು ಮತ್ತು ಸ್ವಲ್ಪ ಜಿಪ್ಸಂ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಕ್ಲಿಂಕರ್ ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಪುಡಿಯಾಗಿ ಅರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಪುಡಿಗೆ ನೀರು ಬೆರೆಸಿದಾಗ ಅದು ಪೇಸ್ಟ್ ಆಗಿ ಮಾರ್ಪಾಡಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕಾಂಕ್ರೀಟ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.
• ಪೋರ್ಟ್‌ಲ್ಯಾಂಡ್ ಸಿಮೆಂಟ್ ಎಂಬುದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಾಣಸಿಗುವ ಸಿಮೆಂಟ್ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ.
• ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಮೆಗ್ನೀಶಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಆಲ್ಕಲಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಸಲ್ಫರ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸೇರಿದ ವಿವಿಧ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ.

ಸಿಮೆಂಟ್ ಹೇಗೆ ತಯಾರಾಗುತ್ತದೆ: ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಚೂನಾಪತ್ರ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಿ, ಅವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಿ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿ ಸ್ಲರ್ರಿ ರೂಪದಲ್ಲಿ ತರಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸ್ಲರ್ರಿಯನ್ನು ಉಷ್ಣತೆಯ ಕಿಲ್ನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ಕ್ಲಿಂಕರ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ತಣಿಸಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಜಿಪ್ಸಂ ಸೇರಿಸಿ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಅರೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಿಮೆಂಟ್ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

• ಕಚ್ಚಾ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಯಾಗಿ ಅರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಪುಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಕಿಲ್ನ್‌ನಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಇದರಿಂದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನೇಟ್ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
• ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಜಿಪ್ಸಂ ಸೇರಿಸಿ, ಮತ್ತೆ ಅರೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಿಮೆಂಟ್ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಲ್:

• ಕೋಲ್ ಎಂಬುದು ಲಕ್ಷಾಂತರ ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ жиವಿಸಿದ ಸಸ್ಯಗಳ ಅವಶೇಷಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ.
• ಕೋಲ್‌ಗೆ ಗಾಳಿಯಿಲ್ಲದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಅದು ಕೋಕ್ ಮತ್ತು ವೋಲಟೈಲ್ ಮ್ಯಾಟರ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.
• ಕೋಕ್ ಎಂಬುದು ಘನ ಅವಶೇಷವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ವೋಲಟೈಲ್ ಮ್ಯಾಟರ್‌ನಲ್ಲಿ ಕೋಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಮತ್ತು ಟಾರ್ ಸೇರಿವೆ.

ಆರ್ಗಾನಿಕ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ****ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

• 1828ಕ್ಕಿಂತ ಮುಂಚೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸುತ್ತಿದ್ದರು. ಅವರು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ವಿಶೇಷ “ಜೀವಶಕ್ತಿ” ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ನಂಬುತ್ತಿದ್ದರು.
• 1828ರಲ್ಲಿ ಫ್ರಿಡ್ರಿಚ್ ವೋಹ್ಲರ್ ಎಂಬ ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞನು ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ತಪ್ಪು ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದನು. ಅವರು ಅಮೋನಿಯಂ ಸಯನೈಡ್ ಎಂಬ ಅಜೀವ ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಯೂರಿಯಾ ಎಂಬ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ತನ್ನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ತಯಾರಿಸಿದನು.
• ಇಂದು, ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಅಧ್ಯಯನವೆಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ.

ಸಾವಯವ ಮತ್ತು ಅಜೀವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

• ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ದಹಿಸಬಹುದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಜೀವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಸಹ ದಹಿಸಬಹುದು.
• ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕೋಣೆಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಜೀವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಘನ ಅಥವಾ ಅನಿಲಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಘನಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರವಗಳು

• ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಘಟ್ಟ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರವಗಳು ಅಥವಾ ಘನಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ.
• ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಜೀವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಘಟ್ಟ ಹೊಂದಿರುವ ಘನಗಳಾಗಿರುತ್ತವೆ.
• ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಜೀವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಕಾರ್ಬನ್

• ಕಾರ್ಬನ್ ಭೂಮಿಯ ಪೃಷ್ಠಭಾಗದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಅತ್ಯಧಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.
• ಇದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ತನ್ನೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗ ಸಂಯೋಜಿಸಿಕೊಂಡು ಉದ್ದವಾದ ಸರಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ವೃತ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದ ದೊಡ್ಡ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಬಹುದು.
• ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಲಕ್ಷ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿವೆ.

ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ವಿವಿಧ ರೂಪಗಳು

• ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಅನೇಕ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಡೈಮಂಡ್, ಗ್ರಾಫೈಟ್, ಚಾರ್ಕೋಲ್, ಲ್ಯಾಂಪ್ ಬ್ಲ್ಯಾಕ್, ಕೋಕ್, ಗ್ಯಾಸ್ ಕಾರ್ಬನ್, ಕೋಲ್ ಮತ್ತು ಅನಿಮಲ್ ಚಾರ್ಕೋಲ್ ಸೇರಿವೆ.

ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ರೂಪಗಳು

• ಒಂದು ಪದಾರ್ಥವು ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಬಹುರೂಪತೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪದಾರ್ಥದ ಆ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳನ್ನು ಅಲೋಟ್ರೋಪ್‌ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕಾರ್ಬನ್ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಕಾರ್ಬನ್ ವಿಭಿನ್ನ ರೂಪಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು, ಅವುಗಳನ್ನು ಅಲೋಟ್ರೋಪ್‌ಗಳು ಎನ್ನುತ್ತಾರೆ. ಈ ಅಲೋಟ್ರೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಡೈಮಂಡ್ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಫೈಟ್ ಆಗಿವೆ.
• ಕೋಕ್, ಚಾರ್ಕೋಲ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಂಪ್ ಬ್ಲ್ಯಾಕ್‌ಗಳನ್ನು ಒಮ್ಮೆ ಆಕಾರರಹಿತ ಕಾರ್ಬನ್ ರೂಪಗಳೆಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿತ್ತು. ಆದರೆ ಈಗ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಸಣ್ಣ ಗ್ರಾಫೈಟ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ.
• ಡೈಮಂಡ್ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಫೈಟ್‌ಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ C ಯನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅವು ಎರಡೂ ಬಲವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಆಮ್ಲಜನಿಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ.
• ಡೈಮಂಡ್ ಎಂದರೆ ಇದುವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ಕಠಿನತಮ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪದಾರ್ಥ. ಅದರ ಹೆಸರು ಗ್ರೀಕ್ ಪದ “adamas” ನಿಂದ ಬಂದಿದ್ದು, ಅದರ ಅರ್ಥ ಅಜೇಯ. ಇದು ಕಾರ್ಬನ್‌ನ ಶುದ್ಧತಮ ರೂಪ.

ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳು:

• ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳು ಶುದ್ಧ ಕಾರ್ಬನ್‌ನಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ.
• ಅವು ತುಂಬಾ ಕಠಿಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬೇರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಗೀರುವುದಿಲ್ಲ.
• ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳು ಉಷ್ಣ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್‌ವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕಂಡಕ್ಟ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.
• ಅವು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ಬಿಸಿಯಾದರೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಬೆಂಕಿಯಾಗಬಹುದು.
• ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳು ಯಾವುದೇ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಕೃತಕ ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳು:

• 1955ರಿಂದ ಜನರು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ.
• ಅವರು ಇದನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಿಸಿ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡುವ ಮೂಲಕ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.

ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳ ಉಪಯೋಗಗಳು:

• ಸ್ಪಷ್ಟ ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಆಭರಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕಪ್ಪು ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುವ ಉಪಕರಣಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಡೈಮಂಡ್‌ಗಳು:

• ಕೋಹಿನೂರು ಲೋಕದಲ್ಲೇ ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಹೀರಕಲ್ಲು.
• ಇದನ್ನು ಭಾರತದಲ್ಲಿ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಯಿತು, ಆದರೆ ಬ್ರಿಟಿಷರು ಅದನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು.
• ಕುಲ್ಲಿನಾನ್ ಎಂಬುದು ಲೋಕದಲ್ಲೇ ಅತಿ ದೊಡ್ಡ ಹೀರಕಲ್ಲು.
• ಇದನ್ನು 1905ರಲ್ಲಿ ದಕ್ಷಿಣ ಆಫ್ರಿಕಾದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು.

ಗ್ರಾಫೈಟ್:

• ಗ್ರಾಫೈಟ್ ಎಂಬುದು ಕಪ್ಪು ಬೂದು ಬಣ್ಣದ ಘನ ಪದಾರ್ಥ.
• ಇದು ಸಾಬೂನಿನಂತೆ ಮೃದುವಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೊಳಪಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ಗ್ರಾಫೈಟ್ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕಂಡಕ್ಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಇದನ್ನು ಪೆನ್ಸಿಲ್ ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. - ಗ್ರಾಫೈಟ್‌ನ್ನು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದನ್ನು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಗ್ರಾಫಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
• ಗ್ರಾಫೈಟ್‌ನ್ನು ಸ್ನೇಹಕವಾಗಿ, ಬಣ್ಣಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಡ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಪೆನ್ಸಿಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಶುದ್ಧ ಗ್ರಾಫೈಟ್‌ನ್ನು ಸುಮಾರು 3000 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಭಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯಿಲ್ಲದೆ ಕೋಕ್‌ವನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ

• ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಎಂಬುದು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದ್ದು, ಉನ್ನತ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಣಿ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳ ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಒಡೆದು ರೂಪುಗೊಂಡವೆಂದು ಭಾವಿಸಲಾಗಿದೆ.
• ಫ್ರಾಕ್ಷನಲ್ ಡಿಸ್ಟಿಲೇಷನ್ ಎಂಬ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂವನ್ನು ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಕಡಿಮೆ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಆಧಾರದಲ್ಲಿ.
• ಭೂಮಿಯ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಕಂಡುಬರುವ ದಹನಶೀಲ ದ್ರವ.
• ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್, ಡೀಸೆಲ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸುವುದು:ಈಥರ್

• ಬಣ್ಣರಹಿತ, ದಹನಶೀಲ ದ್ರವವಾಗಿದ್ದು, ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ನಿದ್ರಾಜನಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೆಟ್ರೋಲ್ ಅಥವಾ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್

• ಕಾರುಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ವಾಹನಗಳನ್ನು ಚಾಲನೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸುವ ದಹನಶೀಲ ದ್ರವ.

ಕೆರೋಸಿನ್

• ತಾಪನ ಮತ್ತು ಅಡುಗೆಗಾಗಿ ಬಳಸುವ ದಹನಶೀಲ ದ್ರವ.

ಗ್ಯಾಸ್ ಆಯಿಲ್, ಡೀಸೆಲ್, ಅಥವಾ ಹೆವಿ ಆಯಿಲ್

• ಟ್ರಕ್‌ಗಳು, ಬಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಭಾರೀ ವಾಹನಗಳನ್ನು ಚಾಲನೆ ಮಾಡಲು ಬಳಸುವ ದಹನಶೀಲ ದ್ರವ.

ಸ್ನೇಹಕ ತೈಲಗಳು, ವಾಯುರೂಪ ಮತ್ತು ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಜೆಲ್ಲಿ

• ಯಂತ್ರೋಪಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಎಂಜಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸ್ನೇಹನ ನೀಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ಯಾರಾಫಿನ್ (ಮೇಣ)

• ಮೇಣದಬತ್ತಿ, ಬೂಟ್ ಪಾಲಿಶ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತಯಾರಿಗೆ ಬಳಸುವ ಘನ, ಮೇಣದಂತಹ ಪದಾರ್ಥ.

ಆಸ್ಫಾಲ್ಟ್, ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಕೋಕ್ (ಬಿಟುಮೆನ್ ಮತ್ತು ಕೋಕ್)

• ರಸ್ತೆಗಳನ್ನು ಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಛಾವಣಿ ಸಾಮಗ್ರಿಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸುವ ಕಪ್ಪು, ಚಿಕ್ಕುವಿನಂತಹ ಪದಾರ್ಥ.

ದ್ರವೀಕರಿಸಿದ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಗ್ಯಾಸ್ (ಎಲ್‌ಪಿಜಿ)

• ಪ್ರೋಪೇನ್, ಬ್ಯೂಟೇನ್ ಮತ್ತು ಪೆಂಟೇನ್‌ನಂತಹ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣ.
• ಅಡುಗೆ, ತಾಪನ ಮತ್ತು ಸಾರಿಗೆಗೆ ಇಂಧನವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ದ್ರವೀಕರಿಸಿದ ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಗ್ಯಾಸ್ (ಎಲ್‌ಪಿಜಿ)

• ಎಲ್‌ಪಿಜಿ ಎನ್ನುವುದು ಪ್ರೋಪೇನ್ ಮತ್ತು ಬ್ಯೂಟೇನ್ ಗ್ಯಾಸ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ.
• ಈ ಗ್ಯಾಸ್‌ಗಳನ್ನು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಡಲು ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಅಡುಗೆ ಗ್ಯಾಸ್ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳು ದ್ರವ ರೂಪದ ಎಲ್‌ಪಿಜಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಕೃತಕ ರಬ್ಬರ್

• ಕೃತಕ ರಬ್ಬರ್‌ನ್ನು ಕೆಲವು ಮೋನೋಮರ್‌ಗಳಿಂದ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಎಂಬ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕೃತಕ ರಬ್ಬರ್‌ನ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು:
  • ನಿಯೋಪ್ರೀನ್: ಕ್ಲೋರೋಪ್ರೀನ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
  • ಬ್ಯೂನಾ-ಎಸ್: ಸ್ಟೈರೀನ್ ಮತ್ತು ಬ್ಯೂಟಾಡೈನ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
  • ಬ್ಯೂನಾ-ಎನ್: ಬ್ಯೂಟಾಡೈನ್ ಮತ್ತು ಅಕ್ರಿಲೋನೈಟ್ರಿಲ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
• ರಬ್ಬರ್‌ನ್ನು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡುವ ವಲ್ಕನೈಸೇಶನ್ ಎಂಬ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಗಟ್ಟಿಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೃತಕ ನಾರುಗಳು

• ನೈಲಾನ್: ಮೊದಲ ಕೃತಕ ನಾರು, ಅಡಿಪಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಹೆಕ್ಸಾಮೆಥಿಲೀನ್ ಡೈಅಮಿನ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ
• ಟೆರಿಲೀನ್: ಟೆರೆಫ್ಥಾಲಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್‌ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು

• ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿದ್ದು, ಇವು ರಬ್ಬರ್‌ ಅಥವಾ ನಾರು ಅಲ್ಲದಿದ್ದರೂ, ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಬದಲಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ಗಳು ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳೂ ಆಗಿದ್ದು, ಹಲವಾರು ಕಚ್ಚಾ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ:
  • ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್‌ (PE)
  • ಪಾಲಿವಿನೈಲ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (PVC)
  • ಪಾಲಿಸ್ಟೈರೀನ್‌ (PS)
  • ಪಾಲಿಪ್ರೋಪಿಲೀನ್‌ (PP)

ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್‌

• ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್‌ ಎಂಬುದು ಈಥಿಲೀನ್‌ ಅನಿಲದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾದ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ ಆಗಿದೆ.
• ಈಥಿಲೀನ್‌ ಅನಿಲವನ್ನು ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಒಳಪಡಿಸಿ, ಉಷ್ಣತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪ್ರೇರಕದ ಸಾನ್ನಿಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಇಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಇದರಿಂದ ಈಥಿಲೀನ್‌ ಅನಿಲದ ಅಣುಗಳು ಒಟ್ಟಾಗಿ ಉದ್ದವಾದ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಈ ಉದ್ದವಾದ ಸರಪಳಿಗಳೇ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್‌ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್‌ ರಚಿಸುತ್ತವೆ.

ರೇಡಿಯೋಸಕ್ರಿಯತೆ

• ರೇಡಿಯೋಸಕ್ರಿಯತೆ ಎಂದರೆ ಒಂದು ಅಣು ಕ್ಷಯಗೊಂಡು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ.
• ಇದು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಅಥವಾ ಮಾನವ ನಿರ್ಮಿತ ಕಾರಣಗಳಿಂದ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು.
• ಒಂದು ಅಣು ಕ್ಷಯಗೊಳ್ಳುವಾಗ, ಇದು ಆಲ್ಫಾ, ಬೀಟಾ ಮತ್ತು ಗಾಮಾ ಕಿರಣಗಳಂತಹ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ವಿಕಿರಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಬಹುದು.
• ಆಲ್ಫಾ ಕಿರಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿದ್ದು, ಗಾಮಾ ಕಿರಣಗಳು ಕಡಿಮೆ ಹಾನಿಕಾರಕವಾಗಿವೆ.
• ರೇಡಿಯೋಸಕ್ರಿಯತೆಯನ್ನು ಒಳ್ಳೆಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಔಷಧ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು.
• ಆದರೆ, ಇದು ಕೆಟ್ಟ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪರಮಾಣು ಆಯುಧಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು.

ರೇಡಿಯೋಸಕ್ರಿಯ ಉತ್ಸರ್ಜನೆಗಳು

ಅಣುಪರಮಾಣು ಕಣಗಳು (ವಿಕಿರಣ)

1. ಆಲ್ಫಾ $(\alpha)$ ಕಣಗಳು: ಇವು ಧನಾವೇಶಿತ ಹೀಲಿಯಂ ಅಣುಗಳಾಗಿದ್ದು, ಹೆಚ್ಚು ಆಳವಾಗಿ ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇವನ್ನು ಕಾಗದದ ಹಾಳೆಯ ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಫಾಯಿಲ್‌ನಿಂದ ತಡೆಯಬಹುದು.
2. ಬೀಟಾ $(\beta)$ ಕಣಗಳು: ಇವು ಋಣಾವೇಶಿತ ಹಗುರ ಕಣಗಳಾಗಿದ್ದು, ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರವೇಶಿಸಬಲ್ಲವು.

ಪ್ರವೇಶಶೀಲ ಕಣಗಳು (ವಿಕಿರಣ)

ಇವುಗಳನ್ನು ಗಾಮಾ $(\gamma)$ ವಿಕಿರಣಗಳೆಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇವು ಬೆಳಕಿನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ತರಂಗದೈರ್ಘ್ಯ ಕಡಿಮೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚು. ಇವು ಕೆಲವು ಸೆಂಟಿಮೀಟರ್ ಟಂಗಸ್ಟನ್ (lead) ಮೂಲಕವೂ ಹಾದುಹೋಗಬಲ್ಲವು.

ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು

• ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು ಬೆಳಕಿನಂತೆಯೇ ಇರುವ ವಿಕಿರಣಗಳಾಗಿದ್ದು, ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಭೇದಿಸಬಲ್ಲವು.
• ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು ಕ್ಯಾಥೋಡ್ ಕಿರಣಗಳು ಟಂಗಸ್ಟನ್‌ನಂತಹ ಉನ್ನತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯವನ್ನು ಘರ್ಷಿಸಿದಾಗ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತವೆ.

ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣ ಚಿತ್ರಗಳು

ಎಕ್ಸ್-ಕಿರಣಗಳು ದಪ್ಪವಾದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳದೆ ಹಾದುಹೋಗಬಲ್ಲವು.

ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಯೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿ

• ಪರಮಾಣು ಕ್ರಿಯೆ: ಪರಮಾಣುವಿನ ಕೇಂದ್ರಕವನ್ನು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅಥವಾ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ನಂತಹ ಸಣ್ಣ ಕಣ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಕೇಂದ್ರಕ ಘರ್ಷಿಸಿದಾಗ ಅದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಬೇರೆ ರೂಪಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಇದು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ 1919ರಲ್ಲಿ ರದರ್‌ಫೋರ್ಡ್ ಆಲ್ಫಾ ಕಣಗಳನ್ನು ನೈಟ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಚುಚ್ಚಿದಾಗ ಕಂಡುಬಂದಿತು.

• ಪರಮಾಣು ವಿಭಜನೆ (nuclear fission) ಎಂದರೆ ದೊಡ್ಡ ಕೇಂದ್ರಕವು ಎರಡು ಚಿಕ್ಕ ಕೇಂದ್ರಕಗಳಾಗಿ ಒಡೆದು ಬಹಳಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. 1939ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನಿಯ ಓಟ್ಟೋ ಹಾನ್ ಮತ್ತು ಫ್ರಿಟ್ಜ್ ಸ್ಟ್ರಾಸ್‌ಮಾನ್ ನಿಧಾನವಾದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಯುರೇನಿಯಂಗೆ ಚುಚ್ಚಿದಾಗ ಅದು ಎರಡು ಚಿಕ್ಕ ಭಾಗಗಳಾಗಿ ಒಡೆದು ಬಹಳಷ್ಟು ಉಷ್ಣತೆಯನ್ನು ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡಿತು. ಈ ಯುರೇನಿಯಂ ಒಡೆಯುವಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ವಿಭಜನೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಗಳು

1. ನಿಯಂತ್ರಿತ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫಿಷನ್: ಈ ರೀತಿಯ ಫಿಷನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ರಿಯಾಕ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಫಿಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉಪಯುಕ್ತ ಕೆಲಸಗಳಿಗೆ ಬಳಸಬಹುದು.
2. ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫಿಷನ್: ಈ ರೀತಿಯ ಫಿಷನ್ ಅಣು ಬಾಂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಫಿಷನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಬಹಳಷ್ಟು ಉಷ್ಣತೆ ಉತ್ಪತ್ತಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲ ಫಿಷನ್ ಆಗುವ ಪದಾರ್ಥ ಖಾಲಿಯಾಗುವವರೆಗೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ ಮುಂದುವರೆಯುತ್ತದೆ.ಮೊದಲ ಅಣು ಬಾಂಬ್

1945 ಆಗಸ್ಟ್ 6 ರಂದು ಜಪಾನಿನ ಹಿರೋಶಿಮಾ ನಗರದ ಮೇಲೆ ಅಣು ಬಾಂಬ್ ಹಾಕಲಾಯಿತು. ಆ ಬಾಂಬ್ ಪ್ಲುಟೋನಿಯಂ-239 ನಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗಿತ್ತು. 1945 ಆಗಸ್ಟ್ 9 ರಂದು ಜಪಾನಿನ ನಾಗಸಾಕಿ ನಗರದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತೊಂದು ಅಣು ಬಾಂಬ್ ಹಾಕಲಾಯಿತು.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫ್ಯೂಷನ್

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫ್ಯೂಷನ್ ಎಂಬುದು ಹಗುರವಾದ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ಗಳು ಒಂದಾಗಿ ಹೆವಿಯರ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ರೂಪಿಸುವ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸಹ ಬಹಳಷ್ಟು ಉಷ್ಣತೆ ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫ್ಯೂಷನ್ ಅನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾದರೆ, ಅದು ಉತ್ತಮ ಶಕ್ತಿ ಮೂಲವಾಗಬಹುದು.

ಅಣು ಶಕ್ತಿ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಎನರ್ಜಿ)

ಅಣು ಶಕ್ತಿ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಎನರ್ಜಿ ಎಂಬುದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫಿಷನ್ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫ್ಯೂಷನ್‌ನಿಂದ ಬರುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಎನರ್ಜಿ

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಎನರ್ಜಿ, ಅಣು ಶಕ್ತಿ ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ಬರುವ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಕಾರವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಛಿದ್ರಿಸಿದಾಗ ಬಹಳಷ್ಟು ಶಕ್ತಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಅಥವಾ ಯಂತ್ರಗಳಿಗೆ ಶಕ್ತಿ ನೀಡಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಎನರ್ಜಿ ಹೇಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ

ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನನ್ನು ಒಡೆದಾಗ ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿ ಸೃಷ್ಟಿಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪರಮಾಣು ವಿಭಜನೆ (ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಫಿಷನ್) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ಒಡೆದಾಗ ಅದು ಬಹಳಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿಕಿರಣದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಶಾಖವನ್ನು ನೀರನ್ನು ಕುದಿಸಿ ಆವಿಯಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು, ನಂತರ ಆ ಆವಿಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಯೋಜನಗಳು

ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಗೆ ಹಲವು ಪ್ರಯೋಜನಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ:

• ಇದು ಸ್ವಚ್ಛ ಶಕ್ತಿ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಹಸಿರುಮನೆ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಇವು ಹವಾಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.
• ಇದು ನಂಬಿಕೆಯ ಶಕ್ತಿ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಹವಾಮಾನವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸದೆ ದಿನದ 24 ಗಂಟೆಗಳು, ವಾರದ 7 ದಿನಗಳ ಕಾಲ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಬಹುದು.
• ಇದು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ವೆಚ್ಚದ ಶಕ್ತಿ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಇತರ ಶಕ್ತಿ ಮೂಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸ್ಪರ್ಧಾತ್ಮಕವಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು.

ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯ ಅಪಾಯಗಳು

ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯೊಂದಿಗೆ ಕೆಲವು ಅಪಾಯಗಳೂ ಸಹ ಇವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ:

• ಪರಮಾಣು ಅಪಘಾತಗಳ ಸಾಧ್ಯತೆ. ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ಸೌಕರ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಯಾವಾಗಲಾದರೂ ಅಪಘಾತ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಇರುತ್ತದೆ.
• ಪರಮಾಣು ತ್ಯಾಜ್ಯದ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಸಂಗ್ರಹ. ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಂದ್ರಗಳು ರೇಡಿಯೋ ಆ್ಯಕ್ಟಿವ್ ತ್ಯಾಜ್ಯವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಸುರಕ್ಷಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಭದ್ರವಾಗಿ ಸಾವಿರಾರು ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪರಮಾಣು ಆಯುಧಗಳ ಹರಡುವಿಕೆ. ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಪರಮಾಣು ಆಯುಧಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಬಹುದು.

**ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯು ಲಾಭ ಮತ್ತು ಅಪಾಯಗಳಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಬೇಕೋ ಬೇಡವೋ ಎಂಬ ನಿರ್ಧಾರ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮುನ್ನ ಲಾಭ ಮತ್ತು ಅಪಾಯಗಳನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ತೂಗಿ ನೋಡುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.**ಒಂದು ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಘನತೆ ಅದರ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ.

• ನಿರ್ಪೇಕ್ಷ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನಿರ್ಪೇಕ್ಷ ಶೂನ್ಯದಿಂದ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸುಮಾರು -273 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್.
• ಒಂದು ಅನಿಲದ ತಾಪಮಾನ 1 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಅದರ ಒತ್ತಡ 0 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಇದ್ದ ಮೂಲ ಒತ್ತಡದ 1/273 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
• ಒಂದು ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡ ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಉಳಿದರೆ, ತಾಪಮಾನ 1 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಹೆಚ್ಚಿದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಬಾರಿಗೆ ಅದರ ಘನತೆ 0 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿದ್ದ ಮೂಲ ಘನತೆಯ 1/273 ರಷ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
• ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒತ್ತಡ ಸ್ಥಿರವಾಗಿದ್ದಾಗ ಒಂದು ಅನಿಲದ ಘನತೆ ಅದರ ನಿರ್ಪೇಕ್ಷ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ನೇರ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.
• ಈ ತತ್ವವನ್ನು ಫ್ರೆಂಚ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾಕ್ವೆಸ್ ಅಲೆಕ್ಸಾಂಡರ್ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ಗೇ-ಲುಸಾಕ್‌ನ ನಿಯಮ

• ಅನಿಲದ ಘನತೆಯ ನಿಯಮ: ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ಅನಿಲಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಅನಿಲಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಅನಿಲಗಳ ಪ್ರಮಾಣವು ಸರಳ ಪೂರ್ಣಾಂಕ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಘಟಕ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವು ಮೂರು ಘಟಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಎರಡು ಘಟಕ ಅಮೋನಿಯಾ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.
• ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ನೀವು ಒಂದು ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ತಾಪಮಾನ 1 ಡಿಗ್ರಿ ಹೆಚ್ಚಿದ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಬಾರಿಗೆ ಅದು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತದೆ.

ಹೆಸ್‌ನ ನಿಯಮ

• ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಉಷ್ಣದ ಪ್ರಮಾಣವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಎಷ್ಟು ಹಂತಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೂ.

ಗ್ರಾಹಮ್‌ನ ವ್ಯಾಪನದ ನಿಯಮ:

• ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ಎರಡು ಅನಿಲಗಳು ಎಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಹಬ್ಬುತ್ತವೆ (ವ್ಯಾಪಿಸುತ್ತವೆ) ಎಂಬುದು ಅವುಗಳ ತೂಕದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ಅನಿಲವು ಹಗುರವಾಗಿದ್ದಷ್ಟು, ಅದು ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಹಬ್ಬುತ್ತದೆ.
• ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಥಾಮಸ್ ಗ್ರಾಹಮ್ (1805-1860) ಎಂಬ ಸ್ಕಾಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ಹೆನ್ರಿಯ ನಿಯಮ:

• ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಅನಿಲದ ಪ್ರಮಾಣವು ಆ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ಒತ್ತಡವು ಹೆಚ್ಚಿದಷ್ಟು, ಹೆಚ್ಚು ಅನಿಲವು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ನಿಯಮವನ್ನು 1803ರಲ್ಲಿ ವಿಲಿಯಂ ಹೆನ್ರಿ ಎಂಬ ಬ್ರಿಟಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ಲ್ಯಾಂಬರ್ಟ್‌ನ ನಿಯಮ:

• ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ಬೆಳಕು ಯಾವುದಾದರೂ ಪದಾರ್ಥದ ಮೂಲಕ ಹಾದುಹೋಗುವಾಗ, ಒಂದೇ ದಪ್ಪದ ಪ್ರತಿ ಪದರವೂ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
• ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬಣ್ಣದ ಗಾಜಿನ ತುಣುಕೊಂದರಲ್ಲಿ, ಒಂದೇ ದಪ್ಪದ ಪ್ರತಿ ಗಾಜಿನ ಪದರವೂ ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೆಳಕನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ರಾವುಲ್ಟ್‌ನ ನಿಯಮ:

• ಈ ನಿಯಮವು ಹೇಳುವುದೇನೆಂದರೆ, ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ ದ್ರಾವಕೇತರ (ಸೋಲ್ಯೂಟ್) ದ್ರಾವಣದ ವಾಪರ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪ್ರಮಾಣವು, ಆ ದ್ರಾವಕೇತರದ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರಾವಕೇತರ ಕರಗಿರುವಷ್ಟು, ವಾಪರ ಒತ್ತಡವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ನಿಯಮವನ್ನು 1887ರಲ್ಲಿ ಫ್ರಾಂಸ್ವಾ-ಮಾರಿ ರಾವುಲ್ಟ್ ಎಂಬ ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ದ್ರವ್ಯ ಮತ್ತು ಪದಾರ್ಥ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ನಿಯಮ

• ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲು ಅಥವಾ ನಾಶಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.
• ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ದ್ರವ್ಯ ಅಥವಾ ವಸ್ತುವಿನ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣ ಯಾವಾಗಲೂ ಅದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ; ಅದರ ಪ್ರಮಾಣ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಮಹತ್ವಪೂರ್ಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು

• ಬೆಸೆಮರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಈ ವಿಧಾನವು ಕಚ್ಚಾ ಇronವನ್ನು ಉಕ್ಕಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಲೋಹಗಳ ಮೂಲಕ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಊದಿ ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್‌ನಂತಹ ಅಶುದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಚ್ಚಾ ಇronದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ.
• ಕ್ಲೆಮೆನ್ಸೆನ್ ರಿಡಕ್ಷನ್: ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವನ್ನು ಝಿಂಕ್ ಅಮಾಲ್ಗಮ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಗ್ಯಾಟರ್‌ಮಾನ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಅರೋಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅವನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಮೋನೋಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಾಪರ್ ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಹೇಬರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಯೋಜಿಸಿ ಅಮೋನಿಯಾ ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನ. ಕೋಲ್ಬೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ: ಅಲಿಫ್ಯಾಟಿಕ್ ಕಾರ್ಬೋಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಅಲ್ಕಾಲಿ ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ಹಾಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಸೋಲ್ವೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನಿಂದ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಇದನ್ನು ಅಮೋನಿಯಾ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಬಬಲ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿ ಬರುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ನಂತರ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಬೇಯರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಬಾಕ್ಸೈಟ್‌ನಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ವಿಧಾನ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಬಿಸಿ ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.ಬರ್ಜಿಯಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:
• ಕೋಲ್‌ನಿಂದ ಲೂಬ್ರಿಕೆಂಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಂಥೆಟಿಕ್ ಇಂಧನ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪೆಟ್ರೋಲ್, ತಯಾರಿಸುವ ವಿಧಾನ.
• ಇದರಲ್ಲಿ ಪುಡಿ ಕೋಲ್, ಹೆವಿ ಆಯಿಲ್ ಅಥವಾ ತಾರ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಐರನ್, ಟಿನ್ ಅಥವಾ ಲೆಡ್‌ನಂತಹ ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಫ್ರೆಡ್ರಿಚ್ ಬರ್ಜಿಯಸ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು, ಅವರು 1931 ರಲ್ಲಿ ನೋಬೆಲ್ ಬಹುಮಾನವನ್ನು ಗೆದ್ದರು. ಬೋಶ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:
• ಉದ್ಯಮಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನ.
• ಇದರಲ್ಲಿ ಸ್ಟೀಮ್‌ನ್ನು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಬಿಸಿ ಕೋಕ್ ಮೇಲೆ ಹಾಯಿಸಿ ವಾಟರ್ ಗ್ಯಾಸ್ (ಕಾರ್ಬನ್ ಮೋನೋಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮಿಶ್ರಣ) ರಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್ (ಒಂದು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಈ ವಾಟರ್ ಗ್ಯಾಸ್ ಇನ್ನಷ್ಟು ಸ್ಟೀಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.
• ಇದನ್ನು ಜರ್ಮನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಕಾರ್ಲ್ ಬೋಶ್ (1874-1940) ಅವರ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡೌನ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:
• ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹ ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ವಿಧಾನ.
• ಇದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ಅನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಕರಗಿದ ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಅನ್ನು ನಂತರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ರಾಶ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:
• ಭೂಗರ್ಭದ ಠೇವಣಿಗಳಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಹೊರತೆಗೆಯುವ ವಿಧಾನ.
• ಸೂಪರ್‌ಹೀಟೆಡ್ ನೀರನ್ನು ಠೇವಣಿಗಳೊಳಗೆ ಒತ್ತಿ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದ ಸಲ್ಫರ್ ಕರಗುತ್ತದೆ.
• ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್‌ನ್ನು ನಂತರ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಪಂಪ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಗಣಿಗಾರಿಕೆ:
• ಸಲ್ಫರ್ ಭೂಗರ್ಭದ ಠೇವಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.
• ಸಂಕೋಚಿತ ಗಾಳಿಯನ್ನು ಸಲ್ಫರ್ ಬಿಡಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಕರಗಿದ ಸಲ್ಫರ್ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 1901 ರಲ್ಲಿ ಹರ್ಮನ್ ಫ್ರಾಶ್ ಅವರು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಹಾಲ್-ಹೆರೋಲ್ಟ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ್ನು cryolite ದಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಮಿಶ್ರಣದ ಮೂಲಕ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹ ಹಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ.
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು 1885 ರಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಲ್ಸ್ ಹಾಲ್ ಅಮೆರಿಕಾದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪಿ. ಟಿ. ಹೆರೋಲ್ಟ್ ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು. ಪಾರ್ಕೆಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:
• ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬೆಳ್ಳಿಯ ಅದಿರಿನಿಂದ ಲೆಡ್ ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಲೆಡ್ ಅದಿರಿಗೆ ಕರಗಿದ ಝಿಂಕ್ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಲೆಡ್ ಬೆಳ್ಳಿಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಝಿಂಕ್ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.
• ಝಿಂಕ್-ಬೆಳ್ಳಿ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಝಿಂಕ್ ವಾಯುವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗಿ ಬೆಳ್ಳಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಬ್ರೌನ್-ರಿಂಗ್ ಪರೀಕ್ಷೆ:
• ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳಿವೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಐರನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸಾಂದ್ರಿತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಾ ನಳಿಕೆಯ ಬದಿಗೆ ಜಾಗರೂಕವಾಗಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳು ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿದ್ದರೆ ಎರಡು ದ್ರಾವಣಗಳ ಸಂಧಿಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಕಂದು ಉಂಗುರ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಜ್ವಾಲಾ ಪರೀಕ್ಷೆ: ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ನಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನಾವು ಸ್ವಚ್ಛವಾದ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ತಂತಿಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಬೇಕಾದ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಮುಳಿಸಿ ಬನ್ಸೆನ್ ಜ್ವಾಲೆಯಿಂದ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಜ್ವಾಲಾ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
• ಪ್ರಖರ ಕಿತ್ತಳೆ-ಹಳದಿ: ಸೋಡಿಯಂ ವಾಯು
• ಕ್ರಿಮ್ಸನ್: ಸ್ಟ್ರಾಂಶಿಯಂ
• ಆಪಲ್ ಹಸಿರು: ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಬೈಲ್‌ಸ್ಟೀನ್ ಪರೀಕ್ಷೆ: ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆರ್ಗ್ಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಹ್ಯಾಲೋಜನ್‌ಗಳು (ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಥವಾ ಐಯೋಡಿನ್) ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿವೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಾವು ಸ್ವಚ್ಛವಾದ ಕಾಪರ್ ತಂತಿಯನ್ನು ಜ್ವಾಲೆಯಲ್ಲಿ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿ ಅದು ಹಸಿರು ಜ್ವಾಲೆ ಉತ್ಪಾದಿಸುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುವವರೆಗೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ನಂತರ ತಂತಿಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಬೇಕಾದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಮುಳಿಸಿ ಮತ್ತೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿದ್ದರೆ ಜ್ವಾಲೆ ಪ್ರಕಾಶಮಾನ ಹಸಿರಾಗಿ ಮಾರ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ ಅಥವಾ ಐಯೋಡಿನ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿದ್ದರೆ ಜ್ವಾಲೆ ನೇರಳೆ ಅಥವಾ ಕೆನ್ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಫೆಹ್ಲಿಂಗ್ ಪರೀಕ್ಷೆ: ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆಗಳು ಮತ್ತು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ನಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನಾವು ಕಾಪರ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ ದ್ರಾವಣ (ಫೆಹ್ಲಿಂಗ್ ಎ) ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಟಾರ್ಟ್ರೇಟ್ ದ್ರಾವಣ (ಫೆಹ್ಲಿಂಗ್ ಬಿ) ಅನ್ನು ಸಮ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ನಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುತ್ತೇವೆ. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆಗಳು ಅಥವಾ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳಿದ್ದರೆ ಬೆಚ್ಚಗೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಕಂದು-ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ. Ube: Ube ಅನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಕುದಿಸಿದಾಗ ಸಕ್ಕರೆ ಅಥವಾ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿದ್ದರೆ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕ್ಜೆಲ್ಡಾಲ್ ವಿಧಾನ: ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆರ್ಗ್ಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಸಾಂದ್ರಿತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕಾಪರ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ (ಒಂದು ಕ್ಯಾಟಲಿಸ್ಟ್) ಜೊತೆ ಕುದಿಸಿ ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಮೋನಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಅಲ್ಕಾಲಿ ಸೇರಿಸಿ ಮತ್ತೆ ಕುದಿಸಿ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಆವಿಯಾಗಿ ವಿಲೀನಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಮೋನಿಯಾವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಹಾಯಿಸಿ ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ಮೂಲಕ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.ಮೋಲಿಶ್ ಪರೀಕ್ಷೆ: ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಿವೆಯೇ ಎಂಬುದನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರೀಕ್ಷಿಸಲಾದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಆಲ್ಕಹಾಲಿಕ್ ಆಲ್ಫಾ-ನಾಫ್ತಾಲ್‌ನ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿ ಸಾಂದ್ರಿತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ನಳಿಕೆಯ ಬದಿಗೆ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಸುರಿಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡು ದ್ರಾವಣಗಳು ಸಂಧಿಸಿದಾಗ ಘನ ನೇರಳೆ ಉಂಗುರ ರೂಪುಗೊಂಡರೆ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.ರಾಸ್ಟ್ ವಿಧಾನ: ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಒಂದು ಪದಾರ್ಥದ ಅಣು ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಂಫರ್‌ನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಯಾವಾಗ ಒಂದು ತಿಳಿದ ತೂಕದ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.ಶಿಫ್ ಪರೀಕ್ಷೆ: ಈ ಪರೀಕ್ಷೆಯನ್ನು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್ (ಫುಚ್ಸಿನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣ) ಜೊತೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡಿದಾಗ ನೇರಳೆ ಅಥವಾ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯ ಆರ್ಗ್ಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋನಿಲ್ ಗುಂಪು (C=O) ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಣಿಯ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೀಟೋನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬೋನಿಲ್ ಗುಂಪು ಕಾರ್ಬನ್ ಸರಣಿಯ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್ ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್ ಎಂದರೆ ರೋಸ್ಯಾನಿಲಿನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣ. ಇದನ್ನು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್ ಅನ್ನು ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ ಅದು ರೋಸ್ಯಾನಿಲಿನ್‌ನ ಕಡಿಮೆಯಾದ ರೂಪವನ್ನು ಅದರ ಮೂಲ ಮ್ಯಾಜೆಂಟಾ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳ ಪರೀಕ್ಷೆ ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್‌ನ್ನು ತಕ್ಷಣ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕೀಟೋನ್‌ಗಳು ಶಿಫ್ ರಿಯಾಜೆಂಟ್‌ನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಆಲ್ಡಿಹೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಕೀಟೋನ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು

ಕೆಳಗಿನ ಟೇಬಲ್ ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ