ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ:

• 1869 ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜਿਸਦਾ ਨਾਂ ਦਿਮਿਤਰੀ ਮੈਂਡੇਲੀਵ ਸੀ, ਉਸਨੇ ਸਾਰੇ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਚਾਰਟ ਬਣਾਈ। ਉਸਨੇ ਇਸਨੂੰ ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ ਕਿਹਾ।
• ਉਸ ਸਮੇਂ, ਸਿਰਫ 59 ਤੱਤ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਸਨ। ਪਰ ਮੈਂਡੇਲੀਵ ਨੇ ਸੋਚਿਆ ਕਿ ਹੋਰ ਵੀ ਤੱਤ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ ਜੋ ਅਜੇ ਤੱਕ ਖੋਜੇ ਨਹੀਂ ਗਏ।
• ਉਸਨੇ ਆਪਣੀ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ 33 ਖਾਲੀ ਥਾਵਾਂ ਛੱਡੀਆਂ ਇਨ੍ਹਾਂ ਅਣਖੋਜੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ।
• ਮੈਂਡੇਲੀਵ ਨੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਅਣਖੋਜੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ “ਇਕਾਸਿਲੀਕਨ,” “ਇਕਾਐਲੂਮਿਨਮ,” ਅਤੇ “ਇਕਾਬੋਰਨ” ਵਰਗੇ ਨਾਂ ਦਿੱਤੇ। ਇਹ ਨਾਂ ਦਾ ਅਰਥ ਸੀ “ਸਿਲੀਕਨ ਵਰਗਾ ਇੱਕ,” “ਐਲੂਮਿਨਮ ਵਰਗਾ ਇੱਕ,” ਅਤੇ “ਬੋਰਨ ਵਰਗਾ ਇੱਕ।”
• 1939 ਤੱਕ, ਮੈਂਡੇਲੀਵ ਦੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਖਾਲੀ ਥਾਵਾਂ ਭਰ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ। ਆਖਰੀ ਤੱਤ ਜੋ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ ਸੀ “ਇਕਾਫ੍ਰੈਂਸ਼ੀਅਮ” ਸੀ, ਜਿਸਨੂੰ ਹੁਣ ਫ੍ਰੈਂਸ਼ੀਅਮ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਟ੍ਰਾਂਸਯੂਰੈਨਿਕ ਤੱਤ:

• ਅੱਜ, 118 ਤੱਤ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
• ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ 92 ਤੱਤ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ।
• ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ 26 ਤੱਤ ਮਨੁੱਖ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਏ ਗਏ ਹਨ।
• ਮਨੁੱਖ ਦੁਆਰਾ ਬਣਾਏ ਗਏ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਟ੍ਰਾਂਸਯੂਰੈਨਿਕ ਤੱਤ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਨੈਪਚੂਨੀਅਮ (ਤੱਤ 93) ਪਹਿਲਾ ਟ੍ਰਾਂਸਯੂਰੈਨਿਕ ਤੱਤ ਸੀ ਜੋ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ। ਇਹ 1940 ਵਿੱਚ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ। ਲੌਰੈਂਸ਼ੀਅਮ (Lr) ਦੀ 1961 ਵਿੱਚ ਖੋਜ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਹੋਰ ਨਵੇਂ ਤੱਤ ਲੱਭੇ। ਇੱਥੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਹਨ:

1. ਰੂਦਰਫੋਰਡੀਅਮ (Rf) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 104 ਹੈ।
2. ਡਾਰਮਸਟੈਟੀਅਮ (Ds) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 110 ਹੈ।
3. ਡਬਨੀਅਮ (Db) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 105 ਹੈ।
4. ਰੌਂਟਜਨੀਅਮ (Rg) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 111 ਹੈ।
5. ਸੀਬੋਰਗੀਅਮ (Sg) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 106 ਹੈ।
6. ਕੋਪਰਨੀਸ਼ੀਅਮ (Cn) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 112 ਹੈ।
7. ਬੋਰੀਅਮ (Bh) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 107 ਹੈ।
8. ਫਲੇਰੋਵੀਅਮ (Fl) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 114 ਹੈ।
9. ਹੈਸ਼ੀਅਮ (Hs) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 108 ਹੈ।
10. ਲਿਵਰਮੋਰੀਅਮ (Lv) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 115 ਹੈ।
11. ਮੈਟਨੇਰੀਅਮ (Mt) ਜਿਸਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 109 ਹੈ।

ਚਾਰ ਤੱਤ ਹਨ ਜੋ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕੀਤੀ ਹੈ, ਪਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਹੋਰ ਟੈਸਟ ਕਰਨੇ ਪੈਣਗੇ। ਇਹ ਤੱਤ ਅਣਨਟ੍ਰੀਅਮ (ਤੱਤ 113), ਅਣਨਪੈਨਟੀਅਮ (ਤੱਤ 115), ਅਣਨਸੈਪਟੀਅਮ (ਤੱਤ 117), ਅਤੇ ਅਣਨਆਕਟੀਅਮ (ਤੱਤ 118) ਕਹਿੰਦੇ ਹਨ।

2003 ਵਿੱਚ, ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਤੱਤ 115 ਲੱਭ ਲਿਆ ਹੈ, ਪਰ ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਉੱਤੇ ਭਰੋਸਾ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ। ਉਹ ਚਾਹੁੰਦੇ ਸਨ ਕਿ ਰੂਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਹੋਰ ਟੈਸਟ ਕਰਕੇ ਸਾਬਤ ਕਰਨ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਲੱਭਿਆ ਹੈ। ਹੈਲਮਹੋਲਟਜ਼ ਸੈਂਟਰ ਨੇ ਹੋਰ ਟੈਸਟ ਕੀਤੇ, ਅਤੇ ਹੁਣ ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨੀ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਕੰਮ ਦੀ ਸਮੀਖਿਆ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ।

ਦਿ ਇੰਟਰਨੈਸ਼ਨਲ ਯੂਨੀਅਨ ਆਫ਼ ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਅਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (IUPAC) ਅਤੇ ਦਿ ਇੰਟਰਨੈਸ਼ਨਲ ਯੂਨੀਅਨ ਆਫ਼ ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਅਪਲਾਈਡ ਫਿਜ਼ਿਕਸ (IUPAP) ਪੀਰੀਅਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ ਉੱਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ।

• ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੇ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਤੱਤ 116 (ਲਿਵਰਮੋਰੀਅਮ), 117 (ਅਣਨਸੈਪਟੀਅਮ), ਅਤੇ 118 (ਅਣਨਆਕਟੀਅਮ) ਲਈ ਨਾਂ ਮੰਜ਼ੂਰ ਕਰ ਲਏ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਅਖੀਰਲੇ ਦੋ ਲਈ ਸਥਿਰ ਨਾਂ ਅਜੇ ਤੱਕ ਤੈਅ ਨਹੀਂ ਕੀਤੇ।
• ਅਣਨਆਕਟੀਅਮ ਦੀ ਅੱਧੀ ਉਮਰ ਸਿਰਫ਼ 0.89 ਮਿਲੀਸਕਿੰਟ ਹੈ।

ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਦੋ ਮੁੱਖ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਧਾਤੂ ਅਤੇ ਅਧਾਤੂ।

• ਧਾਤੂ ਅਜਿਹੇ ਤੱਤ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਸੀਸਾ, ਸੋਨਾ ਅਤੇ ਪਾਰਾ।
• ਅਧਾਤੂ ਅਜਿਹੇ ਤੱਤ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਲੋਰੀਨ, ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਅਤੇ ਗੰਧਕ।
• ਕੁਝ ਤੱਤ, ਜਿਵੇਂ ਬੋਰਾਨ, ਸਿਲੀਕਾਨ, ਜਰਮੇਨੀਅਮ ਅਤੇ ਐਂਟੀਮਨੀ, ਧਾਤੂ ਅਤੇ ਅਧਾਤੂ ਦੋਹਾਂ ਵਾਂਗ ਕੰਮ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਮੈਟਾਲਾਇਡ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਕੁਝ ਤੱਤ ਅਜਿਹੇ ਵੀ ਹਨ ਜੋ ਨਾ ਤਾਂ ਧਾਤੂ ਹਨ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਅਧਾਤੂ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਨੋਬਲ ਗੈਸਾਂ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਹੀਲੀਅਮ, ਆਰਗਨ, ਨੀਓਨ, ਕ੍ਰਿਪਟਨ, ਰੈਡਾਨ ਅਤੇ ਜ਼ੈਨਾਨ ਵਾਯुमੰਡਲ ਵਿੱਚ ਮਿਲਣ ਵਾਲੀਆਂ ਨੋਬਲ ਗੈਸਾਂ ਹਨ।

ਧਾਤੂ

• ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਦੋ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਧਾਤੂ ਅਤੇ ਅਧਾਤੂ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਤੱਤ (ਲਗਭਗ 80%) ਧਾਤੂ ਹਨ।
• ਧਾਤੂ ਕਠੋਰ, ਚਮਕਦਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾਂ ਹਥੌੜੇ ਨਾਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਕਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਢਾਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸੰਚਾਰ ਵੀ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਸਾਰੇ ਧਾਤੂ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਠੋਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਸਿਵਾਏ ਪਾਰੇ ਅਤੇ ਗੈਲੀਅਮ ਦੇ, ਜੋ ਤਰਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਧਾਤੂਆਂ ਦੇ ਗਲਣ ਅਤੇ ਉਬਲਣ ਦੇ ਬਿੰਦੂ ਉੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਧਾਤੂਆਂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ

• ਧਾਤੂ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਗੁਆਉਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਇਹ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਐਸਿਡ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਨੂੰ ਬਦਲ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਕਾਪਰ, ਚਾਂਦੀ ਅਤੇ ਸੋਨਾ ਇਸ ਨਿਯਮ ਦੇ ਅਪਵਾਦ ਹਨ।
• ਧਾਤੂ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਸਲ ਲੂਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਕ्षਾਰਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਧਾਤੂ ਹਾਈਡਰਾਈਡ ਆਇਓਨਿਕ, ਅਸਥਿਰ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਸਾਰੇ ਧਾਤੂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਜਿਵੇਂ ਆਕਸੀਜਨ (ਹਵਾ ਵਿੱਚ), ਹਾਈਡਰੋਜਨ, ਹੈਲੋਜਨ, ਗੰਧਕ, ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਿੰਨੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਧਾਤੂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ

ਹਰ ਧਾਤੂ ਆਪਣੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਨਾਲ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ।

ਮੁਕਤ ਧਾਤੂ

ਸਿਰਫ਼ ਸੋਨਾ, ਪਲੈਟਿਨਮ ਅਤੇ ਚਾਂਦੀ ਹੀ ਆਮ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਹਵਾ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਇਹ ਧਾਤੂ ਮੁਕਤ ਧਾਤੂ ਕਹਲਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਖਣਿਜ ਅਤੇ ਅਯਸਕ

ਧਾਤੂਆਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸੰਯੋਗ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਖਣਿਜ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਖਣਿਜ ਖਣਨ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਉਹ ਖਣਿਜ ਜਿਸ ਤੋਂ ਧਾਤੂ ਆਰਥਿਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਕੱਢੀ ਜਾ ਸਕੇ, ਅਯਸਕ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਧਾਤੂ-ਵਿਗਿਆਨ

ਅਯਸਕਾਂ ਤੋਂ ਧਾਤੂਆਂ ਨੂੰ ਕੱਢਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਧਾਤੂ-ਵਿਗਿਆਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਧਾਤੂ-ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਕਈ ਕਦਮ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ:

ਕੈਲਸੀਨੇਸ਼ਨ: ਸੰਕੇਂਦਰਿਤ ਅਯਸਕ ਨੂੰ ਹਵਾ ਦੀ ਗੈਰਹਾਜ਼ਰੀ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਰੋਸਟਿੰਗ: ਅਯਸਕ ਨੂੰ ਵੱਧ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਸਮੈਲਟਿੰਗ: ਰੋਸਟ ਕੀਤੇ ਅਯਸਕ ਨੂੰ ਕੋਕੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਭੱਠੀ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਮੁਕਤ ਧਾਤੂ ਮਿਲ ਸਕੇ।ਸਟੀਲ ਅਤੇ ਆਇਰਨ

ਸਟੀਲ ਆਇਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਰੂਪ ਹੈ। ਆਇਰਨ ਤੋਂ ਸਟੀਲ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਾਰਬਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ 5% ਤੋਂ ਘਟਾ ਕੇ 0.5-1.5% ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਸਟੀਲ ਦਾ ਹੀਟ ਟਰੀਟਮੈਂਟ****ਕੁਐਂਚਿੰਗ: ਜੇਕਰ ਸਟੀਲ ਨੂੰ ਚਮਕਦਾਰ ਲਾਲ ਹੋਣ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ ਅਤੇ ਫਿਰ ਅਚਾਨਕ ਪਾਣੀ ਜਾਂ ਤੇਲ ਵਿੱਚ ਠੰਢਾ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਇਹ ਅਸਾਧਾਰਣ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਖ਼ਤ ਅਤੇ ਭੁਰਭੁਰਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਟੈਂਪਰਿੰਗ: ਨਿਯੰਤ੍ਰਿਤ ਗਰਮ ਕਰਨ ਅਤੇ ਠੰਢਾ ਕਰਨ ਦੁਆਰਾ, ਕੁਐਂਚ ਕੀਤੇ ਸਟੀਲ ਦੀ ਸਖ਼ਤਾ ਅਤੇ ਭੁਰਭੁਰਾਹਟ ਘਟਾਈ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਹੋਰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਟਿਕਾਊ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।ਐਨੀਲਿੰਗ:

• ਕੁਚਲੇ ਹੋਏ ਸਟੀਲ ਨੂੰ 250-325 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਗਰਮ ਕਰਨ ਨਾਲ ਇਸ ਦੀ ਨਾਜੁਕਤਾ ਦੂਰ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ ਬਿਨਾਂ ਇਸ ਦੀ ਕਠੋਰਤਾ ਉੱਤੇ ਅਸਰ ਪਾਏ।

• ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਐਨੀਲਿੰਗ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਟੀਲ ਨੂੰ ਇਸ ਦੇ ਪੁਨਰ-ਕ੍ਰਿਸਟਲੀਕਰਨ ਬਿੰਦੂ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਫਿਰ ਠੰਢਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਨਰਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਆਇਰਨ ਦਾ ਜੰਗ ਲੱਗਣਾ:

• ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਧਾਤੂ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਪਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਯਸਕਾਂ ਤੋਂ ਕੱਢਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਇਹ ਧਾਤੂ ਹਵਾ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਕਰੋਡ ਹੋਣ ਦੀ ਪ੍ਰਵਿਰਤੀ ਰੱਖਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵਾਪਸ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦੇ।
• ਆਇਰਨ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਜੰਗ ਲੱਗਣਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਜੰਗ ਲੱਗਣ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡਰੇਟਡ ਫੈਰਿਕ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਲਈ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੋਵਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਜੰਗ ਨਹੀਂ ਲੱਗ ਸਕਦੀ।
• ਜੰਗ ਲੱਗਣ ਦੌਰਾਨ ਆਇਰਨ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਤੱਤ ਜੁੜਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਸ ਦਾ ਭਾਰ ਵਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਆਇਰਨ ਦੀ ਸਤਹ ਨੂੰ ਨਾਨ-ਮੈਟਲ ਨਾਲ ਲੇਪ ਕਰਕੇ ਜਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਹੋਰ ਧਾਤੂਆਂ ਨਾਲ ਮਿਲਾਪਤ ਕਰਕੇ ਜੰਗ ਤੋਂ ਰੋਕਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਅਤੇ ਹਾਟ ਡਿਪਿੰਗ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਦੀ ਲੇਪਿੰਗ ਸਤਹ ਉੱਤੇ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਧਾਰਾ ਵਰਤ ਕੇ ਲਗਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਨਿਕਲ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਮਿਅਮ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਪਲੇਟਿੰਗ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਹਾਟ ਡਿਪਿੰਗ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਦੀ ਲੇਪਿੰਗ ਸਤਹ ਨੂੰ ਗਲੀ ਹੋਈ ਧਾਤੂ ਦੇ ਟਬ ਵਿੱਚ ਡੁਬੋ ਕੇ ਲਗਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਆਇਰਨ ਉੱਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਹਾਟ ਡਿਪਿੰਗ ਰਾਹੀਂ ਲਗਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਨੂੰ ਗੈਲਵੇਨਾਈਜ਼ਿੰਗ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਨਾਨ-ਮੈਟਲ

ਅਧਾਤੂ ਉਹ ਤੱਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਾਸਲ ਕਰਕੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਆਇਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਐਨਾਇਨ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਪਾਊਡਰ ਜਾਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ, ਸਿਰਫ਼ ਬ੍ਰੋਮਾਈਨ ਨੂੰ ਛੱਡ ਕੇ ਜੋ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਤਰਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਅਧਾਤੂ ਚਮਕਦਾਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਅਤੇ ਉਹ ਤਾਪ ਜਾਂ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਚਾਲਨਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ। ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਧਾਤੂਆਂ ਵਾਂਗ ਚਾਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਚਪਟਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਜਾਂ ਤਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਖਿੱਚਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ। ਇਹਨਾਂ ਦੇ ਗਲਣ ਬਿੰਦੂ ਵੀ ਧਾਤੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ

ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਧਾਤੂਆਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਅਕਸਰ ਉਹਨਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਲਾਭਕਾਰੀ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ ਹਨ:

ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

• AA-8000: ਬਿਲਡਿੰਗ ਵਾਇਰ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ
• Al-Li (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ-ਲਿਥੀਅਮ): ਏਰੋਸਪੇਸ ਅਰਦਾਸਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ
• Al-Cu (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ-ਕਾਪਰ): ਏਰੋਕ੍ਰਾਫਟ ਢਾਂਚਿਆਂ ਅਤੇ ਹੀਟ ਐਕਸਚੇਂਜਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ

ਲਿਥੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

1. ਲਿਥੀਅਮ-ਸੋਡੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ (ਲਿਥੀਅਮ, ਸੋਡੀਅਮ)
2. ਲਿਥੀਅਮ-ਮਰਕਰੀ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ (ਲਿਥੀਅਮ, ਮਰਕਰੀ)

ਅਲਨਿਕੋ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

ਅਲਨਿਕੋ (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ, ਨਿਕਲ, ਕੋਬਾਲਟ)

ਡਿਊਰੈਲਿਊਮਿਨ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

ਡਿਊਰੈਲਿਊਮਿਨ (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ, ਕਾਪਰ)

ਮੈਗਨੈਲੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

1. ਮੈਗਨੈਲੀਅਮ (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ, 5% ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ)

ਮੈਗਨੌਕਸ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

ਮੈਗਨੌਕਸ (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਗ੍ਰੈਫਾਈਟ)

ਨੰਬੇ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

1. ਨੰਬੇ (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਪਲੱਸ ਸੱਤ ਹੋਰ ਅਣਦੱਸੇ ਧਾਤੂ)

ਸਿਲੂਮਿਨ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

1. ਸਿਲੂਮਿਨ (ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ, ਸਿਲੀਕਾਨ)

ਜ਼ਮੈਕ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

1. ਜ਼ਮੈਕ (ਜ਼ਿੰਕ, ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਕਾਪਰ)

ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕੰਪਲੈਕਸ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਅਤੇ ਕਾਪਰ ਨਾਲ ਹੋਰ ਕੰਪਲੈਕਸ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਬਿਸਮਥ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂਆਂ

1. ਵੁੱਡ ਦਾ ਧਾਤੂ (ਬਿਸਮਥ, ਲੈਡ, ਟਿਨ, ਕੈਡਮੀਅਮ)
2. ਰੋਜ਼ ਧਾਤੂ (ਬਿਸਮਥ, ਟਿਨ)
3. ਫੀਲਡ ਦਾ ਧਾਤੂ
4. ਸੈਰੋਬੈਂਡ

ਕੋਬਾਲਟ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ

1. ਸਟੈਲਾਈਟ (ਕੋਬਾਲਟ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ, ਟੰਗਸਟਨ ਜਾਂ ਮੋਲਿਬਡੇਨਮ, ਕਾਰਬਨ)
2. ਟੈਲੋਨਾਈਟ (ਕੋਬਾਲਟ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ)
3. ਅਲਟੀਮੈਟ (ਕੋਬਾਲਟ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ, ਨਿਕਲ, ਮੋਲਿਬਡੇਨਮ, ਆਇਰਨ, ਟੰਗਸਟਨ)

ਤਾਂਬਾ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ

1. ਬੇਰਿਲੀਅਮ ਕਾਪਰ (ਤਾਂਬਾ, ਬੇਰਿਲੀਅਮ)
2. ਬਿਲੋਨ (ਤਾਂਬਾ, ਚਾਂਦੀ)
3. ਪਿਤਲ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ) ਕੈਲਾਮਾਈਨ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ)
   • ਚੀਨੀ ਚਾਂਦੀ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ)
   • ਡੱਚ ਧਾਤੂ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ) ਗਿਲਡਿੰਗ ਮੈਟਲ (ਸੋਨਾ, ਤਾਂਬਾ)
   • ਮੰਟਜ਼ ਮੈਟਲ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ) ਪਿਊਟਰ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ) ਪ੍ਰਿੰਸ ਮੈਟਲ (ਤਾਂਬਾ, ਟਿਨ)

ਪਿਤਲ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ)

**2. ਕਾਂਸੀ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਟਿਨ)**3. ਟੋਮਬੈਕ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ)

**4. ਐਲੂਮਿਨੀਅਮ ਕਾਂਸੀ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਐਲੂਮਿਨੀਅਮ)**5. ਆਰਸੈਨਿਕਲ ਕਾਂਸੀ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਆਰਸੈਨਿਕ)

6. ਘੰਟੀ ਧਾਤੂ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਟਿਨ)

7. ਫਲੋਰੈਂਟਾਈਨ ਕਾਂਸੀ (ਤਾਂਬਾ, ਜ਼ਿੰਕ, ਜਾਂ ਟਿਨ)

**8. ਗਲੂਸਾਈਡਰ (ਬੇਰਿਲੀਅਮ, ਤਾਂਬਾ, ਅਤੇ ਆਇਰਨ)**9. ਗੁਆਨਿਨ (ਸੰਭਾਵਤ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਕਾਂਸੀ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤਾਂਬਾ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼, ਆਇਰਨ ਸਲਫਾਈਡ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਲਫਾਈਡ ਹੁੰਦੇ ਹਨ)

**10. ਗਨਮੈਟਲ (ਤਾਂਬਾ, ਟਿਨ, ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ)**11. ਫਾਸਫਰ ਕਾਂਸੀ (ਤਾਂਬਾ, ਟਿਨ, ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ)

**12. ਓਰਮੋਲੂ (ਗਿਲਟ ਕਾਂਸੀ) (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ)**13. ਸਪੈਕੂਲਮ ਮੈਟਲ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਟਿਨ)

ਕਾਂਸਟੈਂਟਨ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਨਿਕਲ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ)

**15. ਕਾਪਰ-ਟੰਗਸਟਨ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਟੰਗਸਟਨ)**16. ਕੋਰਿੰਥੀਆਨ ਕਾਂਸੀ (ਤਾਂਬਾ, ਸੋਨਾ, ਅਤੇ ਚਾਂਦੀ)

**17. ਕਿਊਨਾਈਫ (ਤਾਂਬਾ, ਨਿਕਲ, ਅਤੇ ਆਇਰਨ)**18. ਕਿਊਪਰੋਨਿਕਲ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਨਿਕਲ)

**19. ਸਿਮਬਲ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ (ਘੰਟੀ ਧਾਤੂ) (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਟਿਨ)**20. ਡਿਵਾਰਡਾ ਮਿਸ਼ਰ ਧਾਤੂ (ਤਾਂਬਾ, ਐਲੂਮਿਨੀਅਮ, ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ)

21. ਇਲੈਕਟ੍ਰਮ (ਤਾਂਬਾ, ਸੋਨਾ, ਅਤੇ ਚਾਂਦੀ)

ਹੈਪੈਟਾਈਜ਼ਨ (ਤਾਂਬਾ, ਚਾਂਦੀ ਅਤੇ ਸੋਨਾ)

**23. ਹਿਊਸਲਰ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ (ਤਾਂਬਾ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਅਤੇ ਟਿਨ)**24. ਮੈਂਗਨਿਨ (ਤਾਂਬਾ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਅਤੇ ਨਿਕਲ)

**25. ਨਿਕਲ ਚਾਂਦੀ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਨਿਕਲ)**26. ਨੋਰਡਿਕ ਸੋਨਾ (ਤਾਂਬਾ ਅਤੇ ਐਲੂਮਿਨਿਅਮ)

ਗੈਲੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

• ਗੈਲਿਨਸਟਨ (ਗੈਲੀਅਮ, ਇੰਡੀਅਮ, ਟਿਨ)

ਸੋਨਾ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

• ਇਲੈਕਟ੍ਰਮ (ਸੋਨਾ, ਚਾਂਦੀ, ਤਾਂਬਾ)
• ਰੋਜ਼ ਸੋਨਾ (ਸੋਨਾ, ਤਾਂਬਾ)
• ਵ੍ਹਾਈਟ ਸੋਨਾ (ਸੋਨਾ, ਨਿਕਲ, ਪੈਲੈਡੀਅਮ ਜਾਂ ਪਲੈਟਿਨਮ)

ਇੰਡੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

• ਫੀਲਡਜ਼ ਮੈਟਲ (ਇੰਡੀਅਮ, ਟਿਨ, ਬਿਸਮਥ)

ਆਇਰਨ ਜਾਂ ਫੈਰਸ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

• ਸਟੀਲ (ਕਾਰਬਨ)
• ਆਇਰਨ (Fe)
• ਫਰਨੀਕੋ (ਨਿਕਲ, ਕੋਬਾਲਟ)
• ਐਲਿਨਵਰ (ਨਿਕਲ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ)
• ਇਨਵਰ (ਆਇਰਨ)
• ਕੋਵਰ (ਕੋਵਰ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ)
• ਸਪੀਗਲਐਇਜ਼ਨ (ਮੈਂਗਨੀਜ਼, ਕਾਰਬਨ, ਸਿਲੀਕਾਨ)
• ਫੈਰੋਐਲੋਏ

ਫੈਰੋ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ:

• ਫੈਰੋਬੋਰੋਨ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਬੋਰੋਨ)
• ਫੈਰੋਕ੍ਰੋਮ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ)
• ਫੈਰੋਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ)
• ਫੈਰੋਮੈਂਗਨੀਜ਼ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਮੈਂਗਨੀਜ਼)
• ਫੈਰੋਮੋਲਿਬਡੇਨਮ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਮੋਲਿਬਡੇਨਮ)
• ਫੈਰੋਨਿਕਲ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਨਿਕਲ)
• ਫੈਰੋਫਾਸਫੋਰਸ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਫਾਸਫੋਰਸ)
• ਫੈਰੋਟਾਈਟੇਨੀਅਮ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ)
• ਫੈਰੋਵੈਨੇਡੀਅਮ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਵੈਨੇਡੀਅਮ)
• ਫੈਰੋਸਿਲੀਕਾਨ (ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ)

ਲੈੱਡ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ:

• ਐਂਟੀਮੋਨੀਅਲ ਲੈੱਡ (ਲੈੱਡ ਅਤੇ ਐਂਟੀਮਨੀ)
• ਮੋਲਿਬਡੋਚਾਲਕੋਸ (ਲੈੱਡ ਅਤੇ ਤਾਂਬਾ)
• ਸੋਲਡਰ (ਲੈੱਡ ਅਤੇ ਟਿਨ)
• ਟਰਨ (ਲੈੱਡ ਅਤੇ ਟਿਨ)
• ਟਾਈਪ ਮੈਟਲ (ਲੈੱਡ, ਟਿਨ ਅਤੇ ਐਂਟੀਮਨੀ)

ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ:

• ਮੈਗਨੌਕਸ (ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਨਾਇਓਬੀਅਮ)
• T-Mg-Al-Zn (ਬਰਗਮਨ ਫੇਜ਼)
• ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ (ਐਲੂਮਿਨਿਅਮ-ਆਧਾਰਿਤ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ)

ਮਰਕਰੀ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ:

• ਅਮਲਗਮ (ਮਰਕਰੀ ਲਗਭਗ ਕਿਸੇ ਵੀ ਧਾਤੂ ਨਾਲ ਸਿਵਾਏ ਪਲੈਟਿਨਮ ਅਤੇ ਸੋਨੇ ਦੇ)

ਨਿਕਲ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ:

• ਅਲੂਮਲ (ਨਿਕਲ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼, ਐਲੂਮਿਨੀਅਮ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ)
• ਕ੍ਰੋਮਲ (ਨਿਕਲ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ)
• ਕੁਪ੍ਰੋਨਿਕਲ (ਨਿਕਲ ਅਤੇ ਕਾਪਰ)
• ਜਰਮਨ ਚਾਂਦੀ (ਨਿਕਲ, ਕਾਪਰ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ)
• ਹਸਟੈਲੋਏ (ਨਿਕਲ, ਮੋਲਿਬਡੇਨਮ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਅਤੇ ਕਈ ਵਾਰ ਟੰਗਸਟਨ)
• ਇੰਕੋਨੈਲ (ਨਿਕਲ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਅਤੇ ਕੋਬਾਲਟ)
• ਮੋਨੈਲ ਮੈਟਲ (ਨਿਕਲ, ਕਾਪਰ, ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਮੈਂਗਨੀਜ਼)
• ਮਿਊ-ਮੈਟਲ (ਨਿਕਲ ਅਤੇ ਆਇਰਨ)
• ਨਿਕਲ-ਸੀ (ਨਿਕਲ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ)
• ਨਿਕ੍ਰੋਮ (ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ, ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਨਿਕਲ)
• ਨਿਕ੍ਰੋਸਿਲ (ਨਿਕਲ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ, ਸਿਲੀਕਾਨ ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ)
• ਨਿਸਿਲ (ਨਿਕਲ ਅਤੇ ਸਿਲੀਕਾਨ)

**ਨਿਟਿਨੋਲ (ਨਿਕਲ, ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ, ਆਕਰਿਤੀ ਯਾਦ ਰੱਖਣ ਵਾਲਾ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ)**ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

1. ਕੇਐਲਆਈ (ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਲਿਥੀਅਮ)
2. **ਨਾਕ (ਸੋਡੀਅਮ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ)**ਰੇਅਰ ਅਰਥ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

**ਮਿਸ਼ਮੈਟਲ (ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੇਅਰ ਅਰਥ)**ਚਾਂਦੀ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

1. ਅਰਜੈਂਟੀਅਮ ਸਟਰਲਿੰਗ ਚਾਂਦੀ (ਚਾਂਦੀ, ਕਾਪਰ, ਜਰਮੇਨੀਅਮ)

2. ਬਿਲੋਨ (ਕਾਪਰ ਜਾਂ ਕਾਪਰ ਬ੍ਰੋਨਜ਼, ਕਈ ਵਾਰ ਚਾਂਦੀ ਨਾਲ)

3. ਬ੍ਰਿਟੈਨੀਆ ਚਾਂਦੀ (ਚਾਂਦੀ, ਕਾਪਰ)

4. ਇਲੈਕਟ੍ਰਮ (ਚਾਂਦੀ, ਸੋਨਾ)

5. ਗੋਲੋਇਡ (ਚਾਂਦੀ, ਕਾਪਰ, ਸੋਨਾ)

6. ਪਲੈਟਿਨਮ ਸਟਰਲਿੰਗ (ਚਾਂਦੀ, ਪਲੈਟਿਨਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ)

7. ਸ਼ਿਬੂਈਚੀ (ਚਾਂਦੀ, ਕਾਪਰ)

8. **ਸਟਰਲਿੰਗ ਚਾਂਦੀ (ਚਾਂਦੀ, ਜ਼ਿੰਕ)**ਟਿਨ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

9. ਬ੍ਰਿਟੈਨੀਅਮ (ਟਿਨ, ਕਾਪਰ, ਐਂਟੀਮਨੀ)

10. ਪਿਊਟਰ (ਟਿਨ, ਲੈੱਡ, ਕਾਪਰ)

11. **ਸੋਲਡਰ (ਟਿਨ, ਲੈੱਡ, ਐਂਟੀਮਨੀ)**ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

12. ਬੀਟਾ ਸੀ (ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ, ਵੈਨੇਡੀਅਮ, ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ, ਹੋਰ ਧਾਤੂ)

13. **6ਐਲ-4ਵੀ (ਐਲੂਮਿਨੀਅਮ, ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ, ਵੈਨੇਡੀਅਮ)**ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

ਸਟੈਬਾਲੋਏ (ਘਟਿਆ ਹੋਇਆ ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ ਜਾਂ ਮੋਲਿਬਡੇਨਮ ਨਾਲ) 2. ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਨੂੰ ਪਲੂਟੋਨੀਅਮ ਨਾਲ ਵੀ ਮਿਸ਼ਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ****ਜ਼ਿੰਕ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

ਪੀਤਲ (ਜ਼ਿੰਕ, ਤਾਂਬਾ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ)
2. **ਜ਼ਮਕ (ਜ਼ਿੰਕ, ਐਲੂਮੀਨਿਅਮ, ਮੈਗਨੀਸ਼ਿਅਮ, ਤਾਂਬਾ)**ਜ਼ਿਰਕੋਨਿਅਮ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

ਜ਼ਿਰਕਾਲੋਇ ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਹੈ ਜੋ ਜ਼ਿਰਕੋਨਿਅਮ ਅਤੇ ਟਿਨ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਈ ਵਾਰ ਇਹ ਨਾਇਓਬਿਅਮ, ਕ੍ਰੋਮਿਅਮ, ਆਇਰਨ ਜਾਂ ਨਿਕਲ ਵੀ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦੀ ਹੈ।ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ

ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਧਾਤੂਆਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਅਕਸਰ ਸ਼ੁੱਧ ਧਾਤੂਆਂ ਨਾਲੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ਅਤੇ ਟਿਕਾਊ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਸੰਯੋਜਨ

ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਦਾ ਸੰਯੋਜਨ ਹਰ ਧਾਤੂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਵਪਾਰਕ ਉਪਯੋਗਤਾ

ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਦੀ ਵਪਾਰਕ ਉਪਯੋਗਤਾ ਉਹ ਉਦੇਸ਼ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਲਈ ਇਹ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂਆਂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ

• ਫਾਸਫੋਰ ਬ੍ਰਾਂਜ਼: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਫਾਸਫੋਰਸ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਸਪਰਿੰਗਾਂ, ਨੌਕਾ ਪ੍ਰੋਪੈਲਰਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕ ਕੰਪੋਨੈਂਟਾਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਐਲੂਮਿਨਿਅਮ ਬ੍ਰਾਂਜ਼: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਤਾਂਬੇ, ਐਲੂਮਿਨਿਅਮ ਅਤੇ ਆਇਰਨ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬਰਤਨ, ਸਜਾਵਟੀ ਚੀਜ਼ਾਂ, ਸਿੱਕੇ ਅਤੇ ਗਹਿਣੇ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਪੀਤਲ: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬਰਤਨ, ਸਸਤੇ ਗਹਿਣੇ, ਹੋਜ਼ ਨੋਜ਼ਲ ਅਤੇ ਕਪਲਿੰਗਾਂ, ਸਟੈਂਡਿੰਗ ਡਾਈਜ਼, ਕੰਡੈਂਸਰ ਸ਼ੀਟਾਂ ਅਤੇ ਕਾਰਟਰਿਜਾਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਗਨ ਮੈਟਲ: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਤਾਂਬੇ, ਟਿਨ ਅਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਬੰਦੂਕਾਂ, ਗਿਅਰਾਂ ਅਤੇ ਕਾਸਟਿੰਗਾਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਸਿੱਕਾ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਤਾਂਬੇ ਅਤੇ ਨਿਕਲ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਸਿੱਕੇ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਸੋਲਡਰ: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਲੈਡ ਅਤੇ ਟਿਨ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਦੋ ਧਾਤੂਆਂ ਨੂੰ ਜੋੜਨ ਜਾਂ ਸੋਲਡਰ ਕਰਨ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਸਟੇਨਲੈੱਸ ਸਟੀਲ: ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਧਾਤੂ ਆਇਰਨ, ਕਾਰਬਨ, ਕ੍ਰੋਮਿਅਮ ਅਤੇ ਨਿਕਲ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਟਲਰੀ, ਕੂਕਵੇਅਰ ਅਤੇ ਬਿਲਡਿੰਗ ਮਟੀਰੀਅਲ ਸਮੇਤ ਕਈ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।ਖਣਿਜ

ਖਣਿਜ ਕੁਦਰਤੀ ਪਦਾਰਥ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਰਸਾਇਣਾਂ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕੁਝ ਖਣਿਜ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਤੱਤ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਅਤੇ ਹੀਰਾ (ਦੋਵੇਂ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਰੂਪ ਹਨ)। ਹੋਰ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕੁਆਰਟਜ਼ (ਸਿਲੀਕਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ) ਅਤੇ ਕੈਲਸਾਈਟ (ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ, ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ)।

ਖਣਿਜਾਂ ਦੀਆਂ ਵਰਤੋਂਾਂ

ਖਣਿਜਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕੁਝ ਰੋਜ਼ਾਨਾ ਵਸਤੂਆਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਬਰਤਨ, ਆਟੋਮੋਬਾਈਲ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਅਤੇ ਚਾਕੂ-ਕਾਂਟੇ। ਹੋਰ ਵਧੇਰੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਵਰਤੋਂ ਵਿੱਚ ਲਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੀਟਰ ਸਕੇਲ, ਮਾਪਣ ਵਾਲੀਆਂ ਫ਼ੀਤੀਆਂ ਅਤੇ ਲੋਲਕ ਛੜਾਂ।

ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ ਕਿ ਖਣਿਜਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

• ਇਨਵਾਰ: ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਨਿਕਲ ਦਾ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤੂ ਮੀਟਰ ਸਕੇਲਾਂ ਅਤੇ ਮਾਪਣ ਵਾਲੀਆਂ ਫ਼ੀਤੀਆਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿਸਥਾਰ ਗੁਣਾਂਕ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਤਾਪਮਾਨ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨਾਲ ਵੱਧ ਜਾਂ ਘੱਟ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।
• ਡਿਊਰਾਇਰਨ: ਆਇਰਨ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਦਾ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤੂ ਲੈਬੋਰਟਰੀ ਪਲੰਬਿੰਗ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸੜਨ ਤੋਂ ਰੋਧਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਟੰਗਸਟਨ ਸਟੀਲ: ਆਇਰਨ, ਟੰਗਸਟਨ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ ਦਾ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤੂ ਉੱਚ-ਗਤੀ ਵਾਲੇ ਕੱਟਣ ਵਾਲੇ ਔਜ਼ਾਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਖ਼ਤ ਅਤੇ ਘਿਸਾਈ-ਰੋਧਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸਟਰਲਿੰਗ ਚਾਂਦੀ: ਚਾਂਦੀ ਅਤੇ ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤੂ ਗਹਿਣੇ, ਕਲਾ ਦੀਆਂ ਵਸਤੂਆਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸਜਾਵਟੀ ਚੀਜ਼ਾਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਟਾਈਪ ਮੈਟਲ: ਲੈੱਡ, ਐਂਟੀਮਨੀ ਅਤੇ ਟਿਨ ਦਾ ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਤ ਧਾਤੂ ਛਪਾਈ ਲਈ ਟਾਈਪ ਅੱਖਰਾਂ ਅਤੇ ਸਜਾਵਟੀ ਵਸਤੂਆਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੂਰਤੀਆਂ ਅਤੇ ਮੋਮਬੱਤੀ ਧਾਰਕ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਖਣਿਜ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਤੱਤਾਂ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹੈਲਾਈਟ (NaCl) ਜਾਂ ਰਾਕ ਸਾਲਟ। ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਕਿਸਮ ਦੇ ਖਣਿਜ ਸਿਲੀਕੇਟ, ਆਕਸਾਈਡ, ਸਲਫਾਈਡ, ਹੈਲਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਹਨ।

ਖਣਿਜਾਂ ਨੂੰ ਦੋ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਧਾਤੂ ਜਾਂ ਅਯਸਕ ਖਣਿਜ, ਅਤੇ ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਖਣਿਜ। ਗੈਰ-ਧਾਤੂ ਖਣਿਜਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਸਲਫ਼ਰ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਆਮ ਖਣਿਜਾਂ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵਪਾਰਕ ਉਪਯੋਗਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਸਾਰਣੀ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਹੈ:

ਖਣਿਜ

ਰਸਾਇਣਿਕ ਯੋਗਿਕ

• ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਹੋਰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਦੇ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਦੋ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਮਿਲ ਕੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਇੱਕ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨੂੰ O2 ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਦੋ ਆਇਰਨ ਪਰਮਾਣੂ (Fe) ਤਿੰਨ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ (Fe2O3) ਦਾ ਅਣੂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਲੱਖਾਂ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਯੋਗਿਕ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਦਸ ਹਜ਼ਾਰਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਆਮ ਵਰਤੋਂ ਵਿੱਚ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਬਦਲਾਅ

• ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਸਾਡੇ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਹਰ ਵੇਲੇ ਹੁੰਦੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ, ਲੋਹੇ ਦੇ ਜੰਗ ਲੱਗਣ ਤੋਂ ਲੈ ਕੇ ਖਾਣੇ ਦੇ ਹਜ਼ਮ ਹੋਣ ਤੱਕ।
• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਜਾਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਜਾਂ ਵੱਧ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਾਂ ਦੇ ਟੁੱਟਣ ਅਤੇ ਬਣਨ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਕਈ ਕਿਸਮਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:
• ਸੰਯੋਗ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਪਦਾਰਥ ਮਿਲ ਕੇ ਇੱਕ ਇਕੱਲਾ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਇੱਕ ਇਕੱਲਾ ਪਦਾਰਥ ਦੋ ਜਾਂ ਵੱਧ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਕਲੇ-ਸਥਾਨ ਪ੍ਰਤੀਸਥਾਪਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਇੱਕ ਤੱਤ ਕਿਸੇ ਸੰਯੁਕਤ ਵਿੱਚ ਦੂਜੇ ਤੱਤ ਦੀ ਥਾਂ ਲੈ ਲੈਂਦਾ ਹੈ।
• ਦੋਹਰੇ-ਸਥਾਨ ਪ੍ਰਤੀਸਥਾਪਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਦੋ ਸੰਯੁਕਤ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਅਦਲ-ਬਦਲ ਕਰਕੇ ਦੋ ਨਵੇਂ ਸੰਯੁਕਤ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਤਦ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਦੋਂ ਪਦਾਰਥ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲੇ ਨਵੇਂ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ:

• ਜਦੋਂ ਕੋਲਾ ਸੜਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਭਾਪ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਲੋਹਾ ਜੰਗ ਲੱਗਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਬੀਅਰ ਕਿਣਵਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਖਮੀਰ ਖੰਡ ਨੂੰ ਅਲਕੋਹਲ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਦਿੰਦੀ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਕੰਕਰੀਟ ਅਤੇ ਸੀਮੈਂਟ ਸੈੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਸਖ਼ਤ, ਠੋਸ ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਜਦੋਂ ਖਾਣਾ ਹਜ਼ਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਛੋਟੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਸਰੀਰ ਵੱਲੋਂ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਿਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ:

1. ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀਆਂ ਗੁਣਵੱਤਾਵਾਂ ਰੀਐਕਟੈਂਟਾਂ ਤੋਂ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
2. ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀ ਦੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦਾ ਭਾਰ ਰੀਐਕਟੈਂਟਾਂ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
3. ਜਦੋਂ ਪਦਾਰਥ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਬਣਦੇ ਹਨ, ਉਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਬਣਤਰ ਰੱਖ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਤਰ:

• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO2) ਵਰਗੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬਨ (C) ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ (O) ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਭਾਰ ਅਨੁਸਾਰ ਹਮੇਸ਼ਾ 1:2 ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਇਹ ਕਿਵੇਂ ਵੀ ਬਣੇ।

ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਤਬਦੀਲੀਆਂ:

• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਊਰਜਾ ਛੱਡ ਜਾਂ ਸੋਖ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਕੋਲਾ ਸਾੜਨਾ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਰੋਸ਼ਨੀ ਵਜੋਂ ਛੱਡਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਸਲਫਰ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣਾ ਗਰਮੀ ਸੋਖਦਾ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ:

• ਰਸਾਇਣਕ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਰਾਹੀਂ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਕਾਰਬਨ (C) ਨੂੰ ਆਕਸੀਜਨ (O2) ਨਾਲ ਸਾੜ ਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO2) ਬਣਾਉਣ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$$ \mathrm{C}+\mathrm{O} {2} \rightarrow \mathrm{CO}{2} $$

• ਤੱਤਾਂ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਛੋਟੇ ਅੰਕ (ਸਬਸਕ੍ਰਿਪਟ) ਹਰ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੱਸਦੇ ਹਨ।

• ਹੋਰ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਹਾਈਡਰੋਜਨ (H2) ਅਤੇ ਕਲੋਰੀਨ (Cl2) ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ (HCl) ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ:

$$ \mathrm{H} {2}+\mathrm{Cl}{2} \rightarrow 2 \mathrm{HCl} $$

• ਇਸ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, HCl ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇੱਕ ਗੁਣਾਂਕ (2) ਲਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਜੋ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ HCl ਦੀਆਂ ਦੋ ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਕਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਦੋ ਆਮ ਕਿਸਮਾਂ ਡਬਲ ਡਿਸਪਲੇਸਮੈਂਟ ਅਤੇ ਆਕਸੀਡੇਸ਼ਨ ਹਨ।

ਡਬਲ ਡੀਕੰਪੋਜ਼ੀਸ਼ਨ

ਇੱਕ ਦੋਹਰੀ ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਦੋ ਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਦੋ ਨਵੇਂ ਯੋਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਜਦੋਂ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ($MgSO_4$) ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਕਸਾਈਡ (NaOH) ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ($Na_2SO_4$) ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਕਸਾਈਡ ($Mg(OH)_2$) ਬਣਦੇ ਹਨ।

ਆਕਸੀਕਰਨ

ਆਕਸੀਕਰਨ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਜਦੋਂ ਲੋਹਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਜੰਗ ਲਗਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਲੋਹਾ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਨਿਵਾਰਨ

• ਆਕਸੀਕਰਨ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਗੁਆਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਨਿਵਾਰਨ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਗੁਆਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਤੇ ਨਿਵਾਰਨ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਕੱਠੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਉਦਾਹਰਨ

ਜਦੋਂ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ($H_2$) ਕਾਪਰ ਆਕਸਾਈਡ (CuO) ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਕਾਪਰ ਆਕਸਾਈਡ ਨਿਵਾਰਿਤ ਹੋ ਕੇ ਕਾਪਰ (Cu) ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ ਹੋ ਕੇ ਪਾਣੀ ($H_2O$) ਬਣ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ

• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਹੌਲੀ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਜੰਗ ਲਗਣਾ, ਜਾਂ ਤੇਜ਼, ਜਿਵੇਂ ਧਮਾਕਾ ਹੋਣਾ।
• ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਰਫਤਾਰ ਨੂੰ ਵਧਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਵਰਤ ਕੇ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਪਦਾਰਥ ਹੈ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਪਰ ਖੁਦ ਬਦਲਦਾ ਨਹੀਂ।

ਹਵਾ

• ਹਵਾ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਰੂਪ ਹੈ ਜੋ ਧਰਤੀ ਨੂੰ ਘੇਰੀ ਹੋਈ ਹੈ।
• ਹਵਾ 78% ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, 21% ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਆਰਗਨ, ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਨੀਓਨ, ਹੀਲੀਅਮ, ਓਜ਼ੋਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਭਾਪ ਵਰਗੀਆਂ ਹੋਰ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੋਈ ਹੈ।
• ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਕ ਵੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਹਵਾ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗੈਸਾਂ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੋਈ ਹੈ।
• ਅਸੀਂ ਇਹ ਗੈਸਾਂ ਵੱਖ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਤੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਮਿਲਾ ਕੇ ਹਵਾ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਾਂ।
• ਹਵਾ ਗਰਮੀ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਨਹੀਂ ਲੰਘਾਉਂਦੀ।
• ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਆਕਸੀਜਨ ਚੀਜ਼ਾਂ ਨੂੰ ਸੜਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸਾਨੂੰ ਸਾਹ ਲੈਣ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਸੜਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਸਾਹ ਲੈਂਦੇ ਹਾਂ ਤਾਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿੱਚ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਸਮੁੰਦਰ, ਨਦੀਆਂ ਅਤੇ ਤਲਾਬਾਂ ਤੋਂ ਪਾਣੀ ਭਾਪ ਬਣਦਾ ਹੈ।

ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਪ

• ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 0.4% ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਪ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਜੇ ਅਸੀਂ ਬਰਫ ਦੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨਾਲ ਭਰਿਆ ਗਿਲਾਸ ਖੁੱਲ੍ਹੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀਏ, ਤਾਂ ਗਿਲਾਸ ਦੇ ਬਾਹਰਲੇ ਹਿੱਸੇ ‘ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀਆਂ ਬੂੰਦਾਂ ਜਮ ਜਾਣਗੀਆਂ। ਇਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਪ ਗਿਲਾਸ ਦੀ ਠੰਢੀ ਸਤਹ ‘ਤੇ ਸੰਘਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ

• ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 0.03% ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
• ਜੇ ਅਸੀਂ ਚੂਨੇ ਵਾਲਾ ਪਾਣੀ ਖੁੱਲ੍ਹੀ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀਏ, ਤਾਂ ਇਹ ਧੁੰਦਲਾ ਹੋ ਜਾਵੇਗਾ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਹਵਾ ਤੋਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਸੋਖ ਲੈਂਦਾ ਹੈ।

ਪਾਣੀ

• ਅਠਾਰਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਕੈਵੈਂਡਿਸ਼ ਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਕਿ ਪਾਣੀ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਯੋਗਿਕ ਹੈ।
• ਪਾਣੀ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੋਇਆ ਹੈ। ਹਰ ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਲਈ ਦੋ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਪਾਣੀ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਮਦਦ ਨਾਲ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਹਰ ਦੋ ਹਿੱਸੇ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਲਈ ਇੱਕ ਹਿੱਸਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
• ਪਾਣੀ 100 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ‘ਤੇ ਉਬਲਦਾ ਹੈ ਅਤੇ 0 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ‘ਤੇ ਜਮ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਸਖ਼ਤ ਅਤੇ ਨਰਮ ਪਾਣੀ

• ਸਖ਼ਤ ਪਾਣੀ ਸਾਬਣ ਨੂੰ ਝੱਗ ਨਹੀਂ ਬਣਾਉਂਦਾ।
• ਨਰਮ ਪਾਣੀ ਸਾਬਣ ਨੂੰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਝੱਗ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਸਖ਼ਤਤਾ ਦੇ ਕਿਸਮਾਂ

• ਅਸਥਾਈ ਸਖ਼ਤਤਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟਾਂ ਕਰਕੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਉਬਾਲ ਕੇ ਜਾਂ ਚੂਨਾ ਲਾ ਕੇ ਦੂਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਸਥਾਈ ਸਖ਼ਤਤਾ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਸਲਫੇਟਾਂ ਅਤੇ ਕਲੋਰਾਈਡਾਂ ਕਰਕੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਵਾਸ਼ਿੰਗ ਸੋਡਾ ਲਾ ਕੇ ਜਾਂ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਉਬਾਲ ਕੇ ਦੂਰ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਵਰਖਾ ਦਾ ਪਾਣੀ

• ਵਰਖਾ ਦਾ ਪਾਣੀ ਪਾਣੀ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਸਾਫ਼ ਰੂਪ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਵਾਯੂਮੰਡਲ ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਸਤਹਾਂ ਤੋਂ ਅਸ਼ੁੱਧੀਆਂ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।

ਸੰਕੋਸ਼ਿਤ ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਪ: ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਪਾਣੀ ਦਾ ਭਾਪ ਜੋ ਤਰਲ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੋਵੇ। ਇਹ ਨਰਮ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਅਤੇ ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਦੇ ਬਾਈਕਾਰਬੋਨੇਟ, ਸਲਫੇਟ ਅਤੇ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਰਗੇ ਲਵਣ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ।ਨਦੀ ਦਾ ਪਾਣੀ: ਜਦੋਂ ਨਦੀ ਦਾ ਪਾਣੀ ਧਰਤੀ ਦੀ ਸਤਹ ਉੱਤੇ ਵਗਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਮਿੱਟੀ ਤੋਂ ਖਣਿਜ ਲੈ ਲੈਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸਖ਼ਤ ਪਾਣੀ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਕ ਵੀ ਲੈਂਦਾ ਹੈ।ਆਕਸੀਜਨ: ਇੱਕ ਗੈਸ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਨਾ ਤਾਂ ਰੰਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਗੰਧ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਸੁਆਦ। ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਘੁਲਦੀ ਨਹੀਂ ਅਤੇ ਹਵਾ ਨਾਲੋਂ ਥੋੜ੍ਹੀ ਭਾਰੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਆਕਸੀਜਨ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨਹੀਂ ਸੜਦੀ ਪਰ ਹੋਰ ਚੀਜ਼ਾਂ ਨੂੰ ਸੜਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਧਰਤੀ ਉੱਤੇ ਬਹੁਤ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੀ ਹੈ, ਇੱਕੱਲੀ ਵੀ ਅਤੇ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਨਾਲ ਮਿਲੀ ਹੋਈ ਵੀ।ਆਕਸੀਜਨ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੀਏ: ਲੈਬ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਕਲੋਰੇਟ ਅਤੇ ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਇੱਕਠੇ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਆਕਸੀਜਨ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਤੁਸੀਂ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀਆਂ ਛੋਟੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਲਵਣਾਂ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਵੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵੱਧ ਹੋਵੇ। ਆਕਸੀਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦਾ ਹੋਰ ਤਰੀਕਾ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚੋਂ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਧਾਰ ਪਾਸ ਕਰੀਏ।ਆਕਸੀਜਨ ਕਿਉਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ: ਪੌਦਿਆਂ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰਾਂ ਨੂੰ ਸਾਹ ਲੈਣ ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਲਗਭਗ ਸਾਰੀਆਂ ਸਾੜਾਂ ਲਈ ਵੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ।ਹਾਈਡਰੋਜਨ

• ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ: 15.999

• ਗਲਣ ਬਿੰਦੂ: -218.4 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ

• ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ: -183.0 °C

• 0 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ‘ਤੇ ਘਣਤਾ: 1.329 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਘਣ ਮੀਟਰ

• ਵੈਲੈਂਸੀ: 2ਹਾਈਡਰੋਜਨ:

• ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਭੜਕਣ ਵਾਲਾ ਗੈਸ ਹੈ

• ਸਾਰੇ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਹਲਕਾ ਹੈ

• ਬ੍ਰਹਿਮੰਡ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦਾ ਹੈ

• ਜਵਾਲਾਮੁਖੀ ਗੈਸਾਂ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦਾ ਹੈ

• ਹਲਕੀ ਨੀਲੀ ਲਾਟੀ ਨਾਲ ਸੜਦਾ ਹੈ

• ਸਾੜ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ

• ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲਣਯੋਗ ਹੈ ਵਨਸਪਤੀ ਘੀ, ਅਲਕੋਹਲ ਅਤੇ ਐਮੋਨਿਅਮ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਪਾਣੀ, ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ

• ਲੈਬਾਰਟਰੀ ਵਿੱਚ ਵਪਾਰਕ ਜ਼ਿੰਕ ‘ਤੇ ਪਤਲੇ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੀ ਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ

ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ: 1ਅਨੁਸਾਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ: 1.008 g/molਗਲਣ ਬਿੰਦੂ: -259.14 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ: -188.5 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸਘਣਤਾ: 0.08988 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਘਣ ਮੀਟਰਵੈਲੈਂਸੀ: 1ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ

• ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਬੇਸਵਾਦ ਅਤੇ ਬੇਗੰਧ ਗੈਸ ਹੈ
• ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਾ ਲਗਭਗ ਚਾਰ ਪੰਜਵਾਂ ਹਿੱਸਾ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ
• ਪੌਦਿਆਂ ਦੀ ਵਾਧੂ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ
• ਖਾਦਾਂ, ਧਮਾਕੇਦਾਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਅਤੇ ਪਲਾਸਟਿਕ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ

• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਸਾਡੇ ਸਾਹ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 78% ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਗੈਸ ਹੈ ਜੋ ਨਾ ਸੜਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਹੋਰ ਚੀਜ਼ਾਂ ਨੂੰ ਸੜਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ।
• ਇਹ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਘੁਲਦੀ ਹੈ।

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਈਏ

• ਲੈਬ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਐਮੋਨਿਅਮ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।
• ਵੱਡੇ ਪੱਧਰ ‘ਤੇ ਤੁਸੀਂ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਹਵਾ ਤੋਂ ਲੈ ਸਕਦੇ ਹੋ। ਪਹਿਲਾਂ ਤੁਸੀਂ ਹਵਾ ਨੂੰ ਤਰਲ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਫਿਰ ਇਸਨੂੰ ਵਾਸ਼ਪ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹੋ। ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪਹਿਲਾਂ ਵਾਸ਼ਪ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਪਿੱਛੇ ਰਹਿ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਬਾਰੇ ਕੁਝ ਤੱਥ

• ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ: 7
• ਗਲਣ ਬਿੰਦੂ: -209.86 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ
• ਵੈਲੈਂਸੀਆਂ: 3 ਅਤੇ 5
• ਰਿਲੇਟਿਵ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ: 14.007
• ਉਬਾਲ ਬਿੰਦੂ: -196 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ

• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਬੇਗੰਧ ਗੈਸ ਹੈ ਜੋ ਹਵਾ ਨਾਲੋਂ ਭਾਰੀ ਹੈ।
• ਇਹ ਸਾਡੇ ਸਾਹ ਲੈਣ, ਚੀਜ਼ਾਂ ਦੇ ਸੜਨ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਸੜਨ ਸਮੇਂ ਬਣਦੀ ਹੈ।
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਐਸਿਡਿਕ ਹੈ ਅਤੇ ਲਾਈਮਵਾਟਰ ਨੂੰ ਧੁੰਦਲਾ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਢੰਗ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਵੇ

• ਤੁਸੀਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਪਤਲੇ ਐਸਿਡਾਂ ਨੂੰ ਕਾਰਬੋਨੇਟਾਂ ਨਾਲ ਰਿਐਕਟ ਕਰਕੇ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।
• ਤੁਸੀਂ ਇਸਨੂੰ ਖੰਡ ਨੂੰ ਫਰਮੈਂਟ ਕਰਕੇ ਵੀ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।
• ਲੈਬ ਵਿੱਚ ਤੁਸੀਂ ਮਾਰਬਲ ਦੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਟਰੀਟ ਕਰਕੇ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਦੇ ਉਪਯੋਗ

• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਖਾਦ ਰੈਫਰਿਜਰੇਸ਼ਨ, ਕਾਰਬੋਨੇਟਡ ਪੀਣ ਵਾਲੀਆਂ ਚੀਜ਼ਾਂ ਅਤੇ ਅੱਗ ਬੁਝਾਉਣ ਵਾਲਿਆਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਟੇਬਲ 10.4 ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਬਾਰੇ ਇੱਕ ਲਾਈਨ ਹੈ। ਇਹ ਕਹਿੰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਪਚਨ ਰਸਾਂ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਕਿ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਐਸਿਡ ਹੈ ਜੋ ਸਾਡੇ ਸਰੀਰ ਵੱਲੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਉਦਯੋਗਿਕ ਰਸਾਇਣ

ਸਾਬਣ

• ਸਾਬਣ ਚਰਬੀਆਂ ਅਤੇ ਤੇਲਾਂ ਤੋਂ ਬਣਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਜੋ ਕਿ ਸੋਡਿਅਮ ਹਾਈਡਰੋਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਪੋਟਾਸ਼ਿਅਮ ਹਾਈਡਰੋਕਸਾਈਡ ਵਰਗੀ ਐਲਕਲੀ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਮਿਲਦਾ ਉਤਪਾਦ ਫੈਟੀ ਐਸਿਡ ਦਾ ਲੂਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਾਰਬਨ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਲੰਬੀ ਲੜੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਿਸਦੇ ਇੱਕ ਸਿਰੇ ‘ਤੇ ਕਾਰਬੋਕਸਿਲ ਸਮੂਹ (-COOH) ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸਾਬਣਾਂ ਦੇ ਦੋ ਸਿਰੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ: ਇੱਕ ਚਾਰਜਡ ਸਿਰਾ ਜੋ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਸਿਰਾ ਜੋ ਤੇਲ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਤੇਲ ਦੋਹਾਂ ਨੂੰ ਘੋਲਣ ਦੀ ਸਮਰਥਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਕਰਕੇ ਇਹ ਸਫਾਈ ਲਈ ਬਹੁਤ ਵਧੀਆ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਸਾਬਣ ਦੀ ਸਫਾਈ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਕਿਰਿਆ

• ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਕਿਸੇ ਚੀਜ਼ ਨੂੰ ਸਾਬਣ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਧੋਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਸਾਬਣ ਦੇ ਅਣੂ ਮੈਲ ਅਤੇ ਤੇਲ ਨੂੰ ਸਤਹ ‘ਤੇ ਘੇਰ ਲੈਂਦੇ ਹਨ। ਸਾਬਣ ਦੇ ਅਣੂ ਦਾ ਚਾਰਜਡ ਸਿਰਾ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਸਿਰਾ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਰੋਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਤੇਲ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਮੈਲ ਅਤੇ ਤੇਲ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਲਟਕ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਜੋ ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਧੋ ਕੇ ਹਟਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ।

ਕਾਂਚ

• ਕਾਂਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰੇਤ (ਸਿਲਿਕਾ), ਸੋਡਾ ਐਸ਼ (ਸੋਡਿਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ), ਅਤੇ ਚੂਨਾ ਪੱਥਰ (ਕੈਲਸ਼ਿਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ) ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਇਹ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਹੁਤ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਗਰਮ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਜਦ ਤੱਕ ਇਹ ਪਿਘਲ ਕੇ ਤਰਲ ਨਹੀਂ ਬਣ ਜਾਂਦੀਆਂ।
• ਫਿਰ ਇਸ ਤਰਲ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਕਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਢਾਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਬੋਤਲਾਂ, ਖਿੜਕੀਆਂ ਅਤੇ ਕੱਪ।

ਸੀਮਿੰਟ

• ਸੀਮਿੰਟ ਇੱਕ ਸਮੱਗਰੀ ਹੈ ਜੋ ਕੰਕਰੀਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਇਹ ਚੂਨਾ ਪੱਥਰ, ਮਿੱਟੀ ਅਤੇ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਜਿਪਸਮ ਮਿਲਾ ਕੇ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਤਦ ਤੱਕ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਇਹ ਕਲਿੰਕਰ ਨਹੀਂ ਬਣ ਜਾਂਦਾ, ਜਿਸਨੂੰ ਫਿਰ ਪੀਸ ਕੇ ਪਾਊਡਰ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਇਹ ਪਾਊਡਰ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਪੇਸਟ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕੰਕਰੀਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਪੋਰਟਲੈਂਡ ਸੀਮਿੰਟ ਸੀਮਿੰਟ ਦਾ ਇੱਕ ਆਮ ਕਿਸਮ ਹੈ।
• ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਤੋਂ ਬਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਆਇਰਨ ਆਕਸਾਈਡ, ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ, ਅਲਕਲੀ, ਸਿਲਿਕਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ, ਸਲਫਰ ਟ੍ਰਾਈਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਐਲੂਮਿਨਮ ਆਕਸਾਈਡ।

ਸੀਮਿੰਟ ਕਿਵੇਂ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ: ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਚੂਨਾ ਪੱਥਰ ਅਤੇ ਮਿੱਟੀ ਨੂੰ ਖਾਨਾਂ ਤੋਂ ਕੱਢਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕੁਚਲ ਕੇ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਸਲਰੀ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਸਲਰੀ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਕਿਲਨ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਕਲਿੰਕਰ ਬਣ ਸਕੇ, ਜਿਸਨੂੰ ਠੰਢਾ ਕਰਕੇ ਅਤੇ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਜਿਪਸਮ ਨਾਲ ਪੀਸ ਕੇ ਸੀਮਿੰਟ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

• ਕੱਚੀਆਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਨੂੰ ਕੁਚਲ ਕੇ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਮਿਸ਼ਰਣ ਪੀਸ ਕੇ ਬਾਰੀਕ ਪਾਊਡਰ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਪਾਊਡਰ ਕਿਲਨ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਸ ਕਾਰਨ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਐਲੂਮਿਨਮ ਸਿਲੀਕੇਟ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਸਿਲੀਕੇਟ ਅਤੇ ਐਲੂਮੀਨੇਟ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਜਿਪਸਮ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਫਿਰ ਪੀਸ ਕੇ ਸੀਮਿੰਟ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਕੋਲਾ:

• ਕੋਲਾ ਲੱਖਾਂ ਸਾਲ ਪਹਿਲਾਂ ਰਹੇ ਪੌਦਿਆਂ ਦੇ ਅਵਸ਼ੇਸ਼ਾਂ ਤੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਕੋਲੇ ਨੂੰ ਹਵਾ ਦੀ ਗੈਰਹਾਜ਼ਰੀ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਕੋਕ ਅਤੇ ਵੋਲਟਾਈਲ ਮੈਟਰ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਕੋਕ ਇੱਕ ਠੋਸ ਅਵਸ਼ੇਸ਼ ਹੈ ਅਤੇ ਵੋਲਟਾਈਲ ਮੈਟਰ ਵਿੱਚ ਕੋਲ ਗੈਸ ਅਤੇ ਤਾਰ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ****ਕਾਰਬਨ ਯੋਗਿਕਾਂ

• 1828 ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਵਿਗਿਆਨੀ ਸੋਚਦੇ ਸਨ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਸਿਰਫ ਜੀਵਤ ਚੀਜ਼ਾਂ ਵਿੱਚ ਹੀ ਮਿਲ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਉਹ ਮੰਨਦੇ ਸਨ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ “ਜੀਵਨ ਊਰਜਾ” ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
• 1828 ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਜਰਮਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਫ੍ਰੈਡਰਿਕ ਵੋਹਲਰ ਨੇ ਇਸ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਗਲਤ ਸਾਬਤ ਕੀਤਾ। ਉਸ ਨੇ ਆਪਣੇ ਲੈਬ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਐਮੋਨਿਅਮ ਸਾਇਨਾਈਡ ਦੇ ਘੋਲ ਨੂੰ ਉਬਾਲ ਕੇ ਇੱਕ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਯੂਰੀਆ ਬਣਾਇਆ।
• ਅੱਜ, ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਕਾਰਬਨ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਅਧਿਐਨ ਹੈ।

ਜੈਵਿਕ ਅਤੇ ਅਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ

• ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਨੂੰ ਸਾੜਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਵੀ ਸਾੜੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।
• ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਤਰਲ ਜਾਂ ਠੋਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਠੋਸ ਜਾਂ ਗੈਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਠੋਸ ਅਤੇ ਤਰਲ

• ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਤਰਲ ਜਾਂ ਠੋਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਪਿਘਲਣ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਪੇਖਾਕਿਤ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਠੋਸ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਪਿਘਲਣ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਉੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਜਦਕਿ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਅਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਜੈਵਿਕ ਯੋਗਿਕ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਕਾਰਬਨ

• ਕਾਰਬਨ ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਚੌਥਾ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਮਿਲਣ ਵਾਲਾ ਤੱਤ ਹੈ।
• ਇਹ ਵਿਲੱਖਣ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਆਪਣੇ ਨਾਲ ਜੁੜ ਕੇ ਲੰਬੇ ਲੜੀਆਂ ਜਾਂ ਵਲਯਾਂ ਵਿੱਚ ਜੁੜੇ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵੱਡੇ ਅਣੂ ਬਣਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇੱਕ ਮਿਲੀਅਨ ਤੋਂ ਵੱਧ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸੰਯੋਜਨ ਹਨ।

ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ

• ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਕਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹੀਰਾ, ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ, ਚਾਰਕੋਲ, ਲੈਂਪ ਬਲੈਕ, ਕੋਕ, ਗੈਸ ਕਾਰਬਨ, ਕੋਲਾ ਅਤੇ ਜਾਨਵਰਾਂ ਦਾ ਚਾਰਕੋਲ।

ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪਿਕ ਰੂਪ

• ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਪਦਾਰਥ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕ੍ਰਿਸਟਲੀ ਰੂਪਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸਨੂੰ ਬਹੁਰੂਪਤਾ (polymorphism) ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪ (allotropes) ਕਹਲਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਕਾਰਬਨ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪੀ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ। ਕਾਰਬਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ ਲੈ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਅਲੋਟ੍ਰੋਪਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਦੋ ਹੀਰਾ ਅਤੇ ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਹਨ।
• ਕੋਕ, ਚਾਰਕੋਲ ਅਤੇ ਲੈਂਪ ਬਲੈਕ ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਾਰੀ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਬੇਆਕਾਰ ਰੂਪ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਹੁਣ ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਇਹ ਸਾਰੇ ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਦੇ ਛੋਟੇ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਹੀਰੇ ਅਤੇ ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਬਣਤਰਾਂ ਅਤੇ ਗੁਣ ਹਨ, ਪਰ ਉਹ ਇੱਕੋ ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ C ਸਾਂਝਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉਹ ਦੋਵੇਂ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਰਿਐਕਟ ਕਰਕੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।
• ਹੀਰਾ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਸਖ਼ਤ ਕੁਦਰਤੀ ਪਦਾਰਥ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਨਾਂ ਗ੍ਰੀਕ ਸ਼ਬਦ “ਅਦਾਮਾਸ” ਤੋਂ ਆਇਆ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਹੈ ਅਜੇਤ। ਇਹ ਕਾਰਬਨ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਸ਼ੁੱਧ ਰੂਪ ਹੈ।

ਹੀਰੇ:

• ਹੀਰੇ ਸਿਰਫ ਕਾਰਬਨ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਉਹ ਬਹੁਤ ਸਖ਼ਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਹੋਰ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਖੁਰਚੇ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕਦੇ।
• ਹੀਰੇ ਗਰਮੀ ਜਾਂ ਬਿਜਲੀ ਦੀ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਗਵਾਈ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ।
• ਉਹ ਰਸਾਇਣਾਂ ਨਾਲ ਰਿਐਕਟ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ, ਪਰ ਜੇਕਰ ਉਹ ਬਹੁਤ ਗਰਮ ਹੋਣ ਤਾਂ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਸੜ ਸਕਦੇ ਹਨ।
• ਹੀਰੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਘੁਲਦੇ ਨਹੀਂ।

ਕ੍ਰਿਸ਼ਮੀ ਹੀਰੇ:

• 1955 ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਲੋਕ ਲੈਬ ਵਿੱਚ ਹੀਰੇ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ ਗਏ ਹਨ।
• ਉਹ ਕਾਰਬਨ ਦੇ ਯੋਗਿਕਾਂ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਪਾ ਕੇ ਇਹ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਹੀਰਿਆਂ ਦੇ ਉਪਯੋਗ:

• ਸਾਫ਼ ਹੀਰੇ ਗਹਣਿਆਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
• ਹਨੇਰੇ ਹੀਰੇ ਕੱਟਣ ਵਾਲੇ ਔਜ਼ਾਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਮਸ਼ਹੂਰ ਹੀਰੇ:

• ਕੋਹਿਨੂਰ ਦੁਨੀਆ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਮਸ਼ਹੂਰ ਹੀਰਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਭਾਰਤ ਵਿੱਚ ਖੁਦਿਆ ਸੀ, ਪਰ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ਾਂ ਨੇ ਇਸਨੂੰ ਲੈ ਲਿਆ।
• ਕੁਲੀਨਨ ਦੁਨੀਆ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਹੀਰਾ ਹੈ।
• ਇਹ 1905 ਵਿੱਚ ਦੱਖਣੀ ਅਫਰੀਕਾ ਵਿੱਚ ਮਿਲਿਆ ਸੀ।

ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ:

• ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਇੱਕ ਹਨੇਰਾ ਸਲੇਟੀ ਠੋਸ ਹੈ।
• ਇਹ ਸਾਬਣ ਵਾਲਾ ਅਤੇ ਚਮਕਦਾਰ ਮਹਿਸੂਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪਾਸ ਕਰਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਪੈਂਸਲ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। - ਜਦੋਂ ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਨੂੰ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਐਲਕਲੀ ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਬਦਲਾਅ ਤੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜਦੋਂ ਇਹ ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਗ੍ਰਾਫਿਟਿਕ ਐਸਿਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਨੂੰ ਲੁਬਰੀਕੈਂਟ, ਪੇਂਟਾਂ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਅਤੇ ਲੈੱਡ ਪੈਂਸਲਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਸ਼ੁੱਧ ਗ੍ਰਾਫਾਈਟ ਕੋਕ ਨੂੰ ਲਗਭਗ 3000 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਬਿਜਲੀ ਭੱਠੀ ਵਿੱਚ ਬਿਨਾਂ ਹਵਾ ਦੇ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ

• ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਜਿਸ ਬਾਰੇ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਹੇਠ ਜਾਨਵਰਾਂ ਅਤੇ ਪੌਦਿਆਂ ਦੀ ਚਰਬੀ ਦੇ ਟੁੱਟਣ ਤੋਂ ਬਣਿਆ ਹੈ।
• ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨਲ ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜੋ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਤਪਾਦਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਕਰਦੀ ਹੈ ਇਸ ਤੱਥ ‘ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਕਿ ਘੱਟ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਉਬਲਦੇ ਹਨ ਉੱਚ ones ਨਾਲੋਂ।
• ਇੱਕ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਮਿਲਣ ਵਾਲਾ, ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਤਰਲ ਜੋ ਧਰਤੀ ਦੀ ਪਰਤ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।
• ਗੈਸੋਲੀਨ, ਡੀਜ਼ਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਵੱਖ ਕੀਤੇ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਉਤਪਾਦ:ਈਥਰ

• ਇੱਕ ਬੇਰੰਗ, ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਤਰਲ ਜੋ ਸਾਲਵੈਂਟ ਅਤੇ ਅਨੈਸਥੈਟਿਕ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪੈਟਰੋਲ ਜਾਂ ਗੈਸੋਲੀਨ

• ਇੱਕ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਤਰਲ ਜੋ ਕਾਰਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਵਾਹਨਾਂ ਨੂੰ ਚਲਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਕੇਰੋਸੀਨ

• ਇੱਕ ਜਲਣਸ਼ੀਲ ਤਰਲ ਜੋ ਹੀਟਿੰਗ ਅਤੇ ਕੁਕਿੰਗ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਗੈਸ ਆਇਲ, ਡੀਜ਼ਲ ਜਾਂ ਭਾਰੀ ਤੇਲ

• ਇੱਕ ਜਲਣਯੋਗ ਤਰਲ ਜੋ ਟਰੱਕਾਂ, ਬੱਸਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਭਾਰੀ ਵਾਹਨਾਂ ਨੂੰ ਚਲਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਲੁਬਰੀਕੇਟਿੰਗ ਆਇਲ, ਗੈਸੀਅਸ ਅਤੇ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਜੈਲੀ

• ਮਸ਼ੀਨਰੀ ਅਤੇ ਇੰਜਣਾਂ ਨੂੰ ਲੁਬਰੀਕੇਟ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਪੈਰਾਫਿਨ (ਮੋਮ)

• ਇੱਕ ਠੋਸ, ਮੋਮੀ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਮੋਮਬੱਤੀਆਂ, ਬੂਟ ਪੋਲਿਸ਼ ਅਤੇ ਹੋਰ ਉਤਪਾਦ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਐਸਫਾਲਟ, ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਕੋਕ (ਬਿਟੂਮਨ ਅਤੇ ਕੋਕ)

• ਇੱਕ ਕਾਲਾ, ਚਿਪਚਿਪਾ ਪਦਾਰਥ ਜੋ ਸੜਕਾਂ ਪੱਕੀਆਂ ਕਰਨ ਅਤੇ ਛੱਤਾਂ ਲਈ ਸਮੱਗਰੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਲਿਕਵੀਫਾਈਡ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਗੈਸ (LPG)

• ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਪ੍ਰੋਪੇਨ, ਬਿਊਟੇਨ ਅਤੇ ਪੈਂਟੇਨ।
• ਰਸੋਈ, ਹੀਟਿੰਗ ਅਤੇ ਆਵਾਜਾਈ ਲਈ ਇੰਧਨ ਵਜੋਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਲਿਕਵੀਫਾਈਡ ਪੈਟਰੋਲੀਅਮ ਗੈਸ (LPG)

• LPG ਪ੍ਰੋਪੇਨ ਅਤੇ ਬਿਊਟੇਨ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ।
• ਇਹ ਗੈਸਾਂ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਸਿਲੰਡਰਾਂ ਵਿੱਚ ਤਰਲ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਰੱਖੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ।
• ਰਸੋਈ ਗੈਸ ਸਿਲੰਡਰਾਂ ਵਿੱਚ LPG ਤਰਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਰਬੜ

• ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਰਬੜ ਕੁਝ ਮੋਨੋਮਰਾਂ ਤੋਂ ਪੋਲੀਮਰਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਨਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਰਾਹੀਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਰਬੜ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:
  • ਨੀਓਪ੍ਰੀਨ: ਕਲੋਰੋਪ੍ਰੀਨ ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
  • ਬੂਨਾ-S: ਸਟਾਈਰੀਨ ਅਤੇ ਬਿਊਟਾਡਾਈਨ ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
  • ਬੂਨਾ-N: ਬਿਊਟਾਡਾਈਨ ਅਤੇ ਐਕ੍ਰਿਲੋਨਾਈਟ੍ਰਾਈਲ ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
• ਰਬੜ ਨੂੰ ਵਲਕਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਨਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਰਾਹੀਂ ਸਖ਼ਤ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਰਬੜ ਨੂੰ ਗੰਧਕ ਨਾਲ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਫਾਈਬਰ

• ਨਾਈਲੋਨ: ਪਹਿਲਾ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਫਾਈਬਰ, ਐਡਿਪਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਹੈਕਸਾਮਿਥਾਈਲੀਨ ਡਾਈਅਮਾਈਨ ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ
• ਟੇਰੀਲੀਨ: ਟੇਰੇਫਥੈਲਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਐਥੀਲੀਨ ਗਲਾਈਕੋਲ ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ

ਪਲਾਸਟਿਕਸ

• ਪਲਾਸਟਿਕ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਨਾ ਤਾਂ ਰਬੜ ਹਨ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਰੇਸ਼ਾ, ਪਰ ਇਹਨਾਂ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਦੀ ਥਾਂ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
• ਪਲਾਸਟਿਕ ਪੌਲੀਮਰ ਵੀ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕੱਚੇ ਮਾਲ ਤੋਂ ਬਣਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:
  • ਪੌਲੀਥੀਲੀਨ (PE)
  • ਪੌਲੀਵਿਨਾਈਲ ਕਲੋਰਾਈਡ (PVC)
  • ਪੌਲੀਸਟਾਈਰੀਨ (PS)
  • ਪੌਲੀਪ੍ਰੋਪੀਲੀਨ (PP)

ਪੌਲੀਥੀਲੀਨ

• ਪੌਲੀਥੀਲੀਨ ਇੱਕ ਪਲਾਸਟਿਕ ਹੈ ਜੋ ਐਥੀਲੀਨ ਗੈਸ ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਐਥੀਲੀਨ ਗੈਸ ਨੂੰ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਰੱਖ ਕੇ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇੱਕ ਕੈਟਾਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ।
• ਇਸ ਕਾਰਨ ਐਥੀਲੀਨ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂ ਲੰਬੀਆਂ ਲੜੀਆਂ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਜੁੜ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
• ਇਹ ਲੰਬੀਆਂ ਲੜੀਆਂ ਹੀ ਪੌਲੀਥੀਲੀਨ ਪਲਾਸਟਿਕ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵਿਟੀ

• ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵਿਟੀ ਉਹ ਹਾਲਤ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਖਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਰਿਲੀਜ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਵੀ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਮਨੁੱਖਾਂ ਵੱਲੋਂ ਵੀ ਕਰਵਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਟੁੱਟਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਿਸਮਾਂ ਦੀ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਰਿਲੀਜ਼ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਲਫਾ, ਬੀਟਾ ਅਤੇ ਗੈਮਾ ਕਿਰਨਾਂ।
• ਅਲਫਾ ਕਿਰਨਾਂ ਸਭ ਤੋਂ ਨੁਕਸਾਨਦਾਇਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਗੈਮਾ ਕਿਰਨਾਂ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਨੁਕਸਾਨਦਾਇਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
• ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵਿਟੀ ਦਾ ਉਪਯੋਗ ਚੰਗੇ ਕੰਮਾਂ ਲਈ ਵੀ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਦਵਾਈਆਂ ਅਤੇ ਬਿਜਲੀ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ।
• ਹਾਲਾਂਕਿ, ਇਹ ਮਾੜੇ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਵੀ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਹਥਿਆਰਾਂ ਵਿੱਚ।

ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵ ਉਤਸਰਜਨ

ਸਬ-ਅਟਾਮਕ ਕਣ (ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ)

1. ਅਲਫਾ $(\alpha)$ ਕਣ: ਇਹ ਧਨਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਹੀਲੀਅਮ ਪਰਮਾਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਜ਼ਿਆਦਾ ਅੰਦਰ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕਦੇ। ਇਹਨਾਂ ਨੂੰ ਕਾਗਜ਼ ਜਾਂ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਫੋਇਲ ਨਾਲ ਰੋਕਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
2. ਬੀਟਾ ( $\beta$ ) ਕਣ: ਇਹ ਋ਣਾਤਮਕ ਚਾਰਜ ਵਾਲੇ ਹਲਕੇ ਕਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਅਲਫਾ ਕਣਾਂ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਅੰਦਰ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਘੁਸਪੈਠ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਣ (ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ)

ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਗਾਮਾ $(\gamma)$ ਉਤਸਰਜਨ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਰੋਸ਼ਨੀ ਵਰਗੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਪਰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਤਰੰਗਦੈਰ੍ਹੀਆਂ ਛੋਟੀਆਂ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਵੱਧ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਕਈ ਸੈਂਟੀਮੀਟਰ ਸੀਸੇ ਵਿੱਚੋਂ ਵੀ ਲੰਘ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਐਕਸ-ਰੇ

• ਐਕਸ-ਰੇ ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਰੇਡੀਏਸ਼ਨ ਹੈ ਜੋ ਰੋਸ਼ਨੀ ਵਰਗੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਪਰ ਠੋਸ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘ ਸਕਦੀ ਹੈ।
• ਐਕਸ-ਰੇ ਤਦ ਬਣਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਕੈਥੋਡ ਕਿਰਣਾਂ ਉੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਵਾਲੇ ਧਾਤੂ, ਜਿਵੇਂ ਟੰਗਸਟਨ, ਨਾਲ ਟਕਰਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਐਕਸ-ਰੇ ਫੋਟੋ

ਐਕਸ-ਰੇ ਮੋਟੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸੋਖੇ ਬਿਨਾਂ ਲੰਘ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਅਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਊਰਜਾ

• ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ: ਜਦੋਂ ਕਿਸੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਨੂੰ ਨਿਊਟਰਨ ਜਾਂ ਪ੍ਰੋਟਾਨ ਵਰਗੇ ਛੋਟੇ ਕਣ ਜਾਂ ਹੋਰ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਨਾਲ ਟਕਰਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਬਹੁਤ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹੋਰ ਚੀਜ਼ਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ 1919 ਵਿੱਚ ਵੇਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ਜਦੋਂ ਰਦਰਫੋਰਡ ਨੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਉੱਤੇ ਅਲਫਾ ਕਣ ਚਲਾਏ ਸਨ।

• ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਵਿਘਟਨ ਤਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਵੱਡਾ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੋ ਛੋਟੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸਾਂ ਵਿੱਚ ਟੁੱਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦਾ ਹੈ। 1939 ਵਿੱਚ ਜਰਮਨੀ ਦੇ ਓਟੋ ਹਾਨ ਅਤੇ ਫ੍ਰਿਟਜ਼ ਸਟ੍ਰਾਸਮੈਨ ਨੇ ਪਾਇਆ ਕਿ ਜਦੋਂ ਉਹ ਧੀਮੇ ਨਿਊਟਰਨਾਂ ਨਾਲ ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਉੱਤੇ ਵਾਰ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਦੋ ਛੋਟੇ ਟੁਕੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਗਰਮੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਯੂਰੇਨੀਅਮ ਦਾ ਇਹ ਵਿਘਟਨ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਵਿਘਟਨ ਕਿਹਲਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਵਿਘਟਨ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ

1. ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਵਿਘਟਨ: ਇਹ ਕਿਸਮ ਦਾ ਵਿਘਟਨ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਰਿਐਕਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਘਟਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਪੈਦਾ ਹੋਈ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਲਾਭਕਾਰੀ ਕੰਮਾਂ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
2. ਅਨਿਯੰਤਰਿਤ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਵਿਘਟਨ: ਇਹ ਕਿਸਮ ਦਾ ਵਿਘਟਨ ਐਟਮ ਬੰਬ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਵਿਘਟਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ, ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਗਰਮੀ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਤਦ ਤੱਕ ਜਾਰੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ ਜਦ ਤੱਕ ਸਾਰਾ ਵਿਘਟਨਯੋਗ ਪਦਾਰਥ ਖਤਮ ਨਹੀਂ ਹੋ ਜਾਂਦਾ।ਪਹਿਲਾ ਐਟਮ ਬੰਬ

6 ਅਗਸਤ 1945 ਨੂੰ ਜਪਾਨ ਦੇ ਹਿਰੋਸ਼ਿਮਾ ਸ਼ਹਿਰ ‘ਤੇ ਇੱਕ ਐਟਮ ਬੰਬ ਸੁੱਟਿਆ ਗਿਆ। ਇਹ ਬੰਬ ਪਲੂਟੋਨੀਅਮ-239 ਤੋਂ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਸੀ। 9 ਅਗਸਤ 1945 ਨੂੰ ਜਪਾਨ ਦੇ ਨਾਗਾਸਾਕੀ ਸ਼ਹਿਰ ‘ਤੇ ਹੋਰ ਇੱਕ ਐਟਮ ਬੰਬ ਸੁੱਟਿਆ ਗਿਆ।

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਫਿਊਜ਼ਨ

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਫਿਊਜ਼ਨ ਇੱਕ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਹਲਕੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਮਿਲ ਕੇ ਇੱਕ ਭਾਰੀ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵੀ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਗਰਮੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਫਿਊਜ਼ਨ ਨੂੰ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ, ਤਾਂ ਇਹ ਊਰਜਾ ਦਾ ਇੱਕ ਵੱਡਾ ਸਰੋਤ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਪਰਮਾਣੂ ਊਰਜਾ (ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਊਰਜਾ)

ਪਰਮਾਣੂ ਊਰਜਾ ਜਾਂ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਊਰਜਾ ਉਹ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਵਿਘਟਨ ਜਾਂ ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਫਿਊਜ਼ਨ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀ ਹੈ।

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਊਰਜਾ

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਊਰਜਾ, ਜਿਸਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਊਰਜਾ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਕਿਸਮ ਦੀ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਊਰਜਾ ਰਿਲੀਜ਼ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਊਰਜਾ ਬਿਜਲੀ ਬਣਾਉਣ ਜਾਂ ਮਸ਼ੀਨਾਂ ਨੂੰ ਚਲਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਨਿਊਕਲੀਅਰ ਊਰਜਾ ਕਿਵੇਂ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ

ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜਾ ਤਦੋਂ ਬਣਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਕੇਂਦਰਕ (ਨਿਊਕਲੀਅਸ) ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਨਿਊਕਲੀ ਵਿਭਾਜਨ (fission) ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਵੱਖ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਹ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਵਿਕਿਰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਉਬਾਲਣ ਅਤੇ ਭਾਪ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੰਤਰ ਬਿਜਲੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਲਾਭ

ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਕਈ ਲਾਭ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:

• ਇਹ ਊਰਜਾ ਦਾ ਇੱਕ ਸਾਫ਼ ਸਰੋਤ ਹੈ। ਨਿਊਕਲੀ ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਗ੍ਰੀਨਹਾਊਸ ਗੈਸਾਂ ਨਹੀਂ ਬਣਾਉਂਦੇ, ਜੋ ਕਿ ਜਲਵਾਯੂ ਪਰਿਵਰਤਨ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਂਦੀਆਂ ਹਨ।
• ਇਹ ਊਰਜਾ ਦਾ ਇੱਕ ਭਰੋਸੇਯੋਗ ਸਰੋਤ ਹੈ। ਨਿਊਕਲੀ ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਹਫ਼ਤੇ ਦੇ 7 ਦਿਨ, ਦਿਨ ਦੇ 24 ਘੰਟੇ ਮੌਸਮ ਦੀ ਪਰਵਾਹ ਕੀਤੇ ਬਿਨਾਂ ਚੱਲ ਸਕਦੇ ਹਨ।
• ਇਹ ਊਰਜਾ ਦਾ ਇੱਕ ਅਨੁਕੂਲ ਮੁੱਲ ਵਾਲਾ ਸਰੋਤ ਹੈ। ਨਿਊਕਲੀ ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਹੋਰ ਊਰਜਾ ਸਰੋਤਾਂ ਨਾਲ ਮੁਕਾਬਲੇ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਮੁਕਾਬਲੇਯੋਗ ਕੀਮਤ ‘ਤੇ ਬਿਜਲੀ ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਜੋਖਮ

ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜਾ ਨਾਲ ਕੁਝ ਜੋਖਮ ਵੀ ਜੁੜੇ ਹੋਏ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:

• ਨਿਊਕਲੀ ਹਾਦਸਿਆਂ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ। ਨਿਊਕਲੀ ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਜਟਿਲ ਸਹੂਲਤਾਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਹਮੇਸ਼ਾ ਹਾਦਸਾ ਹੋਣ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ।
• ਨਿਊਕਲੀ ਰੱਦੀ ਦੀ ਲੰਬੇ ਸਮੇਂ ਦੀ ਸੰਭਾਲ। ਨਿਊਕਲੀ ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਰੇਡੀਓਐਕਟਿਵ ਰੱਦੀ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਹਜ਼ਾਰਾਂ ਸਾਲਾਂ ਲਈ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸੰਭਾਲਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ।
• ਨਿਊਕਲੀ ਹਥਿਆਰਾਂ ਦਾ ਫੈਲਾਅ। ਨਿਊਕਲੀ ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਉਹ ਸਮੱਗਰੀ ਪੈਦਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ ਜੋ ਨਿਊਕਲੀ ਹਥਿਆਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

**ਸਮੁੱਚੇ ਤੌਰ ‘ਤੇ, ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜਾ ਇੱਕ ਜਟਿਲ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਹੈ ਜਿਸਦੇ ਲਾਭ ਅਤੇ ਜੋਖਮ ਦੋਵੇਂ ਹਨ। ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿ ਨਿਊਕਲੀ ਊਰਜੇ ਦੇ ਹੱਕ ਵਿੱਚ ਜਾਂ ਵਿਰੋਧ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਫੈਸਲਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਲਾਭਾਂ ਅਤੇ ਜੋਖਮਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਤੋਲਿਆ ਜਾਵੇ।**ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਉਸਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

• ਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਪੂਰਨ ਸ਼ੂਨ੍ਹ ਤੋਂ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਗਭਗ -273 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਹੈ।
• ਜਦੋਂ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ 1 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਸਦਾ ਦਬਾਅ 0 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ‘ਤੇ ਉਸਦੇ ਮੂਲ ਦਬਾਅ ਦਾ 1/273 ਹਿੱਸਾ ਵਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਜੇਕਰ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਹਰ 1 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਧੇ ਲਈ ਉਸਦਾ ਆਇਤਨ 0 ਡਿਗਰੀ ਸੈਲਸੀਅਸ ‘ਤੇ ਉਸਦੇ ਮੂਲ ਆਇਤਨ ਦਾ 1/273 ਹਿੱਸਾ ਵਧ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਹੋਰ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਜਦੋਂ ਦਬਾਅ ਸਥਿਰ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਆਇਤਨ ਉਸਦੇ ਪੂਰਨ ਤਾਪਮਾਨ ਨਾਲ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਫਰਾਂਸੀਸੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੈਕ ਅਲੈਗਜ਼ੈਂਡਰ ਚਾਰਲਸ ਵੱਲੋਂ ਖੋਜਿਆ ਗਿਆ ਸੀ।

ਗੇ-ਲੁਸਾਕ ਦਾ ਨਿਯਮ

• ਗੈਸੀ ਆਇਤਨ ਦਾ ਨਿਯਮ: ਇਹ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਗੈਸਾਂ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਅਤੇ ਬਣਨ ਵਾਲੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਸਧਾਰਣ ਪੂਰਨ ਅੰਕ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦਾ ਇੱਕ ਯੂਨਿਟ ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ ਦੇ ਤਿੰਨ ਯੂਨਿਟਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਅਮੋਨੀਆ ਗੈਸ ਦੇ ਦੋ ਯੂਨਿਟ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਇਹ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਹਰ ਡਿਗਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਵਾਧੇ ਲਈ ਇਹ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਫੈਲਦੀ ਹੈ।

ਹੈਸ ਦਾ ਨਿਯਮ

• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਜੋ ਗਰਮੀ ਜਾਰੀ ਜਾਂ ਸੋਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਉਹ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਿੰਨੇ ਵੀ ਪੜਾਅ ਲਵੇ।

ਗ੍ਰਾਹਮ ਦਾ ਵਿਸਰਨ ਦਾ ਨਿਯਮ:

• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਦੋ ਗੈਸਾਂ ਕਿੰਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਫੈਲਦੀਆਂ ਹਨ (ਵਿਸਰਦੀਆਂ ਹਨ), ਇਹ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਭਾਰ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।
• ਜਿੰਨੀ ਹਲਕੀ ਗੈਸ ਹੋਵੇਗੀ, ਉਹ ਓਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਫੈਲੇਗੀ।
• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਇੱਕ ਸਕਾਟਿਸ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਥੋਮਸ ਗ੍ਰਾਹਮ (1805-1860) ਨੇ ਲੱਭਿਆ ਸੀ।

ਹੈਨਰੀ ਦਾ ਨਿਯਮ:

• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੀ ਗੈਸ ਘੁਲਦੀ ਹੈ, ਇਹ ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ‘ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ।
• ਜਿੰਨਾ ਵੱਧ ਦਬਾਅ ਹੋਵੇਗਾ, ਓਨੀ ਹੀ ਵੱਧ ਗੈਸ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਘੁਲੇਗੀ।
• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ 1803 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਵਿਲੀਅਮ ਹੈਨਰੀ ਨੇ ਲੱਭਿਆ ਸੀ।

ਲੈਂਬਰਟ ਦਾ ਨਿਯਮ:

• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਰੋਸ਼ਨੀ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਰਾਹੀਂ ਲੰਘਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਹਰ ਪਰਤ ਵੱਲੋਂ ਸੋਖੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੇਕਰ ਪਰਤਾਂ ਦੀ ਮੋਟਾਈ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੋਵੇ।
• ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਰੰਗੀਨ ਕਾਂਚ ਦਾ ਟੁਕੜਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਹਰ ਪਰਤ ਵੱਲੋਂ ਸੋਖੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਰੋਸ਼ਨੀ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੋਵੇਗੀ, ਜੇਕਰ ਪਰਤਾਂ ਦੀ ਮੋਟਾਈ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੋਵੇ।

ਰਾਉਲਟ ਦਾ ਨਿਯਮ:

• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਵਿਲੇਅਕ (ਜੋ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਘੁਲਿਆ ਹੋਇਆ ਹੋਵੇ) ਵੱਲੋਂ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ ਜਿੰਨਾ ਘਟਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਵਿਲੇਅਕ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਜਿੰਨਾ ਵੱਧ ਵਿਲੇਅਕ ਤਰਲ ਵਿੱਚ ਘੁਲੇਗਾ, ਓਨਾ ਹੀ ਵਾਸ਼ਪ ਦਬਾਅ ਘੱਟ ਹੋਵੇਗਾ।
• ਇਹ ਕਾਨੂੰਨ 1887 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਫ੍ਰੈਂਚ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਫ੍ਰਾਂਸੋਆ-ਮਾਰੀ ਰਾਉਲਟ ਨੇ ਲੱਭਿਆ ਸੀ।

ਦ੍ਰਵ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸੰਰੱਖਣ ਦਾ ਨਿਯਮ

• ਪਦਾਰਥ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂ ਨਸ਼ਟ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ।
• ਕਿਸੇ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ ਮਾਤਰਾ ਜਾਂ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ, ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਵਾਧਾ ਜਾਂ ਘਾਟ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ।

ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ

• ਬੈਸੀਮਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ: ਇਹ ਤਰੀਕਾ ਪਿਗ ਆਇਰਨ ਨੂੰ ਸਟੀਲ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਿਘਲੇ ਹੋਏ ਧਾਤਾਂ ਰਾਹੀਂ ਹਵਾ ਫੁੰਕੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਕਾਰਬਨ, ਸਿਲੀਕਾਨ, ਫਾਸਫੋਰਸ ਅਤੇ ਮੈਂਗਨੀਜ ਵਰਗੀਆਂ ਅਸ਼ੁੱਧੀਆਂ ਦੂਰ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾ ਸਕਣ।
• ਕਲੇਮੇਨਸਨ ਰਿਡਕਸ਼ਨ: ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਕੀਟੋਨ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਜ਼ਿੰਕ ਅਮਾਲਗਮ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨਾਲ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਗੈਟਰਮੈਨ ਰਿਐਕਸ਼ਨ: ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਅਰੋਮੈਟਿਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਨੂੰ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਲੋਰਾਈਡ ਨਾਲ ਤਾਂਬੇ ਦੇ ਕੈਟਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਰਿਐਕਟ ਕਰਵਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਹੈਬਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ: ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਕੈਟਲਿਸਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾ ਕੇ ਅਮੋਨੀਆ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਵਿਧੀ।
• ਕੋਲਬੇ ਰਿਐਕਸ਼ਨ: ਅਲੀਫੈਟਿਕ ਕਾਰਬੋਕਸਿਲਿਕ ਐਸਿਡਾਂ ਦੇ ਅਲਕਾਲੀ ਲਵਣਾਂ ਦੇ ਘੋਲ ਰਾਹੀਂ ਬਿਜਲੀ ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ।
• ਸੋਲਵੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ: ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਤੋਂ ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਵਿਧੀ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਅਤੇ ਅਮੋਨੀਆ ਦੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਫੁਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਤੈਅ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਰਕੇ ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਬੇਅਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ: ਬਾਕਸਾਈਟ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕਾਸਟਿਕ ਸੋਡਾ ਘੋਲ ਨਾਲ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਟਰੀਟ ਕਰਕੇ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਦ ਕੱਢਣ ਦੀ ਵਿਧੀ।
• ਬਰਜੀਅਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
  • ਕੋਲੇ ਤੋਂ ਲੁਬਰੀਕੈਂਟ ਅਤੇ ਸਿੰਥੈਟਿਕ ਈਂਧਨ (ਜਿਵੇਂ ਪੈਟਰੋਲ) ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਵਿਧੀ।
  • ਇਸ ਵਿੱਚ ਪਾਊਡਰ ਕੋਲਾ, ਭਾਰੀ ਤੇਲ ਜਾਂ ਤਾਰ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਦਬਾਅ ਹੇਠ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਇਸ ਵਿੱਚ ਆਇਰਨ, ਟਿਨ ਜਾਂ ਲੈਡ ਵਰਗਾ ਕੈਟਲਿਸਟ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਇਸ ਨੂੰ ਜਰਮਨ ਰਸਾਇਣਦਾਨ ਫ੍ਰੈਡਰਿਕ ਬਰਜੀਅਸ ਨੇ ਵਿਕਸਤ ਕੀਤਾ ਸੀ, ਜਿਸ ਨੇ 1931 ਵਿੱਚ ਨੋਬਲ ਇਨਾਮ ਜਿੱਤਿਆ।
• ਬੋਸ਼ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
  • ਉਦਯੋਗਿਕ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਵਿਧੀ।
  • ਇਸ ਵਿੱਚ ਭਾਫ ਨੂੰ ਬਹੁਤ ਗਰਮ ਕੋਕ ਉੱਤੇ ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਵਾਟਰ ਗੈਸ (ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ) ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਕੈਟਲਿਸਟ (ਧਾਤੂ ਆਕਸਾਈਡ) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਇਹ ਵਾਟਰ ਗੈਸ ਹੋਰ ਭਾਫ ਨਾਲ ਰਿਐਕਟ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਮਿਲਦੇ ਹਨ।
  • ਇਹ ਜਰਮਨ ਰਸਾਇਣਦਾਨ ਕਾਰਲ ਬੋਸ਼ (1874-1940) ਦੇ ਨਾਂ ‘ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ।
• ਡਾਊਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
  • ਸੋਡੀਅਮ ਧਾਤੂ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਵਿਧੀ।
  • ਇਸ ਵਿੱਚ ਪਿਘਲੇ ਹੋਏ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (NaCl) ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਸਿਸ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
  • ਕੈਥੋਡ ‘ਤੇ ਬਣੇ ਪਿਘਲੇ ਸੋਡੀਅਮ ਅਤੇ ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰ ਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਫ੍ਰੈਸ਼ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
  • ਜ਼ਮੀਨ ਹੇਠਾਂ ਮੌਜੂਦ ਗੰਧਕ ਦੇ ਭੰਡਾਰਾਂ ਤੋਂ ਗੰਧਕ ਕੱਢਣ ਦੀ ਵਿਧੀ।
  • ਸੁਪਰਹੀਟ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਭੰਡਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਨਾਲ ਧੱਕਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਗੰਧਕ ਪਿਘਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਪਿਘਲਿਆ ਹੋਇਆ ਗੰਧਕ ਉੱਪਰ ਸਤਹ ‘ਤੇ ਪੰਪ ਕਰਕੇ ਲਿਆਂਦਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਗੰਧਕ ਦੀ ਖਣਨ:
  • ਗੰਧਕ ਜ਼ਮੀਨ ਹੇਠਾਂ ਭੰਡਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦਾ ਹੈ।
  • ਕੰਪ੍ਰੈੱਸਡ ਹਵਾ ਵਰਤ ਕੇ ਗੰਧਕ ਨੂੰ ਤੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਪਿਘਲਿਆ ਹੋਇਆ ਗੰਧਕ ਇਕੱਠਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਇਹ ਤਰੀਕਾ ਹਰਮਨ ਫ੍ਰੈਸ਼ ਨੇ 1901 ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ।
• ਹਾਲ-ਹੇਰੌਲਟ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
  • ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
  • ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਕ੍ਰਾਇਓਲਾਈਟ ਵਿੱਚ ਘੋਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਮਿਸ਼ਰਣ ਰਾਹੀਂ ਬਿਜਲੀ ਪਾਸ ਕਰਕੇ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਅਲਮੀਨੀਅਮ ਤੋਂ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ 1885 ਵਿੱਚ ਅਮਰੀਕਾ ਦੇ ਚਾਰਲਸ ਹਾਲ ਅਤੇ ਫਰਾਂਸ ਦੇ ਪੀ. ਟੀ. ਹੇਰੌਲਟ ਨੇ ਵਿਕਸਤ ਕੀਤੀ।
• ਪਾਰਕਿਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
  • ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਚਾਂਦੀ ਦੇ ਅਯਸ ਤੋਂ ਚਾਂਦੀ ਕੱਢਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
  • ਚਾਂਦੀ ਦੇ ਅਯਸ ਵਿੱਚ ਪਿਘਲਿਆ ਜ਼ਿੰਕ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਚਾਂਦੀ ਤੋਂ ਲੈਡ ਵੱਖ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜ਼ਿੰਕ ਬਚ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਜ਼ਿੰਕ-ਚਾਂਦੀ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਗਰਮ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਨਾਲ ਜ਼ਿੰਕ ਗੈਸ ਬਣ ਕੇ ਉੱਡ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਚਾਂਦੀ ਬਚ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਬ੍ਰਾਊਨ-ਰਿੰਗ ਟੈਸਟ:
  • ਇਹ ਟੈਸਟ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਟੈਸਟ ਕੀਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਆਇਰਨ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦੇ ਕਿਨਾਰੇ ‘ਤੇ ਕੰਸੰਟਰੇਟਡ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
  • ਜੇ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ ਮੌਜੂਦ ਹੋਣ ਤਾਂ ਦੋ ਘੋਲਾਂ ਦੇ ਮਿਲਾਪ ‘ਤੇ ਭੂਰਾ ਰਿੰਗ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਫਲੇਮ ਟੈਸਟ: ਇਹ ਟੈਸਟ ਸਾਨੂੰ ਖਾਸ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਸਾਫ ਪਲੈਟਿਨਮ ਤਾਰ ਨੂੰ ਟੈਸਟ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਡੁਬੋ ਕੇ ਬੰਸਨ ਫਲੇਮ ਨਾਲ ਗਰਮ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੰਗਾਂ ਦੀਆਂ ਫਲੇਮਾਂ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:
  • ਚਮਕਦਾਰ ਨਾਰੰਜੀ-ਪੀਲਾ: ਸੋਡੀਅਮ ਵਾਪਰ
  • ਕਰਿਮਸਨ: ਸਟ੍ਰਾਂਸ਼ੀਅਮ
  • ਸੇਬ ਹਰਾ: ਕ੍ਰੋਮੀਅਮ
• ਬੇਲਸਟਾਈਨ ਟੈਸਟ: ਇਹ ਟੈਸਟ ਆਰਗੈਨਿਕ ਕੰਪਾਊਂਡ ਵਿੱਚ ਹੈਲੋਜਨ (ਜਿਵੇਂ ਕਲੋਰੀਨ, ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਜਾਂ ਆਇਓਡੀਨ) ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਸਾਫ ਤਾਂਬੇ ਦੀ ਤਾਰ ਨੂੰ ਫਲੇਮ ਵਿੱਚ ਗਰਮ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਜਦ ਤੱਕ ਕਿ ਹਰੀ ਫਲੇਮ ਨਾ ਬਣਣ ਲੱਗੇ। ਫਿਰ ਤਾਰ ਨੂੰ ਟੈਸਟ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਡੁਬੋ ਕੇ ਮੁੜ ਗਰਮ ਕਰਦੇ ਹਾਂ। ਜੇ ਕਲੋਰੀਨ ਮੌਜੂਦ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਫਲੇਮ ਚਮਕਦਾਰ ਹਰੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਬ੍ਰੋਮੀਨ ਜਾਂ ਆਇਓਡੀਨ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਫਲੇਮ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਜਾਮਨੀ ਜਾਂ ਬੈਂਗਣੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਫੇਹਲਿੰਗ ਟੈਸਟ: ਇਹ ਟੈਸਟ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਸ਼ੂਗਰ ਅਤੇ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਅਸੀਂ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ ਘੋਲ (ਫੇਹਲਿੰਗ A) ਅਤੇ ਸੋਡੀਅਮ ਟਾਰਟਰੇਟ ਘੋਲ (ਫੇਹਲਿੰਗ B) ਨੂੰ ਬਰਾਬਰ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਉਂਦੇ ਹਾਂ। ਜੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਸ਼ੂਗਰ ਜਾਂ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਗਰਮ ਕਰਨ ‘ਤੇ ਇਹ ਲਾਲ-ਭੂਰਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਬੇ: ਜਦੋਂ ਉਬੇ ਨੂੰ ਖਾਸ ਘੋਲ ਨਾਲ ਉਬਾਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਜੇ ਸ਼ੂਗਰ ਜਾਂ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਮੌਜੂਦ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਨੀਲਾ ਤਲਾਕ ਬਣਦਾ ਹੈ।
• ਕਜੈਲਡਾਲ ਵਿਧੀ: ਇਹ ਵਿਧੀ ਆਰਗੈਨਿਕ ਕੰਪਾਊਂਡ ਵਿੱਚ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਮਾਪਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕੰਪਾਊਂਡ ਨੂੰ ਕੰਸੰਟਰੇਟਡ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ (ਕੈਟਲਿਸਟ) ਨਾਲ ਉਬਾਲ ਕੇ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਅਮ ਸਲਫੇਟ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਫਿਰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਅਲਕਾਲੀ ਮਿਲਾ ਕੇ ਮੁੜ ਉਬਾਲਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਅਮੋਨੀਆ ਡਿਸਟਿਲ ਹੋ ਜਾਵੇ। ਇਹ ਅਮੋਨੀਆ ਮਿਆਰੀ ਐਸਿਡ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪਾਸ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਰਾਹੀਂ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਮੋਲਿਸ਼ ਟੈਸਟ: ਇਹ ਟੈਸਟ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬੋਹਾਈਡਰੇਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਟੈਸਟ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਥੋੜ੍ਹੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਅਲਕੋਹਲਿਕ ਅਲਫਾ-ਨੈਫਥੋਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਟੈਸਟ ਟਿਊਬ ਦੇ ਕਿਨਾਰੇ ‘ਤੇ ਕੰਸੰਟਰੇਟਡ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਧੀਮੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਡੋਲ੍ਹਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਦੋ ਘੋਲਾਂ ਦੇ ਮਿਲਾਪ ‘ਤੇ ਗਹਰਾ ਜਾਮਨੀ ਰਿੰਗ ਬਣੇ ਤਾਂ ਇਹ ਕਾਰਬੋਹਾਈਡਰੇਟ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਰਾਸਟ ਵਿਧੀ: ਇਹ ਵਿਧੀ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂ ਭਾਰ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਜਾਣੀ ਜਾਂਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਕੈਂਫੋਰ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾ ਕੇ ਇਸ ਦੇ ਫ੍ਰੀਜ਼ਿੰਗ ਪੁਆਇੰਟ ਵਿੱਚ ਆਏ ਘਟਾਅ ਨੂੰ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਸ਼ਿਫ ਟੈਸਟ: ਇਹ ਟੈਸਟ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਕੀਟੋਨ ਵਿੱਚ ਫਰਕ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਨੂੰ ਸ਼ਿਫ ਰੀਏਜੈਂਟ (ਫੁਚਸਿਨ ਅਤੇ ਸਲਫਿਊਰਸ ਐਸਿਡ ਦਾ ਘੋਲ) ਨਾਲ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਜਾਮਨੀ ਜਾਂ ਲਾਲ ਰੰਗ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਕੀਟੋਨ ਸ਼ਿਫ ਰੀਏਜੈਂਟ ਨਾਲ ਰਿਐਕਟ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ।
• ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਕੀਟੋਨ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਕੀਟੋਨ ਦੋ ਕਿਸਮਾਂ ਦੇ ਆਰਗੈਨਿਕ ਕੰਪਾਊਂਡ ਹਨ। ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਵਿੱਚ ਕਾਰਬੋਨਿਲ ਗਰੁੱਪ (C=O) ਕਾਰਬਨ ਚੇਨ ਦੇ ਅੰਤ ‘ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਕੀਟੋਨ ਵਿੱਚ ਇਹ ਕਾਰਬਨ ਚੇਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਸ਼ਿਫ ਰੀਏਜੈਂਟ ਸ਼ਿਫ ਰੀਏਜੈਂਟ ਰੋਜ਼ੈਨਿਲਾਈਨ ਅਤੇ ਸਲਫਿਊਰਸ ਐਸਿਡ ਦਾ ਘੋਲ ਹੈ। ਇਹ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਸ਼ਿਫ ਰੀਏਜੈਂਟ ਵਿੱਚ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਰੋਜ਼ੈਨਿਲਾਈਨ ਡਾਈ ਦੇ ਰਿਡਿਊਸ ਰੂਪ ਨੂੰ ਮੁੜ ਮੈਜੈਂਟਾ ਰੰਗ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਡਾਈਜ਼ ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।
• ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਕੀਟੋਨ ਦੀ ਜਾਂਚ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਸ਼ਿਫ ਰੀਏਜੈਂਟ ਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਰਿਡਿਊਸ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ ਕੀਟੋਨ ਇਹ ਨਹੀਂ ਕਰਦੇ। ਇਹ ਅੰਤਰ ਐਲਡੀਹਾਈਡ ਅਤੇ ਕੀਟੋਨ ਵਿੱਚ ਫਰਕ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਸਧਾਰਣ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਤਰ

ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਤਾਲਿਕਾ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਆਮ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਬਣਤਰ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਹੈ।

ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ