முக்கிய கருத்துக்கள் & சூத்திரங்கள்

வேதியியல் தனிம அட்டவணைக்கான 5-7 அத்தியாவசிய கருத்துக்களை வழங்கவும்:

10 பயிற்சி பலதேர்வு கேள்விகள்

சிரம அளவு அதிகரிக்கும் வகையில் 10 பலதேர்வு கேள்விகளை உருவாக்கவும் (Q1-3: எளிதானது, Q4-7: நடுத்தரம், Q8-10: கடினம்)

Q1. தனிம அட்டவணையில் தொகுதி 1 மற்றும் இருக்கை 3 இல் எந்த தனிமம் உள்ளது? A) ஹைட்ரஜன் B) சோடியம் C) மெக்னீசியம் D) பொட்டாசியம்

விடை: B) சோடியம்

தீர்வு: தொகுதி 1 = கார உலோகங்கள் (1 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்) இருக்கை 3 = 3 எலக்ட்ரான் கூடுகள் Na (11): 2,8,1 அமைப்பு → தொகுதி 1, இருக்கை 3

குறுக்குவழி: தொகுதி 1 உலோகங்கள்: Li (P2), Na (P3), K (P4) - “LiNaK” என நினைவில் கொள்ளவும்

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - நிலை அடையாளம்

Q2. தனிம அட்டவணையில் மிக அதிக மின்னெதிர்த்தன்மை கொண்ட தனிமம்: A) ஆக்ஸிஜன் B) புளோரின் C) குளோரின் D) நைட்ரஜன்

விடை: B) புளோரின்

தீர்வு: மின்னெதிர்த்தன்மை மதிப்புகள்: F=4.0, O=3.5, Cl=3.0, N=3.0 புளோரின் (மேல் வலது மூலையில்) அதிகபட்ச மின்னெதிர்த்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது

குறுக்குவழி: “FONCl” வரிசை - புளோரின் > ஆக்ஸிஜன் > நைட்ரஜன் ≈ குளோரின்

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - மின்னெதிர்த்தன்மை போக்கு

Q3. இருக்கை 2 இல் எந்த தனிமத்தின் அணு ஆரம் மிகச்சிறியது? A) லித்தியம் B) கார்பன் C) நைட்ரஜன் D) புளோரின்

விடை: D) புளோரின்

தீர்வு: அணு ஆரம், அணுக்கரு மின்னூட்டம் அதிகரிப்பதால் இடமிருந்து வலமாகக் குறைகிறது இருக்கை 2: Li > Be > B > C > N > O > F புளோரின் (வலதுபுற முனையில்) மிகச்சிறிய ஆரத்தைக் கொண்டுள்ளது

குறுக்குவழி: “வலப்பக்கம் அளவு சுருங்கும்” - ஒரு இருக்கையில் வலதுபுற முனையில் உள்ளது மிகச்சிறியது

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - அணு ஆரம் போக்கு

Q4. ஒரு நிலையத்தின் நீர் சுத்திகரிப்பு அமைப்பு தொகுதி 17 இலிருந்து தனிமங்களைப் பயன்படுத்துகிறது. ஆக்சிஜனேற்ற திறனின் சரியான குறையும் வரிசையை எந்த வரிசை காட்டுகிறது? A) F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B) I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂ C) Cl₂ > F₂ > Br₂ > I₂ D) Br₂ > Cl₂ > F₂ > I₂

விடை: A) F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

தீர்வு: தொகுதி 17: ஆக்சிஜனேற்ற திறன் தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் செல்லச் செல்லக் குறைகிறது F (மேல்) வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றி, I (கீழ்) பலவீனமான ஆக்சிஜனேற்றி வரிசை: F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

குறுக்குவழி: “ஆக்சிஜனேற்ற ஆற்றல் கீழிறங்கும்போது குறைகிறது” - F மேலே வலிமையானது

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - தொகுதி 17 பண்புகள்

Q5. இரயில் பாதைகளில் மாங்கனீஸ் எஃகு உள்ளது. தனிமம் X ஆனது Mn (தொகுதி 7) உடன் ஒரே தொகுதியில் உள்ளது ஆனால் இருக்கை 5 இல் இருந்தால், அதன் அணு எண் என்ன? A) 43 B) 45 C) 47 D) 49

விடை: A) 43

தீர்வு: Mn = இருக்கை 4, தொகுதி 7, அணு எண் 25 இருக்கை 5, தொகுதி 7 = டெக்னீசியம் (Tc) அணு எண் = 25 (Mn) + 18 (அடுத்த இருக்கை மாறுநிலை உலோகம்) = 43

குறுக்குவழி: மாறுநிலை உலோகங்கள்: ஒரே தொகுதி, அடுத்த இருக்கை பெற 18 ஐக் கூட்டவும்

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - மாறுநிலை உலோக முறைமை

Q6. டீசல் லோகோமோட்டிவ் வெளியேற்ற வினையூக்கியில் பிளாட்டினம் தொகுதி உலோகங்கள் உள்ளன. எந்த இணை ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது? A) Fe & Co B) Pd & Pt C) Cu & Zn D) Na & Mg

விடை: B) Pd & Pt

தீர்வு: ஒத்த வேதியியல் பண்புகள் ஒரே தொகுதிக்குள் நிகழ்கின்றன Pd (தொகுதி 10, இருக்கை 5) மற்றும் Pt (தொகுதி 10, இருக்கை 6) இரண்டும் பிளாட்டினம் தொகுதி உலோகங்கள் மற்றும் ஒத்த வினையூக்க பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன

குறுக்குவழி: ஒரே தொகுதி = ஒத்த பண்புகள் (செங்குத்து அண்டை)

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - தொகுதி பண்புகள்

Q7. இரயில்வே ஆய்வகத்தில் உள்ள தாங்கு கரைசலின் pH 10 ஆகும். இருக்கை 3 தனிமத்தின் எந்த ஆக்சைடு காரக் கரைசலை உருவாக்கும்? A) Na₂O B) Al₂O₃ C) SO₃ D) Cl₂O₇

விடை: A) Na₂O

தீர்வு: இருக்கை 3 ஆக்சைடு காரத்தன்மை: Na₂O (கார) > MgO (கார) > Al₂O₃ (இருதரப்பு) > SiO₂ (அமில) > P₄O₁₀ (அமில) > SO₃ (அமில) > Cl₂O₇ (அமில) Na₂O மட்டுமே காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது: Na₂O + H₂O → 2NaOH

குறுக்குவழி: “இடது ஆக்சைடுகள் கார, வலது ஆக்சைடுகள் அமில” என ஒரு இருக்கையில்

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - ஒரு இருக்கையில் ஆக்சைடு பண்புகள்

Q8. இரயில் சமிக்ஞை விளக்குகள் அருமண் தனிமங்களைப் பயன்படுத்துகின்றன. லாந்தனைடு தனிமத்தின் அணு எண் 65 எனில், அதற்கு எத்தனை f-எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன? A) 8 B) 9 C) 10 D) 11

விடை: B) 9

தீர்வு: தனிமம் 65 = டெர்பியம் (Tb) லாந்தனைடு சூத்திரம்: f-எலக்ட்ரான்கள் = அணு எண் - 54 (Xe) - 2 (6s எலக்ட்ரான்கள்) Tb: 65 - 54 - 2 = 9 f-எலக்ட்ரான்கள் அமைப்பு: [Xe] 4f⁹ 6s²

குறுக்குவழி: லாந்தனைடுகள்: f-எலக்ட்ரான்கள் = Z - 56 (Ba க்குப் பிறகு)

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - லாந்தனைடு அமைப்பு

Q9. அதிவேக ரயில் மேல்நிலை கம்பிகள் செப்பு உலோகக்கலவையைப் பயன்படுத்துகின்றன. தனிமம் Y ஆனது [Ar]3d¹⁰ என்ற எலக்ட்ரான் அமைப்புடன் Y²⁺ அயனியை உருவாக்கினால், அதன் நிலை என்ன மற்றும் அது எந்த தனிமம்? A) தொகுதி 11, இருக்கை 4, செப்பு B) தொகுதி 12, இருக்கை 4, துத்தநாகம் C) தொகுதி 10, இருக்கை 4, நிக்கல் D) தொகுதி 9, இருக்கை 4, கோபால்ட்

விடை: B) தொகுதி 12, இருக்கை 4, துத்தநாகம்

தீர்வு: Y²⁺ = [Ar]3d¹⁰ → நடுநிலை அணு = [Ar]3d¹⁰4s² இது Zn (Z=30): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² தொகுதி 12, இருக்கை 4

குறுக்குவழி: d¹⁰s² அமைப்பு = தொகுதி 12 (Zn, Cd, Hg)

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - மாறுநிலை உலோக அயனிகள்

Q10. இரயில் தொட்டி வண்டி அணு எண் 35 கொண்ட தனிமத்தை சுமக்கிறது. இந்த தனிமத்தை விட குறைந்த முதல் அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் அதிக அணு எண்ணைக் கொண்டிருக்கும் தனிம அட்டவணையில் எத்தனை தனிமங்கள் உள்ளன? A) 5 B) 7 C) 9 D) 11

விடை: C) 9

தீர்வு: தனிமம் 35 = புரோமின் (Br) அயனியாக்க ஆற்றல் தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் செல்லச் செல்லக் குறைகிறது, இருக்கைகளில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது Br ஐ விட குறைந்த IE ஆனால் Z > 35 கொண்ட தனிமங்கள்:

• ஒரே இருக்கையில் (Z=36-54): Kr, Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru (9 தனிமங்கள்)
• Rb (Z=37) குறைந்த IE போக்கைத் தொடங்குகிறது

குறுக்குவழி: அடுத்த கார உலோகம் (Rb) மற்றும் அடுத்த தனிமங்கள் குறைந்த IE ஐக் கொண்டுள்ளன

கருத்து: வேதியியல் தனிம அட்டவணை - அயனியாக்க ஆற்றல் போக்குகள்

5 முந்தைய ஆண்டு கேள்விகள்

உண்மையான தேர்வு குறிப்புகளுடன் PYQ-பாணி கேள்விகளை உருவாக்கவும்:

PYQ 1. பின்வரும் தனிமங்களில் எது அதிகபட்ச உலோகத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது? [RRB NTPC 2021 CBT-1]

விடை: சீசியம்

தீர்வு: உலோகத் தன்மை தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் செல்லச் செல்ல அதிகரிக்கிறது மற்றும் இருக்கைகளில் இடமிருந்து வலமாகக் குறைகிறது. சீசியம் (தொகுதி 1, இருக்கை 6) என்பது கீழ்-இடது மூலையில் உள்ள தனிமமாகும், இது அதிகபட்ச உலோகத் தன்மையைக் காட்டுகிறது.

தேர்வு உதவி: விரைவான அடையாளம் காணும் கேள்விகளுக்கு “கீழ்-இடது = மிகவும் உலோக” என நினைவில் கொள்ளவும்

PYQ 2. X, Y மற்றும் Z ஆகிய தனிமங்களின் அணு எண்கள் முறையே 12, 13 மற்றும் 16 ஆகும். எது இருதரப்பு ஆக்சைடை உருவாக்கும்? [RRB Group D 2022]

விடை: Y (அலுமினியம்)

தீர்வு: X (12) = Mg → கார ஆக்சைடு Y (13) = Al → இருதரப்பு ஆக்சைடு
Z (16) = S → அமில ஆக்சைடு Al₂O₃ அமிலம் மற்றும் காரம் இரண்டுடனும் வினைபுரிகிறது

தேர்வு உதவி: Al, Zn, Pb, Sn ஆகியவை இருதரப்பு ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன - “AZPS” என நினைவில் கொள்ளவும்

PYQ 3. தனிம அட்டவணையின் எந்த தொகுதி கால்கோஜன்கள் என்று அழைக்கப்படுகிறது? [RRB ALP 2018]

விடை: தொகுதி 16

தீர்வு: தொகுதி 16 தனிமங்கள் (O, S, Se, Te, Po) கால்கோஜன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, “தாது உருவாக்கும்” தனிமங்கள் என்று பொருள்படும், ஏனெனில் அவை பல தாதுக்களை உருவாக்குகின்றன.

தேர்வு உதவி: தொகுதிப் பெயர்கள்: 16=கால்கோஜன்கள், 15=நிக்டோஜன்கள், 14=படிக உருவாக்கிகள்

PYQ 4. +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள மாறுநிலை தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ar]3d⁵. அதன் அணு எண் என்ன? [RRB JE 2019]

விடை: 26 (இரும்பு)

தீர்வு: +3 நிலை = [Ar]3d⁵ → நடுநிலை அணு = [Ar]3d⁶4s² இது Fe (Z=26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

தேர்வு உதவி: d⁵ அமைப்பு பெரும்பாலும் Fe³⁺ அல்லது Mn²⁺ ஐக் குறிக்கிறது

PYQ 5. எந்த இணை ஒரே இருக்கையில் ஆனால் வெவ்வேறு தொகுதிகளைச் சேர்ந்த தனிமங்களைக் குறிக்கிறது? [RPF SI 2019]

விடை: சோடியம் மற்றும் மெக்னீசியம்

தீர்வு: Na (தொகுதி 1, இருக்கை 3) மற்றும் Mg (தொகுதி 2, இருக்கை 3) ஆகியவை ஒரே இருக்கையில் ஆனால் வெவ்வேறு தொகுதிகளைச் சேர்ந்தவை. மற்ற விருப்பங்கள் ஒரே தொகுதியில் அல்லது வெவ்வேறு இருக்கைகளில் இருந்தன.

தேர்வு உதவி: இத்தகைய இணைப்பு கேள்விகளுக்கு இருக்கை மற்றும் தொகுதி எண்கள் இரண்டையும் சரிபார்க்கவும்

வேக தந்திரங்கள் & குறுக்குவழிகள்

வேதியியல் தனிம அட்டவணைக்கு, தேர்வில் சோதிக்கப்பட்ட குறுக்குவழிகளை வழங்கவும்:

தவிர்க்க வேண்டிய பொதுவான தவறுகள்

விரைவு மீள்பார்வை ஃபிளாஷ் கார்டுகள்

தலைப்பு இணைப்புகள்

வேதியியல் தனிம அட்டவணை மற்ற RRB தேர்வுத் தலைப்புகளுடன் எவ்வாறு இணைக்கப்பட்டுள்ளது:

• நேரடி இணைப்பு: வேதியியல் பிணைப்பு - அயனி/சகப்பிணைப்புத் தன்மையை தனிம அட்டவணைப் போக்குகள் தீர்மானிக்கின்றன
• இணைந்த கேள்விகள்: இடப்பெயர்ச்சி வினைகளுக்கு வினைத்திறன் தொடர் + தனிம அட்டவணைப் போக்குகள்
• அடித்தளம்: உலோகவியல் - பிரித்தெடுக்கும் முறைகள் தனிம அட்டவணையில் உலோகத்தின் நிலையைப் பொறுத்தது
• இயற்பியல் இணைப்பு: குறைக்கடத்தி இயற்பியலுக்கான எலக்ட்ரான் அமைப்பு அடிப்படை (தொகுதி 14 தனிமங்கள்)
• சுற்றுச்சூழல்: மாசு கட்டுப்பாடு - வெளியேற்றக் கட்டுப்பாட்டிற்கான ஹாலோஜன்/கால்கோஜன் வேதியியலைப் புரிந்துகொள்ளுதல்