ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਭਾਰਤੀ ਅਤੇ ਯੂਨਾਨੀ ਦਾਰਸ਼ਨਿਕ ਹਮੇਸ਼ਾ ਹੀ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣਜਾਣੇ ਅਤੇ ਅਦ੍ਰਿਸ਼ਟ ਰੂਪ ਬਾਰੇ ਸੋਚਦੇ ਰਹੇ ਹਨ। ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵੰਡਯੋਗਤਾ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਭਾਰਤ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਪਹਿਲਾਂ, ਲਗਭਗ $500 BC$, ਮੰਨਿਆ ਗਿਆ ਸੀ। ਇੱਕ ਭਾਰਤੀ ਦਾਰਸ਼ਨਿਕ ਮਹਰਿਸ਼ੀ ਕਣਾਦ ਨੇ ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਦਿੱਤਾ ਕਿ ਜੇ ਅਸੀਂ ਪਦਾਰਥ (ਪਦਾਰਥ) ਨੂੰ ਵੰਡਦੇ ਰਹੀਏ, ਤਾਂ ਸਾਨੂੰ ਛੋਟੇ ਅਤੇ ਛੋਟੇ ਕਣ ਮਿਲਣਗੇ। ਅੰਤ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਪੜਾਅ ਆਵੇਗਾ ਜਦੋਂ ਸਾਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਕਣ ਮਿਲਣਗੇ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਹੋਰ ਵੰਡ ਸੰਭਵ ਨਹੀਂ ਹੋਵੇਗੀ। ਉਸਨੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਕਣਾਂ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਮ ਦਿੱਤਾ। ਇੱਕ ਹੋਰ ਭਾਰਤੀ ਦਾਰਸ਼ਨਿਕ, ਪਾਕੁਧਾ ਕਾਤਿਆਯਮ ਨੇ ਇਸ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਕੀਤਾ ਅਤੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਇਹ ਕਣ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਇੱਕ ਸੰਯੁਕਤ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ ਜੋ ਸਾਨੂੰ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰੂਪ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।

ਲਗਭਗ ਉਸੇ ਦੌਰ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਾਚੀਨ ਯੂਨਾਨੀ ਦਾਰਸ਼ਨਿਕਾਂ - ਡੈਮੋਕ੍ਰਿਟਸ ਅਤੇ ਲਿਊਸੀਪਸ ਨੇ ਸੁਝਾਅ ਦਿੱਤਾ ਕਿ ਜੇ ਅਸੀਂ ਪਦਾਰਥ ਨੂੰ ਵੰਡਦੇ ਰਹੀਏ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਅਜਿਹਾ ਪੜਾਅ ਆਵੇਗਾ ਜਦੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਣਾਂ ਨੂੰ ਹੋਰ ਵੰਡਿਆ ਨਹੀਂ ਜਾ ਸਕੇਗਾ। ਡੈਮੋਕ੍ਰਿਟਸ ਨੇ ਇਨ੍ਹਾਂ ਅਵਿਭਾਜਿਤ ਕਣਾਂ ਨੂੰ ਐਟਮ (ਅਟੁੱਟ) ਕਿਹਾ। ਇਹ ਸਭ ਦਾਰਸ਼ਨਿਕ ਵਿਚਾਰਾਂ ‘ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਸੀ ਅਤੇ ਅਠਾਰਵੀਂ ਸਦੀ ਤੱਕ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿਚਾਰਾਂ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਲਈ ਬਹੁਤ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਕਾਰਜ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਿਆ।

ਅਠਾਰਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਅੰਤ ਤੱਕ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਤੱਤਾਂ ਅਤੇ ਯੋਗਿਕਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ ਨੂੰ ਮਾਨਤਾ ਦਿੱਤੀ ਅਤੇ ਸੁਭਾਵਿਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਵਿੱਚ ਦਿਲਚਸਪੀ ਲੈਣ ਲੱਗੇ ਕਿ ਤੱਤ ਕਿਵੇਂ ਅਤੇ ਕਿਉਂ ਜੁੜਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਉਹ ਜੁੜਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਐਂਟੋਨੀ ਐਲ. ਲਵਾਇਜ਼ੀਅਰ ਨੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਯੋਜਨ ਦੇ ਦੋ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਨਿਯਮ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਕੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨਾਂ ਦੀ ਨੀਂਹ ਰੱਖੀ।

3.1 ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਯੋਜਨ ਦੇ ਨਿਯਮ

ਲਵਾਇਜ਼ੀਅਰ ਅਤੇ ਜੋਸੇਫ ਐਲ. ਪ੍ਰਾਉਸਟ ਦੁਆਰਾ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਦੋ ਸੰਯੋਜਨ ਸਥਾਪਿਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਨ।

3.1.1 ਪੁੰਜ ਦੇ ਸੁਰੱਖਿਅਣ ਦਾ ਨਿਯਮ

ਕੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪਰਿਵਰਤਨ (ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ) ਹੋਣ ‘ਤੇ ਪੁੰਜ ਵਿੱਚ ਕੋਈ ਬਦਲਾਅ ਆਉਂਦਾ ਹੈ?

ਕਿਰਿਆ 3.1

• ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਸੈੱਟਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ, $X$ ਅਤੇ $Y$ ਰਸਾਇਣਾਂ ਦਾ ਲਵੋ-

  $\text{X}$	$\text{Y}$
  (i) ਕਾਪਰ ਸਲਫੇਟ	ਸੋਡੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ
  (ii) ਬੇਰੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ	ਸੋਡੀਅਮ ਸਲਫੇਟ
  (iii) ਲੈਡ ਨਾਈਟ੍ਰੇਟ	ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ

• $X$ ਅਤੇ $Y$ ਦੇ ਅਧੀਨ ਸੂਚੀਬੱਧ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਕਿਸੇ ਇੱਕ ਜੋੜੀ ਦਾ 5% ਘੋਲ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ $10 mL$ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੇ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਤਿਆਰ ਕਰੋ।

• ਇੱਕ ਸ਼ੰਕੂਦਾਰ ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ $Y$ ਦਾ ਥੋੜ੍ਹਾ ਜਿਹਾ ਘੋਲ ਲਵੋ ਅਤੇ ਇੱਕ ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਟਿਊਬ ਵਿੱਚ $X$ ਦਾ ਕੁਝ ਘੋਲ।

• ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਟਿਊਬ ਨੂੰ ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਲਟਕਾਓ; ਇਹ ਸੁਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕਰੋ ਕਿ ਘੋਲ ਆਪਸ ਵਿੱਚ ਨਾ ਮਿਲਣ। ਫਲਾਸਕ ‘ਤੇ ਇੱਕ ਕਾਰਕ ਲਗਾਓ (ਚਿੱਤਰ 3.1 ਵੇਖੋ)।

ਚਿੱਤਰ 3.1: ਇਗਨੀਸ਼ਨ ਟਿਊਬ ਜਿਸ ਵਿੱਚ $X$ ਦਾ ਘੋਲ ਹੈ, ਇੱਕ ਸ਼ੰਕੂਦਾਰ ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਡੁਬੋਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ $Y$ ਦਾ ਘੋਲ ਹੈ

• ਫਲਾਸਕ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਤੋਲੋ।

• ਹੁਣ ਫਲਾਸਕ ਨੂੰ ਝੁਕਾਓ ਅਤੇ ਘੁਮਾਓ, ਤਾਂ ਜੋ ਘੋਲ $X$ ਅਤੇ $Y$ ਮਿਲ ਜਾਣ।

• ਦੁਬਾਰਾ ਤੋਲੋ।

• ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਫਲਾਸਕ ਵਿੱਚ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ?

• ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਸੋਚਦੇ ਹੋ ਕਿ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਹੋਈ ਹੈ?

• ਸਾਨੂੰ ਫਲਾਸਕ ਦੇ ਮੂੰਹ ‘ਤੇ ਕਾਰਕ ਕਿਉਂ ਲਗਾਉਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ?

• ਕੀ ਫਲਾਸਕ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਪੁੰਜ ਬਦਲਦਾ ਹੈ?

ਪੁੰਜ ਦੇ ਸੁਰੱਖਿਅਣ ਦਾ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਪੁੰਜ ਨਾ ਤਾਂ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਨਸ਼ਟ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

3.1.2 ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਦਾ ਨਿਯਮ

ਲਵਾਇਜ਼ੀਅਰ ਨੇ, ਹੋਰ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੇ ਨਾਲ, ਨੋਟ ਕੀਤਾ ਕਿ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਯੋਗਿਕ ਦੋ ਜਾਂ ਦੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਸਨ ਅਤੇ ਹਰੇਕ ਅਜਿਹੇ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਉਹੀ ਤੱਤ ਉਹੀ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਸਨ, ਭਾਵੇਂ ਯੋਗਿਕ ਕਿਥੋਂ ਆਇਆ ਹੋਵੇ ਜਾਂ ਕਿਸਨੇ ਤਿਆਰ ਕੀਤਾ ਹੋਵੇ।

ਪਾਣੀ ਵਰਗੇ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦਾ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤ ਹਮੇਸ਼ਾ $1: 8$ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਭਾਵੇਂ ਪਾਣੀ ਦਾ ਸਰੋਤ ਕੋਈ ਵੀ ਹੋਵੇ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਜੇ $9 g$ ਪਾਣੀ ਨੂੰ ਵਿਘਟਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਹਮੇਸ਼ਾ $1 g$ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ $8 g$ ਆਕਸੀਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪੁੰਜ ਦੁਆਰਾ $14: 3$ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਭਾਵੇਂ ਇਹ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਦੀ ਵਿਧੀ ਜਾਂ ਸਰੋਤ ਕੋਈ ਵੀ ਹੋਵੇ।

ਇਸ ਨੇ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਓਰ ਅਗਵਾਈ ਕੀਤੀ ਜਿਸ ਨੂੰ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਨਿਯਮ ਵਜੋਂ ਵੀ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਉਸਟ ਨੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕਿਹਾ ਸੀ: “ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਹਮੇਸ਼ਾ ਪੁੰਜ ਦੁਆਰਾ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ”।

ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਦੇ ਸਾਹਮਣੇ ਅਗਲੀ ਸਮੱਸਿਆ ਇਨ੍ਹਾਂ ਨਿਯਮਾਂ ਦੇ ਢੁਕਵੇਂ ਸਪੱਸ਼ਟੀਕਰਨ ਦੇਣ ਦੀ ਸੀ। ਬ੍ਰਿਟਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ ਨੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਬਾਰੇ ਬੁਨਿਆਦੀ ਸਿਧਾਂਤ ਦਿੱਤਾ। ਡਾਲਟਨ ਨੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਵੰਡਯੋਗਤਾ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਨੂੰ ਚੁੱਕਿਆ, ਜੋ ਕਿ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਦਰਸ਼ਨ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਯੂਨਾਨੀਆਂ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ‘ਐਟਮ’ ਨਾਮ ਨੂੰ ਲਿਆ ਅਤੇ ਕਿਹਾ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਕਣ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ। ਉਸਦਾ ਸਿਧਾਂਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਯੋਜਨ ਦੇ ਨਿਯਮਾਂ ‘ਤੇ ਅਧਾਰਤ ਸੀ। ਡਾਲਟਨ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸਿਧਾਂਤ ਨੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਸੁਰੱਖਿਅਣ ਦੇ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤੀ।

ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਜਨਮ 1766 ਵਿੱਚ ਇੰਗਲੈਂਡ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗਰੀਬ ਜੁਲਾਹੇ ਦੇ ਪਰਿਵਾਰ ਵਿੱਚ ਹੋਇਆ ਸੀ। ਉਸਨੇ ਬਾਰਾਂ ਸਾਲ ਦੀ ਉਮਰ ਵਿੱਚ ਅਧਿਆਪਕ ਵਜੋਂ ਆਪਣਾ ਕੈਰੀਅਰ ਸ਼ੁਰੂ ਕੀਤਾ। ਸੱਤ ਸਾਲ ਬਾਅਦ ਉਹ ਇੱਕ ਸਕੂਲ ਦਾ ਪ੍ਰਿੰਸੀਪਲ ਬਣ ਗਿਆ। 1793 ਵਿੱਚ, ਡਾਲਟਨ ਨੇ ਮੈਨਚੇਸਟਰ ਲਈ ਰਵਾਨਗੀ ਲਈ ਤਾਂ ਜੋ ਇੱਕ ਕਾਲਜ ਵਿੱਚ ਗਣਿਤ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਪੜ੍ਹਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ।

ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ ਉਸਨੇ ਆਪਣੀ ਜ਼ਿੰਦਗੀ ਦਾ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਸਮਾਂ ਉੱਥੇ ਪੜ੍ਹਾਉਂਦੇ ਅਤੇ ਖੋਜ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਬਿਤਾਇਆ। 1808 ਵਿੱਚ, ਉਸਨੇ ਆਪਣਾ ਪਰਮਾਣੂ ਸਿਧਾਂਤ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਜੋ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੋੜ ਸੀ।

ਡਾਲਟਨ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸਿਧਾਂਤ ਅਨੁਸਾਰ, ਸਾਰਾ ਪਦਾਰਥ, ਭਾਵੇਂ ਇੱਕ ਤੱਤ, ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਜਾਂ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ, ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਮਕ ਛੋਟੇ ਕਣਾਂ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਿਧਾਂਤ ਦੇ ਪ੍ਰਤਿਪਾਦਨਾਂ ਨੂੰ ਹੇਠਾਂ ਦੱਸਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

(i) ਸਾਰਾ ਪਦਾਰਥ ਪਰਮਾਣੂ ਨਾਮਕ ਬਹੁਤ ਹੀ ਨਿੱਕੇ ਕਣਾਂ ਦਾ ਬਣਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਭਾਗ ਲੈਂਦੇ ਹਨ।

(ii) ਪਰਮਾਣੂ ਅਵਿਭਾਜਿਤ ਕਣ ਹਨ, ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਵਿੱਚ ਨਾ ਤਾਂ ਬਣਾਏ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨਾ ਹੀ ਨਸ਼ਟ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।

(iii) ਕਿਸੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

(iv) ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

(v) ਪਰਮਾਣੂ ਛੋਟੇ ਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਜੁੜ ਕੇ ਯੋਗਿਕ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।

(vi) ਕਿਸੇ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਸਾਪੇਖ ਸੰਖਿਆ ਅਤੇ ਕਿਸਮਾਂ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਤੁਸੀਂ ਅਗਲੇ ਅਧਿਆਇ ਵਿੱਚ ਪੜ੍ਹੋਗੇ ਕਿ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂ ਅਜੇ ਵੀ ਛੋਟੇ ਕਣਾਂ ਦੇ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

3.2 ਪਰਮਾਣੂ ਕੀ ਹੈ?

ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਕਦੇ ਇੱਕ ਰਜਾਕਾਰ ਨੂੰ ਦੀਵਾਰਾਂ ਬਣਾਉਂਦੇ, ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੀਵਾਰਾਂ ਤੋਂ ਇੱਕ ਕਮਰਾ ਅਤੇ ਫਿਰ ਇਮਾਰਤ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਮਰਿਆਂ ਦਾ ਸੰਗ੍ਰਹਿ ਬਣਾਉਂਦੇ ਦੇਖਿਆ ਹੈ? ਵਿਸ਼ਾਲ ਇਮਾਰਤ ਦਾ ਬਿਲਡਿੰਗ ਬਲਾਕ ਕੀ ਹੈ? ਚੀਂਟੀ ਦੇ ਟਿੱਲੇ ਦੇ ਬਿਲਡਿੰਗ ਬਲਾਕ ਬਾਰੇ ਕੀ? ਇਹ ਰੇਤ ਦਾ ਇੱਕ ਛੋਟਾ ਦਾਣਾ ਹੈ। ਇਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਬਿਲਡਿੰਗ ਬਲਾਕ ਪਰਮਾਣੂ ਹਨ।

ਪਰਮਾਣੂ ਕਿੰਨੇ ਵੱਡੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ?

ਪਰਮਾਣੂ ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਹ ਉਸ ਚੀਜ਼ ਤੋਂ ਵੀ ਛੋਟੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਸਦੀ ਅਸੀਂ ਕਲਪਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਜਾਂ ਜਿਸ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਾਂ। ਲੱਖਾਂ ਤੋਂ ਵੱਧ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਜਦੋਂ ਇਕੱਠਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਕਾਗਜ਼ ਦੀ ਇਸ ਸ਼ੀਟ ਦੇ ਮੋਟਾਈ ਜਿੰਨੀ ਪਰਤ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਨੈਨੋਮੀਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

$$ \begin{aligned} 1 / 10^{9} m & =1 nm \\ 1 m & =10^{9} nm \end{aligned} $$

ਸਾਪੇਖ ਆਕਾਰ

ਸ਼ਾਇਦ ਅਸੀਂ ਸੋਚ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਕਿ ਜੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਇੰਨੇ ਮਾਮੂਲੀ ਹਨ, ਤਾਂ ਸਾਨੂੰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਪਰਵਾਹ ਕਿਉਂ ਕਰਨੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ? ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਸਾਡੀ ਸਾਰੀ ਦੁਨੀਆ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਬਣੀ ਹੋਈ ਹੈ। ਸ਼ਾਇਦ ਅਸੀਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਨਹੀਂ ਦੇਖ ਸਕਦੇ, ਪਰ ਉਹ ਉੱਥੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਲਗਾਤਾਰ ਜੋ ਵੀ ਅਸੀਂ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਉਸ ‘ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਆਧੁਨਿਕ ਤਕਨੀਕਾਂ ਦੁਆਰਾ, ਅਸੀਂ ਹੁਣ ਤੱਤਾਂ ਦੀਆਂ ਸਤਹਾਂ ਦੀਆਂ ਵੱਡੀਆਂ ਕੀਤੀਆਂ ਤਸਵੀਰਾਂ ਬਣਾ ਸਕਦੇ ਹਾਂ ਜੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਚਿੱਤਰ 3.2: ਸਿਲੀਕਾਨ ਦੀ ਸਤਹ ਦੀ ਇੱਕ ਤਸਵੀਰ

3.2.1 ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਆਧੁਨਿਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਕੀ ਹਨ?

ਡਾਲਟਨ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਚਿੰਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਪਹਿਲੇ ਵਿਗਿਆਨੀ ਸਨ। ਜਦੋਂ ਉਸਨੇ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਲਈ ਇੱਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਤਾਂ ਉਸਦਾ ਮਤਲਬ ਉਸ ਤੱਤ ਦੀ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਮਾਤਰਾ ਵੀ ਸੀ, ਯਾਨੀ ਉਸ ਤੱਤ ਦਾ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ। ਬਰਜ਼ੀਲੀਅਸ ਨੇ ਸੁਝਾਅ ਦਿੱਤਾ ਕਿ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਮ ਦੇ ਇੱਕ ਜਾਂ ਦੋ ਅੱਖਰਾਂ ਤੋਂ ਬਣਾਏ ਜਾਣ।

ਚਿੱਤਰ 3.3: ਡਾਲਟਨ ਦੁਆਰਾ ਸੁਝਾਏ ਗਏ ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ

ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਵਿੱਚ, ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਨਾਮ ਉਸ ਸਥਾਨ ਦੇ ਨਾਮ ਤੋਂ ਲਏ ਗਏ ਸਨ ਜਿੱਥੇ ਉਹ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਲੱਭੇ ਗਏ ਸਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਨਾਮ ਸਾਈਪ੍ਰਸ ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਸੀ। ਕੁਝ ਨਾਮ ਖਾਸ ਰੰਗਾਂ ਤੋਂ ਲਏ ਗਏ ਸਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਸੋਨਾ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਸ਼ਬਦ ਤੋਂ ਲਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ ਪੀਲਾ ਹੈ। ਹੁਣ-ਏ-ਦਿਨ, IUPAC (ਇੰਟਰਨੈਸ਼ਨਲ ਯੂਨੀਅਨ ਆਫ਼ ਪਿਓਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ) ਇੱਕ ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਸੰਸਥਾ ਹੈ ਜੋ ਤੱਤਾਂ, ਚਿੰਨ੍ਹਾਂ ਅਤੇ ਇਕਾਈਆਂ ਦੇ ਨਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮਨਜ਼ੂਰੀ ਦਿੰਦੀ ਹੈ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਅੰਗਰੇਜ਼ੀ ਵਿੱਚ ਤੱਤ ਦੇ ਨਾਮ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਇੱਕ ਜਾਂ ਦੋ ਅੱਖਰ ਹਨ। ਚਿੰਨ੍ਹ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਅੱਖਰ ਹਮੇਸ਼ਾ ਕੈਪੀਟਲ ਅੱਖਰ (ਅੱਪਰਕੇਸ) ਵਜੋਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਅੱਖਰ ਛੋਟੇ ਅੱਖਰ (ਲੋਅਰਕੇਸ) ਵਜੋਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ

(i) ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, $H$

(ii) ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ, $Al$ ਅਤੇ ਨਹੀਂ $AL$

(iii) ਕੋਬਾਲਟ, Co ਅਤੇ ਨਹੀਂ CO.

ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਚਿੰਨ੍ਹ ਨਾਮ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਅੱਖਰ ਅਤੇ ਨਾਮ ਵਿੱਚ ਬਾਅਦ ਵਿੱਚ ਆਉਣ ਵਾਲੇ ਇੱਕ ਅੱਖਰ ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਹਨ: (i) ਕਲੋਰੀਨ, $Cl$, (ii) ਜ਼ਿੰਕ, $Zn$ ਆਦਿ।

ਹੋਰ ਚਿੰਨ੍ਹ ਲਾਤੀਨੀ, ਜਰਮਨ ਜਾਂ ਯੂਨਾਨੀ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਨਾਮਾਂ ਤੋਂ ਲਏ ਗਏ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲੋਹੇ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ $Fe$ ਇਸਦੇ ਲਾਤੀਨੀ ਨਾਮ ਫੇਰਮ ਤੋਂ ਹੈ, ਸੋਡੀਅਮ $Na$ ਨੈਟ੍ਰੀਅਮ ਤੋਂ ਹੈ, ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ $K$ ਕੈਲੀਅਮ ਤੋਂ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦਾ ਇੱਕ ਨਾਮ ਅਤੇ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਰਸਾਇਣਕ ਚਿੰਨ੍ਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। (ਉਪਰੋਕਤ ਸਾਰਣੀ ਤੁਹਾਡੇ ਲਈ ਦਿੱਤੀ ਗਈ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਜਦੋਂ ਵੀ ਤੱਤਾਂ ਬਾਰੇ ਪੜ੍ਹੋ ਤਾਂ ਇਸਦਾ ਹਵਾਲਾ ਦੇ ਸਕੋ। ਇੱਕੋ ਸਮੇਂ ਸਾਰੇ ਯਾਦ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਨਾ ਕਰੋ। ਸਮੇਂ ਦੇ ਬੀਤਣ ਅਤੇ ਦੁਹਰਾਈ ਵਰਤੋਂ ਨਾਲ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਆਪ ਚਿੰਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਯੋਗ ਹੋ ਜਾਓਗੇ।)

3.2.2 ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ

ਡਾਲਟਨ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸਿਧਾਂਤ ਦੁਆਰਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਲੇਖਯੋਗ ਧਾਰਨਾ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਦੀ ਸੀ। ਉਸਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦਾ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਸੀ। ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੀ ਇੰਨੀ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰ ਸਕਦਾ ਸੀ ਕਿ ਵਿਗਿਆਨੀ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਨੂੰ ਮਾਪਣ ਲਈ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਹੋਏ। ਕਿਉਂਕਿ ਕਿਸੇ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਇੱਕ ਅਪੇਕਸ਼ਾਕ੍ਰਿਤ ਮੁਸ਼ਕਲ ਕਾਰਜ ਸੀ, ਰਸਾਇਣਕ ਸੰਯੋਜਨਾਂ ਅਤੇ ਬਣੇ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਸਾਪੇਖ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਸਨ।

ਆਓ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ, ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ (CO) ਦਾ ਉਦਾਹਰਨ ਲਈਏ ਜੋ ਕਾਰਬਨ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੁਆਰਾ ਬਣਿਆ ਹੈ। ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਇਹ ਦੇਖਿਆ ਗਿਆ ਸੀ ਕਿ 3 $g$ ਕਾਰਬਨ $4 g$ ਆਕਸੀਜਨ ਨਾਲ ਜੁੜ ਕੇ $CO$ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਦੂਜੇ ਸ਼ਬਦਾਂ ਵਿੱਚ, ਕਾਰਬਨ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੇ $4 / 3$ ਗੁਣਾ ਨਾਲ ਜੁੜਦਾ ਹੈ। ਮੰਨ ਲਓ ਅਸੀਂ ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ ਇਕਾਈ (ਪਹਿਲਾਂ ‘amu’ ਵਜੋਂ ਸੰਖੇਪ, ਪਰ ਨਵੇਂ IUPAC ਸਿਫਾਰਸ਼ਾਂ ਅਨੁਸਾਰ, ਇਸਨੂੰ ਹੁਣ ‘$u$’ - ਏਕੀਕ੍ਰਿਤ ਪੁੰਜ ਵਜੋਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਨੂੰ ਇੱਕ ਕਾਰਬਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਪੁੰਜ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ

ਸਾਰਣੀ 3.1: ਕੁਝ ਤ