പ്രാചീന ഇന്ത്യൻ, ഗ്രീക്ക് തത്ത്വചിന്തകർ അജ്ഞാതവും അദൃശ്യവുമായ പദാർത്ഥരൂപത്തെക്കുറിച്ച് എപ്പോഴും ചിന്തിച്ചിരുന്നു. പദാർത്ഥത്തിന്റെ വിഭജ്യതയെക്കുറിച്ചുള്ള ആശയം ഇന്ത്യയിൽ വളരെക്കാലം മുമ്പ്, ഏകദേശം $500 BC$-ൽ പരിഗണിക്കപ്പെട്ടിരുന്നു. ഇന്ത്യൻ തത്ത്വചിന്തകനായ മഹർഷി കണാദ് അനുമാനിച്ചത്, നമ്മൾ പദാർത്ഥത്തെ (പദാർത്ഥം) വിഭജിച്ചുകൊണ്ടേയിരുന്നാൽ, നമുക്ക് ചെറുതും ചെറുതുമായ കണികകൾ ലഭിക്കുമെന്നാണ്. ഒടുവിൽ, ഒരു ഘട്ടത്തിൽ എത്തിച്ചേരും, അതിനപ്പുറം കൂടുതൽ വിഭജനം സാധ്യമല്ലാത്ത ഏറ്റവും ചെറിയ കണികകളെ നമ്മൾ കാണും. ഈ കണികകളെ അദ്ദേഹം പരമാണു എന്ന് നാമകരണം ചെയ്തു. മറ്റൊരു ഇന്ത്യൻ തത്ത്വചിന്തകനായ പാകുധ കാത്യായന ഈ സിദ്ധാന്തം വിശദീകരിച്ച്, ഈ കണികകൾ സാധാരണയായി സംയുക്തരൂപത്തിൽ നിലകൊള്ളുന്നുവെന്നും അത് നമുക്ക് വിവിധ പദാർത്ഥരൂപങ്ങൾ നൽകുന്നുവെന്നും പറഞ്ഞു.

ഏകദേശം അതേ കാലഘട്ടത്തിൽ, പ്രാചീന ഗ്രീക്ക് തത്ത്വചിന്തകരായ ഡെമോക്രിറ്റസും ലൂസിപ്പസും നിർദ്ദേശിച്ചത്, നമ്മൾ പദാർത്ഥത്തെ വിഭജിച്ചുകൊണ്ടേയിരുന്നാൽ, ലഭിക്കുന്ന കണികകളെ കൂടുതൽ വിഭജിക്കാൻ കഴിയാത്ത ഒരു ഘട്ടത്തിൽ എത്തിച്ചേരുമെന്നാണ്. ഡെമോക്രിറ്റസ് ഈ വിഭജിക്കാനാവാത്ത കണികകളെ ആറ്റങ്ങൾ (അർത്ഥം വിഭജിക്കാനാവാത്ത) എന്ന് വിളിച്ചു. ഇതെല്ലാം തത്ത്വചിന്താപരമായ പരിഗണനകളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതായിരുന്നു; പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ട് വരെ ഈ ആശയങ്ങളെ സാധൂകരിക്കുന്നതിന് കൂടുതൽ പരീക്ഷണാത്മക പ്രവർത്തനങ്ങൾ നടത്താൻ കഴിഞ്ഞിരുന്നില്ല.

പതിനെട്ടാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനത്തോടെ, ശാസ്ത്രജ്ഞർ മൂലകങ്ങളും സംയുക്തങ്ങളും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസം തിരിച്ചറിഞ്ഞു, സ്വാഭാവികമായും മൂലകങ്ങൾ എങ്ങനെയും എന്തുകൊണ്ടും സംയോജിക്കുന്നു, അവ സംയോജിക്കുമ്പോൾ എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു എന്ന് കണ്ടെത്തുന്നതിൽ താൽപ്പര്യം കാണിച്ചു.

രാസസംയോജനത്തിന്റെ രണ്ട് പ്രധാന നിയമങ്ങൾ സ്ഥാപിച്ചുകൊണ്ട് ആന്റോയിൻ എൽ. ലാവോയിസ്യർ രാസശാസ്ത്രത്തിന്റെ അടിത്തറ ഇട്ടു.

3.1 രാസസംയോജന നിയമങ്ങൾ

ലാവോയിസ്യറും ജോസഫ് എൽ. പ്രൗസ്റ്റും നടത്തിയ ധാരാളം പരീക്ഷണങ്ങൾക്ക് ശേഷം ഇനിപ്പറയുന്ന രണ്ട് സംയോജനങ്ങൾ സ്ഥാപിതമായി.

3.1.1 പിണ്ഡ സംരക്ഷണ നിയമം

ഒരു രാസമാറ്റം (രാസപ്രവർത്തനം) സംഭവിക്കുമ്പോൾ പിണ്ഡത്തിൽ മാറ്റമുണ്ടോ?

പ്രവർത്തനം 3.1

• ഇനിപ്പറയുന്ന സെറ്റുകളിൽ ഒന്ന്, $X$, $Y$ എന്നീ രാസവസ്തുക്കൾ എടുക്കുക-

  $\text{X}$	$\text{Y}$
  (i) കോപ്പർ സൾഫേറ്റ്	സോഡിയം കാർബണേറ്റ്
  (ii) ബേരിയം ക്ലോറൈഡ്	സോഡിയം സൾഫേറ്റ്
  (iii) ലെഡ് നൈട്രേറ്റ്	സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്

• $X$, $Y$ എന്നിവയിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തിയിരിക്കുന്ന വസ്തുക്കളുടെ ഏതെങ്കിലും ഒരു ജോഡിയുടെ 5% ലായനി വെവ്വേറെ തയ്യാറാക്കുക, ഓരോന്നും $10 mL$ ജലത്തിൽ.

• $Y$-ന്റെ ലായനി അൽപം ഒരു കോണിക്കൽ ഫ്ലാസ്കിൽ എടുക്കുക, $X$-ന്റെ ലായനി അൽപം ഒരു ഇഗ്നിഷൻ ട്യൂബിൽ എടുക്കുക.

• ഇഗ്നിഷൻ ട്യൂബ് ഫ്ലാസ്കിൽ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം തൂക്കിയിടുക; ലായനികൾ കലരാതിരിക്കുന്നത് ഉറപ്പാക്കുക. ഫ്ലാസ്കിൽ ഒരു കോർക്ക് വയ്ക്കുക (ചിത്രം 3.1 കാണുക).

ചിത്രം 3.1: $X$-ന്റെ ലായനി അടങ്ങിയ ഇഗ്നിഷൻ ട്യൂബ്, $Y$-ന്റെ ലായനി അടങ്ങിയ കോണിക്കൽ ഫ്ലാസ്കിൽ മുക്കിയിരിക്കുന്നു

• ഫ്ലാസ്കും അതിലെ വസ്തുക്കളും ശ്രദ്ധാപൂർവ്വം തൂക്കുക.

• ഇപ്പോൾ ഫ്ലാസ്ക് ചരിച്ച് ചുറ്റിക്കറക്കുക, അങ്ങനെ $X$, $Y$ എന്നീ ലായനികൾ കലരും.

• വീണ്ടും തൂക്കുക.

• പ്രതിപ്രവർത്തന ഫ്ലാസ്കിൽ എന്ത് സംഭവിക്കുന്നു?

• ഒരു രാസപ്രവർത്തനം നടന്നിട്ടുണ്ടെന്ന് നിങ്ങൾ കരുതുന്നുണ്ടോ?

• ഫ്ലാസ്കിന്റെ വായിൽ എന്തുകൊണ്ട് ഞങ്ങൾ ഒരു കോർക്ക് വയ്ക്കണം?

• ഫ്ലാസ്കിന്റെയും അതിലെ വസ്തുക്കളുടെയും പിണ്ഡം മാറുമോ?

പിണ്ഡ സംരക്ഷണ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നത്, ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ പിണ്ഡം സൃഷ്ടിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല എന്നാണ്.

3.1.2 സ്ഥിര അനുപാത നിയമം

ലാവോയിസ്യർ, മറ്റ് ശാസ്ത്രജ്ഞരോടൊപ്പം, പല സംയുക്തങ്ങളും രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിതമാണെന്നും ഓരോ അത്തരം സംയുക്തത്തിലും ഒരേ മൂലകങ്ങൾ ഒരേ അനുപാതത്തിൽ ഉണ്ടെന്നും ശ്രദ്ധിച്ചു, അത് എവിടെ നിന്ന് വന്നാലും അല്ലെങ്കിൽ ആർ തയ്യാറാക്കിയാലും.

ജലം പോലുള്ള ഒരു സംയുക്തത്തിൽ, ഹൈഡ്രജന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെയും ഓക്സിജന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെയും അനുപാതം എപ്പോഴും $1: 8$ ആണ്, ജലത്തിന്റെ ഉറവിടം എന്തായാലും. അങ്ങനെ, $9 g$ ജലം വിഘടിപ്പിച്ചാൽ, എപ്പോഴും $1 g$ ഹൈഡ്രജനും $8 g$ ഓക്സിജനും ലഭിക്കും. അതുപോലെ, അമോണിയയിൽ, നൈട്രജനും ഹൈഡ്രജനും എപ്പോഴും $14: 3$ എന്ന പിണ്ഡ അനുപാതത്തിൽ ഉണ്ട്, അത് ലഭിക്കുന്ന രീതി അല്ലെങ്കിൽ ഉറവിടം എന്തായാലും.

ഇത് സ്ഥിര അനുപാത നിയമത്തിലേക്ക് നയിച്ചു, ഇതിനെ നിശ്ചിത അനുപാത നിയമം എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു. ഈ നിയമം പ്രൗസ്റ്റ് ഇങ്ങനെ പ്രസ്താവിച്ചു: “ഒരു രാസവസ്തുവിൽ മൂലകങ്ങൾ എപ്പോഴും നിശ്ചിത പിണ്ഡ അനുപാതത്തിൽ ഉണ്ട്”.

ഈ നിയമങ്ങൾക്ക് ഉചിതമായ വിശദീകരണങ്ങൾ നൽകുക എന്നതായിരുന്നു ശാസ്ത്രജ്ഞർ അഭിമുഖീകരിച്ച അടുത്ത പ്രശ്നം. ബ്രിട്ടീഷ് രസതന്ത്രജ്ഞൻ ജോൺ ഡാൾട്ടൺ പദാർത്ഥത്തിന്റെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള അടിസ്ഥാന സിദ്ധാന്തം നൽകി. ഡാൾട്ടൺ പദാർത്ഥത്തിന്റെ വിഭജ്യതയെക്കുറിച്ചുള്ള ആശയം എടുത്തു, അത് അക്കാലത്ത് ഒരു തത്ത്വചിന്ത മാത്രമായിരുന്നു. ഗ്രീക്കുകാർ നൽകിയ ‘ആറ്റങ്ങൾ’ എന്ന പേര് അദ്ദേഹം എടുത്ത്, പദാർത്ഥത്തിന്റെ ഏറ്റവും ചെറിയ കണികകൾ ആറ്റങ്ങളാണെന്ന് പറഞ്ഞു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ സിദ്ധാന്തം രാസസംയോജന നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതായിരുന്നു. ഡാൾട്ടന്റെ അണുസിദ്ധാന്തം പിണ്ഡ സംരക്ഷണ നിയമത്തിനും നിശ്ചിത അനുപാത നിയമത്തിനും വിശദീകരണം നൽകി.

ജോൺ ഡാൾട്ടൺ 1766-ൽ ഇംഗ്ലണ്ടിൽ ഒരു ദരിദ്ര നെയ്തുകാരന്റെ കുടുംബത്തിൽ ജനിച്ചു. പന്ത്രണ്ടാം വയസ്സിൽ അദ്ദേഹം ഒരു അധ്യാപകനായി തന്റെ ജീവിതം ആരംഭിച്ചു. ഏഴ് വർഷങ്ങൾക്ക് ശേഷം അദ്ദേഹം ഒരു സ്കൂൾ പ്രിൻസിപ്പലായി. 1793-ൽ, ഡാൾട്ടൺ മാഞ്ചസ്റ്ററിലേക്ക് പോയി

ജോൺ ഡാൾട്ടൺ ഒരു കോളേജിൽ ഗണിതശാസ്ത്രം, ഭൗതികശാസ്ത്രം, രസതന്ത്രം പഠിപ്പിക്കാൻ. അദ്ദേഹത്തിന്റെ ജീവിതത്തിന്റെ ഭൂരിഭാഗവും അവിടെ അദ്ധ്യാപനത്തിലും ഗവേഷണത്തിലും ചെലവഴിച്ചു. 1808-ൽ, അദ്ദേഹം തന്റെ അണുസിദ്ധാന്തം അവതരിപ്പിച്ചു, അത് പദാർത്ഥത്തിന്റെ പഠനത്തിലെ ഒരു തിരിവുപോലായിരുന്നു.

ഡാൾട്ടന്റെ അണുസിദ്ധാന്തമനുസരിച്ച്, എല്ലാ പദാർത്ഥവും, അതൊരു മൂലകമാണോ, സംയുക്തമാണോ അല്ലെങ്കിൽ മിശ്രിതമാണോ, ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ചെറിയ കണികകൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിതമാണ്. ഈ സിദ്ധാന്തത്തിന്റെ സിദ്ധാന്തങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രസ്താവിക്കാം:

(i) എല്ലാ പദാർത്ഥവും ആറ്റങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന വളരെ ചെറിയ കണികകൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിതമാണ്, അവ രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ പങ്കെടുക്കുന്നു.

(ii) ആറ്റങ്ങൾ വിഭജിക്കാനാവാത്ത കണികകളാണ്, അവ ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ സൃഷ്ടിക്കാനോ നശിപ്പിക്കാനോ കഴിയില്ല.

(iii) ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റങ്ങൾ പിണ്ഡത്തിലും രാസ ഗുണങ്ങളിലും സമാനമാണ്.

(iv) വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങൾക്ക് വ്യത്യസ്ത പിണ്ഡങ്ങളും രാസ ഗുണങ്ങളുമുണ്ട്.

(v) ആറ്റങ്ങൾ ചെറിയ പൂർണ്ണസംഖ്യകളുടെ അനുപാതത്തിൽ സംയോജിച്ച് സംയുക്തങ്ങൾ രൂപീകരിക്കുന്നു.

(vi) ഒരു നിശ്ചിത സംയുക്തത്തിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ആപേക്ഷിക എണ്ണവും തരങ്ങളും സ്ഥിരമാണ്.

എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും ഇപ്പോഴും ചെറിയ കണികകൾ കൊണ്ട് നിർമ്മിതമാണെന്ന് നിങ്ങൾ അടുത്ത അദ്ധ്യായത്തിൽ പഠിക്കും.

3.2 ഒരു ആറ്റം എന്താണ്?

ഒരു കൊത്തുപണിക്കാരൻ മതിലുകൾ പണിയുന്നത് നിങ്ങൾ എപ്പോഴെങ്കിലും നിരീക്ഷിച്ചിട്ടുണ്ടോ, ഈ മതിലുകളിൽ നിന്ന് ഒരു മുറി, തുടർന്ന് ഒരു കെട്ടിടം രൂപീകരിക്കാൻ മുറികളുടെ ഒരു ശേഖരം? വലിയ കെട്ടിടത്തിന്റെ നിർമ്മാണ ബ്ലോക്ക് എന്താണ്? ഒരു ഉറുമ്പുകൂടിന്റെ നിർമ്മാണ ബ്ലോക്കിനെക്കുറിച്ചോ? അത് മണലിന്റെ ഒരു ചെറിയ കണികയാണ്. അതുപോലെ, എല്ലാ പദാർത്ഥത്തിന്റെയും നിർമ്മാണ ബ്ലോക്കുകൾ ആറ്റങ്ങളാണ്.

ആറ്റങ്ങൾ എത്ര വലുതാണ്?

ആറ്റങ്ങൾ വളരെ ചെറുതാണ്, നമുക്ക് സങ്കൽപ്പിക്കാനോ താരതമ്യം ചെയ്യാനോ കഴിയുന്ന എന്തിനെക്കാളും അവ ചെറുതാണ്. ലക്ഷക്കണക്കിന് ആറ്റങ്ങൾ അടുക്കിവെച്ചാൽ ഈ കടലാസ് ഷീറ്റിന് കഴിഞ്ഞത്ര കനം മാത്രമുള്ള ഒരു പാളി ഉണ്ടാക്കും.

ആറ്റോമിക ആരം നാനോമീറ്ററിൽ അളക്കുന്നു.

$$ \begin{aligned} 1 / 10^{9} m & =1 nm \\ 1 m & =10^{9} nm \end{aligned} $$

ആപേക്ഷിക വലുപ്പങ്ങൾ

ആറ്റങ്ങൾ വലിപ്പത്തിൽ ഇത്ര നിസ്സാരമാണെങ്കിൽ, നമ്മൾ അവയെക്കുറിച്ച് എന്തിന് ശ്രദ്ധിക്കണം എന്ന് നമുക്ക് ചിന്തിച്ചേക്കാം. കാരണം നമ്മുടെ മുഴുവൻ ലോകവും ആറ്റങ്ങൾ കൊണ്ടാണ് നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്. നമുക്ക് അവ കാണാൻ കഴിയില്ലായിരിക്കാം, പക്ഷേ അവ അവിടെയുണ്ട്, നമ്മൾ ചെയ്യുന്നതെന്തും നിരന്തരം ബാധിക്കുന്നു. ആധുനിക സാങ്കേതിക വിദ്യകളിലൂടെ, ഇപ്പോൾ നമുക്ക് മൂലകങ്ങളുടെ ഉപരിതലങ്ങളുടെ വർദ്ധിത ചിത്രങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കഴിയും, അത് ആറ്റങ്ങൾ കാണിക്കുന്നു.

ചിത്രം 3.2: സിലിക്കണിന്റെ ഉപരിതലത്തിന്റെ ഒരു ചിത്രം

3.2.1 വ്യത്യസ്ത മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റങ്ങളുടെ ആധുനിക ചിഹ്നങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?

മൂലകങ്ങൾക്കുള്ള ചിഹ്നങ്ങൾ വളരെ നിർദ്ദിഷ്ട അർത്ഥത്തിൽ ഉപയോഗിച്ച ആദ്യത്തെ ശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഡാൾട്ടൺ ആയിരുന്നു. അദ്ദേഹം ഒരു മൂലകത്തിനായി ഒരു ചിഹ്നം ഉപയോഗിച്ചപ്പോൾ, ആ മൂലകത്തിന്റെ ഒരു നിശ്ചിത അളവ്, അതായത്, ആ മൂലകത്തിന്റെ ഒരു ആറ്റം എന്നും അദ്ദേഹം അർത്ഥമാക്കി. ബെർസിലിയസ് നിർദ്ദേശിച്ചത്, മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ മൂലകത്തിന്റെ പേരിന്റെ ഒന്നോ രണ്ടോ അക്ഷരങ്ങളിൽ നിന്ന് നിർമ്മിക്കണം എന്നാണ്.

ചിത്രം 3.3: ഡാൾട്ടൺ നിർദ്ദേശിച്ച ചില മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ

തുടക്കത്തിൽ, മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ അവ ആദ്യമായി കണ്ടെത്തിയ സ്ഥലത്തിന്റെ പേരിൽ നിന്ന് ഉരുത്തിരിഞ്ഞതായിരുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, കോപ്പർ എന്ന പേര് സൈപ്രസിൽ നിന്ന് എടുത്തതാണ്. ചില പേരുകൾ നിർദ്ദിഷ്ട നിറങ്ങളിൽ നിന്ന് എടുത്തിരുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, ഗോൾഡ് എന്ന പേര് മഞ്ഞ എന്ന അർത്ഥമുള്ള ഇംഗ്ലീഷ് വാക്കിൽ നിന്ന് എടുത്തതാണ്. ഇപ്പോൾ, ഐയുപിഎസി (ഇന്റർനാഷണൽ യൂണിയൻ ഓഫ് പ്യുവർ ആൻഡ് അപ്ലൈഡ് കെമിസ്ട്രി) ഒരു അന്തർദ്ദേശീയ ശാസ്ത്രീയ സംഘടനയാണ്, അത് മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകൾ, ചിഹ്നങ്ങൾ, യൂണിറ്റുകൾ അംഗീകരിക്കുന്നു. പല ചിഹ്നങ്ങളും ഇംഗ്ലീഷിലെ മൂലകത്തിന്റെ പേരിന്റെ ആദ്യത്തെ ഒന്നോ രണ്ടോ അക്ഷരങ്ങളാണ്. ഒരു ചിഹ്നത്തിന്റെ ആദ്യ അക്ഷരം എപ്പോഴും വലിയ അക്ഷരത്തിലും (അപ്പർകേസ്) രണ്ടാമത്തെ അക്ഷരം ചെറിയ അക്ഷരത്തിലും (ലോവർകേസ്) എഴുതുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്

(i) ഹൈഡ്രജൻ, $H$

(ii) അലുമിനിയം, $Al$, $AL$ അല്ല

(iii) കോബാൾട്ട്, Co, CO അല്ല.

ചില മൂലകങ്ങളുടെ ചിഹ്നങ്ങൾ പേരിന്റെ ആദ്യ അക്ഷരത്തിൽ നിന്നും പേരിൽ പിന്നീട് ദൃശ്യമാകുന്ന ഒരു അക്ഷരത്തിൽ നിന്നും രൂപീകരിക്കപ്പെടുന്നു. ഉദാഹരണങ്ങൾ: (i) ക്ലോറിൻ, $Cl$, (ii) സിങ്ക്, $Zn$ മുതലായവ.

മറ്റ് ചിഹ്നങ്ങൾ ലാറ്റിൻ, ജർമ്മൻ അല്ലെങ്കിൽ ഗ്രീക്ക് ഭാഷകളിലെ മൂലകങ്ങളുടെ പേരുകളിൽ നിന്ന് എടുത്തിട്ടുണ്ട്. ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പിന്റെ ചിഹ്നം $Fe$ അതിന്റെ ലാറ്റിൻ പേരായ ഫെറം, സോഡിയം $Na$ നാട്രിയം, പൊട്ടാസ്യം $K$ കാലിയം എന്നിവയിൽ നിന്നാണ്. അതിനാൽ, ഓരോ മൂലകത്തിനും ഒരു പേരും ഒരു അദ്വിതീയ രാസചിഹ്നവുമുണ്ട്. (മൂലകങ്ങളെക്കുറിച്ച് നിങ്ങൾ പഠിക്കുമ്പോഴെല്ലാം റഫർ ചെയ്യുന്നതിന് മുകളിലുള്ള പട്ടിക നിങ്ങൾക്ക് നൽകിയിരിക്കുന്നു. എല്ലാം ഒരേസമയം മനഃപാഠമാക്കാൻ ശ്രമിക്കേണ്ടതില്ല. കാലക്രമേണയും ആവർത്തിച്ചുള്ള ഉപയോഗത്തിലൂടെയും നിങ്ങൾക്ക് ചിഹ്നങ്ങൾ സ്വയമേവ പുനർനിർമ്മിക്കാൻ കഴിയും.)

3.2.2 ആറ്റോമിക പിണ്ഡം

ഡാൾട്ടന്റെ അണുസിദ്ധാന്തം നിർദ്ദേശിച്ച ഏറ്റവും ശ്രദ്ധേയമായ ആശയം ആറ്റോമിക പിണ്ഡത്തിന്റേതായിരുന്നു. അദ്ദേഹത്തിന്റെ അഭിപ്രായത്തിൽ, ഓരോ മൂലകത്തിനും ഒരു സവിശേഷമായ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം ഉണ്ടായിരുന്നു. സ്ഥിര അനുപാത നിയമത്തിന് സിദ്ധാന്തം വളരെ നന്നായി വിശദീകരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞതിനാൽ, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ആറ്റോമിക പിണ്ഡം അളക്കാൻ ശാസ്ത്രജ്ഞർ പ്രേരിപ്പിക്കപ്പെട്ടു. ഒരു വ്യക്തിഗത ആറ്റത്തിന്റെ പിണ്ഡം നിർണ്ണയിക്കുന്നത് താരതമ്യേന ബുദ്ധിമുട്ടുള്ള ഒരു ജോലിയായിരുന്നതിനാൽ, രാസസംയോജന നിയമങ്ങളും രൂപംകൊണ്ട സംയുക്തങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് ആപേക്ഷിക ആറ്റോമിക പിണ്ഡങ്ങൾ നിർണ്ണയിച്ചു.

കാർബൺ, ഓക്സിജൻ എന്നിവ രൂപീകരിച്ച ഒരു സംയുക്തമായ കാർബൺ മോണോക്സൈഡിന്റെ (CO) ഉദാഹരണം നമുക്ക് എടുക്കാം. പരീക്ഷണാത്മകമായി നിരീക്ഷിച്ചത്, 3 $g$ കാർബൺ $4 g$ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിച്ച് $CO$ രൂപീകരിക്കുന്നു എന്നാണ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, കാർബൺ അതിന്റെ പിണ്ഡത്തിന്റെ $4 / 3$ മടങ്ങ് ഓക്സിജനുമായി സംയോജിക്കുന്നു. ഒരു കാർ