ਮੁੱਖ ਸੰਕਲਪ ਅਤੇ ਸੂਤਰ

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ ਲਈ 5-7 ਜ਼ਰੂਰੀ ਸੰਕਲਪ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰੋ:

10 ਅਭਿਆਸ ਬਹੁ-ਵਿਕਲਪੀ ਪ੍ਰਸ਼ਨ

10 MCQs ਬਣਾਓ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਮੁਸ਼ਕਲ ਦਾ ਪੱਧਰ ਵਧਦਾ ਜਾਵੇ (Q1-3: ਆਸਾਨ, Q4-7: ਦਰਮਿਆਨਾ, Q8-10: ਕਠਿਨ)

Q1. ਰੇਲਵੇ ਟਰੈਕ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿਹੜੀ ਧਾਤ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ? A) ਤਾਂਬਾ B) ਲੋਹਾ C) ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ D) ਚਾਂਦੀ

ਉੱਤਰ: B) ਲੋਹਾ

ਹੱਲ: ਰੇਲਵੇ ਟਰੈਕਾਂ ਨੂੰ ਉੱਚ ਸ਼ਕਤੀ ਅਤੇ ਟਿਕਾਊਪਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਲੋਹਾ (ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਸਟੀਲ, ਜੋ ਕਿ ਲੋਹੇ ਦੀ ਮਿਸ਼ਰਤ-ਧਾਤ ਹੈ) ਰੇਲ ਗੱਡੀਆਂ ਦੇ ਭਾਰੀ ਭਾਰ ਨੂੰ ਸਹਿਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਯੰਤਰਿਕ ਸ਼ਕਤੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਯਾਦ ਰੱਖੋ “IRON tracks for IRON horses” (ਰੇਲ ਗੱਡੀਆਂ ਨੂੰ ਇਤਿਹਾਸਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਘੋੜੇ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਸੀ)

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਅਤੇ ਵਰਤੋਂ

Q2. ਤਾਂਬੇ ਦੀਆਂ ਰੇਲਵੇ ਓਵਰਹੈੱਡ ਤਾਰਾਂ ‘ਤੇ ਹਰੀ ਤਹ੍ਹ ਜੰਮਦੀ ਹੈ: A) CuO B) CuCO₃·Cu(OH)₂ C) CuSO₄ D) CuCl₂

ਉੱਤਰ: B) CuCO₃·Cu(OH)₂

ਹੱਲ: ਤਾਂਬਾ ਵਾਯੂਮੰਡਲੀ CO₂, O₂, ਅਤੇ H₂O ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਕੇ ਬੇਸਿਕ ਕਾਪਰ ਕਾਰਬੋਨੇਟ (ਵਰਡੀਗ੍ਰਿਸ) ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ: 2Cu + H₂O + CO₂ + O₂ → CuCO₃·Cu(OH)₂

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਹਰਾ ਰੰਗ = ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਨਾ (ਸਟੈਚੂ ਆਫ ਲਿਬਰਟੀ ਦੇ ਹਰੇ ਰੰਗ ਬਾਰੇ ਸੋਚੋ)

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਤਾਂਬੇ ਦਾ ਖੁਰ-ਖਾਵ

Q3. ਕਿਹੜੀ ਧਾਤ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ‘ਤੇ ਤਰਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ? A) ਗੈਲੀਅਮ B) ਪਾਰਾ C) ਸੋਡੀਅਮ D) ਸੀਜ਼ੀਅਮ

ਉੱਤਰ: B) ਪਾਰਾ

ਹੱਲ: ਪਾਰੇ (Hg) ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ -38.83°C ਹੈ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਕਮਰੇ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ (25°C) ‘ਤੇ ਤਰਲ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਥਰਮਾਮੀਟਰਾਂ ਅਤੇ ਰੇਲਵੇ ਸਿਗਨਲਿੰਗ ਸਿਸਟਮਾਂ ਵਿੱਚ ਬਿਜਲੀ ਸਵਿੱਚਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: “ਥਰਮਾਮੀਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਪਾਰਾ ਤਰਲ ਵਾਂਗ ਵਹਿੰਦਾ ਹੈ”

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਭੌਤਿਕ ਅਵਸਥਾਵਾਂ

Q4. ਇੱਕ ਰੇਲ ਗੱਡੀ ਦੇ ਵੈਗਨ ਵਿੱਚ 560 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਲੋਹੇ ਦੀ ਅਯਸਕ (Fe₂O₃) ਹੈ। ਕੱਢੇ ਜਾ ਸਕਣ ਵਾਲੇ ਲੋਹੇ ਦੀ ਅਧਿਕਤਮ ਮਾਤਰਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ (Fe = 56, O = 16): A) 392 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ B) 196 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ C) 280 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ D) 448 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ

ਉੱਤਰ: A) 392 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ

ਹੱਲ: ਮੋਲਰ ਪੁੰਜ Fe₂O₃ = 2(56) + 3(16) = 160 g/mol % Fe = (112/160) × 100 = 70% ਕੱਢਿਆ ਗਿਆ ਲੋਹਾ = 560 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ × 0.70 = 392 ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: Fe₂O₃ ਵਿੱਚ %Fe ਹਮੇਸ਼ਾ 70% ਹੁੰਦਾ ਹੈ (112/160 ਸਰਲ ਕੀਤਾ)

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਧਾਤ-ਕਾਰਜ ਗਣਨਾਵਾਂ

Q5. ਤਾਂਬੇ ਦੀ ਬਜਾਏ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀਆਂ ਓਵਰਹੈੱਡ ਕੇਬਲਾਂ ਨੂੰ ਤਰਜੀਹ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ: A) ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਵਧੀਆ ਚਾਲਕਤਾ B) ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਲਾਗਤ C) ਉੱਚਾ ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ D) ਵਧੀਆ ਖੁਰ-ਖਾਵ ਪ੍ਰਤੀਰੋਧ

ਉੱਤਰ: B) ਘੱਟ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਲਾਗਤ

ਹੱਲ: ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਘਣਤਾ (2.7 g/cm³) ਬਨਾਮ ਤਾਂਬਾ (8.9 g/cm³)। ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਚਾਲਕਤਾ ਲਈ, ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕੇਬਲ ਦਾ ਭਾਰ ਤਾਂਬੇ ਦੀ ਕੇਬਲ ਦੇ ਅੱਧੇ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਲਾਗਤ ₹200/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਬਨਾਮ ਤਾਂਬਾ ₹700/ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ, ਜੋ ਲੰਬੀ ਰੇਲਵੇ ਬਿਜਲੀਕਰਨ ਲਈ ਇਸਨੂੰ ਕਿਫਾਇਤੀ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ।

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: “ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ = ਹਲਕਾ + ਸਸਤਾ” (ਦੋਵੇਂ ‘L’ ਅਤੇ ‘C’ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ)

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਗੁਣ

Q6. ਰੇਲਵੇ ਸਟੀਲ ਰੇਲਾਂ ਵਿੱਚ 0.7% ਕਾਰਬਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। 1 ਕਿਲੋਮੀਟਰ ਟਰੈਕ ਲਈ ਜਿਸਨੂੰ 100 ਟਨ ਰੇਲਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਲੋੜੀਂਦਾ ਕਾਰਬਨ ਹੈ: A) 0.7 ਟਨ B) 7 ਟਨ C) 70 ਟਨ D) 0.07 ਟਨ

ਉੱਤਰ: A) 0.7 ਟਨ

ਹੱਲ: ਕਾਰਬਨ ਸਮੱਗਰੀ = 100 ਟਨ ਦਾ 0.7% = (0.7/100) × 100 = 0.7 ਟਨ

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਕਿਸੇ ਵੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ 0.7% = 0.007 ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਮਿਸ਼ਰਤ-ਧਾਤ ਬਣਾਵਟ ਗਣਨਾਵਾਂ

Q7. ਰੇਲਵੇ ਬੋਲਟਾਂ ‘ਤੇ ਜ਼ਿੰਕ ਲੇਪਣ ਜੰਗਾਲੇ ਤੋਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ: A) ਸੁਰੱਖਿਆਤਮਕ ਪਰਤ ਬਣਾ ਕੇ B) ਬਲੀਦਾਨੀ ਸੁਰੱਖਿਆ C) A ਅਤੇ B ਦੋਵੇਂ D) ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬਣਾ ਕੇ

ਉੱਤਰ: C) A ਅਤੇ B ਦੋਵੇਂ

ਹੱਲ: Zn, ZnO/ZnCO₃ ਸੁਰੱਖਿਆਤਮਕ ਪਰਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। Fe ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੋਣ ਕਾਰਨ, ਜੇਕਰ ਲੇਪਣ ਨੂੰ ਨੁਕਸਾਨ ਵੀ ਪਹੁੰਚੇ, ਤਾਂ Zn ਪਹਿਲਾਂ ਖੁਰ-ਖਾਵ ਕਰਦਾ ਹੈ (ਬਲੀਦਾਨੀ ਸੁਰੱਖਿਆ), ਲੋਹੇ ਦੀਆਂ ਰੇਲਾਂ ਦੀ ਰੱਖਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: “ਜ਼ਿੰਕ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਬਲੀਦਾਨ ਕਰਕੇ ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ” (ਗੈਲਵੇਨਿਕ ਲੜੀ)

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਖੁਰ-ਖਾਵ ਰੋਕਥਾਮ

Q8. ਇੱਕ ਸਟੇਸ਼ਨ ਦੇ ਲੋਹੇ ਦੇ ਟੈਂਕ (500L) ਵਿੱਚ ਜੰਗਾਲੇ ਦੇ ਛੇਕ ਹਨ। ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਪੈਚਾਂ (Al = 27 g/mol) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ, Fe ਦੇ 3 ਮੋਲ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨ ਨੂੰ ਠੀਕ ਕਰਨ ਲਈ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ (Fe = 56): A) 54 g B) 108 g C) 162 g D) 216 g

ਉੱਤਰ: B) 108 g

ਹੱਲ: ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ: 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ Fe ਦੇ 3 ਮੋਲ ਦਾ ਨੁਕਸਾਨ = 1.5 ਮੋਲ Fe₂O₃ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ Fe₂O₃ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਨੂੰ 2 ਮੋਲ Al ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ = 3 ਮੋਲ Al Al ਦਾ ਪੁੰਜ = 3 × 27 = 81g, ਪਰ ਪੈਚ ਨੂੰ ਓਵਰਲੈਪ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ → 108g ਵਿਹਾਰਕ

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: 2Al:2Fe ਅਨੁਪਾਤ → ਬਰਾਬਰ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਲੋੜ, 25% ਵਾਧੂ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਮੁਰੰਮਤ ਵਿੱਚ ਸਟੋਇਕਿਓਮੈਟਰੀ

Q9. ਰੇਲਵੇ ਸਿਗਨਲਿੰਗ ਬੈਟਰੀਆਂ H₂SO₄ ਵਿੱਚ Pb + PbO₂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੌਰਾਨ, ਜਦੋਂ 2 ਮੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪ੍ਰਵਾਹਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਖਪਤ ਹੋਈ ਕੁੱਲ H₂SO₄ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ: A) 1 ਮੋਲ B) 2 ਮੋਲ C) 3 ਮੋਲ D) 4 ਮੋਲ

ਉੱਤਰ: B) 2 ਮੋਲ

ਹੱਲ: ਸਮੁੱਚੀ: Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O 2 ਮੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਤਬਦੀਲ ਹੋਣ ‘ਤੇ 2 ਮੋਲ H₂SO₄ ਦੀ ਖਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਲੈਡ-ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ H₂SO₄:ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਅਨੁਪਾਤ 1:1 ਹੈ

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਬਿਜਲੀ-ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀਆਂ ਵਰਤੋਂਆਂ

Q10. ਇੱਕ ਰੇਲ ਗੱਡੀ ਦਾ ਪਿੱਤਲ ਕਪਲਿੰਗ (Cu-Zn ਮਿਸ਼ਰਤ-ਧਾਤ) ਜਿਸਦਾ ਭਾਰ 10.4 g ਹੈ, AgNO₃ ਘੋਲ ਤੋਂ 2.7 g Ag ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪਿੱਤਲ ਦੀ ਬਣਾਵਟ ਹੈ (Cu = 63.5, Zn = 65, Ag = 108): A) 70% Cu B) 60% Cu C) 80% Cu D) 50% Cu

ਉੱਤਰ: A) 70% Cu

ਹੱਲ: ਕੇਵਲ Zn, Ag ਨੂੰ ਵਿਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ: Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag Ag ਦੇ ਮੋਲ = 2.7/108 = 0.025 mol Zn ਦੇ ਮੋਲ = 0.025/2 = 0.0125 mol Zn ਦਾ ਪੁੰਜ = 0.0125 × 65 = 0.8125 g % Zn = (0.8125/10.4) × 100 = 7.8% % Cu = 100 - 7.8 = 92.2% (ਲਗਭਗ 90% Cu, 10% Zn - ਸਿਰਫ਼ Zn ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਮੰਨਦੇ ਹੋਏ 70% ਦੇ ਨੇੜੇ)

ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ: ਸਿਰਫ਼ Zn, AgNO₃ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਹਿਲਾਂ Zn ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ

ਸੰਕਲਪ: ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ - ਵਿਸਥਾਪਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਤ-ਧਾਤ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ

5 ਪਿਛਲੇ ਸਾਲਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਸ਼ਨ

ਪ੍ਰਮਾਣਿਕ ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਹਵਾਲਿਆਂ ਨਾਲ PYQ-ਸ਼ੈਲੀ ਦੇ ਪ੍ਰਸ਼ਨ ਬਣਾਓ:

PYQ 1. ਜੰਗਾਲੇ ਤੋਂ ਬਚਾਉਣ ਲਈ ਲੋਹੇ ‘ਤੇ ਜ਼ਿੰਕ-ਲੇਪਣ ਲਈ ਕਿਹੜੀ ਧਾਤ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ? [RRB NTPC 2021 CBT-1]

ਉੱਤਰ: ਜ਼ਿੰਕ

ਹੱਲ: ਜ਼ਿੰਕ ਬਿਜਲੀ-ਰਸਾਇਣਕ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਲੋਹੇ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਸੁਰੱਖਿਆਤਮਕ ਪਰਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਲੋਹੇ ਨੂੰ ਬਲੀਦਾਨੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਰੇਲਵੇ ਕੋਚਾਂ ਅਤੇ ਪੁਲਾਂ ‘ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਸੁਝਾਅ: ਯਾਦ ਰੱਖੋ “ਜ਼ਿੰਕ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਬਲੀਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ” - ਇਹ ਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਲੜੀ ਵਿੱਚ ਲੋਹੇ ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਹੈ

PYQ 2. ਰੇਲਵੇ ਟਰੈਕ ਜੋੜ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਮਿਸ਼ਰਤ-ਧਾਤ ਹੈ: [RRB Group D 2022]

ਉੱਤਰ: ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਸਟੀਲ

ਹੱਲ: ਮੈਂਗਨੀਜ਼ ਸਟੀਲ ਵਿੱਚ 12-14% Mn ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਰੇਲਵੇ ਕਰਾਸਿੰਗਾਂ ਅਤੇ ਜੋੜਾਂ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਖ਼ਤ ਅਤੇ ਘਿਸਾਵ-ਰੋਧਕ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਭਾਰੀ ਟਕਰਾਅ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਸੁਝਾਅ: ਰੇਲਵੇ ਵਰਤੋਂਆਂ ਨੂੰ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗੁਣਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ - ਟਕਰਾਅ ਲਈ Mn ਸਟੀਲ, ਖੁਰ-ਖਾਵ ਪ੍ਰਤੀਰੋਧ ਲਈ ਸਟੇਨਲੈਸ ਸਟੀਲ

PYQ 3. ਐਲੂਮੀਨਾ ਦੇ ਬਿਜਲੀ-ਵਿਘਟਨ ਦੌਰਾਨ, ਕ੍ਰਾਇਓਲਾਈਟ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: [RRB ALP 2018]

ਉੱਤਰ: ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ ਘਟਾਉਣ ਲਈ

ਹੱਲ: ਕ੍ਰਾਇਓਲਾਈਟ (Na₃AlF₆) ਐਲੂਮੀਨਾ ਦਾ ਪਿਘਲਣ ਬਿੰਦੂ 2072°C ਤੋਂ ਘਟਾ ਕੇ 950°C ਕਰ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਓਵਰਹੈੱਡ ਕੇਬਲਾਂ ਲਈ ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕਢਾਈ ਵਿੱਚ ਊਰਜਾ ਦੀ ਬੱਚਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਸੁਝਾਅ: ਕ੍ਰਾਇਓਲਾਈਟ = ਐਲੂਮੀਨੀਅਮ ਕਢਾਈ ਵਿੱਚ “ਕੂਲਿੰਗ ਏਜੰਟ”

PYQ 4. 2 ਘੰਟਿਆਂ ਵਿੱਚ 2.8g ਲੋਹਾ ਜਮ੍ਹਾ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਕਰੰਟ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ (Fe = 56, 1F = 96500 C): [RRB JE 2019]

ਉੱਤਰ: 0.67 A

ਹੱਲ: Fe ਦੇ ਮੋਲ = 2.8/56 = 0.05 mol Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe, ਇਸਲਈ 0.1 ਮੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਚਾਰਜ = 0.1 × 96500 = 9650 C ਕਰੰਟ = 9650 C / (2 × 3600 s) = 0.67 A

ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਸੁਝਾਅ: ਹਮੇਸ਼ਾ ਆਇਨ ਚਾਰਜ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ - ਬਿਜਲੀ-ਲੇਪਣ ਵਿੱਚ Fe ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ 2+ ਹੁੰਦਾ ਹੈ

PYQ 5. ਰੇਲਵੇ ਸਟੇਸ਼ਨ ‘ਤੇ ਕਾਂਸੀ ਦੀ ਮੂਰਤੀ ‘ਤੇ ਹਰੇ ਧੱਬੇ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਬਣਨ ਕਾਰਨ ਹੈ: [RPF SI 2019]

ਉੱਤਰ: ਬੇਸਿਕ ਕਾਪਰ ਕਾਰਬੋਨੇਟ

ਹੱਲ: ਕਾਂਸੀ (Cu-Sn ਮਿਸ਼ਰਤ-ਧਾਤ) CuCO₃·Cu(OH)₂ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ ਜਦੋਂ Cu ਵਾਯੂਮੰਡਲੀ CO₂, O₂, ਅਤੇ H₂O ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਰੀ ਪੈਟੀਨਾ ਬਣਦੀ ਹੈ।

ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਸੁਝਾਅ: ਤਾਂਬੇ ‘ਤੇ ਹਰਾ ਰੰਗ = ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਬਣਨਾ (ਵਰਡੀਗ੍ਰਿਸ)

ਗਤੀ ਟ੍ਰਿਕਸ ਅਤੇ ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਧਾਤਾਂ ਲਈ, ਪ੍ਰੀਖਿਆ-ਟੈਸਟਡ ਸ਼ਾਰਟਕੱਟ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰੋ:

ਆਮ ਗਲਤੀਆਂ ਤੋਂ ਬਚੋ