പ്രധാന ആശയങ്ങളും സൂത്രവാക്യങ്ങളും

10 പരിശീലന MCQs

Q1. കാർബണിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ എത്ര? A) 6 B) 12 C) 14 D) 8

ഉത്തരം: A) 6

പരിഹാരം: കാർബണിന് അതിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിൽ 6 പ്രോട്ടോണുകൾ ഉണ്ട്. ആറ്റോമിക നമ്പർ = പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണം = 6

ഷോർട്ട്കട്ട്: ഓർക്കുക: “കാർബൺ-12” എന്നത് മാസ് നമ്പർ ആണ്, ആറ്റോമിക നമ്പർ എല്ലായ്പ്പോഴും ചെറുതാണ്

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - ആറ്റോമിക ഘടന

Q2. സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം ഏതാണ്? A) NaCl B) Na₂Cl C) NaCl₂ D) Na₂Cl₂

ഉത്തരം: A) NaCl

പരിഹാരം: സോഡിയം (Na) = 1+ സംയോജകത, ക്ലോറിൻ (Cl) = 1- സംയോജകത ക്രോസ് രീതി ഉപയോഗിച്ച്: Na¹⁺ + Cl¹⁻ → NaCl

ഷോർട്ട്കട്ട്: പൊതുവായ ഉപ്പിന്റെ സൂത്രം = NaCl (1:1 അനുപാതം)

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - രാസസൂത്രം

Q3. ഇനിപ്പറയുന്നവയിൽ ഒരു നോബിൾ വാതകം ഏതാണ്? A) ഓക്സിജൻ B) നൈട്രജൻ C) ആർഗൺ D) ഹൈഡ്രജൻ

ഉത്തരം: C) ആർഗൺ

പരിഹാരം: ആർഗൺ (Ar) ഗ്രൂപ്പ് 18-ൽ ആണ്, പൂർണ്ണമായ ഒക്റ്ററ്റ് ഉള്ളതിനാൽ അത് നിഷ്ക്രിയ/നോബിൾ വാതകമാണ്

ഷോർട്ട്കട്ട്: ഗ്രൂപ്പ് 18 മൂലകങ്ങൾ = He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn = നോബിൾ വാതകങ്ങൾ

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - ആവർത്തനപ്പട്ടിക

Q4. 44g CO₂-ൽ എത്ര മോളുകൾ ഉണ്ട്? [C=12, O=16] A) 0.5 B) 1 C) 2 D) 1.5

ഉത്തരം: B) 1

പരിഹാരം: CO₂-ന്റെ മോളാർ മാസ് = 12 + (2×16) = 12 + 32 = 44g/mol മോളുകളുടെ എണ്ണം = നൽകിയിരിക്കുന്ന മാസ്/മോളാർ മാസ് = 44g/44g/mol = 1 മോൾ

ഷോർട്ട്കട്ട്: 44g CO₂ = 1 മോൾ (സാധാരണ മൂല്യങ്ങൾ ഓർക്കുക)

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - മോൾ ആശയം

Q5. ഒരു ലായനിയുടെ pH 3 ആണ്. അതിന്റെ pOH മൂല്യം എത്ര? A) 3 B) 7 C) 11 D) 14

ഉത്തരം: C) 11

പരിഹാരം: pH + pOH = 14 നൽകിയിരിക്കുന്ന pH = 3, അതിനാൽ pOH = 14 - 3 = 11

ഷോർട്ട്കട്ട്: pH + pOH = 14 (എല്ലായ്പ്പോഴും 25°C-ൽ)

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - pH സ്കെയിൽ

Q6. തുലനം ചെയ്യുക: Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ A) 3,4 → 1,4 B) 2,3 → 1,3 C) 1,2 → 1,2 D) 4,3 → 1,4

ഉത്തരം: A) 3,4 → 1,4

പരിഹാരം: തുലനം ചെയ്ത സമവാക്യം: 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ Fe: 3 = 3, O: 4 = 4, H: 8 = 8

ഷോർട്ട്കട്ട്: ഏറ്റവും സങ്കീർണ്ണമായ സംയുക്തം (Fe₃O₄) ഉപയോഗിച്ച് ആരംഭിക്കുക, ആദ്യം Fe തുലനം ചെയ്യുക

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - സമവാക്യങ്ങൾ തുലനം ചെയ്യൽ

Q7. KMnO₄-ൽ Mn-ന്റെ ഓക്സീകരണ അവസ്ഥ എത്ര? A) +2 B) +5 C) +7 D) +4

ഉത്തരം: C) +7

പരിഹാരം: K = +1, O = -2 (ഓരോന്നും) Mn = x ആയിരിക്കട്ടെ +1 + x + 4(-2) = 0 +1 + x - 8 = 0 x = +7

ഷോർട്ട്കട്ട്: KMnO₄ = പെർമാംഗനേറ്റ്, ഇവിടെ Mn എല്ലായ്പ്പോഴും +7 ആണ്

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - ഓക്സീകരണ അവസ്ഥ

Q8. ഒരു ട്രെയിൻ ബോയിലർ ജല ശുദ്ധീകരണ രാസവസ്തുക്കൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു. 500L വെള്ളത്തിൽ 0.5 മോൾ CaCl₂ ചേർത്താൽ, mol/L-ൽ സാന്ദ്രത എത്ര? A) 0.001 B) 0.01 C) 0.1 D) 1

ഉത്തരം: A) 0.001

പരിഹാരം: സാന്ദ്രത = മോളുകൾ/ലിറ്ററിൽ വ്യാപ്തം = 0.5 മോൾ/500L = 0.001 mol/L = 1×10⁻³ mol/L

ഷോർട്ട്കട്ട്: 500L = 0.5×1000L, അതിനാൽ 0.5/500 = 1/1000 = 0.001

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - സാന്ദ്രത കണക്കുകൂട്ടൽ

Q9. റെയിൽവേ ട്രാക്കുകൾ ചൂടിൽ വികസിക്കുന്നു. റെയിൽ സന്ധികളിൽ കുടുങ്ങിയ വായുവിന് ഏത് വാതക നിയമമാണ് ഇത് വിശദീകരിക്കുന്നത്? A) ബോയിലിന്റെ B) ചാൾസിന്റെ C) അവഗാഡ്രോയുടെ D) ഗ്രഹാമിന്റെ

ഉത്തരം: B) ചാൾസിന്റെ

പരിഹാരം: ചാൾസിന്റെ നിയമം: സ്ഥിരമർദ്ദത്തിൽ V ∝ T (V₁/T₁ = V₂/T₂) താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ, കുടുങ്ങിയ വായുവിന്റെ വ്യാപ്തം വികസിക്കുന്നു

ഷോർട്ട്കട്ട്: ചാൾസ് = താപനില-വ്യാപ്ത ബന്ധം

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - വാതക നിയമങ്ങൾ

Q10. റെയിൽവേ ഡീസലിൽ 84% C, 16% H എന്നിവ പിണ്ഡം അനുസരിച്ച് ഉണ്ട്. അനുഭവിക സൂത്രം എന്താണ്? [C=12, H=1] A) CH₂ B) C₇H₁₆ C) CH₃ D) C₆H₁₄

ഉത്തരം: A) CH₂

പരിഹാരം: 100g സാമ്പിൾ എന്ന് കരുതുക: C: 84g ÷ 12 = 7 മോളുകൾ H: 16g ÷ 1 = 16 മോളുകൾ അനുപാതം: C:H = 7:16 ≈ 1:2.3 ≈ 1:2 ഏറ്റവും ലഘുവായ അനുപാതം = CH₂

ഷോർട്ട്കട്ട്: ആറ്റോമിക മാസുകൾ കൊണ്ട് ഹരിക്കുക, ഏറ്റവും ലഘുവായ പൂർണ്ണസംഖ്യാ അനുപാതം കണ്ടെത്തുക

ആശയം: രസതന്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ - അനുഭവിക സൂത്രം

5 മുൻ വർഷ ചോദ്യങ്ങൾ

PYQ 1. 2 മോൾ വെള്ളത്തിന്റെ പിണ്ഡം എത്ര? [RRB NTPC 2021 CBT-1]

ഉത്തരം: 36g

പരിഹാരം: H₂O-യുടെ മോളാർ മാസ് = 2(1) + 16 = 18g/mol പിണ്ഡം = മോളുകൾ × മോളാർ മാസ് = 2 × 18 = 36g

പരീക്ഷാ നുറുങ്ങ്: വെള്ളത്തിന്റെ മോളാർ മാസ് = 18g/mol (ഇത് ഓർക്കുക)

PYQ 2. 2,8,7 എന്ന ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ഉള്ള മൂലകം ഏതാണ്? [RRB Group D 2022]

ഉത്തരം: ക്ലോറിൻ (Cl)

പരിഹാരം: ആകെ ഇലക്ട്രോണുകൾ = 2+8+7 = 17 ആറ്റോമിക നമ്പർ = 17 = ക്ലോറിൻ ഗ്രൂപ്പ് 17, പീരിയഡ് 3

പരീക്ഷാ നുറുങ്ങ്: ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസത്തിന്റെ തുക = ആറ്റോമിക നമ്പർ

PYQ 3. 11g CO₂-യിലെ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം കണക്കാക്കുക. [RRB ALP 2018]

ഉത്തരം: 1.505×10²³ തന്മാത്രകൾ

പരിഹാരം: CO₂-യുടെ മോളാർ മാസ് = 44g/mol മോളുകൾ = 11g/44g/mol = 0.25 mol തന്മാത്രകൾ = 0.25 × 6.022×10²³ = 1.505×10²³

പരീക്ഷാ നുറുങ്ങ്: 1/4 മോൾ = അവഗാഡ്രോ സംഖ്യയുടെ 1/4

PYQ 4. റെയിൽവേ സ്റ്റേഷൻ മഴവെള്ളത്തിന്റെ pH 4.5 ആയി അളക്കുന്നു. ഇത് അമ്ലീയമാണോ അല്ലെങ്കിൽ ക്ഷാരമാണോ? [RRB JE 2019]

ഉത്തരം: അമ്ലീയം

പരിഹാരം: pH = 4.5 < 7, അതിനാൽ അമ്ലീയം സാധാരണ മഴവെള്ളത്തിന്റെ pH ≈ 5.6 (ലയിച്ച CO₂ കാരണം) pH 4.5 അമ്ലമഴയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു

പരീക്ഷാ നുറുങ്ങ്: pH < 7 = അമ്ലീയം (ഓർക്കുക: അമ്ലം = കുറഞ്ഞ pH)

PYQ 5. തുലനം ചെയ്യുക: Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O [RPF SI 2019]

ഉത്തരം: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

പരിഹാരം: Ca: 1=1, O: 2=2, H: 4=4, Cl: 2=2 ആദ്യം OH, H എന്നിവ വെവ്വേറെ തുലനം ചെയ്യുക

പരീക്ഷാ നുറുങ്ങ്: ആദ്യം പോളിആറ്റോമിക് അയോണുകളെ യൂണിറ്റുകളായി കണക്കാക്കുക

വേഗതയുള്ള നുറുങ്ങുകളും ഷോർട്ട്കട്ടുകളും

ഒഴിവാക്കേണ്ട സാധാരണ തെറ്റുകൾ

ദ്രുത പുനരവലോകന ഫ്ലാഷ്കാർഡുകൾ

വിഷയ ബന്ധങ്ങൾ

നേരിട്ടുള്ള ലിങ്ക്:

• ഭൗതികശാസ്ത്രം: വാതക നിയമങ്ങൾ (ബോയിലിന്റെ, ചാൾസിന്റെ) സ്റ്റീം എഞ്ചിനുകൾക്ക് ബാധകമാണ്
• ജീവശാസ്ത്രം: ദഹനത്തിനും രക്തത്തിനും pH പ്രധാനമാണ്
• പരിസ്ഥിതി: അമ്ലമഴ റെയിൽവേ അടിസ്ഥാന സൗകര്യങ്ങളെ ബാധിക്കുന്നു

സംയോജിത ചോദ്യങ്ങൾ:

• രസതന്ത്രം + ഭൗതികശാസ്ത്രം: എഞ്ചിനുകളിലെ താപഗതികം
• രസതന്ത്രം + ജീവശാസ്ത്രം: എൻസൈം pH ഒപ്റ്റിമൈസേഷൻ
• രസതന്ത്രം + പരിസ്ഥിതി: ഡീസൽ എഞ്ചിനുകളിലെ മലിനീകരണ നിയന്ത്രണം

അടിസ്ഥാനം:

• നൂതന രസതന്ത്രം: ഓർഗാനിക് പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ, വൈദ്യുതരസതന്ത്രം
• മെറ്റീരിയൽ സയൻസ്: റെയിൽവേ ട്രാക്ക് ലോഹസങ്കരങ്ങൾ, തുരുമ്പ് തടയൽ
• വ്യാവസായിക രസതന്ത്രം: ഇന്ധന ജ്വലനം, ലൂബ്രിക്കന്റുകൾ