ಪ್ರಮುಖ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳಿಗೆ 5-7 ಅತ್ಯಗತ್ಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ:

10 ಅಭ್ಯಾಸ ಬಹುಯಾಕಲ್ಪಿಕ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು (MCQs)

ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಕಠಿಣತೆಯೊಂದಿಗೆ 10 MCQs ಅನ್ನು ರಚಿಸಿ (Q1-3: ಸುಲಭ, Q4-7: ಮಧ್ಯಮ, Q8-10: ಕಠಿಣ)

Q1. ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಯಾವುದು? A) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ B) ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ C) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ D) ಕಾರ್ಬೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಉತ್ತರ: C) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಪರಿಹಾರ: ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ (HCl) ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಗೊಂಡು H⁺ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಿಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿದ್ದು ಭಾಗಶಃ ವಿಭಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲಗಳಿಗಾಗಿ “SHO” ನೆನಪಿಡಿ: ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್, ನೈಟ್ರಿಕ್, ಪರ್ಕ್ಲೋರಿಕ್

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು

Q2. ಒಂದು ರೈಲ್ವೆ ನಿಲ್ದಾಣದಲ್ಲಿ ಮಳೆನೀರಿನ pH ಅನ್ನು 5.6 ಎಂದು ಅಳೆಯಲಾಗಿದೆ. ಇದು ಮಳೆಯು ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ: A) ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ B) ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ C) ತಟಸ್ಥ D) ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ

ಉತ್ತರ: B) ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಆಮ್ಲೀಯ

ಪರಿಹಾರ: pH < 7 ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. pH = 5.6 5-6 ರ ನಡುವೆ ಇರುವುದರಿಂದ, ಇದು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಳೆನೀರಿನ pH ≈ 5.6 ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಕಾರ್ಬೋನಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕರಗಿದ CO₂ ಕಾರಣ.

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: pH ಮಾಪಕ: 0-3 ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ, 4-6 ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ, 7 ತಟಸ್ಥ, 8-10 ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ, 11-14 ಬಲವಾದ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - pH ಮಾಪಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನ

Q3. ಯಾವ ಸೂಚಕವು ಆಮ್ಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ? A) ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ B) ಮೀಥೈಲ್ ಓರೆಂಜ್ C) ಲಿಟ್ಮಸ್ D) B ಮತ್ತು C ಎರಡೂ

ಉತ್ತರ: D) B ಮತ್ತು C ಎರಡೂ

ಪರಿಹಾರ:

• ಮೀಥೈಲ್ ಓರೆಂಜ್: ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು (pH < 3.1), ತಟಸ್ಥದಲ್ಲಿ ಕಿತ್ತಳೆ, ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹಳದಿ
• ಲಿಟ್ಮಸ್: ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು, ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದಲ್ಲಿ ನೀಲಿ
• ಫಿನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್: ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಗುಲಾಬಿ

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: “ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್” - ಆಮ್ಲ ಪರೀಕ್ಷೆಗಾಗಿ ಎರಡೂ ಪದಗಳಲ್ಲಿ ’t’ ಇದೆ ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಆಮ್ಲ-ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಸೂಚಕಗಳು

Q4. ಒಂದು ರೈಲು ಬ್ಯಾಟರಿಯು [H⁺] = 0.01 M ಹೊಂದಿರುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅದರ pH ಎಷ್ಟು? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

ಉತ್ತರ: B) 2

ಪರಿಹಾರ: pH = -log[H⁺] = -log(0.01) = -log(10⁻²) = -(-2) = 2

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: [H⁺] = 10⁻ⁿ ಗೆ, pH = n ನೇರವಾಗಿ

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ pH ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

Q5. ರೈಲ್ವೆ ಕಾರ್ಯಾಗಾರದಲ್ಲಿ HCl ನ 20 mL ಅನ್ನು ತಟಸ್ಥೀಕರಿಸಲು 0.1N NaOH ನ 40 mL ಅಗತ್ಯವಿದೆ. HCl ನ ಸಾಮಾನ್ಯತೆ (normality) ಎಷ್ಟು? A) 0.05 N B) 0.1 N C) 0.2 N D) 0.4 N

ಉತ್ತರ: C) 0.2 N

ಪರಿಹಾರ: N₁V₁ = N₂V₂ (ಆಮ್ಲ = ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ) ಬಳಸಿ N₁ × 20 = 0.1 × 40 N₁ = 4/20 = 0.2 N

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: ಆಮ್ಲದ ಪರಿಮಾಣ ಅರ್ಧವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ವಿಗುಣವಾಗಿರಬೇಕು

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಟೈಟ್ರೇಷನ್

Q6. ಹೌರಾ ನಿಲ್ದಾಣದಲ್ಲಿನ ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣದ pH 4.74 ಆಗಿದೆ. [CH₃COO⁻]/[CH₃COOH] = 0.1 ಆದರೆ, pKa ಎಷ್ಟು? A) 3.74 B) 4.74 C) 5.74 D) 6.74

ಉತ್ತರ: A) 3.74

ಪರಿಹಾರ: ಹೆಂಡರ್ಸನ್-ಹ್ಯಾಸೆಲ್ಬಾಲ್ಚ್ ಸಮೀಕರಣ ಬಳಸಿ: pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) 4.74 = pKa + log(0.1) = pKa + (-1) pKa = 4.74 + 1 = 5.74

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: ಅನುಪಾತ = 0.1 ಆದಾಗ, pH = pKa - 1

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣ ಮತ್ತು pKa

Q7. ಒಬ್ಬ ರೈಲ್ವೆ ಸ್ವಚ್ಛಕಾರನು pH 2 ಹೊಂದಿರುವ HCl ನ 100 mL ಅನ್ನು pH 4 ಹೊಂದಿರುವ HCl ನ 900 mL ಜೊತೆ ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುತ್ತಾನೆ. ಅಂದಾಜು ಅಂತಿಮ pH ಎಷ್ಟು? A) 2.1 B) 2.9 C) 3.4 D) 3.8

ಉತ್ತರ: C) 3.4

ಪರಿಹಾರ: pH 2 ರಲ್ಲಿ [H⁺] = 10⁻² M; pH 4 ರಲ್ಲಿ [H⁺] = 10⁻⁴ M H⁺ ನ ಒಟ್ಟು ಮೋಲ್ಗಳು = (100×10⁻²) + (900×10⁻⁴) = 1 + 0.09 = 1.09 ಮಿಲಿಮೋಲ್ಗಳು ಅಂತಿಮ ಪರಿಮಾಣ = 1000 mL ಅಂತಿಮ [H⁺] = 1.09/1000 = 1.09×10⁻³ M pH = -log(1.09×10⁻³) ≈ 2.96 ≈ 3

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ, pH ≈ 3.4 (ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರ)

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ವಿಭಿನ್ನ pH ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಣ ಮಾಡುವುದು

Q8. H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ H₃PO₄ ನ ಸಮಾನಭಾರ ತೂಕ: A) 49 B) 98 C) 32.67 D) 24.5

ಉತ್ತರ: C) 32.67

ಪರಿಹಾರ: H₃PO₄ ನ ಅಣುತೂಕ = 3+31+64 = 98 ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ 1 H⁺ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ ಸಮಾನಭಾರ ತೂಕ = 98/3 = 32.67

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: ಆಮ್ಲೀಯತೆ = ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದಾದ H⁺ ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಸಮಾನಭಾರ ತೂಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

Q9. ಒಂದು 0.1 M ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವು 1% ಅಯನೀಕರಣಗೊಂಡಿದೆ. ಅದರ Ka ಮೌಲ್ಯ ಎಷ್ಟು? A) 10⁻³ B) 10⁻⁴ C) 10⁻⁵ D) 10⁻⁶

ಉತ್ತರ: C) 10⁻⁵

ಪರಿಹಾರ: ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ HA ⇌ H⁺ + A⁻ ಗೆ α = 1% = 0.01 Ka = Cα² = 0.1 × (0.01)² = 0.1 × 10⁻⁴ = 10⁻⁵

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ Ka = Cα² (ಯಾವಾಗ α « 1)

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಅಯನೀಕರಣದ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು Ka

Q10. 25°C ನಲ್ಲಿ, Kw = 10⁻¹⁴. ಸೀಲ್ದಹ್ ರೈಲ್ವೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ 10⁻⁸ M HCl ನ pH ಎಷ್ಟು? A) 6.0 B) 6.9 C) 7.0 D) 8.0

ಉತ್ತರ: B) 6.9

ಪರಿಹಾರ: ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, ನೀರಿನ H⁺ ಕೊಡುಗೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ HCl ನಿಂದ [H⁺] = 10⁻⁸ M H₂O ನಿಂದ [H⁺] = 10⁻⁷ M ಒಟ್ಟು [H⁺] = 10⁻⁸ + 10⁻⁷ = 1.1×10⁻⁷ M pH = -log(1.1×10⁻⁷) = 7 - log(1.1) ≈ 6.96 ≈ 6.9

ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್: C < 10⁻⁶ M ಗೆ, pH ≈ 7 (ತಟಸ್ಥಕ್ಕೆ ಸಮೀಪಿಸುತ್ತದೆ)

ಪರಿಕಲ್ಪನೆ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು - ಬಹಳ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳು

5 ಹಿಂದಿನ ವರ್ಷದ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು (PYQ)

ಪ್ರಾಮಾಣಿಕ ಪರೀಕ್ಷಾ ಉಲ್ಲೇಖಗಳೊಂದಿಗೆ PYQ-ಶೈಲಿಯ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳನ್ನು ರಚಿಸಿ:

PYQ 1. ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳಲ್ಲಿ ಖನಿಜ ಆಮ್ಲವಲ್ಲದ್ದು ಯಾವುದು? [RRB NTPC 2021 CBT-1]

ಉತ್ತರ: D) ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಪರಿಹಾರ: ಖನಿಜ ಆಮ್ಲಗಳು ಅಜೈವಿಕ ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ (HCl, H₂SO₄, HNO₃). ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ (CH₃COOH) ಒಂದು ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲವಾಗಿದ್ದು ವಿನೆಗರ್ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಲಹೆ: “ಖನಿಜ” ಆಮ್ಲಗಳು ಖನಿಜಗಳಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ, ಜೀವಿಗಳಿಂದಲ್ಲ ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ

PYQ 2. ಮಾನವ ರಕ್ತದ pH ಅಂದಾಜು: [RRB Group D 2022]

ಉತ್ತರ: C) 7.4

ಪರಿಹಾರ: ಮಾನವ ರಕ್ತದ pH ಅನ್ನು 7.35-7.45 ನಡುವೆ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. 7.35 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇದ್ದರೆ ಆಸಿಡೋಸಿಸ್, 7.45 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಆಲ್ಕಲೋಸಿಸ್.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಲಹೆ: “ರಕ್ತವು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ” ಎಂದು ನೆನಪಿಡಿ - ಸ್ವಲ್ಪ ಕ್ಷಾರೀಯವಾಗಿ 7.4

PYQ 3. ರೈಲ್ವೆ ಪ್ಲಾಟ್ಫಾರ್ಮ್ ಸ್ವಚ್ಛತೆಗೆ ಯಾವ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ? [RRB ALP 2018]

ಉತ್ತರ: B) ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್

ಪರಿಹಾರ: NaOH (ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ) ಅದರ ಬಲವಾದ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ಕೊಬ್ಬು ಕತ್ತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಭಾರೀ-ಕರ್ತವ್ಯದ ಸ್ವಚ್ಛತೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಲಹೆ: NaOH = ಕೈಗಾರಿಕಾ ಬಳಕೆಗೆ “ಬಲವಾದ ಸ್ವಚ್ಛಕಾರಕ”

PYQ 4. HSO₄⁻ ನ ಸಂಯುಗ್ಮ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಯಾವುದು? [RRB JE 2019]

ಉತ್ತರ: A) SO₄²⁻

ಪರಿಹಾರ: ಸಂಯುಗ್ಮ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲವು ಆಮ್ಲದಿಂದ H⁺ ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ಮೂಲಕ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. HSO₄⁻ - H⁺ = SO₄²⁻

ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಲಹೆ: ಸಂಯುಗ್ಮ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ = ಆಮ್ಲ ಮೈನಸ್ ಒಂದು H⁺

PYQ 5. ರೈಲ್ವೆ ಡೀಸೆಲ್ ಎಂಜಿನ್ ಕೂಲೆಂಟ್ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವ ಸೂಚಕವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ? [RPF SI 2019]

ಉತ್ತರ: B) ಲಿಟ್ಮಸ್

ಪರಿಹಾರ: ಲಿಟ್ಮಸ್ ಕಾಗದವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೂಲೆಂಟ್ ಆಮ್ಲೀಯತೆ/ಕ್ಷಾರೀಯತೆಯನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅಗ್ಗದ್ದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತ್ವರಿತ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಪರೀಕ್ಷಾ ಸಲಹೆ: ಲಿಟ್ಮಸ್ = ಸರಳ ಕ್ಷೇತ್ರ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ “ರೈಲ್ವೆಯ ಆಯ್ಕೆ”

ವೇಗದ ತಂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್ಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳಿಗಾಗಿ, ಪರೀಕ್ಷಾ-ಪರೀಕ್ಷಿತ ಶಾರ್ಟ್ಕಟ್ಗಳನ್ನು ನೀಡಿ:

ತಪ್ಪು ಮಾಡಲು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪುಗಳು

ತ್ವರಿತ ಪುನರಾವರ್ತನೆ ಫ್ಲ್ಯಾಶ್ ಕಾರ್ಡ್ಗಳು

ವಿಷಯ ಸಂಪರ್ಕಗಳು

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು ಇತರ ಆರ್ಆರ್ಬಿ ಪರೀಕ್ಷಾ ವಿಷಯಗಳಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ:

• ನೇರ ಸಂಪರ್ಕ: ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಗಳು (ತಟಸ್ಥೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು)
• ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು: ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ - ವಾಹಕತೆ (ಆಮ್ಲ/ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಾಹಕತೆ)
• ಅಡಿಪಾಯ: ಸುಧಾರಿತ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ - ಲವಣ ಜಲವಿಚ್ಛೇದನೆ, ಬಫರ್ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ