रसायन विज्ञान के सूत्र
⚛️ रसायन विज्ञान सूत्र पुनरावृति शीट
1. परमाणु एवं आण्विक तथ्य
- 1 मोल = 6.022×10²³ कण (अवोगाद्रो #)
- परमाणु भार = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन की संख्या
- आण्विक भार = सूत्र में परमाणु भारों का योग
- प्रतिशत संरचना = (भाग/कुल)×100
- मोलरता (M) = मोल विलेय ÷ L विलयन
- नॉर्मलता (N) = ग्राम-सम. भार ÷ L विलयन
- ग्राम-सम. भार = आण्विक भार ÷ n-कारक (H⁺/OH⁻/e⁻ स्थानांतरित)
ट्रिक: “6-0-दोहरा-2, 10²³—अवोगाद्रो की टोली!”
2. गैस नियम (आदर्श)
| नियम | सूत्र | स्मरण-कौशल |
|---|---|---|
| बॉयल | PV = स्थिर (T स्थिर) | “बॉयल का BOIL—दाब और आयतन साथ-साथ उबलते हैं!” |
| चार्ल्स | V/T = स्थिर (P स्थिर) | “चार्ल्सTV—आयतन और तापमान टीवी साझेदार हैं।” |
| गे-लुसैक | P/T = स्थिर (V स्थिर) | “गे-लुसैक का PT—दाब और तापमान साथ-साथ ट्रेन चलाते हैं।” |
| आदर्श | PV = nRT (R = 0.0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹) | “n-R-T—Nice Railway Train!” |
3. अम्ल-क्षार व pH
- pH = –log₁₀[H⁺]
- pOH = –log₁₀[OH⁻]
- pH + pOH = 14 @25 °C
- [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ (Kw)
- प्रबल 6 अम्ल: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HClO₄
- प्रबल 5 क्षार: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂
स्मरण-कौशल: “रसायन के बिग 6—ClBrINOSH; बिग 5—NaKCaBaSr।”
4. ऑक्सीकरण व वैद्युत-रसायन
- ऑक्सीकरण = e⁻ की हानि (OIL)
- अपचयन = e⁻ की प्राप्ति (RIG)
- n-कारक = प्रति अणु स्थानांतरित e⁻ की संख्या
- फैराडे प्रथम: W = ZIt (Z = e.c.e.)
- फैराडे द्वितीय: W₁/W₂ = E₁/E₂ (E = सम. भार)
- 1 F = 96500 C mol⁻¹
ट्रिक: “OIL-RIG—Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain।”
5. सामान्य आयन और संयोजकता
| धनायन | संयोजकता | ऋणायन | संयोजकता |
|---|---|---|---|
| Na⁺, K⁺, Ag⁺ | 1 | Cl⁻, Br⁻, OH⁻ | 1 |
| Mg²⁺, Ca²⁺, Zn²⁺ | 2 | O²⁻, SO₄²⁻ | 2 |
| Al³⁺, Fe³⁺ | 3 | PO₄³⁻ | 3 |
क्रॉस-ओवर नियम: संयोजकताओं को बदलें → सूत्र (Al³⁺ और O²⁻ → Al₂O₃)
6. कठोर जल और लवण विश्लेषण
- अस्थायी कठोरता → Ca(HCO₃)₂; उबालकर दूर की जाती है
- स्थायी कठोरता → CaSO₄; Na₂CO₃ (वॉशिंग सोडा) से दूर की जाती है
- NaCl परीक्षण: सान्द्र H₂SO₄ + MnO₂ के साथ घना सफेद धुआँ देता है (HCl गैस)
- SO₄²⁻ के लिए BaCl₂ परीक्षण → सफेद अवक्षेप (BaSO₄) तनु HCl में अघुलनशील
7. धातु और मिश्रधातु
- पीतल = Cu 70 % + Zn 30 %
- कांसा = Cu 88 % + Sn 12 %
- सॉल्डर = Pb 50 % + Sn 50 % (कम गलनांक)
- स्टेनलेस स्टील = Fe + Cr + Ni + C
8. ईंधन और कैलोरीफिक
- कैलोरीफिक मान = प्रति ग्राम निकलने वाली ऊष्मा (kcal/g)
- CH₄ ≈ 55 kJ/g, C₂H₅OH ≈ 30 kJ/g
- CNG मुख्यतः मीथेन; LPG मुख्यतः ब्यूटेन + प्रोपेन
9. रैपिड-फायर MCQs
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- b 2. c 3. a 4. b 5. c 6. a 7. d 8. b 9. c 10. a
-
मोलरता की इकाई है
a) mol kg⁻¹ b) mol L⁻¹ c) g L⁻¹ d) eq L⁻¹ -
10⁻³ M HCl का pH है
a) 11 b) 3 c) 2 d) 1 -
कौन-सा गैस नियम स्थिर V पर P और T को संबद्ध करता है?
a) गे-लुसैक b) बॉयल c) चार्ल्स d) अवोगाद्रो -
1 फैराडे बराबर होता है
a) 1 C b) 96500 C c) 1 A d) 1 V -
वॉशिंग सोडा का सूत्र है
a) NaHCO₃ b) Na₂CO₃·10H₂O c) Na₂CO₃ d) NaOH -
कांसा एक मिश्रधातु है
a) Cu + Sn b) Cu + Zn c) Fe + C d) Pb + Sn -
ऑक्सीकरण है
a) e⁻ प्राप्त करना b) H प्राप्त करना c) O खोना d) e⁻ खोना -
कौन-सा द्वि-क्षारीय अम्ल है?
a) HCl b) H₂SO₄ c) CH₃COOH d) HNO₃ -
44 g CO₂ में मोलों की संख्या है (अणु भार = 44)
a) 0.5 b) 1.5 c) 1 d) 2 -
अस्थायी कठोरता कारण है
a) Ca(HCO₃)₂ b) CaSO₄ c) MgCl₂ d) CaCO₃
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