ৰসায়ন বিজ্ঞান মাষ্টাৰ - দ্ৰুত পুনৰীক্ষণ
ৰসায়ন মাষ্টাৰ - দ্ৰুত পুনৰীক্ষণ
এক-বাক্য সাৰাংশ
- pH < 7 = এচিডিক, pH > 7 = বেচিক, pH = 7 = নিউট্ৰেল।
- 1 মোল = 6.022×10²³ কণিকা (আভোগেড্ৰোৰ সংখ্যা)।
- পাৰমাণৱিক সংখ্যা = প্ৰ’ট’নৰ সংখ্যা; ভৰ সংখ্যা = প্ৰ’ট’ন + নিউট্ৰ’ন।
- ধাতুই ইলেক্ট্ৰ’ন হেৰুৱায় → কেটায়ন; অধাতু লাভ কৰে → এনায়ন।
- H₂SO₄ দ্বিবেচিক; NaOH একবেচিক।
- অক্সিডেশ্বন হৈছে ইলেক্ট্ৰ’নৰ ক্ষয়; ৰিডাকশ্বন হৈছে ইলেক্ট্ৰ’নৰ লাভ।
- কেটায়ন ক্যাথ’ডলৈ যায়; এনায়ন এন’ডলৈ যায়।
- “দুধৰ চুন” = Ca(OH)₂ৰ স্থগন।
- বেকিং ছ’ডা = NaHCO₃; ৱাশিং ছ’ডা = Na₂CO₃·10H₂O।
- ভিনেগাৰ হৈছে 5 % এচেটিক এচিড (CH₃COOH)।
- TNT হৈছে ট্ৰাইনাইট্ৰ’টলুইন, এবিধ বিস্ফোৰক।
- গেলভেনাইজেশ্বন = লোহাৰ ওপৰত Zn পৰা আৱৰণ দি মেকুৰিৰোধ কৰা।
- CNGৰ মুখ্য উপাদান = মিথেন (CH₄)।
- কঠিন পানীত Ca²⁺ আৰু Mg²⁺ লবণ থাকে।
- ৰেয়ন হৈছে পুনৰ্জন্মিত চেলুল’জ; অৰ্ধ-সংশ্লেষিত।
- কেটালিষ্ট বিক্ৰিয়া বৃদ্ধি কৰে, ৰাসায়নিকভাৱে অপৰিৱৰ্তিত থাকে।
- আইচ’টোপৰ Z একে, A ভিন্ন; আইচ’বাৰৰ A একে, Z ভিন্ন।
- ব্ৰাছ = Cu + Zn; ব্ৰঞ্জ = Cu + Sn।
- 1 কেল’ৰি = 4.18 J; 1 L-atm = 101.3 J।
- গ্ৰাফাইট হৈছে একমাত্ৰ অধাতু যিয়ে বিদ্যুৎ পৰিবাহী।
সূত্ৰ/নিয়ম
| সূত্ৰ | ব্যৱহাৰ |
|---|---|
| n = m/M | ভৰ আৰু মোলাৰ ভৰৰ পৰা মোল সংখ্যা |
| PV = nRT | আদৰ্শ গেছৰ আচৰণ |
| N = n × Nₐ | মোলৰ পৰা কণাৰ সংখ্যা |
| M₁V₁ = M₂V₂ | পাতলকৰণ গণনা |
| % by mass = (দ্ৰাবকৰ ভৰ / দ্ৰাবণৰ ভৰ) × 100 | ঘনত্ব |
| pH = –log[H⁺] | অম্লতা/ক্ষাৰতা |
| q = mcΔT | কেল’ৰিমিত্ৰিত তাপ পৰিবৰ্তন |
| E = –2.18×10⁻¹⁸ (Z²/n²) J | H-পৰমাণুৰ শক্তি স্তৰ |
| t½ = 0.693/λ | ৰেডিঅ’আইচটোপৰ অৰ্ধজীৱন |
| K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b | সাম্য ধ্ৰুবক প্ৰকাশ |
মনত ৰাখিবলৈ কৌশল
- OIL RIG: অক্সিডেশ্বন হৈছে হেৰুওৱা, ৰিডাকশ্বন হৈছে লাভ (ইলেক্ট্ৰনৰ)।
- “LEO says GER”: ইলেক্ট্ৰন হেৰুওৱা অক্সিডেশ্বন, ইলেক্ট্ৰন লাভ ৰিডাকশ্বন।
- “Oh My, Such Good Apple Pie”: অৰ্বিটেলৰ ক্ৰম s-p-d-f।
- “Happy Henry Likes Beer But Could Not Obtain Food”: H, He, Li, Be, B, C, N, O, F (প্ৰথম ৯টা মৌল)।
- “PANIC”: বহু-পৰমাণৱিক এনায়নসমূহৰ শেষ –ate; এটা কম অক্সিজেনৰ বাবে –ite লৈ যাওক।
সাধাৰণ ভুল
| ভুল | শুদ্ধ |
|---|---|
| যিকোনো গেছৰ বাবে 1 mol = 22.4 L লিখা | কেৱল STP (0 °C, 1 atm) ত 22.4 L ব্যৱহাৰ কৰক |
| পৰমাণু সংখ্যা আৰু ভৰ সংখ্যা গুলিয়াই দিয়া | পৰমাণু সংখ্যা = প্ৰটন; ভৰ সংখ্যা = p + n |
| সকলো লবণক “অম্লীয়” বোলা | লবণ নিষ্ক্ৰিয়, অম্লীয় বা ক্ষাৰীয় হ’ব পাৰে |
| মোলাৰিটিক মোলালিটিৰ বাবে ব্যৱহাৰ কৰা | মোলাৰিটি (M) = mol/L দ্ৰাবণ; মোলালিটি (m) = mol/kg দ্ৰাবক |
| নেট আয়নিক সমীকৰণত নিৰীক্ষক আয়ন পাহৰি যোৱা | যি আয়নসমূহ নপৰিবৰ্তিত হয় সেইবোৰ আঁতৰাওক |
৫টা দ্ৰুত MCQ
MCQ দেখুওৰাওক
-
Zn-এ dil. H₂SO₄-এৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰিলে কোন গেছ মুক্ত হয়?
A. SO₂ B. H₂ C. O₂ D. CO₂
উত্তৰ: B -
10⁻³ M HCl-এৰ pH হ’ল:
A. 3 B. 11 C. –3 D. 0
উত্তৰ: A -
কৰ্কট ৰোগৰ চিকিৎসাত কোন আইচটোপ ব্যৱহাৰ কৰা হয়?
A. C-12 B. U-238 C. Co-60 D. O-16
উত্তৰ: C -
Plaster of Paris-এৰ সূত্ৰটো হ’ল:
A. CaSO₄·½H₂O B. CaSO₄·2H₂O C. Ca(OH)₂ D. CaO
উত্তৰ: A -
2Mg + O₂ → 2MgO বিক্ৰিয়াত Mg-এ গঠন কৰে:
A. Reduction B. Oxidation C. Neutralisation D. Precipitation
উত্তৰ: B
BETA
