তৃতীয় অধ্যায়ত আমি শিকিছোঁ যে পৰমাণু আৰু অণুৱেই পদাৰ্থৰ মৌলিক গঠনকণিকা। বিভিন্ন ধৰণৰ পদাৰ্থৰ অস্তিত্ব বিভিন্ন পৰমাণুৰ দ্বাৰা গঠিত হোৱাৰ বাবেই। এতিয়া প্ৰশ্ন ওলায়: (i) এটা মৌলৰ পৰমাণু আন এটা মৌলৰ পৰমাণুৰ পৰা কেনেকৈ পৃথক হয়? আৰু (ii) ডেল্টনে আগবঢ়োৱাৰ দৰে পৰমাণু সঁচাকৈয়ে অবিভাজ্য নে ইয়াৰ ভিতৰত সৰু গঠনকণিকা আছে? আমি এই অধ্যায়ত এই প্ৰশ্নবোৰৰ উত্তৰ বিচাৰি উলিয়াম। আমি উপ-পাৰমাণৱিক কণিকা আৰু এই কণিকাবোৰ পৰমাণুৰ ভিতৰত কেনেকৈ সজ্জিত হৈ আছে তাক বুজাবলৈ আগবঢ়োৱা বিভিন্ন মডেলৰ বিষয়ে শিকিম।

ঊনবিংশ শতিকাৰ শেষৰ ফালে বিজ্ঞানীসকলৰ আগত এটা ডাঙৰ প্ৰত্যাহ্বান আছিল পৰমাণুৰ গঠন প্ৰকাশ কৰা আৰু ইয়াৰ গুৰুত্বপূৰ্ণ ধৰ্মসমূহৰ ব্যাখ্যা দিয়া। পৰমাণুৰ গঠনৰ ব্যাখ্যা একাধিক পৰীক্ষাৰ ধাৰাৰ ওপৰত ভিত্তি কৰি কৰা হৈছে।

পৰমাণুবোৰ অবিভাজ্য নহয় বুলি প্ৰথম সূচনাবোৰৰ এটা আহিছিল স্থিৰ বিদ্যুৎ আৰু বিভিন্ন পদাৰ্থৰ দ্বাৰা বিদ্যুৎ পৰিবহণৰ অৱস্থা অধ্যয়ন কৰি।

৪.১ পদাৰ্থত আধানযুক্ত কণিকা

পদাৰ্থত থকা আধানযুক্ত কণিকাৰ প্ৰকৃতি বুজিবলৈ, আহক আমি তলৰ কাৰ্যকলাপবোৰ সম্পন্ন কৰোঁ:

কাৰ্যকলাপ ৪.১

ক. শুকান চুলি ফণীৰে আঁচৰি চাওক। ফণীটোৱে সৰু কাগজৰ টুকুৰাবোৰ আকৰ্ষণ কৰেনে?

খ. ৰেচম কাপোৰেৰে এডাল কাঁচৰ দণ্ড ঘঁহি লওক আৰু দণ্ডটো ফুলাই থোৱা বেলুন এটাৰ ওচৰলৈ আনক। কি হয় চাওক। এই কাৰ্যকলাপবোৰৰ পৰা, আমি এই সিদ্ধান্তত উপনীত হ’ব পাৰোনে যে দুটা বস্তু একেলগে ঘঁহিলে সেইবোৰ বিদ্যুতীয়ভাৱে আহিত হয়? এই আধান ক’ৰ পৰা আহে? এই প্ৰশ্নৰ উত্তৰ দিব পাৰি এনে জ্ঞানৰ দ্বাৰা যে পৰমাণু এটা বিভাজ্য আৰু ই আধানযুক্ত কণিকাৰে গঠিত।

বহুতো বিজ্ঞানীয়ে পৰমাণুত আধানযুক্ত কণিকা থকাটো প্ৰকাশ কৰাত অৰিহণা যোগাইছিল।

১৯০০ চনলৈকে ইয়াক জনা গৈছিল যে পৰমাণু এটা অবিভাজ্য কণিকা আছিল কিন্তু ইয়াৰ ভিতৰত কমেও এটা উপ-পাৰমাণৱিক কণিকা আছিল - জে.জে. থমছনে চিনাক্ত কৰা ইলেক্ট্ৰন। ইলেক্ট্ৰন চিনাক্ত হোৱাৰ আগতেই, ই. গোল্ডষ্টাইনে ১৮৮৬ চনত গেছ নিঃসৰণত নতুন ৰশ্মিৰ উপস্থিতি আৱিষ্কাৰ কৰিছিল আৰু সেইবোৰক কেনেল ৰে বুলি কৈছিল। এই ৰশ্মিবোৰ আছিল ধনাত্মকভাৱে আহিত ৰশ্মি যিয়ে শেষত আন এটা উপ-পাৰমাণৱিক কণিকা আৱিষ্কাৰলৈ নিয়ে। এই উপ-পাৰমাণৱিক কণিকাটোৰ এটা আধান আছিল, ইলেক্ট্ৰনৰ আধানৰ সমান পৰিমাণৰ কিন্তু বিপৰীত চিহ্নৰ। ইয়াৰ ভৰ ইলেক্ট্ৰনৰ ভৰৰ প্ৰায় ২০০০ গুণ আছিল। ইয়াক প্ৰটন নাম দিয়া হৈছিল। সাধাৰণতে, ইলেক্ট্ৰনক ’ $e$ ’ হিচাপে আৰু প্ৰটনক ’ $p$ ’ হিচাপে প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হয়। প্ৰটনৰ ভৰক এক একক হিচাপে লোৱা হয় আৰু ইয়াৰ আধানক ধনাত্মক এক হিচাপে লোৱা হয়। ইলেক্ট্ৰনৰ ভৰ নগণ্য বুলি বিবেচনা কৰা হয় আৰু ইয়াৰ আধান ঋণাত্মক এক।

এনে লাগিছিল যে পৰমাণু এটা প্ৰটন আৰু ইলেক্ট্ৰনৰ দ্বাৰা গঠিত, পৰস্পৰে তেওঁলোকৰ আধান সমতুল্য কৰি ৰাখিছিল। ইয়াতো দেখা গৈছিল যে প্ৰটনবোৰ পৰমাণুৰ ভিতৰত আছিল, কাৰণ ইলেক্ট্ৰনবোৰ সহজে আঁতৰাব পাৰি কিন্তু প্ৰটনবোৰ নোৱাৰি। এতিয়া ডাঙৰ প্ৰশ্নটো আছিল: পৰমাণুৰ এই কণিকাবোৰে কেনেধৰণৰ গঠন গঠন কৰিছিল? আমি তলত এই প্ৰশ্নৰ উত্তৰ বিচাৰি উলিয়াম।

৪.২ পৰমাণুৰ গঠন

আমি তৃতীয় অধ্যায়ত ডেল্টনৰ পাৰমাণৱিক তত্ত্ব শিকিছোঁ, যিয়ে পৰামৰ্শ দিছিল যে পৰমাণু অবিভাজ্য আৰু অক্ষয় আছিল। কিন্তু পৰমাণুৰ ভিতৰত দুটা মৌলিক কণিকা (ইলেক্ট্ৰন আৰু প্ৰটন) আৱিষ্কাৰে ডেল্টনৰ পাৰমাণৱিক তত্ত্বৰ এই দিশটোৰ ব্যৰ্থতা ঘটাইছিল। তেতিয়া পৰমাণুৰ ভিতৰত ইলেক্ট্ৰন আৰু প্ৰটন কেনেকৈ সজ্জিত হৈ আছে জানাটো আৱশ্যক বুলি বিবেচনা কৰা হৈছিল। ইয়াক বুজাবলৈ, বহুতো বিজ্ঞানীয়ে বিভিন্ন পাৰমাণৱিক মডেল আগবঢ়াইছিল। জে.জে. থমছনেই আছিল পৰমাণুৰ গঠনৰ বাবে এটা মডেল আগবঢ়োৱা প্ৰথমজন।

৪.২.১ পৰমাণুৰ থমছনৰ মডেল

থমছনে পৰমাণুৰ এটা মডেল আগবঢ়াইছিল যিটো খ্ৰীষ্টমাছ পুডিংৰ দৰে আছিল। ধনাত্মক আধানৰ গোলক এটাত থকা ইলেক্ট্ৰনবোৰ আছিল গোলাকাৰ খ্ৰীষ্টমাছ পুডিংত থকা ক্ৰেৰেণ্ট (শুকান ফল)ৰ দৰে। আমি তৰমুজ এটাও ভাবিব পাৰোঁ, পৰমাণুত থকা ধনাত্মক আধান তৰমুজৰ ৰঙা খোৱা অংশৰ দৰে সকলোফালে বিয়পি থাকে, আনহাতে ইলেক্ট্ৰনবোৰ ধনাত্মকভাৱে আহিত গোলকত তৰমুজৰ গুটিৰ দৰে সুমুৱাই থোৱা থাকে (চিত্ৰ ৪.১)।

চিত্ৰ ৪.১: পৰমাণুৰ থমছনৰ মডেল

জে.জে. থমছন (১৮৫৬-১৯৪০ ), এজন ব্ৰিটিছ পদাৰ্থবিজ্ঞানী, ১৮ ডিচেম্বৰ ১৮৫৬ তাৰিখে মাঞ্চেষ্টাৰৰ উপনগৰী চীথম হিলত জন্মগ্ৰহণ কৰিছিল। ইলেক্ট্ৰন আৱিষ্কাৰৰ বাবে কৰা কামৰ বাবে তেওঁক ১৯০৬ চনত পদাৰ্থবিজ্ঞানৰ নোবেল বঁটা প্ৰদান কৰা হৈছিল। তেওঁ কেমব্ৰিজত কেভেণ্ডিছ পৰীক্ষাগাৰ ৩৫ বছৰ ধৰি পৰিচালনা কৰিছিল আৰু তেওঁৰ সাতগৰাকী গৱেষণা সহায়কে পিছত নোবেল বঁটা লাভ কৰিছিল।

থমছনে প্ৰস্তাৱ দিছিল যে:

(i) পৰমাণু এটা ধনাত্মকভাৱে আহিত গোলকৰে গঠিত আৰু ইলেক্ট্ৰনবোৰ ইয়াত সুমুৱাই থোৱা থাকে।

(ii) ঋণাত্মক আৰু ধনাত্মক আধানৰ পৰিমাণ সমান। গতিকে, পৰমাণুটো সামগ্ৰিকভাৱে বিদ্যুতীয়ভাৱে নিৰপেক্ষ।

যদিও থমছনৰ মডেলে ব্যাখ্যা কৰিছিল যে পৰমাণুবোৰ বিদ্যুতীয়ভাৱে নিৰপেক্ষ, আন বিজ্ঞানীসকলে কৰা পৰীক্ষাৰ ফলাফলবোৰ এই মডেলৰ দ্বাৰা ব্যাখ্যা কৰিব পৰা নগ’ল, যিটো আমি তলত দেখিম।

৪.২.২ পৰমাণুৰ ৰাদাৰফৰ্ডৰ মডেল

আৰ্নেষ্ট ৰাদাৰফৰ্ডে জানিবলৈ আগ্ৰহী আছিল যে পৰমাণুৰ ভিতৰত ইলেক্ট্ৰনবোৰ কেনেকৈ সজ্জিত হৈ আছে। ৰাদাৰফৰ্ডে ইয়াৰ বাবে এটা পৰীক্ষা ডিজাইন কৰিছিল। এই পৰীক্ষাত, দ্ৰুতগতিত চলা আলফা $(\alpha)$-কণিকাবোৰ সোণৰ পাতল ফলক এটাত পেলোৱা হৈছিল।

• তেওঁ সোণৰ ফলক এটা বাছনি কৰিছিল কাৰণ তেওঁ যিমান পাৰি পাতল স্তৰ বিচাৰিছিল। এই সোণৰ ফলকটো প্ৰায় ১০০০ পৰমাণু ডাঠ আছিল।
• $\alpha$-কণিকাবোৰ হৈছে দ্বি-আধানযুক্ত হিলিয়াম আয়ন। যিহেতু ইহতৰ ভৰ $4 u$, দ্ৰুতগতিত চলা $\alpha$-কণিকাবোৰৰ যথেষ্ট পৰিমাণৰ শক্তি থাকে।
• আশা কৰা হৈছিল যে $\alpha$-কণিকাবোৰ সোণৰ পৰমাণুবোৰৰ ভিতৰৰ উপ-পাৰমাণৱিক কণিকাবোৰৰ দ্বাৰা বিক্ষিপ্ত হ’ব। যিহেতু $\alpha$-কণিকাবোৰ প্ৰটনতকৈ বহুত গধূৰ আছিল, তেওঁ ডাঙৰ বিক্ষেপণ দেখা পোৱাৰ আশা কৰা নাছিল।

চিত্ৰ ৪.২: সোণৰ ফলক এটাই $\alpha$-কণিকাবোৰৰ বিক্ষেপণ

কিন্তু, $\alpha$-কণিকা বিক্ষেপণ পৰীক্ষাই সম্পূৰ্ণৰূপে অপ্ৰত্যাশিত ফলাফল দিলে (চিত্ৰ ৪.২)। তলৰ লক্ষণবোৰ কৰা হৈছিল:

(i) বেছিভাগ দ্ৰুতগতিত চলা $\alpha$-কণিকাই সোণৰ ফলকটোৰ মাজেৰে সৰাসৰি পাৰ হৈ গ’ল।

(ii) কিছুমান $\alpha$-কণিকা ফলকটোৰ দ্বাৰা সৰু কোণেৰে বিক্ষিপ্ত হৈছিল।

(iii) আচৰিতভাৱে প্ৰতি ১২০০০টা কণিকাৰ ভিতৰত এটাই যেন প্ৰতিফলিত হৈছিল।

ৰাদাৰফৰ্ডৰ কথাত, “এই ফলাফলটো প্ৰায় তেনেই অবিশ্বাস্য আছিল যেনেকৈ আপুনি টিছু কাগজৰ টুকুৰা এটালৈ ১৫ ইঞ্চিৰ গোলা এটা নিক্ষেপ কৰে আৰু সি উভতি আহি আপোনাক খুন্দা মাৰে”।

ই. ৰাদাৰফৰ্ড (১৮৭১-১৯৩৭) ৩০ আগষ্ট ১৮৭১ তাৰিখে স্প্ৰিং গ্ৰ’ভত জন্মগ্ৰহণ কৰিছিল। তেওঁক ‘পিতৃ’ হিচাপে জনা গৈছিল নিউক্লীয় পদাৰ্থবিজ্ঞানৰ। তেওঁ ৰেডিঅ’একটিভিটি আৰু সোণৰ ফলক পৰীক্ষাৰ সৈতে পৰমাণুৰ নিউক্লিয়াছ আৱিষ্কাৰৰ বাবে কৰা কামৰ বাবে বিখ্যাত। তেওঁ ১৯০৮ চনত ৰসায়ন বিজ্ঞানৰ নোবেল বঁটা পাইছিল।

এই পৰীক্ষাৰ প্ৰভাৱবোৰ বুজিবলৈ আহক আমি মুকলি পথাৰত থকা এটা কাৰ্যকলাপৰ কথা ভাবোঁ। এটা ল’ৰাক চকু মুদি দি এটা দেৱালৰ সন্মুখত থিয় হ’বলৈ দিয়ক। তেওঁক দূৰৰ পৰা দেৱাললৈ শিলবোৰ মাৰিবলৈ দিয়ক। প্ৰতিটো শিলে দেৱালত খুন্দা মাৰিলে তেওঁ শব্দ এটা শুনিব। যদি তেওঁ এই কাম দহবাৰ কৰে, তেওঁ শব্দ দহবাৰ শুনিব। কিন্তু যদি চকু বান্ধি থোৱা ল’ৰা এটাই কাঁইটীয়া তাঁৰৰ বেৰা এটালৈ শিল মাৰে, বেছিভাগ শিলে বেৰাটোত নাখুন্দে আৰু কোনো শব্দ নুশুনা হ’ব। ইয়াৰ কাৰণ হ’ল বেৰাত বহুতো খালী ঠাই আছে যিবোৰে শিলবোৰ পাৰ হৈ যাবলৈ দিয়ে।

এনে যুক্তি অনুসৰণ কৰি, ৰাদাৰফৰ্ডে $\alpha$-কণিকা বিক্ষেপণ পৰীক্ষাৰ পৰা এই সিদ্ধান্তত উপনীত হৈছিল যে-

(i) পৰমাণুৰ ভিতৰৰ বেছিভাগ ঠাই খালী কাৰণ বেছিভাগ $\alpha$-কণিকাই সোণৰ ফলকটোৰ মাজেৰে বিক্ষিপ্ত নোহোৱাকৈ পাৰ হৈ গৈছিল।

(ii) অতি কম সংখ্যক কণিকা তেওঁলোকৰ পথৰ পৰা বিক্ষিপ্ত হৈছিল, ইয়ে সূচায় যে পৰমাণুৰ ধনাত্মক আধানে অতি কম ঠাই অধিকাৰ কৰে।

(iii) $\alpha$-কণিকাৰ অতি সৰু ভগ্নাংশ $180^{\circ}$ দ্বাৰা বিক্ষিপ্ত হৈছিল, ইয়ে সূচায় যে সোণৰ পৰমাণুৰ সকলো ধনাত্মক আধান আৰু ভৰ পৰমাণুৰ ভিতৰত অতি সৰু আয়তনত কেন্দ্ৰীভূত হৈ আছিল।

তথ্যৰ পৰা তেওঁ ইয়াও গণনা কৰিছিল যে নিউক্লিয়াছৰ ব্যাসাৰ্ধ পৰমাণুৰ ব্যাসাৰ্ধতকৈ প্ৰায় $10^{5}$ গুণ কম।

তেওঁৰ পৰীক্ষাৰ ভিত্তিত, ৰাদাৰফৰ্ডে পৰমাণুৰ নিউক্লীয় মডেল আগবঢ়াইছিল, যাৰ তলত দিয়া বৈশিষ্ট্যসমূহ আছিল:

(i) পৰমাণুৰ এটা ধনাত্মকভাৱে আহিত কেন্দ্ৰ আছে যাক নিউক্লিয়াছ বোলে। পৰমাণুৰ প্ৰায় সকলো ভৰ নিউক্লিয়াছত থাকে।

(ii) ইলেক্ট্ৰনবোৰ বৃত্তাকাৰ পথেৰে নিউক্লিয়াছৰ চাৰিওফালে ঘূৰে।

(iii) নিউক্লিয়াছৰ আকাৰ পৰমাণুৰ আকাৰতকৈ বহুত সৰু।

পৰমাণুৰ ৰাদাৰফৰ্ডৰ মডেলৰ ত্ৰুটিসমূহ

বৃত্তাকাৰ কক্ষপথত ইলেক্ট্ৰনৰ পৰিক্ৰমণ স্থিৰ হোৱাৰ আশা কৰা নহয়। বৃত্তাকাৰ কক্ষপথত থকা যিকোনো কণিকাই ত্বৰণৰ সন্মুখীন হ’ব। ত্বৰণৰ সময়ত, আধানযুক্ত কণিকাই শক্তি বিকিৰণ কৰিব। এনেদৰে, ঘূৰি থকা ইলেক্ট্ৰনে শক্তি হেৰুৱাব আৰু শেষত নিউক্লিয়াছত পৰিব। যদি এনে হ’লহেতেন, পৰমাণু অতি অস্থিৰ হ’ব লাগিছিল আৰু গতিকে পদাৰ্থ আমি জনা ধৰণত অস্তিত্বত নাথাকিলহেতেন। আমি জানো যে পৰমাণুবোৰ সম্পূৰ্ণৰূপে স্থিৰ।

৪.২.৩ পৰমাণুৰ ব’ৰৰ মডেল

পৰমাণুৰ ৰাদাৰফৰ্ডৰ মডেলৰ বিৰুদ্ধে উত্থাপিত আপত্তিবোৰ দূৰ কৰিবলৈ, নীলছ ব’ৰে পৰমাণুৰ মডেলৰ বিষয়ে তলৰ স্বীকাৰ্যসমূহ আগবঢ়াইছিল:

(i) পৰমাণুৰ ভিতৰত কেৱল কিছুমান বিশেষ কক্ষপথ যাক বিচ্ছিন্ন কক্ষপথ বুলি জনা যায়, সেইবোৰহে ইলেক্ট্ৰনৰ বাবে অনুমোদিত।

(ii) বিচ্ছিন্ন কক্ষপথত ঘূৰি থাকোঁতে ইলেক্ট্ৰনবোৰে শক্তি বিকিৰণ নকৰে।

নীলছ ব’ৰ (১৮৮৫-১৯৬২) ৭ অক্টোবৰ ১৮৮৫ তাৰিখে কোপেনহেগেনত জন্মগ্ৰহণ কৰিছিল। তেওঁ ১৯১৬ চনত কোপেনহেগেন বিশ্ববিদ্যালয়ত পদাৰ্থবিজ্ঞানৰ অধ্যাপক নিযুক্তি পাইছিল। ১৯২২ চনত পৰমাণুৰ গঠনৰ বাবে কৰা কামৰ বাবে তেওঁ নোবেল বঁটা পাইছিল। অধ্যাপক ব’ৰৰ অসংখ্য ৰচনাৰ ভিতৰত, তিনিখন কিতাপ হিচাপে ওলোৱা হৈছে: (i) The Theory of Spectra and Atomic Constitution, (ii) Atomic Theory and, (iii) The Description of Nature.

এই কক্ষপথবোৰ বা কক্ষক শক্তি স্তৰ বোলে। পৰমাণু এটাত শক্তি স্তৰবোৰ চিত্ৰ ৪.৩ত দেখুওৱা হৈছে।

চিত্ৰ ৪.৩: পৰমাণু এটাত কেইটামান শক্তি স্তৰ

এই কক্ষপথবোৰ বা কক্ষক K,L,M,N,… আখৰবোৰে বা সংখ্যাবোৰে, $n=1,2,3,4, \ldots$, প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হয়।

৪.২.৪ নিউট্ৰন

১৯৩২ চনত, জে. চ্যাডৱিকে আন এটা উপপাৰমাণৱিক কণিকা আৱিষ্কাৰ কৰিছিল যাৰ কোনো আধান নাছিল আৰু ভৰ প্ৰটনৰ ভৰৰ প্ৰায় সমান আছিল। ইয়াক শেষত নিউট্ৰন নাম দিয়া হৈছিল। নিউট্ৰনবোৰ হাইড্ৰ’জেনৰ বাহিৰে সকলো পৰমাণুৰ নিউক্লিয়াছত থাকে। সাধাৰণতে, নিউট্ৰনক ’ $n$ ’ হিচাপে প্ৰতিনিধিত্ব কৰা হয়। গতিকে পৰমাণু এটাৰ ভৰ নিউক্লিয়াছত থকা প্ৰটন আৰু নিউট্ৰনৰ ভৰৰ যোগফলৰ দ্বাৰা দিয়া হয়।

৪.৩ ইলেক্ট্ৰনবোৰ বিভিন্ন কক্ষপথ (কক্ষ)ত কেনেকৈ বিতৰণ কৰা হয়?

পৰমাণু এটাৰ বিভিন্ন কক্ষপথত ইলেক্ট্ৰনৰ বিতৰণ ব’ৰ আৰু বেৰীয়ে পৰামৰ্শ দিছিল। বিভিন্ন শক্তি স্তৰ বা কক্ষত ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা লিখাৰ বাবে তলৰ নিয়মবোৰ অনুসৰণ কৰা হয়:

(i) কক্ষ এটাত উপস্থিত থকা ইলেক্ট্ৰনৰ সৰ্বাধিক সংখ্যা সূত্ৰটোৰ দ্বাৰা দিয়া হয় $2 n^{2}$, য’ত ’ $n$ ’ হৈছে কক্ষপথ সংখ্যা বা শক্তি স্তৰ সূচক, $1,2,3, \ldots$। গতিকে বিভিন্ন কক্ষত ইলেক্ট্ৰনৰ সৰ্বাধিক সংখ্যা তলত দিয়া ধৰণৰ:

প্ৰথম কক্ষপথ বা K-কক্ষ হ’ব $=2 \times 1^{2}=2$, দ্বিতীয় কক্ষপথ বা L-কক্ষ হ’ব $=2 \times 2^{2}=8$, তৃতীয় কক্ষপথ বা M-কক্ষ হ’ব $=2 \times 3^{2}=18$, চতুৰ্থ কক্ষপথ বা $N$-কক্ষ হ’ব $=2 \times 4^{2}$ $=32$, ইত্যাদি।

(ii) আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষপথত স্থান দিব পৰা ইলেক্ট্ৰনৰ সৰ্বাধিক সংখ্যা হৈছে ৮।

(iii) ভিতৰৰ কক্ষবোৰ পূৰ্ণ নোহোৱালৈকে, দিয়া কক্ষ এটাত ইলেক্ট্ৰন স্থান দিয়া নহয়। অৰ্থাৎ, কক্ষবোৰ ক্ৰমান্বয়ে ভৰ্তি কৰা হয়।

প্ৰথম আঠাদশ মৌলৰ পাৰমাণৱিক গঠন চিত্ৰ ৪.৪ত চিহ্নাত্মকভাৱে দেখুওৱা হৈছে। প্ৰথম আঠাদশ মৌলৰ পৰমাণুৰ গঠন তালিকা ৪.১ত দিয়া হৈছে।

কাৰ্যকলাপ ৪.২

• প্ৰথম আঠাদশ মৌলৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস প্ৰদৰ্শন কৰা এটা স্থিৰ পাৰমাণৱিক মডেল বনাওক।

• প্ৰথম আঠাদশ মৌলৰ পৰমাণুৰ গঠন তালিকা ৪.১ত দিয়া হৈছে।

৪.৪ যোজ্যতা

আমি শিকিছোঁ যে পৰমাণু এটাত ইলেক্ট্ৰনবোৰ কেনেকৈ বিভিন্ন কক্ষ/কক্ষপথত সজ্জিত হৈ থাকে। পৰমাণু এটাৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত থকা ইলেক্ট্ৰনবোৰক যোজ্যতা ইলেক্ট্ৰন বুলি জনা যায়।

চিত্ৰ ৪.৪: প্ৰথম আঠাদশ মৌলৰ চিহ্নাত্মক পাৰমাণৱিক গঠন

ব’ৰ-বেৰীৰ পদ্ধতিৰ পৰা, আমি ইয়াও জানো যে পৰমাণু এটাৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষটোৱে সৰ্বাধিক ৮টা ইলেক্ট্ৰন স্থান দিব পাৰে। ই লক্ষ্য কৰা গৈছিল যে মৌলবোৰৰ পৰমাণু, যিবোৰৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত ৮টা ইলেক্ট্ৰনৰ সৈতে সম্পূৰ্ণৰূপে পূৰ্ণ হৈ থাকে, সেইবোৰে অতি কম ৰাসায়নিক ক্ৰিয়াশীলতা দেখুৱায়। অৰ্থাৎ, তেওঁলোকৰ সংযুক্তি ক্ষমতা বা যোজ্যতা শূন্য। এই জড় মৌলবোৰৰ ভিতৰত,

হিলিয়াম পৰমাণুৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত দুটা ইলেক্ট্ৰন থাকে আৰু আন সকলো মৌলৰ পৰমাণুৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত আঠটা ইলেক্ট্ৰন থাকে।

মৌলবোৰৰ পৰমাণুৰ সংযুক্তি ক্ষমতা, অৰ্থাৎ একে বা বেলেগ মৌলৰ পৰমাণুৰ সৈতে বিক্ৰিয়া কৰি অণু গঠন কৰাৰ প্ৰৱণতা, এনেদৰে ব্যাখ্যা কৰা হৈছিল যে সম্পূৰ্ণৰূপে পূৰ্ণ বাহ্যিক কক্ষ লাভ কৰাৰ প্ৰচেষ্টা হিচাপে। এটা বাহ্যিক কক্ষ, যিটোত আঠটা ইলেক্ট্ৰন আছিল, তাক অষ্টক ধাৰণ কৰা বুলি কোৱা হৈছিল। পৰমাণুবোৰ এনেদৰে বিক্ৰিয়া কৰিব, যাতে বাহ্যিক কক্ষত এটা অষ্টক লাভ কৰিব পাৰি। ইলেক্ট্ৰন ভাগ-বতৰা কৰি, লাভ কৰি বা হেৰুৱাই এইটো কৰা হৈছিল। বাহ্যিক কক্ষত ইলেক্ট্ৰনৰ অষ্টক কৰিবলৈ লাভ কৰা, হেৰুওৱা বা ভাগ-বতৰা কৰা ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যাই পোনপটীয়াকৈ মৌলটোৰ সংযুক্তি ক্ষমতা দিয়ে, অৰ্থাৎ আগৰ অধ্যায়ত আলোচনা কৰা যোজ্যতা। উদাহৰণস্বৰূপে, হাইড্ৰ’জেন/ লিথিয়াম/ ছ’ডিয়াম পৰমাণুৰ প্ৰত্যেকটোৰে আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত এটা ইলেক্ট্ৰন থাকে, গতিকে প্ৰত্যেকেই এটা ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱাব পাৰে। গতিকে, তেওঁলোকৰ যোজ্যতা এক বুলি কোৱা হয়। আপুনি ক’ব পাৰেনে, মেগনেছিয়াম আৰু এলুমিনিয়ামৰ যোজ্যতা কিমান? ই ক্ৰমে দুই আৰু তিনিটা, কাৰণ মেগনেছিয়ামৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত দুটা ইলেক্ট্ৰন থাকে আৰু এলুমিনিয়ামৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত তিনিটা ইলেক্ট্ৰন থাকে।

যদি পৰমাণু এটাৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত থকা ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা ইয়াৰ সম্পূৰ্ণ ক্ষমতাৰ ওচৰত থাকে, তেন্তে যোজ্যতা বেলেগ ধৰণে নিৰ্ধাৰণ কৰা হয়। উদাহৰণস্বৰূপে, ফ্লুৰিন পৰমাণুৰ আটাইতকৈ বাহিৰৰ কক্ষত ৭টা ইলেক্ট্ৰন থাকে, আৰু ইয়াৰ যোজ্যতা ৭ হ’ব পাৰে। কিন্তু ফ্লুৰিনৰ বাবে সাতটা ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱাতকৈ এটা ইলেক্ট্ৰন লাভ কৰাটো সহজ। গতিকে, ইয়াৰ যোজ্যতা অষ্টকৰ পৰা সাতটা ইলেক্ট্ৰন বিয়োগ কৰি নিৰ্ধাৰণ কৰা হয় আৰু ইয়ে আপোনাক ফ্লুৰিনৰ বাবে এক যোজ্যতা দিয়ে। অক্সিজেনৰ বাবে যোজ্যতা একে ধৰণে গণনা কৰিব পাৰি। এই গণনাৰ পৰা আপুনি অক্সিজেনৰ যোজ্যতা কিমান পায়?

গতিকে, প্ৰত্যেক মৌলৰ পৰমাণুৰ এটা নিৰ্দিষ্ট সংযুক্তি ক্ষমতা থাকে, যাক ইয়াৰ যোজ্যতা বোলে। প্ৰথম আঠাদশ মৌলৰ যোজ্যতা তালিকা ৪.১ৰ শেষ স্তম্ভত দিয়া হৈছে।

৪.৫ পাৰমাণৱিক সংখ্যা আৰু ভৰ সংখ্যা

৪.৫.১ পাৰমাণৱিক সংখ্যা

আমি জানো যে প্ৰটনবোৰ পৰমাণু এটাৰ নিউক্লিয়াছত থাকে। পৰমাণু এটাৰ প্ৰটনৰ সংখ্য